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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷03（广西专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：2025 年高考试题将持续深化核心素养导向，注重考查基础知识和主干内容，题型和结构
保持稳定，难度层次分明，注重基础性和创新性的平衡。试题的命题趋势逐渐向综合性、应用性和创
新性方向发展。试题不再局限于单一知识点的考查，而是更加注重知识的跨章节、跨模块融合，如第
4，11 题。
高考·新考法：对中学化学基础知识能正确复述、再现、识别，并能融会贯通；将实际问题分解，通过
运用有关知识，采用分析、综合的方法，处理简单化学问题；对常规考点的新设问或知识融合，对非
常规考点的创新糅合等。强调对基础知识的理解和应用能力，减少单纯记忆的内容。试题形式可能更
加多样化，旨在考查学生的综合素质和创新能力,如第5，13 题。
高考·新情境：通过设计不同陌生度和复杂度的真实情境，很好地检测了学生的素养水平，与素养导向
的教学形成呼应，有利于教考衔接、教考共振。试题注意真实情境的遴选，激发学生学习的兴趣，意
在让学生完整解决真实复杂问题。
命题·大预测：本套试卷以新课标和高考评价体系为依据，试题注重对学生学科素养和解决问题能力的
考查，要求学生从化学视角分析和解决问题，突出对信息摄取、吸收和整合的能力,如第9，10，15，
30 题。强调科学思维和方法，试题贴近了新高考改革的趋势，突出对能力和化学学科核心素养的综合
考查。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ga 70 Hg 201
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用。下列说法错误的是
A．绿色化学的核心思想是治理经济发展所带来的环境污染
B．新型陶瓷碳化硅能承受比较高的温度，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料
C．彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰
D．2024 年央视春晚舞蹈《瓷影》所诠释的青花瓷，其主要原材料为含水的铝硅酸盐
【答案】A
7
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【详解】A．绿色化学的核心思想是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，
减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染，A 项错误；
B．新型陶瓷碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，使用温度可达1600℃，可用作耐高温结构材料、耐
高温半导体材料等，B 项正确；
C．金属氧化物或盐可以使玻璃呈现不同的颜色，故制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐可制得彩色
玻璃，彩色玻璃可用于建筑和装饰，C 项正确；
D．青花瓷是传统无机非金属材料，其主要原材料为含水的铝硅酸盐，D 项正确；
答案选A。
2．下列实验装置可用于分离汽油和水的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】汽油和水密度不等、不互溶，应该用分液的方式进行分离，A 是过滤、C 是蒸发、D 是蒸馏，
只有B 符合题意；故选B。
3．下列表示不正确的是
A．
离子的价层电子对互斥
模型：
B．氢原子的
电子在原子核外出现的概率密度分布图：
C．基态
原子的价层电子轨道表示式：
D．
的电子式：
【答案】C
【详解】A．H3O+中氧原子的价层电子对数为
，O 为sp3杂化，有一对孤对电子，价层电
子对互斥
模型正确，故A 正确；
B．1s 轨道电子云为球形，氢原子的
电子在原子核外出现的概率密度分布图正确，故B 正确；
C．根据能级构造原理和洪特规则可知，基态Cr 原子的价层电子排布式：3d54s1，故C 错误；
D．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，故D 正确；
故选C。
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4．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，
与足量
反应转移电子数为
B．
