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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷02（甘肃专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：2025 年高考甘肃省自主命题，参考2024 年高考真题的命题模式，单项选择题本大题有
14 小题，每小题3 分，共42 分；非选择题本大题有4 小题，包括1 道工艺流程题、1 道综合实验题、1
道化学反应原理题、1 道有机合成与推断题，共58 分。
高考·新考法：2025 年高考化学题型考点覆盖更加全面，比如：超分子化学、原电池带动电解池的题型
等，试题难度会比去年有所提高；试题将突出关键能力考查，激发学生从事科学研究、探索未知的兴
趣，助力拔尖创新人才的选拔培养，充分发挥高考育人功能和积极导向作用。
高考·新情境：化学是一门实践应用性极强的学科，信息获取与加工能力对于化学研究至关重要。通过
提供多种创新情境，以图表等多种形式的信息深入考查学生的信息获取与加工能力。
命题·大预测：基于2024 年高考试题分析，2025 或许会适当增加计算量，考察学生的综合素养。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Se 79
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．传统工艺承古韵，非遗文化见风采。下列非遗文化产品中，主要材质为无机非金属材料的是
A．临夏砖雕
B．通渭
木雕
C．庆阳香
包
D．保安族腰刀
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．砖雕的主要原料是黏土、青砖或水泥等，主要成分是硅酸盐，都属于无机非金属材料，符合
1
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题意；
B．通渭木雕的主要材质是植物纤维，植物纤维属于天然有机高分子材料，不符合题意；
C．庆阳香包的主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子材料，不符合题意；
D．保安族腰刀的主要材质是钢铁，属于金属材料，不符合题意；
故选A。
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．基态As 原子价电子排布图：
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C．
的空间填充模型：
D．HClO 的结构式：
【答案】A
【详解】
A．As 是第四周期第ⅤA 族元素，价电子排布图为
，A 正确；
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键应该是羟基中的氢原子与醛基的氧原子之间形成分子内氢键：
，
B 错误；
C．CO2的空间结构为直线形，C 错误；
D．HClO 的结构式为H—O—Cl，D 错误；
故选A。
3．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铁与稀硫酸反应：OH-＋H＋=H2O
B．将鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)在醋酸中溶解：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋
D．石灰乳悬浊液与稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=2H2O＋Ca2＋
【答案】D
【详解】A．Fe(OH)3难溶于水，不能拆写，与稀硫酸反应的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，A
项错误；
B．鸡蛋壳的主要成分CaCO3难溶于水，CH3COOH 是弱酸，故CaCO3、CH3COOH 均不能写成离子形式，
2
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反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，B 项错误；
