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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷01（湖南专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：2025 湖南高考命题越来越注重对学生核心素养的考查。这包括但不限于人文底蕴、科学
精神、学会学习、健康生活、责任担当和实践创新六大领域。命题均围绕这些核心素养展开，旨在全
面评估学生的综合素质。化学学科考查会强化逻辑思维和问题解决能力。
高考·新考法：坚持呈现出“无价值,不人题；无思维,不命题；无情境,不成题；无任务,不立题”的典型
特点；注意跨学科融合:近年来，高考命题中跨学科融合的趋势日益明显。物理、化学、生物之间相互
渗透, 要求学生具备较强的跨学科学习能力。如9 题化学与生物学科知识融合的题型，电化学与物理知
识的融合等。
命题·大预测：2025 年的高考试题依然注重必修与选择性必修及跨学科融合外，选择性必修之间的融合
力度加大，同时注意题型的创新，特别要重视结构与其他知识板块的融合，如本套试题在2、5、6、
8、9、17 题中融合了对结构考查。如第2 题重视必修中结构基础知识与选修中分子结构的模型结合，
17 题第7 问考查晶体的组成、结构及计算等知识;化学反应与原理的高度融合，第7、12、13 题；第16
题将热化学、化学反应速率和化学平衡、化学计算等知识的融合考查。知识之间的融合、题型的不断
创新，有利于考查学生的关键能力，也有利于引导教学注重模块之间的相互融合，促使教学内容组织
的结构化，促进学生知识体系的构建。重视思维能力、表达能力的体现。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Ni 59 As 75
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．我国是古代文明发源地。下列文物主要由无机非金属材料制成的是
7
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A．西周兽面纹方鼎
B．北朝青瓷莲花尊
C．唐葡萄花鸟纹银香囊
D．西汉T 形帛画
A．A
B．B
C．C
D．D
2．下列化学用语或图示正确的是
A．甲醛的电子式为
B．NaCl 溶液中的水合离子为
C．
分子的价层电子对互斥模型为
D．乙烯分子中π 键的形成过程
3．实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。不能达到实验目的的是
A．装置Ⅰ制取CO2
B．装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HCl
C．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体
D．装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体
4．劳动才能创造价值。下列职业的工作内容以及工作实例描述不恰当的是
选
项
职业
工作内容(之
一)
工作实例
A
化工工程师
医药开发
长效缓释降压药制备：将高分子与药物混合压成黏结性很强的
片剂
B
科技考古研究
员
文物断代
用
断代法测定曾侯乙编钟的铸造年代
C
环境保护工程
师
环境监测
用滴定法测定遗爱湖湖水中氨氮含量
D
测试工程师
材料测试
用高精度化学检测仪器检测武钢出厂钢材的元素含量
A．A
B．B
C．C
D．D
8
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5．设
为阿伏加德罗常数的值。氮化硅
常用于制备高温结构陶瓷，可由如下反应制备：
。下列说法正确的是
A．
是分子晶体
B．
石墨含有的共价键数为
C．
中含有
键的数目为
D．每生成
转移电子数为
6．短周期元素
、
、
、
的原子序数依次增大，
是地壳中含量最多的元素，
的单质在常温下是
黄绿色气体。由这4 种元素组成的化合物
是一种重要的脱氢剂，化合物
与氢气反应可以生成化合
物
，其过程如图所示。下列说法不正确的是
A．工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备
的单质
B．第一电离能：
C．
、
与氢三种元素形成的化合物的晶体类型一定是分子晶体
D．用
溶液可鉴别
和
7．氮氧化物(
)为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发十分重要。燃油汽车排气
管内部安装三元催化剂处理NO 的反应为
。该反应相对能
量变化如图所示(
结构式为
)：
9
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下列叙述正确的是
A．三个基元反应的
都小于0
B．处理NO 反应
C．反应3 控制总反应的速率
D．选择催化剂主要降低反应2 的能垒
8．高分子
广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：
下列说法正确的是
A．化合物B 所有原子可能共平面
B．化合物
分子中核磁共振氢谱有一组峰
C．合成
的聚合反应是缩聚反应
D．除醇类物质以外，
的同分异构体还有2 种
9．下列说法正确的是
A．肽键中的氧原子与氢原子之间存在氢键，会使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构，形成蛋白质的二
级结构
B．乙二醇能被过量的酸性
氧化为乙二酸
C．可以通过X 射线获得包括键长、键角、键能等分子结构信息
D．在酸催化下，苯酚与少量的甲醛反应，可以生成网状结构的酚醛树脂
10．继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图
所示）。以下关于该继电器的说法中错误的是
已知电极材料为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料。
A．充电完成时，电池能被磁铁吸引
B．该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成
C．充电时，该电池正极的电极反应式为3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+
D．放电时，Li 作电池的负极，Fe2O3作电池的正极
11．X 溶液中可能含有下列5 种离子中的几种：
、
、
、
、
，某同学为确定其中含有
的离子，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)。
10
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下列说法正确的是
A．X 溶液中一定存在
，可能不存在
B．X 溶液中一定存在
、
，至少含有
、
中的一种
