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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷03（安徽专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：高考命题持续深化核心素养导向，注重考查基础知识和主干内容，题型和结构保持稳
定，难度层次分明，注重基础性和创新性的平衡。试题可能更多涉及绿色化学、环境保护和可持续发
展等热点话题；可能引入数字化实验工具和模拟软件，考查学生在虚拟环境中的实验设计和分析能
力。
高考·新考法：强调对基础知识的理解和应用能力，减少单纯记忆的内容。试题形式可能更加多样化，
包括选择题、填空题、实验题和开放性问题等，旨在考查学生的综合素质和创新能力。最前面几道选
择题的命题点可能会有变化，但都会是对基础知识的识记或简单应用。对于反应机理、晶胞分析可能
还会有新的命题角度。
高考·新情境：化学试题紧贴时代背景和社会热点，如芯片研制、航空航天、最新医药成果、新能源开
发等。试题通过精选情境素材，如中国传统文化、现代科技进展、生活实践等，彰显化学学科的应用
价值和育人功能。
命题·大预测：高考选择题可能会单独考查氧化还原反应反应基础知识和阿伏伽德罗常数的判断，如第
3 题。、第6 题；化学反应历程图也需要注意，如第10 题；还有化学平衡知识依据可能在选择题中有
所考查，如第12 题。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．《天工开物》记载：软浆车榨蔗汁，一石(dàn)汁下石灰五合，取汁煎糖，冷凝成黑沙，黄泥水淋下成
白糖。下列说法错误的是
A．石灰可中和蔗汁中的酸性物质
B．“冷凝成黑沙”是结晶过程
C．“黄泥水淋下”的目的是脱色
D．“白糖”的主要成分是葡萄糖
【答案】D
【分析】这段话意思即用软浆车榨取甘蔗汁，每石蔗糖汁加半升的石灰，取过滤后的甘蔗汁加热冷
却，得到黑色晶体，用黄泥水淋洗可得到白糖。
【解析】A．石灰为碱性物质，可与蔗糖中的酸性物质发生中和反应，A 正确；
1
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B．“冷凝成黑沙”即将热蔗糖水冷却结晶，是结晶过程，B 正确；
C．“黄泥水淋下”可将黑色晶体变成白色，即实现脱色目的，C 正确；
D．“白糖”是由蔗糖制得，故其主要成分为蔗糖，D 错误；
本题选D。
2．下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A．蒸馏法分离乙醇和乙醚：③⑤⑥
B．重结晶法提纯
(含少量
)：①②③
C．可用
硫酸溶液配制
硫酸溶液：④⑦⑧⑨
D．用
溶液滴定水中游离氯：④⑥
【答案】B
【解析】A．蒸馏法需要用到温度计以测量蒸气温度，蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液，锥形瓶用于盛装收
集到的馏分，A 项选择合理；
B．利用重结晶来提纯
，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，使用的玻璃仪器有漏斗、
烧杯、玻璃棒，B 项选择不合理；
C．稀释硫酸溶液需要的玻璃仪器可用酸式滴定管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，C 项选择合
理；
D．滴定需要滴定管和锥形瓶，D 项选择合理；
答案选B。
3．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是
A．
通入品红溶液中，溶液由红色变为无色
B．KI 溶液滴入AgCl 浊液中，沉淀由白色变为黄色
C．稀硫酸滴入
溶液中，溶液由黄色变为橙色
D．苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色
【答案】D
【详解】A．
通入品红溶液中，溶液由红色变为无色，说明
具有漂白性，元素化合价没有发生
变化，与氧化还原反应无关，A 不符合题意；
B．KI 溶液滴入AgCl 浊液中，沉淀由白色变为黄色，说明AgCl 沉淀转化为更加难溶的AgI 沉淀，元
素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，B 不符合题意；
C．稀硫酸滴入
溶液中，溶液由黄色变为橙色，说明平衡
正向移
2
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动，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，C 不符合题意；
D．苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色，这是苯酚被空气中的氧气氧化所致，元素化合
价发生了变化，与氧化还原反应有关，D 符合题意；
故选D。
