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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷04（江西专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：考试内容可能会有所调整，强调核心知识点和实际应用能力，减少偏题和怪题；化学实
验操作可能成为考查重点，要求学生具备实验设计、操作和数据分析的能力；化学与物理、生物等学
科的交叉内容可能增加，考查学生的综合运用能力；题型可能更加灵活，增加开放性、探究性题目，
考查学生的创新思维和问题解决能力；试题可能更多涉及绿色化学、环境保护和可持续发展等热点话
题；可能引入数字化实验工具和模拟软件，考查学生在虚拟环境中的实验设计和分析能力，如2024 年
江西高考17 题温度传感的数字化；试题设计可能更注重考查学生的化学核心素养，如科学探究、证据
推理、模型认知等。
高考·新情境：试题通常会结合新情境来考查学生的综合素养和实际应用能力。新情境题目往往涉及
生活中的实际问题、科学实验设计、数据分析等内容，旨在培养学生的创新思维和解决问题的能力。
在准备高考化学复习时，建议关注以下几个方面：
（1）实验设计与分析：理解实验原理，能够根据给定的情境设计实验，并分析实验结果。
（2）生活中的化学：关注化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、环境保护、能源利用等。
（3）化学反应与方程式：熟练掌握常见化学反应及其方程式，能够根据情境推导反应过程。
（4）数据处理与计算：能够处理实验数据，进行简单的计算和推理。
（5）新材料与新技术：了解一些新材料、新技术的基本概念及其应用，例如纳米材料、绿色化学等。
命题·大预测：本套试卷有以下特点：
1 ．突出主干知识的考查：化学反应原理，如2,8,9,11,13,16 等题的考查；物质结构与性质，如
2,4,5,7,10,12,14,15,18 等题的考查；化学实验基础，如3,8,15,17 等题的考查,有机化学基础，如
1,2,4,10,14,18 等题的考查。
2．实验创新特色：第17 题数字化技术在实验的的创新使用。
3．学科间融合：第2 题生物与化学交叉的研究成果为背景考查有机反应类型、同分异构体的判断、碳原
子的杂化方式等有机化学基础知识。
4．学科内模块融合：物质结构与性质模块与实验基础、有机化学基础的模块融合，如15,17，18 题。
5．弘扬时代主题：试题内容常常与时代主题和社会主义核心价值观相结合，体现学科的育人功能。第1
题以江西九江古代诗词为背景，考查学生的化学知识。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
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2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：F 19 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．江西九江是一座有着2200 多年历史的江南文化名城，古称浔阳、江州、柴桑等，其滨临长江、面向鄱
阳湖、背靠庐山。下列有关说法正确的是
A．白居易《琵琶行》“浔阳江头夜送客，……，举酒欲饮无管弦。”古人在酿酒过程中，葡萄糖在酒
化酶的作用下发水解反应生成乙醇。
B．杨万里《舟次西径》“芦荻渐多人渐少，鄱阳湖尾水如天。”中国最大淡水湖鄱阳湖与长江交汇
处，不容易因胶体聚沉而形成三角洲。
C．李白《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”诗中“紫烟”指香炉中碘升华现象。
D．陶渊明《归园田居·其三》“种豆南山下，草盛豆苗稀。”诗中庐山脚下“豆苗稀”的主要原因是
土壤中缺少氮肥。
【答案】B
【解析】A．葡萄糖属于单糖，不能发生水解，故A 错误；B．形成三角洲是胶体的聚沉性质，一般在
入海口形成，海水含有大量的电解质，胶体遇电解质发生聚沉，鄱阳湖和长江水都为淡水，不易因胶
体聚沉形成三角洲，故B 正确；C．“紫烟”是含有尘埃的空气对阳光的散射作用，导致光线呈紫色，
与碘单质升华无关，故C 错误；D．豆科植物含有根瘤菌，能将空气中的氮气固定，转化成氮肥，“豆
