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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷03（河北专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：
突出关键能力考查，激发学生从事科学研究、探索未知的兴趣，助力拔尖创新人才的选拔培养，充分
发挥高考育人功能和积极导向作用。试题突出化学的育人价值，凸显化学实验学科特色，侧重于逻辑分析
能力的应用，试题素材选取范围广，内容富有时代气息，试题内容综合性强，突出科学探究及科学研究思
维方法。
高考·新考法：
第5 题，以反应历程为载体，考查反应热、杂化方式、反应速率的影响因素等。第9 题，以酸碱中和
溶液中的分布分数图像为载体，考查溶液的酸碱性、分布系数与pH 的关系、平衡常数等。
命题·大预测：
化学考试中获得高分还体现在规范答题、避免非智力因素失误上。如化学用语使用不规范；不注意有
效数字处理，热化学方程式漏写状态；多元弱酸根离子的水解反应不分步写；有机物的结构简式氢原子写
多或写少；酯化反应漏写水等。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39 Ti 48
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．文物是一个国家悠久历史最生动的体现。下列文物材质的主要成分属于天然高分子材料的是
7
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A．鎏金舞马衔杯纹银壶
B．云龙纹瓷瓶
C．三彩载乐骆驼俑
D．鹭鸟纹彩色蜡染褶裙
【答案】D
【解析】鎏金舞马衔杯纹银壶主要成分为银，A 不符合；云龙纹瓷瓶是瓷器，主要成分是硅酸盐，B 不符
合；三彩骆驼载伎乐俑是盛唐时期三彩釉陶器，陶器的主要成分是硅酸盐，C 不符合；鹭鸟纹彩色蜡染褶
裙的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，D 符合；故选D。
2．下列化学用语表示正确的是
A．Cl2分子中σ 键的形成：
B．基态Fe2+的价层电子轨道表示式为：
C．NaCl 溶液中的水合离子：
D．氯化铵的电子式：
【答案】A
【解析】σ 键以头碰头方式重叠，A 正确；基态
是基态Fe 失去4s 上的两个电子得到的，基态
的价
层电子轨道表示式为：
，B 错误；
溶液中的水合离子，Na+带正电，水中氧朝向
Na+，Cl-带负电，水中氢朝向Cl-，正确的是
，C 错误；氯化铵是由铵根和氯离子形成的离
子化合物，电子式为：
，D 错误； 故选A。
3．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.2g
中
的数目为0.1
8
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B．4.6g 乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2
C．常温常压下，124g
中所含P—P 的数目为4
D．1mol
中σ 键的个数为10
【答案】B
【解析】
不能电离出氢氧根离子，其中没有
，A 错误；1mol 乙醇转化为1mol 乙醛转移电子数
为2mol，4.6g 乙醇物质的量为0.1mol，完全转化为乙醛，转移电子数为0.2
，B 正确；1 分子
中存在
6 个P—P 键，常温常压下，124g
(1mol)中所含P—P 的数目为6
，C 错误；
、CO 与
形成配
位键，即4 个σ 键，3 个氨分子中含有9 个σ 键，1 个CO 中含有1 个σ 键，因此1mol
中
所含σ 键个数为14
，D 错误；故选B。
4．下列离子方程式书写正确的是
A．少量的
通入亚硫酸氢钠溶液中：
B．向“84”消毒液中通入少量的
气体：
C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量
：
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：
【答案】C
【解析】少量的
通入亚硫酸氢钠溶液中，反应的离子方程式为
，故A 错误；向“84”消毒液中通入少量的
气体生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为
，故B 错误；向饱和碳酸钠溶液中通入足量
生成碳酸氢钠沉淀，反
9
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应的离子方程式为
，故C 正确；用惰性电极电解氯化镁溶液生
成氢气、氯气、氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为
，故D 错
误；故选C。
5．苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是