C．将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体，正确的离子方程式为Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，C 项错误；
D．石灰乳悬浊液的主要成分为Ca(OH)2，应写化学式，反应的离子方程式为Ca(OH)2＋2H＋=2H2O＋Ca2
＋，D 项正确；
故选D。
4．下列有关事实解释正确的是
选项
描述
解释
A
NH3的热稳定性比PH3强
NH3分子间易形成氢键
B
石墨晶体中横向与纵向的导电性不同
晶体性质表现自范性
C
O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度
O3的极性微弱，在CCl4非极性溶剂中更易溶
D
焦炭可以从石英砂中置换出硅
碳的非金属性强于硅的非金属性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．NH3的热稳定性比PH3强，是因为N 的非金属性比P 强，N-H 键能比P-H 键能大，热稳定性
强，与NH3分子间易形成氢键无关，A 不正确；
B．石墨晶体中横向与纵向的导电性不同，是因为石墨晶体中存在层状结构，层内碳原子以共价键结合，
有自由移动的电子、导电性好，层与层之间通过范德华力结合，电子在层间移动困难，所以横向与纵向导
电性不同，这体现的是晶体的各向异性，而不是自范性，B 不正确；
C．O3虽然是极性分子，但极性很弱，在CCl4非极性溶剂中更易溶，所以O3在CCl4中的溶解度高于在水
中的溶解度，C 正确；
D．焦炭可以从石英砂中置换出硅，发生反应2C+SiO2
Si+2CO↑，在此反应中C 表现出还原性，而不
是非金属性，D 不正确；
故选C。
5．用下列装置进行实验能达到相应目的的是
3
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A．用图①装置制备
胶体
B．用图②装置制取Ti 单质
C．用图③装置干燥二氧化碳
D．用图④装置探究
与
还原性强弱
【答案】D
【详解】A．制备胶体应用煮沸的蒸馏水和氯化铁反应，NaOH 溶液和氯化铁反应会产生
沉淀，
故A 错误；
B．Na 受热与氧气反应会转化为
，装置制取Ti 单质需要在隔绝空气的条件下才能进行，故B 错误；
C．浓硫酸做干燥剂，浓硫酸不能放在U 型管中，故C 错误；
D．若
先与
反应，则有
产生，
溶于
层呈紫色，所以可以比较二者还原性强弱，故D 正确；
选D。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl 溶液，两种溶液中阴、阳离子数目之和均为2NA
B．100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含有氧原子的数目为NA
C．NO2和N2O4组成的46g 混合气体中含有的原子数目为3NA
D．1 mol Cl2和1 mol Fe 加热充分反应，转移的电子数目为3NA
【答案】C
【详解】A．体积和物质的量浓度都未知，不能计算离子的数目，故A 错误；
B．100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液中乙醇质量是46g 即1mol 含有氧原子的数目为NA，但溶液中还有水分子，
也含有氧原子，故B 错误；
C．NO2和N2O4的最简式都是NO2，则组成的46g 混合气体即相当于含有1mol NO2，则含有的原子数目为
3NA，故C 正确；
D．根据
可知1 mol Cl2和1 mol Fe 加热充分反应，以少量的Cl2的物质的量作为计算标准，
所以转移的电子数目为2NA，故D 错误；
故选C。
7．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q 的原子序数依次增大，W 原子核外电子空间运动状态只有1 种，X
原子的价层电子数是电子层数的2 倍，Z 的基态原子s 能级与p 能级电子数相等，Q 是短周期主族元素中原
子半径最大的元素，下列说法错误的是
A．电负性：W<X<Y
B．简单氢化物沸点：Y<Z
C．第一电离能：X<Y<Z
D．简单离子半径：Z>Q
【答案】C
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q 的原子序数依次增大，W 原子核外电子空间运动状态只有1 种，
说明W 核外含有1 个电子，W 为H 元素，X 原子的价层电子数是电子层数的2 倍，则X 的电子排布式为
