文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷03（山东专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：山东省高考化学试题的命制，秉持高考的核心功能，突出素养立意，较好地考查了学生
的“必备知识、关键能力、学科素养及核心价值”;试题情境非常新颖重点选择了日常生活情境、生产
环保情境、学术探索情境和实验探究情境;试题设问独具匠心，为实现对高分段学生的有效区分奠定了
基础。
高考·新考法：
1．可能会以化工流程或综合实验为载体在一般化学(离子)方程式、氧化还原方程式的书写和电子守恒法计
算方面进行重点命题，复习时要领会贯通。
2．仍会在新型化学电源和电解原理及应用方面加强命题，平时要加强关注最新科技中涉及的新型化学电
源和电解的发展方向。
3．以新科技为情境素材对分子的空间结构和晶胞结构的微观粒子位置和计算仍会加强创新。
4．对于选择型实验题，可能会以图表形式评价“实验目的—实验现象—实验结论”的一致性进行命题，
但要关注物质制备实验过程中涉及的净化提纯的仪器装置的评价。
5．实验综合题仍会以物质制备和性质探究考查为主，通常为考生提供一个真实的实验环境，让考生用已
有的化学原理和实验技能，结合新信息、新问题去研究和解决问题。同时也要关注定量测定的实验探
究。
6．对于有机综合题，仍会以有机合成路线图为载体，在官能团、方程式书写、同分异构体、有机合成路
线设计等角度进行命题，特别注意书写同分异构体、有机合成路线设计两方面的训练要加强。
高考·新情境：题目尽可能联系生产生活实际和科技发展的成果，重视化学与社会生活的联系，盖于挖
掘背后的化学问题。所以，在高考复习中我们应该盖于捕捉与生活实际联系的化学问题，从多角度关
注社会，从中培养分析问题和解决问题的能力，将所学知识应用于实际中，学以致用。
命题·大预测：命题的出发点是知识，但落脚点是考查获取知识的能力、鉴别知识的能力和运用知识分
析解决实际问题的能力。知识只是作为考查能力的载体。命制试题首先确定要考查的能力，然后以实
际问题为素材确定考查的主干知识体系，在此基础上设置问题情景和设问方式设问要体现认识、分析
和解决实际问题的思维过程、态度、观点和方法，关注对学生综合科学素养的考查。
第2 题：考查简单的物质的分离提纯的方法。
第4 题：以“W”形玻璃管等微型装置为载体，考查实验的原理、操作、问题探究等。
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Zn 65 As 75
一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于化学品的工业生产和使用的说法，不正确的是
A．将热空气通入晒盐后的苦卤中，可将
吹出
B．青蒿素属于精细化学品，可依次通过萃取、柱色谱分离的方法提纯青蒿素
C．可以通过结构的调整，使石油中链状烃转化为芳香烃
D．氯碱工业中，在阴极通入
能起到降低能耗的作用
2．从碘水中提取碘的过程如下。其中，操作X 为
A．过滤
B．加热
C．蒸馏
D．冷却热饱和溶液
3．下列化学用语或表述错误的是
A．
的电子式：
B．
的VSEPR 模型：
C．基态氧原子的轨道表示式：
D．3，3-二甲基戊烷的键线式：
4．实验小组用“W”形玻璃管等微型装置(下图)进行实验以验证
的性质，①④处的试剂分别为
∼
固体、品红溶液、酸性
溶液、
酚酞溶液。下列说法正确的是
A．①处出现气泡，体现了
的氧化性
B．②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色不复原
C．③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．①处试剂换为
溶液也可以达到实验目的
5．下列离子方程式书写正确的是
A．将标准状况下
通入
溶液中：
B．用石墨电极电解
溶液：
C．向
溶液中滴加
溶液和稀氨水，产生大量白色
沉淀：
D．向明矾溶液中滴加过量
溶液：
6．下列关于物质结构或性质及解释都不正确的是
物质结构或性质
解释
A
配位键的稳定性
中O 电负性比
中的N 大，因而形成的配位键更稳定
B
沸点：
HF 分子间可以形成氢键，HCl 不能
C
酸性：
中，Cl 的吸电子效应较强，使羧基中
键极
性增大，稳定性减弱，更易断裂，因此，酸性更强
D
电子云半径：
电子的能量高，在离核更远的区域出现的概率大
7．高分子材料Q 的合成路线如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．生成X 的反应为加成反应
B．试剂a 可选择NaOH 溶液
C．生成Q 的反应中Z 与Y 的物质的量之比为2：1
D．物质Y 为CH3CHO
8．甲醇是重要的化工原料和燃料，制取甲醇有如下两种方法，①旧法：采用
催化剂，
合高温、高压
。②新法：采用新型催化剂，合成反应为
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．新法与旧法的反应都是熵增的过程
B．新法的反应中有极性键的断裂与形成
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．22.4L
气体中含有的电子数为
D．新法采用新型催化剂，降低了反应的活化能，使反应的热效应减小
