文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷05(上海专用)
化 学
考情速递
高考·新动向：上海高考化学试题独树一帜，题目以课题形式出现，有助于引导高中化学教学方式的转
变。上海高考化学中设置一些与实际教学内容相联系但形式为课题研究的题目，促使教师在教学中更
加注重将知识与实际的课题研究相融合，培养学生解决复杂问题的能力，也让学生适应这种在课题情
境下运用知识的考查方式。
高考·新考法：上海高考化学试卷设置了五道主题式综合题，这可以看作是一种课题形式的体现。每道
大题依据其内在的逻辑关联分设选择、填空、简答、计算等题型，形式新颖。这些主题式综合题多角
度、多层次考查学生化学学科核心素养发展水平。
高考·新情景：创设真实情境是上海高考化学命题的一大特点，这与课题形式出题相契合。比如以医药
健康中的降血糖药物瑞格列奈的合成情境出题，这类似于一个药物合成课题。学生要在这个情境下分
析合成过程中的化学物质转化、反应条件、反应类型等化学知识，从原料出发，经过多步反应得到目
标产物，如同在研究一个具体的化学课题。这种情境化的课题形式命题有助于考查学生将化学知识应
用于实际情境的能力，以及在复杂情境下分析和解决问题的能力。
命题·大预测：预测在2025 年的高考试题中仍会继续延续课题出题方式，更贴近工业生产。以课题形式
出现的题目要求考生具备综合运用化学知识的能力。例如在一道关于环境污染治理的课题形式题目中，
考生可能需要运用化学平衡、氧化还原反应、离子反应等多方面知识来提出治理方案。这需要考生将
所学的各个知识点串联起来，从整体上分析和解决问题，而不是孤立地看待每个知识点，这是应对课
题形式题目的关键能力之一。
(试卷满分100 分，考试时间60 分钟)
1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条
形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
2．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2 个符合条件的选项；标注“双选”的试题，
每小题有两个符合条件的选项；标注“单选”的试题，每小题只有一个符合条件的选项。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31
Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Xe-131
一、独特的氟元素(本题共21 分)
1．氟在周期表中的位置是 ，是 区元素，核外有 种能量不同的电子。
2．下列关于氟元素的性质说法正确的是 。
A．原子半径最小 B．原子第一电离能最大
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．元素的电负性最强 D．最高正化合价为+7
3．有关
18F、
19F 说法正确的是 。
A．不同种核素 B．
19F 比
18F 多一个电子
C．
18F2、
19F2化学性质不同 D．通过化学变化，可将
18F 转为
19F
4．液态HF 中存在：3HF
HF2
-+X，则其中X 为 ，HF2
-的结构为：［F-H…F］
-，则HF
与F-间以 相连接。
5．一种稀有气体化合物可表示为Xe+[PtF6]-，下列说法正确的是 (不定项)，其外界的价电子
排布式是
( 双选)。
A．中心离子为Pt5+ B．配体为F 原子 C．含2 种化学键 D．
含7NA个σ 键
6．Xe 与F2反应生成XeF2、XeF4和XeF6三种气体，产物的物质的量之比为1：6：3，写出有关化学反
应方程式 ；一定条件下，在50L 容器中通入1 mol Xe 和9 molF2，反应10
min 后，剩余8.9 mol 气体，则v(XeF4)= 。
7．XeF4的空间结构与CF4不同，则XeF4空间结构为 ；它能与全氟丙烯反应：
XeF4+2CF3CF=CF2 =2CF3CF2CF3+Xe，该反应中，部分碳原子由 杂化转变为 杂化。
二、肼(本题共18 分)
肼(N2H4)是强还原剂；在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属；还可用作喷气式发动机燃料、
火箭燃料、显影剂、抗氧剂、还原剂等，亦能使锅炉内壁的铁锈变成磁性氧化铁层，可减缓锅炉锈蚀，是
