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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷02（福建专用）
化 学
考情速递
高考·新考法：2025 年福建高考化学试卷将延续“素养导向、情境创新、学科交叉”的命题特点，考
生需从“知识记忆”转向“问题解决”，注重实验探究与信息迁移能力的培养。建议以近三年新课标
卷为基准，重点关注浙江、山东等地的模考创新题（如“实验方案评价类”开放题），强化对真实情
境试题的适应性训练，减少死记硬背的知识点考查，考生在平时练习中要减少套路化的试题练习，以
教材内容为基础，深入挖掘教材中的相关素材。
高考·新情境：关注前沿科技，新材料与结构化学的创新应用，如高分子材料改性，新能源材料开发；
绿社会学与反应机理的深度结合，以及资源回收与循环利用；实验操作与生产生活的实际关联；跨学
科融合与综合能力的考查，跨模块融合的材料分析。
命题·大预测：强化“证据推理与模型认知”，如通过结构片段推测高分子性质；注重“科学探究与创
新意识”，如实验方案设计与误差分析。关注绿色化学（资源回收、原子经济性）、新材料（高分
子、新能源材料）、实验探究（定量与定性结合），关注跨模块综合题，需灵活串联知识点。如第1
题新材料的考查，第6 题新能源的考查，第8、11 题考查资源的回收利用，第11 题物构和工艺模块融
合，第12 题有机、实验、反应原理的融合，第14 题关注碳中和等。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65
一、选择题：本题共10 小题，每小题4 分，共40 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．近几年我国在航空、深海、交通、互联网等方面取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是
A．我国研发出自主核磁共振仪，制造所用的强磁材料是掺杂钕的氧化铁
B．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物
C．“奋斗号”下潜突破万米，采用新型抗压材料钛合金，钛属于ⅣB 族元素
D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
2．一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是
1
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A．分子中含有2 个手性碳原子
B．能发生氧化、取代、消去反应
C．1mol 该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗
D．1mol 该化合物与足量NaOH 溶液反应，最多消耗3molNaOH
3．下列反应方程式正确的是
A．向银氨溶液中加入足量硫酸：
B．向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：
C．向K2CrO4溶液中加入少量
D．工业上用足量次氯酸钠溶液氧化尿素制肼：NaClO+CO(NH2)2=NaCl+N2H4+CO2
4．我国科学家预测了稳定的氮单质分子
(结构如图)。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
的
键电子数为
B．
的(价层)孤电子对数为
C．
的
杂化N 原子数为
D．
完全分解，产生的
分子数为
5．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具
有高效的催化性能，其分子结构如图所示。W、X、Z 分别位于不同周期，Z 的原子半径在同周期元素
中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X 未标注)。下列说法正确的是
2
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A．X 和W 形成的化合物一定是气体
B．Y、Z、X 形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤油污
C．简单氢化物的热稳定性：
D．X、Y、W 形成的某种化合物中X 元素的化合价不可能为+3 价
6．2023 年星恒电源发布“超钠
”开启钠电在电动车上产业化元年。该“超钠
”二次电池的工作原理
是
。下列说法错误的是
A．钠离子电池能量密度(单位质量电池所放出的能量)小于锂离子电池
B．放电时，负极的电极反应式为
C．充电时，
由a 极向b 极迁移
D．用该电池为铅酸蓄电池充电，当b 极材料减轻
时，铅酸蓄电池耗水
7．叔丁醇(沸点82℃)和浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点52℃)的过程如下：
已知：2-甲基-2-氯丙烷的密度为
。
下列说法正确的是
A．“搅拌”的目的是为了增大反应物中活化分子的百分数，从而加快反应速率
3
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B．用
溶液洗涤，分液时先将有机层从分液漏斗上口倒出
C．第一、二次水洗的主要目的是分别除去有机层中的盐酸、碳酸钠
D．蒸馏收集2-甲基-2-氯丙烷时，应选用球形冷凝管
8．针铁矿法沉铁以锌焙砂(主要成分为ZnO，含有较多的Fe2O3和少量Pb、Ag 等元素)为原料，其工艺流
程如图所示：
已知：
离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
开始/完全沉淀的pH
2.3/3.2
7.5/9.7
6.4/8.0
对应硫化物的Ksp
－
3.7×10-19
1.2×10-23
下列说法错误的是
A．实际生产中可利用滤液I 作浸液I
B．中性浸液的主要溶质是ZnSO4
C．“还原”步骤的离子方程式是2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
D．“沉铁”包括Fe2+的氧化和Fe3+的水解两个反应
9．活性炭可以处理二氧化氮污染：
，T℃时，向体积不等的密闭容
器中分别加入足量活性炭和1mol
，反应相同时间，测得
的转化率与容器体积的关系如图所
示。下列说法正确的是
A．容器内的压强：
B．C 点所示条件下
C．
浓度：
D．T℃时，该反应的平衡常数
4
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10．EDTA[即乙二胺四乙酸(
)，简写为
]-三钾可作为血细胞分析的采血管的
抗凝剂，下列有关EDTA-三钾(
)盐溶液说法正确的是(已知室温时，EDTA 在水溶液中存在的各
微粒的分布系数
随pH 变化的曲线如图所示)
A．室温下，
B．离子大小顺序：
C．室温下向溶液中加入少量
固体，则平衡时
的值减小
D．溶液中存在关系式：
