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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷04（甘肃专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：2025 年高考甘肃省自主命题，参考2024 年高考真题的命题模式，单项选择题本大题有
14 小题，每小题3 分，共42 分；非选择题本大题有4 小题，包括1 道工艺流程题、1 道综合实验题、1
道化学反应原理题、1 道有机合成与推断题，共58 分。
高考·新考法：2025 年高考化学考点覆盖更加全面，考察内容更加全面，试题难度可能有所增加。
高考·新情境：注重真实情境的提出，侧重考察学生对于化学物质在生产生活中的应用，重视实验探究
与创新、实验室安全、判断推理及因果关系等相关内容。
命题·大预测：基于2025 年2 月全国各地市最新模考题，预测今年高考将重视教材的细节，注重教材的
地位，多采用教材中的信息，并兼顾与时俱进；考生应多关注新版教材与老教材不同的细节。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．甘肃被誉为“飞天故里”，下列关于航天领域的应用中涉及化学原理正确的是
A．航天器使用的纳米银抗菌材料：纳米银颗粒具有强氧化性
B．液态
催化丁烷脱氢制航天推进剂：催化剂降低反应的活化能
C．轻薄的钙钛矿
太阳能电池：将电能转化为化学能
D．航空密封圈使用超疏水材料聚四氟乙烯：氟原子与水形成氢键增大材料在水中的溶解度
2．在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过亚铜氨溶液处理，
目的是除去其中的CO，其反应为
。下列说法错误的是
A．N2的电子式：
B．基态Cu+的价层电子轨道表示式：
C．NH3的VSEPR 模型：
D．
中σ 键与π 键的个数比：7：1
3．实验安全是科学探索的坚固基石。下列安全问题处理方法正确的是
1
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A．活泼金属
燃烧起火，用干沙灭火
B．稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌
C．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用大量热水冲洗
D．加热固定装置中液体时出现暴沸，停止加热并立即补加沸石
4．海水资源具有十分巨大的开发潜力。下列关于海水资源开发的实验中不能达到实验目的的是
由海水制取蒸馏水
煅烧贝壳制取生石灰
A
B
萃取含
溶液中的
蒸发
溶液制取无水
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
5．W、X、Y、Z 四种短周期主族元素，W 在IA 族且与其他元素不同周期，X 元素的电负性仅次于氟元素，
的基态原子中单电子与成对电子个数比为
，
原子电子总数与
原子的最外层电子数相同。下列说
法不正确的是
A．
、
的氢化物中均可能同时含极性键和非极性键
B．键角：
C．W、X 可形成离子化合物，也可形成共价化合物
D．第一电离能：
6．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．
溶于水：
B．食醋去除水垢中的
：
C．同浓度同体积
溶液与
溶液混合：
2
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D．硫酸铝溶液中滴入足量氨水：
7．有机化合物阿糖胞苷(结构如下图)是一种化疗药物，通过抑制DNA 合成从而干扰细胞增殖，主要用于
成人及儿童急性非淋巴细胞性白血病的治疗。下列说法正确的是
A．阿糖胞苷的分子式是：
B．阿糖胞苷可以溶于水
C．阿糖胞苷含氧官能团分别是羟基，醚键，羰基
D．阿糖胞苷分子中含有3 个手性碳
8．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
和
的混合物中含有的离子数目为
B．
环氧乙烷(
)中含有的σ 键数目为
C．常温下，将
块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为
D．标准状况下，
和
充分反应后，气体中含有的分子数目为
9．类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根
据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是
A．Mg 燃烧不能用CO2灭火，故
燃烧也不能用CO2灭火
B．Al 在O2中燃烧生成Al2O3，故Fe 在O2中燃烧生成Fe2O3
C．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2
D．
与
溶液反应生成H2，故
与
溶液反应也生成H2
10．侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工艺流程如图。下列
说法正确的是
3
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A．该工艺流程中涉及了氧化还原反应
B．向“饱和食盐水”中先通入过量
，再通入
C．“母液”中溶质的主要成分是NaCl，可循环利用
D．由流程图可知，碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可通过煅烧，除去碳酸钠
11．锰氧化物具有较大应用价值，
的某种氧化物
的四方晶胞及其在
平面的投影如图所示，当
有氧原子脱出时，出现氧空位，设该四方晶胞参数为
、
、
，阿伏加德罗常数的值为
。下
列说法错误的是
A．该锰氧化物的化学式为
B．晶体密度为
C．
位于距离最近的O 构成的八面体中心
D．出现氧空位时，
的化合价降低
12．为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电
极1 与4 取下互换，电极2 与3 取下互换，实现锂的富集。下列说法正确的是
A．电极2 是负极
B．电路中电子的流向随电极互换而改变
C．理论上，电极1 与电极4 的质量之和保持不变
D．理论上，电路通过
电子时，有
富集在右侧电解液中
13．室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是
选