1s22s22p2，X 为C 元素，Z 的基态原子s 能级与p 能级电子数相等，其电子排布为1s22s22p4，Z 为O 元素，
Q 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，Q 为Na 元素，Y 为N 元素，据此回答。
【详解】A．同周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：
H<C<N，A 正确；
4
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B．氨气分子之间存在氢键，水分子之间也存在氢键，常温下水是液态，氨气是气态，故水沸点较高，即
沸点：NH3<H2O，B 正确；
C．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA 族、第ⅤA 族元素的第一电离能大于相邻
元素，则第一电离能：C<O<N，C 错误；
D．钠离子和氧离子都含有2 个电子层，而氧原子的核电荷数小于钠，则离子半径：O2->Na+，，D 正确；
故选C。
8．
是人类第一次将光能转化成化学能的电极材料。以天然金红石(主要成分是
，含少量
等)
为原料制备高纯度二氧化钛的工艺流程如图：
其中“还原”中的反应方程
下列说法错误的是
A．“粉碎过筛”的目的是增大固体接触面，提高酸浸速率
B．“还原”中
(标准状况)参与反应时转移
电子
C．“水解”中用高温下水蒸气代替水，能提高
的水解程度
D．“操作X”需要的实验仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角等
【答案】D
【分析】天然金红石粉碎过筛，随后加入稀硫酸酸浸，Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁溶液，TiO2不与稀硫酸
反应形成滤渣，滤渣中加入C、Cl2还原生成TiCl4和CO，产物经过蒸馏得到TiCl4，TiCl4中通入水蒸气水
解生成H2TiO3，最后加热H2TiO3分解生成TiO2。
【详解】A．粉碎过筛，能增大固体反应物与硫酸的接触面积，提高酸浸速率，使反应充分进行，A 正确；
B．标况下11.2LCl2物质的量为0.5mol，1molCl2参与反应得到2mol 电子，则0.5molCl2参与反应得到1mol
电子，B 正确；
C．TiCl4水解吸热，用高温下水蒸气代替水，能使得TiCl4的水解平衡正向移动，提高TiCl4的水解程度，C
正确；
D．操作X 为加热H2TiO3固体，使其分解生成TiO2，加热固体在坩埚中进行，还需要坩埚、坩埚钳等，不
需要蒸发皿，D 错误；
故答案选D。
9．尿素[
]可与正烷烃形成超分子，原理如图所示。下列说法不正确的是
5
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A．尿素分子和正烷烃分子间通过共价键形成超分子
B．尿素分子中各元素的电负性：O>N>C>H
C．尿素分子通过氢键形成六角形通道结构
D．图中反映出超分子“分子识别”的特性
【答案】A
【详解】A．尿素分子和正烷烃分子间通过分子间作用力形成超分子，而不是共价键，A 错误；
B．C、N、O 三种元素同周期，同一周期从左至右，元素电负性逐渐增强，H 元素电负性在四种中最弱，
则尿素分子中各元素的电负性：O>N>C>H，B 正确；
C．N 元素电负性很大，尿素分子中存在氨基，分子间可形成氢键，如图可知，尿素分子通过分子间氢键
形成六角形通道结构，C 正确；
D．尿素与正烷烃形成超分子，图中反映出超分子“分子识别”的特性，D 正确；
答案选A。
10．那格列奈是一种降血糖药， 其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．分子中含有 3 种官能团
B．分子中含有 4 个手性碳原子
C．分子中
杂化的碳原子有 8 个
D．
该物质与
溶液反应，最多消耗
【答案】C
【详解】A．由结构可知该物质中含有酰胺基和羧基2 种官能团，A 错误；
B．手性碳原子是与四个不同的原子或原子团相连的碳原子，由结构可知羧基直接相连的碳为手性碳原子，
因此只有1 个手性碳原子，如图所示：
，B 错误；
C．苯环上的碳原子为sp2杂化，酰胺基和羧基上碳原子为sp2杂化，因此分子中
杂化的碳原子有8 个，
C 正确；
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D．与NaOH 溶液反应同时发生酰胺基的水解反应和羧酸的中和反应，
该物质与
溶液反应，
