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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷04（山东专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：山东省高考化学试题的命制，秉持高考的核心功能，突出素养立意，较好地考查了学生
的“必备知识、关键能力、学科素养及核心价值”；试题情境非常新颖重点选择了日常生活情境、生
产环保情境、学术探索情境和实验探究情境；试题设问独具匠心，为实现对高分段学生的有效区分奠
定了基础。
高考·新考法：
1．可能会以化工流程或综合实验为载体在一般化学(离子)方程式、氧化还原方程式的书写和电子守恒法计
算方面进行重点命题，复习时要领会贯通。
2．仍会在新型化学电源和电解原理及应用方面加强命题，平时要加强关注最新科技中涉及的新型化学电
源和电解的发展方向。
3．以新科技为情境素材对分子的空间结构和晶胞结构的微观粒子位置和计算仍会加强创新。
4．对于选择型实验题，可能会以图表形式评价“实验目的—实验现象—实验结论”的一致性进行命题，
但要关注物质制备实验过程中涉及的净化提纯的仪器装置的评价。
5．实验综合题仍会以物质制备和性质探究考查为主，通常为考生提供一个真实的实验环境，让考生用已
有的化学原理和实验技能，结合新信息、新问题去研究和解决问题。同时也要关注定量测定的实验探
究。
6．对于有机综合题，仍会以有机合成路线图为载体，在官能团、方程式书写、同分异构体、有机合成路
线设计等角度进行命题，特别注意书写同分异构体、有机合成路线设计两方面的训练要加强。
高考·新情境：题目尽可能联系生产生活实际和科技发展的成果，重视化学与社会生活的联系，盖于挖
掘背后的化学问题。所以，在高考复习中我们应该盖于捕捉与生活实际联系的化学问题，从多角度关
注社会，从中培养分析问题和解决问题的能力，将所学知识应用于实际中，学以致用。
命题·大预测：命题的出发点是知识，但落脚点是考查获取知识的能力、鉴别知识的能力和运用知识分
析解决实际问题的能力。知识只是作为考查能力的载体。命制试题首先确定要考查的能力，然后以实
际问题为素材确定考查的主干知识体系，在此基础上设置问题情景和设问方式设问要体现认识、分析
和解决实际问题的思维过程、态度、观点和方法，关注对学生综合科学素养的考查。
第1 题：考查常见的物质材料种类。
第6 题：结合弱电解质的电离，判断相关离子反应方程式的正误。
第7 题：结合陌生的有机化学反应，考查物质的结构、有机官能团的性质等。
第12 题：结合化工流程，考查氧化还原反应和物质的分离、提纯等考点。
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
1
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2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Ag 108 Pb 207
一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中国饮食文化源远流长。下列与餐具有关的历史文物中，主要材质属于硅酸盐制品的是
A．战国水晶杯
B．殷商青铜酒爵
C．元青花盘
D．明朝玛瑙包金兽柄勺
2．进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是
A．利用仪器甲量取25.00 mL 10% H2O2溶液
B．利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水
C．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯
D．利用仪器丁配制
HF 水溶液
3．下列关于物质结构的说法错误的是
A．
和SO2的VSEPR 模型均为平面三角形
B．单层石墨烯的层内结构中只存在共价键，不存在范德华力
C．熔化冰和食盐时破坏的微粒间作用力类型不同
D．Cl2O 和CS2均为由极性键构成的非极性分子
4．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
溶液中，
数目为
B．
与
混合气体中质子数目为
C．
中
键数目为
D．
与足量水反应，转移电子数目小于
5．稀有气体极不活泼，曾被称为惰性气体，但一定条件下仍能发生某些反应，例如：
2
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（n=2、4、6）。下列说法错误的是
A．Xe 的熔点低，与分子间作用力有关
B．沸点：F2<Cl2<Br2<I2
C．XeF2的空间结构为V 形
D．熔融状态下，XeF4、XeF6均不导电
6．焦亚硫酸钠
在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。利用烟道气中的
生产
的工艺为。
弱电解质
电离常数
，
，
下列对I、Ⅱ、Ⅲ中主要发生反应的离子方程式判断错误的是
A．I 中
B．Ⅱ中
C．Ⅲ中
D．Ⅲ中
7．某研究团队利用不对称动力学拆分交替共聚的方法，合成了立体结构的交替共聚物，过程如图所示：
已知：—Ph 代表苯基，
代表烃基，—Me 代表甲基。
下列说法错误的是
A．
是该共聚物的链节
B．该共聚物在酸性或碱性条件下能降解
C．
中均含有手性碳原子
D．1mol 该共聚物充分水解能消耗
NaOH
3
