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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷04（广东专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：包含高考命题趋势变化，题目呈现方式的变化等
跨学科融合加强，结合物理(如热力学计算)、生物(如酶催化)、环境科学(如碳中和)等学科，体现综合
问题解决能力。如以"碳中和"为背景，设计涉及化学平衡、电化学、能量转化的综合性计算题。
高考·新考法：对常规考点的新设问或知识融合，对非常规考点的创新糅合等
有机-结构化学融合，如以"手性药物合成"为情境，考查分子构型判断、反应类型与晶体结构的综合应
用。实验-工业流程结合，如将实验室制备〈如纳米材料)与工业放大生产(如成本控制、杂质去除)对比
分析。
高考·新情境：可涉及情境题目的创新性、实时性、开放性以及跨学科的融合性等
跨学科融合情境，如化学＋生物，酶促反应动力学(米氏方程与反应速率关系)。或化学+环境，大气中
NO,的形成路径与光化学烟雾关联（自由基链式反应)。
命题·大预测：基于本卷的题目进行具体分析，给出趋势性预测，也可提出备考方向等
可能新增"科学短文改错题”(如纠正常见化学misconceptions)；有机合成路线设计题中引入"绿色化学
“评价指标(原子利用率、毒性试剂替代)。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共16 个小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小题4 分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列是2022 年广东省第十三届中学生运动会中使用的材料，其中属于金属材料的是：
A
B
C
D
1
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韶小虎
奖牌
排球
矿泉水瓶
【答案】B
【解析】A．毛绒吉祥物韶小虎是用有机高分子材料制作的，故A 不符；
B．奖牌是用合金制作的，故B 符合；
C．排球是用橡胶制成的，属于有机高分子材料，故C 不符；
D．矿泉水瓶是用塑料制成的，属于有机高分子材料，故D 不符；
故选B。
2．在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法不正确的是
A．比赛场馆
使用可再生能源供电，可减少碳排放量
B．中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料
C．乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为
D．生产橡胶弹性地板的原料天然橡胶是异戊二烯的聚合物
【答案】C
【解析】A. 比赛场馆使用可再生能源能减少
排放量，A 正确；
B. 环保再生纤维材料属于有机高分子材料，B 正确；
C. 乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为
，C 错误；
D. 天然橡胶是以顺-1，4-聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物，其单体为异戊二烯，D 正确。
答案为：C。
3．港珠澳大桥跨海集群工程荣获了2023 年国家科技进步奖。下列有关说法正确的是
A．桥面之间设置橡胶隔震支座，工业上常用硫与橡胶作用，进行橡胶的硫化
B．仅主梁用钢量达40 多万吨，钢材是共价晶体
C．使用了约198 万吨水泥，水泥属于纯净物
D．采用了以环氧树脂粉末为核心的防腐涂料，涂料属于天然有机高分子
【答案】A
【解析】A．工业上常用硫与橡胶作用，进行橡胶的硫化，硫化能有效提高橡胶产品的强度、硬度、耐
磨性和耐张性，从而提高产品质量和使用寿命，A 正确；
B．钢不属于共价晶体，其成分中的铁和碳虽然是通过共价键相互联系，但钢中的碳和铁不是通过共价
键直接连接在一起，而是以固溶体的形式存在于铁晶体中，B 错误；
C．水泥中含有多种物质，属于混合物，C 错误；
2
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D．环氧树脂是一种高分子聚合物属于热固性树脂，是合成有机高分子，D 错误；
故选A。
4．实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，同时获得
，流程如图所示，下列说法不正确的是
A．步骤1 需要使用玻璃棒
B．步骤2 要先通入
后通入
C．步骤3 的气体产物可以并入步骤2 循环使用