最多消耗2molNaOH，D 错误；
故选C。
11．下列实验中，由实验操作和现象，得出结论或解释正确的是
选
项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
反应
，达
平衡后，缩小容器容积
容器内颜色加深
平衡逆向移动
B
室温下，使用广泛
试纸测定
溶液的
溶液的
值为4
是强酸
C
还原铁粉与水蒸气在高温下反应
生成气体，且点燃有爆
鸣声
具有氧化性
D
向苯酚浊液中加入足量的
溶液
溶液由浑浊变澄清
苯酚的酸性比
强
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．该可逆反应为气体体积不变的反应，缩小容器容积，平衡不移动，颜色加深是因为c(I2)增加，
A 错误；
B．NaHA 溶液pH 为4，其可能是强酸的酸式盐如硫酸氢钠，也可能是弱酸的酸式盐，如亚硫酸氢钠，无
法判断
的酸性强弱，B 错误；
C．还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声，说明有H2生成，该反应过程中H 元素化合价下降，
说明H2O 具有氧化性，C 正确；
D．由强酸制取弱酸，苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，苯酚酸性弱于碳酸、强于
，D 错
误；
本题选C。
12．硒有三种晶体(
单斜体、
单斜体和灰色三角晶)，灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺
旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结
构图和晶胞俯视图如图所示。已知正六棱柱的边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为
。下列叙
述错误的是
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A．基态Se 原子的电子排布式为
B．螺旋链内原子之间存在非极性键
C．晶胞中硒原子的杂化类型为
D．灰硒晶体密度为
【答案】A
【详解】A．硒是34 号元素，基态硒原子的电子排布式为
，简式为
，A 项错误；
B．依题意可知，链内硒原子之间存在非极性共价键，链之间存在范德华力，B 项正确；
C．硒原子有4 个价层电子对，采用
杂化，C 项正确；
D．1 个晶胞含硒原子数为
，
，D 项正确；
故选A。
13．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO 自由基与O2反应过程的能量变化如图所示：下列
说法正确的是
A．参与反应的反应物总键能大于生成物的总键能
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B．相同条件下，由中间产物
转化为产物的速率：
C．产物的稳定性：
D．该历程中最大正反应的活化能
【答案】B
【详解】A．该反应为放热反应，则参与反应的反应物总键能小于生成物的总键能，A 错误；
B．由Z 到产物P1所需的活化能低于由Z 到产物P2所需的活化能，反应的活化能越小，反应速率越慢，则
由中间产物Z 转化为产物的速率为
(P1)＞
(P2)，B 正确；
C．产物P2所具有的能量比产物P1所具有的能量低，物质的能量越低越稳定，则产物P2比产物P1要稳定，
C 错误；
D．中间产物Z 到过渡态Ⅳ所需的活化能最大，则E 正═-18.92kJ•mol−1-(-205.11 kJ•mol−1)═186.19kJ•mol−1，
D 错误；
故答案为：B。
14．用碱性肼(
)-氧气燃料电池(以NaOH 溶液为电解质溶液)电解甲基肼(
)制氢的装置如
图所示，其中X、Y、M、N 均为惰性电极。下列说法错误的是
A．甲中消耗的
B．电池工作一段时间后，X 极和M 极附近的电解质溶液的pH 均减小
C．N 极为阴极，电极反应式为
D．乙中生成标准状况下6.72L
时，理论上消耗
的质量为2.4g
【答案】D
【分析】由图可知，甲池生成N2，为燃料电池，属于原电池，b 通入氧气，Y 为正极，a 通入N2H4，X 为
负极，电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；乙池为电解池，M 连接原电池正极Y，为阳极，CH3-NH-
NH2失电子生成N2，N 为阴极生成H2，据此解答。
【详解】A．甲池是燃料电池，N2H4与O2反应生成N2和H2O，总反应为