苗稀”的主要原因不是土壤缺少氮肥，而是草与豆苗争阳光、水分等，出现了草盛豆苗稀，故D 错
误；答案为B。
2．在生物技术与化学合成的交叉领域，一项突破性的成果引人注目——科研人员运用无细胞化学酶系统
成功实现了淀粉的催化合成。其核心反应如图所示，下列说法正确的是
A．
中碳原子的杂化方式只有
B．反应③中
为催化剂，实验室常用
催化该反应
C．反应①和反应④中形成的化学键均有非极性键和极性键
D．淀粉与纤维素的分子式均为
，互为同分异构体
【答案】B
【解析】A．
中碳氧双键中的碳原子为sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化，故碳原子的杂化方式有
8
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，A 错误；B．反应③为在
作用下，过氧化氢生成水和氧气，
为催化剂，实验室常用
催化该反应，B 正确；C．反应①中有H-H 非极性键的断裂，没有非极性键的形成，C 错误；
D．淀粉与纤维素的分子式书写均为
，但n 不同，不能互称为同分异构体，D 错误；故本题
选B。
3．实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸晶体，实验装置如下图。
已知：
①通常情况，纯磷酸的熔点为42℃，沸点为261℃，易吸潮。
②纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成
(熔点为30℃)，高于100℃则
发生分子间脱水生成焦磷酸。
结合实验目的，下列说法错误的是
A．图甲中使用三种干燥剂的目的是为了充分除去空气中的水分
B．图乙毛细管进入的少量空气，作用之一是防止压强过大达不到减压蒸馏目的
C．图乙采用油浴加热，控制温度261℃
D．图丙中冷凝管的进水口是b，蒸馏烧瓶中收集的液体是水
【答案】C
【分析】空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，干燥的空气流
入毛细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升，可作为气化中
心使减压蒸馏顺利进行，将85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸。
【解析】A．由信息可知纯化过程需要严格控制水分，所以使用三种干燥剂的目的是为了充分除去空气
中的水分，A 正确；B．没有让大量空气直接进入，而是让微量空气从毛细管进入，避免了压强过大，
从而达到减压蒸馏的目的，B 正确；C．已经减压蒸馏，此时水、磷酸的沸点降低，无需控制温度，C
错误；D．水沸点低，先蒸出水，D 正确；故答案为：C。
4．化合物X 是三七花的主要活性成分之一，其结构简式如图所示。下列有关化合物X 说法错误的是
A．存在顺反异构
B．分子中含有4 个手性碳原子
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C．能与甲醛发生缩聚反应
D．1molX 最多能消耗
【答案】D
【解析】A．该结构中碳碳双键所连的结构不同，则该物质存在存在顺反异构，A 正确；B．该结构中
存在4 个手性碳，如图
，B 正确；C．该有机物分子中酚羟基的
两个邻位含有氢原子，因此该有机物能与HCHO 发生缩聚反应，C 正确；D．该物质结构中存在1 个碳
碳双键，且酚羟基存在两个邻位氢，都可以和溴反应，则1molX 最多能消耗
，D 错误；故选
D。
5．
、
、
、
、
、
是原子序数依次增大的前四周期元素，
的一种同位素没有中子，基态
原
子核外的能级电子数是
能级电子数的两倍，
、
位于同一主族，
元素的某种单质可用于自来
水消毒，
的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是
A．键角：
B．原子半径：
C．简单氢化物的沸点：
D．
、
、
组成的一种离子可用于检验
【答案】A
【分析】
的一种同位素没有中子，X 是H，基态
原子s 能级电子数量是p 能级的两倍则其核外电子
排布为1s22s22p2为C，
、
位于同一主族，
元素的某种单质可用于自来水消毒，则该单质是
，W 是O、M 是S，Z 原子序数在Y、M 之间，则Z 是N，
是第四周期元素，
的单质可用作食品抗
氧化剂，G 是Fe，综上所述，X 是H、Y 是C、Z 是N、W 是O、M 是S、G 是Fe。