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8．X 原子不含中子，Y 元素位于第四周期且基态原子中有5 个未成对电子，基态W 原子的s 能级与p 能级
的电子总数相等，ZW 与氮气分子具有相同的电子数，四种元素形成的配合物
结构如图所
示。下列说法不正确的是
A．电负性：
；简单氢化物的沸点：
B．同周期元素中第一电离能大于W 的元素有3 种
C．Y 属于金属元素，其最高价氧化物为碱性氧化物
D．
的空间结构为三角锥形
9．实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸晶体，实验装置如下图。
已知：
①通常情况，纯磷酸的熔点为42℃，沸点为261℃，易吸潮。
②纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成
(熔点为30℃)，高于100℃则
发生分子间脱水生成焦磷酸。
结合实验目的，下列说法错误的是
A．图甲中使用三种干燥剂的目的是为了充分除去空气中的水分
B．图乙毛细管进入的少量空气，作用之一是防止压强过大达不到减压蒸馏目的
C．图乙采用油浴加热，控制温度261℃
D．图丙中冷凝管的进水口是b，蒸馏烧瓶中收集的液体是水
10．对羟基苯甲醛是用途极为广泛的有机合成中间体。主要工业合成路线有以下两种：
4
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下列说法错误的是（ ）
A．①的反应类型为加成反应
B．两种途径获得的对羟基苯甲醛中都可能引入副产物
C．对羟基苯甲醛和对甲基苯酚可以用饱和溴水或银氨溶液鉴别
D．对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4 种（不包括其本身）
二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。
11．可采用Deacon 催化氧化法将工业副产物HCl 制成
，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：
。下图所示为该法的一种催化机理，下列说
法不正确的是
A．X 为生成物
，W 为生成物
B．反应制得
，放出热量57.2kJ
C．升高温度，HCl 被
氧化制
的反应正向移动
D．图中转化涉及的反应中有三个属于氧化还原反应
12．将含银废液中的银回收具有实际应用价值。实验室利用沉淀滴定废液回收银的流程如下所示，下列有
关说法正确的是
A．回收过程的主要分离操作为萃取，所用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯
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B．氯化银中加入氨水发生的离子反应为：
C．当析出4.3200 g Ag 时理论上至少消耗甲醛物质的量为0.02 mol
D．操作X 为：减压蒸发、结晶、30℃下干燥
13．S2O8
2−是强氧化性离子之一，可通过电解NH4HSO4溶液制备，实验装置如图所示。流出液b 中一直混
有少量气泡，下列说法正确的是（ ）
A．物质a 为H2
B．阳极区仅发生2SO4
2−−2e﹣═S2O8
2−的电极反应
C．电解过程中阴极区的SO4
2−向阳极区迁移
D．阳极区产生1mol（NH4）2S2O8，同时有大于2mol H+透过质子交换膜
14．甲烷催化氧化为合成气
、
的主要反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．
将
与
投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内
转化率、
选择性
与
的选择性[
]随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A．
时，副反应Ⅱ
进行程度很小
B．在
时，容器中生成的
的物质的量为
6
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C．反应Ⅰ在低温下自发
D．该过程中，低温有利于合成气的生成
15．室温下，探究在不同
体系中，
在
溶液中的产物。已知：
①图1 中曲线I、Ⅱ代表难溶物达到沉淀溶解平衡时，
与
的关系。
②图2 中曲线表示
溶液中各含碳粒子的物质的量分数与
的关系。
③图1 和图2 中
溶液的起始浓度都为
。
下列说法正确的是
A．当
时，
B．当
时，
C．当
时，
D．当
时，生成的产物为
沉淀
三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。
16．（12 分）锂离子电池广泛应用于电源领域。
（1）锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂（LiPF6）的碳酸酯作电解液。
①Li、P、F 的电负性由大到小的排序是
。
②P F6
−中存在
（填序号）。
a．共价键 b．离子键 c．金属键
③碳酸二乙酯（
）的沸点高于碳酸二甲酯（
）原因是
。
④采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温发生如图转
化。
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EC（
）发生类似转化的产物是Li2CO3和
（答一种）。
（2）LiFePO4的晶胞结构示意图如（a）所示。其中O 围绕Fe 和P 分别形成正八面体和正四面体，它
们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有 个。