二、非选择题：本题共4 小题，共60 分。
11．（16 分）碳酸铈
是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿(主要成分为
、
)为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示：
已知：
①“酸浸”后铈元素主要以
存在
②
在空气中易被氧化为
，两者均能形成氢氧化物沉淀
(1)“焙烧”时，从焙烧室的底部通入空气目的是 。
(2)“滤渣1”的主要成分为 。
5
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(3)“还原”时，加入硫脲(
)的目的是将
还原为
，硫脲被氧化为
。
①该反应的离子方程式为 。
②硫脲属于分子 (填“极性”或“非极性”)，该分子中键角
(填“>”、“<”或“=”)
③
中含有
键的数目为 (设
为阿伏加德罗常数的值)。
(4)“碱转酸浸”在加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X 的作用
为 。
(5)“沉淀”时的离子方程式为 。若“沉淀”后，溶液的
为6，
，
此时
。已知常温下：
(6)某研究小组利用硫化锌锂电池电解含
(Ⅱ)的溶液，可将
(Ⅱ)转化为
(Ⅳ)。该硫化锌锂电池放
电时，负极材料晶胞组成变化如图所示。
①化学式
中，X= 。
②
晶胞中，
填充在
构成的部分正四面体空隙中，
和
之间的核间距为
，设
为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为
(列出计算式)。
12．（14 分）氢化铝钠(
)是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，
和
为反应物，在无水无氧条件下制备
。
已知：①二苯甲酮(沸点305℃)作指示剂，在有水体系中无色，在无水体系中呈蓝色。
②
易溶于四氢呋喃(沸点66℃)，难溶于甲苯(沸点110.6℃)。
6
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回答下列问题：
(1)制备无水四氢呋喃(装置如图1，夹持及加热装置略)
仪器A 的名称为 。实验开始前，用
排尽装置内的空气；除水过程发生的化学反应方程式为
；打开活塞K，接通冷凝水并加热装置C 至80℃，当观察到 ，关闭活塞K，在装置B 中收集无
水四氢呋喃。
(2)制备
(装置如图2，搅拌、加热和夹持装置略)
向三颈烧瓶中加入少量(质量可忽略)
作催化剂，再加入
含
的四氢呋喃悬浊
液；接通冷凝水，控温80℃，边搅拌边缓慢滴加
含
的四氢呋喃溶液，有白色固体析
出；静置沉降，取上层清液，经一系列操作得到产品。
①制备
的化学方程式为 。
②图2 装置存在的一处明显缺陷是 。
③由上层清液获得
的系列操作：加入甲苯，减压蒸馏→操作a，得粗产品→…→得较纯净的产
品。减压蒸馏的馏出物为 ；操作a 为 。
(3)测定
的产率
将所得产品用足量无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出
，冷却后配成
溶
液。量取
待测溶液、
EDTA 溶液于锥形瓶，调节pH 并加热煮沸
。冷却后用
醋酸锌标准溶液滴定剩余的EDTA，达终点时消耗标准溶液
。已知
EDTA 与
均按1：1 反应，则
的产率为 (保留一位小数)。
(4)利用一种钾盐的酸性溶液作电解质，
电催化还原为乙烯，如下图所示，写出阴极上的电极反应
式： 。
7
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13．（14 分）由
键构建
键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用
苯基甘氨酸中的
键在
作用下构建
键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如图。
已知：i．
ii．
(1)
的反应类型是 。
(2)B 具有碱性，
转化为
的反应中，使
过量可以提高
的平衡转化率，
的作用是
(写出一条即可)。
(3)C 转化为
的化学方程式为 。
(4)
转化为
的化学方程式为 ；
生成
的过程中会得到少量的聚合物，写出其中一种
的结构简式： 。
(5)已知：
i.
ii．
D
①
和在
作用下得到的4 步反应如图(无机试剂及条件已略去)，中间产物1 中有两个六元环和一
个五元环，中间产物3 中有三个六元环。结合已知反应信息，写出结构简式：中间产物1
8
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。
D
②
和转化成的过程中还生成水，理论上该过程中消耗的
与生成的的物质的量之比为
。
14．（16 分）我国向国际社会承诺2030 年“碳达峰”，2060 年实现“碳中和”。为了实现这些目标，对
的研究成为科技界关注的重点，下面是一些可使
转化为高附加值化学品的反应，请回答相关
问题：
(1)工业上以
、
为原料生产尿素
，反应实际分两步进行：
Ⅰ：
Ⅱ：
已知：
①请写出以
、
为原料，合成尿素和液态水的热化学方程式： 。
②
时，在
的密闭容器中充入
和
模拟工业生产，
，如图是
平衡转化率(
)与
的关系。计算图中
点
的平衡转化率
(填分数)。
(2)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用
的热点研究领域。
①在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的
和
发生反应：
，下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填
字母)。
A．容器内的压强不再发生变化
B．生成的乙烯和水蒸气物质的量之比为
C．断裂
键的同时生成
键
D．混合气体的总质量不随时间改变
9
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②理论计算表明，原料初始组成
，在体系压强为
，反应达到平衡时，四
种组分的物质的量分数(x)随温度(T)的变化如图所示。表示
变化的曲线是 。
催化
加氢合成
反应的
0(填“>”或“<”)。
(3)
在催化剂下可与
同时发生如下反应Ⅰ、Ⅱ，得到燃料。
Ⅰ．
Ⅱ．
①若要提高反应Ⅰ的选择性，最佳措施是 (填字母)。
A．缩小容器体积 B．降低温度 C．升高温度 D．使用合适的催化剂
②在
存在的条件下，保持温度
不变，在一刚性密闭容器中充入一定量的
及
，发生
上面两个反应，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表：
状态
总压
起始
5
7
0
0
0
平衡
若反应Ⅰ、Ⅱ均达平衡时，
，则表中
；若此时
，则反应Ⅱ的平衡常
数
。[已知：气体各组分的分压=总压×其体积分数]
10
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