文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷03（河南专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：2025 年河南八省联考化学科目考试就是河南省自主命题的体现，单项选择题本大题有14
小题，每小题3 分，共42 分；非选择题本大题有4 小题，每小题14-15 分，共58 分。新高考下的化学
试卷在结构上可能会与其他新高考省份有更多的一致性或者相互借鉴之处，朝着体现高考公平性、普
适性和人才选拔准确性的方向完善结构设置。
高考·新考法：近年来，高考命题愈发重视对学生综合素质的评估。在注重教材的基础上，加大了探究
性问题的命题趋势，旨在鼓励学生透过教材，深入思考，培养批判性思维能力和创新能力。如第2 题
借助于诗句中的“芽姜紫醋炙银鱼”考查了粮食酿醋的过程。第11 题以新型锂离子电池为载体考查原
电池与电解池的基本知识、第9 题通过对常见物质的制备、气体的除杂、萃取等基本实验，考查学生
最基本的实验操作和注意事项
高考·新情境：情境化的命题形式有助于考查学生将化学知识应用于实际情境的能力，以及在复杂情境
下分析和解决问题的能力。如第1 题以“中国航展上的新型材料”为情景，展示了我国科技的快速发
展，增加了学生的爱国情怀，考查了关于新型材料的基本知识；第8 题以合成“用于牙膏及牙科粘合
剂等口腔护理的高分子”为情景，考查有机化学中的原子共面、谱图的分析、反应类型记忆同分异构
体的基本知识；考查学生在真是情境中应用化学知识的能力等；第18 题“治疗急性髓性白血病药物的
中间体的合成”等。考生在真实情境下分析合成过程中的化学物质转化、反应条件、反应类型等化学
知识,从原料出发,经过多步反应得到目标产物等。
命题·大预测：河南省在借鉴其他省份新高考经验的过程中,可能会在题型的创新、题目情境的设置等
方面有所借鉴。比如一些先行新高考改革省份中出现的开放性化学试题(如实验方案设计与评价的开放
性问题)、以真实科研成果或工业生产流程为背景的综合应用题等题型，有可能会逐渐出现在河南高考
化学试卷中。这有助于选拔具有创新思维和实际应用能力的学生，适应现代社会对人才的需求。这就
要求学生在日常学习中不仅注重基本知识的掌握，还要培养综合应用能力。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第I 卷（选择题）
一、单选题(本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求)。
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
1．第十五届中国航展完美谢幕，全维度亮出“高精尖”硬核科技实力。下列说法错误的是
A．新型隐形战机歼-35A 用到的碳纤维复合材料属于无机非金属材料
B．“九天”重型无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是Si
C．翼龙-X 无人机使用了高性能航空燃油，燃油主要成分属于有机化合物
D．地空导弹武器系统红旗-19 导弹弹头用到的陶瓷材料属于耐高温材料
【答案】B
【详解】A．碳纤维属于新型无机非金属材料，A 正确；
B．玻璃纤维，其主要成分是二氧化硅、氧化铝、氧化钙、氧化硼、氧化镁和氧化钠等，B 错误；
C．燃油是用于燃料发动机的燃料，主要分为汽油和柴油，属于有机化合物，C 正确；
D．陶瓷材料属于耐高温材料，属于硅酸盐材料，D 正确；
故选B。
2．中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。食醋风味形成的
关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法错误的是
A．淀粉水解阶段有葡萄糖产生
B．发酵制醇阶段有
产生
C．发酵制酸阶段有酯类物质产生
D．上述三个阶段均应在无氧条件下进行
【答案】D
【详解】A．淀粉属于多糖，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，反应为
，Ａ项正确；
B．发酵制醇阶段的主要反应为
，该阶段有CO2产生，B 项正确；
C．发酵制酸阶段的主要反应为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O、2CH3CHO+O2
2CH3COOH，CH3COOH 与CH3CH2OH 会发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，
CH3COOCH2CH3属于酯类物质，C 项正确；
D．发酵制酸阶段CH3CH2OH 发生氧化反应生成CH3COOH，应在有氧条件下进行，D 项错误；
