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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷05（安徽专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：高考命题持续深化核心素养导向，注重考查基础知识和主干内容，题型和结构保持稳
定，难度层次分明，注重基础性和创新性的平衡。试题可能更多涉及绿色化学、环境保护和可持续发
展等热点话题；可能引入数字化实验工具和模拟软件，考查学生在虚拟环境中的实验设计和分析能
力。
高考·新考法：强调对基础知识的理解和应用能力，减少单纯记忆的内容。试题形式可能更加多样化，
包括选择题、填空题、实验题和开放性问题等，旨在考查学生的综合素质和创新能力。最前面几道选
择题的命题点可能会有变化，但都会是对基础知识的识记或简单应用。对于反应机理、晶胞分析可能
还会有新的命题角度。
高考·新情境：化学试题紧贴时代背景和社会热点，如芯片研制、航空航天、最新医药成果、新能源开
发等。试题通过精选情境素材，如中国传统文化、现代科技进展、生活实践等，彰显化学学科的应用
价值和育人功能。
命题·大预测：突出乡村振兴这一情境，如第1 题；设置了离子方程式的正误判断这一经典考点，如第
6 题。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．乡村振兴和可持续发展化学发挥着重要作用，下列有关叙述正确的是
A．用
改善酸性土壤
B．发展风力发电以减少碳排放
C．江西省盛产大米，谷物酿酒是用淀粉水解生成乙醇
D．龙虎山的丹霞地貌红色岩层中富含
【答案】B
【解析】A．氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，所以不能用氯化铵改善酸性土壤，A
错误；
1
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B．风力发电可以减少化石能源的使用，有利于减少二氧化碳的排放，有助于加快实现碳中和，B 正
确；
C．淀粉在酶的作用下发生水解反应生成葡萄糖，不能生成乙醇，C 错误；
D．丹霞山岩石中富含红棕色的氧化铁，不是黑色的氧化亚铁，D 错误；
故选B。
2．下列各组物质的鉴别试剂选择错误的是
选
项
物质
鉴别试剂
A
苯酚稀溶液和酒精溶液
溶液
B
粉末和CaO 粉末
水
C
乙烯气体和乙烷气体
溴水
D
C 粉和氧化铜粉末
稀盐酸
【答案】A
【解析】A．乙醇能与水以任意比混溶，苯酚与碳酸钠反应产生苯酚钠属于钠盐也是溶于水的且过程中
没有气体产生，无法通过
溶液进行鉴别，故A 错误；
B．
难溶于水， CaO 与水反应放出大量热且产生的氢氧化钙溶于水，可以鉴别，故B 正确；
C．乙烯与溴水发生加成反应导致溴水褪色，乙烷与溴水不反应，可以鉴别，故C 正确；
D．C 粉与稀盐酸不反应，氧化铜粉末与稀盐酸反应，溶液变为蓝色，可以鉴别，故D 正确；
故答案选A。
3．实验室制备某常见气体的装置如图所示，其中①、②、③、④分别为制备、除杂(除非水杂质，如无必
要可省略)、干燥和收集装置，下列组合中可行的是
选项
A
B
C
D
气体
氧气
氯气
氢气
乙炔
除杂试剂
氯化亚铁溶液
饱和食盐水
氢氧化钠溶
液
硫酸铜溶液
干燥剂
氯化钙
生石灰
浓硫酸
碱石灰
【答案】D
2
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【解析】A．氧气密度比空气大，应该使用向上排空气方法收集，A 错误；
B．氯气密度比空气大，应该使用向上排空气方法收集，B 错误；
C．U 形管内不可放置液体干燥剂，C 错误；
D．实验室制备C2H2时会产生杂质H2S 和PH3,CuSO4溶液会吸收杂质而不与C2H2反应，C2H2可以利用
浓硫酸干燥并用向下排空气法收集，D 正确；
故选D。
4．合成有机中间体
的反应如图：
下列说法错误的是
A．
最多能与
发生加成反应B．
所有原子一定共面
C．
中含有4 种官能团
D．能用浓溴水鉴别
和
【答案】B
【解析】A．
中有
苯环，
羰基，所以
最多能与
发生加成反应，A 正确；
B．因为单键可以旋转，所以两个苯环不一定共面，即
所有原子不一定共面，B 错误；
C．
中含有羰基、醚键、羧基、碳碳双键4 种官能团，C 正确；
D．
与浓溴水产生白色沉淀，
与浓溴水发生加成反应而使溴水褪色，D 正确；
故选B。
5．工业上，常采用生物堆浸法处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(
)含量较低]。生物堆浸过程发生的
