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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷02（重庆专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：高考化学试题在保持综合性、应用性的基础上，进一步强化对实验操作细节与化学原理
结合的考查。例如，卷02 第16 题中“用饱和食盐水代替水”的设问，要求学生理解实验条件优化的化
学原理（如抑制Cl₂ 的溶解），而非机械记忆步骤。此外，有机化学的考查比重上升，如第18 题涉及
间苯三酚结构、吡咯的碱性分析等，强调对有机物结构-性质关系的深层理解。
高考·新考法：非常规考点的创新融合，跨模块知识整合。第17 题将化学反应平衡（热力学）与图像分
析（动力学）结合，要求学生通过图示判断不同温度下平衡常数的变化趋势，体现热力学-动力学综合
思维。以及无机与有机的交叉考查，第15 题中通过CaO 的作用（调节pH）与后续配合物形成的关
联，将无机反应条件控制与配位化学知识融合，形成跨章节知识链。
高考·新情境： 跨学科融合，化学与物理的结合，第17 题通过反应焓变与平衡常数的关系，要求学生
利用物理化学中的ΔG=-RTlnK 公式进行推理，体现学科交叉思维。还有化学与生物的联系，第18 题中
间苯三酚的结构分析，可能涉及植物提取物（如天然抗氧化剂）的实际应用，暗示化学与生命科学的
关联。命题·大预测：实验题的“真实情境化”，未来试题将更多采用工业生产或科研实验中的真实案
例（如卷02 第16 题的乙炔银制备），要求学生从实际条件出发分析问题。以及对有机化学深度考查，
涉及复杂有机物合成路线设计（如第18 题中的多步反应）、立体异构分析等，可能成为命题重点。还
有计算题的数据处理能力，结合图表（如第17 题的平衡常数-温度曲线）进行多变量分析，需强化学生
从图像中提取信息的能力。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
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干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Fe 56 Zn 65 Ag 108
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学使生活更美好，下列说法错误的是
A．肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基
B．乙醇能作为消毒剂是由于乙醇能使蛋白质变性而杀灭微生物
C．玻璃能制成规则外观的玻璃球是由于晶体的自范性
D．“复方氯乙烷气雾剂”可使拉伤部位冷冻，是由于其主要成分沸点低，易挥发
2．氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)，固态时存在长链状分子(b)。下列说法不正确的是
A．分子(a)属于非极性分子
B．分子(b)的结构可能是
C．电解熔融氯化铍制备金属铍时加入氯化钠以增强熔融氯化铍的导电性
D．BeCl2与过量NaOH 溶液反应生成呈正四面体的阴离子[Be(OH)4]2−
3．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，
与足量
反应转移电子数为
B．
分子中含有
键的数目一定为
C．常温下，
中氢键数目为
D．
的
溶液中
的数目为
4．下列反应方程式书写正确的是
A．将少量氯气通入过量Na2SO3溶液中：Cl2＋3SO
＋H2O=2Cl−＋2HSO ＋SO
B．铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：PbO2＋4H+＋2e−=Pb2+＋2H2O
C．用醋酸和淀粉−KI 溶液检验加碘盐中的IO3：IO ＋5I−＋6H+=3I2＋3H2O
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
＋2Br2
＋2H+＋2Br−
5．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
选项
结构或性质
用途
A
金属制成合金，改变了原子有规则的层状排列，使层间的相对滑
动变得困难
钢中加入锰，增强钢的强
度和韧性
8
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B
Ksp[Ca5(PO4)3OH]>Ksp[Ca5(PO4)3F][牙齿釉质层的主要成分为
Ca5(PO4)3OH]
在饮用水、食物或牙臂中
添加适量氟化物，以防治
龋齿
C
硫化剂以二硫键将顺丁橡胶的线型结构连接为网状结构
