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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷05（湖北专用）
化 学
考情速递
高考·新情境：
1． 新材料应用场景：如半导体材料、新能源材料、环境材料和纳米材料等。这些材料在现代科技中的应
用将成为考查的重点，特别是结合价态分析、晶体结构计算等知识。
2． 碳中和与环境保护：涉及工业尾气处理、碳循环技术、污染治理和绿色化学等内容。这些题目将考查
学生对氧化还原反应、电极反应式书写以及工艺流程设计的理解。
3． 医药健康领域：包括药物合成、检测技术、靶向治疗和营养化学等。这些情境将考查学生对有机反应
类型、官能团性质与物质鉴别实验设计的能力。
4． 传统工业升级：如金属冶炼、化肥生产、精细化工和能源转化等。这些题目将考查学生对化工流程中
的物质转化路线分析、反应条件选择以及平衡移动原理的应用。
5． 实验创新探究：包括异常现象溯源、微型实验设计、数字化实验和文献复现等。这些情境将考查学生
的实验设计、误差分析与数据修正能力。
命题·大预测：
1． 注重化学主干基础知识的考查：本卷着重考查化学主干知识——有机化学基础、物质结构与性质、化
学实验基础和基本原理。有机化学基础，如1,2,4,8,11,19 等题的考查；化学反应原理，如
3,10,12,14,16,17,18,19 等题的考查，物质结构与性质，如2,3,4,5,6,7,9,14,15,16 等题的考查；化学实验基
础，如8,13,18 等题的考查。
2． 注重化学素养和化学思想的考查：考查学生信息获取与加工能力、逻辑推理与论证能力、科学探究能
力、独立思考与批判性思维能力、语言表述能力，如第2,3,5,16,18 题分别考查化学方法和化学思想。
3． 模块融合紧密：物质结构与性质知识与其他模块的融合，如16 题，化学原理与实验基础融合。如第
17 题。
4． 弘扬时代主题：试题内容常常与时代主题和社会主义核心价值观相结合，体现学科的育人功能。第1
题以劳动工具为背景，考查学生的化学知识。
7
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（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共15 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．劳动工具凝聚着我国劳动人民的智慧。下列劳动工具主要由无机非金属材料制成的是
A．石磨
B．铜犁铧
C．木质纺车
D．竹耙
【答案】A
【解析】A．石磨是用石头制成的，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A 选；B．铜犁铧是合
金，属于金属材料，B 不选；C．木质纺车的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，C 不选；D．
竹耙的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D 不选；故选A。
2．下列由事实得出的结论错误的是
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
【答案】D
【解析】A 项，有机物一般指含碳元素的化合物，无机物一般指不含碳元素的物质，维勒用无机物合
成了有机物尿素，突破了无机物与有机物的界限，A 正确；B 项，门捷列夫在前人工作的基础上发现了
元素周期律并编制了元素周期表，表明科学研究既要继承又要创新，B 正确；C 项，C60是英国和美国
化学家共同发现的，体现国际科技合作的重要性，C 正确；D 项，虽然科恩和波普尔因理论化学方面的
贡献获诺贝尔化学奖，但化学仍是以实验为主的学科，D 错误；故答案选D。
3．臭氧能氧化
，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为：
。下列说法错误的是
A．
和
是同素异形体
B．该反应是熵增的过程
C．该反应中
为氧化产物
1
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D．反应中所涉及的三种气体分子均为非极性分子
【答案】D
【解析】A．
和
是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故A 正确；B．该反应过程中气
