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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷02（广西专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：2025 年高考试题将遵循高中化学新课程标准，引导依标教学；依据中国高考评价体系，
突出关键能力考查，充分发挥高考育人功能和积极导向作用。试题精心遴选情境素材，注重联系生产
生活实际，体现学科社会功能，彰显化学学科的价值。试题保持了以往的命题风格，在化学基础知识
中融合对考生学习方法和思维能力的考查、关注对考生学科素养的培养与提高。
高考·新考法：试题突出关键能力的考查，体现素养导向，落实新课程理念，突出对信息摄取、吸收和
整合的能力。如第12、17 题将平衡移动、平衡常数、盖斯定律的计算等综合考查，体现了“变化观念
与平衡思想”。“科学探究与创新意识”在第4 题、10 题和第15 题中得到充分体现，重视实验与探究
能力的考查，体现创新性。
高考·新情境：本套试卷体现了“无情境不命题，无价值不命题，无思维不命题”。如第1 题以“我国传
统文化”为情境，考查了高分子材料、同素异形体、胶体的性质、合金的性质等知识，意在让学生有
扎实的文化积淀。第2 题以“化学用语”为情境，考查了空间结构、电子式、电子排布式、顺反异构
等。第11 题以工业中电化学处理有机废水为情境，对电化学基础知识、电极反应及计算进行综合考
查。
命题·大预测：本套试卷以新课标和高考评价体系为依据，在认真研究最新高考模拟卷并结合最新高考
信息的基础上命制的。知识点覆盖全面，多角度考察高中化学主干知识，突出对能力和学科素养的考
查。采用新颖情境引导考生主动思考，培养考生的思维能力。试题素材选取范围广，内容富有时代气
息，试题综合性强，突出科学探究及科学研究思维方法。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Zn 65 Ba 137 Ce 140
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．国画、古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列有关说法不正确的是
A．我国古代绘画所用的“绢”是一种人工合成的高分子材料
B．墨的主要成分炭黑是一种无定形碳，与金刚石互为同素异形体
C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
D．“章山之铜，所谓丹阳铜也。今有白铜，盖点化为之，非其本质”，白铜比纯铜硬度大，熔点低
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【答案】A
【详解】A． 我国古代绘画所用的“绢”是丝织品，是天然高分子，故A 错误；
B． 墨的主要成分炭黑是一种无定形碳，炭黑与金刚石均是由碳元素组成的两种不同的单质，互为同
素异形体，故B 正确；
C． 雾属于胶体，有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用，故C 正确；
D． 白铜是铜与镍的合金，比纯铜硬度大，熔点低，故D 正确；
故选A。
2． 下列化学用语表述正确的是
A.
的空间结构为V 形
B.
的电子式为
C. 基态
原子价电子排布式为
D. 顺
二溴乙烯结构式为
【答案】D
【详解】根据价层电子对互斥理论，
的孤电子对为
，
个数为2，则
的空间
结构为直线形，A 错误；
中每个N 原子都满足8 电子稳定结构，其电子式为：
，B 错误；
根据洪特规则的特例，基态
原子价电子排布式为
，C 错误；烯烃的顺式指烯烃中碳碳双键同
侧的两个基团相同，则顺
二溴乙烯结构式为
，D 正确；故选D。
3．近日，在《science》顶刊上出现了一种基于计算机技术的药物设计方法—CADD。利用计算机模拟药物
与生物大分子的相互作用，加快了药物靶向的速度和准确性，对人类攻克肿瘤难题具有具有重要意
义。CADD 最开始以以下物质为靶向物进行初实验，关于该物质下列说法不正确的是
A．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．该物质的分子式为
C．1mol 该物质最多可以和
发生加成反应
D．所有C 原子均采用sp2杂化
【答案】C
【详解】A．根据该物质的结构可知含有碳碳双键，因此可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 正确；
