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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷03（安徽专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：高考命题持续深化核心素养导向，注重考查基础知识和主干内容，题型和结构保持稳
定，难度层次分明，注重基础性和创新性的平衡。试题可能更多涉及绿色化学、环境保护和可持续发
展等热点话题；可能引入数字化实验工具和模拟软件，考查学生在虚拟环境中的实验设计和分析能
力。
高考·新考法：强调对基础知识的理解和应用能力，减少单纯记忆的内容。试题形式可能更加多样化，
包括选择题、填空题、实验题和开放性问题等，旨在考查学生的综合素质和创新能力。最前面几道选
择题的命题点可能会有变化，但都会是对基础知识的识记或简单应用。对于反应机理、晶胞分析可能
还会有新的命题角度。
高考·新情境：化学试题紧贴时代背景和社会热点，如芯片研制、航空航天、最新医药成果、新能源开
发等。试题通过精选情境素材，如中国传统文化、现代科技进展、生活实践等，彰显化学学科的应用
价值和育人功能。
命题·大预测：高考选择题可能会单独考查氧化还原反应反应基础知识和阿伏伽德罗常数的判断，如第
3 题。、第6 题；化学反应历程图也需要注意，如第10 题；还有化学平衡知识依据可能在选择题中有
所考查，如第12 题。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．《天工开物》记载：软浆车榨蔗汁，一石(dàn)汁下石灰五合，取汁煎糖，冷凝成黑沙，黄泥水淋下成
白糖。下列说法错误的是
A．石灰可中和蔗汁中的酸性物质
B．“冷凝成黑沙”是结晶过程
C．“黄泥水淋下”的目的是脱色
D．“白糖”的主要成分是葡萄糖
2．下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A．蒸馏法分离乙醇和乙醚：③⑤⑥
B．重结晶法提纯
(含少量
)：①②③
C．可用
硫酸溶液配制
硫酸溶液：④⑦⑧⑨
1
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D．用
溶液滴定水中游离氯：④⑥
3．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是
A．
通入品红溶液中，溶液由红色变为无色
B．KI 溶液滴入AgCl 浊液中，沉淀由白色变为黄色
C．稀硫酸滴入
溶液中，溶液由黄色变为橙色
D．苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色
4．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
淀粉水解产生果糖
米饭在口腔中越嚼越甜
B
受热易分解
加热可除去
中的
C
Zn 的金属性比Fe 强
在钢制船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀
D
的熔点比
低
工业上电解熔融
冶炼铝
5．诺氟沙星是广谱抗生素，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．分子式为
B．分子中含有1 个手性碳原子
C．
该物质最多能与
反应
D．该物质既能与NaOH 溶液反应，又能与盐酸反应
6．
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有的质子数为
B．
的盐酸溶液中
的数目为
C．
在空气中充分燃烧生成
，转移的电子数目为
D．8 g 甲烷和15 g 乙烷的混合气体中含有
共价键的数目为
7．对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是
A．步骤①所加试剂可以是浓KOH 溶液
B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体
C．步骤②发生的反应为
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D．
遇铁氰化钾会生成蓝色溶液
8．席夫碱A 和含席夫碱A 的红光铂配合物的分子结构如图所示。
下列说法正确的是
A．元素的电负性大小为：
B．席夫碱A 分子内可以形成
氢键
C．红光铂配合物分子中
的化合价为
D．红光铂配合物分子中
键的类型为离子键
9．根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将溴乙烷与NaOH 乙醇溶液加热反应产生的气体
通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中
试管中的溶液紫红色褪去
溴乙烷发生了消
去反应，生成了
乙烯气体
B
向FeCl2、KBr 的混合溶液中滴入少量氯水，充分
反应后再加入一定量的CCl4，振荡、静置分层，
观察下层颜色；再向上层溶液中滴加KSCN 溶液
下层溶液呈无色，往上层溶
液中滴加KSCN 溶液后，溶
液变为血红色
氧化性：Cl2＞
Br2＞Fe3+
C
向某溶液中加入NaOH 浓溶液并加热，将湿润的
红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
该溶液中一定没
有
D
向滴有KSCN 的FeCl3溶液中通入SO2
溶液褪色
SO2具有漂白性
10．已知
催化反应
历程如下图所示，催化历程中有
参与。
下列有关该反应的说法正确的是
A．步骤①的速率常数大于步骤②
B．反应历程中存在非极性键的断裂和形成
C．催化历程中，仅氧元素的化合价未发生变化
D．步骤②的热化学方程为：
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11．铬酸钠（
）主要用于有机合成氧化剂、印染剂等。现以铅蓄电池为电源，用电渗析法分离回
收混合物浆液中的
的装置如图所示，下列对分离过程的相关判断错误的是
A．铅蓄电池的正极反应为：
B．电解一段时间后，乙池有可能得到含
和
的混合液
C．电极b 连接铅蓄电池负极，甲池中放出的气体为氧气
D．若电路中通过
，理论上铅蓄电池负极增重9.6g
12．室温下用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示，下列说法不正确的是
A．0．1mol/LNaF 溶液中：
B．“除镁”得到的上层清液中：
