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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷01(上海专用)
化 学
考情速递
高考·新动向：上海高考化学试题独树一帜，题目以课题形式出现，有助于引导高中化学教学方式的转
变。上海高考化学中设置一些与实际教学内容相联系但形式为课题研究的题目，促使教师在教学中更
加注重将知识与实际的课题研究相融合，培养学生解决复杂问题的能力，也让学生适应这种在课题情
境下运用知识的考查方式。
高考·新考法：上海高考化学试卷设置了五道主题式综合题，这可以看作是一种课题形式的体现。每道
大题依据其内在的逻辑关联分设选择、填空、简答、计算等题型，形式新颖。这些主题式综合题多角
度、多层次考查学生化学学科核心素养发展水平。
高考·新情景：创设真实情境是上海高考化学命题的一大特点，这与课题形式出题相契合。比如以医药
健康中的降血糖药物瑞格列奈的合成情境出题，这类似于一个药物合成课题。学生要在这个情境下分
析合成过程中的化学物质转化、反应条件、反应类型等化学知识，从原料出发，经过多步反应得到目
标产物，如同在研究一个具体的化学课题。这种情境化的课题形式命题有助于考查学生将化学知识应
用于实际情境的能力，以及在复杂情境下分析和解决问题的能力。
命题·大预测：预测在2025 年的高考试题中仍会继续延续课题出题方式，更贴近工业生产。以课题形式
出现的题目要求考生具备综合运用化学知识的能力。例如在一道关于环境污染治理的课题形式题目中，
考生可能需要运用化学平衡、氧化还原反应、离子反应等多方面知识来提出治理方案。这需要考生将
所学的各个知识点串联起来，从整体上分析和解决问题，而不是孤立地看待每个知识点，这是应对课
题形式题目的关键能力之一。
(试卷满分100 分，考试时间60 分钟)
1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条
形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
2．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2 个符合条件的选项；标注“双选”的试题，
每小题有两个符合条件的选项；标注“单选”的试题，每小题只有一个符合条件的选项。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31
Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127
一、铜及其化合物(本题共22 分)
1．在元素周期表中，铜元素位于 。
A．s 区 B．p 区 C．d 区 D．f 区
2．铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱属于 。
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A．原子吸收光谱 B．原子发射光谱 C．紫外光谱 D．红外光谱
3．基态Cu 原子简化的电子排布式为： ，其最外层电子的电子云轮廓图为 。
4．某同学想要利用反应 Cu + 2H+
Cu2+ + H2↑来制备 CuSO4 ，应选择装置
A．
B．
C．
D．
5．在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，则1mol 该配合物含有π 键的数目为
_______NA。
A．2 B．4 C．6 D．8
6．CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，后又溶解得到深蓝色溶液[Cu(NH3)4]SO4。
(1)写出沉淀溶解生成深蓝色溶液的离子方程式 。
(2)该配合物正离子的中心是 (填微粒符号)，外界离子的中心原子的杂化方式为： 。
7．晶体铜的晶胞结构如下图所示，铜原子的配位数为 ，已知晶胞的边长为apm(1pm=1×10-
10cm，阿伏加德罗常数用NA表示)，计算晶体铜的密度为 g·cm-3(用含a 的代数式表示)。
8．Cu2O 与Cu2S 都属于离子晶体，但前者熔点(1235℃)比后者熔点(1130℃)高，原因是 。
二、合成氨(本题共18 分)
氨是最基本的化工原料之一，用途广泛。自1913 年合成氨工业化以来，科学家一直致力于合成氨技
术的研究和发展。已知：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝-92kJ·mol−1。
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1．有关温度对该反应自发性的影响，下列说法正确的是___________。
A．低温自发 B．高温自发 C．任何温度下均自发 D．任何温度下均不自发
2．合成氨反应中部分共价键的键能如下表所示：
共价
键
键能(kJ∙mol-1)
436
946
计算N-H 的键能为___________ kJ∙mol-1。
A．1173 B．782 C．391 D．360
3．下图为使用铁催化剂和未使用催化剂合成氨反应历程的一部分。
(1)上图反应历程中，表示使用了铁催化剂的是___________线，基元反应有___________个。
A．实，4 B．虚，5 C．实，6 D．虚，7
(2)上图反应历程中，控速步骤的反应为___________。
A．
B．
C．
D．
4．工业合成氨采用铁催化剂，需将反应温度控制在500℃左右的主要原因是 。
5．实验室模拟工业合成氨，在铁催化剂作用下，500℃时，将amolN2(g)和3amolH2(g)充入某恒容密闭
容器中发生反应。测得体系中相关组分的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
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(1)图中表示NH3的物质的量随时间变化的曲线是 。
A．M1 B．M2 C．M3
(2)b 点
的物质的量分数为 。
6．进一步研究发现，在45℃、
、100 kPa 的条件下用“球磨法”能够合成氨，氨的体积分数可
高达82.5%。该法分为两个步骤(如图1)：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，氮分子被吸
附在这些缺陷上，生成[Fe(N*)]；第二步，N*与氢气反应得到NH3。在多个恒容的相同密闭容器中，分别
先通入不同量的N2，与铁粉碰撞生成[Fe(N*)]，再通入固定量的HH2合成氨。达到平衡时，NH3的含量随
