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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷03（江苏专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：命题趋势变化：试题注重对学科核心素养的综合性考查。例如第8 题锂/氟化碳电池的电
极反应和电解质选择，不仅考查电化学基础，还结合新能源技术，体现“科学态度与社会责任”的素
养要求。
题目呈现方式创新：选择题第5-7 题采用“材料串题”形式，通过铁基催化剂的多种应用情境，将催化
机理、反应方程式书写与平衡移动等知识点融合，要求学生快速提取有效信息并多角度分析，反映高
考对信息处理能力的重视。
高考·新考法：常规考点新设问：第13 题通过热力学图像（气相物质分数随温度变化曲线）考查反应自
发性、平衡移动及副反应影响，将传统化学平衡知识与数据分析结合，需学生从图像中推导反应趋
势，体现高阶思维。
非常规考点创新糅合：第16 题将定量分析（铁含量测定）与实验操作（赤铁矿酸浸、沉淀制备）结
合，要求学生在真实实验情境中综合运用氧化还原滴定、沉淀溶解平衡等知识，突出实验探究能力的
考查。高考·新情境：实时性与跨学科融合：第17 题以氢能产业链为背景，涉及储氢材料（硼氢化
钠）、燃料电池等新能源技术，融合化学与能源科学，呼应“双碳”目标，体现学科前沿与社会热点
结合。
开放性情境设计：第14 题以废弃镍催化剂的回收工艺为情境，通过TG-DTA 曲线分析焙烧产物成分，
要求学生结合溶度积计算和热分析技术解决实际问题，体现绿色化学理念。
命题·大预测：
趋势预测：未来高考将更注重实际应用与学科交叉，如资源回收、新能源开发等情境题占比增加；图
像分析与数据推理（如热力学曲线、工艺流程）成为高频考点。
备考方向：
强化实验综合能力，尤其是实验装置选择、误差分析与定量计算。
◦
重视催化剂机理、电化学创新装置等核心知识点的深度理解。
◦
加强跨学科整合训练，如化学与材料科学、环境科学的交叉问题。
◦
提升信息提取与图表分析能力，针对材料题和图像题进行专项突破。
◦
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
7
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39
一、选择题：本题共13 小题，每小题3 分，共39 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1． 我国火星探测工程取得重大进展，火星土壤中含有的元素主要有O、Si、Fe、Ca、Cu 等元素，下列元
素位于元素周期表d 区的是
A. Si
B. Ca
C. Fe
D. Cu
2． 反应
可制备消毒剂
，下列说法正确的是
A.
的结构示意图为
B.
中只含有离子键
C.
中Cl 元素
化合价为
D.
的空间构型为正四面体
3． 实验室进行粗盐提纯并制备 NaHCO3和 Cl2，下列相关原理、装置及操作正确的是
A. 装置甲除粗盐水中的泥沙
B. 装置乙蒸发NaCl 溶液
C. 装置丙制备NaHCO3
D. 装置丁制备Cl2
4． 汽车尾气净化装置中发生反应
。下列说法正确的是
A. 电离能：
B. 电负性：
C.
中C 原子轨道杂化方式为
D.
中
键和
键数目之比为1:2
阅读下列材料，完成5-7 题。
铁基催化剂在工业生产中具有广泛的用途：铁触媒可催化合成氨反应；铁基氧化物可催化
加氢
生成
、催化乙苯脱氢生成苯乙烯、催化
加氢获得乙烯、乙醛、乙醇等多种产物。铁基催
化剂在消除污染方面也发挥巨大的作用：
催化
氧化脱除天然气中的
并生成
；铁基催化
剂可催化
法脱硝，铁基催化剂先催化
与
生成
，
再与
生成
；
催
化
溶液产生
，
可将烟气中的
高效氧化。
5． 下列说法正确的是
8
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A. 合成氨反应中，铁触媒能提高该反应的活化能
B.
