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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷03
化 学
考情速递
高考·新动向：
1．跨学科融合：化学与物理、生物、环境科学等学科的交叉融合将成为命题趋势。例如，化学反应与能
量转化、化学物质与生态环境的关系等。
2．贴近生活与科技前沿：命题将更多结合生活实际和科技发展，如新能源材料、环境保护、医药合成
等，体现化学学科的社会价值。
高考·新考法：
1． 情境化命题：试题将设置真实或模拟的情境，要求学生从情境中提取信息并解决问题。例如，以工业
生产流程、实验探究过程或环境保护问题为背景，考查学生对知识的迁移能力。
2．信息提取与整合能力：试题可能提供图表、数据或文献资料，要求学生从中提取关键信息并进行分
析。例如，根据反应速率曲线推断反应机理，或利用物质结构数据推测其性质。
高考·新情境：
1．陌生实验仪器与操作：结合离心管使用、多变量控制实验（如pH 对沉淀率的影响）、胶体制备与检验
等，考查实验设计逻辑与误差分析能力。示例：设计“调节pH 最佳值”实验，通过沉淀率与pH 关系曲
线，计算溶度积（Ksp）并确定除杂条件。
2．开放探究与创新实验：要求学生设计验证反应中间产物的方案，或评价工艺流程的经济性与环保性
（如金属回收的试剂选择与成本控制）。示例：探究氯气氧化锰酸钾制备高锰酸钾的实验操作合理
性，分析实验步骤对产物纯度的影响。
命题·大预测：
1．生产生活情境：以食品干燥剂（如六水氯化钙的吸水性判断）、废旧电池回收（如磷酸亚铁锂电池中
锂的提取流程）为背景，考查实际问题解决能力。
2．科技前沿：新能源技术（钠离子电池、锌-碘溴液流电池的电极反应分析）、碳中和背景下的CO 催化
₂
加氢制甲醇反应机理。
（考试时间：建议50 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 S-32 K-39 Fe-56
Se-79
1
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第I 卷 选择题(共42 分)
一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活紧密联系，下列有关说法正确的是
A．为防止茶叶氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B．工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属
C．含较多
的盐碱地可通过施加适量熟石灰进行改良
D．将变黑的银首饰浸泡在装有浓食盐水的锡纸容器中清洗，利用了原电池原理
2．化合物Z(Sofalcone)是一种抗胃溃疡剂，可由下列反应制得。关于X、Y 和Z 的说法正确的是
A．X 分子所有碳原子一定共面
B．1molY 最多能与5mol
反应
C．X、Y 和Z 均不存在顺反异构体
D．上述合成化合物Z 的反应为取代反应
3．下列实验装置能达到相应实验目的的是
实验装置
实验目的
A 实验室随开随用制取
B 检测某样品中的钾元素
实验装置
实验目的
C 制取84 消毒液
D 验证CuO 能氧化乙醇
A．A
B．B
C．C
D．D
4．下列反应的离子方程式不正确的是
A．
通入氢氧化钠溶液：
B．
溶液中滴入氯化钙溶液：
C．过量
通入饱和碳酸钠溶液：
D．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
2
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5．X、Y、Z、M、Q 是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。X 元素的原子半径是元素周期表
中最小的；基态Y 原子的
能级处于半充满状态，且
是红棕色气体；M 元素是短周期元素中金属
性最强的元素；Q 原子的次外层是全充满状态，最外层仅有1 个电子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．只含X、Y、Z 三种元素的化合物一定是共价化合物
C．Z 的简单氢化物比Y 的简单氢化物稳定，且熔沸点高
D．
中含离子键、共价键、配位键
6．某铝有机电池放电示意图如下，该电池以含有
/EMIC（EMIC 是有机物1—乙基—3—甲基咪唑氯
的简称）的溶液为电解液，以Al 和富含羰基的有机框架COF 为电极。下列叙述错误的是
A．负极的电极反应式为
B．COF 电极上得电子发生还原反应
C．电池工作时，
从负极移向正极
D．负极质量减少27g，理论上转移3mol 电子
7．下图是
络合体系含铜微粒的分布曲线，该体系中存在
；
；
；
；平衡常数依次为
。已知
，Cu2+的分布系数
，c(总)等于以上含
铜微粒浓度之和。
3
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下列说法错误的是
A．曲线V 代表的离子在水溶液中显深蓝色
B．
时，
C．反应
的平衡常数K 的数量级为
D．M 点对应的
第II 卷 非选择题(共58 分)
二、非选择题：本题共58 分。第8~10 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12 题为选考题，考
生根据要求作答。
(一)必考题：本题共3 题，共43 分。
8．（14 分）以硼镁矿(主要成分Mg2B2O5·H2O)为原料制备硼氢化钠(NaBH4)和七水合硫酸镁(MgSO4·7H2O)
的工艺流程如图所示：
已知：硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有杂质Fe2O3、FeO、CaO、MnO 等。
(1)根据硼氢化钠中氢元素的化合价，推测硼氢化钠可能具有的性质是 。
(2)写出NaBO2溶液中通入适量CO2生成硼砂(Na2B4O7)的离子方程式 。
(3)已知硼砂与一定比例的SiO2、Na、H2在一定条件下反应，除生成硼氢化钠外，还生成硅酸钠，反应
的化学方程式为 。
(4)经分析滤渣Ⅰ中含有MnO2，请用离子方程式表示滤渣Ⅰ中含有MnO2的原因 。
