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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷04（天津专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：
试题紧密联系科技前沿与实际场景，如能源电池（第9 题“泥浆电池”）、绿色化学（第24 题二氧化
碳甲烷化）、药物合成（第4 题有机中间体Z 的合成），体现化学在能源、环保、医药等领域的应用
价值。
高考·新考法：
电化学突破传统模型（如第9 题电解制甲烷），定量计算深化（第6 题晶胞密度、第12 题平衡常
数），需精准运用数学工具。第5 题肟醚合成路径、第19 题硫脲制备实验设计，强调反应机理推导与
实验操作规范，考查逻辑推理与细节处理能力。
高考·新情境：
传统文化与现代科学结合：第1 题以诗词为载体考查化学知识（柳絮、火药），第3 题青铜器合金材
料，融合文化传承与学科内涵。
科研与绿色技术：第24 题二氧化碳资源化利用、第25 题尾气催化处理，紧扣“双碳”目标与可持续发
展理念，凸显化学在环保中的作用。
命题·大预测：
综合能力深化：能源转化（电解制甲烷）、材料合成（晶胞计算）等跨学科题型占比增加，突出实际
问题解决导向。创新情境拓展：传统文化载体（文献、诗词）与现代科技（纳米材料、光催化）结
合，信息处理与图表分析要求提升。实验与计算并重：工业流程优化（硫脲制备）、定量实验（滴定
分析）等高频考点需强化训练，关注细节与规范。
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 S- 32
一、选择题：本题共12 小题，每小题3 分，共36 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．许多优秀的中国传统文化也蕴含化学知识，下列相关说法错误的是
A．我国在距今三千多年前的商朝时期就已经开始研究和生产使用青铜器，青铜器是一种合金材料
B．我国晋代《抱朴子》中描述的化学反应：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，这里描述的化学
反应是可逆反应
1
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C．“自元时创其法，用浓酒和酒糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这里所用
的方法是蒸馏
D．我国明代《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合”，其黑火药属于混合
物
2．化学使生活更美好，下列说法错误的是
A．玻璃能制成规则外观的玻璃球是由于晶体的自范性
B．肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基
C．乙醇能作为消毒剂是由于乙醇能使蛋白质变性而杀灭微生物
D．“复方氯乙烷气雾剂”可使拉伤部位冷冻，是由于其主要成分沸点低，易挥发
3．汽车安全气囊在碰撞时发生剧烈的反应：
(未配平)。下列说法正确的是
A．离子半径：r(Na+)＞r(N3-)
B．电负性：
C．第一电离能：I1(O)＜I1(Na)
D．碱性：KOH＜NaOH
4．有机化学在药物合成中发挥着重要的作用。化合物Z 是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．Y 中所有碳原子不可能在同一平面上
B．
能与
发生加成反应
C．Z 可以与
在一定条件下发生缩聚反应
D．Z 分子不存在顺反异构体，不存在手性碳原子
5．下列离子方程式书写不正确的是
A．Fe(OH)3溶于HI 溶液：2Fe3++2I-=2Fe2＋＋I2
B．向 AgCl 沉淀中加入过量氨水使 AgCl 溶解：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
C．用过量的次氯酸钠溶液吸收 NO：5ClO-＋2NO＋H2O=3Cl-＋2HClO＋2NO
D．向100mL0.1mol·L-1 FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：12Cl2 +10Fe2++14Br-=10Fe3++7Br2+24Cl-
6．硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根离子(
，结构如图1)可看作是
中的
一个O 原子被S 原子取代。
的晶胞形状为长方体，边长分别为
、
、
，结
构如图2 所示，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
2
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A．晶胞中
的个数为4
B．
中1 号S 原子可作配位原子
C．
的空间结构为四面体形
D．晶体的密度为
7．下列制取Cl2并从含NaBr 的废水中提取Br2的实验方案能达到实验目的的是
A．装置甲：制取Cl2
B．装置乙：制取Br2
C．装置丙：用CCl4萃取Br2后分液
D．装置丁：吸收尾气中的Cl2
8．Mg、Al、Fe 的部分“价—类”二维图如下图。下列推断不合理的是
A．若a 在沸水中可生成e，则a→f 的反应可能是化合反应或置换反应
B．d→e 的转化无法一步实现
C．d→f 的转化可以一步实现
D．若g 和e 能与同一物质反应生成f，则组成a 的元素一定位于周期表s 区
9．下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是
选项
实验操作
现象
实验结论
A
向滴有酚酞的
溶液中缓慢通
入
红色褪去
具有漂白性
3
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B
向
溶液中加入
滴
溶液
溶液仍为橙色
在其他条件不变时，减
小生成物浓度，平衡向
正反应方向移动
C
将
气体通入
稀溶液中
出现白色沉淀
非金属性：
D
用
计分别测定
溶液和
溶液的
溶液的
大
结合
的能力：
A．A
B．B
C．C
D．D
10．光催化CO2还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料
光催化CO2还原为醇类的机理如图，h+是电子跃迁后留下的空穴，具有强
氧化性。下列说法不正确的是
A．H2O 在富集空穴的MoS2材料上发生氧化反应
B．电子迁移到光催化剂表面时，在一定条件下也可能发生反应
C．光催化过程的总反应是
和
D．转化过程中，每消耗标准状况下
，转移1.2mol 电子
11．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W2(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z 和W 为原子序数依次增大
的前20 号元素，最外层电子数之和为20。W 为金属元素，Y2是氧化性最强的单质，X 与Y 相邻。下
