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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷02（湖北专用）
化 学
考情速递
高考·新考法：
1． 核心素养导向：高考化学命题将更加注重对学生核心素养的考查，包括人文底蕴、科学精神、学会学
习、健康生活、责任担当和实践创新六大领域。试题将强调理论与实践相结合，考查学生在真实情境
中的应用能力。
2． 时代背景与社会热点：高考化学命题越来越关注当下的时代背景和社会热点问题，如环境保护、公共
健康、科技创新等。这些题目往往基于真实的新闻报道或统计数据，要求学生运用所学知识进行分析
和评价。
3． 开放性与创新性：为了培养学生的创新思维和实践能力，高考化学命题逐渐向开放性和创新性转变。
传统的封闭式选择题比例有所减少，而开放性问答题、探究性实验题等新题型不断增加。
高考·新情境：
1． 新材料应用场景：如半导体材料、新能源材料、环境材料和纳米材料等。这些材料在现代科技中的应
用将成为考查的重点，特别是结合价态分析、晶体结构计算等知识。
2． 医药健康领域：包括药物合成、检测技术、靶向治疗和营养化学等。这些情境将考查学生对有机反应
类型、官能团性质与物质鉴别实验设计的能力。
3． 实验创新探究：包括异常现象溯源、微型实验设计、数字化实验和文献复现等。这些情境将考查学生
的实验设计、误差分析与数据修正能力。
命题·大预测：
1． 注重主干知识的考查：本卷着重考查化学主干知识——有机化学基础、物质结构与性质、化学实验基
础和基本原理。有机化学基础，如1,4,8,11,12,16,17,19 等题的考查；化学反应原理，如2,3,10,14,18,19
等题的考查，物质结构与性质，如3,4,6,7,9,11,12,15,16 等题的考查；化学实验基础，如8,13,16,18 等题
的考查。
2． 情境化命题：常常以真实情境为载体，考查学生运用化学知识解决实际问题的能力。第1、2、10、
12、13、15、16、17、18、19 等题以解决实际问题为情境，考查相关的化学原理。
3． 创新性和综合性：注重创新性和综合性，常常出现新颖的题型和考查角度。第4 题考查核磁共振氢谱
图中化学位移
属于新的知识具有创新性。
4． 弘扬时代主题：试题内容常常与时代主题和社会主义核心价值观相结合，体现学科的育人功能。第1
题以人与自然和谐共生为背景，考查学生的化学知识。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
1
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3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共15 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．推进美丽中国建设，促进人与自然和谐共生，下列说法正确的是
A．汽车排气系统安装三元催化器，可以提高汽油燃烧效率
B．推广使用淀粉基环保农用薄膜，可以减少白色污染
C．将煤气化或液化后再使用，有利于实现“碳中和”
D．推广含磷洗涤剂的使用，可以减少水体污染
【答案】B
【解析】A．三元催化器可将汽车尾气排出的一氧化碳和氮氧化物等有害气体，通过氧化和还原作用转
变为无害的二氧化碳、水和氮气，不能提高汽油燃烧效率，A 错误；B．淀粉基环保农用薄膜易降解，
推广使用淀粉基环保农用薄膜，可以减少白色污染，B 正确；C．煤经过气化、液化可以提高煤的利用
率，并不能减少二氧化碳排放，C 错误；D．含磷洗涤剂能污染水体，使水富营养化造成赤潮和水华现
象，所以要使用无磷洗涤剂，D 错误；故选B。
2．错金银四龙四凤铜方案座是河北博物院馆藏“战国时期青铜器”文物。下列修复青铜文物的方法其主
要目的是减缓青铜器化学腐蚀速率的是
A．锡焊接法
B．烫蜡覆盖法
C．修整复原法
D．花纹翻刻法
【答案】B
【解析】A．锡焊接法指利用青铜器断口的金属性，通过加热烙铁和焊锡进行焊接，使破残铜器复原，
A 项与题意不符；B．烫蜡覆盖(表面封护)可以阻止青铜器与水、空气接触，减慢化学腐蚀速率，B 项
符合题意；C．修整复原法指采用传统工艺与现代科学技术相结合的手段，一般分为矫形和残片拼对连
接两个部分，C 项与题意不符；D．花纹翻刻法指使用自制的各种錾刀，按照已摹绘好的花纹轮廓，用
