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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷05（甘肃专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：2025 年高考甘肃省自主命题，参考2024 年高考真题的命题模式，单项选择题有14 小题，
每小题3 分，共42 分；非选择题有4 小题，共58 分。
高考·新考法：2025 年高考化学题型丰富，比如方程式的考察不仅限于书写、配平，还注重反应原理及
药品少量过量产物不同等问题；以表格的形式呈现选项，也是学生的薄弱环节，考生还需勤加练习。
高考·新情境：在试题的情境导入中，重视科技的力量，利用科学前沿的引领，考察学生类比迁移的能
力；注重环境保护，考察学生对于所学化学知识的综合运用。
命题·大预测：依据2005 年3 月全国各地一模考试卷，预测今年高考将注重考察学生对于所学知识的灵
活运用，并关注新旧教材的不同，考生应多重视教材中的信息以及插图。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Co 59 W 184
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列物质使用的材料属于有机高分子材料的是
A．航空发动机——碳化硅纤维
B．人造骨骼——镍钛合金
1
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C．量子计算机——铁基超导材料
D．滑雪服面料——聚酰胺纤
维
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．碳化硅纤维属于新型无机非金属材料，A 错误；
B．镍钛合金属于金属材料，B 错误；
C．铁基超导材料属于金属材料，C 错误；
D．聚酰胺纤维属于有机高分子材料，D 正确；
故选D。
2．下列化学用语中正确的是
A．F-的结构示意图：
B．
的VSEPR 模型：
C．OH-的电子式：
D．水合钠离子示意图：
【答案】D
【详解】
A．F 是9 号元素，F 原子获得1 个电子变为F-，F-核外电子排布是2、8，所以F-的结构示意图为
，
A 错误；
B．
的中心C 原子价层电子对数是：3+
=3，无孤对电子，因此
的VSEPR 模型是平面三
角形，B 错误；
C．O 原子最外层有6 个电子，其中的一个成单电子与H 原子的电子形成1 对共用电子对，O 原子再获得1
个电子，变为最外层8 个电子的稳定结构，整体带一个单位的负电荷，故OH-的电子式为
，C
错误；
D．Na+带一个单位的正电荷，由于H2O 分子中O 原子吸引电子的能力比H 原子强，因此H 原子一侧带部
分正电荷，O 原子一侧带部分负电荷，带部分负电荷的O 原子与Na+靠近，每个Na+周围有5 个水分子，从
而形成水合钠离子，则水合钠离子示意图：
，D 正确；
故合理选项是D。
3．下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
2
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选
项
劳动项目
化学知识
A
灼烧法鉴别织物是否含羊毛
灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味
B
用于测定文物年代
互为同位素
C
用柠檬酸清洗水壶中的水垢
柠檬酸的酸性强于碳酸
D
用温水溶解加酶洗衣粉洗涤污渍
酶在温水中活性最大
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味，可以用此方法鉴别织物是否含羊毛等蛋白质，A 项有关联；
B．利用
的半衰期测定文物年代，与
互为同位素无关，B 项无关联；
C．水垢的成分为
和
，柠檬酸与
反应为酸碱中和反应，与
反应是强酸制
弱酸，说明柠檬酸的酸性强于碳酸，C 项有关联；
D．酶在温水中活性最大，水温高、低均会影响酶的活性，D 项有关联；
答案选B。
4．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是
A．某无色酸性溶液中：NH 、Ca2+、F-、Cl-
B．与金属铝反应只放出氢气的溶液：K+、NH 、NO 、Cl-
C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH 、S2-、Br-
D．滴加酚酞试液变红色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl-
【答案】D
【分析】A．无色溶液不含有色离子，酸性溶液中含有大量氢离子；
