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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷02(上海专用)
化 学
考情速递
高考·新动向：上海高考化学试题独树一帜，题目以课题形式出现，有助于引导高中化学教学方式的转
变。上海高考化学中设置一些与实际教学内容相联系但形式为课题研究的题目，促使教师在教学中更
加注重将知识与实际的课题研究相融合，培养学生解决复杂问题的能力，也让学生适应这种在课题情
境下运用知识的考查方式。
高考·新考法：上海高考化学试卷设置了五道主题式综合题，这可以看作是一种课题形式的体现。每道
大题依据其内在的逻辑关联分设选择、填空、简答、计算等题型，形式新颖。这些主题式综合题多角
度、多层次考查学生化学学科核心素养发展水平。
高考·新情景：创设真实情境是上海高考化学命题的一大特点，这与课题形式出题相契合。比如以医药
健康中的降血糖药物瑞格列奈的合成情境出题，这类似于一个药物合成课题。学生要在这个情境下分
析合成过程中的化学物质转化、反应条件、反应类型等化学知识，从原料出发，经过多步反应得到目
标产物，如同在研究一个具体的化学课题。这种情境化的课题形式命题有助于考查学生将化学知识应
用于实际情境的能力，以及在复杂情境下分析和解决问题的能力。
命题·大预测：预测在2025 年的高考试题中仍会继续延续课题出题方式，更贴近工业生产。以课题形式
出现的题目要求考生具备综合运用化学知识的能力。例如在一道关于环境污染治理的课题形式题目中，
考生可能需要运用化学平衡、氧化还原反应、离子反应等多方面知识来提出治理方案。这需要考生将
所学的各个知识点串联起来，从整体上分析和解决问题，而不是孤立地看待每个知识点，这是应对课
题形式题目的关键能力之一。
(试卷满分100 分，考试时间60 分钟)
1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条
形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
2．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2 个符合条件的选项；标注“双选”的试题，
每小题有两个符合条件的选项；标注“单选”的试题，每小题只有一个符合条件的选项。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si -28
Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cr-52 Fe-56 Cu-64
一、蚀刻
新工艺(本题共19 分)
蚀刻是半导体制造工艺中的重要步骤，其原理是通过物理或化学方法对材料(如Al、
等)进行选择性
的去除，蚀刻分为干法蚀刻和湿法蚀刻，Cl2和BCl3是干法蚀刻
时常用的氯基气体。
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1．蚀刻铝时发生了Cl2和Al 的反应，这说明Cl2具有___________。
A．酸性 B．可燃性 C．氧化性 D．漂白性
2．蚀刻铝时的生成物之一AlCl3可作净水剂，原因是它溶于水能形成Al(OH)3胶体，下列关于Al(OH)3
胶体的认识，错误的是___________。
A．可以产生丁达尔现象 B．可以透过半透膜
C．Al(OH)3胶体呈电中性 D．可以吸附水中的悬浮颗粒物
3．已知硼是第2 周期IIIA 族的元素，下列关于硼的说法正确的是___________(双选)。
A．非金属性：硼<碳 B．最高价氧化物对应水化物酸性：硼<氯
C．原子半径：硼<氮 D．最高正化合价：硼<铝
4．三甲基胺合三氯化硼(化学式为BCl3·C3H9N)在液晶领域的应用广泛。该化合物中提供空轨道形成配
位键的原子是 。
A．氢 B．硼 C．碳 D．氮
5．三甲基胺的结构简式为 ，已知其中碳元素的化合价为-2 价，从共用电子对偏移的角度
解释原因 。
6．硝酸和氢氟酸是湿法蚀刻单晶硅的重要试剂。某次蚀刻中，产生了相同物质的量的NO 和NO2，配
平此条件下的化学方程式： 。
___________Si+___________HNO3+___________HF—
H2SiF6+___________NO↑+___________NO2↑+___________H2O
若反应过程中转移了
电子，则理论上可蚀刻Si
。实际生产中，收集到的气体体积
小于理论值，可能的原因有 (任写一条)。
【答案】1．C(2 分)
2．B(2 分)
3．AB(2 分)
4．B(2 分)
5．
或N(CH3)3或(CH3)3N(2 分) 碳元素电负性大于氢元素，所以两者间的3 对共