答案选D。
3．下列化学用语或图示正确的是
A．HClO 的电子式：
B．
杂化轨道示意图：
C．
的
σ 键的形成：
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
【答案】B
【详解】
A．次氯酸的结构式为H—O—Cl，电子式为
，故A 错误；
B．
杂化轨道是1 个s 轨道与2 个p 轨道杂化形成的，杂化轨道之间的夹角为120º，示意图为
，故B 正确；
C．氮气分子中氮原子与氮原子的p 轨道形成p—pσ 键的过程为
，故C 错误；
D．邻羟基苯甲醛分子中的醛基和羟基能形成分子内氢键，示意图为
，故D 错误；
故选B。
4．部分含氮物质的转化关系如下：
。设
为阿伏加德罗常数的
值，下列说法正确的是
A．
中含
键数目为
B．标准状况下，
中原子总数为
C．
溶液中含
原子数目为
D．反应②每生成
，转移电子数目为
【答案】D
【详解】A．
的结构式为
，1 个
结构中含有3 个
键，
中含
键数目
为
，A 项错误；
B．标准状况下，
不是气体，
物质的量不是1mol，原子总数不等于
，B 项错误；
C．
溶液中，溶质
及溶剂
都含有
原子，
原子数目远大于
，C 项错误；
D．反应②为
，每生成1mol
转移电子
，则生成
，转
移电子数目
，D 项正确；
答案选D。
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
5．物质M 是合成多种阻燃剂、耐高温材料的中间体原料，M 的化学式可表示为
。一种制备M 的
反应为
，其中X、Y、Z、W 分别代表原子序数依次增大的短周期主
族元素，Y、Z 同主族，
为10 电子微粒。下列有关说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．
的
模型名称为三角锥形
C．基态Z、W 原子核外电子的空间运动状态均为9 种
D．实验室常用
固体与烧碱加热反应制备
【答案】C
【分析】X、Y、Z、W 分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z 同主族，由分子式
和
为10 电子微粒可知推知
为
，则Y 为N，X 为H，Z 为P，W 为
，以此解答。
【详解】A．
分子间存在氢键，沸点较高，HCl 的相对分子质量大于PH3，则HCl 分子间作用力比
PH3强，沸点比PH3高，则简单氢化物的沸点：
，A 错误；
B．
中心原子价层电子对数为3+
=4，
模型名称为四面体形，B 错误；
C．基态P、
原子核外电子排布式分别为1s22s22p63s23p3、1s22s22p63s23p5，含有电子的轨道数均为9，
核外电子的空间运动状态均为9 种，C 正确；
D．NaOH 在加热条件下对玻璃仪器有强烈的腐蚀作用且成本相对较高，实验室常用
和
加热反应制备
，D 错误；
故选C。
6．下列离子方程式正确的是
A．用FeS 处理废水中的
：
B．向稀硫酸中加入电石渣(含
)：
C．加碘盐与药物碘化钾片不能同时服用：
D．向苯酚钠溶液通少量
，溶液变浑浊：2
2
【答案】C
【详解】A．FeS 难溶于水不拆，反应的离子方程式为
，A 错误；
B．
与
沉淀，反应的离子方程式为
，B 错误；
C．加碘盐与药物碘化钾片不能同时服用，反应生成碘，反应的离子方程式为：
，C 正确；
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．因酸性：碳酸
苯酚
，故反应的离子方程式为
，D 错误；
答案选C。
7．恒容反应器中，
和
均能催化反应：
(羟基乙醛)，反应历程
如图所示，
为中间体，
为过渡态。
下列描述正确的是
A．“
插入”步骤，
为
B．
催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤
C．
催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小
D．反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大
【答案】B
【详解】A．由图可知，一氧化碳插入步骤为放热反应，反应△H=—15.4kcal/mol，故A 错误；
B．反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤，由图可知，Rh 催化作用下，加氢
步骤的活化能为24.4 kcal/mol，反应的活化能最大，所以加氢步骤为决速步骤，故B 正确；
C．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，Rh 催化作用下，反应的活化能大于Rh/Mn 催化作
