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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷03（广东专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：包含高考命题趋势变化，题目呈现方式的变化等
通过真实实验数据或工业流程图表(如催化剂效率曲线、反应速率与浓度关系图）考查学生对化学反应
机理的理解。选择题可能减少纯记忆性题目，增加情境化推断题(如结合新材料性质判断其应用场景)。
高考·新考法：对常规考点的新设问或知识融合，对非常规考点的创新糅合等
. 常规考点新设问，如传统"燃料电池"考点可能结合新型电极材料(如钠离子电池、固态电解质)，要求
学生分析离子迁移路径或能量密度差异。又如通过多变量调控实验数据〈(如温度、压强、催化剂协同
作用）考查平衡移动的定量分析。
高考·新情境：可涉及情境题目的创新性、实时性、开放性以及跨学科的融合性等
创设创新情境，如“钙钛矿太阳能电池"材料稳定性问题（涉及晶胞计算、氧化还原反应)、“人工光合
作用"中催化剂设计(联系光能转化效率与反应活化能)。
命题·大预测：基于本卷的题目进行具体分析，给出趋势性预测，也可提出备考方向等
必考重点:化学反应原理(速率、平衡、电化学)占比40%，注重多因素综合分析。实验探究与工业流程
(30%)，侧重误差分析与条件优化。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共16 个小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小题4 分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列之物具有典型的贵州文化特色。其主要化学成分属于高分子化合物的是
A．
侗族织锦
B．
苗族银饰
1
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C．
布依铜鼓
D．
白族土陶
2．在2024 年巴黎奥运会上，郑钦文夺得网球女子单打金牌，下列说法正确的是
A．网球鞋底使用的耐磨橡胶属于有机高分子材料
B．碳纤维可制网球拍的框，碳纤维与碳纳米管、石墨烯互为同分异构体
C．本次奥运网球场为红土赛场，场地显红色是因为土中含有
D．运动镇痛冷却喷雾剂中含有的丙烷、二甲醚、异丁烷均为烃类物质
3．粤剧被誉为“南国的红豆”，是世界非物质文化遗产之一。下列说法不正确的是
A．粤剧头饰“凤冠”上的金丝银线属于金属材料
B．粤剧演奏乐器“椰胡”的琴筒由椰壳制成，椰壳的主要成分为多糖
C．粤剧彩绘脸谱使用的红色油彩主要成分为
D．粤剧头饰“翎子”(也称“野鸡翎”“锥毛翎”)，其主要成分为天然纤维
4．有机物Ⅱ是由我国科学家合成的一种可循环的高分子材料(
为饱和烃基)，Ⅰ和Ⅱ可互相转化。下列说
法错误的是
A．可用溴的四氯化碳溶液鉴别Ⅰ和Ⅱ
B．有机物Ⅰ不存在顺反异构
C．图中Ⅰ→Ⅱ反应的原子利用率为
D．有机物Ⅱ不溶于水，也不与酸和碱反应
5．进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是
A．利用仪器甲量取25.00 mL 10% H2O2溶液
B．利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水
C．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯
D．利用仪器丁配制
HF 水溶液
6．近日，中国科学院大连化学物理研究所研究人员提出先通过
电解制CO，再通过CO 高效选择性电
2
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解制乙酸(
)。下列说法正确的是
A．CO、
均属于酸性氧化物
B．
、
均属于电解质
C．CO、
、
均属于有机物
D．乙酸电离方程式为
7．嵌有铜锌的活性炭，可以将酸性废水中的亚硝酸盐转化为无污染的
，工作原理如图所示。下列说法
正确的是
A．
作原电池的正极
B．
周围的
升高
C．
表面发生的电极反应式为
D．每生成
，转移
电子
8．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用硫酸亚铁处理污水
胶体具有吸附性
B
用干燥的模具盛装熔融钢水
铁与
高温下会反应
C
用
溶液刻蚀铜质电路
板
能从含
的溶液中置换出铜
D
用防锈漆涂刷钢铁护栏
钢铁与潮湿空气隔绝可防止发生电化学腐蚀
3
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9．用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，②中现象不能证实①中发生了反应的是
①中实验
②中现象
A
铁加热后与水反应
通入水中有气泡
B
加热
溶液和浓NaOH 溶液的混合物
湿润的红色石蕊试纸变蓝
C
加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物