，由此可
知甲中消耗N2H4与O2物质的量之比为1:1，A 项正确；
B．乙池CH3-NH-NH2在碱性条件下发生电解生成N2和H2，总反应为
，M 极电极反应式为
，结合分析
中甲池的负极反应，消耗氢氧根，可知电池工作一段时间后，X 极和M 极附近的电解质溶液的pH 均减小，
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B 项正确；
C．N 极为阴极，水电离出的氢离子放电生成氢气，电极反应式为
，C 项正确；
D．理论上，标准状况下生成6.72L
，氮气物质的量为0.3mol，根据B 项分析中M 极电极反应式，则转
移3mol 电子，同时消耗0.75mol
，0.75mol
的质量为0.75mol
g·mol-1
g，D 项错误；
故本题选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。（除标注外，每空2 分）
15．（14 分）重整催化剂是石油炼制工业中不可缺少的催化触媒，某失效重整催化剂含有约0.3%的金属
Pt，其他成分主要为Al2O3、含碳杂质以及少量Fe、Re 等金属。现利用以下流程回收金属Pt(部分试剂、步
骤及反应条件略)。
已知：①树脂吸附过程只会吸附
和
；
②
，
。
回答下列问题：
(1)已知基态Pt 的核外电子排布式为
，则Pt 在元素周期表中位于第 周期第 族。
NaClO3中，
的空间结构为 。
(2)“焙烧”的目的是 。
(3)“酸浸氧化”步骤中，Pt 发生的离子反应方程式是 。
(4)“树脂吸附”过程的目的是 。
(5)"沉铂"时，向
的溶液中加入等体积的
溶液，
完全沉淀，则
溶
液的最小浓度为
。
(6)利用
受热易分解制备提纯金属Pt，化学方程式是 。
【答案】(1) 六 （1 分） Ⅷ （1 分） 三角锥形
(2)去除含C 杂质，提高后续金属的浸取率
(3)
(4)将
和
与其他杂质离子分离；富集
(5)1.6
(6)
或
【分析】某失效重整催化剂含有约0.3%的金属Pt，其他成分主要为Al2O3、含碳杂质以及少量Fe、Re 等金
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属。将失效催化剂焙烧后，加入H2SO4溶液、HCl、NaClO3进行酸浸氧化，然后过滤，得到滤渣和溶液；
将滤液中加入树脂进行吸附，
和
进入树脂内，再进行解吸附；往所得水溶液中加入NH4Cl 溶液
沉铂，得到NH4ReO4溶液和(NH4)2PtCl6沉淀。
【详解】（1）基态Pt 的核外电子排布式为
，则Pt 的价电子数为10，价电子数为8、9、10 的元
素都属于第Ⅷ族元素，所以其在元素周期表中位于第六周期第Ⅷ族。NaClO3中，
的中心Cl 原子的价
层电子对数为
=4，发生sp3杂化，但Cl 原子的最外层有1 个孤电子对，空间结构为：三角锥形。
（2）混合物中含有碳杂质，它的存在，将影响金属的浸取，则“焙烧”的目的是：去除含C 杂质，提高
后续金属的浸取率。
（3）“酸浸氧化”步骤中，Pt 与H2SO4溶液、HCl、NaClO3发生反应，生成
、Na2SO4等，依据得失
电子守恒、电荷守恒、质量守恒，发生反应的离子反应方程式是
。
（4）题干信息显示：树脂吸附过程只会吸附
和
，则“树脂吸附”过程的目的是：将
和
与其他杂质离子分离；富集
。
（5）"沉铂"时，向
的溶液中加入等体积的NH4Cl 溶液，
完全沉淀，此时沉淀
生成(NH4)2PtCl6，消耗等体积NH4Cl 的浓度为0.05mol/L×2=0.1mol/L；沉淀完成后，可认为溶液中
，则c(
)=
mol/L=
mol/L=0.75mol/L，所以NH4Cl 溶液的最
小浓度为0.75mol/L ×2+0.1mol/L=1.6mol/L。
（6）利用(NH4)2PtCl6受热易分解制备提纯金属Pt，Pt 由+4 价降低为0 价，则N 元素或Cl 元素化合价升高，
最终生成N2或Cl2等，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生的化学方程式是
或
。
16．（14 分）KMnO4是常用的氧化剂之一，碳化法制备高锰酸钾的实验步骤如下：
回答下列问题：
(1)“熔融氧化”操作应在 坩埚中进行(填“瓷”、“氧化铝”或“铁”)，将Mn 元素氧化为
K2MnO4，该反应的化学方程式为 。
(2)“歧化”操作在如图所示装置中进行。
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①下列气体也可选装置A 进行制备的是 (填标号)。
