文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷03（贵州专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：情境题目将更具创新性、开放性和跨学科融合性，广泛覆盖生产生活实践、科学技术前
沿等多元领域，强化理论知识与实际应用的联系，要求考生具备从复杂信息中提取关键要素并分析推
理的能力。
高考·新考法：双图像组合命题：采用分布系数图像与沉淀溶解平衡对数图像等双图像组合形式，承载
更多信息与知识点。问题设计灵活巧妙，要求考生具备较强的识图读图能力，以及运用图中隐含信息
和所学知识解决问题的能力。
高考·新情境：某化工企业排放含二氧化硫、氮氧化物等废气，对环境造成污染。企业采用先进化学工
艺，不仅要实现废气达标排放，还要回收其中有用物质，如从含二氧化硫废气中回收硫磺，实现资源
循环利用。题目示例：描述废气处理工艺流程，涉及吸收、氧化、还原等步骤，让考生书写相关化学
反应方程式，分析各步骤反应条件控制原因，计算废气中污染物去除率和资源回收率，提出改进工艺
的建议 。
命题·大预测：试题情境将广泛取材于科研前沿成果、生产生活实际、社会热点问题等。像结合当前热
门的新能源材料研发，给出新型储能材料的相关数据与反应过程，考查化学键、氧化还原反应、化学
平衡等知识；或是以生活中常见的食品保鲜、衣物洗涤等场景为切入点，考查物质的性质与应用 。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．
具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂
C．
溶液呈碱性，可用于除油污
D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】B
【详解】A．
具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A 正确；
B．聚丙烯属于有机合成高分子材料，不含有亲水基团，不能用作吸水剂，B 错误；
C．油污可以在碱性环境下水解，
溶液由于碳酸根离子的水解，使溶液呈碱性，因此可用于除油污，
C 正确；
D．硬铝合金具有密度小、强度高的优良特性，其表面会形成致密的氧化膜，抗腐蚀性强，因此可用作航
空材料，D 正确；
故选B。
2．下列化学用语表述错误的是
A．
和
的最外层电子排布图均为
B．
和
的电子式分别为
和
C．
的分子结构模型为
D．
、
和
互为同位素
【答案】B
【详解】
A．Ca2+和Cl-的核外电子数都是18，最外层电子排布图均为
，故A 正确；
B．PH3中磷原子和每个氢原子共用一对电子，中心原子P 原子价层电子对数为3+
×(5-3×1)=4，孤电子对
数为1，PH3的电子式为
，故B 错误；
C．CH2=CHCH2CH2CH3分子中存在1 个碳碳双键，位于1 号碳原子与2 号碳原子之间，存在3 个碳碳单键，
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
无支链，且氢原子半径小于碳原子半径，其分子结构模型表示为
，故C 正确；
D．
、
和
是质子数相同、中子数不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互为同位素，故D 正确；
故选B。
3．下列离子方程式中，错误的是
A．
通入水中：
B．
通入石灰乳中：
C．
放入
溶液中：
D．
放入
溶液中：
【答案】B
【详解】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为
，A 正确；
B．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为
，B 错误；
C．
放入
溶液中生成偏铝酸钠和去：
，C 正确；
D．
放入
溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为：
，D 正确；
故选B。
4．已知：
，设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．0.1
溶液中含有NA个K+
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．1mol
参与反应断裂的π 键数目为NA
C．反应每放出m kJ 的热量，生成NA个
分子
D．每转移10NA个电子，产生CO2的体积标况下约为44.8L
【答案】D
【详解】A．0.1
溶液的体积未知，无法求出其物质的量，也就不能求出所含K+的数目，A
不正确；
B．C2H2的结构式为H-C≡C-H，1 个C2H2分子中含有2 个π 键，则1mol
参与反应断裂的π 键数目为
2NA，B 不正确；
C．
为离子化合物，在溶液中不存在
分子，C 不正确；
D．由反应可建立如下关系式：CO2——5e-，则每转移10NA个电子，产生CO2的物质的量为2mol，在标况
下的体积约为44.8L，D 正确；
故选D。
5．为达到下列实验目的，操作方法合理的是
实验目的
操作方法
A
从含有
