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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷02（江西专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：考试内容可能会有所调整，强调核心知识点和实际应用能力，减少偏题和怪题；化学实
验操作可能成为考查重点，要求学生具备实验设计、操作和数据分析的能力；化学与物理、生物等学
科的交叉内容可能增加，考查学生的综合运用能力；题型可能更加灵活，增加开放性、探究性题目，
考查学生的创新思维和问题解决能力；试题可能更多涉及绿色化学、环境保护和可持续发展等热点话
题；可能引入数字化实验工具和模拟软件，考查学生在虚拟环境中的实验设计和分析能力，如2024 年
江西高考17 题温度传感的数字化；试题设计可能更注重考查学生的化学核心素养，如科学探究、证据
推理、模型认知等。
高考·新考法：新考法可能会对考纲进行调整，强调对基础知识的理解和应用能力，减少单纯记忆的内
容。 试题形式可能更加多样化，包括选择题、填空题、实验题和开放性问题等，旨在考查学生的综合
素质和创新能力，如2024 年江西高考17 题第（6）问设计一种实用温度传感装置。可能会更加重视学
生的实验能力，要求学生能够理解实验原理、设计实验方案、分析实验结果等，如2024 年江西高考17
题。试题内容可能会与实际生活紧密结合，考查学生将化学知识应用于日常生活中的能力，如2024 年
江西高考选择题3、7 题。可能会鼓励跨学科知识的运用，考查学生在化学与物理、生物、环境等学科
之间的联系，如2024 年江西高考15 题。
高考·新情境：试题通常会结合新情境来考查学生的综合素养和实际应用能力。新情境题目往往涉及
生活中的实际问题、科学实验设计、数据分析等内容，旨在培养学生的创新思维和解决问题的能力。
在准备高考化学复习时，建议关注以下几个方面：
（1）生活中的化学：关注化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、环境保护、能源利用等。
（2）数据处理与计算：能够处理实验数据，进行简单的计算和推理。
（3）新材料与新技术：了解一些新材料、新技术的基本概念及其应用，例如纳米材料、绿色化学等。
命题·大预测：本套试卷有以下特点：
1．突出主干知识的考查：化学反应原理，如1,6,9,11,13,15,16 等题的考查；物质结构与性质，如
2,4,5,12,16,17,18 等题的考查；化学实验基础，如3,6,8,15,17 等题的考查。
2．突出地方特色：如第1 题以地方特色为背景考查化学知识。
3．科技成果为背景：第2 题以新型化肥为背景考查物质结构与性质、4 题以半人工致幻剂为背景考查有机
化学基础。
4．强调实际应用和环境保护：第8 题以植物中的挥发油(精油)分离提纯为背景考查化学实验基础，第15
题以草酸钴的制备为背景考查化学工艺流程知识，强调了学以致用。第17 题以提取核材料U 为背景考
查化学原理，体现了环境保护思想。
5．模块融合考查：第15、16、17、18 题分别是物质结构与性质和工艺流程题、化学原理、化学实验及有
机推断的融合考查。
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（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Co 59 Pd 106 Ba 137 La 139
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．江西矿物资源丰富，有“物华天宝、人杰地灵”之称。下列有关说法错误的是
A．德兴铜矿是中国第一大伴生金矿和伴生银矿，电解精炼铜时粗铜作阳极
B．浮梁县朱溪钨铜矿是世界最大钨矿，金属钨可用铝热法冶炼
C．宜春锂矿是亚洲最大的锂云母矿，锂是密度最小的金属
D．赣州素有“稀土王国”的美誉，稀土元素包含钛
【答案】D
【解析】A．用电解法电解精炼铜时粗铜做阳极，铜不溶解，在阴极