4．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
淀粉水解产生果糖
米饭在口腔中越嚼越甜
B
受热易分解
加热可除去
中的
C
Zn 的金属性比Fe 强
在钢制船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀
D
的熔点比
低
工业上电解熔融
冶炼铝
【答案】C
【解析】A．淀粉水解产生葡萄糖，所以米饭在口腔中越嚼越甜，A 错误；
B．
受热易分解，正确，但加热可除去
中的
错误，因为
加热也分解，B
错误；
C．在钢制船壳上镶嵌锌块，因为Zn 的金属性比Fe 强，所以Zn 为负极，Fe 为正极，能减缓船体的腐
蚀，C 正确；
D．
的熔点比
低，正确，但是
是分子晶体，所以工业上不能用电解熔融
冶炼
铝，D 错误；
故选C。
5．诺氟沙星是广谱抗生素，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．分子式为
B．分子中含有1 个手性碳原子
C．
该物质最多能与
反应
D．该物质既能与NaOH 溶液反应，又能与盐酸反应
【答案】B
【解析】A．由结构可知，分子式为
，A 正确；
B．手性碳原子是指四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中没有手性碳原子，B 错误；
C．苯环、酮碳基、碳碳双键能与氢气发生加成反应，
该物质最多能与
反应，C 正确；
D．该物质含有羧基具有弱酸性能与NaOH 溶液反应，含有-NH 具有碱性，又能与盐酸反应，D 正确；
3
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故选B。
6．
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有的质子数为
B．
的盐酸溶液中
的数目为
C．
在空气中充分燃烧生成
，转移的电子数目为
D．8 g 甲烷和15 g 乙烷的混合气体中含有
共价键的数目为
【答案】D
【解析】A．1mol 水分子中含有10mol 质子，则
中含有的质子数为
，A 错误；
B．未给出溶液体积，无法计算离子物质的量，B 错误；
C．
，
为0.1mol，在空气中充分燃烧生成
，转移的电子数目为
0.1
，C 错误；
D．8 g 甲烷（0.5mol）和15 g 乙烷（为0.5mol）分别含有
共价键2mol、3mol，则共含有
共
价键的数目为
，D 正确；
故选D。
7．对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是
A．步骤①所加试剂可以是浓KOH 溶液
B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体
C．步骤②发生的反应为
D．
遇铁氰化钾会生成蓝色溶液
【答案】A
【分析】步骤①中，
加入浓的碱溶液会产生无色的气体
，
加入过量的强碱会产生红褐色
沉淀，
加入过量的强碱会生成
，X 为含有
的溶液，步骤②中加入
发生的
反应为
，生成白色沉淀
。
【解析】A．根据以上分析，步骤①中所加试剂可以是浓KOH 溶液，A 正确；
4
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B．无色的气体
，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以应该用湿润的蓝色石蕊试纸检验
，
B 错误；
C．步骤②中加入
发生的反应为
，生成白色沉淀
，C 错误；
D．
遇铁氰化钾会生成蓝色沉淀，D 错误；
故选A。
8．席夫碱A 和含席夫碱A 的红光铂配合物的分子结构如图所示。
下列说法正确的是
A．元素的电负性大小为：
B．席夫碱A 分子内可以形成
氢键
C．红光铂配合物分子中
的化合价为
D．红光铂配合物分子中
键的类型为离子键
【答案】B
【解析】A．同周期元素从左到右元素电负性逐渐增强，则电负性：
，A 错误；
B．根据席夫碱A 分子结构可知，分子内可以形成
氢键，B 正确；
C．红光铂配合物分子中Pt 有2 个普通共价键、2 个配位键，则
的化合价为
价，C 错误；
D．红光铂配合物分子中Pt 提供空轨道，N 提供孤电子对，形成配位键，D 错误；
答案选B。
9．根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将溴乙烷与NaOH 乙醇溶液加热反应产生的气体
通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中
试管中的溶液紫红色褪去
溴乙烷发生了消
去反应，生成了
乙烯气体
B
向FeCl2、KBr 的混合溶液中滴入少量氯水，充分
反应后再加入一定量的CCl4，振荡、静置分层，
观察下层颜色；再向上层溶液中滴加KSCN 溶液
下层溶液呈无色，往上层溶
液中滴加KSCN 溶液后，溶
液变为血红色
氧化性：Cl2＞
Br2＞Fe3+
C
向某溶液中加入NaOH 浓溶液并加热，将湿润的