D．步骤4 的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
【答案】B
【分析】由题给流程可知，精盐溶于水得到饱和食盐水，向饱和食盐水中先通入极易溶于水的氨气使
溶液呈碱性，再通入二氧化碳，使二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过
滤得到碳酸氢钠和母液1；碳酸氢钠加热分解得到纯碱和可以循环使用的二氧化碳；母液1 经蒸发浓
缩、冷却结晶、过滤得到母液2 和氯化铵。
【解析】A．由分析可知，步骤1 为精盐溶于水得到饱和食盐水，溶解时需要使用玻璃棒搅拌，加快氯
化钠的溶解，故A 正确；
B．由分析可知，步骤2 的操作为向饱和食盐水中先通入极易溶于水的氨气使溶液呈碱性，再通入二氧
化碳，使二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，故B 错误；
C．由分析可知，步骤3 发生的反应为碳酸氢钠加热分解得到纯碱和可以循环使用的二氧化碳，故C 正
确；
D．由分析可知，步骤4 的操作为母液1 经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到母液2 和氯化铵，故D 正
确；
故选B。
5．中科院成功研发了一种新型的高性能、低成本的锂铝-石墨双离子电池。该电池放电时的总反应为
。关于放电正确的是
A．AILi 合金为负极，发生还原反应
B．Li+向负极移动
C．CxPF6发生的电极反应为
D．正极和负极的质量变化相等
【答案】C
【解析】A．AILi 为合金，元素化合价为零价，在放电总反应中Li 转化为
，失电子化合价升高，发
生氧化反应，A 错误；
B．在原电池中阳离子向正极移动，Li+应向正极移动，B 错误；
3
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C．放电总反应中Li 转化为
，失电子化合价升高，AILi 合金为负极，CxPF6为正极，正极发生得电
子还原反应，电极反应为
，C 正确；
D．每转移1mol 电子，负极Li 转化为
，进入电解质，负极质量减少7g，正极
，
进入电解质，正极质量减少145g，正极和负极的质量变化不相等，D 错误；
答案选C。
6．下图是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图，其中e 是a 和d 的反应产物。下列推断错误的是
A．b 和c 均不是酸性氧化物
B．可存在a→b→c→d 的转化
C．常温下，d 的浓溶液不能与铁发生反应
D．可用与强碱的反应来检验e 中的阳离子
【答案】C
【分析】根据短周期某种非金属元素的价-类二维图可知，元素最高价+5 价，最低价-3 价，其中e 是a
和d 的反应产物，则该图为
元素的价类二维图，a 为
，b 为
，c 为
或
，d 为
，
e 为铵盐
。
【解析】A．由分析可知，b 和c 分别是
或
，均不是酸性氧化物，故A 正确；
B．由分析可知，a 为
，b 为
，c 为
或
，d 为
，NH3催化氧化生成NO，NO 和氧
气反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，可存在
的转化，故B 正确；
C．d 为
，常温下，浓硝酸能与铁发生钝化反应，故C 错误；
D．铵盐与强碱的反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此检验e 中的阳离子铵根离子，故
D 正确；
故选C。
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．溶有
的水溶液中：
、
、
、
B．铁氰化钾溶液中：
、
、
、
C．遇紫色石蕊溶液显红色的溶液中：
、
、
、
D．水电离出的
的溶液中：
、
、
、
【答案】A
【解析】A．溶有
的水溶液中，
、
、
、
能大量共存，A 符合题意；
4
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B．铁氰化钾与
会生成是沉淀，B 不符合题意；
C．遇紫色石蕊显红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，
、
都会与H+发生反应，不能大
量共存，C 不符合题意；
D．水电离出的
的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，
会与碱反
应，
既可与酸反应又能与碱反应，D 不符合题意；
答案选A。
8．某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A．所有碳原子都有可能共平面
B．此有机物存在顺反异构体
