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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷05（湖北专用）
化 学
考情速递
高考·新情境：
1． 新材料应用场景：如半导体材料、新能源材料、环境材料和纳米材料等。这些材料在现代科技中的应
用将成为考查的重点，特别是结合价态分析、晶体结构计算等知识。
2． 碳中和与环境保护：涉及工业尾气处理、碳循环技术、污染治理和绿色化学等内容。这些题目将考查
学生对氧化还原反应、电极反应式书写以及工艺流程设计的理解。
3． 医药健康领域：包括药物合成、检测技术、靶向治疗和营养化学等。这些情境将考查学生对有机反应
类型、官能团性质与物质鉴别实验设计的能力。
4． 传统工业升级：如金属冶炼、化肥生产、精细化工和能源转化等。这些题目将考查学生对化工流程中
的物质转化路线分析、反应条件选择以及平衡移动原理的应用。
5． 实验创新探究：包括异常现象溯源、微型实验设计、数字化实验和文献复现等。这些情境将考查学生
的实验设计、误差分析与数据修正能力。
命题·大预测：
1． 注重化学主干基础知识的考查：本卷着重考查化学主干知识——有机化学基础、物质结构与性质、化
学实验基础和基本原理。有机化学基础，如1,2,4,8,11,19 等题的考查；化学反应原理，如
3,10,12,14,16,17,18,19 等题的考查，物质结构与性质，如2,3,4,5,6,7,9,14,15,16 等题的考查；化学实验基
础，如8,13,18 等题的考查。
2． 注重化学素养和化学思想的考查：考查学生信息获取与加工能力、逻辑推理与论证能力、科学探究能
力、独立思考与批判性思维能力、语言表述能力，如第2,3,5,16,18 题分别考查化学方法和化学思想。
3． 模块融合紧密：物质结构与性质知识与其他模块的融合，如16 题，化学原理与实验基础融合。如第
17 题。
4． 弘扬时代主题：试题内容常常与时代主题和社会主义核心价值观相结合，体现学科的育人功能。第1
题以劳动工具为背景，考查学生的化学知识。
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（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共15 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．劳动工具凝聚着我国劳动人民的智慧。下列劳动工具主要由无机非金属材料制成的是
A．石磨
B．铜犁铧
C．木质纺车
D．竹耙
2．下列由事实得出的结论错误的是
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
3．臭氧能氧化
，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为：
。下列说法错误的是
A．
和
是同素异形体
B．该反应是熵增的过程
C．该反应中
为氧化产物
D．反应中所涉及的三种气体分子均为非极性分子
4．化合物L 是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化
合物的说法错误的是
A．能使酸性
溶液褪色
B．分子中含有2 个手性碳原子
1
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C．能与
溶液反应放出
气体D．既能发生加成反应，又能发生取代反应
5．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是
A．
的水溶液可以杀菌消毒，其原因可表示为
B．
分子中p-p
键的形成过程可以表示为
C．右图转化过程总反应可表示为
D．用电子式表示水分子的形成过程：
6．X、Y、Z、M、N 为前四周期的五种元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z 同周期且相邻，Y 的s
轨道电子数与p 轨道电子数之比为4 3∶，Z 与M 同主族且相邻，N 的内层轨道全部排满且最外层只有一
个电子。下列说法不正确的是
A．键角：XZ
>YZ
B．水溶液中的稳定性：N+>N2+
C．XY−与N+反应的配位能力：X>Y
D．第一电离能：Y>Z>M
7．稀有气体极不活泼，曾被称为惰性气体，但一定条件下仍能发生某些反应，例如：
（n=2、4、6）。下列说法错误的是
A．Xe 的熔点低，与分子间作用力有关
B．沸点：F2<Cl2<Br2<I2
C．XeF2的空间结构为V 形
D．熔融状态下，XeF4、XeF6均不导电
8．有化合物M(
)常温下为白色粉末，可用作化妆品防腐药，可由
和
在
催化下制得．制备时，部分实验装置如图所示，已知：①