的NaCl 固体中提取
用CCl4溶解、萃取、分液
B
提纯实验室制备的乙酸乙酯
依次用
溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C
用
标准溶液滴定未知浓度的
溶液
用甲基橙作指示剂进行滴定
D
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．从含有I2的NaCl 固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有
提取出来，A 错误；
B．乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B 错
误；
C．用NaOH 标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，是碱性，而甲
基橙变色范围pH 值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C 错
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
误；
D．从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来
充当晶核，D 正确；
本题选D。
6．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)
分子间作用力
B
熔点：
(1040℃)远高于
(178℃升华)
晶体类型
C
酸性：
(
)远强于
(
)
羟基极性
D
溶解度(20℃)：
(29g)大于
(8g)
阴离子电荷
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小，
所以沸点较低，故A 正确；
B．AlF3为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，AlCl3为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，
熔点较低，则
熔点远高于
，故B 正确；
C．由于电负性F>H，C-F 键极性大于C-H 键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增
强，故C 正确；
D．碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中HCO 间存在氢键，与晶格能大小无关，
即与阴离子电荷无关，故D 错误；
答案选D。
7．聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：
下列说法错误的是
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．
B．聚乳酸分子中含有两种官能团
C．
乳酸与足量的
反应生成
D．两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子
【答案】B
【详解】A．根据氧原子数目守恒可得：3n=2n+1+m，则m=n-1，A 正确；
B．聚乳酸分子中含有三种官能团，分别是羟基、羧基、酯基，B 错误；
C．1 个乳酸分子中含有1 个羟基和1 个羧基，则1mol 乳酸和足量的Na 反应生成1mol H2，C 正确；
D．1 个乳酸分子中含有1 个羟基和1 个羧基，则两分子乳酸可以缩合产生含六元环的分子（
），D 正确；
故选B。
8．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z 和W 为原子序数依次增大
的前20 号元素，W 为金属元素。基态X 原子s 轨道上的电子数和p 轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z
原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是
A．电负性：X>Y>Z>W
B．原子半径：X<Y<Z<W
C．Y 和W 的单质都能与水反应生成气体
D．Z 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
【答案】C
【详解】A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右
依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W，A 错误；
B．同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径
大小为：Y<X<Z<W，B 错误；
C．F2与水反应生成HF 气体和O2，Ca 与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C 正确；
D．Z 元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，没有强氧化性，D 错误；