分子中含有
键的数目一定为
C．常温下，
中氢键数目为
D．
的
溶液中
的数目为
【答案】A
【详解】A．氯气与氯气共热反应生成氯化铁，则标准状况下，22.4L 氯气与足量铁反应转移电子数为
×2×NAmol—1=2NA，故A 正确；
B．分子式为C3H6的烃可能为环丙烷，也可能是丙烯，环丙烷分子中不含有π 键，故B 错误；
C．常温下，水为液态，分子中含有的氢键数目不能确定，所以无法计算18g 水分子中含有的氢键数
目，故C 错误；
D．草酸钠是强酸弱碱盐，草酸根离子在溶液中水解，所以1L1mol/L 草酸钠溶液中草酸根离子的数目
小于1mol/L×1L×NAmol—1=NA，故D 错误；
故选A。
5．铜是重要过渡元素，能形成多种配合物，如
与乙二胺(
)可形成如图所示配离子。
下列说法不正确的是
A．
乙二胺分子中含有11mol
键
B．乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为
C．
与乙二胺形成的配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键
D．三甲胺[分子式为
]也属于胺，也能与铜离子形成配合物
【答案】C
【详解】A．乙二胺的结构式为
，所以
乙二胺分子中含有11mol
键，
A 项正确；
B．乙二胺分子中氮原子有3 个
键，还有一个孤电子对，轨道的杂化类型为
，B 项正确；
C．
与乙二胺形成的配离子内部含有
等极性键、
非极性键、配位键，但不含有离子
9
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键，C 项错误；
D．三甲胺[分子式为
]也属于胺，其氮原子上存在一个孤电子对，所以也能与铜离子形成配合
物，D 项正确；
答案选C。
6．调控茉莉酸（如图）的生物合成可增强植物的抗病性。下列有关茉莉酸的说法不正确的是
A．能使溴水褪色
B．仅含有2 个手性碳原子
C．能与氨基酸的氨基发生反应
D．所有碳原子可能共平面
【答案】D
【详解】A．该结构中含碳碳双键，能使溴水褪色，故A 正确；
B．手性碳是与4 个不同原子或原子团相连的碳原子，根据结构简式可知该物质中含2 个手性碳原子，
如图所示：
，故B 正确；
C．该结构中含有羧基，能与氨基酸中的氨基发生取代反应，故C 正确；
D．该结构中五元碳环上存在与3 个碳相连的饱和碳原子，所有碳原子不可能共面，故D 错误；
故选：D。
7．下列离子方程式书写正确的是
A．用
溶液腐蚀铜板：
B．纯碱溶液可用于去油污的原因：
C．漂白粉溶液暴露在空气中：
D．配制银氨溶液时白色沉淀溶解：
【答案】C
【详解】A．氧化还原反应原理错误，应该得到Fe2+，离子方程式应该为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，A
错误；
B．纯碱可以去油污是因为发生了水解，多元弱酸根水解是分步进行的，且水解很微弱，中间用可逆符
号，离子方程式应该为CO
+ H2O
HCO + OH-，B 错误；
C．漂白粉溶液暴露在空气中会与空气中的CO2和H2O 反应产生CaCO3沉淀和HClO，C 正确；
D．配制银氨溶液时产生的Ag(NH3)2OH 要拆开写，且方程式不满足质量守恒，离子方程式应该：
AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++ OH- + 2H2O，D 错误；
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故选C；
8．X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变
蓝，
的第一电离能大于
的，
的基态原子的未成对电子数相等，且
与
同主族。下列说法
正确的是
A．电负性：
B．简单氢化物的沸点：
C．简单离子的半径：R>W>Y
D．
和
的空间结构均为平面三角形
【答案】B
【分析】由题干信息可知，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此Y 为N；W 的第一电离能大于Y
（N），且原子序数更大，符合条件的是氟F，因此W 为F，且Z 为O；因
的基态原子的未成对
电子数相等，因此X 为C；
与
同主族，因此R 为S。
【详解】A．同一周期，从左到右，元素的电负性增大。则电负性：O>S，A 选项错误；
B．H2O 和H2S 相比，因H₂O 存在氢键，故沸点H2O>H2S；H2S 和CH4都存在分子间作用力，且H2S 相
对分子质量更大，因此沸点更高，综上氢化物沸点：H2O>H2S> CH4，B 选项正确；
C．W 为F，Y 为N，简单离子半径：N3->F-（两者的核外电子相同，但氮离子的核电荷数更小，半径