【解析】A．
分别为
，
中心原子
的价电子对数为3，无孤对电
子，键角为120°，H2O 和H2S 的结构相似，中心原子均为sp3杂化，且都有一对孤电子对，键角均小于
，O 的电负性强于S，成键电子对偏向O 原子，孤对电子对成键电子对斥力更大，因此键角
H2O＞H2S，则键角大小为：
，A 错误；B．同周期从左到右原子
半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：
，B 正确；C．
O、N 的简单氢化物均为分子晶体，且均能形成分子间氢键，水分子孤对电子数更多，形成的氢键数量
更多，则水分子间的作用力更强，故简单氢化物的沸点：
，C 正确；D．
、
、
组成的一种离子为
，遇到
变为血红色的配合物，因此可用于检验
，D 正确；故选
A。
6．下列化学学科学习方法的运用或相关描述存在错误的是
选项
已知
方法
结论
A
类比
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B
酸碱质子理论：酸是质子的给予体，而碱是质子的接受体
模型
既可作酸又可作
碱
C
可发生反应：
↑
推理
还原性：
D
可发生：
，
分类
属于两性氧化物
【答案】C
【解析】A．硫的氧化性较弱，故将铁氧化成硫化亚铁，类比可知硫可将铜氧化为硫化亚铜，A 正确；
B．水既是质子的给予体又是质子的接受体，所以水既可做酸又可作碱，B 正确；C．高温下，C 与
反应生成气态CO 非常稳定，能够脱离反应体系，使反应顺利进行。但不能说明C 的还原性强于
Si，C 错误；D．BeO 既可以和酸反应得到Be2+和水也可以和碱反应生成[Be(OH)4]2-，故为两性氧化
物，D 正确；故选C。
7．多晶硅是由
与
反应得到，除杂时的副反应有
。设
为阿伏加德罗常
数的值，下列说法正确的是
A．
中含有的质子数为：
B．14g 硅晶体中含Si－Si 键的数目为
C．每生成
，转移电子数为
D．标准状况下，
的分子数为
【答案】C
【解析】A．一个
分子中含有18 个质子，那么
含有的质子的物质的量为
，则
中含有的质子数为
，A 项错误；B．14g 硅晶体的物质的量为0.5mol，而1mol 硅晶
体中含有含有2molSi－Si 键，则0.5mol 硅晶体中含Si－Si 键1mol，故14g 硅晶体中含Si－Si 键的数目
为
，B 项错误；C．根据方程式可知，每生成1mol
，电子转移2mol，
的物质的量为
0.1mol，因此每生成
，转移电子数为
，C 项正确；D．标准状况下，
不是气体，
无法计算其分子数，D 项错误；答案选C。
8．下列关于化学品的工业生产和使用的说法，不正确的是
A．将热空气通入晒盐后的苦卤中，可将
吹出
B．青蒿素属于精细化学品，可依次通过萃取、柱色谱分离的方法提纯青蒿素
C．可以通过结构的调整，使石油中链状烃转化为芳香烃
D．氯碱工业中，在阴极通入
能起到降低能耗的作用
【答案】A
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【解析】A．晒盐后的苦卤中含Br-，将热空气通入晒盐后的苦卤中，氧气不能氧化Br-，所以不能将
吹出，故A 错误；B．青蒿素属于精细化学品，可依次通过萃取、柱色谱分离的方法提纯青蒿素，
故B 正确；C．可以通过结构的调整，使石油中链状烃转化为环状烃，如苯和甲苯等芳香烃，故C 正
确；D．氯碱工业中，在阴极通入
，发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-，避免水电离生成的氢离子得电子
生成氢气，降低了电解电压，能起到降低能耗的作用，故D 正确；选A。
9．由
直接脱氢制
的反应为
。在密闭容器中发生该反应，测得
的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是
A．X、Z 两点平衡常数：
B．该反应在任何条件下都能自发进行
C．X、Y 两点的化学反应速率：
D．减压、升温均有利于提高
的平衡转化率
【答案】D
【分析】由题图可知，压强一定时，温度越高，
的平衡转化率越高，则升温平衡正向移动，该反
应的正反应为吸热反应，即
。
【解析】A．平衡常数只与温度有关，X、Z 两点温度相同，故
，A 错误；B．该反应为熵
增的吸热反应，在高温条件下能够自发进行，B 错误；C．X、Y 两点压强相同，温度越高，化学反应
速率越快，Y 时温度高，故
，C 错误；D．该反应为体积增大的吸热反应，故减压和升