B．根据该物质的结构可知，其分子式为
，B 正确；
C．1mol 该物质中含有2mol 碳碳双键、1mol 碳氮双键可以与氢气反应，酰胺基不与氢气发生反应，因
8
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此1mol 该物质最多可以和
发生加成反应，C 错误；
D．该物质中所有碳原子均形成不饱和双键，因此C 原子均采用sp2杂化，D 正确；
答案选C。
4．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．图甲：验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
B．图乙：稀释浓硫酸
C．图丙：萃取分离碘水中的碘
D．图丁：测定CH3COOH 溶液浓度
【答案】A
【详解】A．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不易分解，小试管中受热温度
低，为验证二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，A 正确；
B．容量瓶不能用来稀释液体，浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，B 错误；
C．分液过程中，分液漏斗下端尖嘴口应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，C 错误；
D．应使用碱式滴定管盛放氢氧化钠溶液，不能使用酸式滴定管装氢氧化钠溶液，D 错误；故选A。
5．下列有关物质结构和性质的描述错误的是
A．金刚石的熔点高于SiC，是因为共价晶体中共价键越强，熔点越高
B．
的空间结构为V 形，是“价层电子对”相互排斥的结果
C．
和
均为极性分子，且其中心原子的杂化类型相同
D．
分子中共价键的电子云图为轴对称图形，该共价键可以绕轴旋转
【答案】B
【详解】A．金刚石和SiC 均是共价晶体且结构相似，原子半径：碳＞硅，则金刚石中共价键键长比碳
化硅中小，金刚石中共价键键能更大，故金刚石的熔点高于SiC，故A 正确；
B．根据 “价层电子对”相互排斥理论二氧化碳的中心原子价层电子对数为2，
的空间结构为直线
形，故B 错误；
C．
的中心原子O 的孤电子对是2，σ 键电子对数为2，空间构型为V 形，是极性分子，
中心
原子N 的孤电子对是1，σ 键电子对数为3，空间构型为三角锥形，是极性分子，故C 正确；
D．
分子中共价键为
键，共价键的电子云图为轴对称图形，该共价键是单键可以绕轴旋转，故D
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正确；
故选：B。
6．下列事实对应的离子方程式正确的是
A．
制备84 消毒液：
B．用醋酸和淀粉
溶液检验加碘盐中的
：
C．盛放
溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
D．
溶液与少量
溶液混合：
【答案】C
【详解】A．84 消毒液的主要成分为NaClO，
与氢氧化钠溶液反应制备84 消毒液：
，A 错误；
B．醋酸为弱酸，不可拆，离子方程式为：
，B 错误；
C．玻璃的主要成分中含SiO2，SiO2能与NaOH 反应生成硅酸钠和水，离子方程式正确，C 正确；D．
溶液与少量
溶液混合，氢氧化钡完全反应，离子方程式为：
，D 错误；故选C。
7．反应
放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设
为阿伏加德
罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
含有共价键目为
B．
含有的σ 键数目为
C．浓度均为
和
混合溶液中，
数目为
D．上述反应中，每生成
转移的电子数目为
【答案】B
【详解】A．1 个
中含有4 个共价键，1mol NH4Cl 含有共价键目为 4NA，故A 错误；
B．1 个H2O 分子中含有2 个σ 键，18gH2O 为1mol，含有的σ 键数目为 2NA，故B 正确；
C．溶液的体积未知，无法计算Na+数目，故C 错误；
D．该反应时N 元素的归中反应，NH4Cl 中N 元素从-3 价升高到0 价，NaNO2中N 元素从+3 价降低为0
价，转移的电子数为3 个，每生成0.1mol N2转移的电子数目为0.3NA，故D 错误；故答案选B。
8．
为短周期主族元素，原子序数依次增大。W 的某种原子核内无中子，
为同
