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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷01（江西专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：考试内容可能会有所调整，强调核心知识点和实际应用能力，减少偏题和怪题；化学实
验操作可能成为考查重点，要求学生具备实验设计、操作和数据分析的能力；化学与物理、生物等学
科的交叉内容可能增加，考查学生的综合运用能力；题型可能更加灵活，增加开放性、探究性题目，
考查学生的创新思维和问题解决能力；试题可能更多涉及绿色化学、环境保护和可持续发展等热点话
题；可能引入数字化实验工具和模拟软件，考查学生在虚拟环境中的实验设计和分析能力，如2024 年
江西高考17 题温度传感的数字化；试题设计可能更注重考查学生的化学核心素养，如科学探究、证据
推理、模型认知等。
高考·新考法：新考法可能会对考纲进行调整，强调对基础知识的理解和应用能力，减少单纯记忆的内
容。 试题形式可能更加多样化，包括选择题、填空题、实验题和开放性问题等，旨在考查学生的综合
素质和创新能力，如2024 年江西高考17 题第（6）问设计一种实用温度传感装置。可能会更加重视学
生的实验能力，要求学生能够理解实验原理、设计实验方案、分析实验结果等，如2024 年江西高考17
题。试题内容可能会与实际生活紧密结合，考查学生将化学知识应用于日常生活中的能力，如2024 年
江西高考选择题3、7 题。可能会鼓励跨学科知识的运用，考查学生在化学与物理、生物、环境等学科
之间的联系，如2024 年江西高考15 题。
高考·新情境：试题通常会结合新情境来考查学生的综合素养和实际应用能力。新情境题目往往涉及
生活中的实际问题、科学实验设计、数据分析等内容，旨在培养学生的创新思维和解决问题的能力。
在准备高考化学复习时，建议关注以下几个方面：
（1）实验设计与分析：理解实验原理，能够根据给定的情境设计实验，并分析实验结果。
（2）生活中的化学：关注化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、环境保护、能源利用等。
（3）化学反应与方程式：熟练掌握常见化学反应及其方程式，能够根据情境推导反应过程。
（4）数据处理与计算：能够处理实验数据，进行简单的计算和推理。
（5）新材料与新技术：了解一些新材料、新技术的基本概念及其应用，例如纳米材料、绿色化学等。
命题·大预测：本套试卷有以下特点：
1．核心素养导向：如第2 题通过三和中物质结构分析(比较键角大小),考查“宏观辨识与微观探析”素养，
预测类似题目将更注重物质结构与性质的深度关联。
2．实验创新特色：第3 题仪器的创新使用，考查学生的创新能力。第17 题中数字化的应用。
3．科技成果为背景：第4 题以药物吲哚美辛结构和第10 题以(杂)芳基磺酰氯(
)为引发剂的有机催
化光调控活性聚合考查有机反应类型、有机物的性质、碳原子的杂化方式等有机化学基础知识。
4．强调实际应用和环境保护：第8 题以废渣——分银渣的分离提纯和第15 题失活催化剂回收镍为背景考
查化学实验知识和沉淀溶解平衡知识，第16 题以温室气体CH4和CO2获得合成气(CO 与H2)为背景考查
1
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化学原理，体现了环境保护思想。
5．综合性与开放性：第18 题有机推断,需要根据设定条件写出一种有机物的结构简式，体现了发散和收敛
的思维品质。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．江西——一个被网友戏称为“阿卡林省”的地方，其省会城市——南昌正逐渐在网络上出圈，成为新
晋网红城市。下列说法错误的是
A．2024 年春节江西各地烟花燃放涉及氧化还原反应
B．秋水广场的水幕灯光秀与丁达尔效应有关
C．南昌著名小吃——白糖糕含有的蔗糖属于纯净物
D．南昌瓷板画所使用的蓝色颜料主要成分是氧化铁
2．根据以下三种物质的结构，下列说法正确的是
A．三种物质的沸点：
B．水中的溶解性：
C．与金属Na 反应的剧烈程度：
D．键角：Y 中的
中的
3．实验室可通过如图所示装置浓缩双氧水(夹持装置略，常压下
的沸点为150℃)，下列叙述错误的
是
2
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A．仪器A 能用蒸馏烧瓶代替
B．实验时可撤去减压系统
C．毛细管的主要作用是防暴沸
D．通空气能起到搅拌、加速水挥发的作用
4．药物吲哚美辛结构如图所示，下列说法正确的是
A．分子式为
B．分子中所有碳原子均为
杂化
C．分子中有
种含氧官能团
D．
该有机物能与过量
反应，最多消耗
5．天然方沸石是一种含有结晶水的盐，其分子式为
。其中
、
、
和
为短周期元
素，且原子序数依次增大。
的某种单质可滤除大气中的大量紫外线，保护地球生物，
的第一电离
能小于元素周期表中与之紧邻的左侧元素，基态
原子未成对电子数为2 个，其单质及氧化物均为常
见的共价晶体。下列说法正确的是
A．
位于元素周期表的
区
B．电负性：