一种重要的工业用品。请回答下列问题。
1．肼分子中，N 原子的杂化方式为
2．与NH3类似，肼溶于水后，可以形成一种二元弱碱，请写出这种二元弱碱与足量酸反应后形成的
正离子的化学式 ，肼(N2H4)有较强的还原性，与N2O4等可组成火箭推进剂。
3．已知：Ⅰ．
kJ·mol-1
Ⅱ．
kJ·mol-1
Ⅲ．
kJ·mol-1
火箭发射时N2H4与N2O4反应生成N2和H2O(g)，该反应的热化学方程式是 。
4．肼的传统生产工艺为Raschig 法，两步反应分别在不同容器的水溶液环境中进行：
ⅰ．NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH(快)
ⅱ．
(慢)
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知电负性N＞Cl，下列说法正确的是 。
A．反应ⅰ中NaClO 做氧化剂
B．适当提高反应ⅰ温度，可显著提高相同时间内N2H4·H2O 的产量
C．采用3.0 MPa 压强可以增大NH3的溶解度，提高反应ⅱ中NH2Cl 的利用率
采用Raschig 法制得肼后，可采用分步蒸馏的方法将其从反应混合液中分离出来。
5．水合肼(N2H4·H2O，常温为液态)中N2H4与H2O 间存在氢键，在下图中用“…”表示出这种作用力
。
蒸馏过程中首先馏出的物质是 。
A．NH3 B．N2H4·H2O C．NaCl
6．产品中肼含量的测定方法如下。
取0.50 g 产品加20 mL 水稀释，滴入2 滴淀粉溶液，用0.500mol·L-1I2溶液滴定3 次，平均每次消耗I2
溶液20.00 mL，已知：N2H4+2I2=4HI+N2。
(1)滴定终点的现象是 。
(2)样品中肼(以N2H4计)的质量分数为 (写出计算过程)。
(3)若滴定过程中操作过于缓慢，则测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
三、工业制硫酸(本题共22 分)
硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化，现在某温度下，
在体积为5 L 的密闭容器内发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH=−198 kJ·mol-1。
1．下列现象的成因与二氧化硫排放相关的是___________。
A．温室效应 B．酸雨 C．雾霾 D．臭氧层空洞
2．该反应自发进行的条件是___________。
A．高温自发 B．低温自发 C．总是自发 D．总是不自发
3．能判断该反应一定处于平衡状态的标志是___________。(不定项)
A．υ 正(O2)=2υ 逆(SO2) B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体平均摩尔质量保持不变 D．SO2和O2的转化率恰好相等
4．反应20 min 后气体总物质的量减少了10 mol，则SO2的平均反应速率为 。
5．若在某一时刻，v 正=v 逆=v0，若改变某一条件，使该时刻v 正<v 逆<v0，指出可能改变的条件，并说
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
明理由： 。
6．钒催化剂参与反应的历程可表示为：
反应①：SO2(g)＋V2O5(s)
V2O4(s)＋SO3(g) ΔH1=24 kJ·mol-1
反应②：2V2O4(s)＋O2(g)
2V2O5(s) ΔH2
ΔH
①
2= kJ·mol-1。
②若改变某一条件，使合成SO3的化学反应速率加快，下列解释正确的是 。
A． 升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加
B． 增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加
C． 使用催化剂，能降低反应活化能，但单位体积内活化分子数不变
D． 增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加
7．在0.1 MPa、2.5 MPa 和5.0 MPa 压强下，SO2平衡转化率α 随温度的变化如下图所示。
结合上图信息分析，工业上制取SO3的最优条件为___________。