周期相邻元素，Z2是氧化性最强的单质，W 的核外电子数与R 的价层电子数相等，下列有关说法正确
的是
A．第一电离能：Z>Y>X
B．W2Y2不稳定易分解的主要原因是分子间氢键较弱
C．Y 和R 反应生成的化合物中只含有离子键
10
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D．XW3和WZ 均为极性分子
【答案】D
【分析】W 的某种原子核内无中子，W 为H 元素；
为同周期相邻元素，Z2是氧化性最强的单
质，推测Z 为F 元素，X 为N 元素，Y 为O 元素，W 的核外电子数与R 的价层电子数相等，R 为Na 元
素。
【详解】A．第一电离能：Z>X>Y，N 的2p 轨道处于半满，A 错误；
B．为
，不稳定易分解的主要原因是分子内化学键不稳定，B 错误；
C．Y 和R 反应生成的化合物有Na2O2，含有离子键和共价键，C 错误；
D．XW3和WZ 为NH3和HF，均为极性分子，D 正确；答案选D。
9．亚氯酸钠
是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如图。下列说法错误的是
A．反应①②均为氧化还原反应
B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．反应②中的
可用
代替
D．为防止反应②中有
生成，投料时加入的
应过量
【答案】C
【分析】反应①为NaClO3、H2SO4、SO2反应生成NaHSO4、ClO2，其中Cl 的化合价由+5 价变为+4
价，S 化合价由+4 变+6 价，NaClO3为氧化剂，SO2为还原剂；反应②为ClO2、H2O2、NaOH 反应生成
NaClO2等，其中Cl 的化合价由+4 价变为+3 价，ClO2为氧化剂，H2O2为还原剂。
【详解】A．根据以上分析可知，
的化合价由
变
，再由
变
，均发生了氧化还原反应，故
A 正确；
B．反应①中氧化剂和还原剂分别为
和
，根据电子得失守恒，二者物质的量之比为
，故
B 正确；
C．反应②
与
反应时，
转化为
氯元素的化合价降低，做氧化剂；
做还原
剂，氧元素的化合价升高，所以不能用
代替
，故C 错误；
D．
可被过氧化氢还原，则为防止反应②中有
生成，投料时加入的
应过量，故D
正确；
故答案为：C。
10．某化学小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析
证明。已知：
。
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装置
实验序号
试管中的药品
现象
实验I
银氨溶液和数滴较
浓
溶液
有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，
试管壁附着银镜
实验Ⅱ
银氨溶液和数滴浓
氨水
有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化
下列说法正确的是
A．实验I 的黑色固体中有
B．两组实验中产生的气体成分完全相同
C．清洗实验后的银镜时，用
溶液清洗的效果优于
溶液
D．实验I 产生银镜的原因是银氨溶液在碱性条件下被空气中的氧气氧化所致
【答案】A
【分析】在银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH，该物质在溶液中存在平衡：
，NH3+H2O
NH3·H2O
+OH-，加热并加入碱溶液
时，电离平衡逆向移动，一水合氨分解产生氨气，实验I 的黑色固体是
与
生成的
分解
后的产物，含有
，
和水反应生成Ag 和O2，实验Ⅱ产生的气体为NH3。
【详解】A．实验I 的黑色固体是
与
生成的
分解后的产物，含有
，A 正确；
B．实验I 产生的气体是
和
，实验Ⅱ产生的气体只有
，B 错误；
C．清洗实验后的银镜时，
，由于
，生成的
沉淀会干
扰
对
的氧化，效果比
溶液差，C 错误；
D．实验I 产生银镜的原因是银氨溶液在碱性条件下
分解产生，不可能是氧气氧化，D 错误；
答案为A。
11．在工业中电化学处理有机废水是一种高效绿色的氧化技术，可用于海水的淡化，其原理示意图如下。
下列说法正确的是
A．X 为阳离子交换膜
B．一段时间后，b 极附近
降低
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C．a 极反应式为
D．当电路通过
电子时，正极区质量增加
【答案】D
【分析】由该装置可获得电能可知，为原电池装置，原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还
