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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷05（广西专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：2025 年高考试题以化学学科核心素养为主线，对标高中化学课程标准，加强对基本规律
和基本方法的考查，突出了基础性；优化丰富问题情境，体现了时代性;加强对分析综合能力、逻辑推
能力的考查，体现了选拔性。试卷考查的知识内容基础、全面而不失新颖与创新。
高考·新考法：试卷保持了2024 年高考的命题风格，在化学基础知识中融合对考生学习方法和思维能力
的考查。整体呈现据标立本、紧密联系生产生活实际（如第1 题）、紧跟学科前沿的风格（如第10
题），融合考查学生的化学学科必备知识、基本技能和学科核心素养。试题突出能力立意、突出学科
特点、突出核心素养、突出创新能力。
高考·新情境：试题通过设计不同陌生度和复杂度的真实情境，很好地检测了学生的素养水平。试题情
境聚焦环保、新能源、药物合成等等前沿领域，重视科技的力量，利用科学前沿的引领，考查学生对
于所学化学知识的综合运用。如第17 题，在催化剂作用下可将温室气体
加氢制甲醇，再通过甲醇
制备燃料和化工原料等，解决能源问题与实现双碳目标，考查学生对于化学反应原理知识的运用。
命题·大预测：2025 年高考试题奖突出立德树人导向，在贴近教学和学生实际的同时突出化学的育人价
值，凸显化学实验学科特色，注重思维逻辑能力考查，试题素材选取范围广，内容富有时代气息，试
题内容综合性强，突出对信息摄取、吸收和整合的能力，贴近了新高考改革的趋势，为实现高考改革
的平稳过渡、引导高中化学课堂教学提供了参考。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5 Ti 48 V 51 Ba
137
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是
A．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中的纸主要成分是纤维素
B．“铜奔马”是出土于甘肃的汉代青铜器，青铜是铜、锡、铅等的合金
1
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C．“光刻技术”成像过程中发生的光敏树脂分子间聚合是化学变化
D．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料经过脱硫脱硝处理可有效减少酸雨的形成
2．下列化学用语或表述错误的是
A．
的电子式：
B．
的VSEPR 模型：
C．基态氧原子的轨道表示式：
D．3，3-二甲基戊烷的键线式：
3．下列实验操作或装置不能达到实验目的的是
A．图①可用于测定中和反应的反应热
B．图②可用于分离肥皂水和甘油
C．图③可用于做喷泉实验
D．图④可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
4．高分子
广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：
下列说法正确的是
A．化合物B 所有原子可能共平面
B．除醇类物质以外，
的同分异构体还有2 种
C．合成
的聚合反应是缩聚反应
D．化合物
分子中核磁共振氢谱有一组峰
5．已知氨
和硼烷
可以发生加合反应生成氨硼烷
，它和乙烷
具有相似
2
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的结构。下列有关这4 种分子的说法正确的是
A．有2 种极性分子和2 种非极性分子
B．4 种分子中除氢原子外的其他原子均采取
杂化
C．
分子中的键角大于
分子中
之间的键角
D．4 种分子的熔点高低顺序为
6．下列离子方程式不正确的是
A．将少量氯气通入
溶液：
B．向
浓溶液中加入少量
：
C．
固体溶于过量氨水：
D．将
通入饱和碳酸钠溶液中：
7．多晶硅是由
与
反应得到，除杂时的副反应有
。设
为阿伏加德罗常
数的值，下列说法正确的是
A．
中含有的质子数为：
B．14g 硅晶体中含Si－Si 键的数目为
C．每生成
，转移电子数为
D．标准状况下，
的分子数为
8．锑(Sb)可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以灰锑矿(主要成分为Sb2S3，还有
Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺如下：
下列说法不正确的是
A．“水解”时可加入Na2CO3粉末以促进水解
B．“还原”的主要目的是消耗“溶浸”时过量的酸，利于“水解”生成SbOCl
C．“溶浸”过程中，产生S 的离子方程式为
D．“滤液”中含有的主要金属阳离子有Fe2+、Al3+、Mg2+
9．X、Y、Z、M、W 是原子序数依次增大的前20 号元素。X 是宇宙中含量最多的元素，Y 的最外层电子
数是次外层的两倍，Z 的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，Z、M 同主族，W 的基态原子价层s 轨
道上有一个未成对电子。下列说法正确的是
3
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A．简单离子半径：
B．简单氢化物稳定性：
C．M 和Z 既能形成极性分子，也能形成非极性分子
D．第二周期中第一电离能比Z 大的元素有2 种
10．在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将
还原为碳基燃料(包括烷烃和羧酸等)，其装置
原理如图所示。下列叙述正确的是
A．外电路每转移
，阴极室电解质溶液质量增加44g
B．图中石墨烯为阴极，电极反应式为
C．该装置工作时，
通过质子交换膜从右向左移动
D．该装置工作过程中，图中Pt 电极附近溶液的pH 减小
11．下列事实或现象和相应结论均正确的是
事实或现象
结论
A
向
溶液中滴加
溶液至不再产
生白色沉淀，再滴加几滴
溶液，出现黑色沉淀
B
向氯化钙溶液中通入
，未出现白色沉淀
过量，生成碳酸氢钙
C
分别测定
、
饱和溶液的
，前者
小
酸性强于
D
将
溶液由
稀释到
，则溶液
变大
稀释后，
的水解程度增
大
A．A
B．B
C．C
D．D
12．嫦娥三号卫星上的
元件（热敏电阻）的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。若该晶体的密
度为
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
4
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A．
位于
围成的正八面体的中心
B．若
的分数坐标为
，则
的分数坐标为
C．两个
的最短距离为
D．
周围距离最近的
数目为12
13．由
直接脱氢制
的反应为
。在密闭容器中发生该反应，测得
的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是
A．X、Z 两点平衡常数：
B．该反应在任何条件下都能自发进行
C．X、Y 两点的化学反应速率：
D．减压、升温均有利于提高
的平衡转化率