红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
该溶液中一定没
有
5
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D
向滴有KSCN 的FeCl3溶液中通入SO2
溶液褪色
SO2具有漂白性
【答案】C
【解析】A．将溴乙烷与NaOH 乙醇溶液加热，反应产生的气体使酸性高锰酸钾溶液褪色，可能是溴乙
烷发生消去反应生成乙烯的还原作用，也可能是溶液中挥发出的乙醇的还原作用，A 不正确；
B．向FeCl2、KBr 的混合溶液中滴入少量氯水，充分反应后再加入一定量的CCl4，液体分层，上下两
层溶液都呈无色，上层溶液能使KSCN 溶液变红，则表明反应生成了Fe3+，但不能肯定有Br2生成，则
不能确定发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，也就是不能肯定氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，B 不正确；
C．氨气呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，向某溶液中加入NaOH 浓溶液并加热，将湿润的红色
石蕊试纸置于试管口，试纸不变色，则该溶液中一定没有
，C 正确；
D．向滴有KSCN 的FeCl3溶液中通入SO2，溶液褪色，表明SO2具有还原性，因为Fe(SCN)3属于无机
物，所以SO2不表现出漂白性，D 不正确；
故选C。
10．已知
催化反应
历程如下图所示，催化历程中有
参与。
下列有关该反应的说法正确的是
A．步骤①的速率常数大于步骤②
B．反应历程中存在非极性键的断裂和形成
C．催化历程中，仅氧元素的化合价未发生变化
D．步骤②的热化学方程为：
【答案】B
【解析】A．由图知，第一步的活化能大于第二步的活化能，故第一步的速率小于第二步，因此步骤
①的速率常数小于步骤②，A 错误；
B．反应历程中，由O-O 键断裂和I-I 键的形成，B 正确；
C．由于
中存在一个过氧键，S 的化合价为+6 价，催化历程仅硫元素的化合价未发生变化，C 错
误；
D．由图知，步骤②为放热反应，故热化学方程为：
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，D 错误；
故选B。
11．铬酸钠（
）主要用于有机合成氧化剂、印染剂等。现以铅蓄电池为电源，用电渗析法分离回
收混合物浆液中的
的装置如图所示，下列对分离过程的相关判断错误的是
A．铅蓄电池的正极反应为：
B．电解一段时间后，乙池有可能得到含
和
的混合液
C．电极b 连接铅蓄电池负极，甲池中放出的气体为氧气
D．若电路中通过
，理论上铅蓄电池负极增重9.6g
【答案】C
【解析】A.铅蓄电池的正极材料为二氧化铅，发生还原反应生成硫酸铅，电极反应为：
，A 正确；
B.该电解装置中阴离子向惰性电极b 移动，阳离子向惰性电极a 移动，故电极a 为阴极，电极b 为阳
极。电极b 上发生反应：4OH--4e- =O2↑+2H2O，当乙池中碱性减弱时，
该可逆反应正向移动，
的含量增加，乙池有可能得到含
和
的混合液，B 正确；
C.电极b 为阳极，连接铅蓄电池正极，电极a 为阴极，电极a 上发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以
甲池中放出的气体为氢气，故C 错误；
D.铅蓄电池负极反应为：
，电路中通过0.2mole-，理论上负极增加质量为
0.1mol
的质量，为9.6g，D 正确；
12．室温下用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示，下列说法不正确的是
A．0．1mol/LNaF 溶液中：
7
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B．“除镁”得到的上层清液中：
C．0．1mol/LNaHCO3溶液中：
D．“沉锰”后的滤液中：
【答案】D
【解析】A．NaF 溶液中电荷守恒关系为c(F-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故A 正确；
B．“除镁”得到的上层清液为MgF2的饱和溶液，存在Ksp(MgF2)=c2(F-)•c(Mg2+)，即
，故B 正确；
C．NaHCO3溶液中，物料守恒关系为c(Na+)=c(
)+c(H2CO3)+c(
)，故C 正确；
D．“沉锰”后的滤液中含有Na2SO4、少量H2CO3，存在的电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(
)
+c(OH-)+2c(
)+2c(SO
)＞
，故D 错误；
故选：D。
13．常温下，向某溶剂(不参与反应)中加入一定量X、Y 和M，所得溶液中同时存在如下平衡：
①
②
③
。
X、Y 的物质的量浓度c 随时间反应t 的变化关系如图所示，400s 时反应体系达到平衡状态。
下列说法正确的是
A．100～400s 内，
约为