9．X、Y、Z、M、W 是原子序数依次增大的前20 号元素。X 是宇宙中含量最多的元素，Y 的最外层电子
数是次外层的两倍，Z 的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，Z、M 同主族，W 的基态原子价层s 轨
道上有一个未成对电子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物稳定性：
C．M 和Z 既能形成极性分子，也能形成非极性分子
D．第二周期中第一电离能比Z 大的元素有2 种
10．某小组从精炼铜厂的阳极泥(含Cu、
、Au、Pt 等)回收重金属的简易流程如图所示，选择提供的
仪器完成部分实验(萃取剂为磷酸三丁酯)
下列正确的是
A．“酸浸、氧化”中
可以减少尾气排放
B．“酸溶”中使用的氯气可以选择①和二氧化锰，浓盐酸制备
C．“萃取、分液”选择⑤⑦，有机层从下口流出
D．“转化”选择⑤⑥，⑥起引流作用，避免液体外溅
二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。
11．氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英砂和原料气(含
和少量
)制备
(粗硅中含
的单质及化合物，高温氮化时杂质未参加反应)的一种工艺流程如图所示。
下列叙述正确的是
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．“还原”时焦炭主要被氧化为
B．“高温氮化”时
作还原剂
C． “操作X”可将原料气通过灼热的铜粉
D． “酸洗”时，“稀酸Y”选用稀硫酸
12．由下列实验操作所得到的现象的解释合理的是
选项
实验操作
现象
解释
A
将一小块
放在石棉网
上，用酒精灯加热
除有淡黄色固体外，还有
较多黑色固体
与酒精灯燃烧产生的
发生置
换生成炭黑
B
将一小块
加入无水乙
醇
反复从底部上浮到液
面，又下沉到底部
在反应过程中，溶液密度不断发生变
化
C
将酚酞滴加到
溶液
中
溶液先变红，后褪色
浓溶液具有漂白性
D
热的苯酚水溶液冷却
变浑浊
温度降低，析出苯酚晶体
13．“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”需要较高电压、反应速率缓慢等问题，科
技工作者设计耦合HCHO 高效制H2的方法，装置如图所示。部分反应机理为：
。下列说法不正确的是（ ）
A．电解时OH﹣通过阴离子交换膜向b 极方向移动
B．相同电量下H2理论产量是传统电解水的1.5 倍
C．在一定电压下，b 极可能产生O2
D．阳极反应：2HCHO
2e
﹣
﹣+4OH﹣＝2HCOO﹣+2H2O+H2↑
14．稀磁半导体LixZnyAsz的立方晶胞结构如图所示，已知N、Q 两点对应的原子坐标分（3
4 ，1
4 ，1
4 ）和
（1
2，1
2，0），阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是（ ）
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．该晶体的化学式为LiZnAs
B．该晶体中M 点的原子坐标为（1
4 ，1
4 ，3
4 ）
C．晶体的密度为5.88×10
23
N A×a
3
g/cm3
D．晶胞x 轴方向的投影图
15．室温下，向硫酸铜溶液中通入氨，溶液中五种含铜微粒存在如下变化和平衡：
各种含铜微粒占其总量的摩尔分数与
的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线I 代表
B．反应
的平衡常数
C．再向体系中加入硫化钠溶液，
减少，
不变
D．可能存在
三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。
16．（12 分）过渡金属元素能够与NH3甘氨酸H2NCH2COOH）等含氮物质形成多种化合物。回答下列问
题：
（1）已知锌与镉（Cd）位于同一族的相邻周期，铜、锌、镉的第一电离能、第二电离能数值如表。
电离能/（kJ•mol
1
﹣）
A
B
C
I1
746
868
906
I2
1958
1631
1733
A 的价电子排布式为 ，第三电离能最大的是 （填元素符号）。
（2 ）NH3 存在自耦电离2 N H 3⇌N H 4
++ N H 2
−，三种微粒的键角由大到小的顺序为
。
N H 2
−的空间结构是 。
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（3）甘氨酸与铜形成的化合物甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如图。
甘氨酸铜中碳原子的杂化方式是 ，顺式甘氨酸铜在水中溶解度远大于反式甘氨酸
铜，主要原因是 。
（4）环状含氮结构更易与过渡金属离子形成化合物，一种多氮环的合成方法如图，所得产物含有Π 5
6
大π 键。
1 号N 原子的孤对电子占据 轨道。已知杂化轨道中s 成分越多，所形成的化学键越稳
定，则氮氮键键长反应物 产物（填“＞”“＜”或“＝”）。
17．（12 分）央视报道《王者归“铼”》：金属铼(Re)熔点高、耐磨、耐腐蚀，可用来制造航空发动机核
心部件。以含铼废渣(主要含Re、
、Fe、Ni 和
)为原料制备金属铼的工艺流程如图1 所示。
已知：Ⅰ．本实验条件下，
开始形成胶体的pH 为1.5.