用电子对偏向碳元素，氮元素的电负性大于碳元素，所以两者间的一对共用电子对偏离碳元素，以上两个
因素综合起来，碳元素显-2 价(2 分)
6．1、2、6、1、1、3(3 分) 21(2 分) NO2会自发反应生成N2O4而使气体体积减小；NO2会
与水反应而使气体体积减小；硝酸被还原的产物中NO 比NO2多而使气体体积减小(2 分)
【解析】1．氯气与铝反应生成AlCl3，氯元素的化合价降低，说明Cl2具有氧化性，故选C；
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2．A 项，胶体能产生丁达尔效应，则Al(OH)3胶体可以产生丁达尔现象，A 正确；B 项，Al(OH)3胶
体不能透过半透膜，B 错误；C 项，Al(OH)3胶体不带电，呈电中性，C 正确；D 项，Al(OH)3胶体具有吸
附性，可以吸附水中的悬浮颗粒物，D 正确；故选B；
3．A 项，同周期元素从左到右非金属性依次增强，则非金属性：硼<碳，A 正确；B 项，非金属性越
强，其高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：硼<氯，则最高价氧化物对应水化物酸性：硼<氯，B
正确；C 项，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：硼＞氮，C 错误；D 项，对于主族
元素，最高正化合价等于族序数(O、F 除外)，硼和铝位于同一主族，则最高正化合价相同，均为+3 价，D
错误；故选AB；
4．三甲基胺中只有N 原子有1 对孤对电子，三氯化硼中硼原子存在空轨道，二者形成配位键，故提
供空轨道形成配位键的原子是硼，故选B；
5．三甲基胺中N 与C 共用电子对，其结构简式为：
或N(CH3)3或(CH3)3N；已知其中碳
元素的化合价为-2 价，从共用电子对偏移的角度解释原因是：碳元素电负性大于氢元素，所以两者间的3
对共用电子对偏向碳元素，氮元素的电负性大于碳元素，所以两者间的一对共用电子对偏离碳元素，以上
两个因素综合起来，碳元素显-2 价；
6．该反应中Si 的化合价由0 价升高到+4 价，共升高4 价，N 元素化合价由+5 价降低到+4 价和+2 价，
产生了相同物质的量的NO 和NO2，根据化合价升降守恒可知NO、NO2系数均为1，则Si 和HNO3的系数
分别为1、2，再利用原子守恒配平得该化学方程式为：Si+2HNO3+6HF=H2SiF6+NO↑+NO2↑+3H2O，则空白
处分别填1、2、6、1、1、3；该反应每消耗1molSi 转移4mol 电子，则转移3mol 电子时，消耗
0.75molSi，其质量为21g；实际生产中，收集到的气体体积小于理论值，可能的原因有：NO2会自发反应
生成N2O4而使气体体积减小；NO2会与水反应而使气体体积减小；硝酸被还原的产物中NO 比NO2多而使
气体体积减小等(合理即可)。
二、芒硝综合利用(本题共21 分)
我国芒硝(Na2SO4·10H2O)资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备NaHCO3和NaHSO4，实验室模拟其流
程如下。
(1)转化I 的化学方程式为 。
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(2)转化Ⅱ结束后，将其反应液通过操作
制得Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O。操作a 的步骤为蒸发浓缩、
、过滤、洗涤、干燥。
(3)转化Ⅲ加热时用到的仪器有泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒、 。
(4)M 的化学式为 ；在流程图中画出可循环物质的循环线 。
测定产品NaHSO4的纯度：称取1.250g 样品，配成100 mL 溶液，每次取出配制的溶液20.00 mL，用
0.1000mol·L-1NaOH 溶液滴定，以酚酞作指示剂，实验数据如下表：
序号
1
2
3
4
溶液体积
20.05
18.40
19.95
20.00
(5)配制上述NaHSO4溶液所需要的仪器有___________(双选)。
A．滴定管 B．量筒 C．
容量瓶 D．电子天平
(6)达到滴定终点的现象为 。
(7)所得产品NaHSO4的纯度为 。
(8)若测定结果偏低，可能的原因是___________。
A．样品中混有(NH4)2SO4
B．滴定管未用Na0H 溶液润洗
C．指示剂颜色发生改变时，立即停止滴定
D．滴定前滴定管尖嘴部分有小气泡，滴定后气泡消失
(9)检验产品NaHSO4中是否混有(NH4)2SO4的方法是 。