B．100s 时反应③的逆反应速率小于正反应速率
C．若再向容器中加入上述溶剂稀释，平衡后Y 的物质的量不变
D．若反应③的ΔH<0，则X 比Y 更稳定
【答案】A
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【解析】A．结合图中数据可知，
，但由
于存在反应③，X 不一定转化为N，A 正确；
B．100s 时，
，
，逆反应速率大于正反应速率，B 错误；
C．加入溶剂后各物质浓度均减小，平衡发生移动，浓度改变，C 错误；
D．若反应③的ΔH<0，则Y 的能量低，能量越低越稳定，则Y 比X 更稳定，D 错误；
故选A。
14．新型钙钛矿材料可用于太阳能电池。一种钙钛矿晶体由Sn2+、I-和有机阳离子(
)构成，其立方
晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．晶体的最简化学式为CH3NH3SnI3
B．基态碘原子的价层电子排布式为5s25p5
C．晶体中Sn2+的配位数是8
D．晶胞中Sn2+和I-构成的是正八面体
【答案】C
【解析】A．由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中含有：
个数为：
=1，I-的个数为：
=3，含有Sn2+为1，故该晶体的最简化学式为CH3NH3SnI3，A 正确；
B．已知I 是第5 周期第ⅦA 元素，故基态碘原子的价层电子排布式为5s25p5，B 正确；
C．晶体中Sn2+的配位数即离Sn2+最近且距离相等的I-数目，由题干图示信息可知，该配位数是6，C
错误；
D．由题干晶胞示意图可知，晶胞中Sn2+和周围最近的6 个I-构成的是正八面体，D 正确；
故答案为：C。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）
是有机合成的重要催化剂，并可用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含
及
其化合物、
等杂质)，生产
的工艺流程如下：
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已知：①常温下，部分阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于
)时的
如下表：
物质
开始沉淀时的
1.6
3.2
5.2
完全沉淀时的
3.1
4.7
6.7
②
溶液用水稀释后可生成
沉淀。
（1）“酸浸”时提高浸取率的措施有 (写出两条)。
（2）滤渣I 的主要成分是 (填化学式)。
（3）操作为调节溶液的
的最佳范围是 ，加入的物质X 可以是 ( (填字
母标号)。
A．
B．
C．
D．
溶液
（4）往滤液
中加入食盐并通入
可生成
，反应I 的离子方程式为 ；在反应I 中
加入食盐并加热的目的是 。
（5）实验室可以使用铜电极电解饱和食盐水得到
，阳极的电极反应式为 。
【答案】（每空2 分）
（1）适当提高反应温度、适当提高酸浓度
（2）SiO2
（3）4.7≤pH＜5.2 AB
（4）
增加氯离子浓度，使
平衡往正向移动，使CuCl 溶于NaCl 的浓溶液生成
，提高CuCl
的产率
（5）
【分析】由废铜料(主要成分为金属铜，还含Fe、Al 及其化合物、
杂质)进行高温煅烧时铜生成
Cu2O，Fe 和Al 生成氧化铝和四氧化三铁，加入硫酸和过氧化氢，二氧化硅不溶，亚铁离子和亚铜离
子被氧化为铁离子和铜离子，金属阳离子进入溶液，过滤，则滤渣I 为二氧化硅，滤液I 为铁离子、
铝离子、铜离子的溶液，向滤液I 中加入氢氧化铜、氧化铜、碳酸铜等调节pH 到4.7~5.2，铁离子和
铝离子沉淀为氢氧化铁和氢氧化铝，则滤液II 中含有铜离子，加入二氧化硫将铜离子还原成亚铜离
子，再加入氯化钠，生成CuCl 溶于NaCl 的浓溶液可生成
，
的溶液用水稀释后可生成
CuCl 沉淀，经过过滤、洗涤、干燥最后得到CuCl，据此回答。
【解析】（1）可通过适当提高反应温度、适当提高酸浓度等提高“酸浸”时浸取率；
（2）根据分析，滤渣I 的主要成分二氧化硅；
（3）操作为调节溶液的
，使Fe3+、Al3+转化为沉淀，Cu2+不沉淀，所以pH 的调节范围是4.7≤pH
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＜5.2；为了不引入新的杂质离子，可向滤液I 中加入氢氧化铜、氧化铜，而
、
会引入
新的杂质离子，所以选AB；
（4）滤液
中所含的离子是Cu2+，加入食盐并通入
可生成
，反应的离子方程式：
；由已知②中
可知，加入食
盐并加热的目是升温、增加Cl-的浓度，使上述平衡往正向移动，使CuCl 溶于NaCl 的浓溶液可生成
，提高CuCl 的产率；
（5）用铜电极电解饱和食盐水得到
，阳极应是Cu 失电子，所以阳极的电极反应式为
。
16．（14 分）锰的化合物用途与性质的探究，有关物质及颜色：
（白色）、
（棕黑
色）、
（绿色）、
（紫色）。回答问题：
Ⅰ．用
溶液氧化甲苯制苯甲酸，按如下流程分离苯甲酸和回收甲苯。
