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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷01（甘肃专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：2025 年高考甘肃省自主命题，参考2024 年高考真题的命题模式，单项选择题本大题有
14 小题，每小题3 分，共42 分；非选择题本大题有4 小题，包括1 道工艺流程题、1 道综合实验题、1
道化学反应原理题、1 道有机合成与推断题，共58 分。
高考·新考法：2025 年高考化学题型考点覆盖更加全面，突出立德树人导向，在贴近教学和学生实际的
同时突出化学的育人价值，凸显化学实验学科特色。
高考·新情境：试题素材选取范围广，内容富有时代气息，试题内容综合性强，突出科学探究及科学研
究思维方法。基于身边熟悉的事物发现问题，提出问题，侧重于逻辑分析能力的应用。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Pb 207
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．俗话说：开门七件事，柴米油盐酱醋茶。其中以下哪一件事不涉及有机化合物
A．柴
B．米
C．油
D．盐
【答案】D
【详解】A．柴中含有纤维素，纤维素属于有机物，故A 项不符合题意；
B．米中含有淀粉，淀粉属于有机物，故B 项不符合题意；
C．油属于油脂，油脂属于有机物，故C 项不符合题意；
D．日常生活中的盐指氯化钠，氯化钠是不含碳元素的化合物，属于无机物，故D 项符合题意；
故本题选D。
2．下列化学用语表示正确的是
A．
的电子式为
B．基态Cu 原子的价电子排布式为：
1
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C．反-2-丁烯分子的球棍模型：
D．水的VSEPR 模型：
【答案】D
【详解】A．
中N 原子最外层有5 个电子，形成三个共价键和一个孤电子对，电子式为
，
A 错误；
B．Cu 为29 号元素，基态Cu 的价层电子排布式为
，B 错误；
C．
中，甲基同侧，氢原子同侧，表示顺-2-丁烯的分子结构模型，C 错误；
D．水中O 原子的价层电子对数为
，含有2 个
键和2 个孤电子对，VSEPR 模
型为
，D 正确；
故选D。
3．劳动开创未来，成就梦想，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
自主探究：用不同温度的水泡茶
温度不同，茶多酚溶解速率不同
B
家务劳动：用活性炭包去除室内的甲醛
活性炭具有还原性
C
社区服务：用硫酸铜对游泳池进行消毒
硫酸铜溶液使蛋白质变性
D
学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施
肥
豆科植物可以实现自然固氮
【答案】B
【详解】A．用不同温度的水泡茶，温度不同，茶多酚的溶解速率不同，温度越高，溶解速率越快，有
关联，不符合题意，A 错误；
B．利用活性炭的吸附性除室内的甲醛，没有关联，符合题意，B 正确；
C．硫酸铜溶液中的铜离子是重金属离子，能使蛋白质发生变性，有关联，不符合题意，C 错误；
D．豆科植物能够将空气中的N2转化为含氮化合物，因此可实现自然固氮，故可以利用豆科植物作绿
肥进行施肥，有关联，不符合题意，D 错误；
2
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故选B。
4．下列对图示的解释不正确的是
向
溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
光照过程中氯水的pH 变化
A．a 时刻
溶液与稀硫酸恰好完全中和
B．
降低的原因可能是HClO 分解
NaCl 溶于水
C．验证催化剂对反应速率的影响
D．
【答案】C
【详解】A．向Ba(OH)2中加入H2SO4溶液，发生反应：2H++
+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，使溶液
中自由移动的离子浓度降低，溶液导电能力减弱，在 a 时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，生