C．l mol 此有机物最多能与2 mol Br2发生反应
D．能发生还原反应和取代反应
【答案】C
【解析】A．苯、碳碳双键和羰基是平面结构，故所有碳原子都有可能共平面，A 正确；
B． 碳碳双键上，每个碳原子连有不同基团时存在顺反异构，则此有机物存在顺反异构体，B 正确；
C． 酚可以和溴水发生取代反应、碳碳双键可以和溴发生加成反应，l mol 此有机物最多能与3 mol Br2
发生反应，C 不正确；
D．含羰基、碳碳双键和苯环均可与氢气发生还原反应、含酚羟基可以发生取代反应，D 正确；
答案选C。
9．碳酸二甲酯[
]是一种符合现代“绿色化学”的化工原料，其电解制备原理示意图如下(含
)。下列说法错误的是
A．
极区域存在反应：
B．电解过程中，
在电场作用下移向玻碳电极
C．制得1mol 碳酸二甲酯时，外电路中迁移1mol 电子
D．总反应为
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【答案】C
【解析】A．
极
，发生还原反应，电极反应式为：
，A 正确；
B．
极
，为电解池阴极，B 极
，为电解池的阳极，
在电场作用下移向阴极，
即玻碳电极，B 正确；
C．根据反应：
，制得1mol 碳酸二甲酯时，外电路中迁移
2mol 电子，C 错误；
D．根据以上图像分析，总反应为
，D 正确；
故选C。
10．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用熟香蕉催熟猕猴桃生果
乙烯能加速生果成熟
B
用油脂制肥皂
羧酸与醇能发生酯化反应
C
用光导纤维传输量子光信号
二氧化硅具有良好的光学特
性
D
用干冰制造舞台“烟雾”
干冰易升华吸热
【答案】B
【解析】A．熟香蕉能产生大量的乙烯气体，乙烯是一种植物激素，能催熟水果，所以能催熟猕猴桃
生果，A 正确；
B．用油脂制肥皂是利用油脂在
溶液中水解生成高级脂肪酸钠的过程，跟羧酸与醇能发生酯化
反应没有关联，B 错误；
C．光导纤维的主要成分为二氧化硅生产的石英玻璃，具有良好的光学特性，可以高质量传输量子光
信号，C 正确；
D．干冰极易升华，同时大量吸热降低周围温度，从而使空气中的水蒸气液化形成小水滴，这些小水
滴悬浮在空气中形成“白雾”，D 正确；
故答案为：B。
11．84 消毒液具有广谱杀菌、环境消毒、预防感染等多种作用，其制备原理为：
。设
为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．反应消耗
时转移的电子数目为
B．标况下，
含有的孤电子对数目为
C．
溶液含有的
数目小于
D．
溶液含有的
分子数目为
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【答案】C
【解析】A．由于不知气体所处的状况，所以无法确定
的物质的量，也就无法计算反应时转
移电子数，故A 错误；
B．标况下，水为非气体，所以无法确定
的物质的量，也就无法确定所含有的孤电子对数
目，故B 错误；
C．
中含有NaClO 的物质的量为0.1mol，由于次氯酸是弱酸，次氯酸根离子在水溶
液中发生水解反应，所以溶液含有的
数目小于
，故C 正确；
D．
为强电解质，在水溶液中全部电离，所以
溶液中不含有
分子，故D 错误；
故选C。
12．氨法烟气脱硫可制备硫酸羟胺
，同时得到副产品硫酸铵。其过程如下：
“脱硫”过程中控制
在5.0~5.5，得到
溶液。已知25℃时，
，
，
。下列说法正确的是
A．“脱硫”过程中温度越高，“脱硫”速率越快
B．
溶液中：
C．
溶液中：
D．“制备”过程的离子方程式：
【答案】C
【分析】由电离常数可知，亚硫酸氢根离子在溶液中的水解常数Kh=
=
＜
，则亚硫酸氢铵溶液中亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度；同
理可知，铵根离子在溶液中的水解常数Kh=
=
＜
，说明亚硫酸氢根
离子在溶液中的电离抑制铵根离子的水解，则溶液中离子浓度大小顺序为
；由图可知，脱硫过程发生的反应为一水合氨与烟气中的二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵和可以排放的
烟气；制备过程发生的反应为亚硫酸氢铵溶液与亚硝酸铵和二氧化硫反应生成硫酸羟胺和硫酸。
【解析】A．温度越高，气体的溶解度越小，则“脱硫”过程中温度越高，二氧化硫的溶解度越小，
“脱硫”速率越慢，故A 错误；
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B．由分析可知，亚硫酸氢铵溶液中离子浓度大小顺序为
，故B 错误；
C．由分析可知，亚硫酸氢铵溶液中亚硫酸氢根离子浓度大于硫酸根离子浓度，溶液中存在质子守恒
关系
，则溶液中
，故C 正确；