A．经两步反应生成产物I 的反应热△H=E1- E2
B．反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变
C．对比进程图，苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定
D．加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物Ⅰ的产率
【答案】A
【解析】根据图示可知：E1是第一步反应的正反应的活化能，E2是第二步反应的逆反应的活化能，E1- E2
只是两种活化能的差值，不是生成产物I 的反应热，A 错误；M 中六元环上与-NO2相连的C 原子为sp3杂
化，苯和产物Y 中苯环上的碳原子为sp2杂化，产物X 中与-NO2和-OSO3H 中相连的C 原子为sp3杂化，因
此反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变，B 正确；生成产物Ⅱ的反应的活化能比生成产物Ⅰ的活化能
更低，因此反应更容易发生，该反应的反应速率更快；且产物Ⅱ的能量更低，因此产物Ⅱ比产物Ⅰ更稳
定，以上2 个角度均有利于硝基苯的生成，C 正确；加入选择性高的催化剂，可以加快反应的速率，短时
间内可提高单位时间内产物I 的产率，D 正确；故选A。
6．实验，是化学离不开的主题。下列说法中正确的是
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A．图1 装置用CH3COOH 和NaOH 测定中和反应的反应热
B．图2 装置制备Al2(SO4)3固体
C．图3 装置可用于制取并验证乙炔的性质
D．图4 装置可通过半透膜内液体遇碘水变蓝，证明淀粉未水解
【答案】A
【解析】装置中玻璃搅拌器用于充分混合酸碱，隔热层可以防止热量散失，故图1 装置可以用与测定
CH3COOH 和NaOH 中和反应的反应热，A 正确；溶液蒸干只能得到含结晶水的硫酸铝晶体，需要用坩埚
灼烧才能得到Al2(SO4)3固体，B 错误；电石中有CaS 等杂质，故制得的乙炔中有H2S 杂质气体，应当对乙
炔进行除杂后再进行性质验证，否则H2S 也能和酸性高锰酸钾、Br2反应影响实验结果，C 错误；半透膜内
液体遇碘水变蓝，说明仍有淀粉，证明淀粉未水解完全，但是不能说明淀粉未水解，D 错误；故选A。
7．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选
项
探究目的
探究方案
A
浓度对化学反应速率
的影响
向2 支盛有3mL 不同浓度
溶液的试管中同时加入
NaClO 溶
液，观察实验现象
B
温度对化学反应速率
的影响
在两支试管中各加入
溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比
较实验现象
C
反应
的可逆性
向
溶液中滴加
溶液，振荡，用苯多次萃
取后，取水层分装在两支试管，向其中一支滴加几滴KSCN 溶液，对比两试
管中溶液的颜色
D
探究固体表面积对反
应速率的影响
称取相同质量的大理石和纯碱，加入盛有浓度、体积均相同的盐酸中的小烧
杯中，观察实验现象
【答案】B
【解析】NaClO 氧化
生成
和
，无明显现象，A 项不符合题意；温度高，
分解速率加
快，B 项符合题意；
过量，无法确定反应的可逆性，C 项不符合题意；大理石和纯碱的成分不同，性
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质不同，与盐酸反应的快慢不同，D 项不符合题意；故选B。
8．对下列事实解释错误的是
事实
解释
A
在水中的溶解度：O3＞O2
O3是极性分子，O2是非极性分子，H2O 是极性溶剂
B
熔点：SiO2＞CO2
SiO2的相对分子质量大于CO2，分子间作用力强于CO2
C
酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH
F 的电负性强于Cl，FCH2COOH 中O-H 键的极性更强
D
硬度：金刚石
碳化硅
C-C 键的键长较短，键能较大
【答案】B
【解析】O3的空间结构为V 形，分子中正电中心和负电中心不重合，故臭氧为极性分子，氧气为非极性分
子，水为极性分子，依据相似相溶原理，在水中的溶解度：O3＞O2，A 正确；SiO2为共价晶体，熔融时破
坏的是共价键，而CO2为分子晶体，熔融时克服的是分子间作用力，而共价键的强度远强于分子间作用
力，故SiO2晶体沸点高于干冰，和两者的相对分子质量无关，B 错误；F 电负性大于Cl，导致C-F 的极性
大于C-Cl 的极性，导致羟基电子云更偏向O，而使FCH2COOH 的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出
H+，性质及解释均正确，C 正确；键长C—C 键＜C—Si，共价晶体的键长越短、键能越大，则其硬度越
大，则硬度：金刚石＞碳化硅，D 正确；故选B。
9．常温下，在
溶液中加入
溶液，溶液中含铬粒子分布系数
[
]与
关系如图。下列叙述正确的是