催化加氢的反应中，铁基氧化物能加快化学反应速率
C.
与
的反应中，其他条件不变，可选择不同的催化剂改变乙醛的平衡选择性
D.
与
的反应中，
能减小该反应的焓变
6． 下列化学反应表示不正确的是
A.
催化加氢生成
的反应：
B.
催化加氢生成
的反应：
C.
法脱硝的总反应：
D.
氧化
的反应：
7． 下列有关反应描述正确的是
A.
催化加氢制乙醇，铁基氧化物主要起吸附作用
B. 乙苯转化为苯乙烯，苯环侧链碳原子轨道的杂化类型由
转化为
C.
加氢生成
，
断裂
键
D.
催化氧化脱除
时，较高温度有利于脱硫
8． 锂/氟化碳电池稳定性很高。电解质为
乙二醇二甲醚(
)溶液，总反应为
，放电产物LiF 沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 交换膜为阴离子交换膜
B. 正极的电极反应式为
C. 电解质溶液可用
的乙醇溶液代替
9
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D. 放电时，电子从a 极经过电解液到b 极
9． 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. Al2(SO4)3制备：
溶液
无水Al2(SO4)3固体
B. 制镁工业：海水
C. 纯碱工业：NaCl 溶液
D. 硝酸工业：
10. 化合物Z 是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A. X 分子中所有碳原子一定共平面
B. 1mol Y 与足量溴水反应消耗 3mol Br2
C. Z 可以与银氨溶液反应
D. X、Y、Z 均能与Na2CO3溶液反应生成CO2
11．室温下，根据下列实验事实或现象，所得实验结论正确的是
选项
事实或现象
实验结论
A
向
溶液中通入
气体，出现黑色沉淀
酸性强于
B
烯烃中溶入冠醚后，
水溶液与烯烃反应的氧
化速率明显加快
冠醚具有氧化作用
C
酸性：
烷基是推电子基团，烷基碳原子数越
少，推电子效应越小
D
为基元反应，将盛有
的密闭烧
瓶浸入冷水，红棕色变浅
正反应活化能大于逆反应活化能
12．室温下，通过下列实验探究
溶液
性质。
实验1：用pH 计测量
溶液的pH，测得pH 为12.65.
实验2：向
的
溶液中通入
气体至
(忽略溶液体积的变化及
的挥发)。
实验3：向
的
溶液中加入
溶液。
已知：
，
，
，
。
10
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下列说法正确的是
A. 实验1 所得溶液中：
B. 实验2 所得溶液中：
C. 实验3 中：反应
的平衡常数
D. 向
溶液中通入少量
的离子方程式
13．碳与水反应可获得
，添加
后，其主要反应如下；
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
恒压条件下，
体系达平衡后，气相中
、
和
物质的量分数随温度的变化
关系如图所示[图示温度范围内
已完全反应，
在
温度时完全分解]。下列说法不正
确的是
A.