体体积增大，是熵增的过程，故B 正确；C．该反应中N 元素由-3 价上升到0 价，
为氧化产物，故
C 正确；D．
中心原子价层电子对数为2+
=3，且有一对孤电子对，其空间构型为V 形，
属于极性分子，故D 错误；故选D。
4．化合物L 是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化
合物的说法错误的是
A．能使酸性
溶液褪色
B．分子中含有2 个手性碳原子
C．能与
溶液反应放出
气体D．既能发生加成反应，又能发生取代反应
【答案】C
【解析】A．化合物L 中含碳碳双键、羟基，能使酸性
溶液褪色，A 正确；B．已知同时连有4
个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故L 分子存在2 个手性碳原子，如图所示：
，B 正确；C．化合物L 分子中不含羧基，含有酚羟基，酸性比碳
酸弱，不能与碳酸氢钠溶液反应产生 CO2，C 错误；D．化合物L 中含有碳碳双键可以发生加成反应，
含有羟基可以发生取代反应，D 正确；故选C。
5．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是
A．
的水溶液可以杀菌消毒，其原因可表示为
B．
分子中p-p
键的形成过程可以表示为
2
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C．右图转化过程总反应可表示为
D．用电子式表示水分子的形成过程：
【答案】D
【解析】A．
与水生成次氯酸，可以杀菌消毒，
，A 正确；B．
分
子中氯原子的3p 轨道头碰头形成p-p
键，形成过程可以表示为
，B 正确；C．根据图示可知，转化过程总
反应为
，C 正确；D．水是共价化合物，用电子式表示水分子的形成过程：
，D 错误；故选D。
6．X、Y、Z、M、N 为前四周期的五种元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z 同周期且相邻，Y 的s
轨道电子数与p 轨道电子数之比为4 3∶，Z 与M 同主族且相邻，N 的内层轨道全部排满且最外层只有一
个电子。下列说法不正确的是
A．键角：XZ
>YZ
B．水溶液中的稳定性：N+>N2+
C．XY−与N+反应的配位能力：X>Y
D．第一电离能：Y>Z>M
【答案】B
【分析】X、Y、Z、M、N 为前四周期的五种元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z 同周期且相
邻，Y 的s 轨道电子数与p 轨道电子数之比为4:3，则Y 的电子排布式为1s22s22p3，Y 为N 元素，X 为C
元素，Z 与M 同主族且相邻，则Z 为O 元素，M 为S 元素，N 的内层轨道全部排满且最外层只有一个
电子，价层电子排布式为3d104s1，则N 为Cu 元素，据此分答。
【解析】A．
为
，YZ2为
，
中心原子价层电子对数为3+
=3，C 原子杂
化方式为sp2，不含孤电子对，
中心原子价层电子对数为2+
=3，N 原子杂化方式为
sp2，含有1 个孤电子对，中心原子杂化类型相同时，孤电子对越多，键角越小，则键角：
>
，故A 正确；B．Cu+在酸性溶液中会发生歧化反应生成Cu 和Cu2+，Cu2+可以在酸性溶液中稳定存在，
则水溶液中的稳定性：Cu2+>Cu+，故B 错误；C．N 的电负性强于C，对电子的吸引能力强于C，CN-在
形成配位键使，C 原子更加容易提供电子形成配位键，则CN-与Cu+反应的配位能力：C>N，故C 正
确；D．同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA 族元素的第一电离能大于
3
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同周期相邻元素，则第一电离能：N>O>S，故D 正确；故选B。
7．稀有气体极不活泼，曾被称为惰性气体，但一定条件下仍能发生某些反应，例如：
（n=2、4、6）。下列说法错误的是
A．Xe 的熔点低，与分子间作用力有关
B．沸点：F2<Cl2<Br2<I2
C．XeF2的空间结构为V 形
D．熔融状态下，XeF4、XeF6均不导电
【答案】C
【解析】A．Xe 是分子晶体其熔点低，与分子间作用力有关，A 正确；B．X2为分子晶体，相对分子质
量越大，范德华力越大，沸点越高，F2<Cl2<Br2<I2，B 正确；C．根据VSEPR 理论可知，价电子对数=
，立体结构应该为三角双锥，孤电子对数为3，3 个顶点被孤对电子占据，所以是直线
