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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷03（天津专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：
1．应用导向：试题紧密联系科技前沿与实际场景，如环保技术（硝态氮电化学处理）、能源转化（二氧
化碳甲烷化）、材料制备（氯化亚铜工业流程）。
2．跨学科融合：物理化学（臭氧脱硝反应机理）、有机化学与药物设计（肟醚合成）等交叉领域占比提
升，强调综合应用能力。
高考·新考法：
1．常规考点创新：电化学突破传统模型（如泥浆电池、臭氧脱硝），定量计算强化（晶胞密度、平衡常
数）。
2．非常规考点：有机合成路线设计（氰基与醛基反应路径）、工业流程多步分析（分离提纯、实验规
范）。
高考·新情境：
1．传统文化融合：通过诗词考查化学知识（柳絮、焰火），体现学科文化价值。
2．科研与绿色化学：二氧化碳资源化（电解制甲烷）、绿色催化技术（硝态氮处理），紧扣可持续发展
主题。
命题·大预测：
1．综合能力深化：能源、材料、环境等领域融合加强，突出实际问题解决（如碳中和、污染治理）。
2．实验与机理并重：工业流程细节、反应中间体推导、实验设计规范成为高频考点。
3．创新情境拓展：传统文化载体（文献、诗词）与现代科技（纳米材料、绿色合成）结合，提升信息处
理与分析要求。
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、选择题：本题共12 小题，每小题3 分，共36 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中国诗词中包含了丰富的化学知识，下列说法错误的是
A．梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城：柳絮的主要成分属于糖类
1
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B．忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间：句中海市蜃楼形成美景的本质原因是丁达尔效应
C．火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹：“火树银花”中的焰火实质上是金属化合物在灼烧时呈现的各
种艳丽色彩
D．高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪：青丝与白发的主要成分均属于蛋白质
【答案】B
【详解】A．柳絮的主要成分为纤维素，属于糖类，A 项正确；
B．雾是一种胶体，具有丁达尔现象，这是胶体的性质，海市蜃楼是物理现象，本质为光的折射，B 项
错误；
C．火树银花就是锂、钠、钾、锶、钡、铜等金属化合物在灼烧时呈现的各种火焰颜色，C 项正确；
D．蛋白质是组成人体肌肉、皮肤、内脏、头发、血液等的主要成分，青丝与白发均指头发，主要成分
均属蛋白质，D 项正确。
故选B。
2．下列物质的性质与用途描述均正确但不具有因果关系的是
A．Na2O2具有强氧化性，可用作潜水艇里的供氧剂
B．冠醚有不同大小的空穴，可识别不同的碱金属离子
C．植物油含有碳碳双键，可利用植物油氢化制人造奶油
D．Al 表面易形成致密的氧化铝具有两性，不可以用铝制餐具存放酸性或碱性食物
【答案】A
【详解】A．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，所以可用作潜水艇里的供氧剂
与过氧化钠具有强氧化性无关，故A 错误；
B．冠醚是皇冠状的分子，不同大小的空穴可适配不同离子半径大小的碱金属离子而形成冠醚—碱金属
离子超分子，所以冠醚可识别不同的碱金属离子，故B 正确；
C．植物油含有的碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，所以可利用植物油氢化制人造奶油，故
C 正确；
D．铝和氧化铝能与酸、碱反应，所以不能用铝制餐具存放酸性或碱性食物，故D 正确；
故选A。
3．下列实验装置及操作，能达到实验目的的是
A．实验室制取
B．转移溶液
C．测溶液
D．收集
【答案】B
【详解】A．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，两者遇冷又会生成氯化铵，不适合制取氨气，A 错误；
2
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B．转移溶液时玻璃棒应该伸入容量瓶刻度线以下，操作正确，B 正确；