用下，所以羟基乙醛的生成速率小于Rh/Mn 催化作用下，故C 错误；
D．由图可知，生成羟基乙醛的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，羟基乙醛的浓度
减小，故D 错误；
故选B。
8．高分子
广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：
下列说法正确的是
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．化合物B 所有原子可能共平面
B．化合物
分子中核磁共振氢谱有一组峰
C．合成
的聚合反应是缩聚反应
D．除醇类物质以外，
的同分异构体还有2 种
【答案】B
【分析】
由高分子M 逆推，可知B 是
、C 是
，乙炔和a 反应生成
，
则a 是CH3OH。
【详解】
A．B 是
，化合物B 中含有甲基，不可能所有原子共平面，故A 错误；
B．C 是
，C 结构对称，只有1 种等效氢，化合物
分子中核磁共振氢谱有一组峰，故
B 正确；
C．
、
合成
的聚合反应是加聚反应，故C 错误；
D．除醇类物质以外，
的同分异构体还有CH3CH2CHO、CH3COCH3、
等，故D 错误；
答案选B。
9．下列装置或操作不能达到相应实验目的的是
A．制备干燥的
B．制备无水
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．除去
中少量的
D．萃取并分离溴水中的溴
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．浓氨水能与生石灰制备氨气，碱石灰能用于干燥碱性气体氨气，则题给装置能达到制备干
燥氨气的实验目的，故A 不符合题意；
B．氯化铁在溶液中会水解生成氢氧化铁和盐酸，所以六水氯化铁在氮气氛围中直接加热会因氯化氢挥
发使水解平衡不断右移直至趋于完全得到氢氧化铁，不能制得无水氯化铁，则题给装置不能达到制备
无水氯化铁的实验目的，故B 符合题意；
C．氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳不溶于碳酸氢钠饱和溶液，则
题给装置能达到除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质的实验目的，故C 不符合题意；
D．四氯化碳不溶于水，密度比水大，能萃取溴水中的溴，则题给装置能达到萃取并分离溴水中的溴的
实验目的，故D 不符合题意；
故选B。
10．化合物X 是一种潜在的热电材料，其晶胞结构如图1，沿x、y、z 轴方向的投影均为图2.设X 的最简
式的相对分子质量为
，晶体密度为
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．电负性：
B．X 的化学式：
C．与
等距且最近的
有4 个
D．X 中相邻K 之间的最短距离为
【答案】C
【详解】A．非金属性越强，电负性越大，电负性Br>Se，故A 正确；
B．由晶胞结构可知，K 有8 个，
有
，则X 的化学式为
，故B 正确；
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．根据晶胞图，与
等距且最近的
有8 个，故C 错误；
D．设晶胞参数为
，得到
，解得
，X 中相邻
之
间的最短距离为晶胞参数的一半即
，故D 正确。
选C。
11．中国科学院研究所发布的新型固态锂硫正极材料(
)，能量密度较高且成本较低。由这种材料
制成的锂离子电池如图所示，反应的化学方程式为
。下列说法错
误的是
A．放电时，a 极电势高于b 极
B．放电时，b 极上的电极反应式：
C．充电时，每转移1 mol 电子，a 极增重7g
D．电解质溶液不能采用水溶液
【答案】A
【分析】a 极是活泼金属Li，作原电池的负极，b 为正极，放电时a 极发生Li-e-=Li+，正极发生3Li+
+S+CuS+LiI+3e-=2Li2S·CuI；
【详解】A．放电时a 极是活泼金属Li，作原电池的负极，b 正极，电极电势负极低于正极，A 错误；
B．由分析可知，放电时，b 极(正极)上的电极反应式：3Li++S+CuS+LiI+3e-=2Li2S·CuI，B 正确；
C．充电时，a 极发生Li++e-=Li，每转移1mol 电子，a 极增重1mol Li，质量为7g，C 正确；
D．该电池使用活泼金属Li 作原电池的负极，Li 与水会反应，D 正确；
故选A。
12．硫酸镁是一种重要的工业盐，工业上利用矿石废料（主要成分为MgO 和SiO2，还含有少量的PbO、
FeO、Fe2O3、Al2O3等）制取硫酸镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．滤渣1 的成分为SiO2
