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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷05（广东专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：包含高考命题趋势变化，题目呈现方式的变化等
数字化与开放性增强，可能引入动态图表分析（如pH 变化动态曲线、反应进程模拟图)。实验题中增
加"设计实验方案""评价改进措施"等开放性问题(如设计低成本污水处理方案)。
高考·新考法：对常规考点的新设问或知识融合，对非常规考点的创新糅合等
冷门知识升温，如可能结合"微塑料污染治理"考查胶体聚沉原理。或通过配合物颜色变化解释d 轨道能
级分裂（需结合选修3 知识)。
高考·新情境：可涉及情境题目的创新性、实时性、开放性以及跨学科的融合性等
加强广东本土情境，如”潮州陶瓷釉料成分分析”(含SiO2、金属氧化物与高温反应)；强化传统文
化，如古代"黑火药"配比优化(从KNO:、S、C 的摩尔比到爆炸能量计算)。
命题·大预测：基于本卷的题目进行具体分析，给出趋势性预测，也可提出备考方向等
备考需立足基础、提升综合分析与跨学科应用能力，尤其关注科技前沿与本土特色情境的结合。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 K 39
一、选择题：本题共16 个小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小题4 分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国饮食文化源远流长。下列与餐具有关的历史文物中，主要材质属于硅酸盐制品的是
A．战国水晶杯
B．殷商青铜酒爵
C．元青花盘
D．明朝玛瑙包金兽柄勺
【答案】C
【解析】A．战国水晶杯，主要成分为SiO2，A 不符合题意；
B．青铜是铜合金，属于金属材料，不属于硅酸盐制品，B 不符合题意；
C．元青花盘是陶瓷材料，主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐制品，C 符合题意；
1
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D．明朝玛瑙包金兽柄勺的主要成分是玛瑙和金，玛瑙主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐制品，D 不
符合题意；
故选C。
2．神舟十六号载人飞船展示了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述错误的是
A．空间站的砷化镓太阳能电池是将化学能转化为电能
B．飞船使用的
隔热层属于新型无机非金属材料
C．空间站存储器所用的材料石墨烯与
互为同素异形体
D．飞船核心器件之一的石英晶体属于共价晶体
【答案】A
【解析】A．砷化镓太阳能电池能将太阳能转化成电能，故A 错误；
B．
属于高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，故B 正确；
C．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，
是由60 个碳原子组成的空心球状分子，石墨
烯、
是碳元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故C 正确；
D．石英晶体即
晶体属于共价晶体，故D 正确；
故选A。
3．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是
A．科学施肥护生态，
用作氮肥是因为它易分解
B．绿电赋能促环保，太阳能电池主要材料为
C．均衡膳食助健康，蔬果中的纤维素可在人体内水解为葡萄糖
D．欢歌热舞庆佳节，舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应
【答案】D
【解析】A．NH4HCO3用作氮肥是因为它含有N 元素，且电离出的铵根离子可以被植物吸收，A 错
误；
B．太阳能电池主要材料为Si，B 错误；
C．蔬果中的纤维素不能被人体消化吸收，C 错误；
D．空气属于胶体，具有丁达尔效应，舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应，D 正确；
故答案选D。
4．有机化合物X 的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．X 的分子式为
，1 个分子中采取
杂化的原子数为4
2
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B．化合物X 最多能与2mol NaOH 反应
C．在酸性条件下水解，水解产物含有2 个手性碳原子
D．分子中所有碳原子可能共平面
【答案】A
【解析】
A．由X 的结构简式可知，X 的分子式为
，1 个分子中采取
杂化的原子数为4，分别为
，故A 正确；
B．化合物X 中含有1 个羧基和1 个酯基且酯基水解后会产生1 个酚羟基，化合物X 最多能与3mol
NaOH 反应，故B 错误；
C．化合物X 在酸性条件下水解后的产物为
，手性碳原子是指与四个各不相同原
子或基团相连的碳原子，水解产物含有1 个手性碳原子，位置为
，故C 错误；
D．化合物X 中含有2 个
杂化的C 原子，分子中所有碳原子不可能都共平面，故D 错误；
故选A。
5．“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃
酸性：
B
电子厂工人用
溶液刻蚀覆铜板
溶液可与
反应
C
水厂工人用
对自来水进行消毒
具有强氧化性
D
考古研究员通过
测定文物年代
死亡生物体中
不断衰变
【答案】A
【解析】A．玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃，和酸性没有关系，A 错误；
B．电子厂工人用
溶液刻蚀覆铜板，原理是
，B 正确；
C．臭氧具有强氧化性，可以对自来水进行消毒，C 正确；
D．当生物死亡后,它机体内原有的
会按确定的规律衰减，可以测定文物年代，D 正确；
3
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故选A。
6．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．用装置①验证