反应有
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法
正确的是
A．1LpH=1 的稀硫酸中含有的
数目为2
B．22.4L
转移电子数目为4
C．等浓度的
和
溶液中含阴离子数目相等
D．2．0g
中含有的质子数目为
【答案】D
【解析】A．pH=1 的稀硫酸中c(H+)=0.1mol/L，则1LpH=1 的稀硫酸中含有的
数目为1L×0.1mol/
L×NAmol-1=0.1
，A 错误；
B．题干未告知O2所处的状态，无法计算22.4LO2的物质的量，即也无法计算22.4LO2转移电子数目，
B 错误；
3
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C．由于等浓度的Cu2+和Fe2+的水解程度不同，导致等浓度的CuSO4和FeSO4溶液的pH 值不同，则等
浓度的CuSO4和FeSO4溶液中含阴离子数目不相等，C 错误；
D．2．0g
中含有的质子数目为
=
，D 正确；
故答案为：D。
6．下列有关方程式错误的是
A．
加入水中生成沉淀：
B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：
C．向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸：
D．将
通入水中：
【答案】C
【解析】A．SnCl4加入水中由于水解生成水合氧化物沉淀，反应方程式为：SnCl4+
(x+2)H2O=SnO2 xH
⋅
2O↓+4HCl，A 正确；
B．硫代硫酸根在酸性条件下不能稳定存在，会生成硫单质、二氧化硫，故硫代硫酸钠与稀硫酸反应的
离子方程式为：
+2H+=S↓+SO2↑+H2O，B 正确；
C．碳酸根和氢离子反应先生成碳酸氢根，如果继续加氢离子，碳酸氢根和氢离子反应生成二氧化碳和
水，故向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸生成碳酸氢钠，无二氧化碳生成，正确离子方程式为
+H+=
，C 错误；
D．将NO2通入水中，与水反应生成硝酸和NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，D 正确；
本题选C。
7．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体
通入品红溶液
溶液褪色
气体一定是
向
溶液中滴加盐酸
产生浑浊
的非金属性比
强
C
将SO3、SO2混合气体通入
溶液中
生成白色沉淀
沉淀是BaSO3、BaSO4
D
向硫酸铜溶液中依次加入足量氨水和适量乙
醇
最终析出深蓝色
晶体
乙醇降低硫酸四氨合铜晶体的
溶解度
【答案】D
【解析】A．高锰酸钠固体能与浓盐酸反应生成能使品红溶液褪色的氯气，则向某钠盐粉末上滴加浓盐
酸，将产生的气体通入品红溶液，溶液褪色不能说明产生的气体一定是二氧化硫，故A 错误；
B．元素的非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的强弱有关，与氢化物的酸性无关，则向硅酸钠溶
液中滴加盐酸产生浑浊只能说明盐酸的酸性强于硅酸，但不能说明氯元素的非金属性强于硅元素，故B
4
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错误；
C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，由强酸制弱酸的原理可知，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，则将三氧化
硫、二氧化硫混合气体通入氯化钡溶液中，反应生成的白色沉淀中不可能含有亚硫酸钡，故C 错误；
D．硫酸铜溶液与足量氨水反应生成硫酸四氨合铜，向硫酸铜溶液中依次加入足量氨水和适量乙醇，最
终析出深蓝色晶体是因为乙醇降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度，故D 正确；
故选D。
8．M、X、Y、Z、Q 为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，
其结构式如图所示，1mol 甲含58mol 电子，并且含有1mol 配位键。下列说法正确的是
A．Q 是五种元素中原子半径最大的
B．水中溶解性
C．Q、Y、Z 三种元素的最简单氢化物具有相同的电子数
D．
中所有原子均达到
稳定结构
【答案】C
【分析】M、X、Y、Z、Q 为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。M 的原子序数最