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为：
C．“净化”时加入MgO 是为了调节溶液的pH 使杂质离子沉淀
D．“操作2”可直接将MgSO4·7H2O 加热失水制备MgSO4
【答案】A
【分析】由题干工艺流程图可知，向矿石废料（主要成分为MgO 和SiO2，还含有少量的PbO、FeO、
Fe2O3、Al2O3等）中加入硫酸，将MgO 转化为MgSO4、PbO 转化为PbSO4沉淀，FeO 转化为FeSO4、
Fe2O3转化为Fe2(SO4)3、Al2O3转化为Al2(SO4)3，过滤出滤渣1 主要为SiO2和PbSO4，向滤液1 中加入
双氧水将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+，加入MgO 调节pH 值，使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，过滤出滤
渣2 主要为Fe(OH)3，对滤液2 进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥得到MgSO4·7H2O，将
MgSO4·7H2O 进行直接灼烧即可得到无水MgSO4，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，滤渣1 的成分为SiO2和PbSO4，A 错误；
B．由分析可知， “氧化”时即向滤液1 中加入双氧水将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+，故发生反应的离
子方程式为：
，B 正确；
C．由分析可知，“净化”时，加入MgO 调节pH 值，使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，即加入MgO 是
为了调节溶液的pH 使杂质离子沉淀，C 正确；
D．由于MgSO4水解生成难挥发稳定的H2SO4和MgSO4，故“操作2”可直接将MgSO4·7H2O 加热失水
制备MgSO4，D 正确；
故答案为：A。
13．向体积均为
的Ⅰ、Ⅱ两个分别是恒温、绝热的恒容密闭容器中分别充入
和
，一定条
件下发生反应：
，两个容器的压强随时间的变化曲线如下图所示。下
列说法正确的是
A．反应物
的平衡转化率：容器Ⅱ一定大于容器Ⅰ
B．Ⅰ、Ⅱ两个容器达到平衡时，平衡常数
一定大于
C．
内，容器Ⅰ中
D．
、
、三点的化学反应速率：
【答案】C
【分析】由题图可知，Ⅱ压强升高后又逐渐减小，应是反应放热导致压强增大，随反应的进行，反应
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
向气体体积减小的方向进行，压强减小，故Ⅱ是绝热容器，且该反应为放热反应。因Ⅱ是绝热容器，
Ⅰ为恒温容器，故开始反应后，两容器的温度．容器Ⅱ中温度高于容器Ⅰ。
【详解】A．容器Ⅱ中温度高于容器Ⅰ，则
，起始物质的量相同，则Ⅱ中
的平衡转化率小，
A 错误；
B．容器Ⅱ中温度高于容器Ⅰ，则
，B 错误；
C．从方程式看，容器减少压强，就是
减少的压强，故容器Ⅰ中
减少的压强为
，
容器Ⅰ中
，C 正确；
D．x 与z 相比，压强相等但z 点温度高；x 与y 相比，温度相等但x 点压强大，反应速率
，
D 错误；
答案选C。
14．常温下，向
的氨水中通入HCl 气体(不考虑体积变化)，溶液的
随pH 的变化关系如
图。已知：(i)
；(ii)
；(iii)
。
下列说法错误的是
A．A 点存在：
B．b=4.85
C．C 点
D．水的电离程度：C>A
【答案】B
【分析】根据图像知，氨水中通入HCl 气体，曲线由C 向A 变化，B 点
，n(Cl)=n(N),恰好
中和，溶质只有
，B 点左侧HCl 过量，B 点右侧
过量。
【详解】A．A 点pH=0.3，
此时盐酸过量，
和
忽略不计，
，
，即
，A 正确；
B．B 点溶质为
，设水解的
，则：
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
则由
得：
解得：
，pH=5.15，即b=5.15，B 错误；
C．由c 点pH=7 得：
，又知
，得
，由
得：
，解得
，即
，C 正确；
D． B 点溶质只有
，水的电离程度最大，C 点显中性，
稍过量，溶质为
和少
量
，A 点显强酸性，溶质为
和大量HCl，A 点水的电离程度小于C 点，综上得水的
电离程度：C>A，D 正确；
答案选B。
第II 卷（非选择题）
二、解答题（共4 题，共58 分）
15．(14 分)为解决钒、铬资源的利用问题，利用钒铬渣(含有V2O3、Cr2O3、及SiO2、Fe2O3、FeO 等)提取钒