成的BaSO4难溶于水，水是弱电解质，主要以H2O 分子存在，此时溶液中自由移动的离子浓度最小，
溶液导电能力最弱。随后随着硫酸的继续滴加，H2SO4电离产生自由移动的H+、
，使溶液中导电
离子的浓度增大，导电能力增强，A 正确；
B．溶于水的Cl2部分与水发生反应产生盐酸和HClO，Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，光照过程中氯水中的
次氯酸分解生成HCl 和O2，2HCl
2HCl+O2↑，化学平衡正向移动，导致溶液中c(H+)增大，pH 逐渐
减小，B 正确；
C．H2O2的浓度不同，不能验证催化剂对反应速率的影响，C 错误；
D．NaCl 溶于水过程是在水分子作用下发生了电离，形成水合钠离子(带正电，吸引水分子呈负电性的
氧原子)、水合氯离子(带负电，吸引水分子呈正电性的氢原子)，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，D 正确；
故选C。
5．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、Z 位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结
3
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构式为
。下列说法不正确的是
A．W 的最简单氢化物的稳定性比X 的强
B．X、Y 形成的化合物水溶液显碱性
C．W 与Y 形成的化合物中一定含有离子键
D．原子半径：Y>Z>W>X
【答案】A
【详解】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Z 形成6 个共价键，且原子序数最大，Z 为
硫；W、Z 位于同主族，W 为氧；Y 为+1 价阳离子，为钠离子；X 和硫形成1 个共价键，X 为氟；
A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，氧的非金属性比氟的弱，A 错误；
B．NaF 溶液中氟离子水解使得溶液显碱性，B 正确；
C．
和
均为离子化合物，均含有离子键，，C 正确；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：
，
D 正确；
故选A。
6．如图所示装置或操作能达到实验目的的是
A
B
C
D
验证铁钉的吸氧腐蚀
配制
溶液
钠的燃烧
实验室制取乙酸乙酯
【答案】A
【详解】A．铁钉处于浸食盐水的棉团环境中，发生吸氧腐蚀，会消耗氧气，使试管内压强减小，连接
的压强传感器可以检测到压强变化，从而验证铁钉的吸氧腐蚀，A 项正确；
B．容量瓶不能用于固体的溶解，B 项错误；
C．钠的燃烧实验应该在坩埚中进行，而不是在玻璃表面皿中，C 项错误；
D．实验室制取乙酸乙酯时，右侧试管中应该用饱和碳酸钠溶液，而不是饱和氢氧化钠溶液，因为氢氧
化钠会使乙酸乙酯水解，D 项错误；
答案选A。
4
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7．在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将
还原为碳基燃料(包括烷烃和羧酸等)，其装置原
理如图所示。下列叙述正确的是
A．外电路每转移
，阴极室电解质溶液质量增加44g
B．图中石墨烯为阴极，电极反应式为
C．该装置工作时，
通过质子交换膜从右向左移动
D．该装置工作过程中，图中Pt 电极附近溶液的pH 减小
【答案】D
【详解】电解池工作过程中，Pt 电极上H2O 转化为O2，发生氧化反应，为阳极，电极反应式为
2H2O-4e-=O2↑+4H+；阴极上CO2得电子被还原，结合氢离子转化为HCOOH，电极反应式为CO2 +2H+
+2e-=HCOOH。
A．外电路每转移
， 阴极质量增加除了1molCO2，还有从阳极迁移来的2 mol H+，因此阴极室
电解质溶液质量增加46 g，A 错误；
B． 阴极为二氧化碳得到电子发生还原反应，故电极方程式为CO2 +2H++2e-=HCOOH，B 错误；
C． H+移向阴极，因而从左向右移动，C 错误；
D． Pt 电极为阳极，水放电生成H+和O2，故电极附近溶液的pH 减小，D 正确；
选D。
