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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷02（甘肃专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：2025 年高考甘肃省自主命题，参考2024 年高考真题的命题模式，单项选择题本大题有
14 小题，每小题3 分，共42 分；非选择题本大题有4 小题，包括1 道工艺流程题、1 道综合实验题、1
道化学反应原理题、1 道有机合成与推断题，共58 分。
高考·新考法：2025 年高考化学题型考点覆盖更加全面，比如：超分子化学、原电池带动电解池的题型
等，试题难度会比去年有所提高；试题将突出关键能力考查，激发学生从事科学研究、探索未知的兴
趣，助力拔尖创新人才的选拔培养，充分发挥高考育人功能和积极导向作用。
高考·新情境：化学是一门实践应用性极强的学科，信息获取与加工能力对于化学研究至关重要。通过
提供多种创新情境，以图表等多种形式的信息深入考查学生的信息获取与加工能力。
命题·大预测：基于2024 年高考试题分析，2025 或许会适当增加计算量，考察学生的综合素养。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Se 79
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．传统工艺承古韵，非遗文化见风采。下列非遗文化产品中，主要材质为无机非金属材料的是
A．临夏砖雕
B．通渭
木雕
C．庆阳香
包
D．保安族腰刀
A．A
B．B
C．C
D．D
2．下列化学用语或图示表达正确的是
1
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A．基态As 原子价电子排布图：
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C．
的空间填充模型：
D．HClO 的结构式：
3．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铁与稀硫酸反应：OH-＋H＋=H2O
B．将鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)在醋酸中溶解：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋
D．石灰乳悬浊液与稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=2H2O＋Ca2＋
4．下列有关事实解释正确的是
选项
描述
解释
A
NH3的热稳定性比PH3强
NH3分子间易形成氢键
B
石墨晶体中横向与纵向的导电性不同
晶体性质表现自范性
C
O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度
O3的极性微弱，在CCl4非极性溶剂中更易溶
D
焦炭可以从石英砂中置换出硅
碳的非金属性强于硅的非金属性
A．A
B．B
C．C
D．D
5．用下列装置进行实验能达到相应目的的是
A．用图①装置制备
胶体
B．用图②装置制取Ti 单质
C．用图③装置干燥二氧化碳
D．用图④装置探究
与
还原性强弱
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
2
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A．等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl 溶液，两种溶液中阴、阳离子数目之和均为2NA
B．100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含有氧原子的数目为NA
C．NO2和N2O4组成的46g 混合气体中含有的原子数目为3NA
D．1 mol Cl2和1 mol Fe 加热充分反应，转移的电子数目为3NA
7．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q 的原子序数依次增大，W 原子核外电子空间运动状态只有1 种，X
原子的价层电子数是电子层数的2 倍，Z 的基态原子s 能级与p 能级电子数相等，Q 是短周期主族元素中原
子半径最大的元素，下列说法错误的是
A．电负性：W<X<Y
B．简单氢化物沸点：Y<Z
C．第一电离能：X<Y<Z
D．简单离子半径：Z>Q
8．
是人类第一次将光能转化成化学能的电极材料。以天然金红石(主要成分是
，含少量
等)
为原料制备高纯度二氧化钛的工艺流程如图：
其中“还原”中的反应方程
下列说法错误的是
A．“粉碎过筛”的目的是增大固体接触面，提高酸浸速率
B．“还原”中
(标准状况)参与反应时转移
电子
C．“水解”中用高温下水蒸气代替水，能提高
的水解程度
D．“操作X”需要的实验仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角等
9．尿素[
]可与正烷烃形成超分子，原理如图所示。下列说法不正确的是
A．尿素分子和正烷烃分子间通过共价键形成超分子
B．尿素分子中各元素的电负性：O>N>C>H
C．尿素分子通过氢键形成六角形通道结构
D．图中反映出超分子“分子识别”的特性
10．那格列奈是一种降血糖药， 其结构简式如图所示。下列说法正确的是
3
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A．分子中含有 3 种官能团
B．分子中含有 4 个手性碳原子
C．分子中
杂化的碳原子有 8 个
D．
该物质与
溶液反应，最多消耗
11．下列实验中，由实验操作和现象，得出结论或解释正确的是
选
项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
反应
，达
平衡后，缩小容器容积
容器内颜色加深
平衡逆向移动
B
室温下，使用广泛
试纸测定
溶液的
溶液的
值为4
是强酸
C
还原铁粉与水蒸气在高温下反应
生成气体，且点燃有爆
鸣声
具有氧化性
D
向苯酚浊液中加入足量的
溶液
溶液由浑浊变澄清
苯酚的酸性比
强
A．A
B．B
C．C
D．D
12．硒有三种晶体(
单斜体、
