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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷04
化 学
考情速递
高考·新动向：
1．跨学科融合：化学与物理、生物、环境科学等学科的交叉融合将成为命题趋势。例如，化学反应与能
量转化、化学物质与生态环境的关系等。
2．贴近生活与科技前沿：命题将更多结合生活实际和科技发展，如新能源材料、环境保护、医药合成
等，体现化学学科的社会价值。
高考·新考法：
1． 情境化命题：试题将设置真实或模拟的情境，要求学生从情境中提取信息并解决问题。例如，以工业
生产流程、实验探究过程或环境保护问题为背景，考查学生对知识的迁移能力。
2．信息提取与整合能力：试题可能提供图表、数据或文献资料，要求学生从中提取关键信息并进行分
析。例如，根据反应速率曲线推断反应机理，或利用物质结构数据推测其性质。
高考·新情境：
1．生物活性分子合成：以天然产物（如青蒿素衍生物）或药物中间体的合成为主线，考查官能团转化、
反应类型判断及立体异构分析。
2．新反应类型应用：例如，利用点击化学（Click Chemistry）或光催化C-H 键活化等前沿反应，设计多
步合成路线。
命题·大预测：
1．实验探究能力：重点考查实验设计（如变量控制）、现象解释（如沉淀转化）及定量分析（如滴定计
算）。例如，结合“异常实验现象”探究反应机理，如Fe ²与H2O2反应的pH 依赖性。
2．证据推理能力：通过数据图表（如反应速率曲线、溶解度曲线）要求学生提取信息并建立模型，例如
分析催化剂对反应活化能的影响。
（考试时间：建议用时50 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56
第I 卷 选择题(共42 分)
一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1
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1．化学在材料领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是
A．城市柏油路面使用到的沥青可以通过石油分馏得到
B．“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C．量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片的主要材料均为SiO2
D．航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用
2．有机物X 是一种具有除草活性的植物化学物质，在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法错误的是
A．X 中含有2 种含氧官能团
B．X 和Y 经催化加氢可得相同产物
C．可用红外光谱区分X 和Y
D．Y 分子中有两个手性碳原子
3．已知乙烯利固体与氢氧化钾溶液反应可以制备乙烯，反应原理如下所示：
实验装置如图所示。下列说法错误的是
A．流量调节器可以控制反应速率
B．气压平衡管的作用是平衡压强，使液体顺利流下
C．气体出口逸出的乙烯可以用排空气法收集
D．该方法制得的乙烯比浓硫酸使乙醇脱水制得的乙烯纯净
4．多晶硅是由
与
反应得到，除杂时的副反应有
。设
为阿伏加德罗常
数的值，下列说法正确的是
A．
中含有的质子数为：
B．14g 硅晶体中含Si－Si 键的数目为
C．每生成
，转移电子数为
D．标准状况下，
的分子数为
5．W、X、Y、Z 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期。Y 的原子序数等于W 与
2
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X 的原子序数之和，W 与X 可形成原子个数比为2：1 的
分子，Z 核外未成对电子只有1 个且在球
形原子轨道上。下列说法错误的是
A．第一电离能：X>Y>W
B．
、
互为同素异形体，且均为非极性分子
C．X 和Y 的最简单氢化物的键角：X>Y
D．化合物
与水反应后可生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
6．硫酸盐还原菌(SRB)可以处理含Cu2+的硫酸盐酸性废水，同时实现有机废水的处理，原理如图所示，下
列说法正确的是
A．若以铅蓄电池为电源，b 为Pb 电极
B．SO
参与的电极反应为：
C．电解一段时间后阳极区溶液的pH 减小
D．标准状况下，产生2.24LCO2时，理论上可产生9.6gCuS
7．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。当溶液中被测离子浓度发生突跃，指示电极电位
(ERC)也产生突跃，进而确定滴定终点。常温下，用
盐酸标准溶液滴定
苏打样品溶液
中小苏打的含量(其它物质均不反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．水的电离程度：
，且
之间存在一点溶液呈中性
B．苏打样品中碳酸钠质量为
3
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C．
点存在
D．a 到b 过程的反应方程式：
第II 卷 非选择题(共58 分)
二、非选择题：本题共58 分。第8~10 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12 题为选考题，考
生根据要求作答。
(一)必考题：本题共3 题，共43 分。
8．（14 分）重整催化剂是石油炼制工业中不可缺少的催化触媒，某失效重整催化剂含有约0.3%的金属
Pt，其他成分主要为Al2O3、含碳杂质以及少量Fe、Re 等金属。现利用以下流程回收金属Pt(部分试
剂、步骤及反应条件略)。
已知：①树脂吸附过程只会吸附
和
；
②
，
。
回答下列问题：