得电子生成Cu，A 正确；B．
钨是一种重金属，其含氧化物在常压下比较难以还原。 但是，在高温下，铝热反应具有很强的还原
性，可以将钨的氧化物还原为钨金属，B 正确；C．锂的密度最小，锂是密度最小的金属，C 正确；
D．稀土元素是元素周期表中的镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称，钛不属于稀土元素，D 错
误；答案选D。
2．石灰氮(
)是一种新型氮肥，与土壤中的
反应生成氰胺(
)，氰胺可进一步转化为
尿素[
]。下列说法正确的是
A．
和
空间构型相同，键角：
B．
为非极性分子
C．中子数为20 的钙原子可表示为
D．
分子中各元素的电负性大小关系为
【答案】A
【解析】A．二氧化硫空间结构是v 型，键角约是120 度，水也是v 型，但是键角是104.5 度，水比较
小，因为它们杂化类型不一样，
是sp2杂化,而
是sp3有两个孤电子对,造成键角变化，A 正确；
B．正电荷中心和负电荷中心相重合的分子为非极性分子，
正电荷中心和负电荷中心不重
合、是极性分子，B 错误；C．中子数为20 的钙原子可表示为
，C 错误；D．由尿素分子结构式可
知,四种元素为H、C、N、O,故四种元素的电负性由大到小顺序是O>N>C>H，D 错误；故选A。
3．明代宋应星《天工开物·杀青篇》中详细记载了古法制纸工艺。步骤可分为五步，“斩竹漂塘”、“煮
楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。其中不涉及实验室基本操作的是
2
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A．加热
B．过滤
C．蒸馏
D．干燥
【答案】C
【解析】“煮楻足火”对应的操作是加热，“荡料入帘”对应的是过滤，“透火焙干”对应的是干
燥。整个过程没有蒸馏，故选C。
4．麦角酰乙二胺，常简称为“LSD”，结构如图所示，是一种强烈的半人工致幻剂，常吸附于印有特殊图
案的吸水纸上，俗称“邮票”。LSD 被列入《精神药品品种目录》，属于我国管制类精神药品。下列
关于有机物麦角酰乙二胺的说法错误的是
A．该分子最多可与1 mol NaOH 反应
B．该有机物在酸性条件下的水解产物之一可与Na2CO3溶液反应
C．该有机物分子式为C20H25ON3
D．该有机物中含2 个手性碳原子
【答案】A
【解析】A．未说明该有机物的物质的量，无法计算能与多少数目的NaOH 反应，A 错误；B．分子中
存在酰胺基，酸性条件下水解产生羧基，可与Na2CO3溶液反应，B 正确；C．由结构简式可以该有机
物分子式为C20H25ON3，C 正确；D．手性碳原子存在如图所示
，D 正
确；故选A。
5．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为
。已知：X、Y、Z 和W 为原子序数依次增大
的前20 号元素，W 为金属元素，基态X 原子s 轨道上的电子数和p 轨道上的电子数相等，基态X、
Y、Z 原子的未成对电子数之比为2 1 3
∶∶，下列说法正确的是
A．电负性：Y<X<Z<W B．Y 和W 形成的单质均能与水反应生成气体
C．原子半径：X<Y<Z<W D．Z 元素最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
【答案】B
【分析】基态X 原子s 轨道上的电子数和p 轨道上的电子数相等，所以X 为O 或Mg；由荧光粉的结构
可知，X 主要形成的是酸根阴离子，所以X 为O；基态氧原子中未成对电子数为2，又基态X、Y、Z
原子的未成对电子数之比为2 1 3
∶∶，因此Y 的未成对电子数为1，X、Y、Z 和W 为原子序数依次增大的
前20 号元素，所以Y 可能为F、Na、Al、Cl，因为W 为金属元素且荧光粉的结构中Y 与W 化合，所
以Y 可能为F 或Cl；Z 原子的未成对电子数为3，又因为其原子序数大于Y，所以Y 为F、Z 为P；X、
Y、Z 分别为O、F、P，从荧光粉的化学式
可知，W 为+2 价，所以W 为Ca；综上所