D．由分析可知，制备过程发生的反应为亚硫酸氢铵溶液与亚硝酸铵和二氧化硫反应生成硫酸羟胺和
硫酸，反应的离子方程式为
，故D 错误；
故选C。
13．实验小组用“W”形玻璃管等微型装置(下图)进行实验以验证
的性质，①④处的试剂分别为
∼
固体、品红溶液、酸性
溶液、
酚酞溶液。下列说法正确的是
A．①处出现气泡，体现了
的氧化性
B．②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色不复原
C．③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同
D．①处试剂换为
溶液也可以达到实验目的
【答案】D
【分析】先利用“强酸制弱酸”原理，用稀硫酸和亚硫酸钠反应制备SO2，SO2具有漂白性，能使品
红溶液褪色，SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，SO2属
于酸性氧化物，能与碱反应使NaOH-酚酞溶液红色褪去。
【解析】A．①处稀硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2是复分解反应，体现硫酸的强酸性，没有体现氧化
性，A 错误；
B．②处SO2使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，但SO2使品红溶液褪色为可逆过程，加热会恢复红
色，B 错误；
C．酸性高锰酸钾溶液褪色体现SO2的还原性，NaOH-酚酞溶液褪色体现SO2是酸性氧化物，褪色原理
不同，C 错误；
D．
溶液在酸性条件下能发生自身歧化反应，生成二氧化硫、硫单质和水，也可以达到实验
目的，D 正确；
答案选D。
14．在某催化剂作用下双氧水分解：
。向某容器中投入足量双氧水，测得双
氧水浓度与反应时间关系如图所示。已知：双氧水浓度减小一半所用时间叫半衰期。下列叙述错误的
是
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A．温度升高，双氧水分解速率加快
B．反应速率：
C．ab 段平均速率：
D．此条件下，双氧水半衰期与初始浓度成正比
【答案】D
【解析】A．温度升高，化学反应速率加快，双氧水分解速率加快，故A 正确；
B．a 点
大，反应速率快，故B 正确；
C．ab 段平均速率
，故C 正确；
D．由题图可知，双氧水浓度减小一半所用时间均为20s，即双氧水半衰期为20s，与起始浓度无关，
故D 错误；
故选D。
15．某物质的结构如图所示。已知该物质中所有元素处于同一短周期，X、Y、Z、M 原子序数依次增大，
Z 的价层电子数是其能层序数的三倍。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：Z>M
B．最高价含氧酸酸性：X>Y
C．简单氢化物的沸点：Z>Y
D．M 与X 或Y 均可以形成非极性分子
【答案】B
【分析】由题干信息可知，该物质中所有元素处于同一短周期，X、Y、Z、M 原子序数依次增大，Z
的价层电子数是其能层序数的三倍即最外层电子数是电子层数的3 倍，结合题干物质结构简式可知，
X 能形成3 个共价键和一个配位键，Z 能形成2 个共价键，则Z 为O，X 为B，Y 能形成4 个共价键，
即Y 为C，M 形成1 个共价键，则M 为F，N 为+1 价阳离子，故N 为Li，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，Z 为O、M 为F，故O2-和F-具有相同的核外电子排布，且O 的核电荷数比
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F 小，故简单离子半径O2-＞F-即Z>M，A 正确；
B．由分析可知，X 为B、Y 为C，已知C 的非金属性比B 强，故最高价含氧酸酸性H2CO3＞H3BO3即
Y >X，B 错误；
C．由分析可知，Z 为O、Y 为C，由于H2O 分子间存在氢键，故简单氢化物的沸点H2O＞CH4即
Z>Y，C 正确；
D．由分析可知，X 为B、Y 为C、M 为F，故M 与X 或Y 均可以形成BF3和CF4非极性分子，D 正
确；
故答案为：B。
16．我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；
断开K2、闭合K1时，供电。已知Zn(OH)2与Al(OH)3的性质相似。下列说法正确的是
A．制氢时，太阳能直接转化为化学能
B．制氢时，每产生1molH2，X 电极的质量增加2g
C．供电时，Zn 电极发生的反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
D．供电时，电子流向为：Zn 电极→用电器→X 电极
【答案】D
