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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷02（海南专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：突出海南特色情境考查：命题会融入海南本地资源开发、海洋产业等特色元素。比如以
海南海水淡化工厂中化学原理为情境，考查离子交换膜工作原理、海水中离子成分分析等知识；或是
结合海南热带农业中化肥合理使用、土壤改良等，考查盐类水解、化学反应速率在实际生产中的应
用 ，展现化学学科对海南地区发展的重要作用。
高考·新考法：以海南丰富的海洋资源为背景，考查海水资源综合利用，如海水提镁、提溴的工艺流
程，涉及氧化还原反应、离子反应、化学平衡等知识。或者围绕海南的热带农业，探讨化肥合理使用
中盐类水解原理，以及农药制备里的有机化学反应，引导学生关注化学与本地产业发展的联系。
高考·新情境：以海南大力发展的太阳能、风能等新能源产业为情境，给出新能源发电站建设及运行数
据。如太阳能电池板的材料组成（涉及硅等元素化合物知识），考查化学反应原理中能量转化，像光
伏效应的原理、原电池与电解池在储能中的应用；利用风能发电时，风机叶片材料的化学性能分析，
以及金属腐蚀与防护知识在海风环境下风机维护中的应用。
命题·大预测：命题会融入更多元的真实情境，紧密结合海南当地特色，如围绕南海海洋资源开发，考
查海水提镁、海水提溴中涉及的氧化还原反应、离子反应、化学平衡等知识；以海南蓬勃发展的新能
源产业为背景，探讨太阳能电池、锂电池中物质的转化和能量变化，让学生在熟悉的场景中运用化学
知识，增强知识应用能力。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共8 小题，每小题2 分，共16 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是
A．奶粉中添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁等营养强化剂
B．硝酸纤维不易燃烧，可用于生产塑料、过滤膜、胶片等
C．
冠
分子可识别
，因此可增大
在苯中的溶解度
D．葡萄糖酸
内酯是制作豆腐常用的凝固剂
2．下列物质的应用中涉及氧化还原反应的是
1
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A．用
漂白纸浆
B．用烧碱处理含高浓度
的废水
C．用
处理饮用水进行净水消毒
D．用纯碱溶液去除物品表面的油污
3．下列化学用语或图示表示错误的是
A．HClO 的电子式：
B．基态Se 原子的价电子排布式：4s24p4
C．PCl3的VSEPR 模型：
D．酚醛树脂的结构简式：
4．《本草述》中记载了“芳草、山草”，其中一种成分的结构简式如下。下列说法错误的是
A．该物质存在顺反异构
B．该物质能发生加成反应、取代反应、消去反应
C．1mol 该物质最多可与1mol
反应
D．可用酸性
溶液检验其中的碳碳双键
5．某物质结构如图所示，W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，Z 元素的最高正价与最
低负价代数和为6。下列说法错误的是
A．第一电离能：Z>Y>X>W
B．单质熔点最高的是X
C．共价键极性：X-Z>X-Y
D．简单氢化物的还原性：Z>Y
6．下列装置和试剂均使用正确，且能够制备相应气体的是
2
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A．
制备Cl2
B．
制备CO2
C．
制备C2H4
D．
制备NH3
7．绿矾(FeSO4·7H2O)结构如图所示，下列说法正确的是
A．中心离子Fe2+核外电子有7 种空间运动状态
B．
中键角∠OSO 小于H2O 中键角∠HOH
C．此结构中H2O 与Fe2+、H2O 与
之间的作用力相同
D．FeSO4·7H2O 失水后可转为FeSO4·6H2O，此过程只破坏了氢键
8．过氧化氢溶液为氧化性消毒剂，能发挥抗菌作用。我国一科研团队用如图装置制取
(已知：
，电极上都覆盖有催化剂)。下列说法正确的是
3
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A．电极a 是负极，发生还原反应
B．A 膜是阴离子交换膜，B 膜是阳离子交换膜
C．电极b 的电极反应为：
D．电解质中发生的反应为：
二、选择题：本题共6 小题，每小题4 分，共24 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。
9．由下列事实或现象能得出相应结论的是
事实或现象
结论
A
烯烃中溶入冠醚时，KMnO4水溶液与烯烃反应的氧化效果
明显增强
冠醚能氧化烯烃
B
向NaHA 溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色
Kw>Ka1(H2A)·Ka2(H2A)
C
常温下将铝片投入浓HNO3中，无明显现象
Al 与浓HNO3不反应
D
向Pb3O4、Fe3O4中分别滴加浓盐酸，固体均消失，但只有
前者产生黄绿色气体
氧化性：Pb3O4>Fe3O4
A．A
B．B
C．C
D．D
10．配合物具有丰富的性质，为探究Fe(III)及其配合物的性质进行如下实验。
已知：Fe3++6F-=[FeF6]3-(无色)。
实验操作及现象
I
取少量FeO 加入①号试管，滴入过量0.3mol·L-1HNO3溶液，固体溶解，产生无色气