小，且在化合物甲中形成一个共价键，则M 为H；X、Y、Z、Q 为第二周期元素。根据它们在化合物
甲中形成化学键的个数可知，X 为B(形成了一个配位键)，Y 为C，Z 为O(和B 形成一个配位键)，Q 为
F，符合1mol 甲含58mol 电子。
【解析】A．F 位于第二周期第ⅦA 族，是第二周期元素原子半径最小的(除了稀有气体)，故A 错误；
B．HF 能和水形成氢键，而CO2不能和水形成氢键，所以HF 在水中的溶解度大于CO2在水中的溶解
度，故B 错误；
C．Q、Y、Z 三种元素的最简单氢化物分别是HF、CH4、H2O，电子数均为10 个电子，故C 正确；
D．BF3中B 原子没有达到8 电子稳定结构，B 最外层只有6 个电子，故D 错误；
故选C。
9．Oppenauer 氧化反应，是以酮类为氧化剂，以异丙基氧化铝[
]为催化剂，将醇类氧化为醛或
酮，比如：
该氧化反应的部分机理如下：
5
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下列说法正确的是
A．反应过程中铝元素的化合价发生了变化
B．反应①中，有异丙醇生成
C．Oppenauer 氧化反应的过程中没有还原反应发生
D．反应②只涉及到了C-O、C-H 和O-H 的变化
【答案】B
【解析】A．由题干可知，
中铝为+3 价，反应①后铝形成4 个键，但是虚线位置为配位键，
配位键中电子对由氧提供，故铝化合价还是+3，铝元素的化合价不变，A 错误；
B．由氧化机理可知，反应①中
的1 个异丙基氧生成异丙醇，B 正确；
C．Oppenauer 氧化反应，是以酮类为氧化剂的反应，则图示反应中丙酮发生还原反应，C 错误；
D．反应②除了涉及到了C-O、C-H 和O-H 的变化，还涉及C=0 键的变化，D 错误；
故选B。
10．苯甲醇与溴化氢的反应
代表苯基)是分步进行的：
①
②
③
反应能量变化如图所示。
下列说法错误的是
A．酸性条件下有利于该反应发生
B．第①、③步反应速率比第②步快
6
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C．过渡态2 的能量最高，所以第②步反应速率最慢
D．第③步是放热反应
【答案】C
【解析】A．根据第①步反应可知，酸性条件下利于该反应发生，A 说法正确；
B．第①、③步反应活化能小于第②步活化能，所以第①、③步反应速率比第②步快，B 说法正确；
C．第②步反应速率最慢，是因为第②步活化能最大，与过渡态能量高低无关，C 说法错误；
D．根据能量变化图可知，第③步是放热反应，D 说法正确；
答案选C。
11．高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法正确的是
A．放电时负极区溶液pH 增大
B．放电时正极反应式为
C．充电时电路中每转移1mol 电子，理论上阴极增重32.5g
D．充电时中性电解质NaCl 的浓度增大
【答案】C
【分析】高电压水系锌-有机混合液流电池工作原理为：放电时为原电池，金属Zn 发生失电子的氧化
反应生成Zn2+，为负极，则FQ 所在电极为正极，正极反应式为FQ+2e－+2H+＝FQH2，负极反应式为
Zn-2e－+4OH－＝
；充电时为电解池，原电池的正负极连接电源的正负极，阴阳极的电极反应
与原电池的负正极的反应式相反，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，据此分析解答。
【解析】A．放电时为原电池，金属Zn 为负极，负极反应式为Zn-2e－+4OH－＝
，消耗OH
－，负极区溶液pH 减小，故A 错误；
B．放电时为原电池，正极上还原反应，电极反应式为FQ+2e－+2H+＝FQH2，故B 错误；
C．充电时为电解池，负极即阴极上发生还原反应，电极反应为
+2e－＝Zn+4OH－，转移
1mol 电子，则理论上负极增重32.5g，故C 正确；
D．充电时电解池，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，NaCl 溶液中的钠离子和氯离子分别
发生定向移动，即电解质NaCl 的浓度减小，故D 错误，
故选C。
12．已知
的电离常数
。常温下，难溶物BaR 在不同浓度盐酸(足量)中恰好
7
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不再溶解时，测得混合液中
与pH 的关系如图所示，下列说法错误的是
A．
约为
B．M 点：
C．N 点：
约为
D．直线上任一点均满足：
【答案】A
【解析】