3
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述，X、Y、Z、W4 种元素分别为O、F、P、Ca。
【解析】A．同一周期主族元素从左至右元素电负性依次增强、同一主族元素从上至下元素电负性依次
减弱，所以4 种元素原子的电负性强弱为：Y＞X＞Z＞W，故A 错误；B．Y、W 分别为F、Ca，F2与
水反应生成氟化氢和氧气，Ca 与水反应生成氢氧化钙和氢气，即Y 和W 形成的单质均能与水反应生
成气体，故B 正确；C．同一周期主族元素从左至右原子半径依次递减、同一主族元素从上至下原子半
径依次递增，所以原子半径：Y<X< Z<W，故C 错误；D．Z 元素为P，其最高价氧化物对应的水化物
为H3PO4，H3PO4不是一种强酸，故D 错误；故答案为：B。
6．下列结论或目的与实验内容相对应且正确的是
选项
实验内容
结论或目的
A
向相同物质的量浓度的NaCl、NaI 混合溶液中滴入少量稀
AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
相同温度时 Ksp（AgI） <Ksp
（AgCl）
B
向淀粉溶液中滴加适量稀硫酸并加热,一段时间后再滴加适
量新制Cu（OH）2悬浊液并加热，没有出现红色沉淀
淀粉没有水解
C
将一定量铁与稀硝酸混合，待铁全部溶解后再向溶液中加
入几滴KSCN 溶液，溶液没有变红色
铁只能被稀硝酸氧化为Fe2+
D
室温时，将等体积、等物质的量浓度的FeCl3，CuSO4溶液
分别加入到等体积的30%的H2O2溶液中
探究Fe3+、Cu2+ 的催化效果
的优劣
【答案】A
【解析】A．向等浓度的NaCl 和NaI 溶液中加入AgNO3，先产生黄色沉淀，说明AgI 更难溶，AgCl 和
AgI 为同类型的沉淀，则相同温度时 Ksp(AgI) <Ksp(AgCl)，A 正确；B．还原性糖和新制Cu(OH)2发生
反应时，需要在碱性环境下，因此应先加入碱中和酸，B 错误；C．如果Fe 过量，过量的铁粉会和硝
酸反应生成的Fe3＋生成Fe2＋，加入KSCN 后，溶液不变红，结论错误，C 错误；D．FeCl3溶液和
CuSO4溶液中，阴离子的种类不同，并没有控制单一变量，D 错误。答案选A。
7．实验室用(NH4)2CrO4制备Cr2O3：
。设N 为阿伏加德罗
常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2 L N2含
键数为
B．1 mol （NH4）2CrO4含NH 、NH3和NH3·H2O 的总数为2
C．常温下，34 g 15NH3含中子数为16
D．生成1 mol Cr2O3时转移电子数为3
【答案】A
【解析】A.1 个N2分子含2 个
键，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，含1 mol 键，A 项正
确；B.铬酸铵晶体只含NH 和CrO
，没有水，不存在水解，B 项错误；C.1 个
15N 含8 个中子，H 不
含中子，所以1 个
15NH3分子含8 个中子，
(NH3)=
<2 mol，35 g 15NH3含中子的数目小于16
4
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，C 项错误；D.根据反应式可知，生成1 mol Cr2O3时转移6 mol 电子，D 项错误。故选A。
8．植物中的挥发油(精油)可随水蒸气蒸馏出而又与水不相溶，一般分为轻油(
)和重油(
)。将捣碎的药材原料置于烧瓶中，如图所示，加适量水与玻璃珠数粒，振摇混合后，连
接挥发油测定器与回流冷凝装置，通入冷却水，加热微沸1h，打开活塞用量筒收集挥发油，下列说法
正确的是
A．最后量筒收集到的是主要是轻油
B．冷却水从b 口通入
C．不直接加热蒸馏精油是防止温度过高发生氧化或分解
D．也可以用该套装置提取海带灰中的碘
【答案】C
【解析】A．加热测定器蒸馏时，轻油、重油和水蒸气一同进入回流冷凝装置，当回流冷凝装置中液面
