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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷01（贵州专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：题干信息多元化，包括文字、图表、数据等，要求学生快速提取关键信息，进行分析、
归纳和转化，如根据实验数据绘制图表并分析反应规律。设置需要推理和论证的问题，如根据有机物
性质推断结构，或根据实验现象分析反应原理，考查学生逻辑思维和科学论证能力。
高考·新考法：以生活中的化学问题、环保问题等为情境，设计探究实验，如探究食品中某种添加剂的
成分、土壤中重金属离子的含量等，要求学生提出假设、设计实验方案并进行实验验证。如采用微型
实验装置、组合式实验装置等，考查学生对实验原理的理解和对新装置的分析能力，例如利用微型反
应器进行化学反应，让学生分析反应现象、产物等。
高考·新情境：以新型电池研发为情境，如固态电池、水系锌离子电池等，考查电化学知识。像通过给
出电池的电极材料、电解质成分以及充放电过程的相关信息，要求学生分析电极反应式、电池的能量
转化效率、电池的使用寿命影响因素等。在材料科学领域，以新型半导体材料、纳米材料的制备与性
质研究为背景，考查晶体结构、化学键、化学反应条件控制等知识。比如纳米材料的制备过程中涉及
的化学合成方法，以及纳米材料特殊的物理化学性质与结构的关系。
命题·大预测：2025 年贵州高考采用新高卷，化学学科命题会有诸多革新，旨在全面考查学生化学素养
与综合能力，为高校选拔人才。以下从命题理念、题型、内容、情境及对教学启示几方面展开预测分
析。通过新颖的问题背景或表达形式，考查学生知识迁移和灵活运用能力，以及批判性思维和创新能
力。如给出新材料合成的相关信息，让学生分析其中涉及的化学反应原理和物质性质，培养学生从复
杂信息中提取关键要素并运用知识分析推理的能力 。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ag 108
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列之物具有典型的贵州文化特色。其主要化学成分属于高分子化合物的是
7
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A．
侗族织锦
B．
苗族银饰
C．
布依铜鼓
D．
白族土陶
【答案】A
【详解】A．锦主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子化合物，A 符合题意；
B．银饰品是金属银的合金，属于金属材料，B 不符合题意；
C．铜鼓主要成分是铜的合金，属于金属材料，C 不符合题意；
D．土陶属于陶瓷制品，陶瓷属于传统无机非金属材料，D 不符合题意；
故合理选项是A。
2．下列说法正确的是
A．图1 为CH4分子的球棍模型
B．图2 为氮原子的电子轨道表示式
C．图3 为铍原子最外层的电子云图
D．图4 为H 原子的电子云图，由图可见H 原子核外靠近核运动的电子多
【答案】B
【详解】A．CH4分子的空间填充模型为
，CH4的球棍模型为
，A 不正确；
B．氮原子的电子排布式为1s22s22p3，则电子轨道表示式为
，B 正确；
C．铍的电子排布式为1s22s2，则铍原子最外层为2s 电子云，s 轨道呈球形，C 不正确；
D．H 原子核外只有1 个电子，电子云图中的小黑点只表示电子在核外运动的机会多少，D 不正确；
8
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故选B。
3．
是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法不正确的是
A．将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细
B．硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定
C．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用
D．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质
【答案】A
【详解】A．硝酸铵在敲碎、研细时，可能会发生爆炸，A 错误；
B．氨气与硝酸反应可以得到硝酸铵，由于氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，所以该反应不属
于氮的固定，B 正确；