硫化交联程度越大，获得
弹性越好的顺丁橡胶
D
布洛芬(可用RCOOH 表示)与2−吡啶甲醇(
)发生
反应
降低布洛芬对胃、肠道的
刺激性
6．下列实验装置能达到相应实验目的的是
实验装置
实验目的
A 实验室随开随用制取
B 检测某样品中的钾元素
实验装置
实验目的
C 制取84 消毒液
D 验证CuO 能氧化乙醇
7．电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期
元素，X 和Z 同族。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．该离子中Z、W、Z 三原子共线
C．第一电离能：
D．简单氢化物沸点：
8．高分子材料亚克力(PMMA)的合成路线如下：
下列说法不正确的是
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A．丙酮分子中最多6 个原子共平面
B．X 的结构简式为
C．试剂a 为NaOH 乙醇溶液
D．1 mol PMMA 与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗n mol NaOH
9．已知合金
的立方晶胞结构如图1 所示，
原子以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四
面体空隙中填入
四面体：沿
轴投影晶胞中所有
原子的分布图如图2 所示，
点的分数坐标
为
。设晶胞参数为
，
的摩尔质量为
，
为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A．电负性：
B．B 点的分数坐标为
C．A、C 两原子间的距离为
D．该晶体的密度为
10．如图是
的反应历程与相对能量关系，其中包含了一系列基
元反应。
下列说法错误的是
A．该反应历程包含了三个基元反应
B．该反应的
C．该反应总反应速率由
基元反应决定
D．
与
具有相似的结构，
中
键和
键的数目不相等
10
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11．研究表明，以辛胺
和
为原料高选择性地合成辛腈
和甲酸盐的
工作原理如图1 所示(忽略气体的溶解)；碱性锌-铁液流电池具有电压高、成本低的优点，工作原理如
图2 所示，该电池的总反应为
。图1 图2 下
列说法错误的是
A．
极与电源的负极相连
B．
极上发生的反应为
C．充电时，M 极的电极反应式为
D．外电路中转移
电子时，图1 阴极区溶液质量增加
，图2 负极区溶液质量增加
12．从砷化镓废料(主要成分为
、
、
和
)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。
下列说法正确的是
A．“滤渣I”的主要成分为
、
、
B．惰性电极电解
溶液时，在阳极生成金属镓
C．Ga 与Al 同主族，镓既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应
D．“碱浸”时，GaAs 被
氧化，每反应1mol GaAs，转移电子的物质的量为5 mol
13．庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成
羟基磺酸钠(Q)，正、逆反应速率可以表示为
和
和
分别为正，逆反应的速率常数，
和
分别为正，逆反应
的活化能。
与
关系如图所示。下列说法正确的是
11
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A．
B．升高温度，平衡逆向移动
C．达到平衡时
D．加入催化剂可以提高N 的平衡转化率
14．一甲胺(
)在医药，农药、燃料，炸药等工业领域应用广泛。25℃时，向20mL
溶液中滴加
盐酸，混合溶液中
的分布系数[如
]、水电离出
的负对数
与所加盐酸体
积的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．曲线Ⅱ代表
的变化
B．25℃时，
的平衡常数为
C．
D．
与
等体积混合后的溶液：
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有
、
、
、
、
等，利用锌浸渣提取
的实验流程如下图所示：
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已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH 的关系为：
pH
存在形式
GeO
②部分金属离子的沉淀
：
开始沉淀
7.5
2.3
6.2
沉淀完全
9.0
3.2
8.0
回答下列问题：
（1）基态锗原子中电子排布能量最高的能级为 ，“滤渣”的主要成分的化学式是