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
故答案选C。
9．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl 和泥沙)的提纯方案如下：
下列说法不正确的是
A．操作I 中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
【答案】B
【详解】A．操作I 中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲
酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A 正确；
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl 含量少，通常不结晶析出，B
不正确；
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C 正
确；
D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，
又能减少溶解损失，D 正确；
故选B。
10．
晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错
误的是
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．电负性：
B．单质
是金属晶体
C．晶体中存在范德华力
D．
离子的配位数为3
【答案】D
【详解】A．电负性越大的元素吸引电子的能力越强，活泼金属的电负性小于活泼非金属，因此，Mg 的电
负性小于 Cl，A 正确；
B．金属晶体包括金属单质及合金，单质Mg 是金属晶体，B 正确；
C．由晶体结构可知，该结构中存在层状结构，层与层之间存在范德华力，C 正确；
D．由图乙中结构可知，每 个
与周围有6 个
最近且距离相等，因此 ，
的配位数为6，D 错
误；
综上所述，本题选D。
11．用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图)，可实现大电流催化电解
溶液制氨。工作时，
在双极膜界面处被催化解离成
和
，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是
A．电解总反应：
B．每生成
，双极膜处有
的
解离
C．电解过程中，阳极室中
的物质的量不因反应而改变
D．相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率
【答案】B
【详解】A．由分析中阴阳极电极方程式可知，电解总反应为
，故
A 正确；
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．每生成
，阴极得8mole－，同时双极膜处有8mol
进入阴极室，即有8mol 的
解离，
故B 错误；
C．电解过程中，阳极室每消耗4mol
，同时有4mol
通过双极膜进入阳极室，KOH 的物质的量不
因反应而改变，故C 正确；
D．相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构具有更大的膜面积，有利于
被催化解离成
和
，可提
高氨生成速率，故D 正确；
故选B。
12．已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸
混合溶液的流程如下。下列说法正确的是
A．苯胺既可与盐酸也可与
溶液反应
B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法
C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得
D．①、②、③均为两相混合体系
【答案】C
【详解】A．苯胺分子中含有的氨基能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，故A 错误；
B．由分析可知，得到苯胺粗品①的分离方法为分液，得到苯甲酸粗品③的分离方法为结晶或重结晶、过
滤、洗涤，获取两者的操作方法不同，故B 错误；
C．由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得，故C 正确；
D．由分析可知，①、②为液相，③为固相，都不是两相混合体系，故D 错误；
故选C。
13．“肼合成酶”以其中的
配合物为催化中心，可将
与
转化为肼(
)，其反应历程
如下所示。
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下列说法错误的是
A．
、
和
均为极性分子
B．反应涉及
、
键断裂和
键生成
C．催化中心的
被氧化为
，后又被还原为
D．将
替换为
，反应可得
【答案】D
【详解】A．NH2OH，NH3，H2O 的电荷分布都不均匀，不对称，为极性分子，A 正确；
B．由反应历程可知，有N－H，N－O 键断裂，还有N－H 键的生成，B 正确；