B．与Al 反应生成氢气的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液；
C．能和淀粉KI 试纸变蓝色的溶液含有强氧化性微粒；
D．使酚酞试液变红色的溶液呈碱性，含有大量氢氧根离子，据此分析判断。
【详解】A．无色溶液不含有色离子，酸性溶液中含有大量氢离子，这几种离子都无色，但H+、F-反应生
成弱电解质HF，不能大量共存，故A 错误；
B．与Al 反应生成氢气的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，酸性条件下NO 和Al 反应生成氮氧化物而不是
氢气，碱性条件下NH 生成弱电解质，不能大量共存，故B 错误；
C．能使淀粉KI 试纸变蓝色的溶液中含有强氧化性微粒，该强氧化性的微粒能氧化S2-，不能大量共存，故
C 错误；
D．使酚酞试液变红色的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子也不反应，能大量共存，故
D 正确；
3
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故选D。
5．某营养强化剂由原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M 组成(结构如图所示)，其中，基
态
原子的轨道与
轨道上的电子总数相等，基态
原子有4 个未成对电子。下列说法正确的是
A．电负性：
B．碱性：
C．氢化物沸点：
D．该化合物不能与酸反应
【答案】A
【分析】基态W 原子的s 轨道与p 轨道上的电子总数相等，电子排布为
或
，即O 或
，结合化合物的结构，
为
；
的原子序数小于
，结合化合物的结构，
为H，Y 为
C，Z 为
；基态
原子有4 个未成对电子，电子排布式为
，M 为
。
【详解】A．X 为H，Y 为C，甲烷中碳元素表现负化合价，则电负性：
，A 正确；
B．甲基为推电子基，使得N(CH3)3中N 原子上的电子云密度变大，更容易结合
，其碱性更强，所以碱
性
，B 错误；
C．Y 为C，Z 为N，碳的氢化物为烃，种类繁杂，有的烃的沸点高于氮的氢化物，C 错误；
D．该化合物含
和
，二者均可与酸反应，D 错误；
故选A。
6．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是
A．装置①：实验室制取乙烯
B．装置②：实验室制取乙酸乙酯
C．装置③：验证乙炔的还原性
D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃
【答案】D
【详解】A.实验室制取乙烯需要浓硫酸与乙醇混合加热170℃，装置①中温度计不能测得反应溶液的温度，
A 错误；
B.实验室制取乙酸乙酯，为了更好的分离混合物同时防止倒吸现象的发生，导气管要在饱和碳酸钠溶液的
液面上，不能伸入到液面以下，B 错误；
C.电石中含有的杂质与水反应产生H2S 也具有还原性，能够使酸性KMnO4 溶液褪色，因此不能验证乙炔
4
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的还原性，C 错误；
D.溴乙烷发生消去反应生成烯烃,能够使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，而挥发的乙醇不能发生反应，因此可
以达到验证反应产物，D 正确；
故合理选项是D。
7．下列叙述I 和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是
选
项
叙述I
叙述Ⅱ
A
石墨能导电且化学性质不活泼
外加电流法中可用石墨作辅助阳极
B
煤中含有苯、甲苯等芳香烃
通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香
烃
C
铝制容器和浓硫酸不反应
铝制容器用于存储、运输浓硫酸
D
断裂氨分子中的化学键需要吸收热
量
工业上用液氨作制冷剂
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．因石墨能导电且化学性质不活泼，故外加电流的阴极保护法中可用石墨作辅助阳极，被保护
的金属做阴极，A 正确；
B．煤中不含有苯、甲苯等芳香烃，叙述Ⅰ不正确，通过煤的干馏是发生化学反应可获得苯、甲苯等芳香
烃，B 错误；
C．常温下铝制容器和浓硫酸发生钝化反应，不是不反应，是生成致密氧化膜，叙述Ⅰ不正确，铝制容器
用于存储、运输浓硫酸，C 错误；
D．断裂氨分子中的化学键需要吸收热量，工业上用液氨作制冷剂，均正确但二者不具有因果关系，液氨
作制冷剂是因为液氨汽化时要从周围环境中吸收大量的热，D 错误；
故选A；
8．下列方程式书写正确的是
A．红热的铁与水蒸气反应：2Fe +3H2O
Fe2O3 + 3H2
B．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：
