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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷03（河南专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：2025 年河南八省联考化学科目考试就是河南省自主命题的体现，单项选择题本大题有14
小题，每小题3 分，共42 分；非选择题本大题有4 小题，每小题14-15 分，共58 分。新高考下的化学
试卷在结构上可能会与其他新高考省份有更多的一致性或者相互借鉴之处，朝着体现高考公平性、普
适性和人才选拔准确性的方向完善结构设置。
高考·新考法：近年来，高考命题愈发重视对学生综合素质的评估。在注重教材的基础上，加大了探究
性问题的命题趋势，旨在鼓励学生透过教材，深入思考，培养批判性思维能力和创新能力。如第2 题
借助于诗句中的“芽姜紫醋炙银鱼”考查了粮食酿醋的过程。第11 题以新型锂离子电池为载体考查原
电池与电解池的基本知识、第9 题通过对常见物质的制备、气体的除杂、萃取等基本实验，考查学生
最基本的实验操作和注意事项
高考·新情境：情境化的命题形式有助于考查学生将化学知识应用于实际情境的能力，以及在复杂情境
下分析和解决问题的能力。如第1 题以“中国航展上的新型材料”为情景，展示了我国科技的快速发
展，增加了学生的爱国情怀，考查了关于新型材料的基本知识；第8 题以合成“用于牙膏及牙科粘合
剂等口腔护理的高分子”为情景，考查有机化学中的原子共面、谱图的分析、反应类型记忆同分异构
体的基本知识；考查学生在真是情境中应用化学知识的能力等；第18 题“治疗急性髓性白血病药物的
中间体的合成”等。考生在真实情境下分析合成过程中的化学物质转化、反应条件、反应类型等化学
知识,从原料出发,经过多步反应得到目标产物等。
命题·大预测：河南省在借鉴其他省份新高考经验的过程中,可能会在题型的创新、题目情境的设置等
方面有所借鉴。比如一些先行新高考改革省份中出现的开放性化学试题(如实验方案设计与评价的开放
性问题)、以真实科研成果或工业生产流程为背景的综合应用题等题型，有可能会逐渐出现在河南高考
化学试卷中。这有助于选拔具有创新思维和实际应用能力的学生，适应现代社会对人才的需求。这就
要求学生在日常学习中不仅注重基本知识的掌握，还要培养综合应用能力。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第I 卷（选择题）
一、单选题(本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求)。
1
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1．第十五届中国航展完美谢幕，全维度亮出“高精尖”硬核科技实力。下列说法错误的是
A．新型隐形战机歼-35A 用到的碳纤维复合材料属于无机非金属材料
B．“九天”重型无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是Si
C．翼龙-X 无人机使用了高性能航空燃油，燃油主要成分属于有机化合物
D．地空导弹武器系统红旗-19 导弹弹头用到的陶瓷材料属于耐高温材料
2．中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。食醋风味形成的
关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法错误的是
A．淀粉水解阶段有葡萄糖产生
B．发酵制醇阶段有
产生
C．发酵制酸阶段有酯类物质产生
D．上述三个阶段均应在无氧条件下进行
3．下列化学用语或图示正确的是
A．HClO 的电子式：
B．
杂化轨道示意图：
C．
的
σ 键的形成：
D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
4．部分含氮物质的转化关系如下：
。设
为阿伏加德罗常数的
值，下列说法正确的是
A．
中含
键数目为
B．标准状况下，
中原子总数为
C．
溶液中含
原子数目为
D．反应②每生成
，转移电子数目为
5．物质M 是合成多种阻燃剂、耐高温材料的中间体原料，M 的化学式可表示为
。一种制备M 的
反应为
，其中X、Y、Z、W 分别代表原子序数依次增大的短周期主
族元素，Y、Z 同主族，
为10 电子微粒。下列有关说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．
的
模型名称为三角锥形
C．基态Z、W 原子核外电子的空间运动状态均为9 种
D．实验室常用
固体与烧碱加热反应制备
2
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6．下列离子方程式正确的是
A．用FeS 处理废水中的
：
B．向稀硫酸中加入电石渣(含
)：
C．加碘盐与药物碘化钾片不能同时服用：
D．向苯酚钠溶液通少量
，溶液变浑浊：2
2
7．恒容反应器中，
和
均能催化反应：
(羟基乙醛)，反应历程
如图所示，
为中间体，
为过渡态。
下列描述正确的是
A．“
插入”步骤，
为
B．
催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤
C．
催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小
D．反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大
8．高分子
广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：
下列说法正确的是
A．化合物B 所有原子可能共平面
B．化合物
分子中核磁共振氢谱有一组峰
C．合成
的聚合反应是缩聚反应
D．除醇类物质以外，
的同分异构体还有2 种
9．下列装置或操作不能达到相应实验目的的是
3
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A．制备干燥的
B．制备无水
C．除去
中少量的
D．萃取并分离溴水中的溴
A．A
B．B
C．C
D．D
10．化合物X 是一种潜在的热电材料，其晶胞结构如图1，沿x、y、z 轴方向的投影均为图2.设X 的最简
式的相对分子质量为
，晶体密度为
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．电负性：
B．X 的化学式：
C．与
等距且最近的
有4 个
D．X 中相邻K 之间的最短距离为
11．中国科学院研究所发布的新型固态锂硫正极材料(
)，能量密度较高且成本较低。由这种材料
制成的锂离子电池如图所示，反应的化学方程式为
。下列说法错
误的是
A．放电时，a 极电势高于b 极
B．放电时，b 极上的电极反应式：
4
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C．充电时，每转移1 mol 电子，a 极增重7g