C．草木灰溶于水呈碱性，硝酸铵溶于水呈酸性，二者会发生双水解反应，可以释放出氨气，导致氮肥流
失，因此不能将草木灰与硝酸铵混合使用，C 正确；
D．硝酸铵溶于水吸收热量，因此医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质，D 正确；
故答案为：A。
4．工业上用
(分子结构：
)与甲烷为原料制备
，发生反应：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中
键和
键数量之比为
B．
既是氧化剂又是还原剂
C．生成标准状况下的
气体
，断开
键数为
D．若该反应转移电子数
，则被还原的
有
【答案】C
【详解】A．CS2的结构为：
，一个双键中含有一个σ 键、一个π 键，因此1molCS2中含有2molσ 键
与2molπ 键，因此σ 键与π 键数量比为1：1，故A 错误；
B．反应中C 元素化合价由CH4中-4 价升至CS2中+4 价，CH4做还原剂，S 元素化合价由0 价降至-2 价，S8
做氧化剂，故B 错误；
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C．标准状况下，11.2LH2S 为0.5mol，1 个S8中含有8 个S-S 键，根据
可知，每生成
0.5molH2S 消耗0.125molS8，断裂1molS-S 键，即断开
键数为
，故C 正确；
D．CH4中-4 价升至CS2中+4 价，有
，反应转移8NA个电子，即每消耗1 molCH4，甲烷化
合价升高，是被氧化，故D 错误；
故答案选C。
5．高分子
广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：
下列说法正确的是
A．化合物B 所有原子可能共平面
B．化合物
分子中核磁共振氢谱有一组峰
C．合成
的聚合反应是缩聚反应
D．除醇类物质以外，
的同分异构体还有2 种
【答案】B
【详解】A．B 是
，化合物B 中含有甲基，不可能所有原子共平面，故A 错误；
B．C 是
，C 结构对称，只有1 种等效氢，化合物
分子中核磁共振氢谱有一组峰，故B
正确；
C．
、
合成
的聚合反应是加聚反应，故C 错误；
D．除醇类物质以外，
的同分异构体还有CH3CH2CHO、CH3COCH3、
等，故D 错误；
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答案选B。
6．下列装置可以达到实验目的的是
A．图①可用于除去
中
B．图②可用于进行钠的燃烧实验
C．图③可直接观察
的焰色试验现象D．图④可用于制备明矾晶体
【答案】D
【详解】A．二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，应该用饱和碳酸氢钠溶液于除去
中
，
故A 错误；
B．进行钠的燃烧实验应该在坩埚中进行，故B 错误；
C．应该透过蓝色钴玻璃观察
的焰色，故C 错误；
D．制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利
于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中影响大晶体形成，故D 正确；
选D。
7．下列离子方程式不正确的是
A．
通入热的
溶液：
B．向
溶液中滴加1 滴
溶液时主要发生反应：
C．惰性电极电解
溶液获取
，其阴极的电极反应式：
D．乙醛与新制银氨溶液反应：
【答案】D
【详解】A．
通入热的
溶液生成氯化钠、氯酸钠、水，反应的离子方程式为
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，故A 正确；
B．向
溶液中滴加1 滴
溶液，
量不足，主要发生反应：
，
故B 正确；
C．惰性电极电解
溶液获取
，Zn2+在阴极发生还原反应生成Zn，其阴极的电极反应式：
，故C 正确；
D．乙醛与新制银氨溶液反应：
，故D 错误；
选D。
8．X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X 基态原子中电子只有一种自旋方向；Y
核外电子有5 种空间运动状态，
与
左右相邻；
与
的基态原子核外电子排布中的能级和
能级电
子数相等；
在地壳中含量居第二位。下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．电负性：
C．气态氢化物的还原性：
D．
与
形成的晶体具有手性
【答案】A
【详解】A．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第一电离能
，故A 错误；
B．元素非金属性越强，电负性越大，电负性：