C．取少量X 溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN 溶液，若溶液呈红色，则含有
D．X 溶液中一定含有
，且
12．氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：①
②
在一定条件下模拟处理氨氮废水：将
的氨水分别和不同量的NaClO 混合，测得溶液中
氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO 投入量(用x 表示)的关系如下图所示。下列说法
不正确的是
A．
的数值为9.75×10-3
B．
时， c(Cl-)> 4c(NO )
C．
时，x 越大，生成
的量越少
D．x<x1时， c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(NO )
13．硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。
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已知：
。下列离子方程式书写正确的是
A．反应①：
B．用Na2S2O3测定碘单质的含量时生成Na2S4O6的离子反应方程式为：
C．反应③：
D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
14．常温下，用
溶液吸收
中混有的
，所得溶液的pH、溶液中
、
与混合气体体积(已折算为标准状况下的体积)的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：
25℃时，
的电离常数
、
。下列说法正确的是
A．曲线a 表示
与混合气体体积的关系
B．常温下，X 点溶液显酸性
C．吸收过程中溶液中存在关系：
D．混合气体中
的体积分数约为74.7%
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，难溶于CCl4。实验室可将干
燥二氧化碳和干燥氨气通入CCl4中进行制备，化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH＜
0。
回答下列问题：
12
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（1）利用装置甲制备氨气的化学方程式为 。
（2）简述检查装置乙气密性的操作 。
（3）选择图中的装置制备氨基甲酸铵，仪器接口的连接顺序为：B→ → →EF← ←A。
（4）反应时为了增加氨基甲酸铵的产量，三颈瓶的加热方式为 （填“热水浴”或“冷水浴”）；
丁中气球的作用是 。
（5）从装置丁的混合物中分离出产品的方法是 （填写操作名称）。
（6）取因吸潮变质为碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全
转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为
（已知：Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。计算结果保留3 位有效数字）。
16．（14 分）
、
经干气重整(DRM)的产物
、CO(合成气)可用于合成清洁液体燃料，具有高效
利用
资源与保护环境的双重效益。DRM 主要反应为：
Ⅰ．
，
该过程中还可能发生一系列反应，如：
Ⅱ．
，
Ⅲ．
，
Ⅳ．
，
设定压强0.1 MPa 下，初始投料
、
各1 mol，经热力学计算得到其平衡状态数据如图1 示：
(1)分析在200℃之前体系物质变化的原因，其总反应的热化学方程式为 。
(2)625℃平衡数据图1，此时焦炭的物质的量为 ，反应Ⅲ的
MPa(计算结果保留两位
有效数字)。
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(3)0.1MPa 下，改变初始投料比，平衡时H2的选择性(含氢产物占比)变化如图2，实际工业生产多选择
投料比为1 1∶，温度800～900℃，分析可能的原因为 。
(4)若合成气直接用于合成烯烃(单烯)类液体燃料，结合图分析，DRM 反应时合适的温度条件应调节至
约 ，原因 。
(5)实际生产中发现积碳会使镍基催化剂活性降低直至失活，积碳使催化剂失活的可能原因为
，积碳量的多少与生产条件密切相关，结合图1 分析，若想实现零积碳，应控制生产条件为
。
17．（14 分）砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸(
)形式
存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如下：
已知：
I.
；
II.
；
III.砷酸(
)在酸性条件下有强氧化性，能被
等还原；
IV.
，
。
回答下列问题：
(1)“沉砷”时，亚砷酸转化为
的化学方程式为 。
(2)“沉砷”时产生的废气可用 溶液吸收处理(填化学式)。
(3)“NaOH 溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是 (填化学式)，“滤渣”中
(填“含有”或“不含有”)。
(4)向滤液II 中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为 。
(5)“沉砷”过程中FeS 不可用过量的
替换，原因是 (从平衡移动的角度解释)。
(6)该流程最后一步用
还原”砷酸，发生反应的化学方程式为 。
(7)某含砷化合物晶体的晶胞如图所示，As 原子位于紧邻Ni 原子构成的正三棱柱的体心。晶胞参数为
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apm、apm、cpm，则该晶体的密度为
(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为
)。
18．（15 分）化合物G 是一种医药中间体，以芳香族化合物A 为原料制备G 的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A 生成B 所需的试剂和条件为 。
(2)B 与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为 。
(3)D 中含氧官能团的名称为 。
(4)有机物X 的名称为 。
(5)由F 生成G 的反应类型为 。
(6)芳香族化合物H 是D 的同分异构体，同时满足下列条件的H 的结构有 种(不含立体异构)，
任写出其中一种同分异构体的结构简式： 。
①分子中有5 个碳原子在一条直线上；
②能与NaOH 溶液反应，且1mol H 消耗3mol NaOH；
③苯环上的一氯代物只有一种。
(7)参照上述合成路线和信息，以乙二醛()和丙二醛()为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：
。
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