C．由反应历程可知，反应过程中，Fe2+先失去电子发生氧化反应生成Fe3+，后面又得到电子生成Fe2+，C
正确；
D．由反应历程可知，反应过程中，生成的NH2NH2有两个氢来源于NH3，所以将NH2OH 替换为ND2OD，
不可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，D 错误；
故选D。
14．室温下，
水溶液中各含硫微粒物质的量分数随
变化关系如下图[例如
]。已知：
。
下列说法正确的是
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．溶解度：
大于
B．以酚酞为指示剂(变色的
范围8.2~10.0)，用
标准溶液可滴定
水溶液的浓度
C．忽略
的第二步水解，
的
溶液中
水解率约为
D．
的
溶液中加入等体积
的
溶液，反应初始生成的沉淀是
【答案】C
【详解】A．FeS 的溶解平衡为FeS(s)
Fe2+(aq)+S2-(aq)，饱和FeS 溶液物质的量浓度为
=
mol/L=
×10-9mol/L，Fe(OH)2的溶解平衡为Fe(OH)2
Fe2+(aq)+2OH-(aq)，饱和Fe(OH)2溶
液物质的量浓度为
=
mol/L=
×10-6mol/L＞
×10-9mol/L，故溶解度：
FeS 小于Fe(OH)2，A 项错误；
B．酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH 标准溶液滴定H2S 水溶液，由图可知当酚酞
发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B 项错误；
C．Na2S 溶液中存在水解平衡S2-+H2O
HS-+OH-、HS-+H2O
H2S+OH-（忽略第二步水解），第一步水
解平衡常数Kh(S2-)=
=
=
=
=0.1，设水解的S2-的浓度为x
mol/L，则
=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率约为
×100%=62%，C 项正确；
D．0.01mol/L FeCl2溶液中加入等体积0.2mol/L Na2S 溶液，瞬间得到0.005mol/L FeCl2和0.1mol/L Na2S 的
混合液，结合C 项，瞬时c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，
c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS 和
Fe(OH)2，D 项错误；
答案选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
15．（14 分）羟基磷酸钙
是骨骼石灰和牙釉质的主要成分。某课题组按
照下述步骤进行其制备探索：在75℃下向由一定量
粉末配制的含有分散剂的浆液中，边搅拌边
滴加计算量的稀
，滴加完成后继续搅拌一段时间。冷至室温固液分离，烘干固体得纳米级微粉产品。
制备依据的代表反应式为：
，装置如图所示(固定器具已省略)。
回答问题：
(1)装置图中，安装不当的是 (填仪器标号)
(2)使用冷凝管的目的是 ，冷凝水进水口为 (填序号)，干燥管中熟石灰用于吸收
(填化学式)。
(3)实验中使用水浴加热，其优点为 、 。
(4)投料时应使用新制
粉末，以降低杂质 (填化学式)对实验的影响。
(5)完成反应后，可以保持产品组成稳定的固液分离方式有 、 (填标号)。
a．倾倒 b．常压过滤 c．减压过滤 d．离心分离
(6)实验中以题述加料方式所得产品中
。某次实验将
浆液滴入稀
得到的产品中
。造成这种结果差异的原因是 。
【答案】(1)a（1 分）
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(2) 使水冷凝回流（1 分） ②（1 分）
（2 分）
(3) 控温容易（1 分） 受热均匀；无明火，更安全；烧瓶使用后更易清洁(答出任意两点)（2 分）
(4)
（2 分）
(5) b（1 分） d（1 分）
(6)在将
浆液滴入稀
的整个加料过程中，局部和本体的
和
都相对过量，
限制了向含有更多
组成的物质的沉淀转化（2 分）
【详解】（1）装置图中，搅拌器应插入液面以下进行搅拌，故安装不当的是a；
（2）该反应产物为羟基磷酸钙和水，羟基磷酸钙骨骼石灰和牙釉质的主要成分，其熔沸点高，故冷凝管
的作用是使水冷凝回流；冷凝管的水流方式为下进上出，则进水口为2；干燥管中熟石灰用于吸收空气中
的二氧化碳，防止与
浆液反应生成
，影响产品纯度；
（3）水浴加热的优点为控温容易、受热均匀、无明火、更安全、烧瓶使用后更易清洁等；
（4）投料时应使用新制
粉末，
易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙固体，故应为降低
杂质
对实验的影响；
（5）a．倾倒法无法有效实现固液分离，故a 错误；
b．常压过滤，即为普通过滤操作，可以保持产品组成稳定，故b 正确；
c．减压过滤，俗称抽滤，其过滤速度较快，不利于提高纳米级微粉产品的产率，也不利于实现稳定的固
液分离，故c 错误；
d．离心分离法是利用离心力使重量不同的物质分隔开，可以实现稳定的固液分离，故d 正确；