【分析】闭合K2、断开K1时，制氢并储能，构成电解池，Pt 电极发生还原反应，为阴极，X 电极发
生氧化反应，为阳极；断开K2、闭合K1时，构成原电池，X 电极发生还原反应，为正极，Zn 电极发
生氧化反应，为负极。
【解析】A．制氢时，太阳能转化为电能，电能再转化为化学能，A 错误；
B．制氢时，每生成1molH2，转移2mol 电子，X 电极为阳极，反应式为Ni(OH)2-e-+OH-
=NiOOH+H2O，故每生成1molH2，X 电极的质量减小2g，B 错误；
C．供电时，Zn 电极发生氧化反应，发生反应Zn-2e-+4OH-=ZnO
+2H2O，C 错误；
D．供电时，X 电极发生还原反应，为正极，Zn 电极发生氧化反应，为负极，故电子流向为：Zn 电极
→用电器→X 电极，D 正确；
答案为D。
二、非选择题：本题共4 小题，共56 分。
17．(14 分）含氮物质在生产生活中应用广泛。
（1）实验室可用熟石灰与 (填物质名称)反应制备氨气。
（2）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若有氯气泄漏则会产生白烟，同时还有一种无污染
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气体生成，该过程中 (填元素符号)被氧化。
（3）
可溶于
溶液，某兴趣小组在实验室探究
是否参与氧化
的反应。
①配制
溶液，用滴定法测定
浓度(反应机理：
)。
ⅰ.该过程用到的仪器有 (填标号)。
a．
b．
c．
d．
ⅱ.测定
浓度：移取
待测液，加入指示剂，用
溶液滴定至终点，
重复实验三次，消耗
溶液的体积分别为
、
，
。则该
溶液的
物质的量浓度为
。
②实验探究：取①中的
溶液，稀释为不同浓度的
溶液，并测定其
，结果如表所
示。
0.100
0.031
1.50
0.500
0.093
1.03
1.000
0.145
0.83
2.000
0.237
0.63
溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)。
（4）该兴趣小组继续探究，进行实验。
提出猜想：
溶液中含少量
，
在酸性条件下具有氧化性，可影响
与
的反应。
验证猜想：取
溶液于试管中，向其中加入
铜粉并不断振荡；足够长时间
后，观察发现棕黄色的
溶液逐渐变为蓝绿色，说明
已被氧化；实验过程中未见有气泡产
生，说明不存在反应： (用离子方程式表示)。
实验小结：猜想不成立，
不参与氧化
的反应。
教师指导：鉴于以上问题，因为气体在水中也存在一定的溶解度，故不适合用观察气泡的方式判断反
应是否发生；另外，
浓度也可能是一个干扰因素，因此需要重新优化实验设计。
优化设计：将
铜粉与
不同浓度的
溶液反应，利用硝酸根离子浓度传感器测定反应
后溶液中
浓度，以判断
是否参与反应。测得数据结果如表所示。
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实验组
不同反应时间段
组1
0.20
0.60
0.60
0.60
0.60
0.60
0.60
组2
0.30
0.90
0.90
0.90
0.90
0.90
0.90
组3
0.40
1.20
1.15
0.90
0.85
0.85
0.85
组4
0.50
1.30
1.00
0.85
0.78
0.45
0.40
组5
0.60
1.50
1.20
0.80
0.75
0.40
0.35
ⅰ.实验组5.在
内，以
的浓度变化表示的反应速率为
。
ⅱ.综合上述实验可知，当
至少低于
时，
一定不影响
与
的
反应。
（5）硝酸在化工生产中有重要用途，写出其在生产或生活中的一种应用： 。
【答案】（1）氯化铵（1 分）
（2）N（1 分）
（3）cd（2 分） 4.000 （1 分）
（2 分）
（4）
（2 分） 0.07 （2 分） 0.30（2 分）
（5）生产化肥或制备炸药或制备农药等（1 分）
【解析】（1）实验室可用熟石灰与氯化铵反应制备氨气；
（2）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若有氯气泄漏则会产生白烟氯化铵，同时还有一种
无污染气体N2生成，N 化合价从-3 转化为0 价，该过程中N 元素被氧化；
（3）①ⅰ.配
溶液用到的仪器有500mL 容量瓶，滴定需要使用酸式滴定管，答案选cd；
ⅱ.消耗
溶液的体积分别为
、
，
，舍弃26.00mL，消耗的EDTA 体积
为20.00mL，则消耗的EDTA 的物质的量为0.04mol，则消耗
的物质的量也为0.04mol，则该
溶液的物质的量浓度为0.04mol÷0.01L=4.000
。
②
溶液呈酸性的原因是铁离子的水解，离子方程式为：
；
（4）实验过程中未见有气泡产生，说明没有NO 生成，不存在反应
；
ⅰ.实验组5.