高于回流管时，轻油回流进入测定器，则打开活塞用量筒收集到的挥发油是重油，故A 错误；B．为增
强冷凝效果，应从a 口通入冷却水，增大镏出物与水的接触面积，故B 错误；C．直接用酒精灯加热会
因温度过高导致精油发生氧化或分解，所以实验时用水浴加热的方式加热蒸馏精油，故C 正确；D．碘
是受热易升华的固体，但水溶液中的碘不能与水蒸气一同受热挥发，所以该套装置不能用于提取海带
灰中的碘，故D 错误；故选C。
9．在容积为1L 的密闭容器中，以Ag-ZSM 为催化剂，相同时间测得0．1mol NO 转化为
的转化率随温
度变化如图所示[有CO 时反应为
；无CO 时反应为
](忽略温度对催化剂活性的影响)。下列说法正确的是
5
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A．X 点若更换高效催化剂NO 转化率不变
B．Y 点再通入CO、
各0.01mol，此时
C．反应
的△H>0
D．达平衡后，其他条件不变，使
，NO 转化率增大
【答案】B
【解析】A．当NO 的转化率最高时，反应达到平衡，X 点反应未达平衡，若更换高效催化剂，反应速
率加快，NO 转化率增大，A 错误；B．当NO 的转化率最高时，反应达到平衡，Y 点温度高于平衡
点，也达到平衡，Y 点时NO 的转化率为80%，体积为1L，则
K=
，Y 点再通入CO、N2各0.01mol，Qc=
＜K，平衡正
向移动，则此时
，B 正确；C．当NO 的转化率最高时，反应达到平衡，Y 点温度高
于平衡点，也达到平衡，升高温度，NO 的平衡转换率减小，平衡逆向移动，
的△H＜0，C 错误；D．
中增大NO 的量，平衡正向移动，但NO 的转化率减小，则其他条件不变，使
，相当于增大
NO 的量，NO 转化率减小，D 错误；故选B。
10．2，5-呋喃二甲酸（2，5-FDCA，结构简式为
）的聚酯可再生，是石油基或对
苯二甲酸（TPA）基聚酯的替代品，部分2，5-FDCA 的聚酯结构如图所示。
6
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下列叙述错误的是
A．通过加聚反应合成PEF、PBF 和PPF
B．PEF、PPF、PBF 都是线型高分子材料
C．PEF、PPF、PBF 在自然界中可降解成小分子
D．PEF、PPF、PBF 的单体都具有亲水性
【答案】A
【解析】A．PEF、PBF 和PPF 通过二元醇和2,5-呋喃二甲酸发生缩聚反应合成，A 项错误；B．根据
高分子材料的结构，它们都呈线型，不含支链和网状结构，B 项正确；C．PEF、PPF、PBF 都含酯
基，在自然界能水解生成小分子，C 项正确；D．它们的单体都是2,5-呋喃二甲酸和二元醇，如乙二
醇、丙二醇、丁二醇，羟基、羧基能与水分子形成氢键，具有亲水性，D 项正确；故选A。
11．利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解制备
，并实现
的循环利用，其工作原理如图所
示。(已知：Me 为甲基；电极均为石墨电极)
下列说法正确的是
A．电池工作时电极b 连接电极d
B．当生成9.0g
时，电极a 消耗2.24L(标准状况)
C．通电一段时间后，若隔膜e 为阴离子交换膜，则
减小
D．电极c 的电极反应方程式为
【答案】D
【分析】a 电极通入氢气、b 电极通入氧气，a 是燃料电池负极、b 是正极。c 电极P4发生氧化反应生
成
，则电极c 是阳极、d 是阴极。
【解析】A．电池a 是负极、b 是正极，电解池c 是阳极、d 是阴极，电池工作时电极b 连接电极c，故
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A 错误；B．c 电极P4发生氧化反应生成
，P 元素化合价由0 升高为+1，当生成9.0g
时转移
电子，根据得失电子守恒，电极a 消耗0.05mol 氢气，氢气在
标准状况下的体积为1.12L，故B 错误；C．燃料电池正极发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-，反应消耗