C．测溶液pH 时不能将pH 试纸伸入待测液，C 错误；
D．
会与空气中氧气反应，不适合用排空气法收集，D 错误；
答案选B。
4．下列化学用语或表述错误的是
A．
电子云：
B．基态硫原子价电子轨道表示式：
C．用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程：
D．氨分子的空间结构模型：
【答案】D
【详解】A．
电子云轮廓图为哑铃形，A 正确；
B．基态硫原子价层电子排布式为3s23p4，价电子轨道表示式为
，B 正确；
C．氢分子中的共价键由两个s 轨道重叠形成，C 正确：
D．氨分子的空间结构为三角锥形，模型为
，题图所示为带有孤电子对的氨分子的VSEPR
模型，D 错误；
答案选D。
5．肟醚有抗菌和抗毒活性，其合成路线如下。下列说法错误的是
A．K 能发生氧化、还原与取代反应
B．可利用红外光谱法鉴别K 和L
C．M 分子中所有原子可能共平面
D．K 与氢气完全加成后产物分子中不含手性碳原子
【答案】C
3
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【详解】A．K 中含有醛基和氰基，能发生氧化、还原与取代反应，A 正确；
B．K 和L 中由多个官能团不一样，可利用红外光谱法鉴别，B 正确；
C．M 分子中有一个饱和碳（—CH2—）结构，所有原子不可能共平面，C 错误；
D．连有4 个不同基团的碳原子为手性碳原子，K 与氢气完全加成后产物为
，分子中不含手
性碳原子，D 正确；
故答案选C。
6．下列方程式书写错误的是
A．四氯化钛溶液制备水合二氧化钛：
B．用醋酸除去水垢：
C．利用
和亚硫酰氯(
)制备无水
：
D．闪锌矿遇到
溶液转变为铜蓝：
【答案】B
【详解】A．四氯化钛发生水解反应生成
固体，化学方程式为：
，故A 正确；
B．醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式为：
，故B
错误；
C．
在
作用下脱除
生成无水
，
转化为二氧化硫和HCl，反应方程式
为：
，故C 正确；
D．ZnS 与硫酸铜溶液反应生成更难溶的CuS，反应方程式为：
，故D 正确；
故选：B。
7．下列关于氢键的说法正确的是
A．氨水中大部分NH3与H2O 以氢键(用“
”表示)结合成NH3·H2O 分子，根据氨水的性质可知
4
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NH3·H2O 的结构式可记为：
B．
晶体的层状结构中，每一层内的分子之间以氢键相连，结构如图所示，则该晶体中
分子与氢键的物质的量之比为1：6
C．由于氢键的存在，可推测沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛
D．由于氢键的存在，所以稳定性：HF>HCl
【答案】A
【详解】A．NH3与H2O 以氢键形成的NH3•H2O 有两种可能结构：H3N⋯H-O-H、H2N-H⋯OH2，由于
NH3•H2O 可电离出NH 和OH-，说明水中H 原子接受N 提供的孤电子对形成配位键，则NH3•H2O 的结
构为H2N-H⋯OH2，可记为
，故A 正确；
B．由图可知，1 个H3BO3分子周围共有6 个氢键，1 个氢键为2 个H3BO3分子所共有，因此1molH3BO3
的晶体中只含有3mol 氢键，即
分子与氢键的物质的量之比为1：3，故B 错误；
C．邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛存在分子间氢键，由于分子内氢键使沸点降低，分子
间氢键使沸点升高，导致邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，故C 错误；
D．稳定性与氢键无关，而是因为氟的非金属性强于氯，所以稳定性：HF＞HCl，故D 错误；
答案选A。
8．下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A．由于碱金属中Li+的半径最小，金属键最强，Li 的熔点最高
B．冰属于分子晶体，且含有氢键，故具有“分子密堆积”特征
C．H2S 和NH3均是价层电子对数为4 的极性分子，且H2S 分子的键角较小
D．从石墨晶体中剥离出石墨烯(结构如图)，需破坏分子间作用力
【答案】B
【详解】A．碱金属中Li+的电子层数最少，Li+的半径最小，金属键最强，所以碱金属中Li 的熔点最
高，A 正确；
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B．分子间作用力只是范德华力的分子晶体具有“分子密堆积”特征，冰属于分子晶体，但水分子之间