型，C 错误；D．XeF4、XeF6都是分子晶体，熔融状态下不导电，D 正确；故选C。
8．有化合物M(
)常温下为白色粉末，可用作化妆品防腐药，可由
和
在
催化下制得．制备时，部分实验装置如图所示，已知：①
；②
。下列说法
正确的是
A．应先加入
,再加入
和
B．冷凝回流装置选用直形冷凝管比球形冷凝管效果好
C．应将料液转移至蒸发皿加热蒸发至水分全部蒸干得到产品
D．生成M 的反应为加成反应
【答案】D
【解析】A．由信息知丙酮在强碱性水溶液中，自身可以通过缩醛反应生成大量副产物且氯仿在强碱性
条件下会发生水解，为防止副反应发生，应先加入
和
，再加入
，A 错误；B．
为增强冷凝效果，应选球形冷凝管且应从下口通入冷却水，直形冷凝管常用于蒸馏装置，B 错误；C．
4
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加热蒸干时应蒸至析出大量固体时即停止加热，再利用蒸发皿余热蒸干，C 错误；D．生成M 的化学方
程式为
，属于加成反应，D 正确；故选D。
9．下列关于物质结构的说法错误的是
A．
和SO2的VSEPR 模型均为平面三角形
B．单层石墨烯的层内结构中只存在共价键，不存在范德华力
C．熔化冰和食盐时破坏的微粒间作用力类型不同
D．Cl2O 和CS2均为由极性键构成的非极性分子
【答案】D
【解析】A．
中心原子N 周围的价层电子对数为：2+
=3，SO2的中心原子S 周围的
价层电子对数为：2+
=3，根据价层电子对互斥理论可知，它们的VSEPR 模型均为平面三角
形，A 正确；B．单层石墨烯的层内结构中只存在共价键，不存在范德华力，层与层之间靠范德华力结
合，B 正确；C．已知冰为分子晶体，NaCl 固体为离子晶体，故熔化冰和食盐时破坏的微粒间作用力分
别为分子间作用力和离子键，故类型不同，C 正确；D．Cl2O 的空间构型为V 形，分子中正、负电荷中
心不重合，是极性键构成的极性分子，而CS2为直线形分子，分子中正、负电荷中心重合为由极性键构
成的非极性分子，D 错误；故答案为：D。
10．羟基自由基(
)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为
和
的原电池一电解池组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是
A．a 极
参与反应，理论上
溶液中离子数不变
B．组合装置工作时，左侧装置为原电池，b 极为负极且b 极附近pH 减小
C．右侧装置中，c、d 两极产生气体的体积之比(相同条件下)为2:1
D．d 极区苯酚被氧化的化学方程式为
【答案】C
【分析】左侧装置为原电池，a 极为正极，电极反应为
，b 极为负
极，电极反应为
；右侧装置为电解池，c 极与b 极相连，则c 极
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为阴极，电极反应为
，d 极为阳极，
，
。
【解析】A．左侧装置为原电池，a 极为原电池的正极，电极反应为
，每有
参与反应，转移
，b 极为原电池的负极，电极反应为
，原电池的左侧有
通过阴离子交换膜进入
溶液，
右侧有
通过阳离子交换膜进入
溶液，二者反应产生
，则理论上
溶液中离子数
目不变，故A 正确；B．左侧装置为原电池，b 极为负极，电极反应为
，则b 电极附近
增大，溶液的
减小，故B 正确；C．右
侧装置为电解池，c 极为阴极，电极反应式为
，d 极为阳极，电极反应式为
，
，则根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可
得关系式：
，c、d 两极产生气体的物质的量之比为
，故二者相同条件下体
积之比为
，故C 错误；D．羟基自由基对有机物有极强的氧化能力，结合C 项分析可知，故D 正
确；故答案为C。
11．
的资源化利用有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料G 可由如下反应制备。
下列说法错误的是
A．
B．反应的原子利用率为100%
C．G 在酸性或碱性条件下均能降解
D．E 与F 均能使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】D
【解析】A．根据CO2的个数守恒，有x=m+n，A 正确；B．该反应为环氧基和碳氧双键打开的加成
聚合，原子利用率为100%，B 正确；C．G 为聚碳酸酯，在酸性或碱性条件下都能水解，C 正确；