水，通电一段时间后，若隔膜e 为阴离子交换膜，OH-移向负极，则
增大，故C 错误；D．c
电极P4发生氧化反应生成
，电极c 的电极反应方程式为
，故D 正确；选D。
12．莫桑德于1839 年在含有杂质的硝酸铈中发现了镧(La)，镧主要用于制造特种合金精密光学玻璃、高折
射光学纤维板等。La 晶胞为最密面心立方，如图所示。
已知：La 晶胞的晶胞参数为a nm，
为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．6 个La 与La 最近且等距离
B．La 原子半径
C．N 的分数坐标为
D．La 晶体密度
【答案】B
【解析】A．面心上La 与顶点上La 最近且等距离，12 个La 与La 等距离且最近，A 项错误；B．面对
角线上3 个La 相切，
则
，B 项正确；C．N 代表的La 位于面心，分
数坐标为
，C 项错误；D．1 个La 晶胞含4 个La，晶体密度
，D 项错误；答案选B。
13．25℃下，在含一定质量Mg(OH)2的悬浊液中，分6 次快速注入等量盐酸，体系pH 变化曲线如图。下
列说法不正确的是
8
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A．由图可知，酸碱中和反应速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率
B．第6 次加入盐酸时，Mg(OH)2沉淀消耗完全
C．由图可知Ksp[Mg(OH)2]=5×10-32.8
D．上述过程中Mg(OH)2沉淀溶解平衡常数保持不变
【答案】C
【解析】A．中和反应是一个进行的极快的反应，瞬间就可完成，A 正确；B．由图可知第6 次加入盐
酸时，溶液的pH 不变，Mg(OH)2沉淀消耗完全，B 正确；C．由图可知未加入稀盐酸时溶液的
pH=10.6，
，则
，
，
，C 错误；D．沉淀溶解平衡常数
只与温度有关，温度不变沉淀溶解平衡常数保持不变，D 正确；故选C。
14．X 溶液中可能含有下列5 种离子中的几种：
、
、
、
、
，某同学为确定其中含有
的离子，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)。
下列说法正确的是
A．X 溶液中一定存在
，可能不存在
B．X 溶液中一定存在
、
，至少含有
、
中的一种
C．取少量X 溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN 溶液，若溶液呈红色，则含有
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D．X 溶液中一定含有
，且
【答案】B
【分析】加入过量的盐酸和氯化钡溶液得到沉淀1，该沉淀应为硫酸钡，原溶液中含有硫酸根，且
100mL 溶液中n(
)=4.66g÷233g/mol=0.02mol；X 溶液中加入NaOH 溶液加热可以生成使湿润红色
石蕊试纸变蓝的气体，则该气体为氨气，原溶液中存在
，且100mL 溶液中n(
)=0.224L÷22.4mol/L=0.01mol；得到的沉淀3 在空气中灼烧得到红棕色固体，则该红棕色固体为
Fe2O3，n(Fe2O3)=1.60g÷160g/mol=0.01mol，说明原溶液中含有Fe3+或Fe2+或二者都有，且
n(Fe)=0.02mol；综上所述已经确定100mL 溶液中有0.02mol
、0.01mol
，还有0.02mol 铁元
素，无论是Fe2+还是Fe3+，正电荷总数都会超过硫酸根所带负电荷综上，所以溶液中还一定存在
，
当铁元素为Fe2+，
的物质的量最少为0.01mol，当铁元素为Fe3+，
的物质的量最少为0.03mol。
【解析】A．根据分析可知，X 溶液中一定存在
，故A 错误；B．X 溶液中一定存在
、
、
，至少含有
、
中的一种，故B 正确；C．溶液呈血红色，有2 种可能，一是原溶液中含
有Fe2+，被氯水氧化生成了Fe3+，另一种是原溶液中就存在Fe3+，因此不能判断是否含有Fe2+，故C 错