的主要作用力是氢键(当然也存在范德华力)，不具有“分子密堆积”特征，B 错误；
C．H2S 和NH3均是价层电子对数为4 的极性分子，H2S 和NH3分别含有2 对、1 对孤电子对，孤电子对
数越多，孤电子对对成键电子对的排斥力越大，键角越小，故H2S 分子的键角较小，C 正确；
D．石墨晶体是层状结构，层与层之间通过分子间作用力维系，所以从石墨中剥离石墨烯，需要破坏分
子间作用力，D 正确；
故选B。
9．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．2mol C 与
浓硫酸混合加热，生成的气体(不含
)分子数为
B．2mol 甘油分子中含有的极性共价键数目为
C．1mol Cu 与过量浓硝酸反应，所得
的分子数为
D．1mol 苯甲酸乙酯中采用
杂化的C 原子总数为
【答案】D
【详解】A．硫酸浓度会随反应进行变稀，不能与C 完全发生反应，由反应
可知，生成的气体分子数小于
，A 错误；
B．1 个甘油分子中含有11 个极性共价键，则2mol 甘油分子中含有的极性共价键数量为
，B 错
误；
C．由
、
可知，所得
的分子数小于
，C 错误；
D．1 个苯甲酸乙酯分子中含有7 个采用
杂化的C 原子，故1mol 苯甲酸乙酯中采用
杂化的C 原子
总数为
，D 正确；
故选B。
10．室温下，向20.00mL
盐酸中滴加
NaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体
积的变化如图。下列说法错误的是
A．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，
B．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差
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C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．
时，水电离受到抑制
【答案】C
【详解】A．NaOH 与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl，呈中性，室温下，pH＝7，A 项正
确；
B．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B 项正确；
C．甲基橙的变色范围在pH 突变范围外，误差更大，C 项错误；
D．
时，溶液呈碱性，水的电离受到抑制，D 项正确；
答案选C。
11．一定条件下，密闭容器中的H2在催化剂的催化下可高效转化酸性溶液中的硝态氮(
)以达到消除污
染的目的。其工作原理的示意图如图：
下列说法正确的是
A．导电基体上的正极产物仅有NO 和
B．若导电基体上只有单原子铜，
能全部转化为N2O
C．若导电基体上的Pt 颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
D．若Ir 的表面处理1molN2O，理论上负极消耗89.6LH2
【答案】C
【分析】由示意图可知，导电基体上H2在单原子铂表面转化为H+，发生氧化反应，为负极，
部
分在铂颗粒表面转化为
，部分在单原子铜表面转化为NO，NO 又在单原子铂表面转化为N2O，发
生还原反应，为正极；Ir 的表面氢气和N2O 发生反应生成N2和H2O，结合氧化还原反应的规律分析解
答。
【详解】A．由示意图可知，导电基体上H2在单原子铂表面转化为H+，为负极，
部分在铂颗粒
表面转化为
，部分在单原子铜表面转化为NO，NO 又在单原子铂表面转化为N2O，为正极，因此
正极产物有NO、N2O 和
，故A 错误；
B．由示意图可知，导电基体上
在单原子铜表面转化为NO，NO 又在单原子铂和铜表面转化为
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N2O，若导电基体上只有单原子铜，
将不能全部转化为N2O，故C 错误；
C．由示意图可知，导电基体上
部分在铂颗粒表面转化为
，若导电基体上的Pt 颗粒增多，则
会更多的转化成铵根，将不利于降低溶液中的含氮量，故B 正确；
D．由原理的示意图可知，Ir 的表面氢气和N2O 发生反应生成N2和H2O，若Ir 的表面处理1molN2O，
转移2mol 电子，理论上负极消耗1mol 氢气，未告知温度和压强，无法计算氢气的体积，故D 错误；
故选C。
12．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，反应在密闭容器中进