故选bd；
（6）题述加料方式所得产品中
，某次实验将
浆液滴入稀
得到的产品中
，
相当于
含量变大，则造成这种结果差异的原因是在将
浆液滴入稀
的整个加料过程中，
局部和本体的
和
都相对过量，限制了向含有更多
组成的物质的沉淀转化。
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
16．（14 分）铜阳极泥(含有Au、
、
、
等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属
的化工流程如下：
已知：①当某离子的浓度低于
时，可忽略该离子的存在；
②
；
③
易从溶液中结晶析出；
④不同温度下
的溶解度如下：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
14.4
26.1
37.4
33.2
29.0
回答下列问题：
(1)Cu 属于 区元素，其基态原子的价电子排布式为 ；
(2)“滤液1”中含有
和
，“氧化酸浸”时
反应的离子方程式为 ；
(3)“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的
：
①在“氧化酸浸”工序中，加入适量
的原因是 。
②在“除金”工序溶液中，
浓度不能超过
。
(4)在“银转化”体系中，
和
浓度之和为
，两种离子分布分数
随
浓度的变化关系如图所示，若
浓度
为
，则
的浓度为
。
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(5)滤液4 中溶质主要成分为 (填化学式)；在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序需在
℃左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是 。
【答案】(1) ds（1 分） 3d104s1（1 分）
(2)
（2 分）
(3) 使硒化银完全转化为AgCl，防止氯化钠过少导致转化不完全，并且防止氯化钠过量导致AgCl 转
化为
（2 分） 0.5（2 分）
(4)0.05（2 分）
(5)
（2 分） 高于40℃后，
的溶解度下降，“银转化”和“银还原”的效率降低，
且易堵塞管道，难以实现连续生产（2 分）
【详解】（1）Cu 的原子序数为29，位于第四周期第ⅠB 族，位于ds 区，其基态原子的价电子排布式为
3d104s1，故答案为：ds；3d104s1；
（2）滤液1 中含有Cu2+和H2SeO3，氧化酸浸时Cu2Se 与H2O2、H2SO4发生氧化还原反应，生成
、
和
，反应的离子方程式为：
，故答案为：
；
（3）①在“氧化酸浸”工序中，加入适量
的原因是：使硒化银完全转化为AgCl，防止氯化钠过少导
致转化不完全，并且防止氯化钠过量导致AgCl 转化为
；
②由题目可知
，在“除金”工序溶液中，若
加入过多，AgCl 则会转
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
化为
，当某离子的浓度低于1.0×10−5mol L
⋅
−1时，可忽略该离子的存在，为了不让AgCl 发生转化，
则令
，由
，可得
，即
浓度不能超
过
，故答案为：0.5；
（4）在“银转化”体系中，
和
浓度之和为
，溶液中存在平衡关系：
，根据图可知当
时，此时
，则该平衡关系的平衡常数
，当
时，
，解得此时
，故答案
为：0.05；
（5）由分析可知滤液4 中溶质主要成分为Na2SO3；由不同温度下
的溶解度可知，高于40℃后，
的溶解度下降，“银转化”和“银还原”的效率降低，且易堵塞管道，难以实现连续生产，故答
案为：
；高于40℃后，
的溶解度下降，“银转化”和“银还原”的效率降低，且易堵塞管
道，难以实现连续生产。
17．（15 分）某地地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物
(L 为配体)溶于弱碱性的海
水中，制成吸收液，将气体
转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①
的吸
收氧化；②
的再生。反应原理如下：
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①
②
回答下列问题：
(1)该工艺的总反应方程式为 。1mol
发生该反应的热量变化为 ，
在
总反应中的作用是 。
(2)研究不同配体与
所形成的配合物(A、B、C)对
吸收转化率的影响。将配合物A、B、C 分别溶于
海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入
，测得单
位体积吸收液中
吸收转化率
随时间变化的曲线如图1 所示。以
由100%降至80%所持
续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是 (填“A”、“B”或“C”)。
(3)
的电离方程式为 。25℃时，
溶液中
、
、
在含硫粒子总浓度中所占分数
随溶液pH 的变化关系如图2，由图2 计算，