D．E 为饱和结构，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，F 中由碳碳双键，可以使溴的四氯化碳褪色，D 错
误；答案选D。
12．单乙醇胺（MEA）捕获
的反应为
，在催化剂I 和II 的作用下，该
反应均需经历“吸附-反应-脱附”过程，能量变化如图（*表示吸附态）所示。下列说法不正确的是
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A．使用催化剂II 更有利于捕获
B．除吸附与脱附外，两种反应历程均分2 步进行
C．使用催化剂I 比使用催化剂II 放出的热量更多
D．反应达平衡后，升高温度有利于
的释放
【答案】C
【解析】A．由图可知，使用催化剂II 时反应所需的活化能更少，反应速率更快，则使用催化剂II 更
有利于捕获
，A 正确；B．由图可知，在催化剂I 和II 的作用下，除吸附与脱附外，两种反应历
程均分2 步进行，B 正确；C．催化剂不改变反应的焓变，则使用催化剂I 和使用催化剂II 放出的热量
相等，C 错误；D．由图可知，该反应中反应物的总能量高于生成物，为放热反应，反应达平衡后，
升高温度，平衡
逆向移动，有利于
的释放，D 正确；故选C。
13．实验室由正丁醇制备正丁醛(微溶于水)的流程如图所示。下列说法或操作正确的是
A．步骤①中需加入过量的
B．步骤②的操作是水洗，该过程需振荡、放气、静置分层
C．无水
的作用是检验正丁醛是否含有水
D．蒸馏时使用球形冷凝管，可提升冷凝效率
【答案】B
【分析】酸性条件下，正丁醇被Na2Cr2O7氧化得到正丁醛，由于正丁醛微溶于水，加水除正丁醛以
外，其他成分易溶于水，静置分液后加硫酸镁干燥，蒸馏可到正丁醛。
【解析】A．酸性条件下，Na2Cr2O7具有强氧化性，步骤①中加入过量的Na2Cr2O7会使生成的正丁醛
被氧化成正丁酸，A 错误；B．根据分析可知，步骤②的操作是水洗，该过程需振荡、放气、静置分
层，B 正确；C．无水MgSO4的作用是干燥，C 错误；D．蒸馏时应该使用直形冷凝管，D 错误；故答
案为：B。
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14．在水溶液中，EDTA 的结构简式为：
。EDTA 分子
常用
表示，当溶液中的酸度很高时，
分子中的俩个羧酸根可以各在接受一个
而形成
，这种完全质子化的EDTA 相当于一个六元酸，EDTA 水溶液中含Y 的物种的分布分数(平衡时某物种
的浓度占各物种浓度之和的分数)与
的关系如图所示(pH=2 附近
未画出来)，已知以
与金属离子形成的配合物最为稳定，下列说法正确的是
A．EDTA 的分子式为
B．EDTA 溶液在pH 为1 左右时与金属离子形成的配合物最为稳定
C．a 曲线表示的是
D．
的数量级为
【答案】D
【分析】根据题干信息可知，当溶液中的酸度很高时，
分子中的俩个羧酸根可以各在接受一个
而形成
，可知曲线a 表示
的分布分数与
的关系，
相当于一个六元酸，因此随着
pH 逐渐增大，说明
增多，逐渐结合H+生成
、
、
、
、
、
，pH=2 附
近
、
未画出来，由此可知，曲线b 表示
的分布分数与
的关系，曲线c 表示
的
分布分数与
的关系，据此作答。
【解析】A．EDTA 的结构简式为：
，则EDTA 的分子式为
，故A 错误；B．根据分析可知，曲线c 表示
的分布分数与
的关系，而题中信息
为，以
与金属离子形成的配合物最为稳定，因此EDTA 溶液在pH 为12 左右时与金属离子形成的
配合物最为稳定，故B 错误；C．根据分析可知，曲线a 表示
的分布分数与
的关系，故C 错
误；D．
相当于一个六元酸，因此第五步电离为：
，如图所示的交点，
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，此时存在
，则
，此时pH>6，因此
，因此
的数量级为
，故D 正确；故答案选D。
15．化合物
是一种潜在热电材料，其晶胞结构如图1 所示，沿
、
、
轴方向的投影均如图2 所示。
最简式的式量为
，已知晶胞参数为
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．晶胞中阴离子的配位数为4
B．1 个晶胞中含有2 个
C．两个
之间的最短距离为
D．晶胞密度为
【答案】D
【分析】由图可知，
位于晶胞的顶角和面心，K 位于晶胞内部，利用均摊法计算，
个数
为
，K+个数为8。
【解析】A．由图可知，K+位于阴离子构成的四面体空隙内，则阴离子的配位数为8，A 错误；B．由