项
实验方案
探究目的
A
向
溶液中滴入淀粉，再滴加HI 溶
探究
与
氧化性强弱
4
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液，观察溶液颜色变化
B
用
计分别测定等物质的量浓度的
溶液和
溶液的
探究键的极性对羧酸酸性的影响
C
向两支分别盛有
苯和
甲苯的试管中
各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，
观察现象
探究有机物中基团间的相互作用
D
向
溶液中先加入少量氢氧化钠溶液，
充分反应后再加入少量
溶液，观察沉
淀颜色的变化
探究
与
溶度积的
大小
A．A
B．B
C．C
D．D
14．T ℃下，分别向体积为1L 的恒温密闭容器甲、体积为1L 的绝热密闭容器乙中加入0.1molA 和
0.4molB，发生反应 A(g) + B(g)
C(g) + D(g) ΔH < 0，两容器中A 的转化率随时间的变化如图所示。下
列说法错误的是
A．Ⅱ中表示达到平衡时A 的浓度为0.075mol/L
B．I 表示绝热密闭容器中反应的曲线
C．平衡常数：K(Ⅰ)<K(Ⅱ)
D．A 的反应速率：a < b
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。（每空2 分）
15．（14 分）工业上以高铍矿石(主要成分有BeO、
、
、
和FeO 等)和方解石(主要成分是
)为原料制备BeO 的工艺流程如图所示。
已知：①室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH 如表所示。
金属离子
5
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开始沉淀时(
)溶液的pH
2.2
3.7
7.5
5.2
沉淀完全时(
)溶液的pH
3.2
5.0
9.0
8.8
②金属Be 与金属Al 的性质相似，
能在强酸、强碱中溶解。
回答下列问题：
(1)滤渣1 中除含
及难溶性硅酸盐外，还含有 (填化学式)。
(2)以
、方解石与 (填写俗名)为原料，经混合、粉碎、熔融可制得玻璃；高温下，
与方解石发
生的主要反应的化学方程式为
(3)向“除铝液”中加入
的作用是 (填离子方程式)；工业上
的实际消耗量常多于理论用量，
试分析原因：
(4)“调pH”步骤中调节
；下列物质中，试剂X 的最佳选择为 (填标号)。
a．NaOH b．
c．
16．（14 分）
可用于合成光电构料。某兴趣小组用
与
反应制备液态
。实验装置采用三
次降温使
液化。结合已知信息回答下列问题。
已知：①
；
②
的沸点是
；
③装置
内产生的
气体中含有酸性气体杂质；
④装置
的作用是初步除去易溶于水的气体杂质和细小粉末，并实现第一次冷却
。
(1)装置
的名称为 。
(2)完善虚框内的装置排序：
。
(3)装置
中盛装的干燥剂为 。
(4)装置G 中汞的两个作用是：①平衡气压；② 。
6
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(5)下列说法正确的是 。
A．装置
的主要作用是第二次冷却
B．加入
固体可使
溶液保持饱和，有利于平稳持续产生
C．该实验产生的尾气可用硝酸吸收
(6)E 装置的作用是 (用离子方程式表示)。
(7)取
产品，与足量
溶液充分反应后，将生成的
置于已恒重、质量为
的坩埚
中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814g，产品的纯度为 。
17．（16 分）将CO2催化加氢不仅有利于实现“双碳”目标，还能制取重要的化工原料和优良的替代燃料
——甲醇，该过程涉及的主要反应有：
反应I．CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应Ⅱ．CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2>0
反应IⅡ．CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH3
(1)已知几种化学键的键能数据如下表所示，则ΔH1=
。
化学键
H-H
C=O
O-H
C-H
C-O
键能(
)
436
803
464
414
326
(2)在 条件下有利于反应I 的自发进行。
A．高温 B．低温 C．任何温度
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中按初始进料比n(CO2)：n(H2)=1：3 投入反应物。
①若只发生反应I．下列能说明该反应达到平衡状态的是 。
A．容器内气体的压强不再发生改变
B．混合气体的平均摩尔质量不再发生改变
C．n(CH3OH) ： n(H2O)不再发生改变
D．反应的ΔH 不再变化
②若只发生反应I 和II。在不同温度下达到平衡，体系中CH3OH、CO 的选择性(如：CH3OH 的选择性
)和CO2的平衡转化率
与温度的关系如图所示。
7
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图中表示CH3OH 选择性变化的曲线是 ，其原因是 。
A．a B．b C．c
(4)一定温度下，在体积为VL 的恒容密闭容器中通入1 molCO2和3molH2发生上述三个反应。达到平衡时，
容器中CH3OH(g)的物质的量为amol，CO(g)的物质的量为b mol，反应Ⅱ的平衡常数表达式为 。
(用含a、b 的代数式表示)。
(5)如图是二氧化碳固体(干冰)的晶胞模型，88g 干冰晶体中，含有_____mol 晶胞结构单元，每个
周围
等距且紧邻的
有_____个。
18．（14 分）以芳香族化合物A 为原料制备某药物中间体G 的路线如图：
已知：①同一碳原子上连两个烃基时不稳定，易发生反应：
。
8
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②
O
③
。
请回答下列问题：
(1)B 中官能团的名称是 。
(2)C→D 的反应类型是 。
(3)F→G 的化学方程式为 。
(4)H 是D 的同分异构体，同时满足下列条件的H 有 种(不包括立体异构)。
①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上只有两个取代基。
其中，核磁共振氢谱显示4 组峰，且峰的面积之比为
的结构简式为 (写一种即可)。
(5)按照题目信息以
为原料合成
的流程图如下：
则条件A 为 ；试剂B 为 。
9