，故B 正确；
C．元素非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，气态氢化物的还原性：
，故C 正确；
D．Si 与O 形成SiO2晶体，在SiO2晶体中，由于其四面体结构的不对称性，使得晶体在某些条件下表现出
手性特性，故D 正确；
选A。
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9．下列实验操作能实现对应实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
将苯和液溴反应产生的气体通入
酸化的
溶液中，观察
现象
验证苯和液溴反应有
HBr 生成
B
向酸性
溶液中加入
粉末，观察现象
验证
中含有Fe(Ⅱ)
C
常温下，向1mL 0.1
NaOH 溶液中滴入2 滴0.1
溶液，再滴入2 滴0.1
溶液，观察现象
比较
与
的
大小
D
常温下测定1
溶液的pH，加热一段时间后再次测定
其pH，比较大小
证明
的水解为吸热
过程
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．挥发的溴单质也会使得硝酸银溶液出现黄色溴化银沉淀，不能验证苯和液溴反应有HBr 生成，
A 错误；
B．二价铁具有还原性，若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明
中含有Fe(Ⅱ)，B 正确；
C．向1mL 0.1
NaOH 溶液中滴入2 滴0.1
溶液，OH-是过量的，不能证明氢氧化铜沉
淀是由氢氧化镁沉淀转化而来，不能比较
与
的
大小，C 错误；
D．加热会加速亚硫酸根离子被空气中氧气氧化为硫酸，会干扰实验的结果，D 错误；
故选B。
10．某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图1(为便于观察，省略了2 个图2 的结构)，晶胞边长为
apm。下列说法正确的是
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A．晶体的化学式为
B．晶胞中与1 个Mg 配位的Ni 有6 个
C．晶胞中2 个Ni 之间的最近距离为apmD．镁镍合金中Mg、Ni 通过离子键结合
【答案】A
【详解】A．Ni 位于顶点和面心，根据均摊法，Ni 的个数为8×
+6×
=4，每个Ni 原子周围有6 个H，因
此H 有24 个，Mg 都在体内，因此Mg 有8 个，晶体的化学式为Mg2NiH6，A 正确；
B．由图像可知，Mg 周围距离最近且相等的Ni 有4 个，因此晶胞中与1 个Mg 配位的Ni 有4 个，B 错误；
C．由图像可知，晶胞中最近的2 个N 位于面的中心和顶点上，距离为面对角线的一半，即
apm，C 错
误；
D．Mg、Ni 均为金属，合金中Mg、Ni 通过金属键结合，D 错误；
故选A。
11．利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
装置示意图
序号
电解质溶液
实验现象
①
0.1mol/LCuSO4
+少量H2SO4
阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气
体减少。经检验电解液中有
②
0.1mol/LCuSO4
+过量氨水
阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固
体。经检验电解液中无
元素
下列说法不正确的是
A．①中气体减少，推测是由于溶液中
减少，且
覆盖铁电极，阻碍
与铁接触
B．①中检测到
，推测可能发生反应：
C．随阴极析出
，推测②中溶液
减少，
平衡逆移
D．②中
生成
，使得
比①中溶液的小，
缓慢析出，镀层更致密
【答案】C
【详解】A．由分析可知，实验①时，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应，当溶液中氢离子浓度减小，
反应和放电生成的铜覆盖铁电极，阻碍氢离子与铁接触，导致产生的气体减少，故A 正确；
B．由分析可知，实验①时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、
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氢气和铜，可能发生的反应为
，故B 正确；
C．由分析可知，铜离子在阴极得到电子发生还原反应，在阴极析出铜，但阳极发生Cu-2e-=Cu2+的反应，
铜离子浓度不变，
平衡不移动，故C 错误；
D．由分析可知，实验②中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，使得溶液中铜离子浓度比①中要小，