误；D．根据分析可知n(Cl−)至少为0.01mol，溶液体积为100mL，则c(Cl−)≥0.1mol/L，故D 错误；故
选B。
二、选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）草酸钴在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。以钻矿[主要成分为
、
、
，含少量的
、
、
、
、
等]为原料制取草酸钴晶体
的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）
位于元素周期表中第 周期第 族。
（2）浸出渣的主要成分是 (填化学式)。“浸取”时
发生反应的化学方程式为
。
（3）“氧化”过程中消耗
的量明显偏高的原因是 (用化学方程式表示)。
（4）取“调节
”后所得滤液，将
调至9.4，可得到
沉淀，在空气中
煅烧该沉淀
得到
的化学方程式为 。
（5）“提纯”分为萃取和反萃取两步进行。向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂
发生反应
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当溶液
处于一定范围内时，测得
萃取率随溶液
的增大
而增大，其原因是 。反萃取时，应加入 。
（6）取
草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到
和
的混合物
，则该混合物中
的质量为
。
【答案】（1）四 （1 分） Ⅷ（1 分）
（2）
（1 分）
（2 分）
（3）
（2 分）
（4）
（2 分）
（5）溶液
增大，
减小，萃取反应平衡向正反应方向移动（2 分） 稀硫酸（1 分）
（6）12.05（2 分）
【分析】钴矿中加入Na2SO3、稀硫酸浸取，浸出液中主要含有Al3+、Fe2+、Co2+、Mn2+和
离子，
则Co、Co(OH)2、Al2O3、CuO、FeO 都和稀硫酸反应生成硫酸盐，MnO2被
还原为Mn2+、Co2O3
被还原为Co2+，
同时被氧化为
，SiO2不溶于稀硫酸，所以浸出渣为SiO2；向滤液中加入
H2O2，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入NaOH 调节pH 值，Al3+、Fe3+都转化为氢氧化物沉淀而除
去，滤液提纯后加入(NH4)2C2O4沉钴，得到CoC2O4•2H2O。
【解析】（1）
与
是同族元素，位于元素周期表的第四周期第VIII 族。
（2）
不与
、稀硫酸反应，故浸出渣的主要成分为
。“浸取”时
和
分别
被还原为
、
，
被氧化为
，浸取液中主要含有
、
、
、
、
和
。
（3）“氧化”时
将
氧化为
，
和
都会促进
自身的分解反应，所以
的
总消耗量会明显高于作为氧化剂的
的用量。
（4）在空气中
煅烧
得到
的化学方程式为
。
（5）对于反应
，溶液
增大，
减小，平衡向正反应方向移
动，
萃取率增大。反萃取时，需要增大
使平衡逆向移动，故可加入稀硫酸。
（6）第一步：计算草酸钴晶体的物质的量。
。第二步：计算混合
物
的物质的量。设混合物中
的物质的量为
，由钴元素守恒得混合物中
的物质的
量为
，混合物的总质量为
，解得
。第三步：计算混合
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物中
的质量。混合物中
的质量为
。
16．（15 分）
、
是提取核材料U 的重要原料。工业从铀矿(沥青铀矿，
)中制备
的原理如
下：
①
②
③
④
⑤
回答下列问题：
（1）
的结构如图所示。
的空间结构可能是___________(填标号)。
A．正四面体形
B．正四边形
C．正八面体形
D．三角锥形
（2）工业上，常在高温下用镁还原
制备U，其化学方程式为 。
（3）
(用含
的代数式表示)。
（4）一定温度下，在恒容密闭容器中投入足量的
，仅发生反应②，下列情况表明该反
应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．混合气体密度不随时间变化