。
（2）
在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为 ，物质A 属于碱性氧化物，
其化学式是 。
（3）“沉锗”操作后，Ge 以
的形式存在，随着pH 的升高，Ge 的沉淀率升高。“沉锗”操作理
论上需控制pH 范围为 。
（4）“酸溶”后，溶液的pH 为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，其原理为酒石酸(
，结构
如图所示)与含锗微粒形成酒石酸络阴离子
。
①“萃取锗”中主要反应的离子方程式为 。
②若
升高，锗的萃取率下降，原因是 。
③“反萃取”中加入的物质B 是 (填标号)。
a．
溶液 b．
溶液 c．
溶液
16．（14 分）利用废银催化剂可制乙炔银(Ag2C2)和酸性乙炔银(Ag2C2·nAgNO3)。已知乙炔银和酸性乙炔银
均易受热分解。
(一)制取乙炔。利用如图所示装置制取纯净的乙炔。
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（1）电石与水反应剧烈，为得到较为平稳的气流，在不改变电石用量和大小的情况下，可采取的措
施有 、 。
（2）电石中含有少量CaS 等杂质。洗气瓶中CuSO4(aq)的作用是 。
(二)制备乙炔银。向银氨溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀。
（3）写出生成乙炔银的化学方程式 。
（4）将下列制备乙炔银的实验步骤补充完整：
ⅰ.将废银催化剂分批加入浓硝酸中，采用空气搅拌，用稀硝酸和NaOH(aq)先后吸收反应生成的废气，
过滤除去不溶物。
ⅱ.向滤液中加入 至出现 现象。
ⅲ.向所得溶液中通入足量乙炔，过滤、洗涤滤渣2~3 次，常温风干。
(三)制备酸性乙炔银并测定其组成。
反应原理：C2H2＋(n＋2)AgNO3=Ag2C2·nAgNO3↓＋2HNO3
（5）将乙炔通入AgNO3(aq)中，过滤，将过滤所得滤渣置于烧杯中，利用丙酮反复多次冲洗沉淀。检
验滤渣已经洗净的方法是 。
称取1.260 g 酸性乙炔银，用浓硝酸溶解后，配制成200 mL 溶液。取20.00 mL 于锥形瓶中，以
NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.0500 mol·L-1 NH4SCN 标准液进行滴定，滴定终点消耗16.00 mL 标准液。
已知25℃时：Ag++SCN-
AgSCN，K=1012；Fe3++SCN-
FeSCN2+，K=102.3
（6）滴定终点的现象是 ，通过计算确定n 的值 。(写出计算过程)
17.（15 分）利用干法重整(DRM)反应制备CO 和
，主要反应如下：
反应i
反应ⅱ
反应ⅲ
请回答下列问题：
（1）
。
（2）反应i 和反应ⅱ的化学平衡常数
和
与温度的倒数
的关系如图所示。
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能代表
与
关系的曲线是 (填序号)，判断方法为 。
（3）在2L 恒容密闭容器中通入
和
(仅考虑上述反应)，测得平衡时
的物质的量随温度T 的变化关系如图所示。
①代表
的物质的量随温度T 的变化关系的曲线是 (填序号)。
900K
②
时，上述反应经
均达到平衡状态，
内以
表示的平均反应速率
，
的平衡转化率为 。
900K
③
时，反应ⅲ的化学平衡常数
。
（4）某研究小组自制的熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示，则负极的电极反应式是
。
18．（15 分）天然有机物P 是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线如下：
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（1）A 的名称为 。
（2）C 的含氧官能团名称为羟基、 、 。
（3）写出
的化学方程式 。
（4）吡啶(
)和吡咯(
)分子中均存在6 个电子参与形成的大π 键，请从结构的角度
解释吡啶碱性比吡咯强的原因 。
（5）根据G 与H 的分子结构，下列方法可用来鉴别G 与H 的是 (填序号)。
a．红外光谱 b．与酸性高锰酸钾溶液反应 c．比较水溶性
（6）满足下列条件的B 的同分异构体有 种(考虑顺反异构)。
①可以发生银镜反应 ②能与
溶液反应 ③分子中有两个
写出核磁共振氢谱有三组峰的同分异构体的结构简式 。
（7）已知氯代烃()与醇()在碱的作用下生成醚()。以甲苯和化合物C 为原料，参照题干路线合成化合
物(无机试剂任选) 。
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