(1)已知基态Pt 的核外电子排布式为
，则Pt 在元素周期表中位于第 周期第 族。
NaClO3中，
的空间结构为 。
(2)“焙烧”的目的是 。
(3)“酸浸氧化”步骤中，Pt 发生的离子反应方程式是 。
(4)“树脂吸附”过程的目的是 。
(5)"沉铂"时，向
的溶液中加入等体积的
溶液，
完全沉淀，则
溶液的最小浓度为
。
(6)利用
受热易分解制备提纯金属Pt，化学方程式是 。
9．（14 分）利用“氧化法测定葡萄酒中SO2的实验装置如图所示(夹持装置略)。实验过程如下：
①加样：向梨形瓶C 和试管D 中分别加入20.0mL 和5.0mL 的0.3%H2O2溶液，并各滴3 滴混合指示剂
后，溶液立即变为紫色，再依次滴入少量NaOH 标准液，使C 和D 中溶液颜色恰好变为橄榄绿色。向
A 瓶中加入20.00mL 葡萄酒样品。
②氧化：取10.00mL25%的磷酸溶液加入A 瓶中，B 管中缓缓通入N210min 左右，C 瓶中溶液颜色逐渐
变为紫色，D 中溶液颜色无变化。
③滴定：取下C 瓶，用NaOH 标准液滴定至终点，消耗NaOH 标准液VmL。
4
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回答下列问题：
(1)仪器A 的名称为 ，B 管中通入N2的目的是 。
(2)用NaOH 固体配制100mL 0.01mol·L-1NaOH 溶液，取50.00mL 该溶液稀释至500mL，作为NaOH 标
准液。上述操作过程中必须用到的标有刻度和温度的玻璃仪器为 (填标号)。
①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶
(3)“氧化”过程，梨形瓶C 中发生反应的离子方程式为 。
(4)该滴定实验达到终点现象为 ，样品中SO2的含量为 g/L。
(5)装置D 的作用为 ；若试管 D 中溶液颜色发生变化，其它操作不变，测定结果会
(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
10．（15 分）重庆正着力打造“西部氢谷”，推动建设“成渝氢走廊”。利用甲酸(HCOOH)来制氢和储
氢是氢能研究的一个方向。
(1)我国科学家发现，Rh 催化单分子甲酸分解制
的过程如图所示，其中带“*”的物质表示吸附在Rh
表面，该反应过程中决定反应速率步骤的反应方程式为 ；甲酸分解制
的热化学方程式可表
示为
(图1 中能量单位为eV，阿伏加德罗常数用
表示)
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(2)一定条件下，
可转化为储氢物质甲酸等。已知
与
在固载金属催化剂上可发生以下反
应：
反应ⅰ．
反应ⅱ．
在一定压强下，按
投料，发生反应ⅰ和反应ⅱ，反应相同时间，
的转化率及
HCOOH 选择性(
)随温度变化曲线如图2 所示。
①—定温度下，同时提高
的平衡转化率和甲酸选择性可采取的措施有 (任写一条)。
②若M 点反应已达到平衡状态，体系中
的分压为aMPa，则673K 时反应ⅰ的分压平衡常数计算式
。
③当温度高于673K，随温度升高，反应ⅰ与反应ⅱ的反应速率相比，增加更显著的是反应 (填
“ⅰ”或“ⅱ”)，判断的依据是 。
(3)天津大学张兵教授团队以
与辛胺［
］为原料实现了甲酸和辛腈［
］的高选择性合成，装置工作原理如图3 所示。
①工作时，
电极上发生 (填“氧化反应”或“还原反应”)。
②工作时，每转移2mol 电子，理论上
电极上有 g 辛腈生成。
(二)选考题：共15 分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。
11．（15 分）铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。
(1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar] 。
(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四
种不同元素的电负性由大至小的顺序是 ；醋酸钠中碳原子的杂化类型是 。
(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨
(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因 。
N2H4
NH3
熔
2
-77.8
6
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点/℃
沸
点/℃
113.5
-33.5
(4)如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是
否构成了面心立方最密堆积？ (填“是”或“否”)；该立方体是不是Fe3O4的晶胞？
(填“是”或“否”)；立方体中铁离子处于氧离子围成的 (填空间结构)空隙。
(5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因 ，根据上图计算Fe3O4晶体的密度为 g·cm-3。(图中
a=0.42 nm，计算结果保留两位有效数字)
12．（15 分）物质J 是合成蛋白抑制剂
的重要中间体，
是位于线粒体中的
家族的
抗凋亡蛋白之一，在许多癌症中其抑制剂显示出良好的治疗作用。J 的某种合成路线如图所示：
(1)A→B，F→G 的反应类型分别为 ， 。
(2)C 中含有的官能团为 写名称。写出
的化学反应方程式 。
(3)写出物质E 在NaOH 溶液中水解的产物为
和 。
(4)关于物质J 说法错误的是_______。
A．分子中含1 个手性碳原子
B．分子中碳原子的杂化类型有
，没有
、sp
C．苯环上的一溴代物有3 种
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D．分子中第二周期元素的电负性：
(5)合成路线中设计F→G、I→J 步骤①的目是 。
(6)结合以上合成信息，在括号内补全
的合成路线： 。
8
