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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷02（河南专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：依据高考评价体系，强调依据核心价值引领、学科素养导向、关键能力为重、必备知识为
基、试题情境链接、创新设计试题。突出关键能力考查，激发学生从事科学研究、探索未知的兴趣，助力
拔尖创新人才的选拔培养，充分发挥高考育人功能和积极导向作用，精选试题素材弘扬爱国主义。如第1
题结合最新的科技动态，考查金属材料、同素异形体、原电池能量的转化等
高考·新考法：选择题为单项选择，选择题1-9 旨在考查学生对基础知识的掌握和应用能力。其中第6、8
从不同角度进行考查关于物质性质的实验和实验的可行性分析。如第7 题以生活中的除草剂为载体考查了
第一电离能、最简单氢化物的稳定性、是否满足足
的稳定结构等相关知识。第18 题利用化学反应原理
图，多角度考查化学反应有关原理，要求学生在真实情境中综合运用热化学、化学平衡、晶胞计算等知识,
突出应用所学知识解决实际问题的综合能力的考查。
高考·新情境：创设真实情境是高考化学命题的一大特点。本试卷更多结合生产（海水提溴）、科技（新型
的生物催化剂TPA-OH、Li-SO2Cl2电池作为电源电解制备
）等实际情境，这种情境化的命题形
式有助于考查学生将化学知识应用于实际情境的能力，以及在复杂情境下分析和解决问题的能力。
命题大预测:2025 年的高考试题仍会更贴近生产、生活。注重跨学科融合及热点应用，全面考查学生的核
心素养。强化图像解析，关注科技前沿案例及综合性实验与工艺流程等。如第12、13 题的反应机理、活
化能、新型电池的工作原理以及电解池的离子交换膜等。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Mn 55
第I 卷（选择题）
一、单选题(本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求)。
1．下列对科学动态的解读错误的是
选项
最新科技动态
化学角度分析
A
研究人员研发出一种“火星化学电池”
该电池放电时将化学能转化成电能
B
我国首次发现罕见含金碲的叶碲金矿
叶碲金矿只含周期表前四周期元素
1
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C
科学家发现水星钻石圈层
钻石(金刚石)与石墨烯互为同素异形体
D
高效
(钯)
合金纳米颗粒催化甲酸制氢
(钯)
合金属于金属材料
A．A
B．B
C．C
D．D
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．
中
为
杂化
B．
的电子式为
C．
的
模型为
D．
中共价键的电子云图形为
3．下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．将H2S 通入Hg(NO3)2溶液中：Hg2++S2-=HgS↓
B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH 溶液：
+OH-=NH3·H2O
D．向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液：2
+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
4．设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
乙烯和丙烯的混合气体中p-p
键数目为
B．
氯化铵溶液中
和
数目之和为
C．
和
充分反应后的混合气体中原子数小于
D．25℃时，
的氨水中含有
数目为
5．如图所示是一种新型的生物催化剂TPA-OH，能对多种废弃塑料包装实现完全解聚。下列叙述正确的是
A．TPA-OH 中所有原子一定共平面
B．0.1molTPA-OH 与足量
溶液反应能生成4.48L
C．TPA-OH 能和乙二醇发生缩聚反应
D．1molTPA-OH 都能与5mol
发生加成反应
6．利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是
2
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A．固体a 可为KMnO4
B．①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl2具有漂白性
C．③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2
D．实验结束后，打开止水夹
向装置中鼓入空气以促进尾气吸收
7．一种除草剂的结构如图所示，X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的短周期元紫，Z 与R 同主族，下
列有关说法正确的是
A．第一电离能：
B．最简单氢化物的稳定性：
C．该分子能与碱反应
D．分子中除X 外，其他原子均满足
的稳定结构
8．一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“氧化”和“转化”工序中
的主要作用相同
B．水相Ⅱ中含有
和
C．“洗脱”工序可完成
的再生
D．保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化
9．一定条件下，酸性
溶液与
发生反应，
(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含
粒子的
浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
3
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A．
(Ⅲ)不能氧化
B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．该条件下，
(Ⅱ)和
(Ⅶ)不能大量共存
D．总反应为：
10．下列探究方案不能达到相应探究目的的是
选
项
探究方案
探究目的
A
向淀粉-KI 溶液中通入Cl2，直到大量过量，看溶液颜色变化及最
终的颜色
研究Cl2能否氧化I2
B
向丁烯醛(CH2=CHCH2CHO)中加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液
颜色变化
验证丁烯醛中是否含碳碳双键
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；冷却后再加入氢氧化
钠溶液中和硫酸，最后加入银氨溶液用水浴加热，看是否产生银
镜
研究蔗糖是否发生了水解
D