锤击加压法进行雕刻，对照原器花纹，反复重刻、磨锉，直至花纹和原器花纹一样精细，D 项与题意
不符；答案选B。
3．环六糊精(D－吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构如图1，腔内壁具有疏水性，可包合某些分子形成超分
子。如在水溶液中，将环六糊精中一个“－CH2OH”基团换成大小合适的“－C6H4C(CH3)3”可进入环糊
精空腔内部，如图2 所示。下列说法错误的是
A．－C6H4C(CH3)3是疏水基团，和腔内壁不是强相互作用
2
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B．上述结合时排挤水分子，增加了水分子间的氢键，降低了体系的能量
C．上述过程使无序的自由水减少，是一个熵减的过程
D．多个更换基团的环六糊精，可以自发进行组装，形成长链结构
【答案】C
【解析】A．强相互作用指原子或原子团之间形成化学键。环六糊精中一个“－CH2OH”基团换成大小
合适的“－C6H4C(CH3)3”可进入环糊精空腔内部，这不是化学键，A 正确；B．排挤出水分子，使得腔
外更多水分子聚集，增加了水分子间的氢键，降低体系的能量，B 正确；C．排挤出水分子，使呈自由
状态的水分子数增加，无序度增加，是熵增的过程，C 错误；D．基团换成“
后可进入
到下一个环六糊精的空腔，从而形成链状结构，D 正确；故选C。
4．核磁共振氢谱图中，化学位移
的值随着氢核周围电子云密度的减小而增大，规定
中H 的
为0，已知
中H 的
为0.23，
中b 氢原子的
为3.80(如图)，下列说法不正确的
是
A．a 氢原子的
大小：
B．根据
可以区别乙酸乙酯和丙酸甲酯
C．a 和c 氢原子的
大小：
D．Si 的电负性小于H，所以
中H 电子云密度大于甲烷中H 的电子云密度
【答案】A
【分析】乙酸乙酯中酯基为吸电子基，会使烃基中氢核周围电子云密度减小，则分子中氢核周围电子
云密度的减小幅度的顺序为b＞a＞c，由题意可知，核磁共振谱氢图中，化学位移
的值随着氢核周围
电子云密度的减小而增大，则化学位移
的值的大小顺序为b＞a＞c＞0.23。
【解析】A．由分析可知，乙酸乙酯中化学位移
值的大小顺序为b＞a＞c，则a 氢原子的
值小于
3.80，故A 错误；B．乙酸乙酯和丙酸甲酯中氢核周围电子云密度的减小幅度不同，化学位移
的值不
同，所以根据
可以区别乙酸乙酯和丙酸甲酯，故B 正确；C．由分析可知，化学位移
的值的大小顺
序为b＞a＞c＞0.23，故C 正确；D．硅元素的电负性小于氢元素，所以
中氢电子云密度大于
甲烷中氢的电子云密度，化学位移
值小于甲烷，故D 正确；故选A。
5．化学用语可以表示物质结构和化学过程，下列化学用语表达正确的是
A．
的空间填充模型：
3
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B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C．用电子式表示
的形成过程：
D．制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)化学方程式为：
【答案】B
【解析】A．
分子是正四面体结构，且
原子半径大于C，其空间填充模型为
，故A 错
误；B．氢键的表示方法为
，X 和Y 都应该是电负性强的原子，用氢键表示法表示邻羟基苯
甲醛分子内氢键为
，故B 正确；C．用电子式表示
的形成过程为：
，故C 错误；D．一个维纶的链节需要2 个聚乙烯醇
的链节和1 分子甲醛发生缩合，脱去1 分子水，所以反应的方程式为
，故D 错误；故选B。
6．某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M 组成，结构简式如图。其中Y、Z 位
于同周期相邻主族，W 和M 的p 轨道均含一个未成对电子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z<W<M
B．电负性：Z<Y<X
C．第一电离能：M<W<Z
D．该离子液体的阴阳离子中均含有配位键
【答案】D
【分析】依据结构可知X 形成1 个单键，且在五种元素中原子序数最小，则X 为H，Y 均形成四个共
价键，则Y 为C，由于Y、Z 位于同周期相邻主族，故Z 为N 元素，该物质阳离于应该是N(CH3)3与