A．400 ℃，0.1 MPa B．600 ℃，0.1 MPa
C．400 ℃，5.0 MPa D．600 ℃，5.0 MPa
8．氨酸法是一种硫酸尾气的脱硫工艺，其反应原理可表示为：
步骤一：用氨水吸收尾气中的SO2：SO2＋NH3＋H2O = NH4HSO3
步骤二：将上步产物用硫酸处理：2NH4HSO3＋H2SO4 = (NH4)2SO4＋2SO2↑＋2H2O
(1)NH4HSO3溶液中微粒浓度关系正确的是________。
A．[NH3∙H2O]= 2[HSO3
-]＋2[SO3
2-] ＋2[H2SO3]
B．[NH4
+] = [HSO3
-]＋[SO3
2-] ＋[H2SO3]
C．[NH4
+]＋[H＋]= [HSO3
-]＋2[SO3
2-] ＋[OH-]
D．[NH4
+]＋[H＋]= [HSO3
-]＋[SO3
2-] ＋[OH-]
(2)请从资源综合利用的角度评价该方案的主要优点 。
四、最古老的染料——靛蓝(本题共20 分)
靛蓝在我国生产和使用已有三千多年的历史。1870 年，德国化学家拜耳(Baeyer)首次合成了靛蓝，并
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
于 1905 年因确定靛蓝的结构而获得诺贝尔化学奖。靛蓝的一种合成路线如图所示。
已知：
。
(1)B 的化学名称为 ；靛蓝中含有的官能团除了亚氨基(-NH-)外，还有 。
(2)D→E 所需的试剂与条件为 。
(3)E→F 第一步反应的反应式： 。
(4)F 分子中最多有_______个原子在同一条直线上。
A．3 B．4 C．5 D．6
(5)检验最终靛蓝中是否有葡萄糖残留可选用的试剂是_______。
A．Br2的CCl4溶液 B．KMnO4 酸性溶液 C．银氨溶液 D．NaHCO3溶液
(6)拜耳当时给出的靛蓝的结构实际上是错误的，他给出的其实是异靛蓝(结构如图)的结构。
①靛蓝与异靛蓝互为 。
A．构造异构体 B．顺反异构体 C．对映异构体
②已知异靛蓝的沸点高于靛蓝，从结构角度解释原因 。
(7)写出满足下列条件的F 的一种同分异构体的结构简式 。
i．苯环上有三个取代基，其中一个为氰基(-CN)
ii．能与NaOH 溶液反应
iii．核磁共振氢谱中共有三组峰，其面积之比为 2 2 1
∶∶
(8)写出由A 合成B 的另一种转化路线 。
五、小苏打的制备(本题共19 分)
实验室可利用如下试剂和装置模拟合成小苏打。具体过程如下：100 g 水充分溶解10 g NaOH，保持温
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
度为15 ℃，向所得溶液中缓慢地通入CO2，用传感器测得溶液pH 变化如下图所示。Na2CO3、NaHCO3的
溶解度如下表所示。
温度/℃
0
15
20
NaHCO3(g/100g 水)
6.9
8.7
9.6
Na2CO3(g/100g 水)
7.1
13.3
21.8
1．下列常见物质的主要成分属于强电解质的是___________。
A．醋酸 B．自来水 C．小苏打 D．葡萄糖
2．写出前6 分钟(M 点之前)溶液中发生反应的离子方程式： 。
3．Q 点时溶质恰好完全转化为NaHCO3，此时溶液中[H2CO3] [CO3
2-](填“>”、“<”或
“=”)，其原因是 。
4．从反应后的混合液中分离获取NaHCO3固体的方法为___________。
A．过滤 B．重结晶 C．萃取 D．蒸馏
5．分离获得的NaHCO3固体需在阴凉、干燥处自然晾干。该过程不采用加热烘干的原因是：
。
6．滴定法测定碳酸氢钠样品的纯度(杂质为碳酸钠)：称量8.254 g 碳酸氢钠样品配制成250 mL 溶液，
取25.00 mL 于锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.5000 mol/L 标准盐酸溶液滴定，重复操作3 次，平均
消耗盐酸19.80 mL。
(1)实验所需的定量仪器有电子天平、 。
(2)到达滴定终点的现象为 。
(3)通过计算判断该产品的纯度级别 (写出计算过程)
纯度级别
优级纯
分析纯
化学纯
质量分数
ω(NaHCO3)
≥99.0%
≥98.5%
≥97.0%
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
13
