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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷05（广东专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：包含高考命题趋势变化，题目呈现方式的变化等
数字化与开放性增强，可能引入动态图表分析（如pH 变化动态曲线、反应进程模拟图)。实验题中增
加"设计实验方案""评价改进措施"等开放性问题(如设计低成本污水处理方案)。
高考·新考法：对常规考点的新设问或知识融合，对非常规考点的创新糅合等
冷门知识升温，如可能结合"微塑料污染治理"考查胶体聚沉原理。或通过配合物颜色变化解释d 轨道能
级分裂（需结合选修3 知识)。
高考·新情境：可涉及情境题目的创新性、实时性、开放性以及跨学科的融合性等
加强广东本土情境，如”潮州陶瓷釉料成分分析”(含SiO2、金属氧化物与高温反应)；强化传统文化，
如古代"黑火药"配比优化(从KNO:、S、C 的摩尔比到爆炸能量计算)。
命题·大预测：基于本卷的题目进行具体分析，给出趋势性预测，也可提出备考方向等
备考需立足基础、提升综合分析与跨学科应用能力，尤其关注科技前沿与本土特色情境的结合。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 K 39
一、选择题：本题共16 个小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小题4 分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国饮食文化源远流长。下列与餐具有关的历史文物中，主要材质属于硅酸盐制品的是
A．战国水晶杯
B．殷商青铜酒爵
C．元青花盘
D．明朝玛瑙包金兽柄勺
2．神舟十六号载人飞船展示了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述错误的是
A．空间站的砷化镓太阳能电池是将化学能转化为电能
B．飞船使用的
隔热层属于新型无机非金属材料
C．空间站存储器所用的材料石墨烯与
互为同素异形体
1
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D．飞船核心器件之一的石英晶体属于共价晶体
3．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是
A．科学施肥护生态，
用作氮肥是因为它易分解
B．绿电赋能促环保，太阳能电池主要材料为
C．均衡膳食助健康，蔬果中的纤维素可在人体内水解为葡萄糖
D．欢歌热舞庆佳节，舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应
4．有机化合物X 的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．X 的分子式为
，1 个分子中采取
杂化的原子数为4
B．化合物X 最多能与2mol NaOH 反应
C．在酸性条件下水解，水解产物含有2 个手性碳原子
D．分子中所有碳原子可能共平面
5．“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃
酸性：
B
电子厂工人用
溶液刻蚀覆铜板
溶液可与
反应
C
水厂工人用
对自来水进行消毒
具有强氧化性
D
考古研究员通过
测定文物年代
死亡生物体中
不断衰变
6．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．用装置①验证
易溶于水且溶液呈碱性
B．用装置②蒸干
饱和溶液制备
晶体
C．用装置③除去粗盐溶液中不溶物
2
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D．用装置④分离乙酸乙酯和饱和
溶液
7．乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．第②步反应过渡态物质比第③步反应过渡态物质稳定
B．总反应在任何条件下都能自发进行
C．总反应速率由第①步反应决定
D．第①、②、③步反应都是放热反应
8．关于下图装置的说法，错误的是
A．盐桥内的 K+移向 CuSO4 溶液
B．若将 Cu 电极换成石墨电极，原电池反应不改变
C．铜电极上发生的电极反应是 2H++e-=H2↑
D．Zn 为电池的负极
9．小组同学通过下图所示实验过程探究Na2O2与水的反应：
下列说法不正确的是
A．Na2O2溶于水产生的大量气泡主要成分是O2
B．滴加酚酞溶液会变红，说明有碱性物质生成
C．振荡后红色褪去，可能是含有漂白性物质造成的
3
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D．MnO2的主要作用是降低了水中O2的溶解度
10．下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是