B．
浓度不随时间变化
C．NO 体积分数不随时间变化
D．混合气体总压强不随时间变化
（5）向恒压密闭容器中充入
和
，仅进行反应⑤，不同温度下，
平衡转化率
随压强的变化曲线如图所示。
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①
(填“>”“<”或“=”)
，判断的理由是 。
②
下，
点平衡常数
；若保持温度和压强不变，再向W 点对应的容器中通
入
和
，则此时
(“>”“<”或“=”)
。
【答案】（1）C（2 分）
（2）
（2 分）
（3）
（2 分）
（4）AD（2 分）
（5）①<（1 分） 反应焓变小于0，为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡逆向移动，
平衡转化率降低（2 分） ②6（2 分） >（2 分）
【解析】（1）由图可知，
的空间结构可能是正八面体形，故选C；（2）在高温下用镁还原
制备U，结合质量守恒，还生成氟化镁，化学方程式为：
；（3）已知：
③
④
⑤
由盖斯定律可知，反应③+
+
④⑤得反应：
，则
；
（4）A．恒容密闭容器中投入足量的
，仅发生反应②，容器体积始终不变，而反应中
气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡；B．
为固体，其浓度为定
值，不变不能说明反应平衡；C．反应中固体生成一氧化氮、二氧化氮、氧气三种气体，则生成NO
体积分数为定值，不随时间变化，不能说明反应平衡；D．反应为气体分子数改变的反应，当压强不
变，说明平衡不再移动，达到平衡状态；故选AD；
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（5）①反应焓变小于0，为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡逆向移动，
平衡转化率降
低，结合图可知，
<
；②
下，
点
转化率为80%，则反应
0.8mol，生成
0.8mol，平衡时
为0.2mol、
为0.2mol，总的物质的量为1.2mol，则平衡常数
；若保持温度和压强不变，再向W 点对应的容器中通入
和
，则此时
，则反应正向
进行，
>
。
17．（15 分）二氯四氨合钯
是重要的钯化合物，广泛应用在化学催化及电镀工业。利用钯
粉制备二氯四氨合钯的实验过程和部分装置如下：
Ⅰ．称取
钯粉，加入适量的王水[
]中，使钯粉溶解，溶液中有无色气泡
产生，加热赶出溶液中的含氮化合物，经浓缩、结晶、过滤、洗涤后得到四氯合钯酸(
)；
Ⅱ．将四氯合钯酸加入到装置中，用3 倍体积的去离子水溶解，加入搅拌磁子；Ⅲ．将装置中的混
合物在
条件下恒温加热2 小时；Ⅳ．在不断搅拌并持续保温下，缓慢加入浓氨水，开始时装置
中产生白烟，溶液内有沉淀产生，继续滴加浓氨水，溶液逐渐澄清，最后得到浅黄色的
溶液；Ⅴ．浅黄色溶液经过一系列操作，得到
纯净的二氯四氨合钯
产品。
回答下列问题：
（1）“步骤Ⅰ”中溶解钯粉时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）装置的仪器名称为 ；装置的作用为 。
（3）“步骤Ⅲ”中最佳的加热方式为___________(填选项字母)。
A．水浴加热
B．油浴加热
C．酒精灯加热
D．酒精喷灯加热
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（4）“步骤Ⅳ”中产生沉淀时发生的反应为
；继续滴加浓氨水，溶液逐渐澄清，此时
发生反应的化学方程式为 。
（5）装置c 中产生的白烟的成分可能为 。
（6）根据实验分析，在题述实验条件下，
与钯的配位能力强弱顺序为：
(填“>”“<”或“=”)。
（7）“步骤Ⅴ”中的一系列操作为：将浅黄色溶液加热浓缩， 时停止加热，冷却结晶，
经过滤、洗涤、
真空干燥后得到纯净的二氯四氨合钯。
（8）本实验中产品产率为 (保留3 位有效数字)。
【答案】（1）2:3（2 分）