列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．W 与X 只能形成一种二元化合物
C．Y 和W 的单质均能与水反应放出O2
D．Z 元素最高价氧化物对应的水化物是中强酸
12．常温下，将pH 与体积均相等的HX 和HY 溶液分别加水稀释，
为溶液原体积，V 为稀释后体积，
则
随溶液
的变化如图所示。下列说法正确的是
4
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A．HY 为弱酸
B．稀释相同倍数时：
C．完全中和等体积a、c 两点的溶液，消耗同浓度NaOH 溶液的体积：
D．a、b、c 三点溶液中离子的总浓度：
二、非选择题：本题共4 个小题，共64 分。
13．（17 分）太阳能是一种清洁、绿色的能量。基于太阳能广泛应用的太阳能电池主要类型有硅太阳能电
池、钙钛矿太阳能电池等。
(1)硅是构成硅太阳能电池的主要材料，硅元素在周期表中的位置 ，下列关于基态硅的说法中
不正确的是 。
A．简化电子排布式为3s23p2
B．核外电子有8 种不同的空间运动状态
C．核外有5 种不同能量的电子
D．核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的电子数之比为3：4
(2)晶体硅的晶胞结构如图所示。晶体硅为 晶体，下列关于硅晶胞的叙述错误的是 。
A．硅原子采用了sp3杂化 B．每一个晶胞中包含8 个硅原子
C．28g 晶体硅有4molSi-Si 键 D．晶体硅的密度是
g/cm3
(3)工业上高纯晶体硅可由下图所示流程制备。
SiHCl
①
3中各元素电负性由大到小的顺序是 ﹐其中处于同一周期的两元素第一电离能大小关系
5
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为 > 。SiHCl3分子的空间结构是 ，属于 分子(选填“极性”或“非极
性”)。
②纯的SiHCl3制备高纯硅的化学方程式为 。
(4)CaTiO3是钙钛矿太阳能电池的主要成分。
CaTiO
①
3晶胞结构如图所示，晶胞结构中C 代表 ，B 微粒配位数是 。
TiCl
②
4为制备CaTiO3的一种原料。Ti 的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自
TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是 。
化合
物
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔
点/℃
377
-24.12
38.3
155
14．（15 分）化合物J 是一种EED 抑制剂的中间体，其合成路线如下：
已知：—Boc 代表
。
回答下列问题：
(1)C 中含氧官能团的名称为 。
(2)E 的结构简式为 。
(3)检验F 中含碳碳双键的试剂为 。
(4)C→D 的反应类型为 。
(5)已知A→B 为取代反应，该反应的化学方程式为 。
(6)与B 具有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。
(7)根据题干信息，补全虚线框内剩余片段，使其合成路线完整 。
6
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15．（18 分）硫脲[CS(NH2)2]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应
而生成硫氰化铵。回答下列问题：
Ⅰ.硫脲的制备：
将石灰氮(CaCN2)溶液加热至80℃时，通入
气体反应可生成
溶液和石灰乳。某小组同学
连接装置进行模拟实验。
(1)检查装置气密性的操作为① ，在装置F 中加水至浸没导管末端；②微热装置A 处三颈
烧瓶，观察到装置F 处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，装置F 处导管末端形成一
段水柱，且高度不变。
(2)装置A 中的试剂最佳组合是 (填字母)。
A．
固体
浓硫酸 B．
固体
稀硝酸 C．
固体
稀盐酸
(3)装置B 中的试剂名称为 。装置E 的作用为 。
(4)装置D 中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是 ，装置D 中反应的化学
方程式为 。
Ⅱ.硫脲的分离及产品含量的测定：
(5)反应后将装置D 中的液体过滤，将滤液减压蒸发浓缩，当有 现象时停止加热，冷却结
晶，离心分离，烘干即可得到产品。
(6)称取mg 产品，加水溶解配成
溶液，量取
于锥形瓶中，滴加一定量的
酸化，
用
标准溶液滴定，初始读数为
，当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色
，且半分钟无变化时达到滴定终点，标准溶液读数为
。已知：
。(硫脲的相对分子质量为
76)，样品中硫脲的质量分数为 %(用含m、c、
、
的式子表示)。
16．（14 分）黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应：
i．3FeS2+2C+3O2=3S2+Fe3O4+2CO
(1)反应i 生成1molS2时，转移电子的物质的量为 mol。
(2)反应i 所得气体经冷凝回收S2后，尾气中还含有CO 和SO2。将尾气通过催化剂进行处理，发生反
应ii，同时发生副反应iii。
7
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ii．2SO2(g)+4CO(g)
S2(g)+4CO2(g) ΔH<0
iii．SO2(g)+3CO(g)
COS(g)+2CO2(g) ΔH<0
理论分析及实验结果表明，600~1000K 范围内，SO2平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度
下，S2、COS 平衡产率和10min 时S2实际产率如图。
①从资源和能源利用的角度说明用反应ii 处理尾气的好处： 。
②随温度升高，S2平衡产率上升，推测其原因是 。
900K
③
，在10min 后继续反应足够长时间，推测S2实际产率的变化趋势可能为 。
(3)处理后的尾气仍含少量SO2，经Na2CO3溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为Na2CO3、NaHCO3
和Na2SO3.利用生物电池技术，可将洗脱液中的Na2SO3转化为单质硫(以S 表示)回收。
①该装置中，正极的电极反应式为 。
②一段时间后，若洗脱液中
的物质的量减小了1mol，则理论上
减小了 mol。
(4)常温向
溶液中加入适量的NaOH，溶液中
、
、
的分布系数
随pOH 的变
化如图。
下列说法正确的是 。
A．
8
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B．
时，溶液显酸性
C．N 点对应的溶液，对水的电离起到抑制作用
9