分析知，该晶胞中有8 个
，4 个阴离子，B 错误；C．将晶胞等分为8 个小立方体，
位于小立方
体的体心，两个
之间的最短距离为晶胞参数的一半，即为
，C 错误；D．1 个晶胞中含有4
个
，每个
的质量为
，晶胞的密度为
，D 正确；答案选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（13 分）四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂、电化学应用等。下图是用辉钼
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矿(含
、
、
、
、
等)制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图：
已知：①
、
、
均可与纯碱反应生成对应的钠盐。
②当溶液中离子浓度小于
时，可认为离子已完全沉淀。
③
下部分难溶物的
(
)的数值如下表：
难溶物
39
20
33
（1）四钼酸铵中
元素的化合价为 ，基态
原子的价层电子排布图为 。
（2）“氧化焙烧”时，
反应生成
和
，则该反应的化学方程式为
；在“溶液
”中通入气体1 和气体2 的顺序是先通入 再通入 (填化学式)。
（3）“沉钒”时，加入过量
的目的是 。
（4）“净化”过程加入氨水调节溶液
，需将溶液的
调至大于
，其原因是 。
（5）生成聚合硫酸铝铁的离子反应为：
(系数未配平)，若生成
沉淀，理论上产生的气体在标准状况下的体积为
。
【答案】（1）
（1 分）
（2 分）
（2）
（2 分）
（1 分）
（1
分）
（3）增大
浓度，促进
尽可能完全析出（2 分）
（4）为使
、
、
沉淀完全，
需要的
最大，
沉淀完全需要的
大于
（2
分）
（5）
（2 分）
【分析】辉钼矿(含
、
、
、
、
等)加入纯碱、氧气焙烧，
反应生成
和
，
、
均可与纯碱反应生成对应的钠盐，焙烧产生的气体1 主要为
10
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CO2；加入
，相应的金属元素转化为金属阳离子，钒元素转化为
，加入氨
水净化，沉淀
，得到滤渣1 为
；向滤液中加入
沉钼，得到(NH4)2Mo4O13·2H2O 晶体；
焙烧生成
和
，氨气、二氧化碳与溶液X
反应，经一系列操作得到纯碱，则溶液X 是饱和
溶液，滤渣1 为
，加入
酸溶，再加入
聚合得到聚合硫酸铝铁，据此解
答。
【解析】（1）根据化合价代数和为0 可知，(NH4)2Mo4O13·2H2O 中
元素的化合价为+6 价；基态
原子的价层电子排布式为
，排布图为：
；
（2）“氧化焙烧”时，
反应生成
和
，则该氧化还原反应的化学方程式为：
2MoS2+6Na2CO3+9O2
2Na2MoO4+4Na2SO4+6CO2；“溶液
”是饱和
溶液，CO2在其中溶解度
较小，应先通NH3，再通CO2；
（3）“沉钒”时，加入过量
的目的是提高
浓度，促进
尽可能完全析出，提
高原料利用率；
（4）“净化”过程加入氨水调节溶液
，沉淀
，由表中数据可知，沉淀[Cu(OH)2]
需要的pH 最大，
完全沉淀时，
=
，pH＞6.5；
（5）将离子反应配平得到：
，生成
1mol 沉淀，同时生成nmolCO2，在标准状况下的体积为22.4nL。
17．（14 分）工业上以煤炭、二氧化碳等为原料，经过系列反应可以得到不同需求的原料气。回答下列问
题：
I．在C 和
的反应体系中：
反应1：
反应2：
反应3：
（1）
。
（2）①设
，反应1、2 和3 的y 随温度的变化关系如图所示。图中对应于反应3 的线条是
(填字母)。
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②已知y<0 更有利于反应发生，根据①中的图判断一定压强下随着温度的升高，气体中
与
的
物质的量之比 (填字母)。
A．不变 B．增大 C．减小
Ⅱ．二氧化碳加氢制乙烯
反应i(主反应)：
；反应ⅱ(副反应)：
向密闭容器中通入
和
发生反应，在不同压强下，
的平衡转化率随温度的变化如
图所示。
（3）
由小到大的顺序为 。
（4）
压强下，650℃后
的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。
（5）A 点，乙烯的选择性
，则
的转化率为 (保留两位有效数
字，下同)。该温度下，反应ⅱ的平衡常数
(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物