更大），C 选项错误；
D．
是NF3，其价层电子对总数为
，其中含有一对孤电子对，因此空间结构是三角
锥形；
是
，其价层电子对总数为
，不含孤电子对，因此空间结构是平面三角
形，D 选项错误；
故选B。
9．从碲化镉(CdTe)废料中回收碲并制备硫化镉(CdS)的工艺流程如下：
已知：“氧化酸浸”中有
和
生成。下列说法错误的是
A．“还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．“氧化酸浸”中主要的反应为
C．“沉淀”过程中可能有
生成
D．“沉淀”过程中HCl 的作用是防止生成
【答案】A
【分析】CdTe 残渣中加入稀硫酸和过氧化氢，生成
和
，随后用亚硫酸钠还原产生Te 单
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质，再加盐酸、硫化钠“”沉淀”生成CdS，以此解题。
【详解】A． “还原”过程中
和亚硫酸钠反应生成单质Te 和硫酸钠，则氧化剂与还原剂的物
质的量之比为
，A 错误；
B． 结合分析可知，“氧化酸浸”中主要的反应为
，
B 正确；
C． “沉淀”加入硫化钠和氯化氢，可能生成硫化氢，C 正确；
D．
可以和氯化氢反应生成CdCl2，再和硫化钠反应生成CdS，即“沉淀”过程中HCl 的作
用是防止生成
，D 正确；
故选A。
10．我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的
电池，其工作原理如图所示。下列说
法不正确的是
A．放电时，负极反应为
B．充电时，阴极室电解质溶液
增大
C．复合石墨电极表面，放电时析出
，充电时析出
D．充电时，每生成
，阳极室溶液质量减少
【答案】D
【分析】根据图示可知，放电时是原电池，放电时，负极为锌，锌在负极失去电子生成锌离子与氢氧
根离子结合生成
，负极的电极反应式为
，复合石墨是正极，发
生还原反应，电极反应为
，充电时，复合石墨是阳极，电极反应为
2NH3.H2O-6e-+6OH-=N2↑8H2O ; Zn 是阴极，电极反应为：
，据此分析解
题。
【详解】A．由分析可知，放电时，负极反应为：
，A 正确；
B．充电时，阴极的反应为
，当转移2mol 电子时，生成4mol
，有
2mol
透过阴离子交换膜移向右侧，故阴极室电解质溶液
增大，B 正确；
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C．由分析的电极反应可知，复合石墨电极表面，放电时析出
，充电时析出
，C 正确；
D．充电时，每生成
，转移6mol 电子，阳极生成1mol 氮气，同时会有6mol
透过阴离子
交换膜移向阳极室，故阳极室质量增加
，D 错误；
故选D。
11．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
检验
中是否含有
杂质
向
溶液中先加入过量稀硝酸，再加入几滴
溶液
B
探究麦芽糖水解产物是否
具有还原性
向麦芽糖溶液中加入几滴稀硫酸，再向所得水解液中
滴入少量新制
，加热
C
检验1-溴丁烷的消去产物
将1-溴丁烷和沸石加入
的乙醇溶液中，微热；
将产生的气体通入酸性
溶液中
D
比较
和
的大小
向
溶液中加入2 滴
溶液，再加入4 滴
溶
液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．硝酸可以将
氧化为硫酸根，加入几滴
溶液也会生成白色沉淀，不能达到实
验目的，故A 错误；
B．没有加碱将溶液调节为碱性溶液，向所得水解液中滴入少量新制
，加热，无红色沉淀，
另外，麦芽糖本身也是还原性糖，无法确定麦芽糖是否一定发生了水解，故B 错误；
C．产生的1-丁烯中混有乙醇蒸气，这两种气体都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能说明有1-丁烯
生成，故C 错误；
D．向
溶液中加入2 滴
溶液，生成白色沉淀，而且硝酸银少
量，再加入4 滴
溶液，白色沉淀变为黄色，说明氯化银转化为了碘化银，故说明
，故D 正确；
故选D。
12．单乙醇胺（MEA）捕获
的反应为
，在催化剂I 和II 的作用下，该
反应均需经历“吸附-反应-脱附”过程，能量变化如图（*表示吸附态）所示。下列说法不正确的是
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A．使用催化剂II 更有利于捕获
B．除吸附与脱附外，两种反应历程均分2 步进行
C．使用催化剂I 比使用催化剂II 放出的热量更多
D．反应达平衡后，升高温度有利于
的释放
【答案】C
【详解】A．由图可知，使用催化剂II 时反应所需的活化能更少，反应速率更快，则使用催化剂II 更
有利于捕获
，A 正确；