（2）三颈(烧)瓶或三口(烧)瓶（1 分） 平衡压强、吸收挥发出来的氨气和氯化氢（2 分）
（3）B（2 分）
（4）
（2 分）
（5）
（1 分）
（6）>（2 分）
（7）当液面出现一层晶膜（1 分）
（8）
（2 分）
【分析】
钯粉使用王水溶解处理得到四氯合钯酸，在三颈烧瓶中加水溶解，在
条件下恒温
加热2 小时，缓慢加入浓氨水，有沉淀产生继续滴加浓氨水溶液逐渐澄清，得到浅黄色的
溶液，经过一系列操作，得到纯净的二氯四氨合钯；
【解析】（1）钯粉与王水反应时，硝酸作氧化剂被还原为
，因此反应的化学方程式为：
，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为
。
（2）装置的仪器名称为三颈(烧)瓶或三口(烧)瓶。氨气、氯化氢会污染环境且极易溶于水，则装置
的作用是平衡三颈烧瓶中压强、吸收挥发出来的氨气和氯化氢防止污染。
（3）水浴的最高控制温度为
，若长时间在接近沸点的温度下加热，导致大量水分蒸发，因此需
要补充水分，导致控温不稳定。而油浴的最高控制温度可达到
。酒精灯与酒精喷灯加热温度过
高且较难控温在
。故选B。
（4）“步骤
”中产生沉淀时发生反应
；
继续滴加浓氨水，
转化为浅黄色的
澄清溶液，发生反应的化学方程
式为
。
（5）反应过程中可能挥发出氨气和氯化氢气体，因此白烟可能为氮气与氯化氢反应生成的
。
（6）根据本实验滴加浓氨水过程中，发生的物质转化为
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可知，
与钯的配位能力强于
。
（7）将浅黄色溶液加热浓缩，当液面出现一层晶膜时停止加热，自然冷却结晶，经过滤、洗涤、
真空干燥后得到纯净的二氯四氨合钯。
（8）
钯粉为0.1mol，本实验中利用
钯粉制备目标产品，理论上能够生成
，即理论产量为
，则目标产品的产率为
。
18．（14 分）特立氟胺是一种口服嘧啶合成酶抑制剂和免疫调节剂，其合成路线如下：
已知：①图中
为
为
②
回答下列问题：
（1）已知共平面的原子可能通过平行的电子轨道相互作用形成离域
键，例如：在形成过程中，共轭
双键的成键原子可以提供一个为成键p 电子，其余原子提供与之平行的P 轨道电子。则有机物
中，存在 中心 电子的大
键。
（2）B 中含有 种官能团。
（3）D 的结构简式是 ；C→D 的反应类型为 。
（4）E→F 的化学方程式为 ；该反应中
的作用是 。
（5）G 是C 的同分异构体，满足下列条件的G 的结构简式为 (不考虑立异构体任写一种)。
①含有氨基且直接连在苯环上
②能与
溶液反应
③核磁共振氢谱中有4 组峰且峰面积比为
【答案】（1）5（1 分） 6（1 分）
（2）4（2 分）
（3）
（2 分） 取代反应或水解反应（2 分）
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（4）
（2 分） 消耗反应生
成的HCl，使反应不断向正反应进行（2 分）
（5）
或
（2 分）
【解析】（1）有机物
中，形成大π 键的原子为5 个，碳碳双键中每个碳原子提供一个电子参与
形成大π 键，碳氮双键的N 原子和C 原子也提供一个电子参与形成大π 键，O 原子提供2 个电子参与
形成大π 键，存在5 中心6 电子的大π 键；
（2）根据B 的结构简式可知，所含官能团有：酮羰基、碳碳双键、醚键、酯基，共有4 种官能团；
（3）根据分析可知，D 的结构简式为
；C→D 的反应类型为：取代反应或水解反应；
（4）根据分析可知，E 的结构简式为
，E 与
发生取代反应生成F，反应
的化学方程式为
；该反应
中NaHCO3的作用是：消耗反应生成的HCl，使反应不断向正反应进行；
（5）C 为，分子式为：C7H9NO3，不饱和度为4，G 是C 的同分异构体，满足①含有氨基且直接连
在苯环上，②能与溶液反应，③核磁共振氢谱中有4 组峰且峰面积比为，说明含有一个甲基和两个酚
羟基，因此满足下列条件的G 的结构简式为或。
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