的起始浓度为1.8mol/L，20min 时为0.4mol/L，以
的浓度变化表示的反应速率为
1.4mol/L÷20min=0.07
。
ⅱ.实验1 和实验2 硝酸根浓度为发生改变，故当
至少低于0.3
时，
一定不影
响
与
的反应。
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（5）硝酸在化工生产中有重要用途，写出其在生产或生活中的一种应用生产化肥或制备炸药或制备
农药等。
18．（14 分）锑(Sb)是银白色金属，广泛应用于电气、医药等领域。某科研小组从精炼铋烟尘(主要成分为
、
、
等)中提炼金属锑的流程如图所示：
已知：① “酸浸”液的主要成分是
、
、
。
②
易水解生成两种氯氧锑沉淀
、
、
在上述情况下水解非常微弱。
③ “还原熔炼”的主要反应为
，熔炼过程中原料之间可能会形成泡渣而
结块。
回答下列问题：
（1）基态
的价电子排布式为 。
（2）“水解”步骤发生的反应为
、
，加入少量水时，
的水解产物以
填化学式为主；
促进
转化为
的措施有 (任写一种)。
（3）“转化”步骤中
转化为
的化学方程式为 。
（4）“还原熔炼”时碳的用量对锑回收率的影响如图所示。碳用量超过
时，锑的回收率降低的
原因可能是 。
（5）
的立方晶胞结构如图所示
占据部分
的四面体空隙，以
点为原点建立分数坐标，
已知
点坐标为
点坐标为
，则
点坐标为 。晶胞边长为
，则密度为
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g cm-3(
的摩尔质量为
，阿伏加德罗常数为
)
【答案】（1）
（2 分）
（2）
（2 分） 加足量水、加热、用热水、加少量氨水（2 分）
（3）
（2 分）
（4）碳的用量过大，会与
形成泡渣而结块，使得
与
的接触面积减小，还原效率降
低，回收率减小（2 分）
（5）
（2 分）
（2 分）
【分析】精炼铋烟尘(主要成分为
、
、
等)加入盐酸进行酸溶后，“酸浸”液的主要
成分是
、
、
，加入水进行水解，根据题干信息可知，
易水解生成两种氯氧锑沉
淀
、
，过滤后滤出滤渣，加入氨水，促使
转化为
，加入C 进行还原得
目标产物。
【解析】（1）As 原子序数33，则基态
的价电子排布式：
；
（2）根据题干信息，加入少量水时，
的水解产物以
为主；通过加足量水、加热、用热
水、加少量氨水等方式可促进
转化为
；
（3）“转化”步骤中
转化为
的化学方程式：
；
（4）碳的用量过大，会与
形成泡渣而结块，使得
与
的接触面积减小，还原效率降
低，回收率减小；
（5）C 位于晶胞体对角线
处，根据A 点和B 点坐标可判断C 点坐标为
；根据均摊法计算
原子个数：Bi 个数为
，O 原子个数为6，则晶胞密度：
。
19．（14 分）
是一种重要化工原料，也是潜在储氢材料。工业上，合成氨的反应为
。回答下列问题：
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入
和
合成氨，下列情况表明反应达到平衡的
是________（填标号）。
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A．混合气体密度不随时间变化
B．
体积分数不随时间变化
C．混合气体平均摩尔质量不随时间变化D．
消耗速率与
生成速率之比为1:2
（2）我国科学家提出合成氨的机理如下：
①
；
②
；
③
。
（3）在钨（W）表面上
分解反应的速率方程为
（
是速率常数，只与温度、催化
剂、接触面有关，n 为反应级数）。某温度下，测得
与催化剂接触面关系如图所示：
①
，在I 条件下，
。
②其他条件相同，增大接触面，氨分解反应速率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