8．“六神”花露水中含有忍冬花提取物，其活性成分有消炎止痒的功效，结构如图所示。下列说法错误
的是
A．该分子中含有4 个手性碳原子
B．1mol 该有机物最多与4molNaOH 反应
C．该有机物可与
溶液显色
D．该分子的核磁共振氢谱有14 组吸收峰
5
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【答案】D
【详解】A．该分子结构中，左侧六元环连有羟基的3 个碳原子与连有酯基的1 个碳原子为手性碳原子，
A 项正确；
B．该有机物结构中含有的1 个羧基、2 个酚羟基、1 个酯基，能与NaOH 反应，故1mol 该有机物最多
与4molNaOH 反应，B 项正确；
C．该有机物结构中含有酚羟基可与
溶液显色，C 项正确；
D．该分子中有16 种H 原子，核磁共振氢谱有16 组吸收峰，D 项错误；
答案选D。
9．由下列事实或现象能得出相应结论的是
事实或现象
结论
A
向某有机物中加入
溶液和5～6 滴
溶
液，加热，产生砖红色沉淀
该有机物为醛类物质
B
向紫色石蕊试液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色
新制氯水呈酸性，氯气具有漂白性
C
25℃时，用pH 计测定
碳酸氢铵溶液的pH 为7.8
的
与
的
数值
大小：
D
将锌和硫酸锌溶液与铜和硫酸铜溶液组成原电池，连接后产生
电流
金属性锌强于铜
【答案】D
【详解】A．向有机物样品中加入过量NaOH 后，再加入新制氢氧化铜，加热后产生砖红色沉淀，该有
机物含有醛基，可能为醛类，也可能为甲酸或甲酸酯，故A 项错误；
B．向紫色石蕊试液中加入新制氯水，新制氯水中含有HCl，呈酸性，则溶液先变红，氯气还含有次氯
酸，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，故B 项错误；
C．25℃时，用pH 计测定0.1mol L
⋅
−1碳酸氢铵溶液的pH 为7.8 显碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度
大于铵根离子，水解平衡常数越大，电离平衡常数越小，则NH3 H
⋅
2O 的Kb与H2CO3的Ka1数值大小：
Kb
K
﹥
a1，故C 项错误；
D．将锌和硫酸锌溶液与铜和硫酸铜溶液组成原电池，活泼金属作负极，即锌作负极，铜作正极，连接
后产生电流，证明金属性锌强于铜，故D 项正确；
故答案选D。
10．甲醇(CH3OH)与CO 催化制备乙酸(CH3COOH)的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如
图。下列说法正确的是
6
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A．该过程不涉及非极性键的形成
B．该反应中，H2O 为催化剂，HI 为中间产物
C．反应iii 为该历程的决速步骤
D．总反应的热化学方程式为
【答案】C
【详解】A．该过程涉及碳碳键(非极性键)的形成，A 错误；
B．根据反应机理可知H2O 为该反应的中间产物、HI 为催化剂，B 错误；
C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越
慢，决定总反应速率的是慢反应；故反应ⅲ为该历程的决速步骤，C 正确；
D．每分子甲醇的转化涉及能量为3.05eV，D 错误；
故答案为：C。
11．实验室制备草酸亚铁晶体的流程如图所示。已知：
为二元弱酸，
。下列
说法错误的是
A．“酸化”后的溶液中：
B．“沉淀”时发生反应的离子方程式：
C．“过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D．
恰好沉淀完全（浓度等于
）时，“过滤”所得滤液中
【答案】B
【详解】硫酸亚铁铵晶体硫酸酸化，加入过量的草酸，生成的草酸亚铁，难溶于水，可通过抽滤、洗
涤并干燥获得
，以此分析解答。
A．酸化后的溶液中阳离子还有氢离子，根据电荷守恒有等式：
，
可得
，A 正确；
7
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B．H2C2O4为二元弱酸，离子方程式中要保留化学式，“沉淀”时发生反应的离子方程式为：
，B 错误；