质的量分数)。
【答案】（1）-222kJ/mol（2 分）
（2）a（2 分） B（2 分）
（3）
（2 分）
12
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（4）反应ⅰ为放热反应、反应ⅱ为吸热反应，650℃以后，升高温度对反应ⅱ平衡正向移动的影响大
于对反应ⅰ平衡逆向移动的影响，使得
的平衡转化率随着温度的升高而增大（2 分）
（5）63%（2 分） 0.39（2 分）
【解析】（1）由已知方程式：(2×反应1-反应2)可得反应3，结合盖斯定律得：
；（2）①反应1 前后气体分子数不变，升温y
不变，对应线条b，反应2 气体分子数减少，熵减，升高温度y 值增大，对应线条c，反应3 气体分子
数增加，熵增，温度升高y 值减小，对应线条a；②反应3－反应1 可得到：C(s)+CO2(g)=2CO(g)，
△H=+172kJ/mol，温度升高，反应正向进行，反应2 逆向进行，气体中CO 和CO2的物质的量之比增
大，选B；（3）200~650℃时，以反应I 为主，△H<0，温度升高，反应I 平衡逆向移动，CO2的转化
率减小，650℃以后，I 为放热反应、Ⅱ为吸热反应，升高温度对反应Ⅱ平衡正向移动的影响大于对反
应I 平衡逆向移动的影响，使得CO2的平衡转化率随着温度的升高而增大，故在200~650℃时，增大
压强，CO2的转化率增大，则
。
（4）反应ⅰ为放热反应、反应ⅱ为吸热反应，650℃以后，升高温度对反应ⅱ平衡正向移动的影响大
于对反应ⅰ平衡逆向移动的影响，使得
的平衡转化率随着温度的升高而增大；（5）A 点，转化
的二氧化碳的物质的量为2mol×70%=1.4mol，发生反应i 的氢气的物质的量：
，发
生反应ⅱ的氢气的物质的量：
，则
的转化率为
63%；设平衡时
压强为p，根据已知列三段式
，
，
0.39。
18．（15 分）铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探究铜氨配合物
的制备。
I．准备溶液
（1）配制
的
溶液，需要胆矾（
）的质量为
。
（2）氨水浓度的测定：移取一定体积未知浓度的氨水，加入指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，
该滴定操作用到的仪器有 （填标号）。
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II．探究铜氨配合物的制备
（3）小组同学完成实验制备铜氨配合物。
序号
操作
现象
向
溶液中逐滴加入
2mol
氨水
先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶
液
①生成蓝色沉淀的离子方程式为 。
②小组同学向实验i 所得深蓝色溶液中，加入95%乙醇，过滤、洗涤、干燥，得到
深蓝色晶体
。为验证实验中
与
形成配离子，小组同学设计并
完成实验ii、iii．
序号
操作
现象
ii
取
深蓝色晶体于试管中，加入
水溶解得到深蓝色
溶液（忽略液体体积变化），向其中浸入一根铁丝
放置一天后，铁丝表面有红色固
体析出，溶液颜色变浅
iii
取
浓度为
的 （填化学式）溶液于试管
中，浸入一根与实验ii 相同的铁丝
2min 后铁丝表面有红色固体析
出，溶液颜色变浅
③检验上述深蓝色晶体中存在
的操作及现象是 。
（4）该小组同学认为实验中生成了
沉淀，若直接向
固体中滴加氨水也可得到铜
氨配合物。于是取
固体于试管中，滴加
氨水，发现固体几乎不溶解。
理论分析
⇌
小组同学认为该反应进行的程度很小是导致铜氨配合物制备不理想的原因。
提出猜想 猜想a：结合平衡移动原理，增大
可明显促进铜氨配离子的生成。
猜想b：对比实验i，引入
可明显促进铜氨配离子的生成。
猜想c：对比实验i，引入
可明显促进铜氨配离子的生成。
分析讨论①猜想c 不成立，其理由是 。
实验验证 为验证猜想
是否成立，设计并完成实验iv~vi．测算
溶解的最大质量，记录
数据。
序号
操作
溶解质量
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iv
取
固体于
试管中
滴加
氨水
v
滴加
氨水
vi
滴加
氨水，再加入少量②
（填化学式）固体
实验结论③实验结果为
略大于
，且
（填“大于”或“小于”）
，可证明猜
想成立而猜想
不成立。
计算分析④实验vi 中存在反应：
⇌
，该反应的平衡常数
［已知
]。
【答案】（1）2.5（1 分）