A．由由BaR+2H+=Ba2++H2R 结合H2R 的Ka1、Ka2 可知c(Ba2+)≈c(H2R)，H2R
H++HR-，HX-
H+
+R2- 故Ka1=
，Ka2=
，Ka1Ka2=
=
，得到c(R2-)=
，
=c(Ba2+)c(R2-)=
，由题干图示信息，当pH=1 时，lg(Ba2+)=0
即
c(H+)=0.1mol/L
，
c(Ba2+)=1.0mol/L
，
故
=c(Ba2+)c(R2-)=
约为
，A 错误；
B．由题干信息可知， M 点为lgc(Ba2+)=0.4，pH=0.6，故c(H2R)≈c(Ba2+)=100.4mol/L，c(H+)=10-
0.6mol/L，此时溶质为BaCl2和H2R，
故
，B 正确；
C．由题干信息可知， M 点为lgc(Ba2+)=0.2，pH=0.8，故c(H2R)≈c(Ba2+)=100.2mol/L，c(H+)=10-
0.8mol/L，此时溶质为BaCl2和H2R，Ka1=
代入得
=2×10-7，C 正确；
D．直线上任一点均满足电荷守恒：
，D 正确；
故选A。
8
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13．由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应为HOCH2CH2CH2COOH
+H2O
H<0，在298K
下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol·L-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所
示：
下列说法错误的是
A．在50~80min 内，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为
mol/(L⋅min)
B．在25℃时，该反应的平衡常数
C．加水降低γ-羟基丁酸的初始浓度，γ-羟基丁酸的平衡转化率减小
D．使用非水溶剂并通过共沸回流移除体系中的水，有助于提高γ-丁内酯的平衡产率
【答案】C
【解析】A．50～80 min 内γ-丁内酯的浓度改变了0.071 mol/L-0.050 mol/L=0.021 mol/L，则用γ-丁内
酯的浓度变化表示反应速率υ(γ-丁内酯)
0.0007 mol•L-1•min-1，A 正确；
B．由图中数据可知，25℃时，该反应的平衡常数K=
=2.75，B 正确；
C．根据该反应的平衡常数K=
，温度不变平衡常数不变可知，若将γ-羟基丁酸的
初始浓度降低，体系中水含量增多，平衡不移动，γ-羟基丁酸的平衡转化率不变，C 错误；
D．将反应溶剂更换为非水溶剂并通过共沸回流的方式移除体系中的水分，及时分离出γ-丁内酯，能
够使上述平衡正向移动，有助于提高γ-丁内酯的平衡产率，D 正确；
答案选C。
14．
是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
9
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A．每个氯化钠晶胞含2 个
和2 个
B．
晶体中，
的配位数为12
C．
晶体熔融时可能破坏共价键
D．
晶胞中，
点坐标参数为
，则点为
【答案】D
【解析】A．氯化钠晶胞中，
的个数：
，
的个数：
，A 项错误；
B．在晶体中，每个
吸引8 个
，每个
吸引8 个
，则Cl−的配位数为12 配位数为
项错
误；
C．
属于离子晶体，只含离子键，熔融时破坏离子键，
项错误；
D．由
晶胞结构及
点原子坐标参数为
，可知点原子坐标参数为
，D 项正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。
用含钴废料(主要成分为
，含少量
、
、CaO、MgO、
等)制备草酸钴晶体(
)的工艺流程如图所示，试回答下列问题：
已知：
①
具有强氧化性。
②
，
。
（1）为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是 (任写一条)。
（2）
在水溶液中的电离方程式为 ；浸出渣的主要成分为 (填化学
式)。
（3）向“浸出液”中加入适量的
时，
发生反应的离子方程式为 。
（4）①“除钙镁”后，滤液中
时，
。
②若“调pH”时溶液的pH 偏低，将会导致
、
沉淀不完全，其原因是 。
（5）将
在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化
10
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的曲线如图所示。[已知：