(5)滤渣Ⅱ的主要成分是Fe(OH)3，物质A 可能是下列选项中的 。
4
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a．硼镁泥 b．轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O] c．NaOH d．铜绿[Cu2(OH)2CO3]
常温下，加A 调节pH 至 时，Fe3+才能沉淀完全。已知：离子浓度小于或等于1×10-5mol·L-1
时，认为该离子沉淀完全，Ksp[Fe(OH)3]近似等于1×10-38。
(6)“操作a”为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、 。
9．（14 分）
均为重要的铁盐。某学习小组展开如下探究。
已知：
的配离子在溶液中呈现颜色情况如下表所示：
颜色
淡紫色（稀溶液时为无色）
黄色
亮黄色
紫色
请回答下列问题：
(1)实验室若要用
配制
的
溶液，下列仪器中不需要使用的是
（填仪器名称）。
(2)向盛有0.2g 铜片的试管中加入
的
溶液，铜片部分溶解，溶液变为蓝色，则
发生反应的离子方程式为 。
(3)淡紫色的
晶体溶于水后依次加入硝酸和NaCl，溶液颜色出现下列变化：
①溶液Ⅰ为黄色的原因是 。
②溶液Ⅲ又变为黄色的原因是 （用离子方程式表示）。
(4)查阅资料：
。取
溶液和苯酚溶液，进行如下实验，溶
液颜色出现下列变化：
5
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随着NaOH 溶液的滴加，紫色溶液先变深，后变浅的主要原因是 （不考虑体积影响）。
(5)查阅资料：
能与银反应：
，且该反应为可逆反应。据此设计如下实验方
案，溶解银镜实验后的Ag：
实验ⅰ：向有银镜的试管中加入
的
溶液
，银镜慢慢消失，溶液变澄清；
实验ⅱ：向有银镜的试管中加入
的
溶液
，银镜快速溶解，反应后溶液中有明
显灰色沉淀。
①经小组讨论认为，实验ⅰ不能证明
能与银反应，其原因为 。
②推测实验ⅱ比实验ⅰ银镜溶解快的可能原因： 。
10．（15 分）随着工业化加速，氮氧化物
与碳氧化物
排放量激增，对环境和气候构成严峻挑
战。科研人员正积极探索高效转化技术及减排策略，以实现环境友好型可持续发展。
I．NO 和CO 主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
已知：
(1)
。
(2)T℃时，将等物质的量的NO 和CO 充入容积为2L 的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程
（0~15min）中NO 的物质的量随时间变化如图所示。
①平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO 和
各
，此时正反应速率与逆反应速率的
大小关系为
（填“>”“<”或“=”）。
15min
②
时，若改变外界反应条件，导致
发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 。
II．利用
与
反应制备作为一种潜在的碳循环利用途径，也受到广泛的关注。在某催化剂作用
下，
和
合成甲酸仅涉及以下反应：
6
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①
②
在一恒容容器中加入等物质的量的
和
发生反应，平衡时
的转化率及和的选择性随
温度变化如图所示。其中，CO 的选择性
。
(3)曲线a 表示 （填“
的转化率”、“
的选择性”或“
的选择性”）。
(4)280℃时，平衡后的压强为初始压强的92%，则y 的值为 。
(5)240℃时，反应②的平衡常数K= （结果保留两位有效数字）。
(6)350℃时，为了提高HCOOH 的选择性，在不改变反应时间和温度的条件下，可采取的措施有
。
(7)利用电解原理在酸性条件下可以将
转化为乙酸，电极间用质子交换膜隔开，阴极电极反应式为
。
(二)选考题：共15 分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。
11．（15 分）铁是人类历史上使用最广泛的金属元素，含有铁元素的物质，在生产生活以及生命活动中有
着重要的应用。请回答下列问题：
(1)在血液中，O2的输送是由血红蛋白来完成的。载氧后的血红蛋白结构如下图所示。
Fe
①
元素位于元素周期表的 区。
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②已知咪唑环具有芳香性，则N 原子采用的杂化方式为 。
③当CO 浓度超过一定量时，会导致人体因缺氧而中毒，请解释原因 。
(2)
与乙二胺形成稳定配合物三氯化三(乙二胺)合铁(Ⅲ)，化学式为
，
则中心离子
的配位数为 ，该结构中
键角 (填“>”、“<”或“=”)
中
键角。
(3)元素周期表中，Fe 与Mn 处于同一周期的相邻位置，它们的第一电离能、第二电离能非常相近，第
三电离能却差别很大，请从原子结构角度解释第三电离能差值很大的原因是 。
(4)德国马克斯一普朗克固体化学物理研究所Martin Valldor 等人利用一步固相反应首次合成了一种新
型的带阳离子空穴的高纯锂离子电池正极材料，其面心立方晶胞在
方向的投影均如图所
示。
O
①
原子占据
形成的 (填“四面体”、“八面体”)空隙。
②若晶胞参数为
，该正极材料的密度为
(用含NA、a 表达式表示，设NA为阿伏加德
罗常数的值)。
12.（15 分）氘代药物M 可用于治疗迟发性运动障碍，M 的合成物路线I 如下图所示(部分试剂及反应条件
略)：
已知：
(1)A 的化学名称为 ；
(2)M 的含氧官能团名称为 ；
(3)
两步反应中第二步的反应类型为 ；
(4)B 与新制
反应的化学方程式为 ；
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(5)K 的结构简式为 ；
(6)E 的芳香族同分异构体中能同时满足以下条件的有 个；(不考虑立体异构)
①
和
直接连在苯环上；
②
该有机物至少能与
氢氧化钠反应；
③苯环上只有3 个取代基。
其中核磁共振氢谱中吸收峰个数最少的同分异构体的结构简式为 ；
(7)根据上述合成路线，设计以和为主要原料合成 。
9