温化学平衡均正向移动，均有利于提高
的平衡转化率，D 正确；故选D。
10．光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是
A．该高分子材料可降解
B．该聚合反应为缩聚反应
C．反应式中化合物X 为甲醇
D．异山梨醇分子中有2 个手性碳
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【答案】D
【解析】A．根据高分子结构可知，含酯基可以降解，A 正确；B．该反应在生产高聚物的同时还有小
分子的物质生成，属于缩聚反应，B 正确；C．反应式中异山梨醇释放出一个氢原子与碳酸二甲酯释
放出的甲氧基结合生成甲醇，故反应式中X 为甲醇，C 正确；D．连接4 个不同原子或原子团的碳原
子为手性碳原子，异山梨醇中有四个碳原子为手性碳原子(
)，D 错误；答案选
D。
11．纤维电池是可以为可穿戴设备提供电能的便携二次电池。一种纤维钠离子电池放电的总反应为
，其结构简图如图所示，下列说法正确的
是
A．放电时N 极为负极
B．放电时正极的电极反应式为：
C．充电时，若转移xmol
，M 极电极将增重23g
D．充电时
从M 极迁移到N 极
【答案】B
【分析】据电池放电总反应：
， Mn 元素
化合价升高，发生氧化反应， M 极为负极，N 极为正极。
M 极电极反应式为：
N 极电极反应式为：
充电时：M 极为阴极，N 极为阳极。
【解析】A． 电池放电的总反应为
， Mn
元素化合价升高，发生氧化反应， M 极为负极，N 极为正极，A 项错误；B．放电时，正极的电极反
应式为：
，B 项正确；C．充电时，M 极电极电极反应式
为：
，若转移x mol
，M 极电极将增重23x g，C 项错误；
D．充电时，阳离子向阴极移动，所以
从N 极迁移到M 极，D 项错误；答案选B。
13
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12．萤石主要成分
的晶胞结构及坐标如图所示，已知：
晶体密度为
，阿伏加德罗常数
为
，下列说法错误的是
A．
的配位数为4
B．晶胞中
的个数是4
C．B 点的原子分数坐标为
D．晶胞中
与最近的
之间的距离为
【答案】D
【解析】A．
晶体中
距离最近且相等的
有4 个，配位数为4，A 正确；B．晶胞中，
离子的个数为8×
+6×
=4，，B 正确；C．由图可知，B 的原子分数坐标为
，C 正确；D．
设晶胞参数为a nm，晶胞的密度为
，a=
，
Ca2+与 F-的最小核间距为体对角线的四分之一，即
，D 错误；故选D。
13．室温下，探究在不同
体系中，
在
溶液中的产物。已知：
①图1 中曲线I、Ⅱ代表难溶物达到沉淀溶解平衡时，
与
的关系。
②图2 中曲线表示
溶液中各含碳粒子的物质的量分数与
的关系。
③图1 和图2 中
溶液的起始浓度都为
。
14
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下列说法正确的是
A．当
时，
B．当
时，
C．当
时，
D．当
时，生成的产物为
沉淀
【答案】D
【解析】A．当
时，
，根据图1，曲线I 对应的
，则
；曲线Ⅱ对应的
，
溶
液的起始浓度都为
，由图2 可知，
时，
物质的量分数为1，
，则
，则
，A 错误；
B．已知
溶液为
，
溶液中存在物料平衡：
，但是
溶液呈碱性，需加酸调节
，溶液体积增大，则
，B 错误；C．由图2 可知，
，
，当
时，
,则
，
，C 错误；D．当
时，此时
，图1 中
位于曲线II 的上方，属于
的过饱和溶液，生成
沉淀，D 正确；故选D。
14．我国科学家利用柱[5]芳烃(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定的超
分子聚合物(SMP)，如下图所示：
15
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下列说法不正确的是
A．EtP5 不属于高分子化合物
B．TTF 的核磁共振氢谱中含有1 组峰
C．EtP5 和TTF 可通过分子间作用力自组装得到SMP
D．若用EtP10 替换EtP5 可形成更稳定的SMP
【答案】D
【解析】A．EtP5 的相对分子质量不算太大，不属于高分子化合物，A 正确；B．TTF 的结构对称，