原反应，根据题图可知，a 极上CH3COO-转化为CO2和H+，碳元素被氧化，所以a 极为该原电池负
极，b 极为正极，据此分析解答。
【详解】A．原电池中，阴离子移向负极，阳离子移向正极，为了实现海水淡化，模拟海水中的氯离
子需要移向负极(即a 电极)，则X 膜为阴离子交换膜，钠离子需要移向正极(即b 电极)，则Y 膜为阳离
子交换膜，故A 错误；
B．b 极为正极，b 电极上发生反应：
，b 极附近
升高，故B 错误；
C．a 极电解质呈弱酸性，电极方程式为：
，故C 错误；
D．当电路通过
电子时，正极消耗0.05mol 氧气，增加质量1.6g，同时流入0.2mol 钠离子，增
加质量4.6g，正极区质量共增加1.6+4.6=
，故D 正确；
故选：D。
12．以
为原料合成CH3OH 涉及的主要反应如下：
I．
II．
III．
不同压强下，按照
投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH 的平衡产率随温
度的变化关系如下图所示。
下列说法错误的是
A．纵坐标表示CO2平衡转化率的是图乙
B．压强
由大到小的顺序为
C．同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH 的平衡产率，应选择的反应条件为高温和低压
D．图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后分子数相等，
压强改变对平衡没有影响
【答案】C
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【详解】A．反应Ⅰ和Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则
的平衡产率减少，所以图
甲纵坐标表示
的平衡产率，图乙中，开始升高温度，由于反应Ⅰ和Ⅱ为放热反应，升高温
度，平衡逆向移动，
的平衡转化率降低，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度反应Ⅲ向正反应方向移
动，升高一定温度后以反应Ⅲ为主，
的平衡转化率又升高，所以图乙纵坐标表示
的平衡转化
率，A 正确；
B．反应Ⅰ和Ⅱ是气体体积减小的反应，压强增大，反应Ⅰ和Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅲ气体体积不变
化，压强增大，平衡不移动，故压强增大
的平衡产率增大，根据图示，压强大小关系为：
，B 正确；
C．根据图示可知，温度越低，
的平衡转化率越大，
的平衡产率越大，压强越大，
的
平衡转化率越大，
的平衡产率越大，所以选择低温和高压，C 错误；
D．温度升高，反应Ⅰ和Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅲ向正反应方向移动，所以
温度时，三条曲线交与
一点的原因为：
时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响，D 正确；
故选C。
13．合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为
，a 的分
数坐标为
，设阿伏加德罗常数的值为
。下列说法错误的是
A．与
最近的
有12 个
B．若以
为顶点重新取晶胞，
位于晶胞的面心和体心
C．
之间的最短距离为
D．b 的分数坐标为
【答案】B
【详解】A．顶点上
的与3 个面心上的
最近，顶点上的
被八个晶胞共用，每个晶胞有三个
面心上的
与顶点上的
最近，面心上的
被两个晶胞共用，所以与
最近的为
有
3×8÷2=12 个，故A 正确；
B．若以
为顶点重新取晶胞，根据晶胞均摊锌一个晶胞中
个数8×1/8=1 个，若
位于晶胞
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的面心和体心个数为6×1/2+1=4，
和
个数比不是1：1，故B 错误；
C．晶胞内部下方的两个
距离最近，是晶胞下表面对角线的1/2，根据晶胞均摊计算可得，该晶胞
含有
8×1/8+6×1/2=4 个，晶胞的边长为
，晶胞下表面对角线为
，下方的两个
距离最近
，故C 正确；
D．a 点的坐标为
，b 点在一个顶点三个面心上
构成的四面体中心，的b 点在x 轴的1/4
处，在y 轴的3/4 处，z 轴的3/4 处，b 的分数坐标为
，故D 正确；
故选：B。
14．室温下，
溶液中
、
、
在含硫粒子中所占物质的量分数，随溶液
的变化关系如图，
过程中保持硫元素总浓度为