低温时可自发进行
B. 图中曲线a 对应物质为
C. 当温度高于
时，随温度升高，曲线c 逐渐降低的原因是温度升高，反应Ⅱ逆向移动
D. 保持压强不变、温度为
，向平衡体系中通入少量
，重新达平衡后，
的物质的量分
数变大
三、非选择题：本题共4 小题，共61 分。
14．某油脂厂废弃的油脂氢化镍催化剂主要成分为金属
及其氧化物，还有少量其他不溶性物
质。回收其中的镍制备硫酸镍晶体
的工艺流程如下。
11
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已知：
；
；
；
；
（1）在镍催化下油脂氢化过程中发生的反应类型为_______；油脂氢化的优点是_________。
（2）“滤液①”中主要溶质的化学式为___________。
（3）加入
溶液“转化”后，溶液中大量减少的阳离子是___________。
（4）若“转化”后溶液中
，则“调
”应控制的
范围是___________。
（5）TG-DTA 是指对同一个焙烧试样同时进行热重(TG)和差热(DTA)分析的同步热分析技术。由TG-
DTA 曲线可以同时得到焙烧试样的质量及焙烧过程热效应随温度的变化关系如图所示。当DTA 曲线
中出现明显的吸收峰时，说明该温度区间发生吸热反应。
①通过计算确定500℃下焙烧产物的成分为___________。(写出计算过程)
②900℃下，DTA 曲线出现一个吸收峰的可能原因是___________。
15．G 是合成盐酸伊伐布雷定的中间体，其合成路线如下：
12
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（1）B 分子中的含氧官能团名称为___________。
（2）X 的分子式为C5H6N3O2Cl， 其结构简式为___________。
（3）D→E 的反应类型为___________。
（4）E→F 中加入K2CO3是为了除去反应中产生的___________。
（5）写出同时满足下列条件的A 的一种芳香族同分异构体的结构简式：___________。
i.碱性条件下水解后酸化，生成M 和N 两种有机产物。
ii.M 分子中含有一个手性碳原子；
iii.N 分子只有2 种不同化学环境的氢原子，且能与FeCl3溶液发生显色反应。
（6）写出以
、CH3CH2OH 和
为原料制备
的合成路线流程图
___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16．已知：氯化铁受热易升华；室温时
可将
氧化为
，难以氧化
；
可被
还原为
。研究小组测定某赤铁矿试样中的铁含量并制备
。
（1）配液。配制
标准溶液。再称取
溶于
浓盐
酸，加水至
得到
溶液，向其中加入少量
粒。
①用已准确称量的
固体配制
标准溶液时，须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
_______。
②结合离子方程式解释加入
粒的原因：_______。
（2）酸浸。将质量为
的某赤铁矿试样与足量浓盐酸在烧杯中混合，用表面皿盖住烧杯，微热，使
样品充分溶解。“酸浸”时温度要控制在适宜范围，原因是_______。
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（3）测定。将“酸浸”后的溶液与洗涤液合并，置于锥形瓶中，边振荡边滴加
溶液至黄色消失后
再滴入
滴。冷却后加入适量
饱和溶液，用硫酸和磷酸酸化后，滴入指示剂，立即用
标准溶液滴定。
①“酸浸”后需洗涤的仪器有_______。
②黄色消失后再滴入
滴
溶液的目的是_______。
（4）制备。补充完整由赤铁矿酸溶并处理后的溶液[主要成分为
，含
、
]制
备
的实验方案：将溶液置于烧杯中，_______，低温干燥，得到
固体。[
开始
沉淀的
，完全沉淀的
；
开始沉淀的
。实验中须使用：氨水
混合溶液、
溶液、
溶液]
17．氢能是一种清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。
（1）硼氢化钠(
)是一种高效储氢材料，25℃时
催化制氢先生成
，再
转化为
。在掺杂了
的纳米
合金催化剂表面部分反应机理如图所示：
①其他条件不变，用
代替
，写出中间产物
的结构式：___________。
②其他条件不变，催化剂
中掺杂
能提高制
效率的原因是___________。
③已知25℃时
和
在水中的溶解度分别为
和
。
浓度对制
速率影响
如图所示，
浓度大于10%时反应速率变慢的可能原因是___________。
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（2）将偏硼酸钠(
)再生为
可用于储氢且有利于资源的综合利用。(已知：
是反应
的自由能变化量，可类比
计算与表示；当
时，反应能自发进行。)
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
用方程式表示
自发再生为
的一种制备方法：___________。
(要求：反应物不超过三种物质；氢原子利用率为
；注明
。)
（3）氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中转化为电能。某熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图3
所示。
①负极上的电极反应式为___________。
②该电池以3.2A 恒定电流工作14 分钟，消耗
。该电池将化学能转化为电能的转化率为
___________。
[ 已知：该条件下
的摩尔体积为
；电荷量
电流
时间
；
；
。]
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