+CO2+H2O=
+
C．向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO
D．侯氏制碱法：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3↓+2NH4Cl
【答案】C
【详解】A．红热的铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，方程式为3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2，故
A 错误；
5
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B．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸钠，离子方程式为
+2CO2+2H2O= H2SiO3↓+2
，故B 错误；
C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，新制氯水中加入
少量CaCO3时反应为2Cl2+H2O+CaCO3═Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO，故C 正确；
D．侯氏制碱法中氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故D 错误；
答案选C。
9．
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的
A．
硝基
与
二氧化氮
所含的电子数均为23
B．
溶液中含
的数目为
C．
氧气与足量的
充分反应，转移的电子数为
D．
含
键数为6
【答案】A
【详解】A．
和
均含有7+2×8=23 个电子，46g 二氧化氮的物质的量为
，
故
硝基
与
二氧化氮
所含的电子数均为23
，A 正确；
B．
溶液中
的物质的量为
，
为强碱弱酸盐，
水解，含
的数目小于
，B 错误；
C．
氧气与足量的
充分反应，若常温生成Na2O 转移的电子数为
，若加热生成Na2O2转
移的电子数为
，C 错误；
D．
中6 个水有2 6 个
键和6 个配位键，
含σ 键数为2×6+6=18
，D
错误；
故选A。
10．下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将铁锈溶于浓盐酸，再滴入
溶液
紫色褪去
铁锈中含有二
价铁
B
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再
滴加银氨溶液，水浴加热
未产生银
镜
淀粉未发生水
解
C
向盛有10 滴0.1mol/L
溶液的试管中滴加
先产生白
(AgCl)>
(
6
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15 滴0.1mol/L NaCl 溶液，观察现象，再滴加2
滴0.1mol/L KI 溶液
色沉淀，
后产生黄
色沉淀
AgI)
D
向一体积可变的密闭容器中充入
，发生反
应：
，将容器体积压缩至
原来的一半
相比压缩
体积之
前，气体
颜色变浅
增大压强，平
衡向气体分子
数减小的方向
移动
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．浓盐酸也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则溶液褪色不能说明铁锈中是否含有二价
铁，故A 错误；
B．葡萄糖在碱性条件下才能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，则没有加入氢
氧化钠溶液中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铜悬浊液共热不可能有砖红色沉淀生成，则未产生砖红色沉
淀不能证明淀粉是否发生水解，故B 错误；
C．向盛有10 滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加15 滴0.1mol/L NaCl 溶液，生成白色AgCl 沉淀，再滴
加2 滴0.1mol/L KI 溶液，白色沉淀转化为黄色AgI 沉淀，证明AgCl 转化为AgI，由于AgCl 和AgI 是同类
型沉淀，则证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故C 正确；
D．向一体积可变的密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)，将容器体积压缩至原来的一半，
瞬间气体浓度变大一倍之后平衡右移，则气体颜色先变深，后变浅，但相比压缩体积之前，气体颜色还是