B．由图可知，在催化剂I 和II 的作用下，除吸附与脱附外，两种反应历程均分2 步进行，B 正确；
C．催化剂不改变反应的焓变，则使用催化剂I 和使用催化剂II 放出的热量相等，C 错误；
D．由图可知，该反应中反应物的总能量高于生成物，为放热反应，反应达平衡后，升高温度，平衡
逆向移动，有利于
的释放，D 正确；
故选C。
13．黑辰砂
大多数是黑色结晶状，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为
，晶体
密度为
。下列说法正确的是
A．
位于元素周期表中p 区
B．
位于
构成的正四面体中心
C．该晶胞中最近的
之间的距离为
D．若c 的原子坐标为
，则b 的原子坐标为
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【答案】B
【详解】A．
在元素周期表中位于第六周期第
族，属于
区，A 错误；
B．由图可知，
位于
构成的正四面体中心，B 正确；
C．在1 个
晶胞中，含有4 个
和
4 个
，则该晶胞的边长
，而在该
晶胞中
之间的最短距离是顶点到面心的距离，故距离为
，C 错误；
D．若c 的原子坐标为
，说明a 为坐标原点，则b 的原子坐标为
，D 错误；
故选B。
14．常温下，向
二元酸
溶液中滴加等浓度的
溶液，溶液中
的物
质的量分数
随溶液
的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．该滴定过程若选择单一指示剂，最好选择甲基橙
B．a、b、c 三个交点处，溶液中水的电离程度：
C．
溶液中，
D．常温下
第一步电离常数的数量级为
【答案】D
【详解】A．甲基橙的变色范围是
，而根据滴定曲线可知，
被完全中和生成
时溶液
约为9，因此不能使用甲基橙作指示剂，A 错误；
B．a、b、c 三点随着
溶液的加入，溶液中酸电离出的
逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，
故水的电离程度：a 点
点
点，B 错误；
C．c 点
，据c 点坐标可计算出
的电离平衡常数
，而
的水解平衡常数
，说明
的电离程度大于水解程度，且HX-电离程度也很小，故
以溶液中
，C 错误；
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D．由图可知常温下当
时，溶液
的第一步电
离平衡常数
，数量级为
，D 正确；
故答案为：D。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）粗镓(主要杂质为
)可直接应用于磁材生产等领域。粗镓联合工业废铜渣(主要含
，还含有
等)制备超纯
和
的工艺流程如图所示：
已知：①
与
的化学性质相似，
(乙醚)为溶剂，且
和
(三正辛胺)在上述流程中可作
配体；
②
难溶于水和醇，在潮湿的空气中易水解氧化；
③相关物质的沸点如表：
物质
沸点/℃
55.7
34.6
365.8
(1)晶体
的晶体类型为 。
(2)“电解精炼”装置如图所示，阳极的电极反应式为 。
(3)“沉铜”步骤发生反应的离子方程式为 ，要得到
固体，还需过滤、水洗、醇洗、
烘于，醇洗的原因是 。
(4)已知：
，
，则反应
的平衡常数K 的数量级为 。
(5)三甲基镓与氨反应得到
的同时，可得到一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式：
，晶体
的晶胞如图所示，所含化学键为 (填“离子键”、“共价键”、“金属键”或
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“配位键”)，若晶胞边长为
，则
晶体的密度为
。
【答案】(1)分子晶体
(2)
(3)
快速除去
表面水分，防止
水解氧
化
(4)
(5)
共价键、配位键
【分析】粗镓(主要杂质为铁、铜)在40~50℃下电解精炼得到高纯Ga 和阳极泥，高纯Ga、乙醚和
CH3I 可合成
(
)，将溶剂蒸发后进行蒸馏，得到
(
)，加入NR3进行配体交
换，得到
(NR3)，加热解配得到超纯
；阳极泥中主要含铁、铜，加入废铜渣(主要
含CuO，还含有CuS、Fe2O3等)在空气中进行焙烧后加入硫酸进行酸浸，得到浸出液中主要含正三价
铁离子和正二价铜离子，加入NaOH 溶液，正三价铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀而将铁
除去，再加入亚硫酸钠和NaCl 沉铜，最终得到CuCl 固体。
【详解】（1）由表中数据可知，晶体
的沸点较低，故晶体类型是分子晶体；
（2）由于
与
的化学性质相似，粗镓在阳极失电子变成
进入溶液，与
溶液反应生成
，故电极反应式为