饱和
溶液的上层有无色油状液
体产生
D
将铁粉、碳粉和NaCl 溶液的混合物放置
一段时间
导管中倒吸形成一段水柱
10．
下，向一恒容密闭容器中充入M 和N，发生反应
，使用不同的催化
剂，其反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．该反应历程分四步进行
B．使用催化剂2 时体系更快达到平衡状态
C．降低温度有利于提高反应物的平衡转化率
D．达到平衡后向容器中加入一定量的Q，再次平衡后M 和N 的浓度均增大
11．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0．1molCu 与足量的S 完全反应，转移的电子数为
B．
的
溶液中
数等于
C．电解水时，若阴阳两极产生气体的总体积为22.4L，则转移的电子数为
D．
氯化铵水溶液中
与
数之和大于
12．X、Y、Z、M、W 是原子序数依次增大的前20 号元素。X 是宇宙中含量最多的元素，Y 的最外层电子
数是次外层的两倍，Z 的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，Z、M 同主族，W 的基态原子价层s
轨道上有一个未成对电子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物稳定性：
4
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C．M 和Z 既能形成极性分子，也能形成非极性分子
D．第二周期中第一电离能比Z 大的元素有2 种
13．下列化学实验中的操作、现象及解释有正确对应关系的是
选项
操作
现象
解释
A
向酸性
溶液中加入甲苯
溶液褪色
苯环对甲基有影响
B
将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加热后，
加入新制氢氧化铜悬浊液并加热
没有产生红色沉淀
蔗糖未水解
C
将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体
直接通入酸性KMnO 溶液中
溶液褪色
气体中含有乙烯
D
向
溶液里逐滴加入
氨水至过量
先形成蓝色沉淀，后
溶解得到深蓝色溶液
沉淀溶解时主要反应
14．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分合物的价态-类别
图。下列说法正确的是
A．a 和f 的浓溶液不能反应
B．附着有b 的试管，常用酒精清洗
C．c 具有漂白性，可漂白纸浆
D．b 在足量的氧气中生成d
15．
氧化
制备
发生的主要反应为
。向容积为2L 的恒容密闭容器中投入2mol
和2mol
。不同温度下，测得5min 时(反应
均未达到平衡，其他副反应均不消耗和生成乙烯)的相关数据见下表，下列说法正确的是
温度/℃
乙烷转化率/%
2
9
18
乙烯选择性/%
93
80
62
注：乙烯选择性
。
A．
℃，5min 时，容器内
的物质的量为0.04mol
B．
℃，0∼5min 内，平均速率
mol L
min
5
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C．反应达到平衡后，其他条件不变，仅升高温度，平衡向逆反应方向移动
D．该反应仅在低温条件下能正向自发进行
16．低品质能源利用是指对热值较低、含杂物较高等特点的一类能源的利用。如图所示装置，可同时利用
低温废热和含铜废液，并达到对含铜废液富集和产生电能的目的。起始时电极均为泡沫铜且质量相
等，含铜废液的浓度为0.1
，以2.5
溶液作为电解质溶液，向M 极区液体
中加入2
氨水开始反应。下列说法正确的是
A．向M 极区液体中加入氨水可使M 极电势高于N 极电势
B．含铜废液Ⅰ、Ⅲ中的
均高于含铜废液Ⅱ中的
C．电子由M 极经导线移向N 极
D．电极质量差为6.4g 时，电路中通过0.2mol 电子
二、非选择题：本题共4 小题，共56 分。
17．（14 分）某学习小组按下图流程，在实验室模拟处理含苯酚的工业废水，并进行相关实验探究。回答
下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是 。操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ共同用到的玻璃仪器除烧杯外还有
(填名称)，流程中可循环使用的物质是 。
（2）“水层2”中主要溶质为 (填化学式)，其在生活中主要用途是 (填一个即
可)。
（3）将所得苯酚配制成一定浓度的苯酚溶液，探究铁盐种类和pH 对苯酚与
显色反应的影响。
【查阅资料】 ⅰ．
为紫色：
ⅱ．
对苯酚与
的显色反应无影响；
ⅲ．
对特定波长光的吸收程度(用吸光度A 表示)与
的浓度在一定范围
内成正比。
【提出猜想】猜想1：
对苯酚与
的显色反应有影响。
6
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猜想2：
对苯酚与
的显色反应有影响。
猜想3：
对苯酚与
的显色反应有影响。
【进行实验】常温下，用盐酸调节pH 配制得到pH 分别为a 和b 的
溶液(
)，用硫