电解速率减慢，铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀层，
故D 正确；
故选C。
12．
是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某
(Ⅱ)催化
剂(用
表示)能高效电催化氧化
合成
，其反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A．
(Ⅱ)被氧化至
(Ⅲ)后，配体
失去质子能力增强
B．M 中
的化合价为
C．该过程有非极性键的形成
D．该过程的总反应式：
【答案】B
【详解】A．
(Ⅱ)被氧化至
(Ⅲ)后，
中的
带有更多的正电荷，其与N 原子成键后，
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吸引电子的能力比
(Ⅱ)强，这种作用使得配体
中的
键极性变强且更易断裂，因此其失去
质子（
）的能力增强，A 说法正确；
B．
(Ⅱ)中
的化合价为+2，当其变为
(Ⅲ)后，
的化合价变为+3，
(Ⅲ)失去2 个质子后，N 原
子产生了1 个孤电子对，
的化合价不变；M 为
，当
变为M 时，N 原子
的孤电子对拆为2 个电子并转移给
1 个电子，其中
的化合价变为
，因此，B 说法不正确；
C．该过程M 变为
时，有
键形成，
是非极性键，C 说法正确；
D．从整个过程来看， 4 个
失去了2 个电子后生成了1 个
和2 个
，
(Ⅱ)是催化剂，因此，
该过程的总反应式为
，D 说法正确；
综上所述，本题选B。
13．已知1，3-丁二烯与HBr 加成的能量—反应进程图如图所示(图中
、
、
表示各步正向反应
的焓变)。下列说法错误的是
A．反应时间越长，1，3-丁二烯与HBr 反应得到1-溴-2-丁烯的比例越大
B．0℃、短时间tmin 内，
的1，3-丁二烯与HBr 完全反应得到两种产物的比例为7：3(设反应
前后体积不变)，则生成3-溴-1-丁烯的平均速率为
C．1，3-丁二烯与HBr 反应，生成3-溴-1-丁烯的反应热为
，生成1-溴-2-丁烯的反应热为
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D．
与烯烃结合的一步为决速步骤，
进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯
【答案】C
【详解】A．根据图示可知，1-溴-2-丁烯的能量低，更稳定，因此反应时间越长，得到1-溴-2 丁烯的比例
越大，A 正确；
B．根据图示可知，生成3-溴-1-丁烯的第二步反应的活化能低，因此短时间内，生成3-溴-1-丁烯的比例大，
故生成1-溴-2-丁烯的平均速率为
，B 正确；
C．根据盖斯定律，生成3-溴-1-丁烯的反应热为
，生成1-溴-2-丁烯的反应热为
，C 错
误；
D．根据图示可知，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，故第一步即 H+与烯烃结合的一步为
决速步，第二步反应中生成3-溴-1-丁烯的活化能小，即 Br-进攻时活化能小的反应得到3-溴-1-丁烯，D 正
确；
故选C。
14．将草酸钙固体溶于不同初始浓度
的盐酸中，平衡时部分组分的
关系如图。已
知草酸
。下列说法错误的是
A．
时，溶液的
B．任意
下均有：
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C．
的平衡常数为
D．
时，
【答案】D
【详解】A．
时，c(
)=c(
)，则
，溶液
的
，故A 正确；
B．草酸钙固体滴加稀盐酸，任意
下均有物料守恒关系
，
故B 正确；
C．
时，
，c(
)=
，
，c(
)=
；
，c(
)=
，由图可知
时，
c(Ca2+)=c(
)=
，则Ksp(
)= c(Ca2+)×c(
)=
；
的平衡常数K=
=
=
=
，故C 正确；
D．溶液中存在电荷守恒
，
时，
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c(
)=c(
)，则存在关系
，故D 错误；
故选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）硫酸亚铁铵晶体
又称摩尔盐，是一种重要的化工原料，可用作净
水剂、治疗缺铁性贫血的药物等。实验室利用废铁屑(主要成分为Fe，还有少量FeS 和油污)合成硫酸亚铁
铵晶体的步骤如下：
I.废铁屑的净化
将
废铁屑放入锥形瓶中，加入
溶液，加热煮沸一段时间。用倾析法除去碱液，再用蒸馏水洗
净铁屑。
Ⅱ.