铬的工艺流程：
已知：25℃时，Cr(OH)3的溶度积常数为6.4×10−31；lg4=0.6
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”该步骤不能使用陶瓷容器，其原因是 。
(2)加快“水浸”的速率，可以采取的措施 (写一种即可)。
(3)“除杂”产生的滤渣2 的成分是 (用化学式表示)。
(4)写出紧接“沉钒”的“煅烧”反应的化学方程式 。
(5)已知双氧水还原
的效率在40℃时最高，解释原因 。
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(6)“沉铬”过程中，室温下，当溶液的pH 为5 时，溶液中的Cr3+是否已完全沉淀？(列式计算)
(已知溶液中离子浓度10−5mol/L 时认为已完全沉淀)。
【答案】(1)陶瓷在高温下会与碳酸钠反应
(2)提高水浸温度，搅拌等
(3)H2SiO3
(4)
(5)低于40℃，H2O2还原
的反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解，浓度降低，
导致还原
的反应速率降低
(6)由
①得，pH=5，可得c(OH−)=10−9mol/L②，
算出
Cr3+浓度为6.4×10−4mol/L>10−5mol/L，所以沉淀不完全
【分析】本流程中“氧化焙烧”步骤中V2O3、Cr2O3、SiO2分别转化为NaVO3、Na2CrO4、Na2SiO3，
Fe2O3、FeO 则变为Fe2O3，水浸后过滤出滤渣1 为Fe2O3，向滤液中加入硫酸得到硅酸沉淀，过滤出得
到滤渣2 为H2SiO3，加入硫酸铵沉淀钒元素，生成NH4VO3沉淀，对NH4VO3进行焙烧得到V2O5，反
应方程式为：
，向滤液中加入双氧水和硫酸，将Na2CrO4还原为
Cr3+，离子方程式为：2
+3H2O2+10H+=2Cr3++3O2↑+8H2O，然后加入氨水，沉淀铬，Cr3+
+3NH3·H2O=Cr(OH)3↓+3
，再对Cr(OH)3进行灼烧，2Cr(OH)3
Cr2O3+3H2O，据此分析解题。
【详解】（1）“氧化焙烧”该步骤不能使用陶瓷容器，其原因是：陶瓷在高温下会与碳酸钠反应。
（2）加快“水浸”的速率，可以采取的措施有：提高水浸温度，搅拌等。
（3）由分析可知，水浸液中存在Na2SiO3，与硫酸反应生成的滤渣为H2SiO3。
（4）正五价钒的含氧酸铵盐为NH4VO3，“煅烧”时NH4VO3分解产生V2O5、NH3和H2O，反应的化
学方程式为
。
（5）已知双氧水还原
的效率在40℃时最高，解释原因为：低于40℃，H2O2还原
的反应
速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解，浓度降低，导致还原
的反应速率降低，故效
率在40℃时最高。
（6）“沉铬”过程中，室温下，当溶液的pH 为5 时，c(OH-)=
，溶液中c(Cr3+)=
>10−5mol/L，所以沉淀不完全。
16．(15 分)亚氯酸钠(NaClO2)可用作漂白剂、脱色剂、消毒剂等。某课题小组利用如下装置制备亚氯酸
钠。
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知：①浓度较高的ClO2易分解爆炸；
ClO
②
2极易溶于水并放出热量，但不与水反应，沸点11 ℃；
③已知NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表：
温度
< 38 ℃
38～60 ℃
>60 ℃
析出晶体
NaClO2∙3H2O
NaClO2
分解成NaClO3和NaCl
(1)装有NaClO3的仪器名称为 。
(2)A 为ClO2发生装置，其中甲醇的作用是 ，反应过程中需持续通入二氧化碳，其目的是
。
(3)ClO2气体与装置B 中混合溶液反应生成NaClO2，写出该反应的离子方程式 ，B 装置采
用冰水浴控制温度在60 ℃以下，其原因是：①减少H2O2分解；② 。
(4)若需从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体，其过程对温度控制的要求较高。从下列选项中选出合理操
作顺序(填字母序号)： →趁热过滤→ → 低于60 ℃真空干燥得成品。
a．55 ℃恒温减压蒸发结晶 b．加热蒸发结晶 c．50 ℃水洗涤 d．冰水洗涤
(5)测定获得固体中NaClO2的纯度(假设杂质不参与反应)：称取2.5 g 样品，加入蒸馏水、过量的KI 晶
体和稀硫酸，发生反应ClO + 4I- + 4H+ = 2H2O + 2I2 + Cl-，将所得溶液稀释成500 mL，然后取10.00