。已知
时，
的
为
，
的
为
。下列说法错误的是
A．
溶液中
B．随着
增大，
不变
C．等浓度等体积的
溶液与
溶液充分混合后，
D．
时，向溶液中滴入少量
溶液，先产生
沉淀
【答案】D
【分析】如图，a 曲线表示
浓度变化，b 曲线表示
浓度的变化，c 曲线表示
的变化，
时，
和
浓度相等，
，
，
和
浓度相等，同
理算出
。
15
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【详解】A．0.1mol/LNaOH 溶液的pH=13.0，
溶液中7＜pH＜13.0，由图可知
，A 正确；
B．
，温度不变，K 不变，所以随着
增大，
始终不变，B 正确；
C．等浓度等体积的
溶液与
溶液充分混合后，发生反应
，根据以上
分析，在
溶液中，
，
，
，
，水解程度大于电离程度，所以
，C 正确；
D．
，
，
，
的
为
，
开始沉淀
时，亚铁离子的浓度=
，
的
为
，
开
始沉淀时，亚铁离子的浓度=
，向溶液中滴入少量
溶液，先
产生
沉淀，D 错误；
故选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（13 分）某同学为探究牙膏摩擦剂的成分，买了一支牙膏，其说明书上注明该牙膏摩擦剂由碳酸钙、
氢氧化铝及难溶性硅酸盐组成。该同学对该牙膏摩擦剂进行了如下探究。
I．氢氧化铝的定性探究
(1)取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤，向滤渣中加入过量的NaOH 溶液并过滤，向所得滤液中通
入过量
气体有白色沉淀生成。向滤渣中加入过量的NaOH 溶液时发生反应的离子方程式为
。
(2)过滤时，除用到铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸外，还需要 。
(3)有同学认为滤液中通过量
后有白色沉淀生成，不能证明摩擦剂中一定含有
，若要进一
步证明含
，需要补充的操作是 (写出操作、现象和结论)。
Ⅱ．碳酸钙的定量探究
利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C 中生成的
沉淀质量，以
确定碳酸钙的质量分数。
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(4)如何检验该装置的气密性 。
(5)实验中通入空气的作用是 。
(6)实验中准确称取
样品三份，进行三次测定，测得生成
平均质量为
。则样品中
碳酸钙的质量分数为 。
(7)若无D 装置，所测得的碳酸钙的质量分数 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
【答案】(1)
(2)漏斗、玻璃棒
(3)取少量白色沉淀，溶于过量的稀盐酸，往溶液中滴加
溶液，若先产生白色沉淀，后沉淀消
失，说明含有
。
(4)关闭止水夹及分液漏斗活塞，将D 右侧导管连接放入水槽中，微热B，导管口有气泡产生，停止加
热，导管中形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。
(5)反应前通空气，除去装置内的
，反应后通空气，将生成的
全部排入装置C 完全吸收，减小
误差
(6)
(7)偏大
【分析】摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝及难溶性硅酸盐组成，加水溶解后过滤的滤渣为碳酸钙、氢氧化
铝及难溶性硅酸盐，加入氢氧化钠后只有氢氧化铝能与氢氧化钠反应，
，所得滤液含有
、NaOH，通入过量
气体时，二氧化
碳与氢氧化钠、四羟基合铝酸钠反应，与NaOH 反应的离子方程式为
；二氧化碳与
四羟基合铝酸钠反应的离子方程式为
。
【详解】（1）摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝及难溶性硅酸盐组成，加水溶解后过滤的滤渣为碳酸钙、
氢氧化铝及难溶性硅酸盐，加入氢氧化钠后只有氢氧化铝能与氢氧化钠反应，
，（2）过滤时，除用到铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸外，还需要漏
斗、玻璃棒。
（3）取少量白色沉淀，溶于过量的稀盐酸，往溶液中滴加
溶液，若先产生白色沉淀，后沉淀
消失，说明含有
。本小题考查
的两性。
（4）关闭止水夹及分液漏斗活塞，将D 右侧导管连接放入水槽中，微热B，导管口有气泡产生，停
止加热，导管中形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。