Ⅱ．“酸浸”浸液中含有
、
、
；
属于强酸；离子交换中存在平衡：
（1）“焙烧”常采用高压、通空气逆流操作(空气从培烧炉下部通入，铼废渣粉末从中上部加入)，其
目的是 。
（2）“浸渣”的主要成分为 (填化学式)。
（3）其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296 体积比与Re 交换率、Re 交换量的关系如图
2 所示，混合液的pH 与
提取率的关系如图3 所示。
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①由图2 和图3 推断，“离子交换”选择的适宜条件为 。
②图3 中，其他条件相同，混合液的pH>1.5 时，
的提取率降低的主要原因是 。
（4）“反萃取”时，选用的试剂X 为盐酸的理由为 。
（5）常温下，如果“一系列操作”过程中有含铼溶液的pH=9.0，该溶液中
(填“>”“<”或“=”)。(已知：常温下
)
（6）“热解”步骤反应的化学方程式为 。
18．（12 分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ、Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO−氧化成MnO2(棕黑色)、
(绿色)、
(紫色)。
ⅱ、浓碱条件下，
可被OH-还原为
。
ⅲ、Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)：
实
验
物质a
C 中实验现象
通入Cl2前
通入Cl2后
Ⅰ
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发
生变化
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
Ⅱ
5%NaOH 溶
液
产生白色沉淀，在空气中缓慢
变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变
为紫色，仍有沉淀
Ⅲ
40%NaOH 溶
液
产生白色沉淀，在空气中缓慢
变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变
为紫色，仍有沉淀
（1）仪器a 的名称为 。
（2）B 中试剂是 。
（3）通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为 。
（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。
根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将
氧化为
。
（5）用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因： ，但通过实验测定溶液的碱性变
化很小。
（6）取实验Ⅲ中放置后的1mL 悬浊液，加入4mL 40% NaOH 溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色
缓慢加深。溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧
化剂过量。
（7）取实验Ⅱ中放置后的1mL 悬浊液，加入4mL 水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是
。
19．（12 分）某研究小组按下列路线合成高血压药物替米沙坦的中间体G（部分反应条件已简化）。
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知：RX →
乙醚
Mg
请回答下列问题：
（1）化合物E 的官能团名称是 。
（2）化合物F 的结构简式是 。
（3）下列说法不正确的是 。
A．化合物M 为HCHO
B．G 的分子式为C15H15N3
C．转化过程中使用了保护氨基的措施，以防止氨基被氧化
D．由已知信息，C H 3
−结合质子的能力比OH﹣强
（4）写出C+K→D 的化学方程式 。
（5）
也是一种医药中间体，设计以溴苯和乙醛为原料合成该中间体的路线
（用流程图表示，无机试剂任选） 。
（6）写出4 种同时符合下列条件的E 的同分异构体的结构简式 。
①分子中含苯环，且不含其他环和C＝N 键；
②1mol 该有机物能与3mol NaOH 反应；
③1H—NMR 谱图显示，分子中有5 种不同化学环境的氢。
20．（12 分）甲酸（HCOOH）常用于制造农药、皮革等。CO2催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应：
ⅰ．CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g） Δ H 1=−30kJ ⋅mol
−1；
ⅱ．CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g） Δ H 2=+ 41kJ ⋅mol
−1。
回答下列问题：
（1）反应CO（g）+H2O（g）⇌HCOOH（g）的ΔH＝ kJ•mol
1
﹣。
（2）一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生上述反应ⅰ、ⅱ。下列情况表明上
述反应达到平衡状态的是 （填字母）。
A．气体密度不随时间变化
B．气体总压强不随时间变化
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．HCOOH 体积分数不随时间变化
D．CO、H2O 浓度相等
（3）在T1K、T2K 下，分别向1L 恒容密闭容器中投入1mol CO2和适量H2仅发生反应ii，测得平衡时
c( H 2O)
c( H 2) 与c（CO）、c（CO2）关系如图所示。
①T1 （填“＞”“＜”或“＝”）T2。
②L4代表的物质是 （填化学式）。
③在a 点对应的平衡体系中，再投入0.1mol CO（g）、0.2mol CO2（g），v 正 （填“＞”“＜”
或“＝”）v 逆。
（4）某温度下，向恒容密闭容器中通入1mol CO2和2mol H2，起始压强为120kPa，发生反应i、ii；
经过10min 达到平衡，CO2的平衡转化率为60%，HCOOH 的选择性为50%，则用H2分压表示的平均
反应速率为 kPa•min
1
﹣，反应ii 的压强平衡常数Kp为 （结果用分数表示，分压代替平衡浓
度，分压＝总压×物质的量分数）。已知：HCOOH 选择性=
n( HCOOH )
n( HCOOH )+n(CO) ×100 %。
（5）已知常温下，，，用氨水吸收HCOOH 后溶液中，，此溶液pH 为 。
11