的制备
往盛有洗净铁屑的锥形瓶中加入足量
溶液，烧杯中加入过量
溶液。加热使铁屑与
反应
至不再冒气泡(实验均在通风处进行)。趁热过滤，将滤液转入蒸发皿中。
Ⅲ.硫酸亚铁铵晶体的制备
向滤液中迅速加入一定体积的饱和
溶液，调节溶液的
为
。经蒸发皿加热至出现晶膜时
停止加热，冷却结晶，减压过滤、洗涤、干燥得到产品。
Ⅳ.产品纯度测定
溶液配制：称取
产品，用蒸馏水溶解后配制成
溶液。
滴定分析：量取
硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶中，加稀
酸化，用
标准溶
液滴定至终点，重复三次，平均消耗
标准溶液
。已知：
①硫酸亚铁铵在空气中不易被氧化，溶于水，不溶于乙醇。
②
的相对分子质量为392。
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回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中加入
溶液的目的是 。
(2)下列情况适合倾析法的有 。
A．沉淀呈絮状 B．沉淀的颗粒较大 C．沉淀容易沉降
(3)步骤Ⅱ中过滤使用到的玻璃仪器有 ，烧杯中发生的化学反应方程式为 。
(4)步骤Ⅲ中制得的晶体需要用 (填字母代号)洗涤，目的是 。
A．蒸馏水 B．饱和食盐水 C．无水乙醇
(5)步骤Ⅳ中：
①“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是 。
A．用量筒量取
硫酸亚铁铵溶液
B．
溶液置于酸式滴定管中
C．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
②该产品中硫酸亚铁铵的纯度为 (用含m、V 的代数式表示)。
【答案】(1)去除铁屑表面的油污（1 分）
(2)BC（2 分）
(3) 玻璃棒、漏斗、烧杯（2 分）
（2 分）
(4) C（2 分） 减少晶体的损失，除去晶体表面的水分（1 分）
(5)AC（2 分）
（2 分）
【详解】（1）废铁屑表面有油污，油污可以在碱性溶液中发生水解，碳酸钠溶液显碱性，故步骤Ⅰ中加
入
溶液的目的是去除铁屑表面的油污；
（2）倾析法即所谓的倾倒法，需要沉淀颗粒较大，容易沉降到溶液底部，便于分离，故选BC；沉淀呈絮
状，不利于倾倒，故不选A；
（3）过滤使用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；烧杯中
溶液与
气体反应的化学方程式为：
；
（4）洗涤晶体过程中需要考虑晶体的溶解性，尽量减少晶体的溶解，已知硫酸亚铁铵，溶于水，不溶于
乙醇，故用乙醇洗涤；目的是减少晶体的损失，除去晶体表面的水分；
20
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（5）①A．量筒精度为0.1mL，硫酸亚铁铵溶液呈酸性，应该用酸式滴定管量取
硫酸亚铁铵溶液，
A 错误；
B．
溶液具有强氧化性，应置于酸式滴定管中，B 正确；
C．锥形瓶内溶液变色后，且30s 不变色，再记录滴定管液面刻度，C 错误；
故选AC；
酸性条件下高锰酸钾与亚铁离子发生氧化还原反应：MnO +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；n(MnO
)=0.1000
V 10-3L=0.1V 10-3mol，由亚铁离子与高锰酸根反应的化学计量系数可知25.00mL 所配
溶液中n(Fe2+)=5n(MnO )=0.5V 10-3mol，100mL 所配溶液含有n(Fe2+)=
0.5V 10-3mol=2V 10-
3mol。样品中
的质量分数为
。
16．（15 分）铜阳极泥(含有
、
、
、
等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属
的化工流程如下：
已知：
①
；
②
易从溶液中结晶析出；
③不同温度下
的溶解度如下：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
14.4
26.1
37.4
33.2
29.0
21
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回答下列问题：
(1)为提高“氧化酸浸”的效率，可采取的措施有 (任写二种)。
(2)“滤液1”中含有
和
，“滤渣1”含有Au 及 、 (填化学式)。
(3)“除金”时反应的离子方程式为 。
(4)“氧化酸浸”和“除金”工序均需控制加入的NaCl 不过量，原因是 。
(5)“银还原”工序消耗的
与产生的
的物质的量之比为 。
(6)为实现连续生产，“银转化”和“银还原”工序一般需控制温度在 ℃左右进行。
(7)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。“除金”时，硫代硫酸根
也可作为配体提供孤电
子对与
形成
，
可看作是
中的一个
原子被S 原子取代的产物。
①硫代硫酸根
的空间构型为： 。
②分别判断
中的中心S 原子和端基S 原子能否做配位原子并说明理由： 。
【答案】(1)搅拌或粉碎或适当升高温度等（2 分）
(2)
（1 分）
（1 分）
(3)
（2 分）
(4)防止氯化钠过量导致
转化为
（2 分）
(5)1：2（2 分）
(6)40（2 分）
(7)四面体形（1 分） 中心S 原子无孤电子对不可以做配位原子，端基S 原子有孤电子对可以做配位原