（5）反应前通空气，除去装置内的
，反应后通空气，将生成的
全部排入装置C 完全吸收，
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减小误差。
（6）根据C 原子守恒得n(CaCO3)= n(BaCO3)=
，则样品中碳酸钙的质量分数为
。
（7）若无D 装置，右侧空气中的二氧化碳会与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡，使得所测得的碳酸钙
的质量分数偏大。
16．（15 分）“永磁之王”钕铁硼因超强的磁性被广泛应用于新能源汽车等领域。从钕铁硼废料中提炼稀
土金属钕(Nd)的工艺流程如下图所示。
已知：①钕铁硼废料主要成分为钕和铁，“氧化焙烧”后钕和铁主要以
和
的形式存在。
②“选择性浸出”中主要元素的浸出率如下图所示。
③金属离子完全沉淀时，其浓度为
。
(1)“浸出渣”的主要成分为 (填化学式)。
(2)“浸出液”中仍有少量
，极易被P507 萃取液萃取进入有机相，故需继续氧化除铁。工业上可用
作氧化剂，反应的化学方程式为 ；已知常温下，
的
为
，要使
完全沉淀，pH 至少应调至 。
(3)“萃取”是用酸性磷酸酯P507(用HA 表示)和煤油的混合液作萃取剂，其萃取原理为
。溶液初始pH 以及P507 的浓度对萃取率的影响如下图所示。请从
平衡移动的角度解释萃取率随初始pH 的减小而减小的原因： 。“萃取”操作条件应选的最佳
pH 以及
与P507 浓度之比为 。
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A．2．0
B．2.5
C．3.0
(4)“沉钕”过程中得到
晶体，反应的离子方程式为 。
(5)在钕铁硼表面电镀氧化铈薄膜可增强其抗腐蚀性。氧化铈的立方晶胞结构如下图所示，其晶胞参数
为anm。氧化铈的化学式为 ；晶体中与Ce 最近且等距的Ce 的个数为 ；已知
为阿
伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为
(列出算式)。
【答案】(1)
(2)
3.0
(3) 溶液pH 减小，即溶液中
浓度增大，使得萃取平衡逆向移动，降低萃取剂的萃取效率 B
(4)
(5)
12
【分析】钕铁硼废料主要成分为钕和铁，“氧化焙烧”后钕和铁主要以
和
的形式存在，
加入盐酸酸浸后，根据浸出滤图可知，
浸出滤随时间而增大，则滤出液主要含
，
的浸出
滤逐渐降低，则浸出渣主要成分为
；用P507 萃取
，加入
沉钕得到
晶体，经过煅烧后得到
；
【详解】（1）由分析可知，浸出渣的主要成分为
；
（2）
作氧化剂，可将
氧化为
，化学方程式为
；要使
完全沉淀，则溶液中
，
，
，则
至少应
调到3.0；
（3）由萃取平衡式可知，溶液pH 减小，即溶液中
浓度增大，使得萃取平衡逆向移动，降低萃取
剂的萃取效率；由溶液初始pH 以及P507 的浓度对萃取率的影响图可知，当
后，
时的萃取率接近百分百，高于其余两种条件，故选B；
（4）“沉钕”过程的离子方程式为
；
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（5）根据晶胞结构图可知，含有
个
，含有8 个
，则氧化铈的化学式为
；晶
体中与Ce 最近且等距的Ce 的个数为12；则该晶体的密度
。
17．（15 分）我国提出2060 年实现碳中和。将
转化为甲醇、乙烯、甲酸等有机物对实现碳中和有重
要的意义。回答下列问题：
Ⅰ．
氢化制备
涉及的反应如下：
①
；
②
；
③
；
(1)计算反应①的
。
(2)当
与
的物质的量之比为3 1∶时，在不同条件下发生氢化反应，甲醇选择性[
]随温度、压强的变化曲线如图所示，则代表甲醇选择性随压强变化的曲线为(选
填“a”或“b”) ，原因是 。
Ⅱ．
氢化制备
有两种方案。
方案一：
方案二：
(3)你会选择 (选填“方案一”或“方案二”)，理由是 。
(4)对于方案二，恒温恒压下，压强为p，将
、
的投料比为
投入密闭容器
中，当
的物质的量分数为0.1 时，该反应的
(以分压表示，分压=总压×物质的量
分数，列出含p 的计算式即可)。
Ⅲ．
的电催化转化也是科学家研究的另一个重要领域。研究成果表明，可以通过在酸性水溶液中
电解
制备出HCOOH。
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(5)写出生成HCOOH 的电极反应式 。
(6)若标准状况下44.8L
参与反应，制备的HCOOH 为73.6g，则电极的电流效率