变深了，故D 错误；
故选C。
11．一种可完全生物降解的
原电池结构如下图所示。电池使用过程中在
表面形成一层
薄膜，
下列说法正确的是
A．
作原电池负极
B．电子由
经电解质流向
C．
表面发生的电极反应：
D．电路中转移
电子时，理论上消耗
【答案】C
【分析】锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，
是负极，电极反应式为
，
为正极。
【详解】A．由分析可知，
作原电池正极，故A 错误；
B．电子从负极经外电路流向正极，电子不会进入电解质溶液，故由
经导线流向
，故B 错误；
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C．锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，
是负极，电极反应式为
，故C
正确；
D．
为
，则理论上转移的电子是
，故D 错误；
故选C。
12．工业上将NH3和NO 在催化剂表面转化为N2和H2O 的反应进程中相对能量变化如下图所示。下列说法
正确的是
A．NH2NO 是该反应的催化剂
B．总反应中n（氧化剂）∶n（还原剂）=2 3∶
C．平衡后当升高温度时，总反应v（正）＜v（逆）
D．H 的移除过程因相对能量较低，故此步反应速率很快
【答案】C
【详解】A．观察相对能量-反应进程曲线可知，NH3吸附在催化剂表面后，经过一定的反应形成NH2NO，
NH2NO 又经过反应得到N2和H2O，所以NH2NO 是该反应过程的活性中间体，而不是催化剂。A 项错误；
B．由题中：NH3和NO 在催化剂表面转化为N2和H2O，可知总反应方程式为6NO+4NH3
5N2+6H2O。其中，NO 中N 元素的化合价由+2 价变为0 价，化合价降低，NO 作氧化剂。NH3中N 元素的
化合价由-3 价变为0 价，化合价升高，NH3作还原剂，由总反应可知，n（氧化剂）∶n（还原剂）=3 2∶，B
项错误；
C．由曲线图可知，起始相对能量高于终态，说明这是一个放热反应，升高温度平衡向逆反应反向移动。
所以平衡后，升高温度，正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度，总反应v（正）＜v（逆），C 项
正确；
D．相对能量-反应进程曲线表明，全过程只有H 的移除过程相对能量逐渐升高，这是一个需要吸收能量越
过能垒的反应，其速率是全过程中几个反应中最慢的，D 项错误；
答案选C。
13．碳化钨晶体的部分结构如图所示，已知该结构的底边长为
，高为
，
为阿伏加德罗常数的
值。碳化钨熔点为
，沸点为
，硬度与金刚石相近，主要用于生产硬质合金，也可用于喷涂材
料和电触头等。下列说法正确的是
8
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A．碳化钨的化学式为
B．碳化钨属于分子晶体
C．钨原子的配位数为4
D．该晶体的密度
【答案】D
【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含
个W、6 个C，碳化钨的化学式为WC，
A 错误；
B．碳化钨熔点高、硬度大，为共价晶体，B 错误；
C．由结构，以体心钨原子为例，距离其最近且相邻的原子有6 个，故其配位数为6，C 错误；
D．结合A 分析，晶体密度为
，D 正确；
故选D。
14．工业上用 H2S、Na2S 等处理废水中Cu2+、Hg2+等重金属离子。已知： 25℃时饱和 H2S 溶液浓度为
0.1mol∙L−1，H2S 的Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-12，
，下列说法正确的是
A．
H2S 溶液中：
B．
溶液中：
c(H2S)
C．
Na2S 溶液中：c
+2c(H2S)
D．向
溶液中通入 H2S 气体至饱和，所得溶液中：
【答案】D
【详解】A．
H2S 溶液中，存在电荷守恒：
，A 错误；
B．
溶液中，
的电离平衡常数Ka
，水解平衡常数Kh
，因
此，Ka＜Kh，即
，则
，B 错误；
9
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C．Na2S 为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，存在
，根据物料守恒
，两式联立，得到
+2c(H2S)，
C 错误；
D．向
溶液中通入 H2S 气体至饱和，发生反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，c(H2SO4)≈
，
=1.14×10-18mol/L，则
，D 正确；
故选D；
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。（除标注外，每空2 分）