子（2 分）
【详解】（1）搅拌、粉碎、适当升高温度等措施能提高“氧化酸浸”的效率，故答案为：搅拌或粉碎或
适当升高温度等；
（2）由分析可知，滤渣的主要成分为金、氯化银、硫酸铅，故答案为：
；
；
（3）由分析可知，加入氯酸钠、硫酸和氯化钠混合溶液除金的目的是将金转化为Na[AuCl4]，反应的离子
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方程式为
，故答案为：
；
（4）由题给信息可知，氯化银能与溶液中的氯离子反应转化为二氯合银离子，所以“氧化酸浸”和“除
金”工序均需控制加入的氯化钠不过量，否则会使银的产率降低，故答案为：防止氯化钠过量导致
转化为
；
（5）由分析可知，加入Na2S2O4溶液将[Ag(SO3)2]3-转化为银时，Na2S2O4被氧化为可以循环使用的
Na2SO3，由得失电子数目守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
（6）由题给信息可知，高于40℃后，亚硫酸钠的溶解度减小，会使“银转化”和“银还原”的效率降低，
难以实现连续生产，导致银的产率降低，故答案为：40；
（7）①由题意可知，硫代硫酸根离子中中心原子硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的
空间构型为四面体形，故答案为：四面体形；
②硫代硫酸根离子中中心原子硫原子的孤对电子对数为0，而端基硫原子有孤电子对，所以代硫酸根离子
中的中心硫原子不能做配位原子，端基硫原子能做配位原子，故答案为：中心S 原子无孤电子对不可以做
配位原子，端基S 原子有孤电子对可以做配位原子。
17．（14 分）1．以
和
为原料制备甲醇是实现
资源化利用的方式之一，反应原理为：
反应Ⅰ：
。
已知：
回答下列问题：
(1)计算上述合成甲醇反应的焓变
。合成过程中借助高分子选择性吸水膜可有效
提高
平衡利用率，其原因是 。
(2)关于反应Ⅰ的说法，正确的是 。
A．有利于减少碳排放，实现碳中和
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B．降低温度可提高
含量，工业生产时应控制温度越低越好
C．当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态
(3)在恒压密闭容器中通入
和
的混合气体制备甲醇。过程中测得甲醇的时空收率（STY）（表示单
位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）随温度（T）变化如下表：
①该反应最适宜的温度是 ℃。
②随着温度升高，反应速率加快，甲醇的时空收率增大。继续升高温度，甲醇的时空收率反而降低的原因
可能是 。
220℃
③
时，氢气的平均反应速率为
。
(4)
催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是：
在恒温、压强为p 的反应条件中，
和
反应并达到平衡状态，
平衡转化率为
20％，甲醇选择性为50％，该温度下主反应的平衡常数
。（列出计算式即可，用平衡分
压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，甲醇的选择性
％）
【答案】(1)-54（2 分） 借助高分子选择性吸水膜，分离出水，使得水浓度减小，平衡正向移动（2
分）
(2)A（2 分）
(3)210（2 分） 生成甲醇的反应为放热反应，升高温度超过一定程度后，导致平衡逆向移动（2 分）
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0.63（2 分）
(4)
（2 分）
【详解】（1）已知：
①
②
由盖斯定律可知，3×
-
①②得反应：
-54
；合成过程中借助高分子选择性吸水膜，分离出水，使得水浓度减小，平衡正向移动，可有效提
高
平衡利用率；
（2）A．反应可以充分将二氧化碳转化为甲醇，有利于减少碳排放，实现碳中和，正确；
B．反应Ⅰ为放热反应，降低温度，平衡正向移动，利于提高
的平衡含量，但是温度过低，导致反
应速率减慢，故工业生产时不是控制温度越低越好，错误；
C．若在固定体积容器中进行反应，气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应
已达平衡，错误；
故选A；
（3）①由图可知，该反应最适宜的温度是210℃，此时甲醇的时空收率最高。
②生成甲醇的反应为放热反应，升高温度超过一定程度后，导致平衡逆向移动，使得甲醇的时空收率反而
降低；
220℃
③
时，甲醇的时空收率为0.21
，由方程式可知，氢气的平均反应速率为0.21
×3=0.63
。
（4）在恒温、压强为p 的反应条件中，
和
反应并达到平衡状态，
平衡转化率
为20％，甲醇选择性为50％，则反应二氧化碳0.2mol，生成甲醇0.2mol×50%=0.1mol；
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反应平衡时，二氧化碳、氢气、甲醇、水、一氧化碳分别为0.8mol、2.6mol、0.1mol、0.2mol、0.1mol，总
的物质的量为3.8mol，则该温度下主反应的平衡常数
。
18．（15 分）总丹参酮是从中药丹参中提取的治疗冠心病的新药，治疗心绞痛效果显著。其衍生物
的合
成路线如下：
已知：i.RCOOR′
+R′OH
ii.