C．简单离子半径：
D．W 的氧化物具有两性
6．下列实验操作及现象所推出的结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
在碘水中加入环己烷，振荡、静置，下层溶液颜色变浅
碘与环己烷发生了取代
反应
B
将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃，并将产生的气体通入酸性高锰酸
钾溶液中，溶液褪色
气体成分为乙烯
C
用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味
该织物含蛋白质
D
将
滴入饱和
溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
非金属性：
7．
能与
反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设
为阿伏加德罗
常数的值，下列说法正确的是
3
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A．反应①每生成
，消耗
分子数目为
B．标准状况下，
中含中子数目为
C．反应③每生成
，转移电子数目为
D．
溶液中含H 原子数目为
8．分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，有
、
、
及Au、Ag 等，具有较高的综合
利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程的如下：
已知：
；v 中生成
和
；
、
、
、
的
依次为
、
、
、
。
下列说法不正确的是
A．步骤ⅰ中一定发生反应：
B．步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸
C．步骤ⅱ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、
时，均有
和
参加反应
D．试剂a 可为NaCl，促进Au、Ag 的浸出
9．庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成
羟基磺酸钠(Q)，正、逆反应速率可以表示为
和
和
分别为正，逆反应的速率常数，
和
分别为正，逆反应
的活化能。
与
关系如图所示。下列说法正确的是
4
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A．
B．升高温度，平衡逆向移动
C．达到平衡时
D．加入催化剂可以提高N 的平衡转化率
10．复旦大学一课题组首次实现了以(杂)芳基磺酰氯(
)为引发剂的有机催化光调控活性聚合(如
图)。图中R、R＇为烷基，Ar 为芳基。下列说法错误的是
A．X 能发生氧化反应、还原反应和加聚反应B．Y 遇水能发生取代反应生成
C．M 分子中C、N 均只采用
杂化
D．Z 是线型高分子材料，具有热塑性
11．低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中
为电解
质溶液。太阳光照下，敏化后的
产生电子
和空穴
，驱动电流产生和离子移动。下列说法
错误的是
A．电池工作时，涉及光能转化为电能
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B．敏化
电极是负极
C．
电极反应为：
D．光敏化剂结构中，中心离子
的配位数是6
12．已知合金
的立方晶胞结构如图1 所示，
原子以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四
面体空隙中填入
四面体：沿
轴投影晶胞中所有
原子的分布图如图2 所示，
点的分数坐标
为
。设晶胞参数为
，
的摩尔质量为
，
为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A．电负性：
B．B 点的分数坐标为
C．A、C 两原子间的距离为
D．该晶体的密度为
13．室温下，调节GaCl3溶液的pH，测定含Ga 微粒的浓度分数随pH 的变化情况如图所示：
已知：
，下列说法错误的是
A．
的平衡常数的数量级为
B．pH=3 时，
C．向GaCl3溶液中加入NaOH 溶液，会先生成沉淀，后沉淀溶解
D．常温下，从GaCl3、FeCl3混合溶液中分离出GaCl3、FeCl3，可将溶液pH 调节到10，过滤后，分别
向滤液、滤渣中加入足量稀盐酸
14．已知：某废水中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
、
中的几种，分别
6
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取废水样品
进行了三组实验，实验①用干净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，火焰为黄色；
实验②向待测液中滴入
溶液，产生白色沉淀；实验③向待测液中加入足量
溶液产生白色
沉淀。下列说法不正确的是
A．实验③白色沉淀一定是
B．废水中一定存在的阴离子为
，一定不存在的阴离子为
