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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷04
（陕西、山西、宁夏、青海专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：2025 年的高考命题不仅可以引出考点的设问，让题设的问题与现实及生产联系更紧密，
也需要考生可以在题目中提取更多信息，不仅仅是选项知识的考察，也考察对整体题设的把握和理
解。比如此试卷第6 题考查铜阳极泥提取碲，第8 题考查工业上制硫酸的流程图，第10 题考查烯烃一
定条件下转化为邻二醇的机理图；
高考·新考法：近年来，高考命题愈发重视对学生综合素质的评估。比如此试卷第13 题考查制备醇类物
质，第14 题考查以天然方沸石为引物探究元素周期规律；
高考·新情境：在科学与科技领域，题目设计将更加贴近当前科研动态和技术应用前沿，信息维度更加
丰富多元。比如此试卷第11 题考查硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程图，第12 题考查全固态
LiPON 薄膜锂离子电池工作示意图；
命题·大预测：高考评价体系是指导高考命题的实践体系，有“四层”规定命题内容，“四翼”保障命
题水平，它将有力促进高考内容改革以及命题质量的提升。《国务院关于考试招生制度改革的实施意
见》明确提出深化高考考试内容改革，依据高校人才选拔要求和国家课程标准，科学设计命题内容，
增强基础性、综合性，着重考查学生独立思考和运用所学知识分析问题、解决问题的能力。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列对科学动态的解读错误的是
选项
最新科技动态
化学角度分析
A
研究人员研发出一种“火星化学电池”
该电池放电时将化学能转化成电能
B
我国首次发现罕见含金碲的叶碲金矿
叶碲金矿只含周期表前四周期元素
C
科学家发现水星钻石圈层
钻石(金刚石)与石墨烯互为同素异形体
1
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D
高效
(钯)
合金纳米颗粒催化甲酸制氢
(钯)
合金属于金属材料
A．A
B．B
C．C
D．D
2．下列化学用语表示正确的是
A．乙炔分子的空间填充模型：
B．羟基的电子式：
C．CS2的VSEPR 模型为：平面三角形
D．碳原子核外价电子的轨道表示式：
3．在人体中，大概含有60 多种元素，其中含量前10 的元素分别是氧、碳、氢、氮、钙、磷、硫、钾、钠、
氯。下列说法正确的是
A．酸性：HNO3＜H3PO4
B．SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
C．金属性：K＜Na
D．CO2、SO3均属于酸性氧化物
4．设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
由
和
组成的混合气体中含原子总数为
B．一定条件下，将
置于密闭容器中充分分解，得到产物的分子总数为
C．在核反应方程
中，
含中子数为
D．标准状况下，
(气体)与水完全反应(生成
和
)时转移电子数为
5．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：
B．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：
C．醋酸铵的水解：
D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水：
6．铜阳极泥(主要成分是
，
)为原料提取碲的反应如下。下列说法不正确的是
2
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①
；
②
。
A．
中
元素的化合价是
价
B．反应①中氧化剂是
，氧化产物是
和
C．每制备
理论上两个反应共转移
D．氧化性强弱顺序为
7．下列装置可以达到实验目的的是
A．图①可用于除去
中
B．图②可用于进行钠的燃烧实验
C．图③可直接观察
的焰色试验现象D．图④可用于制备明矾晶体
8．工业上制硫酸的流程如下图所示。下列有关说法不正确的是
A．黄铁矿的主要成分是
B．图中采用400~500℃是为了提高
的平衡转化率
C．用98.3%的浓硫酸吸收是防止形成酸雾，减小吸收速度
D．可以用98.3%的浓硫酸除去
气体中少量的
杂质
9．常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．与Al 反应能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、ClO-
3
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B．含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、
C．某中性溶液中：Fe3＋、K+、
、
D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、
、
10．烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如下图所示。下列说法错误的是
A．化合物甲是催化剂
B．转化过程Os 元素的化合价会发生改变
C．化合物戊是氧化剂
D．转化过程涉及非极性键的断裂与形成
11．硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。
已知：
。下列离子方程式书写正确的是
A．反应①：
B．用Na2S2O3测定碘单质的含量时生成Na2S4O6的离子反应方程式为：
C．反应③：
D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
12．全固态LiPON 薄膜锂离子电池工作示意图如下，LiPON 薄膜只允许Li+通过，电池反应为LixSi+Li1-
4
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xCoO2
Si+LiCoO2。下列说法正确的是
A．放电时，a 极为正极
B．导电介质c 可为Li2SO4溶液
C．充电时，b 极反应为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
D．放电时，当电路通过0.5mol 电子时，b 极薄膜质量减少3.5g
13．利用有机锂试剂与空间阻碍较大的酮发生反应，可制备醇类物质，其反应原理如下。下列说法正确的