【答案】(1)Na2SO4+2NH3+2H2O+2CO2=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4(2 分)
(2)冷却结晶(2 分) (3)坩埚、坩埚钳(2 分)
(4)NH3(2 分)
(2
分)
(5)CD(2 分)
(6)当最后半滴NaOH 标准溶液滴入后，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色(2 分)
(7)96%(2 分)
(8)C(3 分)
(9)取样，加入过量的浓NaOH 溶液，加热，若产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明混
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有(NH4)2SO4(2 分)
【解析】硫酸钠溶液中先通入氨气，再通入过量的二氧化碳产生碳酸氢钠沉淀和硫酸铵溶液，加入硫
酸钠实现转化Ⅱ，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O 晶体，
Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O 晶体加热至200~300℃实现转化Ⅲ制得硫酸氢钠。(1)转化Ⅰ为Na2SO4和NH3、
H2O、CO2反应生成NaHCO3和(NH4)2SO4，化学方程式为Na2SO4+2NH3+2H2O+2CO2=2NaHCO3↓+
(NH4)2SO4；(2)转化Ⅱ结束后，将其反应液通过操作a 制得Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O，即从溶液中获得晶体，
故操作a 的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；(3)转化Ⅲ为灼烧操作，加热时用到的仪器有
泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚、坩埚钳；(4)转化Ⅲ为加热Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O，产物为
NaHSO4、NH3和水，故M 为NH3；操作a 得到的母液溶质主要为硫酸钠、硫酸铵，以及转化Ⅲ得到的NH3
均可循环利用，在流程图中画出可循环物质的循环线为
；(5)配制
NaHSO4溶液所需要的仪器有电子天平、100mL 容量瓶，故选CD；(6)当过量半滴NaOH 溶液时，溶液为
碱性，酚酞变红，故达到滴定终点的现象为当最后半滴NaOH 标准溶液滴入后，溶液由无色变为粉红色，
且半分钟内不褪色；(7)四次实验，第2 次实验体积误差较大，取1，3，4 次实验溶液体积的平均值：
(20.05mL+19.95 mL +20.00 mL)÷3=20.00 mL，NaHSO4~NaOH，c(NaHSO4)=
=
，100mL 溶液中的质量为1mol/L×0.1L×120g/mol=12g，样品的纯度为：
12g÷12.5g×100%=96%；(8)A 项，样品中混有(NH4)2SO4 ，铵根离子也会消耗OH-，(NH4)2SO4~2NaOH，故
样品中混有(NH4)2SO4 ，V(NaOH)偏大，c(NaHSO4)偏大，A 不符合题意；B 项，滴定管未用NaOH 溶液润
洗，消耗V(NaOH)偏大，则c(NaHSO4)偏大，B 正确；C 项，指示剂颜色发生改变时，立即停止滴定，则
V(NaOH)偏小，则c(NaHSO4)偏小，C 符合题意；D 项，滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，则
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V(NaOH)偏大，c(NaHSO4)偏大，D 不符合题意；故选C；(9)检验产品NaHSO4中是否混有(NH4)2SO4的方
法是取样，加入过量的浓NaOH 溶液，加热，若产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明混有
(NH4)2SO4。
三、合成二甲醚(本题共20 分)
二甲醚CH3OCH3具有优良的燃烧性能，被称为21 世纪的“清洁能源”。工业上以合成气(CO、H2)为
原料“一步法”合成二甲醚的总反应为：2CO2(g)＋6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH4。
600℃时，在复合催化剂CuO/ZnO/Al2O3作用下，反应器中发生了下列反应：
Ⅰ．合成气合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1＝-206.4kJ·mol−1