电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1
x
﹣FePO4，结构示意图如（b）所示，则x＝
，n
（Fe2+）：n（Fe3+）＝
。
17．（12 分）锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石(主要成分为
，还含有铁钴、铜等
的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：
25℃时，部分物质的溶度积常数如下表所示。
物
质
MnS
CoS
回答下列问题：
（1）用硫酸浸取含锰矿石时，提高浸取速率的方法有 (写两种)。
（2）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 。
（3）滤渣1 的主要成分是 ，实验室中为了加快固液混合物的分离，常采用的操作是 。
（4）当溶液中可溶组分浓度
时，可认为已除尽。“除杂2”步骤需要控制溶液的pH
至少为 (已知
)。
（5）“除杂3”步骤所得溶液中
，则其
的范围是 。
（6）电解废液中还含有少量
，向其中加入饱和
溶液，有沉淀和气体生成，该反应的
离子方程式为 。
18．（12 分）
(四乙酸铅，摩尔质量为
)是有机合成中常用的氧化剂，为无色晶
体，易溶于热的冰醋酸，在冷溶液中溶解度较小，遇水易分解。通常由
与
在乙酸中
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反应制得，涉及的反应有：
制备过程如下：
步骤I．如图在三颈烧瓶中加入冰醋酸和醋酸酐，混合均匀，加热至65℃，搅拌下分多次加入
，维持温度65℃，搅拌至固体完全溶解，充分反应。
步骤Ⅱ．自然冷却到室温，有大量无色晶体析出，将固液混合物转移到布氏漏斗，并用纸板或陶瓷片
进行覆盖，抽滤，真空干燥，得四乙酸铅粗品。
步骤Ⅲ．过滤得到的母液再倒入三颈烧瓶中，加热到
℃，搅拌下通入干燥氯气，观察到现象1 时，
停止通氯气，趁热过滤，滤液冷却结晶，抽滤，真空干燥，得四乙酸铅粗品。
步骤Ⅳ．取步骤Ⅱ和Ⅲ的粗品用冰醋酸重结晶，得纯净四乙酸铅晶体。
回答以下问题：
（1）步骤I 采用的加热方式为 。
（2）步骤Ⅱ中，抽滤时，用纸板或陶瓷片进行覆盖的原因是 。
（3）步骤Ⅲ中，需要的仪器如下图所示，按气流从左到右的方向，仪器的连接顺序为 (填仪器
接口的小写字母)，干燥管中碱石灰的作用是 ，步骤Ⅲ中，现象1 为 。
（4）若步骤I 中加入
，实验结束理论上可生成
质量为 。
（5）
的纯度测定。组装仪器如图，取
样品，溶于氯仿，放入三颈烧瓶，通
一
段时间后，连接干燥管，向三颈烧瓶中滴入足量
，充分反应，再次通
一段时间，目的是
，实验前后，干燥管I 质量增加
，则样品的纯度为 。
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19．（12 分）CH4 和CO2 两种温室气体的共活化转化对实现“碳中和”有重要意义，它们和C2H2 反应
可以生成乙酸乙烯酯（CH3COOCH＝CH2）。
（1）已知：
①CH4（g）+CO2（g）＝CH3COOH（g）ΔH1＝+36.2 kJ•mol
1
﹣
②CH3COOH（g）+C2H2（g）＝CH3COOCH＝CH2（g）ΔH2＝﹣109.6 kJ•mol
1
﹣
计算反应③CO2（g）+CH4（g）+C2H2（g）＝CH3COOCH＝CH2（g）的ΔH3＝
kJ•mol
1
﹣。
热力学上，此反应若要自发进行，应该在
（填“高温”或“低温”）条件下。
（2）在密闭容器中，不同压强下按物质的量比1：1：1 投料发生反应③，平衡时乙酸乙烯酯的物质
的量分数随温度的变化曲线如图。
①压强p1
100kPa（填“＞”、“＜”或“＝”），判断依据是
。
②在600K、100kPa 下，反应③经tmin 后达到平衡，此时间段内CO2 分压的平均变化率为
kPa•min
1
﹣，该温度下平衡常数Kp＝
（kPa）﹣2。
（3）CH4 和CO2 在催化剂（Cu 基或Zn 基）作用下生成乙酸的反应历程如图Ⅰ所示（*表示吸附
态）。已知：lnk =−Ea
R × 1
T +lnA，其中k 为速率常数，Ea为活化能，R、A 为常数，lnk～1
T 变化关
系如图Ⅱ所示。
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①使用Cu 基催化剂时，决速步骤的化学方程式为
。
②图Ⅱ中a 对应的催化剂是
（填“Cu 基”或“Zn 基”）。
20．（12 分）盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线(部
分反应条件已简化)
已知：
（1）由B 生成C 的反应类型为 ；G 中官能团的名称为 。
（2）已知由E 生成F 的反应类型为取代反应，写出F 的结构简式 。
（3）由D 生成E 的反应目的是 。
（4）写出由A 生成B 的化学反应方程式 。
（5）试剂X 的结构式为 。
（6）在C 的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有 种(不含立体异构)
(a)含有苯环和硝基；
(b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为
。
上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为 。
（7）参照上述反应路线，完成下列合成路线 。
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