a．MnO2与浓盐酸制Cl2 b．CaO 与浓氨水制NH3 c．Zn 与稀硫酸制H2 d．Na2SO3与70%硫酸制SO2
②为了提高KMnO4的产率，装置B 中的试剂为 。
③实验过程中应控制CO2的通入量，若通入CO2过多，可能会导致产品中含有较多的 杂质(填化学
式)，从含KMnO4的溶液中分离出KMnO4粗品的基本操作为 。
(3)测定KMnO4粗品纯度的实验步骤：称取
粗品(杂质不与Fe2+发生反应)于烧杯中溶解，并加稀
硫酸酸化，配成250mL 待测溶液。取
标准溶液于锥形瓶中，再用待测
液滴定标准液，滴定至终点时记录数据，重复以上实验三次，平均消耗待测液12.50mL。
①则KMnO4粗品的纯度为 %(含m 的计算式表示)。
②下列情况会导致KMnO4粗品的纯度测量值偏小的是 (填标号)。
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B．采用如上图所示方法转移溶液，并完成250mL 溶液的配制
C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生
【答案】(1) 铁（1 分）
(2) c （1 分） 饱和
溶液
蒸发浓缩、降温结晶、过滤(洗涤、干燥)
(3)
AB
【分析】在碱性条件下，氯酸钾与二氧化锰加热熔融发生氧化还原反应，二氧化锰被氧化成锰酸钾
，冷却以后，配制成锰酸钾溶液，通入二氧化碳发生歧化反
应，生成高锰酸钾和二氧化锰，蒸发浓缩，冷却结晶得高锰酸钾晶体。
【详解】（1）“熔融氧化”时加入了碱，碱和瓷坩埚中SiO2、碱和氧化铝均反应，操作应在铁坩埚中进
行，氯酸钾与二氧化锰碱性条件下加热熔融发生氧化还原反应，二氧化锰被氧化成锰酸钾，该反应的化学
方程式为
。
（2）①A 为简易的启普发生器，仅适用于块状难溶固体和液体的反应、无需加热且不会剧烈放热的反应；
a．MnO2与浓盐酸制Cl2需要加热，a 不选；
b．CaO 为粉末状，b 不选；
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c．Zn 与稀硫酸制H2为块状难溶固体和液体的反应、无需加热，c 选；
d．Na2SO3为粉末状，d 不选；
故选c；
②挥发的HCl 会与KMnO4反应从而使其产率下降，因此B 中饱和NaHCO3溶液可用于除去CO2中的HCl
气体，装置B 中的试剂为饱和NaHCO3溶液。
KOH
③
会和过量的CO2反应生成KHCO3，可能会导致产品中含有较多的KHCO3杂质；由于KMnO4受热
易分解，从含KMnO4的溶液中分离出KMnO4粗品的基本操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤(洗涤、干燥)。
（3）①由得失电子守恒，得关系式为5Fe2+~
，250mL 待测液中，n(KMnO4)=0.025×0.01×
×
mol=0.001mol，则KMnO4粗品的纯度为
；
A
②．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致溶质损失，待测液浓度偏小，A 符合题意；
B．移液时，玻璃棒需在刻度线下部，否则会导致溶液流出，导致溶质损失，故采用如上图所示方法转移
溶液，并完成250mL 溶液的配制，会使待测液浓度偏小，B 符合题意；
C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡产生，消耗的待测液体积偏小，待测液浓度偏大，C 不符合
题意；
故选AB。
17．（16 分）丁二烯
是生产合成橡胶的重要原料，其用量占全部合成橡胶原料消耗的 60% 以上，
工业上可通过多种催化方法生产丁二烯。回答下列问题：
(1)已知：丁烷
脱氢：
丁烯
脱氢：
①则下图中符号
表示的是 。
②恒压条件下，丁烷脱氢生产中常通入水蒸气，其作用除了提供热量外，还有 。
(2)丁烯氧化脱氢制丁二烯的化学反应为：
。
①一定条件下该反应的平衡常数
与热力学温度
的关系近似为：
， 则该反应
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0 (填 “>” 或 “<” )。
②丁烯氧化脱氢反应常伴随碳的氧化物的生成。在一定气体流速下， 丁烯氧化脱氢反应随温度变化的关
系如图所示。丁烯转化率随温度升高先增大后减小的原因是 ，反应不宜在较高的温度下进行
的原因是 。
(3)采用
