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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷02（河北专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：
该化学试题的命制坚持为党育人、为国育才根本任务，通过精选试题素材弘扬爱国主义，加强对学生
的价值引领。试题命制遵循高中化学课程标准，依据中国高考评价体系，强调依据核心价值引领、学科素
养导向、关键能力为重、必备知识为基、试题情境链接、命题方式创新等设计试题。预测2025 年高考河
北卷化学试题继续保持稳中求新风格，试卷结构和试题难度保持相对稳定。
高考·新情境：
第1 题，以一带一路为情境，考查天然有机高分子材料。第7 题，以乙烯氧化成乙醛过程设计的燃料
电池为情境，考查原电池的反应原理、电极反应式、原电池的计算等。第11 题，以反应历程为情境，考查
基元反应、吸热反应和放热反应、能垒与反应速率的关系等。
命题·大预测：
备考时，要正确分析自己在模拟考试中的答题情况，建立自己的学情诊断报告。一是找必得分。如：
NA的考查、化学用语、元素周期律、实验基础、有机基础等；二是找易错题。如：如电化学、溶液中的离
子反应与平衡、信息题、反应原理大题等，注意哪类型的题目常错或得分率低；三是分析原因，比如：知
识漏洞、能力不足或是解题模型的缺失导致失分；四是有针对性地复习。对于不常错的题目，要隔三差五
做两道，保持解决这类型题目的敏感度；对于易错题，要回顾基础知识点，反复练典型试题，明确试题的
题型特点和解题方法，构建试题的答题思维模型。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 P 31 S 32 K 39 Ni 59
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．丝路是古代我国对外贸易和文化交流的重要通道。下列丝路运送的物品主要由天然有机高分子材料制
成的是
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A．越窑秘色莲花碗
B．檀香木扇
C．玻璃画
D．金镶宝石饰品
2．下列化学用语或图示表达错误的是
A．1，3-丁二烯的键线式：
B．三氟化硼分子的空间填充模型：
C．用电子式表示HCl 的形成过程：
D．基态C 原子的价电子排布图：
3．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，
乙烯中含有的
键数目为
B．标准状况下，
中含有的分子数为
C．标准状况下，
由甲烷和乙烯组成的混合物中含碳氢共价键的数目为
D．
甲酸甲酯中含有的
杂化的原子数目为
4．下列离子方程式正确的是
A．FeS 固体和硝酸混合FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．NaClO 溶液中通入过量SO2气体：SO2+3ClO-+H2O=
+Cl-+2HClO
C．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：
+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2
D．少量NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应Ba2++OH-+H++
=BaSO4↓+H2O
5．下列装置可以用于相应实验的是
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A．测定中和反应反应热
B．制备并收集
C．制取乙酸乙酯
D．在石英坩埚中熔化
6．根据下列实验目的、操作及现象得出的结论错误的是
选
项
实验目的
操作及现象
结论
A
验证
溶液
中存在
的水解
平衡
向含有酚酞的
溶液中加入少量
固体，有白色沉淀生成，溶液红色
变浅
溶液中存在水解平衡：
B
比较元素的非金属
性强弱
向盛有小苏打固体的大试管中加入稀硫
酸，有气体生成；将生成的气体通入
溶液中，溶液变浑浊
非金属性：S>C>Si
C
检验实验室制得的
乙烯中是否含有
将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色
制得的乙烯中含有
D
检验某无色溶液中
是否含有
取少量该无色溶液于试管中，加稀硝酸酸
化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
该无色溶液中一定含有
7．若将乙烯氧化成乙醛过程设计成如图所示的燃料电池，下列说法不正确的是
A．电极b 的电势高于电极a 的电势
B．
的迁移方向：电极a→电极b
C．放电时，若电路中转移4mol
，理论上消耗
2.24L
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D．电极a 上反应式为
8．酚酞是酸碱中和滴定实验中使用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示，下列表述错误的是
A．酚酞的组成元素电负性大小关系：O>C>H
B．1mol 酚酞最多消耗9molH2
C．1mol 酚酞最多消耗3molNaOH
D．酚酞分子中含有1 个手性碳原子，因此酚酞的所有原子不可能共平面
9．W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为17.X 和Z 的基态原子
均有两个未成对电子，M 的某种盐的阴离子
由于形成如图的双聚物结构导致溶解度降低。下列说法
正确的是
A．第一电离能：Z>Y>M
B．氢化物的沸点：Z>Y>X
C．键角：
D．W 和Z 形成的常见化合物是极性分子
10．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是
选项
性质差异
原因解释
A．
I2在溶剂中的溶解度：CCl4>H2O
相似相溶原理
B．
酸性：CF3COOH>CH3COOH
羧基中羟基的极性
C．
熔点：金刚石>金刚砂
共价键的键能
D．
稳定性：[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+
配体的稳定性
11．
是常见的污染物，
催化氧化
的反应过程与相对能量变化如图所示(所有物质均
为气态)。
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下列叙述正确的是
A．总反应分5 个基元反应进行
B．
氧化反应是放热反应
C．
脱氢的速率最慢
D．图示物质中，
最稳定
12．常温下，向20.00mL 0.1000
二元酸
溶液中滴入等浓度的NaOH 溶液，混合溶液中含R 物
