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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷02（天津专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：
1．应用导向增强:试题紧密结合科技前沿与实际应用场景，如第9 题“泥浆电池”（能源电池）、第16 题
氯化亚铜催化剂的工业生产（材料科学）。
2．跨学科融合：第15 题肼与银氨溶液反应涉及氧化还原与实验推理（化学与生物结合）。
3．复杂题干分析：第3 题（价电子排布、分子构型）、第6 题（键角与空间结构）、第8 题（晶体结构计
算）均需考生快速提取图表和文字信息，结合理论分析作答。
高考·新考法：
1．常规考点新设问
电化学创新：第9 题以“泥浆电池”为载体，突破传统原电池模型，考查聚合物微粒的氧化还原过
程。
有机反应机理：第15 题通过肼与银氨溶液反应现象，要求推导氧化还原机理，体现对反应本质的深度
理解。
2．非常规考点创新
定量计算强化：第11 题（二元弱酸溶液离子浓度关系）、第16 题（晶胞密度计算）要求精准运用数学
工具，体现计算能力的综合考查。
高考·新情境：
1．新材料与绿色化学：第16 题氯化亚铜生产工艺（新型催化剂）、第22 题热化学循环制氢（可持续发展
主题）。
2．传统文化与现代科学结合：第1 题古代文献中蒸馏、湿法炼铜等技术的化学原理分析，体现学科文化
价值。
命题·大预测：
综合应用能力强化未来试题将进一步融合化学与能源、材料、生物等学科，如第12 题（电池体系）、第
22 题（含氮化合物环保处理）。机理分析与定量计算有机合成路线（第9 题黄酮哌酯合成）、反应中间体
推导（第15 题）、晶体密度计算（第8 题）等题型占比可能增加。实际问题的解决导向试题将更注重工业
流程（第16 题）、环保技术（第22 题）等实际场景，要求考生从原理到应用全面分析。
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
1
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干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 Zr-91
一、选择题：本题共12 小题，每小题3 分，共36 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是
A．晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液
态，冷却时重新结晶为HgS 晶体。
B．明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甄(指蒸锅)，蒸令气
上，用器承滴露。”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯
C．汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白育(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁
为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼
D．清初《泉州府志志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去
土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素
2．下列说法不正确的是
A．装置①可用于观察红色光束通过溶液和胶体的现象
B．图②标识表示实验中会遇到加热操作或遇到温度较高的仪器
C．装置③可用于分离
(沸点40℃)和
(沸点62℃)
D．装置④可用于收集氯气并吸收尾气
3．下列化学用语或图示正确的是
A．
的价电子排布图为
B．
的空间构型为直线形
C．
的电子式为
D．
溶液中的水合离子：
4．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是
2
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A．该有机物与溴水可发生加成反应
B．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应
C．1mol 该有机物与足量NaOH 溶液反应最多消耗3molNaOH
D．该有机物中有一个手性碳原子
5．下列指定条件下的离子方程式书写错误的是
A．用
溶液吸收足量
B．泡沫灭火器[
和
溶液混合]工作原理：
C．向
溶液中通入足量
D．向
溶液中通入少量
6．用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断
正确的是
A．
中心原子的价层电子对数为3，是平面三角形结构
B．BF3键角为120°，NH3的键角大于120°
C．CH2O 是平面三角形的分子
D．PCl3、
都是三角锥形的分子
7．物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是
选项
实例
解释
A
不存在稳定的
分子
原子价层只有4 个原子轨道，不能形成5 个
键
B
、
、
键角依次减小
孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C
熔点：
熔化时要断开化学键，
只需克服范德华力
D
焰色试验为黄色
与
电子跃迁有关
A．A
B．B
C．C
D．D
8．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
3
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A．在
晶体中，距
最近的
有6 个
B．在
晶体中，每个晶胞平均占有4 个
，
的配位数是4
C．
金刚石晶体中含有
键
D．该气态团簇分子的分子式为
或
9．化学是以实验为基础的科学，根据实验目的，下列操作及现象、结论都正确的是
选项
实验目的
操作及现象
结论
A
比较水解常数
和
的大小
25℃时，分别测浓度均为
和
溶液的pH，后者pH 大
B
探究反应物浓度对
反应速率的影响
向试管A 加入
溶液，向
试管B 加入
溶液和
蒸
馏水。同时向两支试管加入
溶液，前者先出现浑浊
增大
浓度，可以加
快反应速率
C
研究淀粉的水解程
度
取0.5g 淀粉于试管中，加入适量
的硫酸溶液
后沸水浴加热5min，然后滴加过量氢氧化钠溶
液，再加入适量碘水，溶液没有变成蓝色。
淀粉已经完全水解
D
证明
是
弱电解质
用PH 计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶
液的PH 大
是弱电解质
A．A
B．B
C．C
D．D
10．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3