H+结合，其中N 上有1 个孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，该物质的阴离子为-1 价，结合
W 和M 的p 轨道均含有一个未成对电子，故W 的价电子排布式为3s23p1，M 的价电子排布式为
4
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3s23p5，该阴离子应该为
，其中Al3+提供空轨道，Cl-提供孤电子对，二者形成配位键。由此可以
得知，X 为H，Y 为C，Z 为N，W 为Al，M 为Cl；
【解析】A．Al3+、N3-均为10 电子微粒，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故半径：N3-
>Al3+，Cl-为18 电子微粒，所以Cl-的半径最大，因此简单离子半径：Al3+<N3-<Cl-，A 项错误；B．元素
非金属性越大，电负性越大，非金属性：H<C<N，则电负性：X<Y<Z，B 项错误；C．W 为Al，属于
金属元素，其第一电离能较小，M 为Cl，是非金属元素且非金属性较强，第一电离能不会是最小，故
C 错误；D．由上述分析可知，该离子液体中阴、阳离子中均含有配位键，D 项正确；故选D。
7．尿素
可与正烷烃形成超分子，原理如图所示。下列说法错误的是
A．尿素分子中各元素的电负性：O>N>C>H
B．尿素分子通过分子间氢键形成六角形通道结构
C．依据分子直径的大小差异可分离同碳数正烷烃和支链烷烃
D．该超分子能稳定存在的原因是尿素分子和正烷烃分子通过共价键结合使能量降低、熵减小
【答案】D
【解析】A．C、N、O 三种元素同周期，同一周期从左至右，元素电负性逐渐增强，H 元素电负性在
四种中最弱，即尿素分子中各元素的电负性：
，故A 正确；B．N 元素电负性很大，尿
素分子中存在氨基，分子间可形成氢键，如图可知，尿素分子通过分子间氢键形成六角形通道结构，
故B 正确；C．如果支链烷烃体积过大，则可能装不进六角形通道，因此可依据分子直径大小差异分离
同碳数正烷烃和支链烷烃，故C 正确；D．尿素分子和正烷烃分子间通过分子间作用力形成超分子，而
不是通过共价键，故D 错误；故选D。
8．下图为实验室制备乙酸丁酯所使用的装置(加热夹持仪器略去)，下列有关说法错误的是
物质
乙酸
1-丁醇
乙酸丁酯
5
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沸点/℃
117.9
117.2
126.3
A．反应可使用浓硫酸作催化剂
B．分水器中水层高度不变时可停止加热a
C．仪器b 可以换成仪器c(蛇形冷凝管)
D．可采取不断蒸出乙酸丁酯的方式来增大产率
【答案】D
【分析】实验室制备乙酸丁酯的反应为浓硫酸作用下乙酸与1-丁醇共热发生酯化反应生成乙酸丁酯和
水。
【解析】A．由分析可知，制备乙酸丁酯时可使用浓硫酸作催化剂和吸水剂，故A 正确；B．分水器中
水层高度不变说明乙酸与1-丁醇共热发生的酯化反应达到最大限度，可停止加热a，故B 正确；C．蛇
形冷凝管的接触面积大于球形冷凝管，冷凝效果强于球形冷凝管，所以仪器b 可以换成仪器c，故C 正
确；D． 由表格数据可知，乙酸丁酯与乙酸和1-丁醇的沸点相差不大，不能用不断蒸出乙酸丁酯减少
生成物浓度的方式来增大产率，故D 错误；故选D。
9．
属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子(图a)和多聚体分子(图b)等形式存在。下列说法错
误的是
A．
的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能
B．单体
分子的空间结构为直线形
C．二聚体分子中
的杂化轨道类型为
D．多聚体分子中存在配位键
【答案】C
【解析】A．Be 的价电子为2s2，为全满状态，故
的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，
A 正确；B．
的成键电子对为2，孤对电子对为0，故分子的空间结构为直线形，B 正确；C．二
聚体分子中，Be 周围有三个成键电子对，孤对电子对为0，为平面三角形，
的杂化轨道类型为
，C 错误；D．多聚体分子中氯提供孤对电子，Be 提供空轨道，形成配位键，D 正确；答案选C。
10．科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池可作储能设备如图所
示，关闭开关b，CCl4中Cl2的含量降低。
