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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷03（重庆专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：实验操作与原理结合更紧密：如第16 题通过“用饱和食盐水代替水”“控制分液漏斗滴
速”等实验细节，考查学生对实验条件优化的化学原理理解（如抑制Cl₂ 溶解、控制反应速率）。有机
化学考查深度提升：第18 题以药物合成为背景，涉及官能团保护、多步反应机理（如D→E 保护羟
基），强调对有机物结构-性质关联及合成路线的综合分析能力。
高考·新考法：热力学与动力学综合：第17 题通过两步反应（吸热与放热）的平衡常数与温度关系图
像，考查学生对反应方向、速率与平衡的综合分析能力。晶体结构跨学科应用：第9 题结合镧镍合金
储氢的晶胞模型，分析配位数、密度计算，体现材料科学与化学的交叉融合。
高考·新情境： 航天材料应用：第1 题以“神舟十七号”铝材、砷化镓电池为背景，考查金属材料、
半导体材料的分类，贴近科技热点。环保理念渗透：第12 题通过硫化氢的催化氧化制石膏，体现工业
副产物的资源化利用，传递绿色化学思想。
命题·大预测：夯实实验细节：理解实验操作原理（如分液漏斗控速、沉淀洗涤检验），而非机械记忆
步骤。强化有机合成思维：掌握官能团转化规律（如羟基保护/脱保护）、反应机理（亲核取代、共轭
效应）。提升跨模块整合能力：加强晶体结构计算、热力学-动力学综合题的训练，适应复杂情境题。
关注科技前沿：积累航天材料、新能源、药物合成等领域的化学知识，提升情境题适应力。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Ni 59 Co 59 La 139
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2023 年 10 月 26 日， 神舟十七号成功发射。下列说法正确的是
A．重庆造“神十七”关键铝材超六成， 铝属于金属材料
B．载人飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于天然高分子材料
C．“神十七”使用了砷化镓太阳能电池板， 砷化镓属于复合材料
D．“神十七”使用的耐辐照光学石英玻璃属于有机合成材料
2．“宏、微、符” 三重表征是重要的化学学科素养。下列相关化学用语正确的是
7
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A．
和
的最外层电子排布图均为：
B．用电子式表示
的形成过程为：
C．
分子的 VSEPR 模型为：
D．基态
原子价电子排布式为：
3．下列离子方程式书写正确的是
A．将标准状况下
通入
溶液中：
B．用石墨电极电解
溶液：
C．向
溶液中滴加
溶液和稀氨水，产生大量白色
沉淀：
D．向明矾溶液中滴加过量
溶液：
4．下列实验方案能达到预期目的的是
A．制备 HCl
B．除去 CCl4中的Br2
C．收集 Cl2
D．验证非金属性： Cl>C> Si
5．白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，原理为
。已知
8
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白磷、磷酸和硫酸的结构分别为
、
、
，设
为阿伏加
德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
含σ 键数目为
B．每生成
，转移电子数目为
C．
和
混合物中含有的羟基数目为
D．
溶液中含
数目为
6．如图是合成某种药物的中间类似物。下列有关该物质的说法不正确的是
A．该物质含有三种官能团，并存在立体异构
B．1mol 该物质最多与7mol
反应
C．1mol 该物质最多可以与5molNaOH 发生反应
D．该物质与足量
加成后的产物分子中含6 个手性碳原子
7．
为离子液体中常见的阴离子，离子中各原子均达到稳定结构，其组成元素W、X、
Y、Z 为4 种核电荷数依次增大的短周期主族元素，其中Y 的单质能与水反应产生氧气。下列说法错误
的是
A．第一电离能：
B．简单氢化物的分子极性：
C．简单离子半径：
D．非金属性：
8．①向蓝色的
溶液中滴加酸性
溶液，溶液由蓝色变为淡黄色
；
②向
溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体
，溶液变蓝；
③
(足量)
。
下列说法错误的是
A．①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
B．由①、②可知，酸性条件下氧化性；
9
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C．②中每生成
，转移
电子
D．向酸性
溶液中滴加少量
溶液，发生的反应为
9．镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如下图所示，该合金的
密度为
g·cm-3.已知该合金的晶胞中最多可容纳9 个氢原子。下列叙述错误的是
A．基态Ni 原子的价电子排布式为3d84s2
B．该合金的化学式为LaNi5
C．设La 的原子坐标为(0，0，0)，则晶胞底面上Ni 的原子坐标系为(
，
，0)或(
，
，0)
D．假定吸氢后体积不变，则合金中氢的最大密度为
ρg·cm-3
10．可采用Deacon 催化氧化法将工业副产物HCl 制成
，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：
。下图所示为该法的一种催化机理，下列说
法不正确的是
A．X 为生成物
，W 为生成物
B．反应制得
，放出热量57.2kJ
C．升高温度，HCl 被
氧化制
的反应逆向移动
D．图中转化涉及的反应中有三个属于氧化还原反应
11．采用惰性电极电解制备乙醛酸
的原理如下所示。E 室电解液为盐酸和乙二醛
的混合
溶液，
室电解液为乙二酸溶液。下列说法不正确的是
10
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A．a 为电源正极
B．
从
室迁移至
室
C．外电路中每通过
电子，理论上就有1mol 乙醛酸生成
D．
室中乙二醛被氧化的化学方程式：
12．利用空气催化氧化法除掉电石浆(含CaO)上层清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图。下列
说法错误的是
A．CaSO4·2H2O 属于俗称生石膏，属于纯净物
B．过程I 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．将10L 上清液中的S2-(S2-浓度为480 mg·L-1 )转化为
，理论上共需要0.15 molO2
D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为：
13．一定温度下，向密闭容器中通入等物质的量的M(g)和N(g)发生反应：
，
该反应由两步完成：①
，②