C．“过滤”是固液分离，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C 正确；
D．
恰好沉淀完全（浓度等于
）时，“过滤”所得滤液中
，D 正确；
故选B。
12．ⅤA 族氮、磷、砷
、锑
元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵
盐、硝酸、纯碱、医药等；白磷
晶胞如图所示，下列说法正确的是
A．
是由极性键形成的非极性分子
B．
易液化是由于
与
分子间形成氢键
C．
的空间结构为正四面体形，键角为109°28´
D．白磷晶体中1 个
分子周围有12 个紧邻的
分子
【答案】D
【详解】A．
中含共价键P-Cl 键，属于极性键，中心原子P 价层电子对数为：
，含1 对孤电子对，为三角锥形，属于极性分子，A 错误；
B．
易液化是由于
与
分子间形成氢键，B 错误；
C．
的空间结构为正四面体形，键角为60°，C 错误；
D．由白磷晶胞结构图可知，与晶胞顶点距离最近且相等的白磷分子有3 个，分别位于3 个面心，为2
个晶胞所共用；而晶胞顶点上的白磷分子为8 个晶胞所共用，则晶体中与1 个
分子紧邻的分子有：
，D 正确；
故选D。
13．一种绿色的配位化合物具有温度传感功能，结构如图所示(L 是中性配体)。下列说法错误的是
8
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A．配合物中Ni 的化合价为+1
B．第一电离能：N>O>C
C．阳离子中含有三种配体
D．该配合物是离子晶体
【答案】A
【详解】A．配合物中Ni 的化合价为+2，A 项错误；
B．同周期元素第一电离能从左向右呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA 族元素的第一电离能大于同周期相邻
元素，则第一电离能：N>O>C，B 项正确；
C．阳离子中含有
、
、L 三种配体，C 项正确；
D．该配合物中存在阴、阳离子，是离子晶体，D 项正确；
故选A。
14．三氯化氮可用于漂白，发生反应：
。
中N 的化合价为
的化合价为-1，设
为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．
分子构型为平面三角形
B．生成
时，反应转移的电子数目为
C．标准状况下，
气体中含有
数目为
D．
溶液中含有
的数目为
【答案】B
【详解】A．
的中心原子价层电子对数
，有一个孤电子对，所以NCl3分子空间构
型为三角锥形，A 错误；
B．N 的化合价为
的化合价为-1，反应
生成1 个氮气转移6
个电子，生成
，即生成1mol
时，反应转移的电子数目为
，B 正确；
C．HCl 是共价化合物，HCl 气体中没有
，C 错误；
D．
是弱酸，不完全电离，
溶液中含有
的数目小于
，D 错误；
故选B；
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（12 分）实验室以废旧铅蓄电池的铅膏(主要含
，少量Fe、Al 的氧化物和Pb 等)
为原料制备
，其过程如图：
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已知：
(1)
“脱硫”过程中， 反应
的平衡常
数K 的数值为 。
(2)
“酸浸”过程中， 存在 H2O2作还原剂的反应，写出该反应的化学方程式
。
H2O2作氧化剂的作用是 。
(3)“除杂”时，滤渣2 的成分是 (写化学式)。
(4)PbS 具有NaCl 型的晶体结构，其晶胞的部分结构如图所示(其中部分S 原子未画出)，该晶体中1 个
S 原子紧邻的Pb 原子的数目为 ，若晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为NA，则晶体的密度为
g⋅cm
。
【答案】(1) 3.5×105 （2 分）
(2) PbO2+H2O2+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+O2↑+2H2O（2 分）
将溶液中的Fe2+氧化Fe3+，方便除杂时除去（2 分）
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3（2 分）
(4)6 （2 分）
或
（2 分）
【详解】（1）K=
=3.5×105； 当pH<6 酸性较强时，