C．废水中一定存在的阳离子为
、
，一定不存在的阳离子为
、
、
D．若实验②和实验③沉淀的物质的量均为
，则废水中一定含有
二、选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）从失活催化剂(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、NiO、V2O5)中回收镍的一种工艺流程如下图
所示。
已知：常温时，该工艺条件下金属离子形成沉淀时lgc(M)与溶液pH 的关系如下图所示：
回答下列问题：
（1）基态Ni 原子的价电子轨道表示式为 。
（2）工业上用焦炭还原“滤渣1”可以制备某单质，该反应的化学方程式为 。
（3）常温下，五价钒在酸浸液中以
形式存在，在6.0≤pH≤8.0 时以
形式存在。“调节pH”
时，五价钒发生变化的离子方程式为 ，“调节pH”的范围是 。
（4）常温下，Fe(OH)3的Ksp= 。
（5）实验室中萃取分液操作需要用到的玻璃仪器有 。
（6）若采用惰性电极电解硫酸镍溶液制镍，阳极的电极反应式为 。
16．（15 分）
基活性炭催化
重整不仅可获得合成气(
与
)，还能同时消耗两种温室气
体，回答下列问题：
（1）
重整反应为
，相关物质的燃烧热数
值如下表所示：
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物质
燃烧热
该催化重整反应的
(用含a、b、c 的代数式表示)，从热力学角度考虑，有利于
合成气生成的条件是 (填“高压”或“低压”)。
（2）控制温度为
，总压为
，在密闭容器中加入
与
及催化剂进行重整反
应，达到平衡时
的体积分数为
，
的平衡转化率为 ，平衡常数
。
（3）常压条件下，将等物质的量的
与
充入密闭容器，同时存在以下反应：
①
②
③
④
反应达平衡时混合气体的组成如图，曲线
和
中，表示
的是 。在900℃之前，
曲线明
显处于表示
的曲线上方，原因是 。
（4）以
作催化剂，利用合成气制备烃类物质的反应机制如下：
根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为 。下列说法正确的是 (填序号)。
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a．反应物吸附过程只断裂极性键
b．
偶联过程中只形成非极性键
c．整个反应过程中无极性键生成
17．（14 分）
是重要的化工原料，某化学小组设计实验探究不同钠盐的阴离子对
水解平衡的
影响是否相同。
实验Ⅰ：配制100 mL 1 mol/L 的
溶液，测得其pH 为1.62。
实验Ⅱ：常温下，用滴定管准确量取10.00 ml 上述
溶液置于烧杯中，加入0.02 mol 的NaCl 固
体，利用数字化仪器测得溶液pH 与时间的关系如图1 所示。
实验Ⅲ：常温下，用滴定管准确量取10.00 mL 上述
溶液置于烧杯中，加入0.01 mol 的
固
体，利用数字化仪器测得溶液pH 与时间的关系如图2 所示。
已知：①常温下，
的电离常数为
，
。
②在强酸弱碱盐溶液中加入强电解质，溶液中的离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用增强，易
水解的阳离子的活性会增强或减弱。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中配制的
溶液呈黄色，查阅资料得知是因为生成了少量的
，生成该物质
的化学方程式为 。
（2）实验Ⅱ和实验Ⅲ中量取
溶液时应选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管；该滴定管使
用前必须进行的检查为 写出其中一条即可)。
（3）常温下，对于
溶液，下列关系正确的是_______(填选项字母)。
A．
B．
C．
的平衡常数
D．
（4）图1 中10s 后溶液的pH 下降的主要原因为 。
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（5）实验Ⅱ和实验Ⅰ中，加入NaCl 固体和
固体的物质的量之比为2 1∶的原因为 。
（6）图2 中20s 后溶液pH 增大的主要原因为 。结合图1 和图2 得出的实验结论：不同的钠盐
对
溶液水解平衡的影响是不同的。
18．（15 分）特立氟胺是一种口服嘧啶合成酶抑制剂和免疫调节剂，其合成路线如下：
已知：①图中
为
为
②
回答下列问题：
（1）已知共平面的原子可能通过平行的电子轨道相互作用形成离域
键，例如：在形成过程中，共轭
双键的成键原子可以提供一个为成键p 电子，其余原子提供与之平行的P 轨道电子。则有机物
中，存在 中心 电子的大
键。
（2）B 中含有 种官能团。
（3）D 的结构简式是 ；C→D 的反应类型为 。
（4）E→F 的化学方程式为 ；该反应中
的作用是 。
（5）G 是C 的同分异构体，满足下列条件的G 的结构简式为 (不考虑立异构体任写一种)。
①含有氨基且直接连在苯环上
②能与
溶液反应
③核磁共振氢谱中有4 组峰且峰面积比为
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