B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3
D．非金属性：F＞O＞N
11．已知
为二元弱酸，
，
。室温下，下列说法不正确的是
A．0.1mol/L NaHR 溶液
B．用NaOH 溶液中和一定量的
溶液至呈中性时，溶液中
C．0.1mol/L
溶液：
D．0.01mol/L 的
溶液与
的NaOH 溶液完全中和时，消耗酸与碱溶液的体积比为1∶2
4
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12．最近我国科学家研制出一种可充电
双离子电池体系，其工作原理如图所示。下列说法错误的
是
A．充电时，阴极区溶液的
增大
B．充电时，若
极质量减少
，则有
通过阳离子交换膜
C．放电时，正极反应式为
D．放电时，每转移
电子，负极区电解质溶液质量增加
二、非选择题：本题共4 个小题，共64 分。
13．（14 分）据国际权威学术期刊《自然》报道，我国科学家选择碲化锆(
)和砷化镉(
)为材
料验证了三维量子霍尔效应。
(1)Zr 与Ti 同族且在Ti 的下一周期。Zr 位于元素周期表的第 周期，第 族。
(2)Te 是第五周期的氧族元素，推测它可能具有的性质是 (填序号)。
a．室温下单质为固体
b．单质具有半导体性能
c．单质在常温下可与氢气化合
d．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强
(3)
与
可形成离子
。
①
中存在 (填序号)。
a．氢键 b．σ 键 c．π 键 d．配位键
②已知该离子中2 个
被2 个
替代只得到一种结构，则该离子的空间结构为 。
(4)某种掺杂CaO 的
晶胞如图所示，Ca 位于晶胞的面心。
5
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①晶体中每个O 周围与其最近的O 有 个。
②已知该晶胞为立方晶胞，晶胞棱长为apm，设阿伏加德罗常数的值为
，则该晶体的密度为
。
(5)若锆石中含Zr 元素的质量分数是36.4%，在制备
的过程中会损失10%的锆元素，则1kg 锆石
理论上能够制得
的质量是 g。
14．（19 分）黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如图路线合成：
(1)A→B 的反应类型为 。黄酮哌酯中含氧官能团的名称为 。
(2)C 的化学名称为 ，D 的结构简式为 。
(3)写出G 的分子式 ，E 和F 可用 (写出试剂)鉴别。
(4)已知磺酸为一元强酸，则由A→B→C 的过程制得粗苯酚中还含有比较多的苯和苯磺酸，请简述如
何通过化学方法提纯苯酚 。
(5)已知苯甲酸酐的结构简式为
，写出F→G 的反应方程式 。
(6)X 是F 的同分异构体，符合下列条件，X 可能的结构简式为 (任写一种)。
①含有酯基 ②含有苯环 ③核磁共振氢谱有两组峰
(7)已知：
+CO2，设计以
为原料合成
的路线
(其他试剂任选)。
15．（19 分）氯化亚铜
是常用的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，在潮湿的空气中迅
速被氧化成碱式盐
。工业上用含铜化工原料铜矿砂（主要成分为
及少量铁的硫化物
等）来生产氯化亚铜（如图所示）。回答下列问题：
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(1)铜矿砂在焙烧前，要进行粉碎处理，目的是 。
(2)向焙烧后所得固体中加入硫酸溶液进行酸浸，然后氧化、调
除杂、过滤，得到纯净的硫酸铜溶
液。其中氧化、调
除杂的试剂分别可以是 、 （均填化学式）。
(3)取一定量硫酸铜溶液于
烧杯中，向其中加入
晶体，并将其放在磁力搅拌器上。然后
用仪器A 称量
和
，并向仪器A 中加入
蒸馏水，搅拌，使其溶解，将溶液
转移至仪器B 中，边搅拌边滴加
和
的混合溶液（如图所示）。仪器A、仪器B 的名称
分别为 、 。加入
的作用是 。
(4)配制
和
的混合溶液时，加入
的作用是 。反应环境尽可能维持
在弱碱性或中性条件，否则会发生副反应生成
，发生副反应的离子方程式为
。
(5)滴加完成后，继续搅拌
，减压过滤分离，用无水乙醇洗涤沉淀，干燥，称量。
①检验沉淀已洗涤干净的方法是 。
②干燥
需要在真空干燥箱中进行，不能在潮湿的空气中进行，原因是 。
③称取
产品和过量的
溶液于锥形瓶中，不断摇动，待固体完全溶解后，用
的
标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，消耗
标准溶液分别为
。相关反应如下：
。则
产品中
的纯度为 （保留三位有效数字）。
16．（12 分）含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。
(1)图1 所示为利用H2O 和空气中的N2以LDH 超薄纳米为催化剂在光催化作用下合成氨的原理。
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已知：I.2NH3(g)
N2(g)+3H2(g) △H=+92.4kJ•mol-1；
Ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1。
则上述合成氨的热化学方程式为
。
(2)合成尿素[CO(NH2)2]的反应为2NH3(g)+CO2(g)
H2O(l)+CO(NH2)2(s) △H=-134kJ•mol-1。向恒容
密闭容器中按物质的量之比4：1 充入NH3和CO2，使反应进行，保持温度不变，测得CO2的转化率随
时间的变化情况如图2 所示。
①若用CO2的浓度变化表示反应速率，则A 点的逆反应速率
B 点的正反应速率(填“>”“<”或
“=”)。
②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是
(填选项字母)。
A．体系压强不再变化 B．气体平均摩尔质量不再变化
B．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2：1 D．固体质量不再发生变化
(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。实验发现，NO 易发生二聚反
应2NO(g)
N2O2(g)并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的NO 进行反应，测得温度分别为
T1和T2时NO 的转化率随时间变化的结果如图3 所示。
①温度为T2时，达到平衡时体系的总压强为200kPa，X 点N2O2的物质的量分数为
(保留三位
有效数字)，X 点对应的压力平衡常数Kp=
kPa-1(用分压表示，气体的分压=气体的物质的量
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分数×总压，保留小数点后三位)；
②提高NO 平衡转化率的条件为
(任写两点)。
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