D．电解质溶液不能采用水溶液
12．硫酸镁是一种重要的工业盐，工业上利用矿石废料（主要成分为MgO 和SiO2，还含有少量的PbO、
FeO、Fe2O3、Al2O3等）制取硫酸镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．滤渣1 的成分为SiO2
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为：
C．“净化”时加入MgO 是为了调节溶液的pH 使杂质离子沉淀
D．“操作2”可直接将MgSO4·7H2O 加热失水制备MgSO4
13．向体积均为
的Ⅰ、Ⅱ两个分别是恒温、绝热的恒容密闭容器中分别充入
和
，一定条
件下发生反应：
，两个容器的压强随时间的变化曲线如下图所示。下
列说法正确的是
A．反应物
的平衡转化率：容器Ⅱ一定大于容器Ⅰ
B．Ⅰ、Ⅱ两个容器达到平衡时，平衡常数
一定大于
C．
内，容器Ⅰ中
D．
、
、三点的化学反应速率：
14．常温下，向
的氨水中通入HCl 气体(不考虑体积变化)，溶液的
随pH 的变化关系如
图。已知：(i)
；(ii)
；(iii)
。
5
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下列说法错误的是
A．A 点存在：
B．b=4.85
C．C 点
D．水的电离程度：C>A
第II 卷（非选择题）
二、解答题（共4 题，共58 分）
15．(14 分)为解决钒、铬资源的利用问题，利用钒铬渣(含有V2O3、Cr2O3、及SiO2、Fe2O3、FeO 等)提取钒
铬的工艺流程：
已知：25℃时，Cr(OH)3的溶度积常数为6.4×10−31；lg4=0.6
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”该步骤不能使用陶瓷容器，其原因是 。
(2)加快“水浸”的速率，可以采取的措施 (写一种即可)。
(3)“除杂”产生的滤渣2 的成分是 (用化学式表示)。
(4)写出紧接“沉钒”的“煅烧”反应的化学方程式 。
(5)已知双氧水还原
的效率在40℃时最高，解释原因 。
(6)“沉铬”过程中，室温下，当溶液的pH 为5 时，溶液中的Cr3+是否已完全沉淀？(列式计算)
(已知溶液中离子浓度10−5mol/L 时认为已完全沉淀)。
16．(15 分)亚氯酸钠(NaClO2)可用作漂白剂、脱色剂、消毒剂等。某课题小组利用如下装置制备亚氯酸
钠。
6
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已知：①浓度较高的ClO2易分解爆炸；
ClO
②
2极易溶于水并放出热量，但不与水反应，沸点11 ℃；
③已知NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表：
温度
< 38 ℃
38～60 ℃
>60 ℃
析出晶体
NaClO2∙3H2O
NaClO2
分解成NaClO3和NaCl
(1)装有NaClO3的仪器名称为 。
(2)A 为ClO2发生装置，其中甲醇的作用是 ，反应过程中需持续通入二氧化碳，其目的是
。
(3)ClO2气体与装置B 中混合溶液反应生成NaClO2，写出该反应的离子方程式 ，B 装置采
用冰水浴控制温度在60 ℃以下，其原因是：①减少H2O2分解；② 。
(4)若需从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体，其过程对温度控制的要求较高。从下列选项中选出合理操
作顺序(填字母序号)： →趁热过滤→ → 低于60 ℃真空干燥得成品。
a．55 ℃恒温减压蒸发结晶 b．加热蒸发结晶 c．50 ℃水洗涤 d．冰水洗涤
(5)测定获得固体中NaClO2的纯度(假设杂质不参与反应)：称取2.5 g 样品，加入蒸馏水、过量的KI 晶
体和稀硫酸，发生反应ClO + 4I- + 4H+ = 2H2O + 2I2 + Cl-，将所得溶液稀释成500 mL，然后取10.00
mL 于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol∙L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测得平均消
耗标准溶液的体积为20.00 mL。(已知：I2+2S2O
=2I-+S4O
)。
①滴定终点的现象是 ；
②所获得固体中NaClO2的纯度为 。
17．(15 分)为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。
Ⅰ．甲烷干重整反应(DRM)可以将两种温室气体(
和
)直接转化为合成气(主要成分为CO 和
)，反应方程式为
。
(1)几种物质的燃烧热如下表：
物质
燃烧热(
)
893
283
285.8
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请计算甲烷干重整反应
的
。
(2)合成气可以用于生成液体燃料甲醇，
，该反应在
条件下能自发进行(填“高温”“低温”或“任何温度”)。将CO 和
按照等物质的量进行反应，测
得CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，a、b、c 三点对应化学平衡常数大小关系为
。
Ⅱ．
在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。
(3)催化循环中产生的中间体微粒共 种。
(4)
催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为 。
Ⅲ．利用甲醇一定条件下直接脱氢可制化工原料甲醛，涉及的反应如下：
反应①：
反应②：
(5)将2mol
加入一刚性密闭容器中，温度对平衡状态下
的选择性或收率的影响
如图所示。
已知：平衡衡状态下，
；
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①图中表示选择性的是曲线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②
℃时
的平衡转化率为 ，反应Ⅱ的平衡常数
(
，x 为物质的量分数)。
18．(14 分)化合物G 是一种治疗急性髓性白血病药物的中间体，其合成路线如下：
已知：①
；
②
；
③
。
回答下列问题。
(1)物质A 有两种处于不同化学环境的氢原子，A 的化学名称为 (用系统命名法命名)。
B→C 的化学方程式为 。
(2)D→E 的反应类型为 ，E 中含氧官能团的名称为 。
(3)F 的结构简式为 ；F 发生消去反应的试剂和条件是 。
(4)D 的同分异构体中满足以下条件的有 种。
①可发生银镜反应；②可与溶液反应产生气体；③苯环上有3 个取代基
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