易溶于水且溶液呈碱性
B．用装置②蒸干
饱和溶液制备
晶体
C．用装置③除去粗盐溶液中不溶物
D．用装置④分离乙酸乙酯和饱和
溶液
【答案】B
【解析】A．氨气极易溶于水，能与滴有酚酞的水溶液形成红色喷泉证明氨水呈碱性，则装置①能达到
实验目的，故A 不符合题意；
B．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，则蒸干氯化铵饱和溶液不能制备氯化铵晶体，则装置②无
法达到实验目的，故B 符合题意；
C．用过滤的方法能除去粗盐溶液中不溶物，则装置③能达到实验目的，故C 不符合题意；
D．乙酸乙酯不溶于水，用分液的方法能分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，则装置④能达到实验目的，
故D 不符合题意；
故选B。
7．乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．第②步反应过渡态物质比第③步反应过渡态物质稳定
B．总反应在任何条件下都能自发进行
C．总反应速率由第①步反应决定
4
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D．第①、②、③步反应都是放热反应
【答案】C
【分析】根据能量与反应进程图，第①步是吸热反应，且活化能最大，第②步是放热反应，第③步是
放热反应，总反应的化学方程式为
，为放热反应，据此答题。
【解析】A．能量与反应进程图中，第②步反应过渡态物质能量比第③步反应过渡态物质能量高，因此
第③步反应过渡态物质更稳定，A 错误；
B．总反应的
，
，在低温下能自发进行，高温下不能自发进行，B 错误；
C．第①步反应的活化能最大，反应速率最慢，总反应的速率由其决定，C 正确；
D．第①步反应是吸热反应，D 错误；
故选C。
8．关于下图装置的说法，错误的是
A．盐桥内的 K+移向 CuSO4 溶液
B．若将 Cu 电极换成石墨电极，原电池反应不改变
C．铜电极上发生的电极反应是 2H++e-=H2↑
D．Zn 为电池的负极
【答案】C
【分析】在该原电池中，由于金属性Zn>Cu，因此Zn 做负极，发生失电子的氧化反应，负极反应式为
Zn-2e-=Zn2+；Cu 做正极，CuSO4溶液中的Cu2+发生得电子的还原反应，其电极反应式为Cu2++2e-=Cu；
据此分析解答。
【解析】A．在原电池中，阳离子移向正极，因此盐桥中的K+移向CuSO4溶液中，A 正确；
B．若将铜电极换成石墨电极，电极反应式没有变化，则原电池反应不改变，B 正确；
C．铜电极上是由CuSO4溶液中的Cu2+发生得电子的还原反应，其电极反应式为Cu2++2e-=Cu，C 错
误；
D．在该原电池中，由于金属性Zn>Cu，因此Zn 做负极，D 正确；
故答案选C。
9．小组同学通过下图所示实验过程探究Na2O2与水的反应：
5
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下列说法不正确的是
A．Na2O2溶于水产生的大量气泡主要成分是O2
B．滴加酚酞溶液会变红，说明有碱性物质生成
C．振荡后红色褪去，可能是含有漂白性物质造成的
D．MnO2的主要作用是降低了水中O2的溶解度
【答案】D
【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，A 正确；
B．过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，B 正确；
C．过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C 正确；
D．生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，D 错误；
故选D。
10．下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是
A．H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘：
B．Na2O2与水反应用作潜水艇氧气来源：
C．绿矾处理含
的酸性废水：
D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：
【答案】A
【解析】A．H2O2氧化海带灰酸性浸出液中的I-，生成I2和水，从而提取碘：
，A 正确；
B．Na2O2与水反应，生成氧气，作为潜水艇中氧气的来源：
，B
不正确；
C．绿矾处理含
的酸性废水时，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+：
，C 不正确；
D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，采用“以少定多”法：
，D 不正确；
故选A。
11．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，
中含有的质子数目为
6
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B．
乙醇中含有的共价键数目为
C．
与水反应转移的电子数目为
D．
与
的混合气体含有的
原子数目为
【答案】B
【解析】A．标准状况下，11.2L 臭氧中含有的质子数目为
×24×NAmol—1=12NA，故A 正确；
B．乙醇分子中含有的共价键数目为8，则46g 乙醇中含有的共价键数目为
×8×NAmol—1=8NA，
故B 错误；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则1mol 过氧化钠与水反应转移的电子数目为
1mol×1×NAmol—1=NA，故C 正确；
D．一氧化氮和一氧化碳含有的氧原子数目都为1，则1mol 一氧化氮和一氧化碳的混合气体含有的氧
原子数目为1mol×1×NAmol—1=NA，故D 正确；
故选B。
12．化合物
可作肥料，所含的5 种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y 和M 同族，
且Y 的原子半径小于M。Y 的基态原子价层p 轨道半充满，X 的基态原子价层电子排布式为
，X
与M 同周期，E 在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y＞E＞Z
B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．
和
空间结构均为三角锥形
【答案】A