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下列说法正确的是
A．放电时，钛电极的反应：
B．放电时，Cl-透过多孔碳电极向NaCl 溶液中迁移
C．放电时NaCl 溶液的浓度和pH 均增大
D．充电过程中，CCl4吸收0.25molCl2，钛电极质量理论上增加23g
【答案】B
【分析】关闭开关b，形成原电池，CCl4中Cl2的含量降低，则多孔碳电极为正极，钛电极为负极。在
碳电极，Cl2得电子生成Cl-，电极反应式为Cl2+2e-=2Cl-；在钛电极，Na3Ti2(PO4)3失电子，电极反应式
为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+。
【解析】A．由分析可知，放电时，钛电极为负极，Na3Ti2(PO4)3失电子生成NaTi2(PO4)3和Na+，电极
反应式为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，A 不正确；B．多孔碳电极为正极，钛电极为负极，放电
时，阴离子向负极移动，则Cl-透过多孔碳电极向NaCl 溶液中迁移，B 正确；C．放电时，Cl-向钛电
极移动，Na+向多孔碳电极移动，使得NaCl 溶液的浓度增大，NaCl 为强酸强碱盐，虽然浓度增大，但
pH 不变，C 不正确；D．充电过程中，多孔碳电极(阳极)Cl-失电子生成Cl2，若CCl4吸收0.25molCl2，
则电路中转移电子0.5mol，有0.5molNa+移向钛电极(阴极)，则钛电极质量理论上增加0.5mol×23g/
mol=11.5g，D 不正确；故选B。
11．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
选项
结构或性质
用途
A
乙二醇与水混合能显著提高水的沸点
乙二醇用于生成汽车防冻液
B
壳聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性
壳聚糖可制成手术缝合线、环保包装
袋
C
烷基磺酸根离子在水中形成亲水基团向外、疏水基团
向内的胶束
烷基磺酸钠可用于制造肥皂和洗涤剂
D
大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，有良好
的导电性
离子液体可用作原电池的电解质
【答案】A
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【解析】A．乙二醇用于生成汽车防冻液是因为它能够与水任意比例混合，并且当乙二醇含量增加
时，混合液的冰点会显著降低，在很低温度时不凝固，不是提高沸点，A 错误；B．壳聚糖可制成手
术缝合线、环保包装袋的原因是壳聚糖具有良好的生物相容性，不会对人体造成危害，能够与人体组
织良好结合；同时具有生物可降解性，能够迅速分解为无害物质，B 正确；C．烷基磺酸钠可用于制
造肥皂和洗涤剂的原理为烷基磺酸钠分子具有双亲结构，一端是亲油基（通常为烷基），亲油基插入
油污等非极性污渍内部，另一端是亲水基（磺酸基及其钠盐形式），亲水基朝向水相，这种结构使其
能显著降低水的表面张力，使水更容易在被清洗物体表面铺展，从而让洗涤剂能够充分接触并渗透到
污渍处清洗油污，C 正确；D．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，有良好的导电性的这一
特性能够满足原电池电解质的需要，D 正确；故答案为：A。
12．以
为原料可以与环氧丙烷等共聚形成高分子材料——脂肪族聚碳酸酯(
)，合成方程式如
下。下列有关说法错误的是
A．
分子是只含极性键的非极性分子
B．
的同分异构体中能与
反应的只有一种
C．
分子中有2 个手性碳原子
D．
可发生降解
【答案】B
【解析】A．
分子的结构式为O=C=O，只含有极性键，且正负中心重合，是非极性分子，A 正
确；B．
的同分异构体中能与
反应的有CH2=CH-CH2OH 和
2 种，B 错误；C．
分子中有2 个手性碳原子
，C 正确；D．
中含有酯基，可发生降解，
D 正确；答案选B。
13．氮化锂(
)可用于制作有机发光二极管，通过下列实验步骤可制备少量
，部分实验装置如图所
示。
8
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实验步骤：
ⅰ．通入
，并逐步升温至200℃；ⅱ．一段时间后，停止加热，冷却至室温，在小反应器中加入1