Ⅱ．甲醇脱水反应：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝-20.59kJ·mol−1
Ⅲ．水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝-38.7kJ·mol−1
1．总反应在 下能自发进行。
A．低温 B．高温 C．任何温度
2．传统合成法分别发生反应Ⅰ和Ⅱ，“一步法”连续发生以上三步反应。从物质转化和化学平衡的
角度，分析“一步法”的优点是： 。
3．一定条件下，CO 和H2只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应10min 后，CH3OH(g)和CH3OCH3(g)均为
0.2mol·L-1，则0~10 minH2的平均反应速率为 mol·L－1·min－1。
水煤气变换反应Ⅲ的部分基元反应如下：
基元反应
活化能
反应热
①
0
②
0.81
4．反应①和②中，速率更快的基元反应的逆反应的活化能为 eV。
目前又有一种新合成二甲醚的方法是以CO2和H2为原料直接反应，其反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH4。
5．ΔH4= kJ·mol−1。
6．在恒容绝热容器中，能判断该反应达到化学平衡状态的是__________(双选)。
A．容器内温度保持不变
B．2v 正(CO2)=3v 逆(H2O)
C．m(CH3OCH3)：(H2O)保持不变
D．单位时间内断裂2 molC=O 键，同时断裂3 molC-H 键
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7．当
时，CO2的平衡转化率随温度及容器体积变化如图所示。
图中，容器体积V 从大到小顺序为__________。
A．V1＞V2＞V3 B．V3＞V2＞V1 C．V2＞V1＞V3 D．V3＞V1＞V2
8．某温度下，反应平衡时CH3OCH3(g)的体积分数与原料气起始投料比
的关系如图所示。若
投料比为4 时，CH3OCH3(g)的体积分数可能为图中的__________。
A．M 点 B．N 点 C．P 点 D．M 点或P 点
9．合成二甲醚选用硅铝化合物作催化剂，硅铝比与产物选择性如图所示。根据以上两条曲线，分析
变化规律：高温时， ；低温时， 。
【答案】1．(1)A(2 分)
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2．采用一步法时，反应I 生成的CH3OH 可以由反应Ⅱ立即转化为二甲醚；反应Ⅱ中生成的H2O 又可
被反应Ⅲ消耗；反应Ⅲ中生成的H2又可作为原料参与到反应I 中，3 个反应相互促进，从而提高了CO 的
转化率和二甲醚的产率(2 分)
3．0.12(2 分)
4．1.73 (2 分)
5．-355.19(2 分)
6．AD (2 分)
7．B (2 分)
8．C(2 分)
9．随着铝硅比增大，二甲醚的选择性先增大后减小(2 分) 铝硅比对二甲醚的选择性影响不大(2
分)
【解析】1．总反应=2I+II-2III，故
，总反应ΔH＜0，ΔS＜
0，在低温下能自发进行，故选A；
2．由方程式可知，“一步法”的优点是：采用一步法时，反应I 生成的CH3OH 可以由反应Ⅱ立即转
化为二甲醚；反应Ⅱ中生成的H2O 又可被反应Ⅲ消耗；反应Ⅲ中生成的H2又可作为原料参与到反应I 中，
3 个反应相互促进，从而提高了CO 的转化率和二甲醚的产率；
3．10min 后，CH3OCH3(g)的浓度为0.2mol·L-1，反应II 消耗CH3OH(g)的浓度为0.4mol·L-1；10min 后，
CH3OH(g)为0.2mol·L-1，则反应I 生成CH3OH(g)的浓度为0.6mol/L，消耗H2的浓度为1.2mol/L，则0~10
minH2的平均反应速率为
；
4．活化能低的反应其反应速率快，故反应①的速率快，ΔH=Ea(正)-Ea(逆)，则Ea(逆)=Ea(正)- ΔH=[0-
(1.73)eV]=1.73eV；
5．总反应=2I+II-2III，故
；
6．A 项，绝热条件下，反应放热，如果没有平衡，向右进行时容器内温度逐渐升高，当容器内温度
保持不变，反应达到平衡状态，A 正确；B 项，2 molC=O 时，速率之比不等于计量数之比，正逆反应速率
不相等，没有达到平衡状态，B 错误；C 项，容器内CH3OCH3和H2O 的物质的量之比始终为系数比，则
m(CH3OCH3)：(H2O)始终保持不变，故反应不一定达到平衡状态，C 错误；D 项，单位时间内断裂2
molC=O 键，消耗1molCO2，同时断裂3mol C-O 键，消耗0.5mol CH3OCH3，正逆反应的速率相等，反应达