单斜体和灰色三角晶)，灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺
旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结
构图和晶胞俯视图如图所示。已知正六棱柱的边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为
。下列叙
述错误的是
A．基态Se 原子的电子排布式为
B．螺旋链内原子之间存在非极性键
4
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C．晶胞中硒原子的杂化类型为
D．灰硒晶体密度为
13．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO 自由基与O2反应过程的能量变化如图所示：下列
说法正确的是
A．参与反应的反应物总键能大于生成物的总键能
B．相同条件下，由中间产物
转化为产物的速率：
C．产物的稳定性：
D．该历程中最大正反应的活化能
14．用碱性肼(
)-氧气燃料电池(以NaOH 溶液为电解质溶液)电解甲基肼(
)制氢的装置如
图所示，其中X、Y、M、N 均为惰性电极。下列说法错误的是
A．甲中消耗的
B．电池工作一段时间后，X 极和M 极附近的电解质溶液的pH 均减小
C．N 极为阴极，电极反应式为
D．乙中生成标准状况下6.72L
时，理论上消耗
的质量为2.4g
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。（除标注外，每空2 分）
15．（14 分）重整催化剂是石油炼制工业中不可缺少的催化触媒，某失效重整催化剂含有约0.3%的金属
5
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Pt，其他成分主要为Al2O3、含碳杂质以及少量Fe、Re 等金属。现利用以下流程回收金属Pt(部分试剂、步
骤及反应条件略)。
已知：①树脂吸附过程只会吸附
和
；
②
，
。
回答下列问题：
(1)已知基态Pt 的核外电子排布式为
，则Pt 在元素周期表中位于第 周期第 族。
NaClO3中，
的空间结构为 。
(2)“焙烧”的目的是 。
(3)“酸浸氧化”步骤中，Pt 发生的离子反应方程式是 。
(4)“树脂吸附”过程的目的是 。
(5)"沉铂"时，向
的溶液中加入等体积的
溶液，
完全沉淀，则
溶
液的最小浓度为
。
(6)利用
受热易分解制备提纯金属Pt，化学方程式是 。
16．（14 分）KMnO4是常用的氧化剂之一，碳化法制备高锰酸钾的实验步骤如下：
回答下列问题：
(1)“熔融氧化”操作应在 坩埚中进行(填“瓷”、“氧化铝”或“铁”)，将Mn 元素氧化为
K2MnO4，该反应的化学方程式为 。
(2)“歧化”操作在如图所示装置中进行。
①下列气体也可选装置A 进行制备的是 (填标号)。
a．MnO2与浓盐酸制Cl2 b．CaO 与浓氨水制NH3 c．Zn 与稀硫酸制H2 d．Na2SO3与70%硫酸制SO2
②为了提高KMnO4的产率，装置B 中的试剂为 。
6
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③实验过程中应控制CO2的通入量，若通入CO2过多，可能会导致产品中含有较多的 杂质(填化学
式)，从含KMnO4的溶液中分离出KMnO4粗品的基本操作为 。
(3)测定KMnO4粗品纯度的实验步骤：称取
粗品(杂质不与Fe2+发生反应)于烧杯中溶解，并加稀
硫酸酸化，配成250mL 待测溶液。取
标准溶液于锥形瓶中，再用待测
液滴定标准液，滴定至终点时记录数据，重复以上实验三次，平均消耗待测液12.50mL。
①则KMnO4粗品的纯度为 %(含m 的计算式表示)。
②下列情况会导致KMnO4粗品的纯度测量值偏小的是 (填标号)。
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B．采用如上图所示方法转移溶液，并完成250mL 溶液的配制
C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生
17．（16 分）丁二烯
是生产合成橡胶的重要原料，其用量占全部合成橡胶原料消耗的 60% 以上，
工业上可通过多种催化方法生产丁二烯。回答下列问题：
(1)已知：丁烷
脱氢：
丁烯
脱氢：
①则下图中符号
表示的是 。
②恒压条件下，丁烷脱氢生产中常通入水蒸气，其作用除了提供热量外，还有 。
(2)丁烯氧化脱氢制丁二烯的化学反应为：
。
①一定条件下该反应的平衡常数
与热力学温度
的关系近似为：
， 则该反应
0 (填 “>” 或 “<” )。
②丁烯氧化脱氢反应常伴随碳的氧化物的生成。在一定气体流速下， 丁烯氧化脱氢反应随温度变化的关
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系如图所示。丁烯转化率随温度升高先增大后减小的原因是 ，反应不宜在较高的温度下进行
的原因是 。
(3)采用
氧化丁烯脱氢制备丁二烯近来得到广泛关注。研究表明该反应可能为一步或两步进行(如图
所示)。已知某温度下，反应①的平衡常数
，反应②的平衡常数
，向恒容体
系中充入等物质的量的
和
，当平衡时
与
的分压相等时，
与
的分压
之比为 。
(4)合成丁二烯常用铁系催化剂，如图是一种铁的氧化物的晶体结构示意图，其中白球表示的 O 原子作六
方最密堆积，黑色球表示的 Fe 原子有序地填充在部分八面体空隙中。 该氧化物的化学式为 ，
已知该晶体结构中底边长为 a nm，高为 c nm，则该晶体密度为
(用含
和
的计算式表示)。
18．（14 分）H 是合成某药物的中间体，其合成路线如下图所示。
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已知：
(
均代表烃基)
回答下列问题：
(1)
反应的试剂和条件为 。
(2)C 的名称为 。
(3)
化学方程式为 。
(4)由
分两步进行：
，反应Ⅰ为加成反应，则反应Ⅱ的反应类型为
。F 的结构简式为 。
(5)符合下列条件的化合物E 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱显示四组
峰，其峰面积之比为
的结构简式为 (写出一种即可)。
①能发生银镜反应 ②有碱性 ③含五元环
9
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