粒新切锂粒，在大反应器中加入10~12 粒新切锂粒；ⅲ．继续通入
一小时后，再缓慢升温至
450℃，待反应结束取出
产品。
下列叙述错误的是
A．制备
需要在严格无水无氧条件下进行
B．装置中
和
溶液的作用相同
C．步骤ⅰ的目的是排尽装置内的空气和水蒸气
D．实验结束时，从大反应器中收集
产品
【答案】B
【分析】因Li 极易与水、氧气等反应，因此制备
需要在无水无氧的环境下，并利用N2排尽装置
中的空气和水蒸气，利用小反应器除去N2中可能混有的
、
等，在大反应器中收集产品。
【解析】A．Li 极易与水、氧气等反应，所以制备
需要在严格无水无氧条件下进行，A 正确；
B．
是常用的干燥剂，用于吸收水，而
溶液具有还原性，用于吸收氧气，所以它们的作
用不相同，B 错误；C．步骤ⅰ使反应体系内充满
，将能与Li 反应的空气和水蒸气排尽，C 正确；
D．小反应器中放少量锂粒，用于除去气体中可能混有的
、
等，所以产品应该在大反应器中，
D 正确；故答案选B。
14．常温下，某
溶液体系中满足
，现利用平衡移动原
理，分析常温下
在不同
的
体系中的可能产物。图1 中曲线表示
体系中各含碳
粒子的物质的量分数与pH 的关系，图2 为沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是
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A．
B．M 点时，溶液中存在
C．某混合液体系中，初始状态为
、
，当体系达到平衡后，存在
D．选用
溶液沉淀
制备
比选用
溶液效果好
【答案】B
【解析】A．由图可知pH=6.37 时，
，Ka1=c(H+)=10−6.37，同理，pH=10.25 时，可
得Ka2=10−10.25，
，故A 正确；B．由图2 可知，M 点c(H+) = 10−8.25 mol•L−1，
c(OH−) = 10−5.75 mol•L−1，结合图1 可知，此时溶液中c(HCO )≈ 0.1 mol•L−1，Ka2=
=10−10.25，则c(CO
) =10−3 mol•L−1，所以存在c(CO
) > c(OH−)，故B 错误；C． pH = 9、lg[c(Ni2+)]
= −5 时恰好为Ni(OH)2的沉淀溶解平衡体系，不会生成NiCO3沉淀，含碳微粒总量不变，即体系达到
平衡后存在：c(CO
) + c(HCO ) + c(H2CO3) = 0.1 mol·L−1，故C 正确；D．由图2 可知，pH<8.25
时，NiCO3优先于Ni(OH)2生成沉淀，pH>8.25 时，Ni(OH)2 优先于NiCO3生成沉淀，0.1 mol•L−1
NaHCO3溶液的pH 接近8，0.1 mol•L−1Na2CO3溶液的pH 接近12，故选0.1 mol•L−1 NaHCO3溶液效果
好，故D 正确；故选：B。
15．一种新型稀磁半导体
(摩尔质量为
)的立方晶胞结构如图所示，图中微粒m、p 的
分数坐标分别是
，阿伏加德罗常数的值为
，晶体的密度为
。
10
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下列叙述正确的是
A．微粒n 的分数坐标是
B．
C．元素锂的焰色是紫红色，属于吸收光谱
D．微粒Zn 与微粒As 之间的最短距离为
【答案】D
【解析】A．由图可知，将晶胞切割成八个大小相等的小正方体，As 位于小正方体的中心。由晶胞结
构可判断微粒n 的分数坐标是
，A 错误；B．根据均摊法可得晶胞中Li 的个数为
，Zn 的个数为
，Mn 的个数为
，As 的个数为4，化简即可得
中
，
，B 错误；C．元素锂的焰色是紫红色，属于发射光谱，C 错误；D．As 原子与
Zn 原子之间的最短距离为晶胞体对角线的
，设棱长为a，则
，As 原
子与Zn 原子之间的最短距离为
，D 正确；故选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）电池作为一种储能装置，广泛应用于人们的日常生活中，某种锂离子电池放电时的结构示意
图如图所示，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如表所示。
金属离子
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.4
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