到平衡状态，D 正确；故选AD；
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7．该反应正向气体分子数减少，一定温度下，当
时，增大容器体积，压强减小，平衡逆
向移动，CO2的平衡转化率降低，故V3＞V2＞V1，选B；
8．一定温度下，当投料比等于系数比时，产物的百分含量最大，即
时，
的
体积分数最大，为N 点，当
时，CH3OCH3(g)的体积分数小于
时的体积分数，故选
P 点，选C；
9．由图可知，高温时，随着铝硅比增大，二甲醚的选择性先增大后减小；低温时，铝硅比对二甲醚
的选择性影响不大。
四、泊马度胺的合成(本题共21 分)
泊马度胺能激活NK 细胞，是一种抗肿瘤药物。泊马度胺的一种合成路线如下所示：
(1)泊马度胺分子中除含有氨基外，还含有的官能团有_______。
A．羰基 B．酯基 C．酰胺基 D．醛基
(2)用“*”标出泊马度胺分子中的不对称碳原子 。
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(3)D 分子中含有两个六元环，其结构简式为 。
(4)苯环上有多个取代基时，含氧基团一般视作母体，如有机化合物
的名称为4-溴间苯二
甲醛，据此规则步骤⑤所用反应物E 的名称应为： 。
(5)设计步骤①④的目的是 。
(6)原料A 是谷氨酸(
)的衍生物。
①关于谷氨酸性质叙述正确的是 (双选)。
A．常温下是无色液体 B．能发生氧化反应和加聚反应
C．遇茚三酮能显色 D．在盐酸中溶解性较在纯水中更大
②用丙氨酸与谷氨酸缩合，最多可形成二肽的数量为 。
A．2 种 B．4 种 C．6 种 D．7 种
(7)写出符合下列要求的B 的一种同分异构体的结构简式 。
i.属于芳香化合物
ii.既能与NaOH 溶液反应，又能发生银镜反应
iii.分子中共有四种化学环境不同的氢原子，个数比为1：2：2：2
(8)已知羧基较稳定，难以直接与氨基发生取代反应。结合相关信息，设计以尿素和甘油为有机原料合
成径尿酸的路线 (相关物质结构如下所示，其他无机试剂与有机溶剂任选)。
物质名称
尿素
甘油
径尿酸
结构简式
【答案】(1)C(2 分)
(2)
(2 分)
(3)
(2 分)
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(4)3-氨基邻苯二甲酸(2 分)
(5)保护氨基，防止在③中发生取代反应(2 分)
(6) CD(2 分) C(2 分)
(7)
(3 分)
(8)
(4 分)
【解析】A 中氨基与B 中酰氯键发生取代反应生成C，C 结构简式为：
，C 与
SOCl2发生取代反应生成
，
中氯原子与氨基在DMF 作用下发生
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脱HCl 反应生成D，D 为：
；D 在催化剂作用下被氢气还原生成
，
中氨基与E 中羧基发生取代反应生成泊马度胺。(1)由泊马度胺分子的结构简式可知其所含
官能团有氨基、酰胺基两种，故C 正确；(2)由泊马度胺分子的结构简式可知其所含不对称碳如图：
；(3)D 的结构简式为：
；(4)据此规则步骤⑤所用反
应物E 的名称应为：3-氨基邻苯二甲酸；(5)设计步骤①④的目的是保护氨基，防止在③中发生取代反应；
(6)①谷氨酸中含氨基、羧基，可形成分子间氢键，熔沸点较高，常温下是固体，故A 错误；谷氨酸中含氨
基，能发生氧化反应，但氨基和羧基均不能发生加聚反应，故B 错误；谷氨酸含氨基和羧基，遇茚三酮能
显色，故C 正确；谷氨酸中氨基可与盐酸反应生成盐，增大其溶解度，故D 正确；②丙氨酸与谷氨酸缩合
时，可形成以下二肽：丙氨酸与丙氨酸，谷氨酸中氨基与另一谷氨酸的两个羧基分别形成一种二肽、丙氨
酸中的氨基与谷氨酸的两个羧基分别形成一种二肽，丙氨酸中的羧基与谷氨酸中的氨基，共6 种；(7)
的同分异构体满足：i.属于芳香化合物，含有苯环结构；ii.既能与NaOH 溶液反应，又能
发生银镜反应，含有醛基和酚羟基或含有-OOCH；iii.分子中共有四种化学环境不同的氢原子，个数比为
1：2：2：2，可知结构具有对称性，若含醛基、酚羟基和碳氯键无法满足对称结构，因此应含-OOCH，符
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合的结构简式为：
；(8)
首先氧化为：
；
与SOCl2发生取代反应生成
，
与
在
DMF 作用下生成
，
与氢气发生还原反应生成
，合成路线为：
。
五、亚硫酸钠的制备(本题共19 分)
亚硫酸钠可用作人造纤维稳定剂、造纸木质素脱除剂等。某课题小组利用二氧化硫制备亚硫酸钠并测
定其含量，装置如图所示。
c
回答下列问题：