室温下，测定0.1mol·L-1KHC2O4溶液的pH
研究Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)与
Kw的大小
A．A
B．B
C．C
D．D
11．化合物Z 是合成抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关化合物a、b、c、d 的说法正确的是
A．a 分子中含有3 个手性碳原子
B．b 分子中碳原子的杂化类型只有1 种
C．c 可消耗反应生成的酸，提高反应转化率
D．a、d 分别在过量NaOH 醇溶液中加热，均能生成以丙三醇为主的产物
4
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12．反应
分三步进行，各步的相对能量变化
如图I、Ⅱ、Ⅲ所示：
下列说法正确的是
A．三步分反应中决定总反应速率的是反应Ⅲ
B．过渡状态a、b、c 的稳定性：b>c>a
C．I、Ⅱ两步的总反应为
D．反应Ⅲ的逆反应活化能为
13．某研究机构使用Li-SO2Cl2电池作为电源电解制备
，其工作原理如图所示。已知电池反应
为
，下列说法错误的是
A．电池中C 电极的电极反应式为
B．电池的e 极连接电解池的h 极
C．膜a、c 是阳离子交换膜，膜b 是阴离子交换膜
D．生成
时，理论上电解池中不锈钢电极附近溶液质量增加46 克
14．25℃时，将HCl 气体缓慢通入0.1 mol·L−1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应
物的物质的量之比[
]的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是
5
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A．25℃时，NH3·H2O 的电离平衡常数为10−4.75
B．t =0.5 时，c(NH ) ＞ c(Cl−) ＞ c(NH3·H2O)
C．P2所示溶液：c(NH ) ＞ 100c(NH3·H2O)
D．P1所示溶液：c(Cl−) = 0.05mol·L−1
第II 卷（非选择题）
二、解答题（共58 分）
15．（14 分）以铅精矿(含
，
等)为主要原料提取金属
和
的工艺流程如下：
已知：
是一种难溶于冷水，易溶于热水的弱电解质。在
浓度较大的溶液中，存在平衡：
。
回答下列问题：
(1)
的原子序数为82，在元素周期表中的位置是 。
(2)“热浸”时，难溶的
和
转化为
和
及单质硫。溶解
时的离子方程式为
。“热浸”时温度为70°C 最佳，原因是 。
(3)加适量水稀释并冷却有利于滤液1 中
的析出，从平衡移动的角度分析可能的原因是 。
(4)将“过滤II”得到的
沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可在阴极制得金属
，写出在阴
极的电极反应方程式 ，“电解I”的阳极产物用尾液吸收后可在工艺中循环使用，可循环利用
该吸收液的操作单元为 。
(5)“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作 (填“阴极”或“阳极”)
16．（14 分）某实验小组利用EDTA 标准溶液滴定
，从而间接测定
混合溶液中
6
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和
的总浓度。已知EDTA 与
按物质的量之比
反应。
主要实验步骤如下：
Ⅰ．如下图所示，取
混合溶液于①中，在搅拌下滴加NaOH 溶液，调pH 至
11，然后准确加入
溶液(过量)，搅拌下水浴加热至60℃并保持5min，冷却至室温。过
滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL 容量瓶中定容。
Ⅱ．取25.00mL 步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH 溶液调pH 在12~13 之间，
再滴加4~5 滴钙指示剂。用
标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗EDTA 溶液平均体
积为
。
回答下列问题：
(1)仪器①的名称是 ；②的名称是 。
(2)步骤Ⅰ中，若不慎将NaOH 溶液沾到皮肤上，应对措施是 。
(3)步骤Ⅰ中，调pH 至11 的目的是 ；加入的
溶液需过量的原因是 。
(4)步骤Ⅰ中，采用水浴加热方式的优点是 。
(5)步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是 。
(6)
混合溶液中，
和
的总浓度
(写出计算式)。
17．（15 分）二氧化碳一甲烷重整反应制备合成气(H2+CO)是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过
程存在如下化学反应：
①
②
③
④
回答下列问题：
7
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(1)
，反应① 正向自发进行(填标号)。
A．低温下能 B．高温下能 C．任何温度下都能 D．任何温度下都不能
(2)反应体系总压强分别为
和
时，
平衡转化率随反应温度变化如图所示，则
代表反应体系总压强为
的曲线是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断依据是 。
(3)控制恒温和总压强1.00MPa 条件下，向密闭容器中通入2molCH4和1molCO2只发生反应①，达到平衡时
H2的体积分数为25%，CO2的平衡转化率为 ，平衡常数KP= (MPa)2。
(4)MnO 是制备甲烷重整反应催化剂的原料。基态氧原子价层电子排布的轨道表示式为 ；MnO 的立
方晶胞结构如图所示，实验测得其晶胞参数
，用
代表阿伏加德罗常数的值，MnO 晶体的密
度ρ=
(列出计算式即可)。
18．（15 分）一种能缓解各种功能性消化不良的药物依托比利[K：
]的合成路线如图。
8
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已知：
-CH=N-
请回答下列问题：
(1)化合物K 中含氧官能团的名称是 ，
(2)化合物A 的结构简式是 。
(3)反应
中，生成了2 种无机盐且无气体生成，写出该反应的化学方程式： 。
(4)写出
的化学方程式： 。
(5)在A 的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种。(不考虑立体异构)
①能与
溶液作用显紫色； ②含有手性碳。
其中，核磁共振氢谱显示为6 组峰，且峰面积之比为
的同分异构体的结构简式为
。
(6)写出以为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本
题题干)。
9