回答下列问题：
（1）“负极”为嵌锂石墨，基态锂原子的价电子轨道表示式为 。
（2）“电解液”常用六氟磷酸锂
做溶质，早期曾用
、HF、
反应来制备
，同时
11
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生成
。下列说法正确的是___________。
A．电负性：P>Cl>F
B．第一电离能：
C．沸点：
D．分子稳定性：
（3）“电解液”中常用有机试剂
来溶解
，该有机溶剂水解产物为
和
(用结构简式表示)。
（4）“隔膜”主要是聚乙烯等聚烯烃类，既为
的传输提供通道，又隔开正、负极防止短路。聚乙
烯的单体分子中
键和
键的数目之比为 。
（5）正极材料为
(简称LFP)，工业上以硫铁矿(主要成分是
，含少量
、
和
为原料制备
，其流程如下图所示：
①“滤渣1”的一种用途是 。
②加入“还原剂”的目的是 。
③在生成磷酸铁沉淀时，滴加氨水时pH 的控制是关键。如果
，
沉淀不完全，影响产量；
如果
，则可能存在的问题是 。
④写出“煅烧”反应方程式，并用单线桥标明其电子转移方向和数目 。
【答案】（1）
（1 分）
（2）BD（2 分）
（3）CH2OHCH2OH（1 分）
（4）5:1（2 分）
（5）①制备纯硅（2 分） ②将铁离子还原为亚铁离子，便于调节pH 使得铝离子转化为沉淀，而
铁不沉淀从而除去铝（2 分） ③容易使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀，导致产品不纯（2 分）
④
（2 分）
【分析】根据题干工艺流程图可知，硫铁矿在空气中煅烧得到相应金属氧化物和二氧化硫气体，加入
稀硫酸反应分别转化为硫酸铁、硫酸铝、不反应的二氧化硅成为滤渣1，过滤滤液1 加入还原剂将铁
离子还原为亚铁离子，调节pH 将铝离子转化为沉淀得到滤渣2，滤液2 加入过氧化氢、磷酸、氨水沉
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淀铁得到磷酸铁，加入碳酸锂、草酸煅烧得到LiFePO4，反应原理为：
；
【解析】（1）锂为3 号元素，基态锂原子的价电子轨道表示式为
；
（2）A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属
性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性： F>Cl> P，错误；B．同一周期随着原子序
数变大，第一电离能变大，但是Be 原子价电子为2s2全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元
素，第一电离能：
，正确；C．HF 能形成氢键，导致其沸点升高，故沸点：
，错误；D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，分子稳定性：
，正确；故选BD；
（3）
分子含有酯基，则水解生成碳酸和乙二醇：CH2OHCH2OH；（4）聚乙烯的单体分子
为乙烯分子，单键均为σ 键，双键中含有1 个σ 键1 个π 键，，则乙烯分子中
键和
键的数目之比
为5:1；
（5）①“滤渣1”含有二氧化硅，可以用于工业制取纯硅；②加入“还原剂”的目的是将铁离子还原
为亚铁离子，便于调节pH 使得铝离子转化为沉淀，而铁不沉淀从而除去铝。
③如果
，则溶液中碱性较强，容易使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀，导致产品不纯；④磷酸
铁
加
入
碳
酸
锂
、
草
酸
煅
烧
得
到
LiFePO4
，
反
应
原
理
为
：
，反应中铁化合价由+3 变为+2、草酸中碳化合
价由+3 变为+4，电子转移关系为：
。
17．(13 分)谷氨酸钠是常见的食品增味剂，它的一种合成路线如下(Et 为乙基)：
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回答下列问题：
（1）G 中官能团的名称是 ；单质R 是 (填化学式)。
（2）D＋E→F 的反应类型是 。G 易溶于水，其原因是 。
（3）B＋C→D 的化学方程式为 。
（4）0.1mol F 最多能与 g NaOH 反应。
（5）T 是G 的同分异构体，T 也含有2 个—COOH、1 个
，T 有 种结构(不包括立体异