③反应物消耗一半所用的时间叫半衰期。在一定条件下，
分解反应的半衰期与起始
浓度的关
系是 （填“成正比例”“成反比例”或“不确定”）关系。
（4）一定温度下，在
、
、
三个恒容密闭容器中分别投入
，其他条件相同，测得相同
时间内
的转化率如图所示：
①起始至反应到达
、
点时的平均反应速率：
（填“
”“
”或“
”）
，理
由是 。
②若B 点达到平衡状态，则该温度下此反应的平衡常数K 为 。
【答案】（1）C（2 分）
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（2）-47.2（2 分）
（3） 0 （1 分） 2.0×10-5mol/(L·min) （2 分） 增大 （1 分） 成正比例（1 分）
（4） ＞ （1 分） 反应物浓度：A>C，其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大（2
分） 4.32（2 分）
【解析】（1）A．由质量守恒定律可知，反应前后混合气体的质量不变，在恒容密闭容器中混合气体
的密度始终不变，则混合气体密度不随时间变化，不能说明正、逆反应速率相等，不能表明反应达到
平衡，A 不符合题意；
B．设反应消耗氮气的物质的量为amol，由反应式可知，氮气的体积分数为
，
即反应过程中氮气体积分数始终为50％，则
体积分数不随时间变化，不能说明正、逆反应速率相
等，不能表明反应达到平衡，B 不符合题意；
C．由质量守恒定律可知，反应前后混合气体的质量不变，该反应是气体分子数减少的反应，反应开
始至达到平衡过程，混合气体平均摩尔质量不断增大，则混合气体平均摩尔质量不随时间变化，说明
正、逆反应速率相等，表明反应达到平衡，C 符合题意；
D．氮气消耗速率与氨气生成速率都代表正反应速率，则
消耗速率与
生成速率之比为1 2∶，不
能说明正、逆反应速率相等，不能表明反应达到平衡，D 不符合题意；
故选C；
（2）由盖斯定律可知，由①＋②＋③式可得反应：
，则由盖斯定律
得：-92.4kJ mol
⋅
−1=+32.8kJ mol
⋅
−1+(-78kJ mol
⋅
−1)+ΔH3，解得ΔH3=-47.2kJ mol
⋅
−1；
（3）①由图可知，20min 时，实验Ⅰ和实验Ⅲ的氨气浓度分别为2.0×10-3mol/L、0.8×10-3mol/L，反应
速率分别为
=2.0×10-5mol/(L·min)、
=2.0×10-5 mol/(L·min)，由
速率方程可得：
=
，解得n=0，则速率常数k=v=2.0×10-5mol/(L·
min)；
②由图可知，实验Ⅰ和实验Ⅱ的起始浓度相等，20min 时，氨气浓度分别为2.0×10-3mol/L、1.6×10-
3mol/L，说明其他条件相同，增大接触面，氨分解反应速率增大；
③由图可知，实验Ⅰ中氨气的起始浓度是实验Ⅲ的2 倍，实验Ⅰ、Ⅲ的氨气消耗一半所用的时间分别
为60min、30min，说明在一定条件下，
分解反应的半衰期与起始
浓度的关系是成正比例关
系；
（4）①由图可知，A 点和C 点起始氨气的物质的量相同、氨气的转化率相等，A 点的体积小于C
点，则反应物浓度：A>C，其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大，所以起始至反应到达
、
点时的平均反应速率：
，理由是：反应物浓度：A>C，其他条件相同时，反应物
浓度越大，反应速率越大；
②由图可知，若B 点达到平衡状态，B 点容器体积为2.0L，氨气的平衡转化率为80%，由反应
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可知，平衡时氨气、氮气、氢气的浓度分别为
、
、
，则反应的平衡
常数K=
。