为 (
)。
【答案】(1)
(2) b 增大压强后，反应①平衡不移动，对甲醇选择性无影响，反应②、③向正反应方向移动，
增大，甲醇选择性增大
(3) 方案二 反应放热有助于维持反应温度，减少能源消耗，还能提高反应的选择性和产率（其它
合理答案也可）
(4)
(5)
(6)
【详解】（1）根据盖斯定律，反应①=反应③-反应②，即
。
故答案为：
。
（2）当
与
的物质的量之比为3 1∶时，在不同条件下发生氢化反应，根据甲醇选择性[
]可知，增大压强后，反应①平衡不移动，对甲醇选择性无影响，反
应②、③向正反应方向移动，
增大，甲醇选择性增大，因此代表甲醇选择性随压强变化的
曲线为b。
故答案为：b；增大压强后，反应①平衡不移动，对甲醇选择性无影响，反应②、③向正反应方向移
动，
增大，甲醇选择性增大。
（3）方案一为吸热反应，方案二为放热反应，从工业生产的角度看方案二反应放热有助于维持反应
温度，减少能源消耗，还能提高反应的选择性和产率（其它合理答案也可）。
故答案为：方案二；反应放热有助于维持反应温度，减少能源消耗，还能提高反应的选择性和产率
（其它合理答案也可）。
（4）在恒温恒压下，压强为p，将
、
的投料比为
投入密闭容器中按照方案
二进行反应，根据投料比为
，设
、
，当
的物质的
量分数为0.1 时设生成甲醇xmol，列三段式
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，则有
，计算得
，平衡时各物质的物质的量分别为：
，
，
，
，平衡总物质的量为
，则
。
故答案为：
。
（5）在酸性水溶液中电解
制备出HCOOH，碳元素化合价由
中+4 价降低到HCOOH 中+2
价，说明
在阴极得电子，电极反应式为：
。
故答案为：
。
（6）根据
，标准状况下44.8L
参与反应，理论上制备的HCOOH 为
2mol，质量为92g，实际产生甲酸质量为73.6g，则电极的电流效率为：
。
故答案为：
。
18．（15 分）高分子材料
聚酯树脂和
的合成路线如图：
已知：
。
回答下列问题：
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(1)A 的名称为 ，④的反应类型为 。
(2)C 中含有的官能团名称为 。
(3)反应⑤的化学方程式为 。
(4)
聚酯的结构简式为 。
(5)M 是对苯二甲酸二甲酯(
)的同分异构体，满足下列条件的M 的同分异构体有 种(不
考虑立体异构)。
①苯环上有2 个取代基；
②
能够与
反应。
其中核磁共振氢谱有2 组峰，且峰面积之比为
的结构简式为 。
(6)结合题示信息，设计以
为原料合成
的路线(无机试剂任选)
。
【答案】(1) 2-丙醇 水解（取代）反应
(2)羟基、羧基
(3)
+2
+2CH3OH
(4)
(5) 6
(6)
【分析】
由PMMA 的结构，可知PMMA 单体为CH2=C(CH3)COOCH3，根据酯化反应机理可知，D 为
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CH2=C(CH3)COOH 则G 为CH3OH；乙烯和溴发生加成反应生成E 为
，E 在NaOH 水溶液、加热
条件下发生水解反应生成F 为
，根据PET 单体分子式，可知PET 单体为
，PET
单体发生取代反应进行缩聚反应生成PET 树脂，所以其结构简式为
；B 发生反应得到C，C 在浓硫酸作用下发生消去
反应生成D，则C 为
，故B 为
，A 为
，据此解答。
【详解】（1）
据分析，A 的结构为
，其名称为2-丙醇，④是E 在NaOH 水溶液、加热条件下发生水
解反应生成F 为
；
（2）
C 的结构为
，其官能团为羟基、羧基；
（3）
反应⑤为
和
发生取代反应生成
和CH3OH，方程式为
+2
+2CH3OH；
（4）
PET 单体发生取代反应进行缩聚反应生成PET 树脂，所以其结构简式为
；
（5）
M 是对苯二甲酸二甲酯的同分异构体，
能够与
反应则M 一定为酚酯，苯环上有2
个取代基，则当取代基为HCOO-和CH3CH2COO-时有3 种结构满足条件，当取代基为2 个CH3COO-
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时有3 种结构满足条件，因此满足条件的结构有3+3=6 种；其中核磁共振氢谱有2 组峰，且峰面积之
比为
的结构简式为
；
（6）
根据A→B→C 流程可知由
可以得到
，再得到
，
发生缩聚反应即可得到
，流程为
。
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