A．
代表
与
关系
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B．
溶液
C．常温下，
水解常数
D．
【答案】B
【解析】H2CrO4中存在电离平衡H2CrO4
H++
，
H++
，加入NaOH，两步电离平
衡均正向移动，因此随着pH 的增大，H2CrO4浓度不断减小，
浓度先增大后减小，
浓度逐渐
增大，L1表示H2CrO4，L2表示
，L3表示
。根据分析可知，L2表示
与pH 的关系，A
错误；a 点H2CrO4浓度和
浓度相同，此时Ka1=
=c(H+)=10-0.74，同理b 点
和
浓度相同，此时Ka2=
=c(H+)=10-6.49，
的水解常数Kh=
，
的
电离程度大于水解程度，因此0.1mol/L 的NaHCrO4溶液pH<7，B 正确；Na2CrO4的水解常数Kh1=
，C 错误；反应
的平衡常数K=
=
=
105.75>105，D 错误；故选B。
10．直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)是一种以
作为燃料和氧化剂的新型液态燃料电池，能在无氧环境
下，可作为空间站和水下使用的电源，其工作原理如图所示(正、负极电极均为石墨电极)，下列说法错误
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的是
A．离子交换膜1、2 分别为阴、阳离子交换膜
B．右侧石墨电极为正极
C．左侧石墨电极的电极反应式为
D．当中间室溶液质量减轻52.2g 时，左侧产生气体的体积为3.36L(标准状况)
【答案】D
【解析】由图可知，燃料电池工作时，硫酸根离子通过阴离子交换膜进入左室、钾离子通过阴离子交换膜
进入右室，则左侧电极为负极，碱性条件下过氧化氢在负极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，右侧电
极为正极，酸性条件下过氧化氢在正极得到电子发生还原反应生成水。由分析可知，离子交换膜1、2 分
别为阴、阳离子交换膜，故A 正确；由分析可知，右侧石墨电极为燃料电池的正极，故B 正确；由分析可
知，左侧电极为负极，碱性条件下过氧化氢在负极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为
，故正确；由分析可知，硫酸根离子通过阴离子交换膜进入左室、钾离子
通过阴离子交换膜进入右室，则中间室溶液减轻质量为硫酸钾的质量，由得失电子数目守恒可知，中间室
溶液质量减轻52.2g 时，左侧产生标准状况下氧气的体积为
×22.4L/mol=6.72L，故D 错误；故选
D。
11．连花清瘟胶囊可用于流感的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如图所示，下列关于绿原酸的叙述错
误的是
A．绿原酸的分子式为C16H18O9
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B．该分子含有3 个手性碳原子
C．1mol 绿原酸最多消耗4molNaOH
D．绿原酸在一定条件下既可以发生加聚反应也可发生缩聚反应
【答案】B
【解析】根据该物质结构简式可知，其分子式为：C16H18O9，A 正确；与4 个不同原子或原子团相连的碳原
子为手性碳原子，与酯基相连的饱和碳原子以及与3 个醇羟基相连的饱和碳原子均为手性碳原子，共4
个，B 错误；1mol 该物质中含2mol 酚羟基、1mol 羧基和1mol 醇酯基，1mol 醇酯基可水解出1mol 羧基，
即共计可消耗4molNaOH，C 正确；绿原酸中含碳碳双键官能团，可发生加聚反应，含羧基和羟基，可发
生缩聚反应，D 正确；故选B。
12．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中W、X 和Y 的原子序数之和为22，基态X
原子核外未成对电子数为3，Y 元素无正化合价，Z 单质遇冷的浓硫酸会发生钝化。下列说法错误的是
A．Y、Z 形成的二元化合物为共价化合物
B．离子半径：X>Y>Z
C．W 单质和Y 单质的晶体类型可能相同
D．第一电离能：Y>X>W
【答案】A
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大；Y 元素无正化合价，Y 是F 元素；基态X 原
子核外未成对电子数为3，X 是N 元素； Z 单质遇冷的浓硫酸会发生钝化，Z 是Al 元素；W、X 和Y 的原
子序数之和为22，W 是C 元素。Al、F 形成的二元化合物为离子化合物，故A 错误；电子层数相同，质子
数越多半径越小，离子半径：N3->F->Al3+，故B 正确；C 能形成C60等分子晶体， F 能形成分子晶体F2，
故C 正确；同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，第一电离能F>N>C，故D 正确；故选A。
13．碳化钛在航空航天、机械加工等领域应用广泛，其晶胞结构(如图所示)与氯化钠相似，晶胞的边长为