N2的压强变化趋势如图2 所示。
(1)说明图2 中两条曲线的变化趋势，并解释其原因 。
(2)与工业合成氨相比，“球磨法”合成氨的主要优点有 (列举两点)。
三、二氧化碳综合利用(本题共20 分)
1．CO2可以被NaOH 溶液捕获。若所得溶液pH=11，则溶液中含碳微粒(
H
①
2CO3、②HCO3
-、
③CO3
2-)的浓度由大到小的顺序为 (填序号)。(室温下，H2CO3的Ka1=4×10-5，Ka2=4×10-11)
2．CO2的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的途径。CO2合成甲醇的过程中涉及如下反应：
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反应i．CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝-49.4kJ·mol−1；
反应ii．CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝+41.2kJ·mol−1。
T℃时，向2L 恒容、密闭容器中充入1mol CO2和4molH2发生上述反应。10min 末已达到平衡时测得
容器中CO2的转化率为90%，CO 的物质的量为0.3mol。
(1)0~10min 内，平均反应速率v(CH3OH)= mol·L－1·min－1。
(2)T℃时，反应ⅱ的化学平衡常数K= 。(保留2 位小数)
3．近日，我国学者研究发现，在单原子Cu/ZrO2催化时，反应ⅰ的历程以及中间体
与
物质的量之比随时间变化图如下：
第一步 CO2+H2→HCOO*+H*
第二步 HCOO*+2H2→CH3O*+H2O
第三步 CH3O*+H*→CH3OH
下列说法正确的是___________。
A．任何温度下，反应ⅰ可自发进行
B．用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率
C．反应历程中，第二步反应的活化能最高，是反应的决速步骤
D．其他条件相同时，升高温度时，三步反应速率均加快
4．光催化CO2制甲醇技术也是研究热点，光催化原理与电解原理类似。铜基纳米光催化材料还原CO2
的机理如图所示。
(1)低能带相当于电解池的___________极。
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A．正 B．负 C．阳 D．阴
(2)写出CO2转化为CH3OH 的电极反应式为 。
5．工业上常用电解法将CO2转化为草酸(H2C2O4)。草酸H2C2O4是二元弱酸。向10mL0.10mol·L-1
H2C2O4溶液中加入0.10mol·L-1NaOH 溶液，含碳微粒的物质的量分数随溶液pH 变化如图所示：
(1)25℃时，碳酸电离平衡常数分别是Ka1=4×10-5，Ka2=4×10-11，写出少量草酸和过量碳酸钠反应的离
子方程式： 。
(2)已知25℃草酸钙的Ksp=4.8×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题：25℃时向20mL 碳酸钙的
饱和溶液中逐滴加入1.0×10-3mol·L-1的草酸钾溶液20mL，(填“能”或“否”) 产生草酸钙沉淀，
试通过计算说明理由 。
四、药物中间体的合成(本题共20 分)
某药物中间体G 的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A→B 的反应试剂及条件是 。
(2)B 分子中氯原子 和苯环共平面。
A．是 B．否 C．不确定
(3)B 与足量熔融NaOH 反应的方程式为 。
(4)D 的结构简式为 。
(5)E-F 的反应类型___________。
A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．还原反应
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(6)写出G 中所有含氧官能团的名称 。
(7)X 是F 的同分异构体，符合下列条件的X 可能的结构简式为 (任写二种)。
①可使希夫试剂显紫色
②含有苯环、无甲基，且苯环一氯取代有三种
③有对映体
(8)已知有机酸酐由2 个羧基脱水获得，结构简式为：
，能发生反应：
。F→G 经历了2 个反应中间体，
其中X 的结构简式为 ，Y 的结构简式为 。
五、制备二氧化氯(本题共20 分)
二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，可转化为较稳定的NaClO2保存。工业上常
用吸收法和电解法制备NaClO2，其工艺流程示意图如图1。
已知：a．纯ClO2熔点为-59℃，沸点为11℃，纯的ClO2受热或遇光易发生爆炸，一般稀释到10%以
下。
b．长期放置或高于60℃时，NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。
1．保存液态ClO2的条件是_______。
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A．常温、密封、不避光 B．低温、密封、避光
C．常温、敞口、避光 D．低温、敞口、不避光
2．步骤1 中，生成ClO2的化学方程式是 ，通入空气的作用是 ，
3．方法1 中，反应的离子方程式是 。
4．利用方法1 制NaClO2时，温度不能超过35℃，可能的原因是 。
5．方法2 中，NaClO2在 生成(选填“阴极”或“阳极”)。
6．NaClO2的溶解度曲线如图2 所示，步骤3 从NaClO2溶液中获得NaClO2的操作是：加热温度至略
低于60℃、 、 ，过滤、洗涤、干燥。
为测定制得的晶体中NaClO2的含量，做如下操作：
①称取a g 样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分
反应。将所得混合液配成100mL 待测溶液。
②移取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中，用bmol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2 次，测
得消耗标准溶液的体积的平均值为cmL (已知：I2+2S2O3
2-=S4O6
2-+2I-)。
7．使用淀粉作指示剂，则滴定终点的现象是 。
8．样品中NaClO2 的质量分数为 。(用含a、b、c 的代数式表示)。
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