15．（15 分）碳酸钴是一种无机化合物，其化学式为CoCO3。它是一种重要的钴盐，常用于电池、催化剂
等领域。工业上以钴矿[主要成分是Co2O3]为原料制取碳酸钴的工艺流程如图：
已知：①浸取液中含有
等阳离子
25℃
②
时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的
见表：
金属离子
沉淀完全的
8.3
2.8
4.7
9.8
③
的
回答下列问题：
(1)Co 原子的原子序数为27，其基态原子的价电子排布式为 。
(2)浸取钴矿石前，需要浆化处理，原因是 。
(3)除杂过程中，若加入过量
溶液会产生有毒气体
，有人提出用压缩空气代替
溶液，则
通入压缩空气后发生反应的离子方程式为 ，调节
后，若溶液中
，此时
的范围是 。
(4)
萃取剂
和
能发生反应：
。萃取时，适当增大
溶液
萃取率会增大，其原因是 。
(5)反萃取时需向萃取液中加入 (填写化学式)，该工艺中设计萃取、反萃取的目的是 。
(6)一种含
的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中
原子半径为
原子半径为
，它们
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在晶体中是紧密接触的。用
表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为
(列出计算式即
可)。
【答案】(1)
(2)增大与HCl、SO2的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行
(3)
4.7
pH
7.1
(4)增大pH 降低c(H+)使萃取反应平衡正向移动，Co2+萃取率会增大
(5) H2SO4 富集Co2+，除去Mn2+
(6)
【分析】向钴矿[主要成分是Co2O3]中加入盐酸，并通入SO2，结合信息①中浸出液含有的阳离子主要有
Co2+、Fe2+、Ca2+、Mn2+、Al3+等，工艺流程最终得到碳酸钴，加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+并调节溶液的
pH 值，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有Co2+、Ca2+、Mn2+，用NaF 溶液除去钙，
过滤后，向滤液中加入P507 萃取剂对Co2+进行萃取同时除去Mn2+，分液后对有机层进行Co2+进行反萃取
得到水层溶液即硫酸钴溶液，向硫酸钴溶液中加入碳酸钠溶液得到碳酸钴，过滤洗涤干燥即可，据此分析
解题。
【详解】（1）Co 原子的原子序数为27，其基态原子的核外电子排布式为：[Ar]3d74s2，则其价电子排布式
为3d74s2，故答案为：3d74s2；
（2）浸取钴矿石前，对其进行浆化处理，可以增大与HCl、SO2的接触面积，提高反应速率、使反应充分
进行，故答案为：增大与HCl、SO2的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行；
（3）由分析可知，除杂过程中，加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，故若通入压缩空气后实现同样的目的，
则发生反应的离子方程式为
，调节
后，即是Fe3+、Al3+完全沉淀，而
Co2+、Mn2+不沉淀，若溶液中
，此时pH 应该
4.7，溶液中c(OH-)
=
=4×10-7.5mol/L，则c(H+)
=2.5×10-7.5mol/L，即pH
-
=6.5+2lg2=7.1，故pH 的范围是4.7
pH
7.1，故答案为：
；4.7
pH
7.1；
（4）
萃取剂
和
能发生反应：
，萃取时，增大
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pH 降低c(H+)使萃取反应平衡正向移动，Co2+萃取率会增大，故答案为：增大pH 降低c(H+)使萃取反应平
衡正向移动，Co2+萃取率会增大；
（5）由分析可知，增大溶液中H+浓度使得萃取
平衡逆向移动即
为反萃取，反萃取之后得到硫酸钴溶液，则反萃取时需向萃取液中加入H2SO4，由工艺流程图可知，经过
该工艺中萃取、反萃取步骤之后可以提高溶液中Co2+的浓度，同时除去Mn2+，即富集Co2+，除去Mn2+，故
答案为：H2SO4；富集Co2+，除去Mn2+；
（6）由题干晶胞示意图可知，一个含Co 的氧化物晶胞中含有Co 的个数为：
=4，O 的个数为：
=4，用
表示阿伏加德罗常数的值，则一个晶胞的质量为：
g，已知在该氧化物中
Co 原子半径为apm，O 原子半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，即晶胞的边长为：2(a+b)×10-