酸调节pH 配制得到pH 分别为a 和b 的
溶液。取5mL 苯酚溶液于试管中，按实
验1~4 分别再加入0.1mL 含
的试剂，显色10min 后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度
(本实验条件下，pH 改变对
水解程度的影响可忽略)。
序号
含
的试剂
吸光度
溶液
溶液
1
/
2
/
3
/
4
/
结果讨论实验结果为
。
①小组同学认为根据结果“
”不足以证明猜想3 成立的理由是 。
②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5 和6，补充下表中相关内容。
(限选试剂：
溶液、
溶液、
固体、
固体)
序号
含
的试剂
再加入的试剂
吸光度
溶
液
溶液
5
/
固体
6
/
③根据实验1~6 的结果，小组同学得出猜想1 不成立，猜想2 成立，且
对苯酚与
的显色反应
起抑制作用，得出此结论的依据是 。
④根据实验1~6 的结果，小组同学得出猜想3 成立，且
对苯酚与
的显色反应有抑制作用，从化
学平衡角度解释其原因是 。
7
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18．（14 分）铟(In)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、
，还含少量
、PbO、
等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下：
已知：①Sn(锡)是第IVA 族元素；
②
和煤油为萃取剂，萃取
原理为：
（1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有 (任意写一条)，滤渣的主要成分是
、 。
（2）“反萃取”中，从有机相
中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说
明其原因 。
（3）“沉铟”中，
合转化为
①
合的VSEPR 模型名称是 ；
②写出
合转化为
的离子方程式 。
（4）“酸溶”后，铟以
形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，写出该制得粗铟反应的
化学方程式是 。
（5）铜铟镓硒晶体(化学式为
)和铜铟硒晶体(化学式为
)是同一类型的晶胞结构，
铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In 被Ga 取代。一种铜铟镓硒的晶胞结构如图所示。
①该晶体中，距离Cu 最近且等距的Se 的个数为 。
②若该晶体中In 与Ga 的个数比为3：2，则
(填数值)；
的式量用
表
示，
为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为
(列出计算式)。
19．(14 分）
能与
生成
，常用于自然界中提取银或废液中回收银。
（1）已知Ag 在第五周期，与Cu 同族，
的价层电子排布式为 。
中 原
8
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子提供孤电子对。
（2）向AgCl 悬浊液中加入少量NaCN 粉末，沉淀会逐渐溶解。此过程也可以表示为
，则此反应的
。
已知：
（3）常温下，向含有
溶液中加入
，生成黑色沉淀，存在以下平衡：
ⅰ．
；
ⅱ．
。
①下列说法正确的是 (填标号)。
A．加入
时，反应ⅰ的平衡逆向移动，其平衡常数
减小
B．随着
增大，
减小
C．溶液中存在
D．加水稀释，反应ⅱ的平衡正向移动，
增大
②反应
(用
、
表示)。
（4）由于
有剧毒，生产中常改用
提取
。
已知：
；
。
向
溶液中加入
固体，得到澄清溶液(溶液体积不变)，溶液中
、
、
的物质的量分数
随
的变化如图所示。
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已知：溶液中
。
①曲线 (填标号)表示
的变化。
m
②
点
约为
。
20．(14 分）11 月14 日是世界糖尿病日，“均衡饮食，增强锻炼”是预防糖尿病行之有效的方法。化合物
H 为某种用于2 型糖尿病药物的中间体，其合成路线如下：
（1）化合物A 的分子式为 。写出化合物E 的任意一种含有苯环的同分异构体的结构简式
，该同分异构体的名称为 。
（2）反应③中，化合物C 与
生成化合物D、HCl 和常见气体X，则X 为 。
（3）已知
表示
，根据化合物B 的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
Ⅰ
加成反应
Ⅱ
（4）关于反应⑥，下列说法不正确的是__________。
A．反应过程中，有
键断裂
B．反应过程中，有
单键形成
C．化合物H 中，氧原子采取
杂化
D．反应①和⑥的目的是为了保护羟基不被氧化
（5）以甲苯为含碳原料，利用反应③和④的原理，合成化合物K。
①从甲苯出发，第一步反应需要用到的无机试剂为 。
②最后一步反应的化学方程式为 。
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