已知：苯甲酸相对分子质量是122，在225℃和95℃时溶解度分别为0.3 g 和6.9 g。
（1）操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。
（2）无色液体A 是 ，定性检验A 的试剂是 ，现象是 。
（3）该同学推测白色固体B 是苯甲酸与少量KCl 的混合物，简述提纯过程 。
Ⅱ．探究
在一定条件下被
或
氧化成的产物，实验装置如图（夹持装置略）：
实验ⅰ：物质a 为5% KOH 溶液，C 中通入
前产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀；通
入
后棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀。
实验ⅱ：物质a 为40% KOH 溶液，C 中通入
前后与实验ⅰ现象一样。
（4）通入
前，C 中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 。
（5）
的氧化性与溶液的酸碱性无关，KClO 的氧化性随碱性减弱而增强。取ⅰ中放置后的1 mL 悬
11
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浊液，再加入4 mL 水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 。
（6）浓碱条件下，
可被
还原为
。取ⅱ中放置后的1 mL 悬浊液，再加4 mL 40%
KOH 溶液，溶液紫色迅速变为绿色，溶液紫色变为绿色的离子方程式为 。
（7）从反应速率的角度，分析实验ⅱ未得到绿色溶液的可能原因 。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）分液（1 分） 蒸馏（1 分）
（2）甲苯（1 分） 酸性高锰酸钾溶液（1 分） 酸性高锰酸钾溶液褪色
（3）加热溶液、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
（4）2Mn(OH)2＋O2=2MnO2＋2H2O
（5）
（6）
（7）由于过量Cl2与NaOH 反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH-)降低，溶液中的
被还
原为
的速率减小，因而实验Ⅲ未得到绿色溶液
【分析】反应混合物中含有甲苯和苯甲酸钾、高锰酸钾溶液，经过分液后得到有机相含有甲苯，水相
含有苯甲酸钾，苯甲酸钾经过酸化得到苯甲酸，在经过蒸发浓缩、冷却、过滤得到B 为苯甲酸粗产
品，有机相经过干燥、蒸馏得到A 为甲苯。
在装置A 中HCl 与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，在装置B 中盛有饱和NaCl 溶
液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C 中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装
置D 是尾气处理装置，据此解答。
【解析】（1）由分析知，操作Ⅰ为分液，操作Ⅱ为蒸馏。
（2）由分析知，无色液体A 是甲苯，定性检验A 的试剂是酸性高锰酸钾溶液，现象是酸性高锰酸钾
溶液褪色。
（3）苯甲酸的溶解度随温度变化比较大，KCl 的溶解度随温度变化不大，故提纯过程为加热溶液、趁
热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）通入Cl2前，C 中Mn2＋与碱性溶液中NaOH 电离产生的OH-反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀
不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色的MnO2，则沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为
2Mn(OH)2＋O2=2MnO2＋2H2O。
（5）溶液紫色缓慢加深，说明ClO-将MnO2氧化为
，方程式为
。
（6）溶液紫色变为绿色是由于在浓碱条件下，
可被
还原为
，离子方程式为
。
（7）由于过量Cl2与NaOH 反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH-)降低，溶液中的
被还
原为
的速率减小，因而实验Ⅲ未得到绿色溶液。
17．（15 分）
、
(主要指
和
)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的
、
是环
12
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境保护的重要课题。
已知：
反应1：
反应2：
反应3：
反应4：
回答下列问题：
（1）计算
。
（2）已知反应4 在某催化剂作用下的反应历程如图。
①
(填“
”或“
”)0.