氧化丁烯脱氢制备丁二烯近来得到广泛关注。研究表明该反应可能为一步或两步进行(如图
所示)。已知某温度下，反应①的平衡常数
，反应②的平衡常数
，向恒容体
系中充入等物质的量的
和
，当平衡时
与
的分压相等时，
与
的分压
之比为 。
(4)合成丁二烯常用铁系催化剂，如图是一种铁的氧化物的晶体结构示意图，其中白球表示的 O 原子作六
方最密堆积，黑色球表示的 Fe 原子有序地填充在部分八面体空隙中。 该氧化物的化学式为 ，
已知该晶体结构中底边长为 a nm，高为 c nm，则该晶体密度为
(用含
和
的计算式表示)。
【答案】(1) C4H8(g)+H2(g) 该反应为气体分子数增大的反应，减小体系分压，有利于反应正向进
行，提高丁二烯的产率
(2) < 温度升高速率加快，转化率增大，当温度过高时，催化剂失活，速率减小，转化率下降
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催化剂失活，丁二烯产率下降，碳的氧化物含量上升
(3)10:3
(4)
【详解】（1）①两式相减得：
，
根据图分析可知，X 表示的是C4H8(g)+H2(g)；
②丁烷脱氢生产中常在一定压强下通入水蒸气，其作用除了提供热量外，还有得原因是：该反应为气体分
子数增大的反应，减小体系分压，有利于反应正向进行，提高丁二烯的产率；
（2）①假设
，代入公式得到
，假设
，代入公式得到
，温度升高，lgK 减小，说明升高温度，K 减小，该反应为放热反应，
；
②由图可知，丁烯转化率随温度升高先增大后减小的原因是：温度升高速率加快，转化率增大，当温度过
高时，催化剂失活，速率减小，转化率下降；反应不宜在较高的温度下进行的原因是：催化剂失活，丁二
烯产率下降，碳的氧化物含量上升；
（3）反应①为
，
，则
，
则CO2与CO 的分压之比为10:3；
（4）白球表示的O 原子作六方最密堆积，均摊为：
，灰色球表示的Fe 原子有序地填充
在部分八面体空隙中，均摊为4 个，所以晶胞中Fe:O 比为2:3，化学式为Fe2O3；该晶体结构示意图的底边
长为a nm，高为c nm，晶胞的体积为
，则其晶体密度为
。
18．（14 分）H 是合成某药物的中间体，其合成路线如下图所示。
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已知：
(
均代表烃基)
回答下列问题：
(1)
反应的试剂和条件为 。
(2)C 的名称为 。
(3)
化学方程式为 。
(4)由
分两步进行：
，反应Ⅰ为加成反应，则反应Ⅱ的反应类型为
。F 的结构简式为 。
(5)符合下列条件的化合物E 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱显示四组
峰，其峰面积之比为
的结构简式为 (写出一种即可)。
①能发生银镜反应 ②有碱性 ③含五元环
【答案】(1)浓盐酸，加热(或
、浓硫酸，加热)
(2)邻溴甲苯(或2-溴甲苯)
(3)
(4) 消去反应
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(5) 19
或
【分析】
A 的分子式为
，B 与A 相比，少了两个氢原子，多了两个氯原子，则A 中的
与
发生取代
反应生成B
；根据D 的结构可知，B 与C 发生取代反应；根据题目已知信息：
，F 与G 发生类似反应，
分两步进
行，反应Ⅰ为加成反应，H 含碳碳双键，所以反应Ⅱ为消去反应，根据G 和H 的结构推出F 为
；
【详解】（1）由分析可知，
为醇与氢卤酸的取代反应，根据A、B 的结构可知，
反应的试
剂和条件为浓盐酸，加热(或
、浓硫酸，加热)；
（2）根据C 的结构，C 的名称为邻溴甲苯(或2-溴甲苯)；
（3）
B 的结构为
，根据D 的结构
，可推断发生取代反应，方程
式为
；
（4）
由
分两步进行，反应Ⅰ为加成反应。H 含碳碳双键，所以反应Ⅱ为消去反应。根据已知信息推测F
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的结构简式为
；
（5）E 的分子式为
先用C 将N 替换，再用N 替换回，①能发生银镜反应，说明含有醛基；②有
碱性，说明含有氨基；③含五元环；符合条件的结构有：
N 可替换的地方有
、
、
、
共
种；核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积之比为
的为
或
。
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