只有一种氢原子，核磁共振氢谱中含有1 组峰，B 正确；C．超分子的重要特征之一为自组装，由题
目给出信息可知，SMP 是由科学家已构建成功的超分子聚合物，故EtP5 和TTF 可通过分子间作用力
自组装得到超分子聚合物SMP，C 正确；D．若用EtP10 替换EtP5，碳环变大，不能很好的识别
TTF，得不到更稳定的SMP，D 错误；故选D。
二、选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有
、
、
、
、
等，利用锌浸渣提取
的实验流程如下图所示：
已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH 的关系为：
pH
存在形式
GeO
②部分金属离子的沉淀
：
开始沉淀
7.5
2.3
6.2
沉淀完全
9.0
3.2
8.0
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回答下列问题：
（1）基态锗原子中电子排布能量最高的能级为 ，“滤渣”的主要成分的化学式是
。
（2）
在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为 ，物质A 属于碱性氧化物，
其化学式是 。
（3）“沉锗”操作后，Ge 以
的形式存在，随着pH 的升高，Ge 的沉淀率升高。“沉锗”操作理
论上需控制pH 范围为 。
（4）“酸溶”后，溶液的pH 为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，其原理为酒石酸(
，结构
如图所示)与含锗微粒形成酒石酸络阴离子
。
①“萃取锗”中主要反应的离子方程式为 。
②若
升高，锗的萃取率下降，原因是 。
③“反萃取”中加入的物质B 是 (填标号)。
a．
溶液 b．
溶液 c．
溶液
【答案】（1）4p（1 分）
、
（2 分）
（2）
（2 分） CaO（1 分）
（3）
（2 分）
（4）①
（2 分） ②生成
后难以与酒石酸
形成配合物（2 分） ③a（2 分）
【分析】锌浸渣中含有
、
、
、
、
，加入
、
还原浸出，
被还
原
为
，浸出液中含有
，滤渣为
、
；题中给出物质A 为碱性氧化
物，酸溶后得到石膏
，则物质A 为
；加入酒石酸和有机溶剂形成酒石酸络阴离子
，加入物质B 反萃取得到
，
时，
以
形式存在，则物质B 为
溶液，由此分析解答。
【解析】（1）锗原子电子排布式为
，则最高能级为4p；由分析可知，“滤渣”的主要
成分是
、
；
（2）还原浸出步骤中Fe2O3与硫酸反应生成
，然后被
还原，离子方程式为：
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；由分析可知，物质A 属于碱性氧化物，酸溶后得到石膏
，说明物质A 中含有钙元素，则物质A 为
；
（3）“沉锗”操作后，Ge 以
的形式存在，随着pH 的升高，Ge 的沉淀率升高。当 pH < 2 时，
离子溶解度高，无法沉淀；当 pH 逐渐升高至
，
发生水解，生成
，
当 pH 进一步升高时，
形成沉淀
；当 pH >12，
会与 OH⁻ 发生反应形成可溶性
；当
时
可能会与 Ge 沉淀共存，则“沉锗”操作理论上需控制pH 范围为
；
（4）①“酸溶”后，溶液的pH 为1.8，
存在形式为
，则“萃取锗”中主要反应的离子方程式
为：
；②若
升高，
存在形式为
，
难以与酒石酸形成酒石酸络阴离子，导致锗的萃取率下降；③反萃取后得到
，
存在形式为
，说明此时溶液
，则物质B 为氢氧化钠溶液，答案选a。
16．（14 分）工业上以合成气CO 和
，少量
和稀有气体)为原料制二甲醚(DME)，主要发生下
列反应：
ⅰ：
ⅱ：
ⅲ：
ⅳ：……
（1）在标准状态下，由最稳定的单质生成1mol 纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓
。几种物质的标准摩尔生成焓如下表：
物质
由表中数据推测，
。
（2）500K、5MPa 时，只发生反应i~iii，初始投料比
与平衡时(X)转化率
、二甲醚产率
和二甲醚选择性
的关系如图：
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当
时，DME 的选择性为 %(保留一位小数)；当
时，CO 的平衡转化
率随投料比增大而增大的原因是 。
（3）573K、5MPa 时，反应前后气体组成如下表(与反应无关的气体未列出)：