行，由该反应相关图像作出的判断正确的是
A
B
C
D
升高温度，化学平衡常数减小
0
~3s 内，反应速率为：
v(N2O5)=0.2mol·L-1·s-1
t1
时改变条件可能是加
入催化剂或缩小容器
的体积
达平衡时，仅改变
，则
为c(O2)
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反
应方向移动，平衡常数减小，A 正确；
B．由图可知，0-3s 内，二氧化氮的浓度变化量＝1mol/ L -0.4mol/ L =0.6mol/ L 故
，速率比等于方程式系数比，故
所以
=
，B 错误；
C．t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压
强，只能是使用催化剂，催化剂不影响平衡的移动，C 错误；
D．达平衡时，仅增大 c (O2)，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮
的转化率随 x 增大而增大， x 可以代表O3浓度，D 错误；
故本题选A。
二、非选择题：本题共4 个小题，共64 分。
13．（18 分）铜及其化合物在机械制造、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)铜元素在元素周期表中的位置是 ，已知高温下
比CuO 稳定，从核外电子排布角
度解释高温下
更稳定的原因 。
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(2)一个
晶胞(见下图)中，晶胞中
离子的数目为 。
(3)两种离子晶体
和
的熔点比较，熔点较高的是 ，解释原因 。
(4)
与
、
、
均可形成配位数为4 的配离子：
、
，
。其转化关系如图所示：
①
呈黄色，溶液Ⅰ加水稀释呈蓝色，其原因是 。
②
与
的结合能力 (填“>”、“=”或“<”)
与
的结合能力。
③若
中两个
分别被
取代，能得到(m)、(n)两种不同结构的
；
的空间构型是
；。
在有机溶剂的溶解度：(m) (n)(填“>”、“=”或“<”)。
(5)Cu 是叶绿素的必要成分，叶绿素的结构如下图，请回答相关问题：
①在叶绿素中，
与N 原子之间形成的化学键称为 。
②构成叶绿素的非金属元素中，N 和O 第一电离能较大的为 ，请从原子结构角度解释原
因 。
【答案】(1) 第四周期第IB 族 亚铜离子核外电子排布为3d10，处于稳定的全充满状态
(2)4
(3)
与
相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，
的半径比
的小，晶
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格能
大于
，
熔点较高
(4) 加水稀释使
平衡逆向移动，蓝色的
含量增
加，溶液显蓝色 > 平面正方形 <
(5) 配位键 N N 原子2p 轨道半充满，第一电离能高于O
【分析】铜的原子序数是29，位于元素周期表第四周期第IB 族；由于亚铜离子核外电子排布为
，处于稳定的全充满状态，所以高温下
比
稳定；
与
相比，阳离子相同、阴离子所
带电荷也相同，
的半径比
的小，晶格能
大于
，
熔点较高。
【详解】（1）铜的原子序数是29，位于元素周期表第四周期第IB 族；由于亚铜离子核外电子排布为
，处于稳定的全充满状态，所以高温下
比
稳定，故答案为：第四周期第IB 族；亚铜离
子核外电子排布为3d10，处于稳定的全充满状态；
（2）根据
晶胞，黑色原子有
个；白色原子
个，故白色原子代表
，黑色原
子代表
，则
离子的数目为4，故答案为：4；
（3）
与
相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，
的半径比
的小，晶格能
大于
，
熔点较高，故答案为：
；
与
相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也
相同，
的半径比
的小，晶格能
大于
，
熔点较高；
（4）①加水稀释使
平衡逆向移动，蓝色的
含量
增加，溶液显蓝色，故答案为：加水稀释使
平衡逆向移动，蓝
色的
含量增加，溶液显蓝色；
②向溶液Ⅱ中缓慢通入NH3至过量，发生
，溶液由绿色变成深
蓝色，
向
的转化说明
与
的结合能力大于
与
的结合能力，故答
案为：>；
③若
中两个
分别被
取代，能得到
两种不同结构的
，则
的空间构型为平面正方形；根据图示，m 是极性分子，n 是非极性分子，根据“相似相
溶原理”，在有机溶剂中的溶解度m<n，故答案为：平面正方形；<；
（5）①
与