10cm，即一个晶胞的体积为：[2(a+b)×10-10]3cm3，故该晶体密度为
，故答案为：
。
16．（14 分）三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：
熔点为-40℃，沸点为
70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用
和
溶液反应制取
，所用仪器如图：
回答下列问题：
(1)根据气流方向，各仪器的连接顺序为 。
a 接_______，_______接_______，g 接d，装置A 中使用恒压滴液漏斗的优点是 。
(2)若用装置A 制取氯气，则试剂X 可选用 (填字母)；D 中仪器的名称为 。
A．
B．
C．
D．
(3)实验过程中，在B 中蒸馏烧瓶中观察到的现象是 ，反应生成的
遇热水易水解，反应液有漂
白性.写出
水解的化学方程式： 。
(4)
纯度测定：
的制取是可逆反应，根据反应
，利用间接碘量法测定
氯气的量即可测定
的纯度
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实验步骤：ⅰ.准确称量C 中的产物0.4g 置于三颈烧瓶中，加入10mL 足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，
并鼓入氮气
ⅱ.将混合气通入200mL
KI 溶液中，待试管中无色液体变成黄色，关闭氮气(溶液体积变化忽略不
计)
ⅲ.量取20.00mL 吸收液，加入淀粉指示剂，用
标准液进行滴定，滴定至终点时消耗
溶液18.00mL。(已知：反应原理为
)
确定滴定终点的现象为 。
【答案】(1) a→b→c→f→g→d 平衡压强，使浓盐酸顺利流下
(2) ACD 直形冷凝管
(3) 有黄色油状液体出现
(4)滴入最后半滴标准液后，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原来颜色
【分析】在实验室利用多种方式制取
和
溶液反应制取
，并蒸馏、冷凝得到，并避免空气中
的水蒸气接触产品，需要干燥装置连接在最右边。
【详解】（1）利用装置A 制取氯气，利用装置B 制取
，利用装置D 冷凝
，用装置C 收集
，
故正确连接顺序为a→b→c→f→g→d；装置A 中使用恒压滴液漏斗的优点是平衡压强，使浓盐酸顺利流下；
（2）在不加热条件下，利用浓盐酸和强氧化剂可制取氯气，所给试剂中不能选用
，其余选项中物质
均可以，故选ACD；根据装置图可知仪器D 为直形冷凝管；
（3）
是黄色油状液体，因而在反应过程中，在B 中的蒸馏烧瓶中可以观察到有黄色油状液体出现；
在热水中水解生成氧化性物质HClO，其化学方程式为
；
（4）滴定时加入淀粉作指示剂溶液显蓝色，到终点时，溶液中的I2全部变成I-，滴入最后半滴标准液后，
溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原来颜色。
17．（14 分）综合利用CO2对完成“碳中和”的目标有重要意义。
(1)合成乙醇：
向容积均为2L 的恒容密闭容器
中分别通入1.0molCO2(g)和3.0molH2(g)，在催化剂X、Y 的催化下发生反应。测得5min 时，CO2转化率与
温度的变化关系如图甲所示。
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时，a 点对应容器在0~5min 内的平均反应速率
。
②该反应适宜选用的催化剂为 (填“X”或“Y”)，高于
时，d 点以后两条线重合的原因是 。
(2)合成二甲醚：
反应I：
反应Ⅱ：
在恒压、
和
的起始量一定的条件下，
平衡转化率和平衡时
的选择性随温度的变化如
图乙所示。其中：
的选择性=
×100%
①温度高于
平衡转化率随温度升高而上升的原因是 。
时，起始投入
在催化剂作用下
与
反应一段时间后，测得
平衡转化率
为40%，
的选择性为50%(图中A 点)，达到平衡时反应Ⅱ理论上消耗H2的物质的量为
mol。不改变反应时间和温度，一定能提高
选择性的措施有 。
③合成二甲醚时较适宜的温度为：
其原因是 。
【答案】(1)
X 温度高于T3K 时，由于温度过高，催化剂X 和Y 均失活，
因此d 点以后的两条线重合
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(2) 反应Ⅰ的△H＞0，反应Ⅱ的△H＜0，温度升高使CO2转化为CO 的平衡转化率上升，使CO2转化
为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 1.8 增大压强，或使用对反应Ⅱ催化
活性更高的催化剂 温度过低，反应速率太慢，温度过高，CO 选择性过大，二甲醚的选择性减小
【详解】（1）①
时，a 点对应容器中二氧化碳的转化率为40%，则在
内二氧化碳的浓度变化
量为