反应生成的碳酸铅与氢离子反应而溶解，当pH>8 碱性较强时，会生成氢氧化铅沉淀，因此该反应的
pH 值在6~8 的范围内比较合适；
（2）“酸浸”中H2O2具有氧化性，可将溶液中的Fe2+氧化Fe3+；同时H2O2具有还原性，能使PbO2转
化为Pb(Ac)2；“酸浸”过程中，H2O2被PbO2氧化为O2，反应的化学方程式为
PbO2+H2O2+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+O2↑+2H2O；
（3）加入氢氧化钠，通过控制pH 来除去铁离子和铝离子，生成的滤渣2 是Fe(OH)3和Al(OH)3；
（4）PbS 具有NaCl 型的晶体结构，由晶胞部分结构图可知，位于体心的S 原子与位于面心的Pb 原子
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紧邻，数目为6；据图可计算一个晶胞含4 个Pb，则S 也为4 个，一个晶胞的质量为
，
整理，得
或
。
16. （16 分）过氧化脲［化学式为
］，常温下为白色晶体，易溶于水，其热分解温
度为45℃。在水溶液中会离解为过氧化氢和尿素，可用作漂白剂。
(一)过氧化脲的结构：
(1)
上图为过氧化脲的结构示意图，1mol 过氧化脲中含有的σ 键的数目为 。
(二)过氧化脲的合成：
过氧化脲的合成原理是：
(放热反应)。
干法合成的工艺是将高浓度的过氧化氢溶液喷雾到无水尿素固体上，反应一段时间后，经过滤、干燥
后即得到产品。
(2)“喷雾”的目的是 。
下图为实验室模拟湿法合成的装置示意图。在三颈烧瓶中先加入30%过氧化氢，再加入柠檬酸和工业
尿素，控制一定温度，搅拌、反应1h；改为减压蒸馏装置，一段时间后，趁热将剩余物质倾入烧杯中，
将烧杯放入5℃冰箱中静置24h；过滤、干燥后即得到产品。
已知：①工业尿素含少量杂质
、
；
②柠檬酸易与金属离子形成难溶的配合物。
(3)图中加热装置未画出，你认为适宜的加热方式为 。
(4)上述合成过氧化脲的步骤可以总结为如下流程图，请将空格补充完整： 。
(5)推测所加柠檬酸的作用： 。
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为探究最佳反应温度，考查不同温度对产品收率(
)的影响(其他条件和反应
时间均一致)，所得结果如图所示。
(6)试分析最佳反应温度为35℃的原因 。
(三)过氧化脲的性质探究：
过氧化脲溶液用稀硫酸酸化后，分别：
Ⅰ．滴加
溶液，紫红色消失；
Ⅱ．加入KI 溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(7)Ⅰ和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是① 、② 。
A．漂白性 B．氧化性 C．还原性
(8)Ⅱ中的实验现象为 。
【答案】(1)10NA （2 分）
(2)
增大反应物接触面积，提高反应速率（2 分）
(3)
45℃以下水浴加热（2 分）
(4)
冷却(降温)结晶 （2 分）
(5)
除去工业尿素中的杂质Fe3+、Cu2+（2 分）
(6)
温度适中，反应速率较快，温度较高平衡左移，产率降低（2 分）
(7)
C（1 分） B（1 分）
(8)
分层，上层为无色，下层为紫红色（2 分）
【详解】过氧化脲［化学式为
］，常温下为白色晶体，易溶于水，其热分解温度为
45℃，在三颈烧瓶中先加入30%过氧化氢，再加入柠檬酸和工业尿素，双氧水受热容易分解，适宜的
加热方式为45℃以下水浴加热，搅拌、反应，改为减压蒸馏装置，再经过减压蒸馏、冷却(降温)结晶、
过滤、干燥得过氧化脲晶体，以此解答。
（1）单键是σ 键，双键中含有1 个σ 键，则过氧化脲中含有10 个σ 键，1mol 过氧化脲中含有的σ 键
的数目为10NA。
（2）干法合成的工艺是将高浓度的过氧化氢溶液喷雾到无水尿素固体上，反应一段时间后，经过滤、
干燥后即得到产品，“喷雾”的目的是增大反应物接触面积，提高反应速率。
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（3）图乙中加热装置未画出，双氧水受热容易分解，适宜的加热方式为45℃以下水浴加热。
（4）过氧化脲的合成原理是：
，合成过氧化脲后经过减压蒸
馏、冷却(降温)结晶、过滤、干燥得过氧化脲晶体。