是
A．异丙基锂中“*”号处的碳原子显正电性
B．W 与异丙基锂发生取代反应生成X
C．
生成
时会有副产物
生成
D．
发生消去反应可生成两种烯烃
14．天然方沸石是一种含有结晶水的盐，其分子式为
。其中
、
、
和
为短周期元
素，且原子序数依次增大。
的某种单质可滤除大气中的大量紫外线，保护地球生物，
的第一电离能小
于元素周期表中与之紧邻的左侧元素，基态
原子未成对电子数为2 个，其单质及氧化物均为常见的共价
晶体。下列说法正确的是
A．
位于元素周期表的
区
B．电负性：
C．简单离子半径：
D．W 的氧化物具有两性
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（13 分）某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2
的含量。
已知：①乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和
5
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苯；AlCl3溶于乙醚和苯。
Be(OH)
②
2与Al(OH)3的化学性质相似。
回答下列问题：
Ⅰ．制备BeCl2：按如图所示装置(夹持装置略)制备BeCl2。
(1)仪器a 的名称为 。仪器b 的作用是 。
(2)装置B 的作用是 。
(3)实验中装置C 需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是 。
(4)该实验装置中存在的缺陷是 。
Ⅱ．BeCl2的提纯
充分反应后，装置C 中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、
干燥得BeCl2产品。
(5)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是 。
Ⅲ．BeCl2的纯度测定
取m g 上述产品溶于盐酸配成250mL 溶液；取25.00mL 溶液，加入EDTA 掩蔽杂质离子，用NaOH 溶液调
节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF 溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用a
mol·L−1盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸b mL。
(已知：4KF+ Be(OH)2= K2BeF4+2KOH；滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应)
(6)滴定终点的现象是 。
(7)BeCl2的纯度为 (用含m、a、b 的式子表示)。
(8)下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏小的是_______(填标号)。
A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
6
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16．（15 分）钛白粉
是一种重要的工业原料，可作白色颜料和增白剂。一种以钛铁矿(主要成分是
，含有少量的CaO、
等杂质)为原料生产制备
的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)基态Ti 的核外价电子排布式为 。
(2)“酸浸”是用硫酸在加热下“溶煮”钛铁矿，“滤液1”中Ti 的存在形式为
，则“酸浸”中
发生反应的离子方程式为 。由图可知，当浸出率为70%时，所采用的实验条件为 。
(3)绿矾是
，则“还原”加入过量铁屑的目的是 。
(4)“水解”过程中适当稀释并加热的目的是 。
(5)钛是一种性能非常优越的金属。工业上可利用Mg 与
反应制备金属钛。下列金属冶炼方法与Mg 冶
炼Ti 的方法相似的是___________。
A．高炉炼铁
B．电解熔融NaCl 制钠
C．铝热反应制锰D．
分解制
银
(6)
转化为
有以下两种方法。在
时反应的热化学方程式如下：
7
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①
②
请分析方法②加入C(s)的目的是 。
17．（15 分）氨是重要化工原料，其工业合成原理为
。回答下列问题：
(1)已知：ⅰ.
；
ⅱ.
(a、b 都大于0)。
则反应
的
(用含a、b 的代数式表示)，利于该反应正向进行
的条件为 (填“低温”“高温”或“任意温度”)。
(2)向恒温恒容密闭容器中充入体积比
的
和
，发生反应
。下列情况表
明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。
A．气体密度不随时间变化
B．气体平均摩尔质量不随时间变化
C．气体总压强不随时间变化
D．
体积分数不随时间变化
(3)下列关于
的叙述正确的是 。
A．
生成速率等于
消耗速率的2 倍
B．若加入高效催化剂，平衡常数和反应热都会增大
C．若起始按体积比
投入
和
，则
和
的转化率相等
(4)向
刚性密闭容器中充入
和
合成氨，经历相同时间测得
转化率与温度及时间的关系
如图1 所示。
8
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①温度：
(填“>”或“<”)
。
②
温度下，合成氨反应的平衡常数
为 (结果保留三位有效数字)。
(5)一定温度下，向体积可变的密闭容器中充入
和
，合成
，测得
体积分数与压强关
系如图2 所示。
ab
①
段
体积分数增大的原因是 ；
cd
②
段
体积分数急减的主要原因可能是 。
18．（15 分）化合物F 是一种除草剂，对扁秆薰草、稗草、异型莎草、鸭舌状草等表现出较好的除草括性。
其合成路线设计如下图。
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已知反应：
。
回答下列问题：
(1)F 中的含氧官能团名称为 。
(2)C 的结构简式为 。
(3)B→C 的反应类型为 。
(4)已知C→D 的反应为取代反应，写出C→D 反应的化学方程式： 。
(5)每个F 分子中手性碳原子数为 。
(6)H 是
的一种同分异构体，满足下列条件的H 有 (不考虑立体异构)种。
①与
发生显色反应；②苯环上只有两个取代基。
(7)结合题中信息，以
为有机原料，设计合成
的路线： 。
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