的
，
。再生反应在
常温下进行，
解离出的
易与溶液中的
形成沉淀。若溶液中的
，
，为避免有FeS 沉淀生成，应控制溶液pH 不大于 (已知25℃时，FeS
的
为
)。
23
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】(1)
(或
（2 分）
放出
热量（2 分） 作催化剂或降低反应活化能（2 分）
(2)C（1 分）
(3)
或
（2 分）
（2 分）
（2 分） 8（2 分）
【详解】（1）将第一个方程式2 倍加上第二个方程式得到该工艺的总反应方程式为
(或
)，该反应的热化学方程式
，因此1mol
发生该反应的热量变
化为放出
热量，
参与了化学反应，但反应前后量没有改变，因此
在总反应中的作用是
作催化剂或降低反应活化能；故答案为：
(或
24
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
)；放出
热量；作催化剂或降低反应活化能。
（2）根据图中信息以
由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，C 持续时间最
长，说明C 的脱硫效率最高，因此结果最好的C；故答案为：C。
（3）
是二元弱酸，其电离是一步一步电离，主要以第一步电离为主，因此其电离方程式为
或
；根据题意pH=7 时
、
的所占分数相等，因此
的
，pH=13 时
、
的所占分数相等，则
。再生反应在常温下进行，
解离出的
易与溶液中的
形
成沉淀。若溶液中的
，根据
得
到
，根据
和
，得到
，pH=8，因此为避
免有FeS 沉淀生成，应控制溶液pH 不大于8；故答案为：
或
；
；
；8。
18．（15 分）托伐普坦是一种治疗心血管疾病的药物，其前体(L)合成步骤如图(部分试剂和条件略去)。
25
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知：
回答下列问题：
(1)化合物A (填“能”或“不能”)形成分子内氢键。
(2)写出由C 生成D 的化学反应方程式 。
(3)写出G 的结构简式 。
(4)H 到I 的反应类型是 。
(5)参照上述合成路线，试剂X 的化学式是 。
(6)K 完全水解后，有机产物的名称是 。
(7)E 的消去产物(C6H10O2)的同分异构体中，同时满足下列条件a、b 和c 的可能结构有 种(立体异
构中只考虑顺反异构)；写出只满足下列条件a 和c，不满足条件b 的结构简式 (不考虑立体异构)。
a)能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO2；
b)红外光谱中有碳碳双键特征吸收峰；
c)核磁共振氢谱峰面积比例为3 3 2 1 1
∶∶∶∶。
【答案】(1)能（1 分）
26
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(2)
+
→
+HCl（2 分）
(3)
（2 分）
(4)取代反应（2 分）
(5)SnCl2（2 分）
(6)邻甲基苯甲酸（2 分）
(7) 9（2 分）
（2 分）
【详解】（1）根据化合物A 的结构简式以及形成氢键的条件，A 中的羟基与-NO2处于邻位，可形成分子
内氢键，故答案为能；
（2）
对比C、D 的结构简式可知，C 中氨基上的1 个“N-H”断裂，另一反应物上的“S-Cl”键断裂，C→D 的反
应类型为取代反应，其化学反应方程式为
+
→
27
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
+HCl；故答案为
+
→
+HCl；
（3）
采用对比的方法，如F 的分子式为C21H24ClNO6S，G 分子式为C20H20ClNO5S，少了1 个C，4 个H，1 个
O，即F→G 去掉了1 个CH3OH，对比H 的结构简式可知，可知G 的结构简式为
，故
答案为
；
（4）由H 和I 的结构简式可知，H 到I 的反应类型为取代反应；故答案为取代反应；
（5）B→C、I→J 均为-NO2→-NH2，因此X 化学试为SnCl2，故答案为SnCl2；
（6）
对比J 和L 的结构简式以及K 的分子式，可推知K 的结构简式为
，完全水解后生成得到
28
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
，名称为邻甲基苯甲酸；故答案为邻甲基苯甲酸；
（7）
E 的消去产物为CH2=CHCH2COOCH2CH3，满足条件a、b、c 的同分异构体中含有1 个-COOH，1 个碳碳双
键，2 个不相同的-CH3，符合条件的同分异构体有CH3CH2C(COOH)=CHCH3(存在顺反异构)、
CH3CH2CH=C(COOH)CH3(存在顺反异构)、CH3CH(COOH)C(CH3)=CH2、CH3CH2C(CH3)=CH(COOH)(存在
顺反异构)、CH3CH=C(CH3)CH2COOH(存在顺反异构)，共有9 种结构；只满足条件a 和c，不满足b 的分
子中不含碳碳双键，应含有1 个-COOH，2 个不相同的-CH3，1 个碳环，结构简式为
；
故答案为9；
。
29