；②
。下列说法
正确的是
2
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A．应先加入
,再加入
和
B．冷凝回流装置选用直形冷凝管比球形冷凝管效果好
C．应将料液转移至蒸发皿加热蒸发至水分全部蒸干得到产品
D．生成M 的反应为加成反应
9．下列关于物质结构的说法错误的是
A．
和SO2的VSEPR 模型均为平面三角形
B．单层石墨烯的层内结构中只存在共价键，不存在范德华力
C．熔化冰和食盐时破坏的微粒间作用力类型不同
D．Cl2O 和CS2均为由极性键构成的非极性分子
10．羟基自由基(
)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为
和
的原电池一电解池组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是
A．a 极
参与反应，理论上
溶液中离子数不变
B．组合装置工作时，左侧装置为原电池，b 极为负极且b 极附近pH 减小
C．右侧装置中，c、d 两极产生气体的体积之比(相同条件下)为2:1
D．d 极区苯酚被氧化的化学方程式为
11．
的资源化利用有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料G 可由如下反应制备。
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下列说法错误的是
A．
B．反应的原子利用率为100%
C．G 在酸性或碱性条件下均能降解
D．E 与F 均能使溴的四氯化碳溶液褪色
12．单乙醇胺（MEA）捕获
的反应为
，在催化剂I 和II 的作用下，该
反应均需经历“吸附-反应-脱附”过程，能量变化如图（*表示吸附态）所示。下列说法不正确的是
A．使用催化剂II 更有利于捕获
B．除吸附与脱附外，两种反应历程均分2 步进行
C．使用催化剂I 比使用催化剂II 放出的热量更多
D．反应达平衡后，升高温度有利于
的释放
13．实验室由正丁醇制备正丁醛(微溶于水)的流程如图所示。下列说法或操作正确的是
A．步骤①中需加入过量的
B．步骤②的操作是水洗，该过程需振荡、放气、静置分层
C．无水
的作用是检验正丁醛是否含有水
D．蒸馏时使用球形冷凝管，可提升冷凝效率
14．在水溶液中，EDTA 的结构简式为：
。EDTA 分子
常用
表示，当溶液中的酸度很高时，
分子中的俩个羧酸根可以各在接受一个
而形成
，这种完全质子化的EDTA 相当于一个六元酸，EDTA 水溶液中含Y 的物种的分布分数(平衡时某物种
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的浓度占各物种浓度之和的分数)与
的关系如图所示(pH=2 附近
未画出来)，已知以
与金属离子形成的配合物最为稳定，下列说法正确的是
A．EDTA 的分子式为
B．EDTA 溶液在pH 为1 左右时与金属离子形成的配合物最为稳定
C．a 曲线表示的是
D．
的数量级为
15．化合物
是一种潜在热电材料，其晶胞结构如图1 所示，沿
、
、
轴方向的投影均如图2 所示。
最简式的式量为
，已知晶胞参数为
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．晶胞中阴离子的配位数为4
B．1 个晶胞中含有2 个
C．两个
之间的最短距离为
D．晶胞密度为
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（13 分）四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂、电化学应用等。下图是用辉钼
矿(含
、
、
、
、
等)制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图：
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已知：①
、
、
均可与纯碱反应生成对应的钠盐。
②当溶液中离子浓度小于
时，可认为离子已完全沉淀。
③
下部分难溶物的
(
)的数值如下表：
难溶物
39
20
33
（1）四钼酸铵中
元素的化合价为 ，基态
原子的价层电子排布图为 。
（2）“氧化焙烧”时，
反应生成
和
，则该反应的化学方程式为
；在“溶液
”中通入气体1 和气体2 的顺序是先通入 再通入 (填化学式)。
（3）“沉钒”时，加入过量
的目的是 。
（4）“净化”过程加入氨水调节溶液
，需将溶液的
调至大于
，其原因是 。
（5）生成聚合硫酸铝铁的离子反应为：
(系数未配平)，若生成
沉淀，理论上产生的气体在标准状况下的体积为
。
17．（14 分）工业上以煤炭、二氧化碳等为原料，经过系列反应可以得到不同需求的原料气。回答下列问