构)。其中，核磁共振氢谱上有四组峰，且峰的面积比为1 2 2 4
∶∶∶的结构简式为 。
【答案】（1）氨基、羧基（2 分）
（1 分）
（2）加成反应（1 分） G 中氨基、羧基与水形成氢键（2 分）
（3）
+
→
+KBr（2 分）
（4）20（1 分）
（5）8（2 分）
（2 分）
【分析】有机物B 比有机物A 多了一个溴原子，故单质R 是
，发生取代反应生成B，B 与C 发生
取代反应生成D 和KBr，D 与E 发生加成反应生成F，F 在强碱的水溶液加热后酸化得到G，G 与氢氧
化钠反应生成谷氨酸钠；
【解析】（1）根据结构简式可知，G 中官能团名称为氨基和羧基；有机物B 比有机物A 多了一个溴
原子，故单质R 是
；
（2）根据D、E、F 的结构简式分析可知，D→F 的反应类型为加成反应；G 易溶于水的原因是有氨
基、羧基，可与水形成氢键；
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（3）副产物为KBr，B＋C→D 的化学方程式为
+
→
+KBr；
（4）F 分子含2 个酰胺基、3 个酯基，0.1mol F 最多消耗0.5mol NaOH，质量为20g；
（5）先写戊二酸的结构，共4 种：
、
、
、
，依次取代1 个氨基，符合条件的结构有：3
种、1 种、3 种、1 种(本身除外)，共有8 种同分异构体；其中核磁共振氢谱图有四组峰，且峰面积之
比为1 2 2 4
∶∶∶的结构简式为
；
18．（14 分）利用尿素制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O 有强还原性，能与NaClO 剧烈反应生成
N2。
（1）步骤Ⅰ制备NaClO 溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO 外还含有NaClO3，且两者物
质的量之比为3 1∶，该反应的化学方程式为 。
（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O(沸点为118.5℃)的装置如图所示。步骤Ⅰ中所得溶液与尿素[CO(NH2)2，沸
点为196.6℃]水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。
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①仪器a 的名称为 ；冷凝管的作用是 。
②若分液漏斗内液体滴加速率过快，会发生副反应，该副反应的离子方程式为 。
③写出流程图中生成水合肼的化学方程式： 。
（3）蒸馏得到水合肼粗产品，称取馏分1.5 g，加水配成100 mL 溶液，取出20.00 mL 于锥形瓶中，
并加入2~3 滴淀粉溶液，用0.5000 mol·L-1的碘的标准溶液进行滴定。(已知：
)
①滴定时，碘的标准溶液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏低的是 (填标号)。
a．锥形瓶清洗后未干燥
b．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后有气泡
c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
d．盛标准液的滴定管清洗后，直接装标准液
③达到滴定终点时消耗碘的标准溶液20.00 mL，馏分中N2H4·H2O 的质量分数为 (保留4 位
有效数字)。
【答案】（1）
（2 分）
（2）①三颈烧瓶（1 分） 冷凝回流，提高水合肼的产率（2 分）
②
（2 分）
③
（2 分）
（3）①酸式（1 分） ②bc（2 分） ③83.33%（2 分）
【分析】由流程可知，步骤Ⅰ中发生Cl2+2OH- =ClO- +Cl- +H2O，温度过高时易发生3Cl2+6OH- =
+5Cl-+3H2O。步骤Ⅱ中发生ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+
，将NaClO 溶液逐滴滴加到尿
素中，可防止过量的NaClO 溶液将N2H4·H2O 氧化，步骤Ⅲ中分离出碳酸钠、水合肼，以此来解答。
【解析】（1）Cl2化合价上升至NaClO 与NaClO3，价态下降至NaCl，根据得失电子守恒得：
。
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（2）①由仪器构造可知，仪器a 为三颈烧瓶；冷凝管的作用是冷凝回流，提高水合肼的产率；②根据