mL 于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol∙L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测得平均消
耗标准溶液的体积为20.00 mL。(已知：I2+2S2O
=2I-+S4O
)。
①滴定终点的现象是 ；
②所获得固体中NaClO2的纯度为 。
【答案】(1)三颈烧瓶
(2) 将
还原为ClO2。 ClO2浓度较高时易发生爆炸，所以通入CO2的主要目的有两个，一
是可以起到搅拌作用，二是降低ClO2的浓度，防止爆炸；
(3)
防止NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；
(4) a c
(5)溶液由蓝色变无色，保持30s 不变色； 90.5%
【分析】根据题意，A 为制备C1O2的装置，冰水浴B 中为由A 中生成的C1O2制备NaClO2的装置，C
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
为尾气处理装置，再结合氧化还原反应基本概念和实验原理及ClO2的性质分析。
【详解】（1）装有
的仪器名称为三颈烧瓶；
（2）A 为ClO2发生装置，其中甲醇的作用是作还原剂，将
还原为ClO2。反应过程中需持续通
入二氧化碳，其目的是ClO2浓度较高时易发生爆炸，所以通入CO2的主要目的有两个，一是可以起到
搅拌作用，二是降低ClO2的浓度，防止爆炸；
（3）ClO2气体与装置B 中混合溶液反应生成NaClO2，该反应的离子方程式为：
；B 装置采用冰水浴控制温度在60 ℃以下，其原因
是：①减少H2O2分解；②防止NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；
（4）根据信息温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2，在温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和
NaCl 可知，从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体，合理操作顺序55 ℃恒温减压蒸发结晶→趁热过滤
→50 ℃水洗涤→ 低于60 ℃真空干燥得成品。故答案为：a；c；
（5）NaClO2样品和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸发生的反应为：
，加淀粉溶液显蓝色，Na2S2O3标准液滴定，与碘单质反应：
，蓝色褪去时滴定完成，故达到滴定终点时的现象为：溶液由蓝色变无色，
且30 秒内不褪色；有关系式：NaClO2～2I2～4Na2S2O3，测得平均消耗标准溶液的体积为21.00mL，所
称取的样品中NaClO2的质量分数为
，
故答案为：溶液由蓝色变无色，保持30s 不变色；90.5%。
17．(15 分)为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。
Ⅰ．甲烷干重整反应(DRM)可以将两种温室气体(
和
)直接转化为合成气(主要成分为CO 和
)，反应方程式为
。
(1)几种物质的燃烧热如下表：
物质
燃烧热(
)
893
283
285.8
请计算甲烷干重整反应
的
。
(2)合成气可以用于生成液体燃料甲醇，
，该反应在
条件下能自发进行(填“高温”“低温”或“任何温度”)。将CO 和
按照等物质的量进行反应，测
得CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，a、b、c 三点对应化学平衡常数大小关系为
。
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
Ⅱ．
在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。
(3)催化循环中产生的中间体微粒共 种。
(4)
催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为 。
Ⅲ．利用甲醇一定条件下直接脱氢可制化工原料甲醛，涉及的反应如下：
反应①：
反应②：
(5)将2mol
加入一刚性密闭容器中，温度对平衡状态下
的选择性或收率的影响
如图所示。
已知：平衡衡状态下，
；
①图中表示选择性的是曲线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②
℃时
的平衡转化率为 ，反应Ⅱ的平衡常数
(
，x 为物质的量分数)。
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】(1)+244.6
