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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷04（河南专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：今年我省首次改革，采用新教材新高考，化学试题的命题也由基础性逐渐向综合性、应
用性和创新性方向发展。试题不再局限于单一知识点的考查，而是更加注重知识的跨章节、跨模块融
合，尤其是对化学原理与实际应用的结合。如本卷中的第14 题，考查了弱电解质的电离平衡和沉淀溶
解平衡的知识融合，加强知识的连贯性。
高考·新考法：在对常规考点的基础上又采用了新的设问，如第11 题，通过对常见晶体干冰晶体的晶胞
的分析，加入了投影图，这样充分考查了学生们空间立体感和分析问题的能力等如第15 题不仅考查了
学生对元素周期表、化学反应方程式的掌握，还通过“酸浸”和“晶体的析出与分离”等实际工业流
程，考查了学生的实验设计能力和分析能力。
高考·新情境：本试卷更多结合生活生产、科技等实际情境，考查学生在真是情境中应用化学知识的能
力等，如第1 题的深中通道的海底隧道，借助这一情境实现了对物质材料以及金属的防护等知识的考
查、如第5 题通过对治疗胆结石的一种药物羟甲香豆素(丙)的合成路线进行分析，考查了有机物的官
能团、性质、杂化类型等相关知识的考查
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Mn 55
第I 卷（选择题）
一、单选题(本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求)。
1．深中通道是集“桥、岛、隧、水下互通”于一体的超级工程，其海底隧道是国内首座采用钢壳混凝土
组合结构建造的沉管隧道。下列说法不正确的是
A．混凝土中的水泥是一种硅酸盐材料
B．海水会引起钢壳锈蚀，钢壳锈蚀属于吸氧腐蚀
C．海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀的速率
D．在钢壳沉管的外层表面镀
保护钢壳，利用了牺牲阳极法
1
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2．下列化学用语或表述错误的是
A．
的电子式：
B．
的VSEPR 模型：
C．基态氧原子的轨道表示式：
D．3，3-二甲基戊烷的键线式：
3．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1mol 有机物
含有
键
B．
(
)分子中含有的
键数为
C．常温下，
的溶液中含有
的数目约为
D．标况下，
和足量Fe 反应，转移的电子数为
4．下列离子方程式中，正确的是
A．
溶液在空气中氧化变质：
B．
水解制备
：
C．
溶液中加入过量的浓氨水：
D．将少量
气体通入NaClO 溶液中：
5．羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法不正确的是
2
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A．甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基
B．常温下，
乙最多与含
的水溶液完全反应
C．丙能使酸性
溶液褪色
D．丙分子中碳原子轨道杂化类型为
和
，且所有碳原子可能共平面
6．碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，其可能的反应历程如图所示。
下列说法错误的是
A．物质L 和
均为反应的催化剂
B．反应过程中发生了极性键和非极性键的断裂和形成
C．总反应的离子方程式为
D．用
代替
，反应可得
7．硼砂的化学式可表示为
，其水解反应的离子方程式为：
，三种含硼微粒结构示意图如下。下列说法错误的是
A．可用X 射线衍射仪测定硼砂晶体的结构
3
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B．
配位键中B 原子提供空轨道
C．硼砂可与
按物质的量之比
恰好完全反应
D．调节
可实现
和
的相互转化
8．纤维电池是可以为可穿戴设备提供电能的便携二次电池。一种纤维钠离子电池放电的总反应为
，其结构简图如图所示，下列说法正确的是
A．放电时N 极为负极
B．放电时正极的电极反应式为：
C．充电时，若转移xmol
，M 极电极将增重23g
D．充电时
从M 极迁移到N 极
9．短周期主族元素X、Y、Z、M、N 的原子序数依次增大，其中基态Y 原子s 能级电子数是P 能级电于
数的两倍，Z 和M 位于同一主族，其结构如图所示，下列说法不正确的是
A．原子半径：Y>Z>X
B．非金属性：N>M>Y
C．YX4和MN3的中心原子杂化方式不同
D．同周期中第一电离能小于Z 的元素有五种
10．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是
选项
实验内容
实验结论
4
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A
取两支试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一
支试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入
0.01mol/LH2C2O4溶液4mL，第一支试管中褪色时间长
H2C2O4浓度越大，反应速率
越快
B
在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，溶液红色先变深后变浅
升高温度，一水合氨的电离
程度先增大后减小
C
取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入
0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液
2mL，试管①产生气泡快
加入FeCl3时，双氧水分解
反应的活化能较大
D
检验FeCl2溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，
溶液紫红色褪去
不能证明溶液中含有Fe2+
A．A
B．B
C．C
D．D
11．干冰晶体的晶胞如图1 所示，形状是边长为
的立方体，沿
连线方向的投影图如图2 所示。下
列说法错误的是