(1)化合物K 的官能团名称是 。
(2)下列说法正确的是_______。
A．化合物
含有手性碳原子
B．化合物
能使酸性
溶液褪色
C．在水中的溶解性：
D．化合物
为顺式结构
(3)DMP 是一种含碘化合物，其分子式可以简写为
(
是一种阴离子)，反应生成
，写出
的化学方程式 。
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(4)制备G 的过程中会生成一种与G 互为同分异构体的副产物G′，G′的结构简式为 。
(5)
在一定条件下还原得到化合物
，写出符合下列条件的L 的同分异构体的结
构简式 。
①分子中含有苯环，能发生银镜反应 ②能发生水解 ③苯环上的一氯取代物只有两种
(6)总丹参酮的另一种衍生物为丹参酮IIA，合成过程中有如下转化。已知
含三种官能团，不与金属
反应放出
，丹参酮IIA 分子中所有与氧原子连接的碳均为
杂化。
写出X、丹参酮IIA 的结构简式： 、 。
【答案】(1)羰基、碳碳双键（2 分）
(2)BCD（2 分）
(3)
＋2IO2(OR)→
＋2IO(OR)＋H2O（2 分）
(4)
（2 分）
(5)
、（1 分）
、（1 分）
、（1 分）
（1 分）
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(6)
（1 分）
（2 分）
【详解】（1）由K 的结构简式可知其中官能团名称是羰基、碳碳双键。
（2）A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，D 为
，D 不含手性碳原子，
故A 错误；
B．B 为
，与苯环相连的C 原子上有H 原子，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性KMnO4 溶
液褪色，故B 正确；
C．D 为
，其中含有亲水基：-OH，而E 中不含亲水基，在水中的溶解性：
，故C 正确；
D．由F 的结构简式可知，其中含有碳碳双键，且双键碳原子上均连接不同的基团，氢原子在碳碳双键的
同一侧，为顺式结构，故D 正确；
故选BCD。
（3）DMP 是一种含碘化合物，其分子式可以简写为
(
是一种阴离子)，反应生成
，J
生成K 的过程中，J 褪去2 个H 原子，结合1 个O 原子，反应过程中会有H2O 生成，则有2 个
参
与反应，1 个
中的1 个O 原子进入K 中，另1 个
中的1 个O 原子进入H2O 中，化学方程
式为：
＋2IO2(OR)→
＋2IO(OR)＋H2O。
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（4）F 发生信息ii 的反应生成G，结合J 的结构简式、G 的分子式知，G 为
，F 中如果所示
的碳碳单键
能够旋转，生成与G 互为同分异构体的副产物G′为
。
（5）化合物
的同分异构体满足条件：①分子中含有苯环，能发生银镜反应，说明其中含有-
CHO 或-OOCH；②能发生水解说明其中含有-OOCH 或-NHOCH； ③苯环上的一氯取代物只有两种，说明
苯环上含有2 种环境的H 原子；若苯环上的取代基为-OOCH，由L 的分子式可知，苯环上另外1 个取代基
为-ONH2或-NHOH，满足条件的同分异构体为
、
；若苯环上的取代基为-NHOCH，苯
环上另外2 个取代基为2 个-OH，满足条件的同分异构体为
、
。
（6）X 含三种官能团，不与金属Na 反应放出H2，说明不含羟基，X 中应该含有醚键，X 的结构简式为
，X 的分子式：C19H20O3；丹参酮ⅡA 分子中所有与氧原子连接的碳均为sp2杂化，说明与氧
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原子连接的碳原子都存在双键，结合其分子式知，丹参酮ⅡA 的结构简式为
。
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