CO
原料气组成/mol
a
29.2
0
0
0
2.2
平衡气体组成/%
61
7.0
2.0
12.7
3.2
12.7
则反应i 用气体分压表示平衡常数
(列出计算式)，
。
（4）
在
的催化剂的表面上生成
的反应部分历程如图所示。(*代表物质吸
附在催化剂表面)
①上述历程决速步反应中，催化剂组成发生的变化可表示为
，该决速步的反应式为
。
②研究表明，以二甲醚制甲酸甲酯时，催化剂
中x 的值对催化性能有明显影响。在不同
催化剂表面进行反应
时，能量变化不同的原因可能是 。
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【答案】（1）
（2 分）
（2）66.0（2 分） 投料比增大，反应ⅰ平衡正移，反应ⅲ平衡逆移，反应i 消耗的
大于反
应ⅲ生成的
（2 分）
（3）
（2 分） 70.9（2 分）
（4）①
或
（2 分）
②不同催化剂对同一微粒作用力不同，势能不同(或“能量状态不同”)（2 分）
【解析】（1）由标准摩尔生成焓
及表中数据可知，
，
，
，由盖斯定律得
，故
；
（2）由图知，当
时，
，
，设
，则消耗的
，
，DME 的选择性为
；当
时，投料比增大，反应ⅰ平衡正移，反应ⅲ平衡逆
移，反应i 消耗的
大于反应ⅲ生成的
，故CO 的平衡转化率随投料比增大而增大；
（3）在573K、5MPa 时，
，
，
，则则反应i 用气体分压表示平衡常数
；设平衡时气体的总物质的量为xmol；则
、
、
、
、
、
，则由C 守恒得
，解
，由H 守恒得
，解
；
（4）①正反应活化能越大，反应速率越慢，为总反应得决速步，由图知，该反应得决速步为
，催化剂组成发生的变化可表示为
，故决速步的
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反应式为
或
；
②由于不同催化剂对同一微粒作用力不同，势能不同(或“能量状态不同”)，在不同
催化剂表
面进行反应
时，能量变化不同。
17．（15 分）高锰酸钾是工业和实验室常用的氧化剂，常用于物质的定性与定量分析。
（1）高锰酸钾的制备
步骤I：称取一定质量的
和
放入坩埚中加热，待混合物熔融后，加入一定量
固体，
继续加强热4~8min 后冷却，得墨绿色锰酸钾（
）固体。
步骤II：取步骤I 中获得的锰酸钾固体，制备高锰酸钾。
①Mn 为25 号元素，其基态价电子排布式为 ，步骤I 中发生反应的化
学方程式为
。
②锰酸钾在弱碱性环境发生歧化反应：
。不同
对
产率影响如图1 所示。
、
的溶解度随温度变化曲线如图2 所示。请补充完整步
骤II 中制取高锰酸钾的实验方案：取步骤I 中获得的
固体加水溶解， ，得
固体。（实验中须使用的试剂和仪器：
、乙醇、pH 计）
（2）数字化实验探究高锰酸钾与草酸钠反应
实验室使用
溶液和硫酸酸化的
溶液，进行了两种滴定实验，
并记录了溶液中的氧化电势（ORP）和
值变化（已知：ORP 越大，氧化性越强）：
实验I：量取
的草酸钠溶液和
去离子水于烧杯中，边搅拌边滴入
溶液，实验
的曲线表征如图所示。
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实验II：量取
的
溶液和
去离子水与烧杯中，边搅拌边滴入草酸钠溶液，实验
的曲线表征如图所示。
①写出滴定反应的离子方程式
。
②实验I 滴定终点的现象为
，实验I 中
段的反应速率较
慢，
在溶液中累积，导致
曲线陡然增大。
段ORP 曲线快速下降可能的原因是
。
③实验II 中M
N 段ORP 曲线陡然增大的原因是
。
④实验II 中出现滴定突跃时，理论值上消耗
溶液的体积应为
。
【答案】（1）①3d54s2（1 分）
（2 分） ②向溶液
中通入
气体，用
计测定溶液的
，当
在10.0 时停止通入气体，过滤，将滤液加热浓缩至
表面出现晶膜，停止加热，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤2~3 次，干燥（2 分）
（2）①
（2 分）
②当滴入最后半滴
溶液时，溶液由无色变为浅紫红色（2 分） 产物中
起催化作用（2
分）
③酸性增强，酸性条件下的
的氧化性增强（2 分）
6.00mL
④
（2 分）
【解析】（1）①锰为25 号元素,基态锰原子核外电子排布式为1s2 2s22p63s23p63d54s2,则价电子轨道3d54s2；根