anm。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．该物质的化学式为TiC
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B．晶体中
的配位数为6
C．C 原子之间的最短距离为
D．晶体的密度为
【答案】D
【解析】根据晶胞的结构，有均摊法可知，晶胞中含有Ti 的个数为
，含有C 的个数为
，则晶胞的化学式为TiC，故A 正确；由晶胞结构图可知，以体心的
为中心，距离其最
近且相等的
位于面心上，共6 个，故晶体中
的配位数为6，B 正确；两个C 原子之间的最短距离为
面对角线的一半，为
，故C 正确；晶胞的质量为
，体积为a3×10-21cm3，则密度为
，故D 错误；故选D。
14．硫酸为重要的化工原料，
是制备硫酸过程中涉及的重要反应。常
压下，将
和
分别以
和
的投料比、不同起始流速通入反应器中，通过检测
、
温度下流出
气体的成分绘制
转化率曲线如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。
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下列说法正确的是
A．
B．图甲为
和
以
的投料比通入反应器的图像
C．初始投料
和
的比值越大，
转化率越高
D．流速越快，越有利于
和
充分反应
【答案】B
【解析】该反应为放热反应，在较低流速时的转化率视为平衡转化率，所以在流速低的时候，温度越高，
平衡转化率越低，所以
，A 错误；初始投料
和
的比值越大，相同温度、相同流速下
平
衡转化率越低，所以图甲为
和
以
的投料比通入反应器的图像，B 正确；由B 项分析可知，初始
投料
和
的比值越大，
转化率越低，C 错误；由图可知，流速越快(图像从右向左)，
转化率越
低，则越不利于
和
充分反应，D 错误；故选B。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15.（14 分）为解决钒、铬资源的利用问题，利用钒铬渣(含有V2O3、Cr2O3、及SiO2、Fe2O3、FeO 等)提取
钒铬的工艺流程：
已知：25℃时，Cr(OH)3的溶度积常数为6.4×10−31；lg4=0.6
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”该步骤不能使用陶瓷容器，其原因是 。
(2)加快“水浸”的速率，可以采取的措施 (写一种即可)。
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(3)“除杂”产生的滤渣2 的成分是 (用化学式表示)。
(4)写出紧接“沉钒”的“煅烧”反应的化学方程式 。
(5)已知双氧水还原
的效率在40℃时最高，解释原因 。
(6)“沉铬”过程中，室温下，当溶液的pH 为5 时，溶液中的Cr3+是否已完全沉淀？(列式计算)
(已知溶液中离子浓度10−5mol/L 时认为已完全沉淀)。
【答案】(1)陶瓷在高温下会与碳酸钠反应（2 分）
(2)提高水浸温度，搅拌等（2 分）
(3)H2SiO3（2 分）
(4)
（2 分）
(5)低于40℃，H2O2还原
的反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解，浓度降低，导致
还原
的反应速率降低（3 分）
(6)由
①得，pH=5，可得c(OH−)=10−9mol/L②，
算出Cr3+浓度
为6.4×10−4mol/L>10−5mol/L，所以沉淀不完全（3 分）
【解析】本流程中“氧化焙烧”步骤中V2O3、Cr2O3、SiO2分别转化为NaVO3、Na2CrO4、Na2SiO3，
Fe2O3、FeO 则变为Fe2O3，水浸后过滤出滤渣1 为Fe2O3，向滤液中加入硫酸得到硅酸沉淀，过滤出得到滤
渣2 为H2SiO3，加入硫酸铵沉淀钒元素，生成NH4VO3沉淀，对NH4VO3进行焙烧得到V2O5，反应方程式
为：
，向滤液中加入双氧水和硫酸，将Na2CrO4还原为Cr3+，离子方程
式为：2
+3H2O2+10H+=2Cr3++3O2↑+8H2O，然后加入氨水，沉淀铬，Cr3++3NH3·H2O=Cr(OH)3↓+3
，再对Cr(OH)3进行灼烧，2Cr(OH)3
Cr2O3+3H2O，据此分析解题。
（1）“氧化焙烧”该步骤不能使用陶瓷容器，其原因是：陶瓷在高温下会与碳酸钠反应。
（2）加快“水浸”的速率，可以采取的措施有：提高水浸温度，搅拌等。
（3）由分析可知，水浸液中存在Na2SiO3，与硫酸反应生成的滤渣为H2SiO3。
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（4）正五价钒的含氧酸铵盐为NH4VO3，“煅烧”时NH4VO3分解产生V2O5、NH3和H2O，反应的化学方
程式为
。
（5）已知双氧水还原
的效率在40℃时最高，解释原因为：低于40℃，H2O2还原
的反应速率