题：
I．在C 和
的反应体系中：
反应1：
反应2：
反应3：
（1）
。
（2）①设
，反应1、2 和3 的y 随温度的变化关系如图所示。图中对应于反应3 的线条是
(填字母)。
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②已知y<0 更有利于反应发生，根据①中的图判断一定压强下随着温度的升高，气体中
与
的
物质的量之比 (填字母)。
A．不变 B．增大 C．减小
Ⅱ．二氧化碳加氢制乙烯
反应i(主反应)：
；反应ⅱ(副反应)：
向密闭容器中通入
和
发生反应，在不同压强下，
的平衡转化率随温度的变化如
图所示。
（3）
由小到大的顺序为 。
（4）
压强下，650℃后
的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。
（5）A 点，乙烯的选择性
，则
的转化率为 (保留两位有效数
字，下同)。该温度下，反应ⅱ的平衡常数
(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物
质的量分数)。
18．（15 分）铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探究铜氨配合物
的制备。
I．准备溶液
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（1）配制
的
溶液，需要胆矾（
）的质量为
。
（2）氨水浓度的测定：移取一定体积未知浓度的氨水，加入指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，
该滴定操作用到的仪器有 （填标号）。
II．探究铜氨配合物的制备
（3）小组同学完成实验制备铜氨配合物。
序号
操作
现象
向
溶液中逐滴加入
2mol
氨水
先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶
液
①生成蓝色沉淀的离子方程式为 。
②小组同学向实验i 所得深蓝色溶液中，加入95%乙醇，过滤、洗涤、干燥，得到
深蓝色晶体
。为验证实验中
与
形成配离子，小组同学设计并
完成实验ii、iii．
序号
操作
现象
ii
取
深蓝色晶体于试管中，加入
水溶解得到深蓝色
溶液（忽略液体体积变化），向其中浸入一根铁丝
放置一天后，铁丝表面有红色固
体析出，溶液颜色变浅
iii
取
浓度为
的 （填化学式）溶液于试管
中，浸入一根与实验ii 相同的铁丝
2min 后铁丝表面有红色固体析
出，溶液颜色变浅
③检验上述深蓝色晶体中存在
的操作及现象是 。
（4）该小组同学认为实验中生成了
沉淀，若直接向
固体中滴加氨水也可得到铜
氨配合物。于是取
固体于试管中，滴加
氨水，发现固体几乎不溶解。
理论分析
⇌
小组同学认为该反应进行的程度很小是导致铜氨配合物制备不理想的原因。
提出猜想 猜想a：结合平衡移动原理，增大
可明显促进铜氨配离子的生成。
猜想b：对比实验i，引入
可明显促进铜氨配离子的生成。
猜想c：对比实验i，引入
可明显促进铜氨配离子的生成。
分析讨论①猜想c 不成立，其理由是 。
实验验证 为验证猜想
是否成立，设计并完成实验iv~vi．测算
溶解的最大质量，记录
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数据。
序号
操作
溶解质量
iv
取
固体于
试管中
滴加
氨水
v
滴加
氨水
vi
滴加
氨水，再加入少量②
（填化学式）固体
实验结论③实验结果为
略大于
，且
（填“大于”或“小于”）
，可证明猜
想成立而猜想
不成立。
计算分析④实验vi 中存在反应：
⇌
，该反应的平衡常数
［已知
]。
19．（13 分）由
键构建
键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用
苯基甘氨酸中的
键在
作用下构建
键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如图。
已知：i．
ii．
（1）
的反应类型是 。
（2）B 具有碱性，
转化为
的反应中，使
过量可以提高
的平衡转化率，
的作
用是 (写出一条即可)。
（3）C 转化为
的化学方程式为 。
（4）
转化为
的化学方程式为 ；
生成
的过程中会得到少量的聚合物，写出其中一
种的结构简式： 。
（5）已知：
9
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i.
ii．
D 和在
作用下得到的4 步反应如图(无机试剂及条件已略去)，中间产物1 中有两个六元环和一个
五元环，中间产物3 中有三个六元环。结合已知反应信息，写出结构简式：中间产物1 ，
中间产物3 。
10