体，在试管口处变为红棕色，溶液为无色，取少量该溶液于②号试管，加入1 滴
0.1mol·L-1KSCN，无变化；向①号试管中加入过量的0.1mol·L-1NaOH 溶液，产生红
褐色沉淀
II
向③号、④号试管各加入1mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，向③号试管中加入少许NH4F
固体，溶液黄色褪去，分别向两支试管中各滴加5 滴0.1mol·L-1淀粉 KI 溶液，③号
4
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试管无变化，④号试管变蓝
下列说法正确的是
A．①②号试管实验不能证明FeO 被HNO3氧化
B．①②号试管实验说明Fe(III)在有HNO3存在下不能用少量KSCN 检验
C．①②③号试管实验表明与Fe(III)配位能力强弱顺序：F->Cl->SCN-
D．③④号试管实验说明Fe(III)形成[FeF6]3-配离子后氧化性减弱，不能氧化I-
11．利用废旧镀锌铁皮制备
胶体粒子的流程如图。
已知：Zn 溶于强碱时生成可溶于水的
下列有关说法不正确的是
A．
是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体
B．滤液中主要存在的离子有
、
、
C．“酸溶”的离子方程式为：
D．“氧化”的目的是将
全部氧化为
12．用水蒸气作稀释剂，使用催化剂
，乙苯在密闭容器中发生如下三个反应：
①
②
③
保持温度和压强不变，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性（
）、乙苯转化率
随水烃比
（水蒸气与烃的质量比）的变化曲线如图所示，已知：
、分别
代表转化率和选择性，乙苯转化率
、苯乙烯选择性
、苯选择性
、甲苯选择性
。
5
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下列说法正确的是
A．水烃比增加，平衡正向移动，乙苯的转化率增大
B．该条件下反应①是主反应
C．水烃比增加，苯和甲苯的选择性下降，生成苯和甲苯的物质的量一定减少
D．催化剂
能降低反应的活化能，增大乙苯的平衡转化率
13．一种汽车尾气脱硝处理的机理如图所示，下列说法错误的是
A．
是反应的催化剂
B．状态③到状态④的过程中，有O–H 键的形成
C．状态④到状态⑤过程中，NO 发生氧化反应
D．该过程中Cu 元素的化合价未发生变化
14．
的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm，结构如图所示。已知
的摩尔质量是
，阿伏加德罗常数的值为
，下列说法错误的是
A．该晶体中存在的化学键包括共价键、离子键、氢键
B．
的空间结构为四面体形
6
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C．
的配位数为4
D．该晶体的密度为
三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。
15．（12 分）Na2S2O3俗称“海波”，又名“大苏打”，是治疗氰化物中毒的关键药物之一，具有较强的
还原性和配位能力，常用作定量分析中的还原剂、造纸业的脱氯剂和照相行业的定影剂。Na2S2O3的实验
室制备装置图如下(加热和夹持装置略)：
查阅资料已知：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓Na2SO3+S
Na2S2O3
实验具体操作步骤为：打开分液漏斗，使浓硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2
气体较均匀地通入Na2S 和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。丙中澄清
溶液先变浑浊，后变澄清，稍后又再次出现微量浑浊。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH 接近7
时，停止通入SO2气体，溶液经分离可得Na2S2O3。
(1)丙装置中的总反应为Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，该实验一般控制在碱性环境
下进行，若在酸性环境下会导致部分Na2S2O3分解并生成一种黄色物质，写出该反应的离子方程式：
。
(2)实验制得的Na2S2O3溶液中常混有少量Na2SO3，结合下图溶解度曲线，获得Na2S2O3·5H2O
的操作方法是将溶液 、 、冷却结晶、再次过滤、洗涤、干燥。
(3)粗产品中除了有未反应的Na2SO3外，可能含有Na2SO4、S 等杂质。请设计实验检验粗产品中是否含有
SO
： 。
7
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(4)为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O 的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产
品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.00g 的粗样品溶于水，用0.20mol/LKMnO4溶液(加入适量硫酸
酸化)滴定，当溶液中S2O
全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL。(已知：5S2O
+8MnO