随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解，浓度降低，导致还原
的反应速率降低，故效率在40℃
时最高。
（6）“沉铬”过程中，室温下，当溶液的pH 为5 时，c(OH-)=
，溶液中c(Cr3+)=
>10−5mol/L，所以沉淀不完全。
16.（15 分）某实验小组利用EDTA 标准溶液滴定
，从而间接测定
混合溶液中
和
的总浓度。已知EDTA 与
按物质的量之比
反应。
主要实验步骤如下：
Ⅰ．如下图所示，取
混合溶液于①中，在搅拌下滴加NaOH 溶液，调pH 至
11，然后准确加入
溶液(过量)，搅拌下水浴加热至60℃并保持5min，冷却至室温。过
滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL 容量瓶中定容。
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Ⅱ．取25.00mL 步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH 溶液调pH 在12~13 之间，
再滴加4~5 滴钙指示剂。用
标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗EDTA 溶液平均体
积为
。
回答下列问题：
(1)仪器①的名称是 ；②的名称是 。
(2)步骤Ⅰ中，若不慎将NaOH 溶液沾到皮肤上，应对措施是 。
(3)步骤Ⅰ中，调pH 至11 的目的是 ；加入的
溶液需过量的原因是 。
(4)步骤Ⅰ中，采用水浴加热方式的优点是 。
(5)步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是 。
(6)
混合溶液中，
和
的总浓度
(写出计算式)。
【答案】(1)三颈烧瓶 （1 分） 恒压滴液漏斗（2 分）
(2)先用大量的水冲洗，然后涂上1%硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀（2 分）
(3)将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠 （2 分） 保证碳酸根离子沉淀完全（2 分）
(4)便于控制温度，且受热均匀（2 分）
(5)使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出（2 分）
(6)
（2 分）
【解析】本题是一道含量测定类的实验题，先用NaOH 溶液将碳酸氢钠完全转化为碳酸钠，再根据滴定实
验的有关操作并结合EDTA 与Ca2+按物质的量之比1:1 反应进行计算解题。
（1）由图可知，仪器①的名称是三颈烧瓶；②的名称是恒压滴液漏斗；
（2）NaOH 溶液有腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不慎将NaOH 溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，然后涂
上1%硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀；
（3）在搅拌下滴加NaOH 溶液，调pH 至11，可以将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠；加入过量
的CaCl2溶液可以保证碳酸根离子沉淀完全；
（4）本实验所需温度低于100℃，可以采用水浴加热，水浴加热便于控制温度，且受热均匀；
（5）使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是：使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内
壁与管口接触，使液滴流出；
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（6）消耗EDTA 溶液平均体积为
，则配制的溶液中含有钙离子的物质的量为：
×c2·V2×10-
3mol，所以
混合溶液中，
和
的总浓度
。
17.（14 分）甲烷是重要的化工原料，常用于制备
，其制备原理主要有两种方法。
方法一：甲烷裂解制氢
i.
。
方法二：甲烷与水蒸气制氢
ii.
；
iii．
。
回答下列问题：
(1)已知
。反应
对应图中的曲线为 。(填字
母)。
(2)甲烷裂解制氢的反应热△H1= ；将
与
混合均匀进行甲烷裂解制氢反应，在恒温恒压容器
中反应相同时间
转化率随
的变化关系如图所示，
越大，
转化率越低的原因为
。
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(3)一定温度下，向
恒容密闭容器中充入
和
，利用甲烷与水蒸气制氢，
后
容器内压强变为初始压强的1.4 倍后不再变化，此时
的选择性为
的选择性为
]。
①
的平衡转化率为 。
②
内，
的消耗速率为v(H2O)= 。
③该温度下，反应iii 的平衡常数
(列出计算式即可)。