A．该晶体为分子晶体
B．晶胞沿
连线旋转
可与旋转前重合
C．该晶体中每个
分子周围有12 个紧邻分子
D．该晶体的密度为
12．某温度下，向恒容密闭容器中充入
和适量
气体，发生反应：
，达到平衡后升高温度，混合气体颜色加深。测得平衡体系
中
、
与
关系如图所示。下列叙述错误的是
5
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A．该反应的
B．
曲线代表
C．平衡常数
D．
中平衡逆向移动
13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫
酸亚铁(FeSO4•7H2O)，设计了如图流程：下列说法不正确的是
A．溶解烧渣时，控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率
B．加入试剂X，可能发生的离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．加入试剂X 后的溶液中可能含有离子：Fe2+、SO
、Al3+
D．若改变方案，在溶液1 中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可
得到FeSO4•7H2O
14．常温下，向
和醋酸混合溶液中滴加氨水，溶液中
[
、
、
、
]与
关系如图所示。下列叙述正确的是
6
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A．
B．
C．
点坐标为
D．将等体积等浓度的氨水和醋酸溶液混合所得溶液的
与
点相同
第II 卷（非选择题）
二、解答题（共4 题，共58 分）
15．(15 分)稀土元素是国家战略资源，广泛应用于显示器、航天、激光、导弹等尖端领域，目前我国稀土
提炼技术处于世界领先地位。某化学课题组以废液晶显示屏为原料回收稀土元素铈，实现资源再利用，
设计实验流程如下：
已知：①显示屏玻璃中含较多的
、
、FeO、
及少量其他可溶于酸的物质；
②
不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH 溶液。
回答下列问题：
7
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(1)铈的某种核素含有58 个质子和80 个中子，该核素的符号为 。Fe 在元素周期表中位于第
周期第 族。
(2)滤渣1 的主要成分有
、 (填化学式)。
(3)①工序1 中
的作用为 。
②工序3 的主要操作是 、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵晶体。
(4)工序4 中，盐酸可用稀硫酸和
替换，避免产生污染性气体
。由此可知氧化性：
(填“
”或“
”)。
(5)①写出工序5 的离子反应方程式 。
②
溶液可以吸收大气中的污染物
，减少空气污染，其转化过程如图所示(以
为例)。该转
化过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
16．(13 分)氯化铁常用于生物和矿物分析，可作为诊断试剂。某小组制备无水
并探究其性质。
实验(一)制备无水
。
资料显示：亚硫酰氯(
)沸点为77℃，
。
操作：将
和足量
混合共热制备无水
，装置如图所示。
8
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(1)仪器X 名称为 。仪器P 中宜盛放的试剂为五氧化二磷或无水氯化钙，不宜盛放碱石灰
的原因是 。
(2)写出
和足量
反应的化学方程式 。
(3)反应过程中
会把部分
还原为
，检验反应后固体中含有
的实验操作为
。
实验(二)探究
和KI 的反应。
(4)配制
溶液：室温下，取一定量
固体溶于较浓的盐酸中，加蒸馏水稀释至指定体积。
若要配制1L 0.04
的
溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要2mol/L 的盐酸
mL。(已知：
)
(5)利用
和KI 的反应设计原电池装置如图，实验过程中电流计指针偏转，说明反应发生。
①通过外电路中电流方向： → (用
和
表示)，可证明氧化性：
。
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②一段时间后，电流表指针读数为零，再向左侧烧杯中加入
固体，电流表指针反向偏转，发生
上述现象的原因是 。
17．(15 分)工业上先将金红石
转化为
，再制得在医疗等领域具有重要用途的金属钛(Ti)。在恒
容密闭容器中加入一定量的
、
和
，可能发生的反应有：
反应
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)①
；反应I (填“能”或“不能”)自发进行，判断理由是 。
②已知
和
的部分物理性质如下表：
物质
物理性
质
熔点为1560~1580℃，不溶于水、稀无机
酸、
熔点为-23.2℃、沸点为135.9℃，溶于冷水、乙
醇、稀盐酸
将二者混合物进行分离，分别得到纯净物可采用的方法是 (简要写出操作步骤)。
(2)在
下，一定量的
、
、C 发生上述反应，平衡体系中气体组分
、
、
的体
积分数随温度变化的理论计算结果如图所示。
①图中表示
的曲线是 (填“a”或“b”)，其曲线变化的原因是
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②理论上制备
的反应温度是越低越好，但实际生产中反应温度却选择800~1000°C，选择
800~1000°C 的原因是 。
③在1200℃下，反应Ⅱ的平衡常数
(
为用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的
量分数)。
18．(15 分)有机物
具有抗微生物、抗氧化等作用，其合成路线如下。
其中流程中
为三苯基膦，
为烃基。回答下列问题：
(1)
中含氧官能团的名称为 。
(2)
的反应类型为 ，从整个流程看，设计
的目的是 。
(3)
反应的化学方程式为 。
(4)
的结构简式为 。
(5)分子中苯环上有3 个取代基，且其中两个为
的
的同分异构体有 种(不含立体异构)，
其中核磁共振氢谱有5 组峰，且峰面积之比为
的结构简式为 。
(6)以
、CH3CHO、
为原料，制备
的合成路线为
，其中
、
的结构简式分别为 、 。
11
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