+14H+=8Mn2++10SO
+7H2O)
①此滴定实验是否需要指示剂 (填“是”或“否”)，KMnO4溶液置于 (填“酸式”
或“碱式”)滴定管中。
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O 的质量分数的测量
结果会 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③产品中Na2S2O3·5H2O 的质量分数为 。(Na2S2O3·5H2O 式量：248)
(5)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。
16．（10 分）用软锰矿(主要成分为
，含少量
、
、
、
、
、
等杂质)制
备高纯
的工艺流程如图所示：
已知：25℃时相关物质的
见下表。
物质
回答下列问题：
(1)“浸出”过程中主要反应的离子方程式为 ，浸出渣成分为 。
(2)“除杂1”中
的作用是 ，调节溶液的
的理论最小值为 。(离子浓度
时认为反应完全)
(3)加入
的目的是 。
(4)“碳化”过程中反应的离子方程式为 。
(5)“系列操作”中包含洗涤、干燥等流程，采用低温干燥的原因是 。
(6)
纯度测定
步骤一：称取g 产品，加酸溶解并配制成100.00
溶液：取25.00
溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂
和过量
溶液，加热，充分反应后，煮沸溶液使过量的
分解。
步骤二：加入指示剂，用c
溶液滴定。滴定至终点时消耗
溶液的
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体积为d
。
已知：
(未配平)，则
的质量分数为 。
17．（10 分）煤制甲醇工业对国家能源安全和化工产业发展意义重大。其主要流程分为煤气化和合成甲醇：
Ⅰ．煤气化的主要反应：
反应1：
反应2：
请回答：
(1)反应
的
，在 （选填“低温”、“高温”或
“任意温度”）条件下有利于该反应自发进行。
(2)在恒温恒容容器内进行反应1 和反应2，下列说法正确的有________（填序号）。
A．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
B．平衡时
的体积分数可能大于
C．平衡时向容器中充入惰性气体，平衡体系中
的体积分数不变
D．平衡时缩小容器体积，平衡体系中
减小
(3)研究人员结合实验与计算机模拟结果揭示了在金催化剂表面上反应2 的反应历程（如下图所示），其中
吸附在金催化剂表面上的物质用*标注。该历程中决定反应2 速率的步骤方程式为 。
(4)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的
和
同时发生反应1 和反应2，起
始压强为0.1MPa，平衡时
的转化率为50%，
的物质的量是为0.1mol，则反应1 的平衡常数
。（已知
为分压平衡常数，分压=总压物质的是分数）
Ⅱ．合成甲醇的主要反应为
。
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(5)在其他条件一定时，甲醇的产量随温度和压强的变化趋势如上图所示，其中压强最大的是 （选
填
）。
(6)在550K、
条件下，M 点所示的反应状态中甲醇的生成速率 甲醇的消耗速率（选填“>”“<”或
“=”）。
(7)请解释甲醇的产量随温度变化的原因 。
18．（14 分）布洛芬具有退热、镇痛的疗效，是缓解新冠病毒病症的有效药物。布洛芬的传统合成路线如
下。
已知：
回答下列问题：
(1)A→B 的反应类型为 。
(2)B 被酸性KMnO4氧化的产物(含有苯环)的核磁共振氢谱各组峰的峰面积比为2：1，该产物的结构简式为
。
(3)ClCH2COOC2H5与足量NaOH 溶液反应的化学方程式为 。
(4)C 中的官能团名称 。
(5)E→F 的反应为脱水反应，其化学方程式为 。
(6)布洛芬的同系物M 分子式为C9H10O2，其可能结构有 。种(不考虑立体异构)。
(7)芳醛直接氧化时，苯环上烃基也可能被氧化，参照上图流程设计由
制
10
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备
的合成路线：
19．（14 分）研究过渡元素的结构与性质具有重要意义。回答下列问题：
(1)已知
的原子序数是42，基态
原子的价电子排布式为 ，
在元素周期表中的位置为
。
(2)
可用于配制黄色颜料，
的配位数是 ，其配体的空间结构为 。
(3)
能与丁二酮肟生成鲜红色的丁二酮肟镍(结构如图所示)沉淀，可用于检验
。
①组成丁二酮肟镍的非金属元素中电负性由小到大的顺序为 。
②丁二酮肟镍中含有的化学键类型有 (填字母)。
A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．共价键
(4)一种由
和
组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为
，晶胞如图所示(氢未标出)。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A 点原子
的分数坐标为
点原子的分数坐标为
，则C 点原子的分数坐标为 。
②该结构中，H 原子以正八面体的配位模式有序分布在
的周围，H 原子与
原子之间的最短距离等于
晶胞参数的
，则该晶体的化学式为 ，晶胞密度为
(列出计算式，设阿伏
加德罗常数的值为
)。
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