④能影响
的平衡选择性的条件为 。(任写两种)。
【答案】(1)c （2 分）
(2) +75.50kJ/mol （2 分） 压强恒定，
越大，
浓度越低，反应速率越慢，相同时间内，
转化率越低 （2 分）
(3) 50%（2 分）
（2 分）
（2 分）
④温度 压强 （2 分）
【解析】（1）该反应是熵增的吸热反应，高温条件下反应y=ΔH—TΔS＜0，升高温度，y 减小，所以反应
对应曲线是c，故答案为：c；
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（2）设反应
为ⅳ，由盖斯定律可知，反应ⅱ×2—反应ⅲ—
反应ⅳ=反应ⅰ，则甲烷裂解制氢反应
；压强恒定条件下，
的值越
大，甲烷浓度越低，反应速率越慢，所以相同时间内，甲烷转化率越低，故答案为： +75.50kJ/mol；压强
恒定，
越大，
浓度越低，反应速率越慢，相同时间内，
转化率越低；
（3）由方程式可知，反应ⅱ和反应ⅲ都是气体体积增大的反应，反应消耗1mol 甲烷，气体的物质的量增
加2mol，设甲烷的转化率为a%，由气体的物质的量之比等于压强之比可得：
=
，解
得a=50；由题意可知，平衡时一氧化碳的选择性为30%，则一氧化碳的物质的量为
0.04mol×50%×30%=0.006mol，由碳原子个数守恒可知，二氧化碳的物质的量为0.04mol×50%—
0.006mol=0.014mol，由方程式可知，反应消耗水的物质的量为0.006mol+0.014mol×2=0.034mol；平衡时，
甲烷、水、二氧化碳、氢气的浓度分别为
=0.01mol/L、
=0.013mol/L、
=0.007mol/L、
=0.037mol/L，则该温度下反应Ⅲ的平衡
常数
；
①由分析可知，甲烷的转化率为50%；
②由分析可知，反应消耗水的物质的量为0.034mol，则0 5min
∼
内，水的消耗速率为
；
③由分析可知，该温度下反应Ⅲ的平衡常数
；
④反应ii 是气体体积增大的吸热反应，改变温度、压强、反应物的浓度、生成物的浓度，平衡均会发生改
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变，所以能影响一氧化碳的平衡选择性的条件为温度和压强。
18.（15 分）化合物G 是一种医药中间体，以芳香族化合物A 为原料制备G 的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A 生成B 所需的试剂和条件为 。
(2)B 与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为 。
(3)D 中含氧官能团的名称为 。
(4)有机物X 的名称为 。
(5)由F 生成G 的反应类型为 。
(6)芳香族化合物H 是D 的同分异构体，同时满足下列条件的H 的结构有 种(不含立体异构)，任写
出其中一种同分异构体的结构简式： 。
①分子中有5 个碳原子在一条直线上；
②能与NaOH 溶液反应，且1mol H 消耗3mol NaOH；
③苯环上的一氯代物只有一种。
【答案】(1)O2、Cu、加热 （2 分）
(2)
（2 分）
(3)羟基、羧基 （2 分）
(4)2-丁醇 （2 分）
(5)取代反应 （1 分）
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(6)4 （2 分）
、
、
、
（4 分）
【解析】A
B
⟶，醇羟基转化为醛基，A 发生氧化反应生成B，B 和HOOCCH2COOH 发生已知信息的反应
生成C，C 与HI 发生取代反应生成D，由D 的结构，结合反应条件，可知D 分子中碳碳双键与氢气发生加
成反应生成E，E 再与X 发生酯化反应生成F，对比D、F 结构，可推出X 为CH3CH(OH)CH2CH3，F 与
发生取代反应生成G。
（1）由分析可知，A 发生氧化反应生成B，醇羟基转化为醛基，所需的试剂和条件为O2、Cu、加热。
（2）B 分子中含有醛基，能被新制的氢氧化铜氧化，产生砖红色沉淀，化学方程式为：
。
（3）由D 的结构简式可知，D 中含氧官能团的名称羟基、羧基。
（4）E 与X 发生酯化反应生成F，对比D、F 结构，可推出X 为CH3CH(OH)CH2CH3，X 的名称为2-丁
醇。
（5）由F 生成G 的过程中，F 的酚羟基中氢原子被替代生成G 和HCl，因此该反应类型为取代反应。
（6）D 是
，D 的同分异构体H 满足下列条件：①分子中有五个碳原子在一条直线上，
说明含有碳碳三键且与苯环直接相连，用去2 个不饱和度，则苯环侧链已无羧基；②能与NaOH 溶液反
应，且1molH 消耗3molNaOH，说明含有3 个酚羟基；③苯环上的一氯代物只有一种，说明苯环上只有一
种氢原子。则连接在苯环上的取代基为3 个-OH、1 个-CCCH3或3 个-OH、1 个-CCH、1 个-CH3，且-CCH
和-CH3处于对位，则符合条件的同分异构体有
、
、
、
，共4
种。
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