（2）BC（2 分）
（3）
（2 分） 0.1（1 分）
（1 分） 取少
量晶体溶于水中形成溶液，先向其中加入盐酸酸化，再加入
溶液，若出现白色沉淀，则说明该
晶体中存在
（2 分）
（4）
未参与上述平衡（2 分）
（1 分） 大于（1 分） 500（2 分）
【解析】（1）
，
；
（2）该滴定操作用到的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶；（3）①生成蓝色沉淀的离子方程式为：
，一水合氨是弱电解质，不能拆成离子形式；②实验ii 中
的物质的量浓度：
，为了控制变量，所以实验iii 需
要取
的
溶液于试管中，浸入一根与实验ii 相同的铁丝；③检验上述深蓝色晶体中存
在
的操作及现象是：取少量晶体溶于水中形成溶液，先向其中加入盐酸酸化，再加入
溶
液，若出现白色沉淀，则说明该晶体中存在
；
（4）因为
未参与
，所以对比实
验i，引入
不会促进铜氨配离子的生成；根据猜想b 与猜想c，实验vi 应该加入少量
固
体；如果猜想a 正确，则
大于
，但是
不会略大于
；如果猜想b 正确，则可以得出
大于
，并且
与
差距较大；因此对比实验v 与实验vi，如果
略大于
，且
大于
，
可证明猜想成立而猜想
不成立；因为
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，即
，
，该反应的平衡常数
=
=
。
19．（13 分）由
键构建
键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用
苯基甘氨酸中的
键在
作用下构建
键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如图。
已知：i．
ii．
（1）
的反应类型是 。
（2）B 具有碱性，
转化为
的反应中，使
过量可以提高
的平衡转化率，
的作
用是 (写出一条即可)。
（3）C 转化为
的化学方程式为 。
（4）
转化为
的化学方程式为 ；
生成
的过程中会得到少量的聚合物，写出其中一
种的结构简式： 。
（5）已知：
i.
ii．
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D 和在
作用下得到的4 步反应如图(无机试剂及条件已略去)，中间产物1 中有两个六元环和一个
五元环，中间产物3 中有三个六元环。结合已知反应信息，写出结构简式：中间产物1 ，
中间产物3 。
【答案】（1）还原反应（1 分）
（2）增大苯胺用量，使反应物苯胺浓度增大(苯胺具有碱性，与生成的
发生中和反应，
浓度
减小)，使平衡正向移动，提高
的转化率（2 分）
（3）
+ H2O
+ CH3CH2OH（2 分）
（4）
+KOH
+KBr+H2O（2 分）
或
（2 分）
（5）
（2 分）
（2 分）
【分析】由流程信息知，制备喹啉并内酯需先得到
和
，A 为硝基苯，经还
原后得到苯胺B，苯胺与ClCH2COOC2H5发生取代反应得到C，C 为
，其在酸性
条件下发生水解生成
；丙烯和溴单质发生取代反应得到E，E 为CH2=CH-
CH2Br，E 与甲醛反应生成F，结合信息ii 知，F 为CH2=CH-CH2CH2OH ，则G 为
CH2BrCHBrCH2CH2OH，结合信息i 知，H 为
，它在NaOH 醇溶液和加热条件下发生消去反
应生成
。
【解析】（1）根据分析，
的反应类型是还原反应；
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（2）C 为
，B→C 的化学方程式为：
+ ClCH2COOC2H5 →
+ HCl ，因
具有碱性，增大苯胺用量，使反应物苯胺浓度增大(苯胺具有
碱性，与生成的
发生中和反应，
浓度减小)，使平衡正向移动，提高
的转化
率；
（3）C 为
，C→D 发生酯的水解反应，化学方程式：
+ H2O
+ CH3CH2OH；
（4）G 为BrCH2CHBrCH2CH2OH，参考题干中的已知信息i 知，G →H 的化学方程式：
+KOH
+KBr+H2O；
生成
的过程中会得到少量的聚合物，其中一
种的结构简式
或
；
（5）结合（5）中信息i 知，
和
在氧气的作用下可先生成中间产物1：
，化学方程式为：2
+2
+ O2
2
+ 2H2O，结合（5）中信息ii 知，
在一定条件下可转化为中间产
物2：
，然后
发生自身酯化反应得到中间产物3：
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