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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷04（广西专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：2025 年高考试题将遵循高中化学新课程标准，依据中国高考评价体系，注重对学生学科
素养和解决问题能力的考查，要求学生从化学视角分析和解决问题，突出对信息摄取、吸收和整合的
能力。强调科学思维和方法，试题贴近了新高考改革的趋势，突出对能力和化学学科核心素养的综合
考查。
高考·新考法：试题将突出了对中学化学核心基础知识、基本技能、基本思想和基本方法的考查。重点
考查学生对基础知识的掌握，对基本概念的理解。试题素材选取范围广，内容富有创新气息，试题内
容综合性强，突出科学探究及科学研究思维方法。
高考·新情境：试题重视以真实问题情境为测试载体，主要考查教材中的基础实验或者模拟生产生活实
际
中的真实实验情境。紧贴时代背景和社会热点，涉及半导体、航空航天、最新医药成果、能源、绿色
化学等，如第1，5，8，9，18 题。试题通过精选情境素材，如现代科技进展、生活实践等，彰显化学
学科的应用价值和育人功能。
命题·大预测：本套试卷严格依据普通高中化学课程标准和最新考试信息命制，试题选择与生活紧密相
关的素材为情景，考查高中化学主干知识，既注重考查内容的全面性，又突出重点和难点；注重培养
考生从化学的视角分析和解决问题的能力。试题通过一些新角度的创设，考查考生的灵活运动能力，
体现高考化学的创新性和应用性。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ti 48 Ga 70
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺
进地球深处。下列说法正确的是
A．“地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源
B．“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体
C．“天问一号”在火星大气中探测出的
和
互为同位素
1
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D．“嫦娥六号”采集样本中所含的
元素均位于元素周期表
区
2．下列化学用语或表述正确的是
A．乙醇的分子式：C2H5OH
B．SO3的空间结构：三角锥形
C．HCl 中σ 键的形成：
D．次氯酸的电子式：
3．下列装置可以完成相应实验的是
A．测稀硫酸pH
B．制备氨水
C．验证乙炔属于不饱和
烃
D．分离
与
A．A
B．B
C．C
D．D
4．下列关于分子结构与性质的说法正确的是
A．因键长
，故
的熔点高于
B．因原子半径
，故
分子的键角比
分子的键角大
C．三氟乙酸比乙酸分子中
键的极性强，则
D．因对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，故对羟基苯甲醛的沸点低
于邻羟基苯甲醛
5．某种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X 可分别转化为Y、Z。
2
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下列说法错误的是
A．1molZ 最多能与8molNaOH 发生反应
B．1molX 最多能与3molBr2发生取代反应
C．Y 分子结构中有3 个手性碳原子
D．Y 能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应
6．化合物H 是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中XY、Z、W、M 和Q 是原子序数依次增
大的前20 号元素，W 和M 位于同一主族。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．键角：
C．第一电离能：
D．Y 和Z 均能与X 形成2 种以上的化合物
7．下列离子方程式正确的是
A．工业上用石灰乳制漂白粉：
B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：
C．乙醇与酸性
溶液反应：
D．过量
通入
溶液中：
8．高铁酸钠
作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸
钠有多种方法，其中一种方法的原理为
。下列
说法正确的是（已知
是阿伏加德罗常数的值）
A．
的水溶液显碱性，故可杀菌消毒
B．每生成
转移电子数目为
C．标准状况下，
含σ 键数目为
D．
的
溶液中
的数目为
9．高纯镓是制备第三代半导体的重要原料，其化学性质与铝相似。下图为工业精炼镓的装置示意图。下
列说法不正确的是
3
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A．阴极的电极反应为
B．电解过程中，阳极室中
的物质的量减小
C．电路中每转移
电子，理论上粗镓熔融液减少
D．电解后粗镓中的
以离子形式进入
溶液中
10．活性炭可以处理二氧化氮污染：
，T℃时，向体积不等的密闭容
器中分别加入足量活性炭和1mol
，反应相同时间，测得
的转化率与容器体积的关系如图所
示。下列说法正确的是
A．容器内的压强：
B．C 点所示条件下
C．
浓度：
D．T℃时，该反应的平衡常数
11．由CO2合成环状碳酸酯的一种反应机理如图所示。
4
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下列说法不正确的是
A．转化过程中涉及极性键的断裂与形成
B．根据杂化轨道理论，上述转化过程中的含碳化合物碳原子的杂化方式为sp2和sp3
C．化合物1 的阳离子体积大，所含离子键较弱，其常温下可能为液态
D．
可按照该反应机理与CO2反应生成
12．学习小组为探究
与
能否发生反应，室温下进行了实验Ⅰ~Ⅲ。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
无明显变化
溶液变为红色，伴有气泡产
生
溶液变为墨绿色，并持续产生能
使带火星的木条复燃的气体