]
经测定，A→B 过程中产生的气体只有
，此过程中发生反应的化学方程式为 。
【答案】（每空2 分）
（1）将含钴废料粉碎(或其他合理答案)
（2）
、
（3）
（4）
pH 偏低，
浓度过大，
和
结合成HF 分子，降低了
浓度，导致
、
溶解平衡向溶解方向移动
（5）
【分析】
、
与盐酸、亚硫酸钠发生氧化还原反应，得到硫酸根、二价钴离子、亚铁离子，
含钴废料加入盐酸与亚硫酸钠还得到硫酸钙、铝离子、镁离子，则浸出渣为
、
，浸出液加
入氯酸钠，将亚铁离子氧化为铁离子、加入碳酸钠调pH 得到氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，所得滤液加
入氟化钠除去钙镁离子，加入萃取剂，二价钴离子进入水相，加入草酸铵溶液，得到
。
【解析】（1）为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是将含钴废料粉碎、适当加热、适当增大
盐酸浓度等(或其他合理答案)；
（2）
是强电解质，在水溶液中的电离方程式
；根据分析知，浸出渣的
主要成分为
、
；
（3）根据流程图可知，加入
的作用是将
氧化为
，该反应的离子方程式为
；
（4）①滤液中
时，
；②pH 偏低，
浓度过大，
和
结合成HF 分子，降低了
浓
度，
、
溶解平衡向溶解方向移动，将会导致
、
沉淀不完全；
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（5）
在空气中加热首先失去结晶水，
、
的相对分子质量分别为
183、147.结合图像可知，初始为0.1mol
，A 点时为0.1mol
。根据钴元素守
恒，B 点时8.03g 固体中钴元素的物质的量为0.1mol，则8.03g 固体中氧元素的物质的量为
，则8.03g 固体中Co、O 的物质的量之比为0.1 0.133≈3 4
∶
∶，故B 点时固体
产物为
，A→B 发生的反应为
。
16．（14 分）四氮化四硫（
为
价）为橙黄色固体，易被氧化，难溶于水，易溶于四氯化碳，可
用氨气与
反应制备，反应装置如图所示（夹持和加热装置已省略）。
已知：
；
步骤如下：
①反应时关闭止水夹
，打开
和
，先向装置C 中通入干燥纯净的
，待装置C 中充满黄绿色
气体时，开始加热C，使
与
在
下反应生成
；
②待装置C 中的
全部反应后，关闭止水夹
，撤掉装置A、B；
③
处连接制
的装置，关闭止水夹
，打开
和
，通入干燥纯净的
，反应制得
。
回答下列问题：
（1）装置A 用
粉末与浓盐酸反应制取
，发生装置A 可以选用 。（填选项）
12
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（2）制备
时为使装置C 受热均匀，可采用的最佳加热方式为 ；
（3）制取
的同时装置C 中还生成一种常见固体单质和一种盐，写出反应的化学方程式
；
（4）装置E 的作用是 、 ；
（5）测定
的纯度：称取
样品（杂质不参与反应），加入
溶液，并加热，释放
出的氨气用足量
硼酸吸收[假定溶液体积不变，反应为：
]．反应后的溶液再用
的盐酸进行滴定[滴定反应
为：
]，重复三次实验．实验数据记录如下表所示：
实验序
号
初始读数
最终读数
Ⅰ
0.20
20.42
Ⅱ
0.40
24.85
Ⅲ
1.00
21.18
①该实验的下列有关说法正确的是 ．（填选项）
A．滴定时应先快后慢滴入盐酸，且眼睛注视滴定管中液面变化
B．滴加最后半滴方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，
再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，使溶液流入锥形瓶，振荡摇匀
C．滴定终点装盐酸的滴定管液面如图所示，则读数为
D．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致测定的结果偏高
②制得的
的纯度为 。（保留四位有效数字）
（6）副产物
溶于水加入硫酸铜溶液中先沉淀后溶解，再向溶解后的深蓝色溶液中加入乙醇后，
析出深蓝色晶体，下列叙述正确的是____________．（填选项）
A．析出的深蓝色晶体为
B．深蓝色晶体中的阴阳离子构型都为正四面体形
C．
与
形成的配位键比
与
形成的配位键更稳定
D．由配体
形成配离子
的过程中
键角变大
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）c（1 分）
13