20．（14 分）利用不对称催化合成方法选择性的引入手性碳原子，对天然分子的人工合成意义重大，一种
天然产物的部分合成路线如下图所示(加料顺序、部分反应条件略)：
（1）I 的名称是 ，Ⅱ中含氧官能团的名称是 。
（2）根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
加成反应
b
（3）反应③的化学方程式可表示为
，则化合物
的分子式为 。
（4）关于反应⑥的说法中，正确的有_______。(填字母)
A．反应过程中，有
键断裂和
键、
键形成
B．反应过程中，不涉及
键的断裂和形成
C．化合物Ⅵ中
原子的杂化轨道类型只有
和
D．每个Ⅵ和Ⅶ分子的手性碳原子个数相同
（5）化合物
是Ⅳ的同分异构体，能与
反应且在核磁共振氢谱上只有3 组峰。
的结构简
式为 。
（6）以甲苯和
为有机原料，利用反应⑤的原理，制备高分子化合物Ⅷ。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
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(a)最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式)
(b)相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为 。
(c)从甲苯出发第一步反应的试剂及反应条件为 。
【答案】（1）2-甲基丙醛（1 分） 酯基（1 分）
（2）
（1 分） 乙酸，浓硫酸、加热 （1 分） 取代反应（1 分）
（3）C4H10O（1 分）
（4）AC（2 分）
（5）
（1 分）
（6）
（2 分）
+NaOH
+NaCl （2 分）
Cl2、光照（1 分）
【分析】以甲苯和
为有机原料，利用反应⑤的原理，制备高分子化合物
Ⅷ ，Ⅷ可由
发生加聚反应得到，
可由
和
发生反应⑤的原理得到，
可由
发生催
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化氧化反应得到，
可由
发生水解反应得到，
可由甲苯先发生取代
得到。
【解析】（1）I 的名称是2-甲基丙醛，Ⅱ中含氧官能团的名称是酯基。
（2）Ⅲ中含有碳碳双键可以和Br2发生加成反应生成
，Ⅲ中含有羟基，反应后
变为乙酸酯，因此反应条件为浓硫酸、加热，反应试剂为乙酸，反应类型为取代反应。
（3）由原子守恒结合Ⅲ和Ⅳ的结构可知，化合物
的分子式为C4H10O。
（4）A．分析Ⅵ和Ⅶ的结构简式可知，反应过程中，环氧环处有C−O 键断裂，C-O 断裂后有O-H 的
形成，也有C−H 键形成，故A 正确；
B．该反应中双键的位置发生了变化，涉及π 键的断裂和形成，故B 错误；
C．化合物Ⅵ中含有碳碳双键、酯基和甲基，C 原子的杂化轨道类型只有sp2和sp3，故C 正确；
D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，Ⅵ中有2 个手性碳原子，Ⅶ中只有1
个手性碳原子，故D 错误；
故选AC。
（5）化合物
是Ⅳ的同分异构体，能与
反应，说明其中含有-COOH，在核磁共振氢谱上只
有3 组峰，说明Y 是对称的结构，含有3 种环境的H 原子，
的结构简式为
。
（6）Ⅷ可由
发生加聚反应得到，
可由
和
发生反应⑤的原理得到，
可由
发生催
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化氧化反应得到，
可由
发生水解反应得到，
可由甲苯先发生取代
得到，最后一步反应中，有机反应物为
，相关步骤涉及卤代烃制醇反
应，其化学方程式为
+NaOH
+NaCl；从甲苯出发第一步反应的试剂及
反应条件为Cl2、光照。
20