C．0．1mol/LNaHCO3溶液中：
D．“沉锰”后的滤液中：
13．常温下，向某溶剂(不参与反应)中加入一定量X、Y 和M，所得溶液中同时存在如下平衡：
①
②
③
。
X、Y 的物质的量浓度c 随时间反应t 的变化关系如图所示，400s 时反应体系达到平衡状态。
4
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下列说法正确的是
A．100～400s 内，
约为
B．100s 时反应③的逆反应速率小于正反应速率
C．若再向容器中加入上述溶剂稀释，平衡后Y 的物质的量不变
D．若反应③的ΔH<0，则X 比Y 更稳定
14．新型钙钛矿材料可用于太阳能电池。一种钙钛矿晶体由Sn2+、I-和有机阳离子(
)构成，其立方
晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．晶体的最简化学式为CH3NH3SnI3
B．基态碘原子的价层电子排布式为5s25p5
C．晶体中Sn2+的配位数是8
D．晶胞中Sn2+和I-构成的是正八面体
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）
是有机合成的重要催化剂，并可用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含
及
其化合物、
等杂质)，生产
的工艺流程如下：
已知：①常温下，部分阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于
)时的
如下表：
物质
开始沉淀时的
1.6
3.2
5.2
完全沉淀时的
3.1
4.7
6.7
5
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②
溶液用水稀释后可生成
沉淀。
（1）“酸浸”时提高浸取率的措施有 (写出两条)。
（2）滤渣I 的主要成分是 (填化学式)。
（3）操作为调节溶液的
的最佳范围是 ，加入的物质X 可以是 ( (填字
母标号)。
A．
B．
C．
D．
溶液
（4）往滤液
中加入食盐并通入
可生成
，反应I 的离子方程式为 ；在反应I 中
加入食盐并加热的目的是 。
（5）实验室可以使用铜电极电解饱和食盐水得到
，阳极的电极反应式为 。
16．（14 分）锰的化合物用途与性质的探究，有关物质及颜色：
（白色）、
（棕黑
色）、
（绿色）、
（紫色）。回答问题：
Ⅰ．用
溶液氧化甲苯制苯甲酸，按如下流程分离苯甲酸和回收甲苯。
已知：苯甲酸相对分子质量是122，在225℃和95℃时溶解度分别为0.3 g 和6.9 g。
（1）操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。
（2）无色液体A 是 ，定性检验A 的试剂是 ，现象是 。
（3）该同学推测白色固体B 是苯甲酸与少量KCl 的混合物，简述提纯过程 。
Ⅱ．探究
在一定条件下被
或
氧化成的产物，实验装置如图（夹持装置略）：
实验ⅰ：物质a 为5% KOH 溶液，C 中通入
前产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀；通
入
后棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀。
实验ⅱ：物质a 为40% KOH 溶液，C 中通入
前后与实验ⅰ现象一样。
（4）通入
前，C 中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 。
（5）
的氧化性与溶液的酸碱性无关，KClO 的氧化性随碱性减弱而增强。取ⅰ中放置后的1 mL 悬
浊液，再加入4 mL 水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 。
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（6）浓碱条件下，
可被
还原为
。取ⅱ中放置后的1 mL 悬浊液，再加4 mL 40%
KOH 溶液，溶液紫色迅速变为绿色，溶液紫色变为绿色的离子方程式为 。
（7）从反应速率的角度，分析实验ⅱ未得到绿色溶液的可能原因 。
17．（15 分）
、
(主要指
和
)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的
、
是环
境保护的重要课题。
已知：
反应1：
反应2：
反应3：
反应4：
回答下列问题：
（1）计算
。
（2）已知反应4 在某催化剂作用下的反应历程如图。
①
(填“
”或“
”)0.
②该反应历程的决速步骤为 。
③可提高该反应中
平衡转化率的措施有 (填两条)。
（3）向密闭容器中充入一定量的
和
，保持总压为
，发生反应4.当
时
的平衡转化率随温度
以及
下NO 的平衡转化率随投料比
的变化关系如图：
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①能表示此反应已经达到平衡状态的是 (填标号)。
A．气体的密度保持不变
B．
的浓度不变
C．
②表示
时
的平衡转化率随温度
的变化关系曲线是 (填“＂或“II")，理由是
。
a
③、d 两点对应的平衡常数大小比较为
(填“>”“<”或“=”)
。
b
④点对应条件下的压强平衡常数
(
为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的
量分数，列出计算式即可)。
18．（15 分）化合物J 可用于原发性血小板减少症、血小板无力症等，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A 的化学名称是 。F 分子中有 个手性碳原子。
（2）J 中含氧官能团的名称是 。
（3）由H 生成J 的反应类型为 。
（4）已知Ph 表示
(苯基)，D 生成E 的反应为
，则E 的结构简
式为 。
（5）由F 生成G 的化学方程式为 。
（6）化合物K 是相对分子质量比化合物C 大14 的同系物，满足下列条件的K 的同分异构体有
种(不考总立体异构)。
①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应
其中，核磁共振氢谱显示为4 组峰，且峰面积比为2：2：2：1 的物质的结构简式为 (有几种，
写几种)。
（7）设计由苯甲醇和制备的合成路线： (无机试剂任选)。
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