A．H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘：
B．Na2O2与水反应用作潜水艇氧气来源：
C．绿矾处理含
的酸性废水：
D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：
11．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，
中含有的质子数目为
B．
乙醇中含有的共价键数目为
C．
与水反应转移的电子数目为
D．
与
的混合气体含有的
原子数目为
12．化合物
可作肥料，所含的5 种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y 和M 同族，
且Y 的原子半径小于M。Y 的基态原子价层p 轨道半充满，X 的基态原子价层电子排布式为
，X
与M 同周期，E 在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y＞E＞Z
B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．
和
空间结构均为三角锥形
13．由下列实验内容得到的现象和结论错误的是
实验内容
现象及结论
A
向4mL 0.1mol/L CuSO4溶液中滴加1mol/L 的浓
氨水至刚开始产生的沉淀溶解，再加入极性较小
的溶剂，并用玻璃棒摩擦试管壁
析出深蓝色的晶体，其成分是
[Cu(NH3)4]SO4·H2O
B
用熔嵌在玻璃棒上的铂丝蘸取某无色溶液，在酒
精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色
若焰色为黄色， 则该溶液一定是钠盐
C
取两支试管，分别加入2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶
液，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水
中，观察并记录实验现象
加热后溶液变为黄绿色，放入冷水中，又变为蓝
绿色，则：[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl-
[CuCl4]2-+
4H2O ΔH>0
D
在A、B 两支试管里各加入1mL 乙酸乙酯。再分
别加入等体积等浓度的稀硫酸和含有酚酞的
NaOH 溶液，相同温度下水浴加热
NaOH 溶液的试管中酯层消失的时间更短，说明
乙酸乙酯在碱性条件下水解速率更快
14．我国科学家在锰基正极材料研究方面取得重要进展，使低成本钠离子电池有望取代锂离子电池。钠离
子电池的工作原理为
，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实
现充放电。下列有关说法正确的是
4
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A．该电池利用钠离子嵌脱过程实现充放电，未发生氧化还原反应
B．充电时，锰元素的化合价升高，钠离子在锰基材料上脱出
C．放电时，负极反应式为：
D．充电时，外电路中转移
，锰基材料质量增加
15．甘氨酸
是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子(
)
的形式存在。其在水溶液中存在如下平衡：
。当调
节溶液的
使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的
即为甘氨
酸的等电点，已知甘氨酸的等电点为5.97。在25℃时，向一定浓度的甘氨酸盐酸盐溶液中滴加
溶液，
、
和
的分布分数[如
]与溶液
关系如图。下列说法错误的是
A．
B．
点，
C．等电点时，微粒间的数量关系是：
D．
的平衡常数
16．已知制备光气
的反应为
，将等物质的量的
和
5
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充入密闭容器中，平衡体系中，平衡混合物的平均摩尔质量
在不同温度下随压强的变化曲线如图所
示。下列说法正确的是
A．温度：
B．平衡常数：
C．
的平衡转化率：
D．点时，若
，则CO 的平衡转化率为
二、非选择题：本题共4 小题，共56 分。
17．(14 分）
、
都是中学实验室里的常用试剂，在生产、生活中有广泛应用，某实验小组设计
实验探究
和NaClO 的性质。回答下列问题：
（1）配制一定浓度的
溶液：将一定质量
溶于浓盐酸，加水稀释至指定溶液体积，
盐酸的作用是 ，配制过程中会向
溶液中加入少量铁粉，铁粉的作用是 。
（2）实验室加热
和足量
的混合物制备无水
，产生的气体能使品红溶液褪
色。该反应的化学方程式为 。
（3）在
溶液中加入
溶液，产生红褐色沉淀。设计简单实
验证明
大于
： 。
（4）探究
、
的还原性强弱：
按如图所示装置进行实验，实验结果如下：
步骤
操作及现象
记录
i
按图示加入试剂，接通K，电流计指针偏转
记电流强度为
6
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ii