（5）根据已知：①工业尿素含少量杂质Fe3+、Cu2+，②柠檬酸易与金属离子形成难溶的配合物。所加
柠檬酸的作用为：除去工业尿素中的杂质Fe3+、Cu2+。
（6）35℃时，产品的收率最高，最佳反应温度为35℃的原因是：温度适中，反应速率较快，温度较
高平衡左移，产率降低。
（7）过氧化脲溶液用稀硫酸酸化后，滴加KMnO4溶液，紫红色消失，说明过氧化脲被酸性KMnO4氧
化，体现了过氧化脲的还原性；加入KI 溶液和四氯化碳，过氧化脲会将KI 氧化为I2单质，体现了过
氧化脲的氧化性。
（8）Ⅱ中的实验生成的I2在四氯化碳中溶解度大，溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振
荡，静置后出现溶液分层，上层为无色，下层为紫红色。
17.（16 分）脱除沼气中的
是资源利用和环境保护的重要研究课题，脱除
有多种方法。
方法一：高温热分解法
已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
(1)计算
热分解反应
的
。
(2)一定温度和压强下，工业上进行
热分解反应时一般要向
中加入一些
。从平衡移动的
角度说明加入
的原因 。
若在两个2L 的恒容密闭容器中分别加入2.0mol
、1.0mol
，测得不同温度下
热分解反应的
平衡转化率如图所示：
(3)图中代表加入2.0mol
的曲线是 。
A．MP B．ON
(4)M 点、O 点和N 点的逆反应速率
、
和
，其中最慢的是_____。
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A．
B．
C．
D．无法比较
(5)能说明该条件下
热分解反应达到平衡状态的是_____。(不定项)
A．体系压强保持不变
B．
和
的物质的量浓度之比保持不变
C．平衡常数保持不变
D．
的生成速率与
的消耗速率相等
方法二：催化重整法
Fe2O3可以用作脱除
的催化剂，脱除时需先进行吸附。过程如图所示：
(6)按图乙方式进行吸附，其吸附能力比按图甲强，请解释其原因 。
已知：硫代乙酰胺(
)在酸性溶液中会水解为乙酰胺(
)和
。
(7)硫代乙酰胺比乙酰胺的沸点 。
A．高 B．低 C．无法确定
(8)已知：25℃时，
，
，当
时认为反应进行彻底。常温
下，将10mL0.1
溶液和10mL0.1
HCl 溶液混合。下列说法正确的是_____。(不定
项)
A．混合后的溶液pH<7
B．混合后的溶液中存在：
C．混合后的溶液水的电离程度大于纯水的电离程度
D．混合后的溶液中含硫微粒的浓度大小关系：
【答案】(1)170kJ/mol（2 分）
(2)
恒温恒压条件下，加入Ar(g),容器体积增大，等效于反应体系的压强减小，平衡
向气体分子数增多的方向移动，即向正反应方向移动，从而提高H2S 的转化率（2 分）
(3)
B（2 分）
(4)
A（2 分）
(5)
AB （2 分）
(6)
H2S 中H 带正电、S 带负电，Fe2O3中 Fe 带正电，O 带负电;甲吸附方式为同种电
性微粒靠近，乙吸附方式中为不同电性微粒靠近时，吸附能力强（2 分）
(7)
B（2 分）
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(8)
C（2 分）
【详解】（1）根据盖斯定律可知，反应2H2S(g)= S2(g)+ 2H2(g)可由
×(
+
)-
①②③得到，则ΔH=
×[(-1036kJ mol
⋅
−1)+(94kJ mol
⋅
−1)]-(-484kJ mol
⋅
−1)=170kJ mol
⋅
−1；
（2）一定温度和压强下，加入Ar(g)，容器体积增大，等效于反应体系的压强减小，平衡向气体分子
数增多的方向移动，即向正反应方向移动，从而提高H2S 的转化率，故答案为：恒温恒压条件下，加
入Ar(g),容器体积增大，等效于反应体系的压强减小，平衡向气体分子数增多的方向移动，即向正反
应方向移动，从而提高H2S 的转化率；
（3）恒温条件下增大H2S 的浓度，反应2H2S(g)
S
⇌
2(g)+2H2(g)正向移动，但增大H2S 的浓度，等效于
加压，平衡逆向移动，H2S 的平衡转化率减小，则图中代表加入2.0molH2S 的曲线是N、O 点所在曲线，
故选B；
（4）温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快；M 点和O 点温度相同，M 点H2S 浓度小，