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（2）油浴加热（或电加热套加热）（1 分）
（3）
（4）吸收多余的氨气 防止空气污染、液封，防止空气或氧气进入装置C 中
（5）BD 84.47%
（6）CD
【分析】装置A 制取氯气，浓盐酸具有较强的挥发性，所以制取的氯气中有氯化氢和水蒸气，由于二
氯化硫易水解，所以进入C 装置的气体必须是干燥的，氯化氢和S 不反应，所以B 装置应是干燥装
置，其中盛装浓硫酸，由于二氯化硫沸点较低，为防止其损失，用冷凝管冷凝回流，由于氯气有毒，
不能直接排放，同时防止空气中的水蒸气进入C 装置，D 装置中盛装碱石灰，干燥的氯气和和S 在加
热条件下反应制取二氯化硫；二氯化硫与氨气在装置C 中制备
。
【解析】（1）装置A 用
粉末与浓盐酸反应制取
，为固液加热型，发生装置A 可以选用c；
（2）使
与
在
下反应生成
，不能选择水浴加热，则受热均匀的最佳加热方式为
油浴加热(或电加热套加热)；
（3）据反应的现象以及元素种类可知，生成S4N4的同时还生成的一种常见固体单质为S、一种盐为
NH4Cl，反应的化学方程式为
；
（4）装置E 含有稀硫酸，可与碱性气体氨气反应，作用是吸收多余的氨气，S4N4易被氧化，装置E
另一个作用为防止空气污染、液封，防止空气或氧气进入装置C 中；
（5）①A．滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，故A 错误；
B．滴加最后半滴方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，
再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，使溶液流入锥形瓶，振荡摇匀，故B 正确；
C．酸式滴定管刻度上边的小(有0 刻度)，下边的大，则读数为
，故C 错误；
D．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成盐酸体积偏大，导致测定的结果偏高，故D 正
确；
故选BD；
②三次实验消耗盐酸的体积分别为20.42-0.20=20.22mL、24.85-0.40=24.45mL、21.18-1.00=20.18mL，
第II 次数据误差较大应舍去，平均消耗盐酸体积
，结合化学方程式和原子守恒
可得出关系式
~4NH3~4HCl，所以n(
)=
n(HCl)=
，所以S4N4的纯度为
；
（6）A. ①向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，产生蓝色沉淀为Cu(OH)2，继续加氨水沉淀溶解则是
Cu(OH)2形成氨配合物 [Cu(NH3)4](OH)2，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体，则析
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出的蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4•H2O，故A 错误；
B. [Cu(NH3)4]2+中Cu2+与4 个NH3分子通过配位键形成平面结构，结构式为
，不
是正四面体形，故B 错误；
C.配合物向生成更稳定的配合物转化，所以判断NH3和H2O 与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O，则
与
形成的配位键较稳定，故C 正确；
D. NH3分子中N 原子的孤电子对进入Cu2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥
作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱，故NH3形成配合物后H-N-H 键角变大，故D 正确；
故选CD。
17．（15 分）
催化加氢有利于实现碳的循环利用，在催化剂的作用下可发生如下反应：
①
；
②
；
③
。
回答下列问题：
（1）已知相关化学键键能如表所示：
化学键
键能
a
b
c
d
e
根据表中键能数据计算出
(用字母表示)。
（2）已知反应③的速率方程为
、
，其中
、
分别为
正、逆反应的速率常数。
①如图所示(
表示速率常数的对数，
表示温度的倒数)
、、、
四条斜线中有两条分别表示
、
随
的变化关系曲线，其中能表示
随
变化关系的是斜线 (填图中字母)。
②下列措施能使速率常数
减小的是 (填选项字母)。
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A．减小压强 B．减小温度 C．减小