种的分布系数
随滴加NaOH 溶液体积
的变化关系如图所示。
已知：
①
。
Q
②
点溶液pH=8；
。
下列说法正确的是
A．该滴定过程应该选择甲基橙作指示剂
B．
、
11
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C．M、N 点溶液中
相等
D．N 点与M 点溶液的pH 之差为4
13．硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根离子(
，结构如图1)可看作是
中的
一个O 原子被S 原子取代。
的晶胞形状为长方体，边长分别为
、
、
，结构
如图2 所示，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．晶胞中
的个数为4
B．
的空间结构为四面体形
C．
中1 号S 原子可作配位原子
D．晶体的密度为
14．在一定条件下，向容积是
的密闭容器中充入L、M 气体，发生反应：
，L、M、R 三种气体的物质的量变化随反应时间的变化曲线如图所示，
平衡时，Q 的浓度为
，则下列说法中正确的是
A．化学方程式中
B．平衡时，L 和M 的转化率最大，转化率之比为
C．前
内用L 表示的化学反应速率为
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D．平衡时压强和初始压强之比为
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15.（14 分）电池级MnSO4对纯度要求特别高，以工业级MnSO4(含
、
、
、
、
等金
属离子)为原料制备高纯MnSO4的过程如下。
回答下列问题：
(1)加入Mn 粉过程中，Mn 粉的作用为 。
(2)加入NH4HCO3时主要反应的化学方程式为 。
(3)“沉淀过滤”的反应温度不宜过高的原因是 。
(4)将“滤渣1”用纯水洗涤，证明沉淀洗涤干净的操作是 。
(5)结合
可知加入NH4HCO3的最好方式是 (填字母)。
化学式
MnCO3
CaCO3
MgCO3
A．向NH4HCO3溶液中滴加滤液2
B．同时滴加NH4HCO3溶液和滤液2
C．向滤液2 中滴加NH4HCO3溶液
(6)取样200 mL“滤液2”，MnSO4的浓度为
，
、
随着
NH4HCO3溶液的加入
转化的沉淀的量的变化如图，NH4HCO3加入量应为
mL。
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(7)“滤液3”中仍有大量
，为了提高原料利用率可采取的处理方法是 。
16.（14 分）硫化镍(NiS)不溶于水，是一种重要的化学品，可用作电池材料，制造镍氢电池和镍镉电池。
将
在一定条件下与
溶液反应可以制备NiS，所用装置如下(夹持仪器已略去)：已知：NiS 溶于稀
硝酸，生成
；装置C 是用来除去
中的HCl。
请回答下列问题：
(1)使用仪器X 的第一步操作是 ；实验结束后，还要通一会儿
的目的是 。
(2)装置A 的三颈瓶中、装置C 中分别盛装的试剂是 、 。
(3)按气流方向从左往右，装置的连接顺序是 (填导管口的字母)。
(4)装置B 中三颈瓶内发生反应的离子方程式为 。
(5)将生成的NiS 过滤、洗涤、干燥，要证明NiS 洗涤干净的方法是 。
(6)写出NiS 溶于稀硝酸的化学方程式 。
(7)测定产品纯度：取2.5g 产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL 溶液，取20mL 溶液于锥形瓶中，加入
EDTA 溶液，使
完全络合，煮沸，滴入几滴PAN 作指示剂，趁热用
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溶液滴定过量的EDTA，当滴定到达滴定终点时，消耗
溶液为10mL。该产品纯
度为 (以NiS 进行计算)[假设杂质不参与反应，已知滴定反应：
，
]。
17.（14 分）丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。
方法(一)热裂解法。化学反应为
在25℃、101 kPa 条件下，几种物质的燃烧热如表所示：
物质
C3H8(g)
C3H6(g)
H2(g)
燃烧热/(
)
-2219.9
-2049
-286
(1)
。
(2)该反应正向自发进行的条件为 (填“高温”“低温”或“任何温度”)。
(3)某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的C3H8(g)，发生上述反应。平衡时容器中总压为a kPa，丙
烷的转化率为x，则该反应的平衡常数
为 (要求带单位；用分压计算的平衡常数为
，分压
=总压×物质的量分数)。达到化学平衡状态后，欲同时增大化学反应速率和丙烷的平衡转化率，可采取的
措施为 (填标号)。
a．增大丙烷的浓度 b．加入高效催化剂
c．升高温度 d．及时分离出丙烯
方法(二)氧化裂解法。在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为
反应产物中除C3H6外，还有CH4、CO 和C 等，产生的固体会附着在催化剂表面，降低催化剂活性。图1
为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2 为投料比[
]对丙烷氧化裂解反应性能的影响。
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已知：C3H6的选择性
；C3H6产率=C3H8转化率×C3H6选择性。
(4)图1 中C3H8的转化率随着温度升高而增大的原因为 。
(5)
的值较低时，C3H6的选择性较低的原因可能是 。
(6)研究发现，在丙烷的氧化裂解反应体系中充入一定量CO2，能更好地提高丙烷的转化率和丙烯的产率，
请结合化学方程式说明原因： 。
18．（15 分）氯硝西泮是一种镇静类药物，具有抗惊厥、控制精神运动性兴奋等治疗作用。一种以A 为原
料制备氯硝西泮的合成路线如下图所示：
回答下列问题：
(1)A 的化学名称为 ；
的反应类型为 。
(2)设计
转化过程的目的为 。
(3)
的化学方程式为 。
(4)E 的结构简式为 。
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(6)
过程中，G 中发生转化的官能团名称为 。
(7)满足下列条件的B 的同分异构体有 种；
i．除苯环外不含其它环状结构 ii．氨基直接连接在苯环上 iii．能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱中有五组吸收峰，且峰面积之比为
的结构简式为 。
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