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据题目信息，反应物
、
和
发生氧化还原反应生成
、
和
化学方程
式为
；②取步骤I 中获得的
固体加水溶
解，向溶液中通入
气体，用
计测定溶液的
，当
在10.0 时停止通入气体，过滤，将滤液
加热浓缩至表面出现晶膜，停止加热，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤2~3 次，干燥，得
固
体；
（2）①高锰酸钾与草酸钠反应离子方程式为：
高锰酸
钾溶液本身为紫色，到达滴定终点时现象为：当滴入最后半滴
溶液时，溶液由无色变为浅紫
红色，且30s 内不褪色；
②实验I 中
段的反应速率较慢，
在溶液中累积，导致
曲线陡然增大。
段ORP
曲线快速下降可能的原因是产物中
起催化作用；
③实验II 中M
N 段ORP 曲线陡然增大的原因是酸性增强，酸性条件下的
的氧化性增强；
④实验II 中出现滴定突跃时，理论值上消耗
溶液的体积应为V，则
，
。
18．(15 分)Daprodustat 是一种用于治疗贫血的药物，其中间体J 的合成路线如下图所示。
已知：
（1）A 是一种芳香族化合物，则反应I 的试剂和条件是 。
（2）C 含有的官能团名称为 。
（3）D→E 的反应类型是 ，DCM 分子中C、N、O 原子的杂化方式 （填“是”或
“不”）相同。
（4）F 不能水解，G 的核磁共振氢谱中有2 组峰，G 的结构简式为 ，与NaOH 溶液反
应，1molG 消耗 mol NaOH。
（5）H 与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)在一定条件下反应生成七元环状化合物的结构简式是 。
（6）H 与乙醇在一定条件下生成M(分子式C7H12O4)的方程式是 。
（7）下列关于J 的说法中，正确的有___________。(双选)
A．J 分子中含有2 种官能团
B．J 分子中存在手性碳原子
C．J 存在含有苯环和酯基的同分异构体D．J 在一定条件下水解可得到D
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【答案】（1）浓HNO3、浓H2SO4，加热（2 分）
（2）氨基（1 分）
（3）加成反应（1 分） 不（1 分）
（4）CH2ClCOOH（2 分） 2（2 分）
（5）
（2 分）
（6）
（2 分）
（7）CD（2 分）
【分析】A 是一种芳香族化合物，分子式为C6H6，则A 为
，苯与浓硝酸、浓硫酸共热反应生
成的B 为
，B 中硝基被还原为氨基生成C，则C 为
，C 与氢气发生
加成反应生成的D 为
，D 与
发生加成反应生成E，E 和I 发生取代反
应生成J 和HCl，则I 为
，H 分子式为C3H4O4，则逆推H 为
，根
据已知反应可知G 为
，则F 为CH3COOH，据此解答。
【解析】（1）A 为
，苯与浓硝酸、浓硫酸共热反应生成的B 为
，则反应I
的条件是浓硝酸、浓硫酸、加热；
（2）由分析可知，C 为
，含有的官能团名称为氨基；
（3）D→E 的反应是
与
发生加成反应生成E(
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)，则反应类型是加成反应；N、O 与C 形成氮碳双键、碳氧双键，C 为sp
杂化，N、O 为sp2杂化，故三种原子的杂化不相同；
（4）由分析可知，G 为
；G 中含有碳氯键和羧基都可以和NaOH 溶液反应，故1mol G
消耗2mol NaOH；
（5）H 为
，H 与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)在一定条件下反应生成七元环状化合物的化
学方程式为：HOOCCH2COOH+H2NCH2CH2NH2
+2H2O，则该七元环状化
合物的结构简式是
；
（6）H(
)与乙醇在一定条件下发生酯化反应，其方程式为：
；
（7）A．J 是
，只含有酰胺基1 种官能团，A 错误；B．连有4 个不同的原子或
原子团的碳原子属于手性碳原子，则
分子中不存在手性碳原子，B 错误；C．
不饱和度为6，含有3 个氧原子，可以存在含有苯环和酯基的同分异构体，C 正
确；D．
在一定条件下水解可得到D(
)，D 正确；故选CD；
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