；
（3）由分析知，“沉铜”过程中
作氧化剂被还原为
与
反应生成
沉淀，
作还原
剂被氧化为
，故离子方程式为
；由已知信息可
知，
难溶于乙醇，且乙醇易挥发，故乙醇洗涤可以除去
表面的水分，防止
水解氧化。
（4）由已知：
，
，则反应
的平衡常数为
，故数量
级为
；
（5）根据元素守恒和题目信息，可知可燃性气体为
，故化学方程式为
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；晶体
中每个
原子形成4 个化学键，其中3 个为共价键，1 个
为N 提供孤电子对而
提供空轨道的配位键；由晶胞图可知，每个
晶胞中含有4 个
原子和4
个N 原子，故
的密度
。
16．（14 分）三氯化硼是有机反应的重要催化剂，实验室用硼酸三甲酯[
]与氯气在
下反应制备三氯化硼，还生成
和另外一种物质，实验装置如图(夹持仪器已略)。
已知：①
、
均极易溶于水，易与水反应，沸点分别为
、
。
②
。
(1)仪器
的名称是 ；使用仪器
的第一步操作是 。
(2)装置
烧瓶内固体药品的名称是 。
(3)实验时按气流从左向右，装置中导管口的连接顺序为
(填字母，装置
可重复使用)。
(4)装置
中三颈烧瓶内主要反应的化学方程式为 ，宜采用的加热方法是 。
(5)该实验中整套装置有一个明显的缺点是 。
(6)测定产品中氯元素的含量：准确称取
产品，配制成
溶液，量取
于锥形瓶中，加
入
溶液，使氯离子完全沉淀，再加少许硝基苯用力振荡；以硝酸铁为指示剂，
用
标准溶液滴定过量的
溶液，正确滴定三次，平均消耗
溶液的体积为
。
①加入硝基苯的目的是 。
②产品中氯元素的质量分数为
。
【答案】(1)球形冷凝管 检查是否漏液
(2)高锰酸钾(或次氯酸钠、氯酸钾等)
(3)
(4)
水浴加热
(5)未处理反应产生的有毒气体
，会对环境造成污染
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(6) 为了覆盖
，防止
与
反应导致结果偏低
【分析】A 是制取Cl2装置，生成氯气通过E 干燥进入C 中发生反应得到BCl3，常温下BCl3为气体，
从d 口流出进入D 中冰水冷却液化收集，由于BCl3与水反应，D 之后接E，防止水分进入干扰实验，
最后尾气用B 吸收，连接顺序为aghcdefghb。
【详解】（1）仪器Y 的名称是：球形冷凝管；
使用仪器分液漏斗的第一步操作是检查是否漏液；
（2）装置A 是不加热制取氯气，用浓盐酸和高锰酸钾反应，烧瓶内固体药品的名称是：高锰酸钾；
（3）由分析可知：实验时按气流从左向右，装置中导管口的连接顺序为
a→g→h→c→d→e→f→g→h→b；
（4）装置C 中三颈烧瓶内由Cl2和B(OCH3)3反应得到BCl3、CO 和HCl，主要反应的化学方程式为：
；
由于加热温度在65~75°C，可以采用水浴加热方式；
（5）该实验中整套装置有一个明显的缺点是：未处理反应产生的有毒气体CO，会对环境造成污染；
（6）①AgCl 在水中存在沉淀溶解平衡，溶解产生的Ag+会和SCN-离子反应，为了防止反应，用硝基
苯覆盖AgCl，防止AgCl 与KSCN 反应导致结果偏低；
②根据关系式：Ag+~Cl-；Ag+~SCN-，n(Ag+)总=c1V1×10-3mol，n(SCN-)=c2V2×10-3mol，ag 产品中n(Cl-)=(
c1V1×10-3- c2V2×10-3)mol×
，产品中氯元素的质量分数为：
×100%=
%。
17．（14 分）1-丁烯
裂解可生成丙炔
、乙炔
、
、
，涉及反应如下。
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
已知相关化学键的键能如表所示。
化学键
键能/(
)
615
812
347.7
413.4
回答下列问题：
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(1)反应Ⅰ的
。该反应能够自发的条件是 (填写“高温”或“低温”)。
(2)在密闭容器中充入1-丁烯，发生上述反应，测得1-丁烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所
示。X 代表 (填“温度”或“压强”)。
(填“>”“=”或“<”)
。
(3)一定温度下，保持总压为
不变，向容积可变的密闭容器中加入
及催化剂进行上述
反应，达到平衡时测得
与
的物质的量之比为
，
的体积分数为12.5%。
①
的平衡转化率为 。
②
的选择性为 (
选择性=
，结果保留三位
有效数字)。
③此温度下，反应Ⅱ的平衡常数
MPa(压强代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。