②该反应历程的决速步骤为 。
③可提高该反应中
平衡转化率的措施有 (填两条)。
（3）向密闭容器中充入一定量的
和
，保持总压为
，发生反应4.当
时
的平衡转化率随温度
以及
下NO 的平衡转化率随投料比
的变化关系如图：
①能表示此反应已经达到平衡状态的是 (填标号)。
A．气体的密度保持不变
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B．
的浓度不变
C．
②表示
时
的平衡转化率随温度
的变化关系曲线是 (填“＂或“II")，理由是
。
a
③、d 两点对应的平衡常数大小比较为
(填“>”“<”或“=”)
。
b
④点对应条件下的压强平衡常数
(
为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的
量分数，列出计算式即可)。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）-746.0
（2）
（1 分） 过程4（1 分） 降温、加压(或其他合理答案)（1 分）
（3）
I 该反应为放热反应，温度越高，
的平衡转化率越小
【解析】（1）根据盖斯定律，（2×反应1）减反应2 可得：
。
（2）①因为反应物的能量高于生成物的能量，所以是放热反应，
<0；②活化能越大，反应速率
越慢，则是决速步骤，所以答案是过程4；③可提高该反应中
平衡转化率的措施有降温、加压(或
其他合理答案)。
（3）①A．因为压强不变，该反应是气体分子数减小的反应，则混合气体的体积减小，由质量守恒
知，混合气体的质量不变，所以混合气体的密度是变量，当密度保持不变时达平衡，A 正确；B．平
衡之前，
的浓度是变量，当
浓度不变时达平衡，B 正确；C．当正逆反应速率之比等于化学计
量数之比时，反应达平衡，即
达平衡，C 错误。故选AB。②该反应是放热反应，
升高温度，平衡逆向移动，
的平衡转化率减小，所以
的平衡转化率随温度
的变化关系曲线
是I。③该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，并且平衡常数只与温度有关，所以温度越
高，平衡常数越小，a 点温度低，d 点温度高，所以
>
。④b 点
，
的平衡转化率
是80%，设开始投入氢气4mol，则
为1mol，
转化了0.8mol，
，平衡时气体总物质的量为
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，
。
18．（15 分）化合物J 可用于原发性血小板减少症、血小板无力症等，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A 的化学名称是 。F 分子中有 个手性碳原子。
（2）J 中含氧官能团的名称是 。
（3）由H 生成J 的反应类型为 。
（4）已知Ph 表示
(苯基)，D 生成E 的反应为
，则E 的结构简
式为 。
（5）由F 生成G 的化学方程式为 。
（6）化合物K 是相对分子质量比化合物C 大14 的同系物，满足下列条件的K 的同分异构体有
种(不考总立体异构)。
①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应
其中，核磁共振氢谱显示为4 组峰，且峰面积比为2：2：2：1 的物质的结构简式为 (有几种，
写几种)。
（7）设计由苯甲醇和
制备
的合成路线： (无机试
剂任选)。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）甲苯（1 分） 1（1 分）
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（2）羟基、酯基（1 分）
（3）取代反应(或酯化反应)（1 分）
（4）
（5）2
+O2
2
+2H2O
（6）17
、
（7）
（3 分）
【分析】甲苯被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，苯甲酸与SOCl2发生取代反应生成C，C 在一定条件下
与
反应转化为D，D 转化为E，E 为
，E 接着转化为F，F 催化氧化转化为G
，G 接着被氧化为H，H 与I 发生取代（酯化）反应转化为J，据此回答。
【解析】（1）A 的化学名称是甲苯，F 分子中有1 个手性碳，如图
；
（2）J 中含氧官能团的名称是羟基、酯基；
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（3）由H 生成J 的反应类型为取代反应(或酯化反应)；
（4）根据分析可知，E 的结构简式为
；
（5）根据分析，由F 生成G 的化学方程式为：2
+O2
2
+2H2O；
（6）化合物K 是相对分子质量比化合物C 大14 的同系物，满足①属于芳香族化合物，含有苯环，②
能发生银镜反应，含有醛基的同分异构体有17 种，分别为
、
（邻、间、对3 种）、
、
、
（数字代表氯原子的
位置），共17 种，其中核磁共振氢谱显示为4 组峰，且峰面积比为2：2：2：1 的物质的结构简式为
、
；
（7）苯甲醇氧化为苯甲醛，苯甲醛与Ph3P=CHCOOC2H5反应得到
，经
过加聚反应得到产物，故合成路线为：
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