已知信息，分液漏斗内液体若滴加速率过快，会发生NaClO 溶液将N2H4·H2O 氧化的副反应，则离子
方程式为
；③NaClO 将尿素氧化为水合肼，由分析可知，化
学方程式为
；
（3）①碘溶液具有一定的氧化性，会腐蚀橡胶管，因此用酸式滴定管盛放；②a．锥形瓶清洗后未干
燥不影响待测液物质的量，对滴定结果无影响，a 不选；b．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后有气
泡，气泡占了一部分体积，标准溶液体积读数偏低，测得待测液浓度偏低，b 选；c．读数时，滴定前
平视，滴定后俯视，标准液体积读数偏低，待测液浓度偏低，c 选；d．盛标准液的滴定管清洗后，直
接装标准液，将标准液稀释，消耗标准液体积偏大，待测液浓度偏大，d 不选；故选bc；③滴定的反
应为
，则
，20 mL 水合肼粗产品
中有
=0.005 mol 水合肼，则100 mL 中有0.025 mol 水合肼，
即0.025mol×50g/mol=1.25g，则质量分数为
。
19．（14 分）丙烯是一种重要的化工原料，但丙烯的产量仅通过石油的催化裂解反应无法满足工业生产需
求。工业上以WO3/SiO2为催化剂，利用丁烯和乙烯的催化歧化反应制丙烯：
。请回答下列问题：
（1）相关物质的燃烧热数据如下表所示：
物质
燃烧热
-1411
-2049
-2539
催化歧化反应的
；（2）利用丁烯和乙烯的催化歧化反应制备丙烯时，仅
发生如下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
一定条件下，经相同反应时间，丙烯的产率、丁烯的转化率随温度变化的关系如图所示：
①丁烯的转化率随温度升高而增大可能的原因是 ，500~550℃丙烯产率下降的原因为
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。
②某温度下，保持体系总压强为1.0 MPa，按
投料，达平衡状态时，C4H8、C2H4的转化率
分别为96%、32%，则平衡时
；反应ⅰ的压强平衡常数
(保
留三位有效数字)。
（3）反应ⅱ中，WO3/SiO2催化机理如图，关于该过程中的说法错误的是___________(填字母)。
A．有加成反应发生
B．能将2-丁烯转化为1-丁烯
C．W 元素的成键数目一直未发生变化
D．存在碳碳单键的断裂和形成
（4）为了增强WO3/SiO2催化剂的活性和吸附能力，其他条件一定时，可向WO3/SiO2催化剂中添加催
化剂助剂。下图为不同催化剂助剂的加入对丁烯的转化率、丙烯的选择性(产率
转化率选择性)的影
响，选择 作催化剂助剂为优选方案(填化学式)。
【答案】（1）+148（2 分）
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（2）①温度升高、催化剂活性增强共同使化学反应速率加快，丁烯转化率增大（2 分） 随温度
升高，反应ⅱ速率增大的幅度大于反应ⅰ（2 分） ②9（2 分） 38.1（2 分）
（3）BC（2 分）
（4）MgO（2 分）
【解析】（1）由表格中燃烧热的数据可得热化学方程式：
①
；②
；③
；根据盖斯定律，③+
-2×
①
②得目标方程式
；故答案
为：+148；
（2）①温度升高、催化剂的活性增强共同使反应速率加快，单位时间内消耗丁烯的量增加，使丁烯
的转化率增大；500~550℃反应ii 速率增大的幅度大于反应ⅰⅰ。
②设初始时
、
，C4H8、C2H4的转化率分别为96%、32%，可得三段
式：
平衡时
、
、
、
，总物质的量为：
(1.36a+0.04a+1.44a+0.16a)mol=3amol，则
；
；
（3）A．过程中有加成反应发生，如：
与CH2=CHCH2CH3生成
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，故A 正确；B．根据反应机理图可知，可将2-丁烯转化为1-丙烯或2-戊
烯，但不能转化为1-丁烯，故B 错误；C．W 元素的成键数目有3 和5 两种，发生了变化，故C 错
误；D．由图可知，存在碳碳单键的断裂和形成，故D 正确；故选BC。
（4）丁烯的转化率、丙烯的选择性要尽可能高，由图可知，选择MgO 作催化剂助剂为优选方案。
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