1．装置A 用于观察SO2的流速且平衡压强，所装试剂为饱和___________溶液。
A．NaHSO3 B．Na2SO3 C．NaHCO3 D．NaCl
2．制得的产品可能有硫酸钠杂质。检验B 装置溶液中是否存在SO4
2-，先后加入的试剂为___________。
A．稀盐酸、氯化钡溶液 B．氯化钡溶液、稀盐酸
C．稀盐酸、硝酸钡溶液 D．稀硝酸、硝酸钡溶液
3．B 装置中用Na2CO3溶液相对于直接用NaOH 溶液的优点是： 。
4．从B 装置溶液中获得Na2SO3的方法是 。
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A．搅拌蒸发、烘干 B．降温结晶、过滤 C．蒸发结晶、过滤
5．实验时，关闭活塞a，通入过量SO2，再打开活塞a，充分反应后即可制得亚硫酸钠。写出刚打开
活塞a 之前B 装置反应的离子方程式 。
测定上述产品中亚硫酸钠样品含量。其装置如图所示：
①向三口烧瓶中加入1.89g 样品并加入水将其溶解，锥形瓶中加入50mL 水、1mL 淀粉溶液，并预加
3.00mL 0.50mol/L 的碘标准溶液，搅拌。
②持续通入氮气，再加入过量磷酸，加入并保持微沸。同时用碘标准液滴定，至终点时滴定消耗了
20.00mL 碘标准溶液。
③做空白实验(用蒸馏水代替样品进行完全相同的实验)，消耗了1.5mL 碘标准溶液。
6．装置图中仪器a 的名称为 。
7．滴定管在使用前需要、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为 。
8．该样品中亚硫酸钠的百分含量为 (保留两位有效数字)；
9．若先加入磷酸再通入氮气，会使测定结果 。
A．偏高 B．偏低 C．无影响
【答案】1．A(2 分)
2．A (2 分)
3．避免产生NaHSO3杂质(2 分)
4．蒸发浓缩、趁热过滤(2 分)
5．2SO2+ CO3
2-+H2O=2HSO3
-+CO2↑ (2 分)
6．球形冷凝管(2 分)
7．蓝色(2 分)
8．72%(3 分)
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9．B(2 分)
【解析】装置A 中所装试剂为饱和亚硫酸氢钠溶液，作用是通过观察二氧化硫的气泡流速、平衡压强，
实验时，关闭活塞a，通入过量SO2，主要生成亚硫酸氢钠，再打开活塞a，亚硫酸氢钠与氢氧化钠充分反
应后即可制得亚硫酸钠，最后用氢氧化钠溶液除去过量的二氧化硫。
1．SO2不和饱和亚硫酸氢钠溶液反应且在饱和亚硫酸氢钠溶液中的溶解度很小，装置A 用于观察SO2
的流速且平衡压强，所装试剂为饱和NaHSO3溶液，Na2SO3和NaHCO3溶液能够和SO2反应，SO2会溶解在
NaCl 溶液中，故选A。
2．检验B 装置溶液中是否存在SO4
2-，先加HCl 排除亚硫酸钠、碳酸根等离子的干扰，再加BaCl2溶
液，若生成BaSO4白色沉淀，则装置B 溶液中含有SO4
2-，该操作中不能用稀硝酸酸化，因为稀硝酸会将
SO3
2-氧化为SO4
2-，不能排除SO3
2-的干扰，不能确定沉淀是否是BaSO4，故选A。
3．SO2和Na2CO3溶液或NaOH 溶液反应均能生成Na2SO3，若过量SO2直接与NaOH 溶液反应会生成
NaHSO3杂质，而过量SO2先和Na2CO3溶液反应生成NaHSO3，然后滴加NaOH 溶液使NaHSO3转化为
Na2SO3，故答案为：避免产生NaHSO3杂质。
4．亚硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，则从装置溶液中获得的方法是：蒸发浓缩、趁热过滤。
5．打开活塞a 之前B 装置中过量的SO2和Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2气体，离子方程式为：
2SO2+ CO3
2-+H2O=2HSO3
-+CO2↑。
6．装置图中仪器a 的名称为球形冷凝管。
7．用碘标准液滴定Na2SO3溶液，滴定终点时，I2稍微过量，锥形瓶中有淀粉溶液，I2遇淀粉变蓝，滴
定终点时溶液的颜色为蓝色。
8．该滴定实验的原理是，磷酸将Na2SO3转化为SO2气体，SO2气体通入锥形瓶中和碘标准溶液反应，
由得失电子守恒可得关系式：I2~Na2SO3，应中消耗I2的体积为3mL+20mL-1.5mL=21.5mL，n(I2)=21.5×10-
3L×0.50mol/L=1.075×10-2mol，该样品中亚硫酸钠的含量为
=72%。
9．开始通入氮气的目的是将装置中的空气排出，防止空气中的氧气将亚硫酸盐部分氧化成硫酸盐而影响
实验，若先加磷酸，消耗的标准碘液少了，所测结果偏低，故选B。
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