原子之间形成的化学键称为配位键，故答案为：配位键；
②同周期主族元素的第一电离能，随着原子序数的增大，有增大的趋势，由于N 原子2p 轨道半充
满，第一电离能高于O，则第一电离能较大的为N，故答案为：N；N 原子2p 轨道半充满，第一电离
能高于O。
14．（17 分）布洛芬可有效缓解发烧和全身酸痛。其合成路线如下：
10
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回答下列问题：
(1)A 的名称是 。
(2)布洛芬中官能团的名称为 。
(3)E 的分子式为 。
(4)C→D 的反应类型为 。
(5)由A 制备TNT(三硝基甲苯)的化学方程式为 。
(6)终止剂可将
转化为
，从而使B→C 反应终止，下列物质中最适合作为终止
剂的物质是 (填序号)。
a．
b．
c．
(7)M 与F(布洛芬)互为同系物，M 分子中有8 个C 原子，写出符合下列条件的M 的同分异构体的结构
简式 。
①属于芳香族化合物
②能发生银镜反应，也能发生水解反应
③核磁共振氢谱有4 组峰且峰面积之比为1∶2∶2∶3
(8)根据要求，补齐由布洛芬合成缓释布洛芬的流程。
试剂X 的结构简式： ，条件①： ，物质Y 的结构简式： 。
【答案】(1)甲苯 (2)羧基 (3)
(4)取代反应
(5)
(6)a
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(7)
(8)
浓硫酸、加热
【详解】（1）A 的结构简式为
，A 的名称是甲苯，故答案为：甲苯；
（2）布洛芬的结构简式为
，含有官能团是羧基，故答案为：羧基；
（3）由结构简式可知，E 的分子式为
，故答案为：
；
（4）根据以上分析可知C→D 的类型为取代反应，故答案为：取代反应；
（5）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，甲苯和浓硝酸发生取代反应生成TNT，由甲苯制备TNT（三
硝基甲苯）的化学反应方程式为
；
（6）终止剂可将
转化为
，从而使B→C 反应终止，则终止剂能提供氢离子，
H2O、CCl4、C2H5OH 三种物质中，水可以电离出离子，最适合作为终止剂的物质是水，故答案为：
a；
（7）M 与F（布洛芬）互为同系物，M 分子中有8 个C 原子，M 含有1 个苯环、1 个羧基，苯环侧链
没有其它不饱和，M 的同分异构体满足下列条件：①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②能发生银
镜反应，也能发生水解反应，说明含有－OOCH；③核磁共振氢谱有4 组峰且峰面积之比为1：2：
2：3，说明存在对称结构，符合条件的同分异构体结构简式为
；
（8）
与HOCH2CH2OH 发生酯化反应生成
，
与CH2＝C(CH3)COOH 发生酯化反应生成
，
发生加聚反应生成目标
产物，因此试剂X 的结构简式为HOCH2CH2OH，条件①为浓硫酸、加热，物质Y 的结构简式为
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。
15．（18 分）葡萄糖酸钙
是一种有机钙盐，主要用作食品的钙强化剂与营养剂、缓冲
剂、固化剂、整合剂等。某实验小组在实验室以葡萄糖为原料制备葡萄糖酸钙的流程如下：
已知：相关物质的溶解性见下表：
物质名称
葡萄糖酸钙
葡萄糖酸
溴化钙
氯化
钙
水中的溶解性
可溶于冷水，易溶于热
水
可溶
易溶
易溶
乙醇中的溶解
性
微溶
微溶
可溶
可溶
请回答下列问题：
(1)实验室进行过程ⅰ时，加快其溶解的措施为 。
(2)进行过程ⅱ的实验装置（加热装置已省去）如图所示：
①写出此过程发生反应的化学方程式
（有机物写出分子式即可）；应采取的加热方式为
。
②装置中仪器M 的名称为 ；冷凝时冷凝水的入口为 （填“a”或“b”）；装置乙中倒扣漏
斗的作用为 。
(3)操作
为 ，其目的是 ；过程ⅴ加入乙醇的作用是 。
(4)用电子天平称取
葡萄糖酸钙（摩尔质量为
）样品溶于水配制成
溶液，取
溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用
的
（用
表示）标准溶液滴定
至终点时，消耗标准溶液的体积为
（已知：
）。该样品中葡萄糖酸
钙的质量分数为 （用含有
的代数式表示，不需化简）。
【答案】(1)搅拌（或适当加热） (2)
（葡萄糖）
（葡萄糖酸）
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水浴加热 三颈烧瓶 b 防倒吸
(3) 趁热过滤 分离难溶于水的
时，葡萄糖酸钙冷却后会结晶，如不趁热过滤会损失产品