14．常温下，将KOH 溶液滴加到二元弱酸
溶液中，混合溶液的pH 与pX 的关系如图所示。已知pX
代表
或
。下列说法正确的是
5
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A．滴定到b 点时，溶液中
B．水的电离程度：a>b
C．曲线I 代表pH 随
的变化曲线，
D．当
刚好被中和时，溶液中
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：NCl3熔点为-40℃，沸点为
70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用
Cl2和NH4Cl 溶液反应制取NCl3，所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置)。
回答下列问题：
(1)装置D 的仪器名称为 ；根据气流方向，各仪器的连接顺序为 (用各接口字
母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。
(2)若用装置A 制取氯气，则试剂X 不可选用(填标号) ___________。
A．KMnO4
B．MnO2
C．Ca(ClO)2
D．KClO3
(3)装置B 中发生反应的化学方程式为 ，待反应至黄色油状液体不再增加，用止水夹夹住a
处的橡胶塞，控制装置B 中水浴加热的温度范围为 ，将产品NCl3蒸出。
(4)装置C 中球形干燥管的作用是 。
(5)NCl3水解的反应液有漂白性，写出NCl3与热的NaOH 溶液反应的化学方程式： 。
(6)NCl3纯度测定：NCl3的制取是可逆反应，根据反应NCl3＋4HCl=NH4Cl＋3Cl2↑，利用间接碘量法测
6
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定氯气的量即可测定NCl3的纯度。
实验步骤：
ⅰ．准确称量C 中的产物0.5g 置于三颈烧瓶中，加入10mL 足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓
入氮气；
ⅱ．将混合气通入200mL0.1mol·L-1KI 溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮
气(溶液体积变化忽略不计)；
ⅲ．量取20.00mL 吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1mol·L-1Na2S2O3标准液进行滴定，滴定至终点时消
耗Na2S2O3溶液18.00mL。(已知：反应原理为
＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI)
①滴定终点的现象为 。
NCl
②
3的纯度为 。
16．（15 分）五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业。某废钒催化剂主要含有
等，采取如图的工艺流程回收其中的钒制备V2O5：
已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：
金属离子
开始沉淀时(c=0.1 mol∙L-1)的pH
12.4
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol∙L-1)的pH
13.8
4.7
3.2
9.5
回答下列问题：
(1)浸出渣的主要物质成分是 (填化学式)“酸浸还原”中V2O5转化为VO2+，写出V2O5转化为
VO2+反应的离子方程式： 。
(2)“中和沉淀”步骤中用NH3调节溶液至pH=8.0，此时溶液中c(Fe2+)= mol∙L-1。
(3)该工艺中沉钒率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH 影响外，还需要控制氯化铵系数
(NH4Cl 加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度，变化趋势如图所示。
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根据图示建议控制氯化铵系数和温度： 、 ；“沉钒”中需要控制该氯化铵系数的原因是
。
(4)经过热重分析测得：NH4VO3(M=117g/mol)在焙烧过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的
曲线如图所示。试写出210℃~380℃时反应的化学方程式： 。
(5)碳化钒主要用于制造钒钢及碳化物硬质合金添加剂，其晶胞结构如图所示。
①碳化钒晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为 。
②若碳化钒合金的密度为ρg∙cm-3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞参数为 nm。
17．（14 分）在催化剂作用下可将温室气体
加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决
能源问题与实现双碳目标的主要技术之一。
Ⅰ．通过以下反应可获得新型能源二甲醚。
①
②
③
(1)反应
的
。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。
A．增大
浓度，反应①、②的正反应速率都增加
B．移去部分
，反应②、③的平衡均向右移动
C．加入反应①的催化剂，可提高
的平衡转化率
D．降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小
Ⅱ．在
下，将
和
在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡时
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为
选择性
［
］及
的转化率
随温度的变
化如图所示。
(3)表示平衡时
的转化率的曲线是 (填“
”“
”或“
”)，
转化率随温度改变
呈现该曲线变化的原因： 。
(4)250℃时，平衡体系共有
，则
的平衡转化率
，反应②的
(
为用分压表示的平衡常数，气体的分压
总压该气体的物质的量分数，列计算式)。
(5)
、
两点反应②的正反应速率大小：
。(填“
”“
”或“
”)
18．（15 分）
-受体阻滞剂F 是一种治疗心血管疾病的药物，该化合物的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A 的结构简式是 。
(2)B 含有的官能团名称是 、 。
(3)E→F 的反应类型是 。
(4)C→D 的化学反应方程式是 。
(5)X 是比B 少两个碳原子的同系物，X 的同分异构体能同时满足以下条件的有 种(不考虑立体
异构体)。
i.遇
溶液显紫色；ii.能发生水解反应；iii.苯环上仅有两个取代基。
其中，核磁共振氢谱显示五组峰(峰面积比为
)的同分异构体的结构简式为 。
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(6)参照上述合成路线，以
为原料，设计合成
的路线 (无机试剂任选)。
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