(2) 低温 Ka＞ Kb= Kc
(3)6
(4)
(5) Ⅰ 80% 0.25
【详解】（1）CH4 、CO 和H2，的燃烧热分别为-893kJ/mol、-283kJ/mol 和-285.8kJ/mol，根据盖斯定
律：可计算应
的
=[-893-(2×-283)-(2×-285.8)]kJ/
mol=+244.6kJ/mol；
（2）该反应
均小于0，根据
反应自发，可知该反应低温下自发进行；升温平衡
逆向移动，CO 的平衡转化率下降，由图可知，a 点温度小于b 点，则a 点平衡常数大于b 点，平衡常
数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，b 点温度与c 点相同，则b 点平衡常数等于c
点，所以a、b、c 三点平衡常数的大小关系为Ka＞ Kb= Kc；
（3）由流程可知，催化循环中产生了H*和5 种含碳离子等共6 种中间粒子；
（4）由图可知反应物为CO2和H2，最终产物为CH3OH 和H2O，总反应方程式为：
；
（5）①甲醇分解反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则原料中甲醇的物质的量大于消耗甲
醇的物质的量，由方程式可知，转化为甲醛的甲醇的物质的量与产品中甲醛的物质的量相等，则相同
温度时，甲醛的选择性大于甲醛的收率，所以表示选择性的是曲线I；
②由图可知，T1℃平衡时，甲醛的收率为60%、选择性为75%，则平衡体系中甲醛的物质的量
2mol×60%=1.2mol，消耗的甲醇的物质的量为1.2mol÷75%=1.6mol，由题意可得：
由上述数据可知，甲醇的转化率为
80% ；
平衡时，CH3OH 的物质的量为0.4mol，HCHO 的物质的量为1.2mol，CO 的物质的量为0.4mol，H 的
物质的量为2mol，混合气体的总物质的量为4 mol，CO 的物质的量分数为0.1，H2的物质的量分数为
0.5，CH3OH 的物质的量分数为0.1，反应Ⅱ的平衡常数K=
。
18．(14 分)化合物G 是一种治疗急性髓性白血病药物的中间体，其合成路线如下：
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知：①
；
②
；
③
。
回答下列问题。
(1)物质A 有两种处于不同化学环境的氢原子，A 的化学名称为 (用系统命名法命名)。
B→C 的化学方程式为 。
(2)D→E 的反应类型为 ，E 中含氧官能团的名称为 。
(3)F 的结构简式为 ；F 发生消去反应的试剂和条件是 。
(4)D 的同分异构体中满足以下条件的有 种。
①可发生银镜反应；②可与
溶液反应产生气体；③苯环上有3 个取代基
【答案】(1) 1，4-二甲苯
(2) 取代反应 酯基、酰胺基
(3)
氢氧化钠的醇溶液、加热
(4)30
【分析】
A 的分子式为C8H10，不饱和度为4，结合目标产物G（
）可
知，酰胺基中的左侧含有酯基的来源确定A 中基团位于对位，结合题中信息，物质A 有两种处于不同
化学环境的氢原子，因此A 为
，A 被酸性高锰酸钾氧化为B （
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
），B 与甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应产生C （
），C 与SOCl2 发生取代反应生成D（
），有
机物D 与有机物
发生取代反应生成有机物E（
），根据题中信息可
知，E 和F 发生取代反应生成有机物G，可知F 为
，据此作答。
【详解】（1）
根据分析可知，A 为
，A 的化学名称为：1，4-二甲苯；B（
）与
甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应产生C（
），B→C 的化学方程式
为：
。
（2）根据分析可知，D→E 的反应类型为：取代反应；E 为
，含氧官能团的
名称为：酯基、酰胺基。
（3）根据分析可知，F 的结构简式为：
；F 分子中含有碳氯键，因此发生消
去反应的试剂和条件是：氢氧化钠的醇溶液、加热。
（4）D 的分子式为C9H7O3Cl，不饱和度为6，满足条件①可发生银镜反应， ②可与溶液反应产生气
体，结合可知含有醛基、羧基；③苯环上有3 个取代基；可能的取代基有：-CHO、-COOH、-
CH2Cl，连接在苯环上共有10 种同分异构体；-CHO、-CH2COOH、-Cl，连接在苯环上共有10 种同
分异构体；-CH2CHO、-COOH、-Cl，连接在苯环上共有10 种同分异构体；因此符合条件的同分异构
体共有30 种。
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
19