的浓度 D．更换成负催化剂
（3）在
恒温恒容有某催化剂的密闭容器中充入
和
，发生上述三个反应。该温度
下反应均达平衡时，测得
为
、
为
、
为
，则
的选择性为
(
选择性=
)；反应②的平衡常数为 (列出计
算式即可)。
（4）若测得上述三个反应在不同温度下
的平衡转化率和甲醇的选择性如图所示：
通过图示分析，更适合生产甲醇的温度为 (填选项字母)。
A．400℃ B．600℃ C．800℃ D．1000℃
高于800℃时，
转化率增大的主要原因是 。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）2b+3c−(3e+a+3d)
（2）d BD
（3）62.5%
（3 分）
（4）A 反应①和反应②为放热反应，温度高于800℃，平衡逆向移动，反应③为吸热反应，温
度高于800℃平衡正向移动且程度更大
【解析】（1）根反应的焓变等于反应物键能和减去生成物的键能和，据表中数据可计算出
；
（2）①反应③为吸热反应，随温度的升高，正、逆反应速率都增大，
、
都增大，随温度的升
高平衡正向移动，
增大的倍数大于
增大的倍数，故能表示
随
变化关系的是斜线d；
②速率常数k 只与活化能和温度有关，负催化剂能增大反应的活化能使速率常数减小，降温也能使速
率常数减小，故选B、D 项；
（3）由反应①、②、③的化学计量数可知，消耗的二氧化碳的物质的量分别为1mol、0.4mol、
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0.2mol，而平衡时甲醇的物质的量为1mol，所以甲醇的选择性为
；
列三段式：
所以反应②的平衡常数
；
（4）由选择性的定义可知，选择性越好，说明该物质的产率越高，由图可知400℃二氧化碳的转化率
为60%、甲醇的选择性为50%，600℃二氧化碳的转化率为30%、甲醇的选择性为75%，800℃二氧化
碳的转化率为20%、甲醇的选择性为60%，1000℃二氧化碳的转化率为40%、甲醇的选择性为25%，
因为400℃的二氧化碳的转化率与甲醇的选择性之积最大，所以更适合生产甲醇的温度为400℃，故
选A 项；
反应①和反应②为放热反应，温度高于800℃，平衡逆向移动，反应③为吸热反应，温度高于800℃
平衡正向移动且程度更大，所以二氧化碳的平衡转化率增大。
18．（15 分）神经病理性疼痛治疗药物米洛巴林苯磺酸盐(G)的部分合成路线如下：
已知：
（1）A 的分子式为 。
（2）B 中所含官能团名称为 。
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（3）
的系统命名为 ；
发生的反应类型为 。
（4）
反应的化学方程式为 。
（5）F 的一种同分异构体X，同时满足下列条件：
①属于芳香族化合物且能与
发生显色反应；
②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为
。
则X 的结构简式为 。
（6）
为成盐反应，其目的是将米洛巴林转化为米洛巴林苯磺酸盐。
①米洛巴林中能与苯磺酸反应的官能团为 。
②熔点：米洛巴林 米洛巴林苯磺酸盐(选填“>”、“<”或“=”)。
（7）参照上述合成路线，设计由
和
制备
的合成路线
。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）C4H8O2
（2）酮羰基、酯基
（3）3-溴丙烯（1 分） 取代反应（1 分）
（4）
+KOH
+
（5）
或
（6）氨基（1 分） <（1 分）
（7）
（3 分）
【分析】乙酸和乙醇反应生成酯A，A 的结构为
,根据已知可知A 进行取代反应，生成
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B，B 和
进行取代反应生成C，C 的结构为
，C 被还原为D，D 在碱
性条件下水解生成E，而E 的结构为
，在经过一系列的反应得到药物米洛巴
林苯磺酸盐(G)。
【解析】（1）A 为乙酸乙酯，分子式为 C4H8O2。
（2）B 的官能团为酮羰基、酯基。
（3）
名称为3-溴丙烯；根据结构可知
发生的反应类型为取代反应。
（4）D 在碱性条件下水解生成E
+KOH
+
（5）属于芳香族化合物且能与
发生显色反应，说明含有苯环和酚羟基，核磁共振氢谱有四组
峰，峰面积之比为
，故结构为
或
。
（6）苯磺酸具有一定的酸性，能和米洛巴林种的氨基进行反应；米洛巴林熔点小于米洛巴林苯磺酸
盐，成盐后是离子化合物，熔点高。
（7）根据已知
，
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