×40%=0.2mol/L，二氧化碳的平均反应速率为
=0.04
，反应速率之比等于
反应化学计量数之比，则氢气的平均反应速率
3×0.04
=
；
②根据图示可知，在相同温度下，催化剂X 作用下二氧化碳的转化率更高，则该反应适宜选用的催化剂为
X，温度高于T3K 时，由于温度过高，催化剂X 和Y 均失活，因此d 点以后的两条线重合。
（2）①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是：反应Ⅰ的△H＞0，反应Ⅱ的△H＜
0，温度升高使CO2转化为CO 的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅
度超过下降幅度；
②起始投入3molCO2，6molH2，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CO2平衡转化率为40%，
则反应的n(CO2)=40%×3mol=1.2mol，CH3OCH3的选择性=
×100%=50%，则
n(CH3OCH3)=0.3mol，反应Ⅱ为2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)，因此达到平衡时，反应Ⅱ理论
上消耗H2的物质的量为0.3mol×6=1.8mol；
反应Ⅱ平衡正向进行二甲醚物质的量增大，二氧化碳物质的量减小，二甲醚选择性增大，反应Ⅰ压强不影
响平衡移动，则不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有增大压强，或使用对反应Ⅱ
催化活性更高的催化剂，增大二甲醚的选择性；
③温度过低，反应速率太慢，温度过高，CO 选择性过大，二甲醚的选择性减小，因此合成二甲醚时较适
宜的温度为260℃。
18．（15 分）H 是合成某药物的中间体，一种合成H 的路线如图所示。
已知：EtOH 为
。回答下列问题：
(1)C 的名称是 。
(2)H 中含氧官能团有 (填名称)。
(3)E→G 的反应类型是 。
(4)G→H 的化学方程式为 。
(5)在H 的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种(不考虑立体异构)。
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①苯环上只有2 个取代基，其中一个取代基是
；②能与NaOH 发生反应
其中，核磁共振氢谱有6 组峰且峰的面积比为
，1mol 该有机物能消耗
的结构简式
为 。
(6) K 在一定条件下能制备B 且原子利用率为100%(核磁共振氢谱表明K 有三组峰，且峰面积之比为
)。若除K 外另一种反应物是非极性分子，则K 的结构简式为 ，若另一种反应物为V 形分子，则K
的结构简式为 。
【答案】(1)1，6-己二酸或己二酸
(2)酮羰基、酯基
(3)加成反应
(4)
+H2O（或
+EtONa
+NaOH+EtOH）
(5) 12
(6)
【分析】
由流程结合物质化学式，A 为苯酚
，苯酚加成生成B
，B 被氧化为C
，C 和乙醇发生酯化反应生成D，D 成环得到E，E 和F 反应引入新的支链得到G，G 转化
为H；
【详解】（1）
由分析，C 为
，名称为1，6-己二酸或己二酸；
（2）由H 结构，H 含氧官能团有酯基、酮羰基；
（3）E 和F 生成G，反应为F 中碳碳双键的加成反应，反应后物质不饱和度减小，为加成反应；
（4）
G 中酮羰基在EtONa、加热条件下发生自身成环得到H，结合质量守恒，还生成水，反应为
EtONa
EtONa
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+H2O（或
+EtONa
+NaOH+EtOH）
（5）
H 不饱和度为5、含有12 碳、3 个氧，H 的同分异构体中，同时具备下列条件：①苯环上只有2 个取代基，
其中一个取代基是
，苯环不饱和度为4，则另一个取代含2 个碳、2 个氧、1 个不饱
和度；②能与NaOH 发生反应，则另一个取代基含羧基或酯基，为-CH2COOH 或-OOCCH3或-CH2OOCH
或-COOCH3，2 个取代基均存在邻间对3 种，则共4×3=12 种；其中，核磁共振氢谱有6 组峰且峰的面积比
为
，则应该含有3 个甲基且结构对称，1mol 该有机物能消耗
（为2mol），则酯基
水解后能生成酚羟基，酚羟基又会和氢氧化钠反应，则结构简式为
；
（6）
K 在一定条件下能制备B 且原子利用率为100%(核磁共振氢谱表明K 有三组峰，且峰面积之比为
)，
则K 应该发生加成反应生成B，且B 结构对称；若除K 外另一种反应物是非极性分子，则K 的结构简式为
，
和氢气加成生成B；若另一种反应物为V 形分子，则K 的结构简式为
，
和水发生加成反应生成B。
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