随着反应进行，电流强度逐渐减小
记该过程中电流强度为b，
，最
终
iii
一段时间后，向左侧烧杯中加入
浓溶液，电流表指
针向相反方向偏转
记电流强度为x
根据上述实验可知，
、
还原性相对强弱与 有关。
（5）探究外界条件对NaClO 溶液水解程度的影响：
该实验限选药品和仪器：恒温水浴、品红溶液、烧杯、蒸馏水和各种浓度的NaClO 溶液。
编
号
温度
待测“物理量
”
实验目的
1
0.5
30
a
探究浓度对NaClO 溶液水解平衡的影响
2
1.5
T
b
—
3
0.5
35
c
Y
①
。
②待测“物理量X”是“其他条件相同，品红溶液的褪色时间”时，若
，不能得出结论Y：“其
他条件相同，升高温度，NaClO 水解程度增大”，其原因是 。
18．（14 分）铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含
、
、
、
，少量
、
)提取
、
、
，并获得一系列化工产品，部分流程如
下：
已知：
易与
发生配位生成
，
不稳定，易被氧化为
；
、
；相关金属离子
形成氢氧化物
沉淀的
范围如下：
金属离子
开始沉淀的
1.5
6.5
7
6.9
沉淀完全的
2.8
9
10
8.9
回答下列问题：
7
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（1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是 (写出一种即可)。
（2）纳米级
可与
反应，其化学方程式为 。
（3）“氨浸”过程中，
转化为
的离子方程式为 。
（4）“氧化”的目的是使 元素以 (填化学式)形式存在于“滤渣2”中。已知
“调
”过程中，溶液的
范围应调节为 时才能保证“滤渣2”纯度较高。
（5）“沉镍”过程中使用
溶液而不使用
溶液的原因是 。“结晶”过
程通入的酸性气体X 是 (填化学式)。
（6）
、
、
可用来制备含镍、钴的铁合金，该合金的立方晶胞如图所示。晶体中每
个
周围与它距离最近且相等的
有 个。
19．（14 分）有机胺在橡胶助剂、纺织、造纸、食品添加剂以及塑料加工等领域有着广泛的应用。
（1）以
作催化剂，进行对苯二胺加氢制备1，4-环己二胺。
。
①基态
原子价层电子的轨道表示式为 。
②对苯二胺、
、1，4-环己二胺的标准摩尔生成焓分别为
、0、
(标准摩尔生成
焓：
，
下，由元素最稳定的单质生成
纯化合物时的反应热)，则
。
③以某超临界流体为溶剂，取
对苯二胺和一定量
在高压反应釜中反应小时，测得对苯二胺
转化率及主产物1，4-环己二胺的选择性随温度变化如下图所示。175℃时，
小时内，
(
)=
。当温度高于185℃时，转化率和选择性随温度升高均呈下
降趋势，以下对其原因分析一定不合理的是 (填标号)。
8
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A．催化剂活性降低
B．
减慢，
加快，平衡逆向移动
C．副反应占比加大
D．
在超临界流体中溶解度下降
（2）在氢气氛围和脱氢-加氢催化剂的催化下，醇的胺化反应机理如下图所示。理论上，每生成
，醇脱氢产生的
与后续过程中加氢消耗的
的物质的量之比为 。
（3）与
一样，当胺溶于水时溶液呈碱性。用盐酸滴定同浓度的氨水、
和
，滴定曲
线如下图。
①电离平衡常数
：
(填“>”“<”或“=”)。
25℃
②
时，向
溶液中加入
固体，使得平衡时
和
浓度均为
。计算平衡时
的电离度
： [写出计算过程，已知
，电离度
]。
9
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20．（14 分）近年来，我国科学工作者成功研究出以
为主要原料生产可降解高分子材料的技术，下面
是利用稀土作催化剂，使二氧化碳和环氧丙烷生成可降解聚碳酸酯的反应原理：
（1）A 的名称为 ，B 中所含官能团的名称为 。
（2）对于A，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
生成新物质的结构简式
反应类型
①
(a)
(b)
②
催化剂、加热
(c)
加聚反应
（3）D 的分子式为 ，D 的一种链状同分异构体F 的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，则F 的结
构简式为 。
（4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______(填字母序号)。
A．由化合物A 到B 的转化中，有π 键的断裂与形成
B．化合物B、E 分子中均含有手性碳原子
C．CO2属于含有非极性共价键的非极性分子
D．反应②中，存在碳原子杂化方式的改变
（5）化合物E 还有一种合成工艺：
CH
①
2=CHCH3发生加成反应生成化合物G；
②化合物G 水解生成二元醇H；
③由H 与碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)缩合聚合生成E。
写出步骤①、②的化学方程式 。
10