(4)1-丁烯可以利用正丁烷催化脱氢制备，催化脱氢分为无氧催化脱氢和有氧催化脱氢，如下表所示。
与无氧脱氢相比，其他条件相同，有氧脱氢(
为氧化剂)平衡转化率高的原因是 。
无氧催化脱氢
有氧催化脱氢
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
平衡转化率：39%
平衡转化率：68%
【答案】(1) +150.7 高温
(2) 温度 <
(3) 60% 66.7% 0.25p
(4)生成的H2与O2发生反应，促进正丁烷脱氢反应平衡正向移动
【详解】（1）反应热
=反应物的总键能-生成物的总键能，故
；该反应
>0，
>0，
，当
反应自发进行，故应该在高温下进行；
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（2）温度升高，平衡向吸热的方向移动，即反应正向移动，1-丁烯的平衡转化率逐渐增大，故X 表
示温度；Y 代表压强，增大压强，平衡逆向移动，1-丁烯的平衡转化率增减小，故Y1<Y2；
（3）①根据题意，设发生反应I 消耗xmolC4H8，发生反应II 消耗ymolC4H8，列三段式得：
因平衡时测得
与
的物质的量之比为
，
的体积分数为12.5%，可得：
，
，解得
，
，
的平衡转化率为
；
②
选择性=
，根据三段式可知生成C3H4时消耗C4H8的
物质的量为ymol，消耗的C4H8的总物质的量为(x+y)mol，故
；
③此温度下，将
，
带入三段式中得：
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则反应II 中各物质的分压为：
，平衡常数
；
（4）由表格中信息可知，有氧脱氢平衡转化率高，是因为生成的H2可与O2发生反应，促进正丁烷脱
氢反应平衡正向移动。
18．（15 分）某药物中间体J 的合成路线如下(部分反应条件省略)；
已知：
；
。
(1)已知
名称为2，4，6-三溴苯酚，则A 的名称为 (用系统命名法)。
(2)C 中所含官能团的名称为 ；C→D 的反应类型是 。
(3)G 和H 互为同分异构体，G→H 反应的化学方程式是 。
(4)A→B 反应的目的是 。
(5)E 的同分异构体能同时满足以下条件的有 个(不考虑立体异构)。
①含
结构；②含有羧基(
)；③苯环上有两个取代基，且处于对位位置。
其中，核磁共振氢谱显示六组峰(峰面积比为6：2：2：2：2：1)的结构简式为 (只写一个)。
(6)参照上述合成路线，以苯、1-溴丙烷为主要原料制备
的合成路线为 (其他
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原料、试剂任选)。
【答案】(1)3-硝基苯酚
(2) 氨基、醚键 取代反应
(3)
(4)保护酚羟基
(5) 12
或
(6)
【分析】
A（
）与在氢氧化钠存在条件下与
反应生成B（
），B（
）发生还原反应生成C（
），C（
）与CH3COOH 发生取代反
应生成D（
），D（
）与C2H5Br 发生取代反应生成E（
），E（
）转化为F（
），根据已知信息，F（
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）与CH3COCl 反应生成G（
）；由（3）题可知，G 和H 互为同
分异构体，结合J 的结构可知，G（
）在AlCl3存在下发生原子重排生成H（
），H（
）与CH2＝CHCH2Br 反应生成I（
），根据已知信息，I（
）受热发生原子重排生
成J（
）。
【详解】（1）A 的结构为
，则用系统命名法为3-硝基苯酚；
（2）C 的结构为
，所含官能团为氨基、醚键；由分析可知，C→D 的反应类型是取代反
应；
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（3）由分析可知，G 的结构简式为
，H 的结构简式为
，
所以G→H 反应的化学方程式是
；
（4）A→B 是将酚羟基转化为醚键，在后面E→F 中又将醚键转化为了酚羟基，所以A→B 反应的目
的是保护酚羟基；
（5）满足条件①含
结构；②含有羧基(
)；③苯环上有两个取代基，且处于对位
位置的E（
）的同分异构体有
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
，共12 种；其中核磁共振氢谱显示六组峰(峰面积比为6：2：2：2：2：
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1)的结构简式为
或
；
（6）
发生硝化反应生成
，
将硝基还原为氨基得到
，
和乙酸发生取代反应生成
，
与1-溴丙烷反应生成
，故答案为：
。
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