N 点温度高于M 点和O 点，所以逆反应速率v(M)最小，故答案为：A；
（5）A．因为反应前后气体分子数发生变化，反应过程中，容器内气体压强会变化，压强不变说明各
物质浓度不变，达到平衡状态，故A 正确；
B．由方程式2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)可知，S2为生成物，H2S 为反应物，当S2和H2S 的物质的量浓度之
比保持不变，该反应达到化学平衡状态，故B 正确；
C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数是定值，与反应进行的程度无关，不能说明反
应达到平衡，故C 错误；
D．H2S 的生成速率与H2的消耗速率一直相等，与反应进行的程度无关，不能作为反应达到平衡的标
志，故D 错误；
故答案为：AB；
（6）Fe2O3脱除H2S 时需先进行吸附，利用如图乙进行吸附，比如图甲吸附能力强的原因是H2S 中H
带正电，S 带负电，Fe2O3中Fe 带正电，O 带负电；甲吸附方式为同种电性微粒靠近，乙吸附方式中
为不同电性微粒靠近时，故乙方式吸附能力强，故答案为： H2S 中H 带正电、S 带负电，Fe2O3中 Fe
带正电，O 带负电;甲吸附方式为同种电性微粒靠近，乙吸附方式中为不同电性微粒靠近时，吸附能力
强；
（7）硫代乙酰胺的相对分子质量比乙酰胺的大，但硫代乙酰胺比乙酰胺的沸点低，说明乙酰胺形成
分子间氢键比硫代乙酰胺多，沸点更高，故答案为：B；
（8）A．NaHS 的水解平衡常数
，水解程度大于
电离程度，溶液呈碱性，NaCl 为强酸强碱盐，溶液呈中性，则混合后的溶液pH > 7，故A 错误；
B．NaHS 在溶液中发生水解，
，混合后的溶液中存在电荷守恒：c(Na+)
+c(H+)=c(OH-) +c(HS-) + 2c(S2-)+c(Cl-)，故B 错误；
C．NaHS 为强碱弱酸盐，发生水解，促进水的电离，即混合后的溶液水的电离程度大于纯水的电离程
度，故C 正确；
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D．HS-的水解程度大于电离程度，且水解程度不大，故混合后的溶液中含硫微粒的浓度大小关系：
c(HS-)> c(H2S)> c(S2-)，故D 错误；
故选C。
18．（14 分）以胍盐离子液体(GIL)为催化剂合成化合物G 的路线如下。
(1)B 的名称为 ，H 的官能团名称为 。
(2)E→F 的反应类型为 。
(3)同时满足下列条件的C 的同分异构体有 种，写出任意一种的结构简式 。
①含两个苯环且均只有一个支链；②不含醚键、脂肪环；③两个双键不能相邻。
(4)制备
的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
M 的结构简式为 。反应①的方程式为 。反应②的条件为 。
【答案】(1)苯甲醛（1 分） 氨基、氰基（各1 分，共2 分）
(2)加成（1 分）
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(3) 2（2 分）
、
（任意一种）（2 分）
(4)
（2 分）
+CH3CN
（2 分）
浓硫酸、加热（2 分）
【详解】（1）根据物质B 结构简式可知：B 的名称为苯甲醛，根据H 结构简式，可知H 分子中含有
的官能团名称为氨基、氰基；
（2）根据E、F 结构的不同，可知E→F 的反应类型为加成反应；
（3）C 的同分异构体同时满足下列条件：①含两个苯环且均只有一个支链；②不含醚键、脂肪环；③
两个双键不能相邻，符合条件的结构简式为
或
，共
有2 种不同结构；
（4）CH3CHO 和M 反应生成CH3CH=CHCOCH3，该反应为A 生成B 类型的反应，所以M 为
CH3COCH3；
反应①为加成反应，根据原子可知：另一种物质为CH3CN，因此，方程式为
+CH3CN
；
根据反应②的反应物
及生成物
结构不同，可知，反应②
为酯化反应,
分子中的羧基、醇羟基在浓硫酸存在条件下加热，
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反应产生相应的
，同时产生H2O，故反应②发生条件是浓硫酸、加热。
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