有利于葡萄糖酸钙的析出
(4)
【分析】将葡萄糖加入适量水溶解制成葡萄糖溶液，葡萄糖溶液与溴水在55℃下发生：
（葡
萄糖）
（葡萄糖酸）
，再加入足量碳酸钙在55℃下发生：2C6H12O7
（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑，由溶解性可知，经过趁热过滤，再加入
乙醇，得到悬浊液，经过一系列操作即可得到
，据此回答。
【详解】（1）过程ⅰ为溶解的操作，加快溶解的措施为搅拌（或适当加热）；
（2）①利用溴水作氧化剂，将葡萄糖氧化成葡萄糖酸，因此化学方程式为
（葡萄糖）
（葡萄糖酸）
，反应温度为55℃，适合用水浴加热；
②由图可知，操作X 为三颈烧瓶，冷凝时，冷凝水均从下口入，上口出；装置乙中倒扣漏斗的作用是
防止倒吸
（3）分离难溶于水的
时，葡萄糖酸钙冷却后会结晶，如不趁热过滤会损失产品；乙醇可降低
葡萄糖酸钙在溶液中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出；
（4）根据反应关系，EDTA 的物质的量与葡萄糖酸钙物质的量相等，因此计算关系式为
16．（11 分）二氧化碳的固定和转化是世界性的课题，对促进低碳社会的构建具有重要意义。某课题组利
用
为原料将其转化成各种有机物，从而实现碳的循环再利用。
(1)以
为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行：
Ⅰ.
Ⅱ．
加氢合成乙烯的热化学反应方程式为： 。
(2)以
为原料催化加氢合成乙醇，其反应原理为：
，向密闭容器中充入
和
，如图为平衡时
的体积分数与温度、压强的关系。回答
下列问题：
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①温度
(填“大于”、“小于”或“等于”)
②某温度下，反应达到平衡状态X 点，若在X 点对反应容器降温，同时缩小体积使体系压强增大，重
新达到平衡状态时，可能是图中
点中的 点。
③在
温度下，压强恒定为
，反应达到平衡状态时的压强平衡常数
(
是以分压表示的平衡常数)。在相同的条件下，若初始向密闭容器中充入的是
和
，则
达到平衡状态时，
的体积分数 25%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)二氧化碳甲烷化技术是一种最有效的对二氧化碳循环再利用的技术。用如图装置电解二氧化碳制取
甲烷，温度控制在
左右，持续通入二氧化碳，电解过程中
物质的量基本不变
阴极反应为：
阳极产生的气体是：
【答案】(1)
(2)小于 F 27 大于
(3)
和
【详解】（1）CO2与H2合成乙烯的方程式为2CO2＋6H2→C2H4＋4H2O，利用盖斯定律，得出Ⅰ×2＋
Ⅱ，ΔH=(+41.3×2)kJ·mol－1＋(＋210.5)kJ·mol－1=＋293.1kJ·mol－1，热化学反应方程式为
；故答案为
；
（2）①该反应为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡向逆反应方向进行，H2的体积分数增大，
即T1小于T2；故答案为小于；
②该反应为放热反应，降温，平衡向正反应方向进行，H2的体积分数减小，缩小体积压强增大，平衡
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正向进行，氢气的体积分数减小，因此重新达到平衡时，应是F 点；故答案为F；
③在2MPa 下，达到平衡时生成C2H5OH 物质的量为xmol，根据反应方程式，达到平衡时，
n[H2O(g)]=3xmol，n(H2)=(8－6x)mol，n(CO2)=(4－2x)mol，此时氢气的体积分数为25%，即有
25%，解得x=1，Kp=
=27；恒温
恒压下，先通入2molCO2和4molH2，达到平衡与原平衡为等效平衡，H2体积分数为25%，再充入
1molH2，平衡向正反应方向进行，但H2的体积分数增大，即相同条件下充入2molCO2和5molH2，达
到平衡时，氢气的体积分数大于25%；故答案为27；大于；
（3）①电解制备CO2制备CH4，C 的化合价降低，根据电解原理，阴极上得电子，即电解反应式为
9CO2＋6H2O＋8e－=CH4＋8
；故答案为9CO2＋6H2O＋8e－=CH4＋8
；
②根据电解原理，阳极电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，H＋与
反应生成CO2，阳极上逸出
的气体为O2和CO2；故答案为O2和CO2；
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