已知：
为粉红色、
为蓝色、
为红色、
为墨绿
色。下列相关说法错误的是
A．实验Ⅰ表明，室温下
难以将
氧化
B．实验Ⅲ中，产生的气体只有氧气
C．实验Ⅱ中发生的反应为
D．实验Ⅲ表明，在
存在下，
(
价)被
氧化成
(
价)
13．
是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如下图所示。
5
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下列说法正确的是
A．基态
的价电子排布式为
B．
的摩尔体积
为
C．
晶胞中
的配位数为4
D．图示的
晶胞中
14．25℃时，用NaOH 溶液分别滴定弱酸HA，
、
三种溶液，
随pH 变化关系如图所
示，下列说法正确的是
已知；M 表示
、
、
；
A．②代表滴定HA 溶液的变化关系
B．a 点对应的pH=3
C．b 点对应的
D．
固体难溶解于HA 溶液
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）广西是全国锡矿资源最丰富的地区之一，保有储量全国第一。一种以黝锡矿(主要成分为
还含有
、FeS 等)为原料提取锡的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)基态Sn 的价电子排布图为 。
(2)“滤液”中主要含有的离子为
、
、
等。
6
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①“焙烧”前对黝锡矿进行研磨，目的是 。
②“焙烧”过程中主要发生的化学反应方程式为 。
③结合下图，
的量与黝锡矿的量之比为 时最有利于Sn 元素的提取。
(3)“滤渣”中可回收的金属是 (填元素符号)。
(4)“电沉积”采用电解法制Sn，两极材料分别为惰性电极和纯锡，NaOH 溶液作阳极区电解液，“净
化”后溶液(主要含
、等)作阴极区电解液，该电解池选用阳离子交换膜。
①惰性电极应作电解池 极。
②“电沉积”过程中，阴极的电极方程式为 。
(5)灰锡是Sn 的常见同素异形体，其晶胞结构如右图。灰锡中每个Sn 原子周围与它最近且距离相等的
Sn 原子有 个。A 原子的分数坐标为
、C 原子的分数坐标为
，则B 原子的
分数坐标为 。
16．（14 分）
常用作有机合成催化剂，也可用于合成海绵钛、
纳米材料等。已知
常温下
为液体，沸点为136℃，易挥发，极易水解，能溶于有机溶剂。
(1)制备
的装置如下：
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①仪器a 的名称为 ，装置c 中的试剂为 。
②装置d 中除
以外，还生成
气体，发生反应的化学方程式为 。
③装置e 收集到的产品含有少量
，分离出
的方法为 。(已知
沸点为
76.8℃，难溶于水，易溶于有机溶剂)
④装置f 中的试剂为碱石灰，其作用为 。
⑤实验过程中，观察到装置g 中有黑色固体
产生。发生反应的化学方程式为 。
(2)产品中
纯度测定：
如图所示，取1.9g 产品加入烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待
充分反应后，将烧瓶和
安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴
溶液作指示剂，用
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。已知：常温下
，
，
呈砖红色，
。
①滴定达到终点的现象是 ，产品的纯度为 %。
②若未将安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，将导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或
“不变”)。
17．（14 分）甲醇是一种关键的化学原料，用
和
都可合成甲醇。
(1)
加氢制取甲醇的过程含有以下三个反应。
Ⅰ．
Ⅱ．
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Ⅲ．
①
时，已知
，
，求
的值 (写出推断过程)。
②反应Ⅲ反应历程如图所示，写出生成
决速步骤的化学方程式 ；图中m 的值约为
(保留到小数点后2 位，已知
)。
(2)甲醇与水蒸气在催化剂作用下可制取
，一定温度下，在恒容体系中加入
和
，发生反应：Ⅳ．
；Ⅴ．
。
①下列能说明体系一定达到平衡状态的是 (填字母)。
a．
b．体系的压强保持不变
c．混合气体的平均摩尔质量保持不变
d．混合气体的密度保持不变
②测得体系的初始压强为
，达到平衡时，甲醇的转化率为
，
的分压为
，
则反应Ⅴ的压强平衡常数
(以平衡分压代替物质的量浓度计算，分压
总压物质的
量分数)。
(3)电解
可以制取
，其电解原理如下图所示。双极膜内为水，电解时双极膜内的水解离成
和
，分别向两侧发生迁移。
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①电源的负极是 (填“
”或“
”)。
②催化电极的电极反应式为 。
③当催化电极生成
时，阳极室溶液增加的质量为
。
18．（15 分）利喘贝是一种新的平喘药，其合成过程如图：
已知：ⅰ.
。
ⅱ.R1-CHO
R1-CH=CH-COOH。
回答下列问题：
(1)A 中碳原子的杂化方式有 种。
(2)C 的化学名称为 。
(3)E 中所含官能团的名称为 。
(4)E+L→G 的反应类型是 。
(5)由C 生成D 反应的化学方程式为 。
(6)H 苯环上的一氯代物有两种，能与氯化铁溶液发生显色反应且能发生银镜反应，I 的结构简式为
(7)满足下列条件的J 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应
(8)已知同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：
，己-3-烯
二酸(
)是目前国际上应用广泛的防腐剂。请结合相关信息，设计仅以乙
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炔与CH2(COOH)2为有机原料制备己-3-烯二酸的合成路线 。
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