，其中反应②
，
。测得X、Y 的物质的量浓度c 随时间t 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．0~30s，v(M)=0.05 mol·L-1·S-1
11
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B．30s 时，反应k 逆:k 正=0.4
C．总反应的反应速率由反应②决定
D．Y 浓度达到最大值时，反应①未达到平衡状态，此时v 正＞v 逆
14．已知：
时，
。
时，向一定体积的
溶液中逐滴加入
溶液，滴加过程中溶液的
和温度随
的变化曲线如图所示(忽
略温度变化对水离子积的影响)。下列说法正确的是
A．
越大，水的电离程度越小
B．b 点
，溶液中
C．a 点时，
D．c 点溶液中：
二、非选择题：本题共4 小题，共54 分。
15．(14 分)草酸钴(CoC2O4)难溶于水，是制备含钴催化剂和化合物的工业原料。以含钴矿[含CoO(OH)、
SiO2、FeO、Fe2O3、MgO、CaO 等成分]为原料制备草酸钴和硫酸铜的一种工艺流程如图：
已知：①CoO(OH)不能直接被H2SO4溶液浸出；
②酸性条件下，
转化为
，但
不会氧化Co2+；
③常温下相关难溶电解质的溶度积常数如下表(溶液中离子浓度小于
时，可认为该离子
沉淀完全)：
难溶
物
Co(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Mg(OH)2
MgF2
CaF2
Ksp
回答下列问题：
（1）“含钴矿”中涉及的金属元素属于s 区的是 (填元素符号)。
（2）“含钴矿粉”在稀硫酸中酸浸时，加入Na2SO3的目的是 。
12
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（3）写出“浸出液”中加入NaClO3发生反应的离子方程式： 。充分反应后，调节pH，
此时调节pH< 。[溶液中c(Co2+)约为1
，lg2≈0.3]
（4）若“滤液1”中c(Ca2+)、c(Mg2+)相等，向其中滴加0.1
NaF 溶液，一段时间后测得溶液中
，则此时溶液中
。
（5）Co3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛，实验室中可以通过煅烧CoC2O4制得Co3O4。
①写出在空气中煅烧CoC2O4制备Co3O4的化学方程式： 。
Co
②
3O4晶体中的O 作面心立方最密堆积(如图)，Co 随机填充在晶胞中O 构成的8 个四面体空隙和4
个八面体空隙中，则Co 的配位数分别为 、 。如果Co3O4晶胞边长为anm，
NA为阿伏加德罗常数的值，则Co3O4晶体的密度为
。
16．(14 分)
是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备
(夹持装置略
去)。
已知：
易挥发，高温时能与
反应，不与
反应，其他相关信息如下表所示：
熔点/℃
沸点/℃
密度
水溶性
136.4
1.7
易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
76.8
1.6
难溶于水
回答下列问题：
（1）装置A 中仪器b 的名称是 ，装置E 中的试剂是 。
（2）装置B 中长导管的作用是 。
（3）装置A 中发生反应的离子方程式为 。
（4）装置C 中除生成
外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为 。
（5）制得的
中常含有少量
，从混合液中分离出
操作的名称是 。
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（6）利用如图装置测定所得
的纯度：取
产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待
充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴
溶液作指
示剂，用
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。
已知：常温下，
、
，
呈砖红色，
。
①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与
反应外，还有 ；
②滴定终点的判断方法是 ：
③产品的纯度为 (用含
、
和
的代数式表示)。
17．（15 分）在化工生产，污水处理中广泛涉及硫单质及其化合物。
I．煤制得的化工原料中含有羰基硫
，该物质可转化为
，主要反应如下：
①水解反应：
②氢解反应：
（1）请计算
和
反应生成
和
的反应热
。
（2）
时，向容积为
的甲、乙两个密闭容器中，分别投入
和
，发生反
应
，甲在恒压条件下达到平衡，乙在恒容条件下达到平衡。
①
的平衡转化率：甲 乙(填“>”“<”或“=”)，理由是 。
②下列情况能说明甲中反应达到平衡状态的是 (项字母)。
A．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
B．
和
的消耗速率相等
C．混合气体的总压保持不变
D．
和
的体积分数之比不再变化
③乙中反应开始时压强为
，由反应开始至达到平衡状态用时
，达到平衡时
，用
的浓度变化表示的平均反应速率为 ；在化学平衡体系中，用各气体物质的分
压替代浓度求得的平衡常数
。
Ⅱ．用电解法处理
溶液是处理硫化氢及气的一个重要环节，电解过程中可制得重要的化工原料
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多硫化钠(用化学式
表示)，实验装置如图。
（3）电解过程中阳极的电极反应式为 。
（4）已知：
的电离常数
的电离常数
，向
溶液
中通入少量的
气体，反应的离子方程式为 。
（5）在废水处理领或中常用
将
转化为
除去。现向含有
废水中通入一
定量的
气体，调节溶液的
。当
浓度为
时。
开始沉淀，则
。[已知：
]
18．（15 分）盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线(部
分反应条件已简化)
已知：
（1）由B 生成C 的反应类型为 ；G 中官能团的名称为 。
（2）已知由E 生成F 的反应类型为取代反应，写出F 的结构简式 。
（3）由D 生成E 的反应目的是 。
（4）写出由A 生成B 的化学反应方程式 。
（5）试剂X 的结构式为 。
（6）在C 的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有 种(不含立体异构)
(a)含有苯环和硝基；
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(b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为
。
上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为 。
（7）参照上述反应路线，完成下列合成路线 。
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