【分析】E 在地壳中含量最多，E 为O；X 的基态原子价层电子排布式为
，所以n=3，X 为Mg 或
者n=2，X 为Li；Y 的基态原子价层p 轨道半充满，所以可能为N 或P，Y 和M 同族，且Y 的原子半
径小于M，所以Y 为N，M 为P；根据X 与M 同周期、化合价之和为零，可确定Z 为H、M 为P、X
为Mg、E 为O、Y 为N。
【解析】A．N3-、O2-的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径为：N＞O
＞H，故A 正确；
B．PH3、NH3、H2O 均是由分子组成，NH3、H2O 分子间都存在氢键，使得它们沸点较高，且水的沸
点高于NH3，PH3分子间仅存在范德华力，沸点低，简单氢化物沸点：H2O＞NH3＞PH3，故B 错误；
C．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，第ⅡA 族和第ⅤA 族的第一电离能大于同周期右边
相邻元素，所以第一电离能：N＞O＞Mg，故C 错误；
D．NH3中N 的价层电子对数为4，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，
中N 的价层电子对
为3，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，故D 错误；
故选A。
13．由下列实验内容得到的现象和结论错误的是
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实验内容
现象及结论
A
向4mL 0.1mol/L CuSO4溶液中滴加1mol/L 的浓
氨水至刚开始产生的沉淀溶解，再加入极性较小
的溶剂，并用玻璃棒摩擦试管壁
析出深蓝色的晶体，其成分是
[Cu(NH3)4]SO4·H2O
B
用熔嵌在玻璃棒上的铂丝蘸取某无色溶液，在酒
精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色
若焰色为黄色， 则该溶液一定是钠盐
C
取两支试管，分别加入2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶
液，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水
中，观察并记录实验现象
加热后溶液变为黄绿色，放入冷水中，又变为蓝
绿色，则：[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl-
[CuCl4]2-+
4H2O ΔH>0
D
在A、B 两支试管里各加入1mL 乙酸乙酯。再分
别加入等体积等浓度的稀硫酸和含有酚酞的
NaOH 溶液，相同温度下水浴加热
NaOH 溶液的试管中酯层消失的时间更短，说明
乙酸乙酯在碱性条件下水解速率更快
【答案】B
【解析】A．向4mL 0.1mol/L CuSO4溶液中滴加1mol/L 的浓氨水形成难溶物氢氧化铜，继续滴加至刚
开始产生的沉淀溶解生成四氨合铜离子，再加入极性较小的溶剂，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝
色的晶体，其成分是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，A 正确；
B．钠的焰色呈黄色，可能为氢氧化钠，不能确定该溶液一定是钠盐，B 错误；
C．取两支试管，分别加入2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液，将其中的一支试管先加热，加热后溶液变为黄
绿色，放入冷水中，又变为蓝绿色，说明[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl-
[CuCl4]2-+ 4H2O ΔH>0，C 正确；
D．酯可以在酸性和碱性条件下发生水解反应，NaOH 溶液的试管中酯层消失的时间更短，说明碱性
条件下氢氧化钠中和了水解反应生成的酸，使平衡正向移动，乙酸乙酯在碱性条件下水解速率更快，
D 正确；
故选B。
14．我国科学家在锰基正极材料研究方面取得重要进展，使低成本钠离子电池有望取代锂离子电池。钠离
子电池的工作原理为
，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实
现充放电。下列有关说法正确的是
A．该电池利用钠离子嵌脱过程实现充放电，未发生氧化还原反应
B．充电时，锰元素的化合价升高，钠离子在锰基材料上脱出
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C．放电时，负极反应式为：
D．充电时，外电路中转移
，锰基材料质量增加
【答案】B
【分析】根据充放电原理
，放电时负极发生：NaxCn-xe-
=Cn+nNa+，正极发生Na1-xMnO2+xe-+xNa+=NaMnO2，则a 为正极，b 为负极，充电时，a 为阳极，b 为
阴极。
【解析】A．反应
中
元素的化合价发生了变化，发生了氧
化还原反应，A 错误；
B．充电时，发生反应为：
，
元素化合价升高，钠离子在锰基材
料上脱出，B 正确；
C．放电时负极反应为
，C 错误；
D．充电时，外电路中转移
，锰基材料脱出
，质量减少
，D 错误；
答案选B。
15．甘氨酸
是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子(
)
的形式存在。其在水溶液中存在如下平衡：
。当调
节溶液的
使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的
即为甘氨
酸的等电点，已知甘氨酸的等电点为5.97。在25℃时，向一定浓度的甘氨酸盐酸盐溶液中滴加
溶液，
、
和
的分布分数[如
]与溶液
关系如图。下列说法错误的是
A．
B．
点，
C．等电点时，微粒间的数量关系是：
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D．
的平衡常数
【答案】B
【分析】甘氨酸中含有氨基和羧基，氨基显碱性，羧基显酸性，在酸性条件下，存在的形式为
CH2COOH，随着pH 增大，逐步转化成
CH2COO-，最终转化成NH2CH2COO-，从而确定曲线a 代
表
CH2COOH，曲线b 代表为
CH2COO-，曲线c 代表NH2CH2COO-，据此分析；
【解析】A．
⇋
+H+，K1；
⇋
+H+，K2；
K1=
，M 点时，
，故K1=c(H+)=10-
2.35，同样K2=
，N 点时
，K2=c(H+)=10-
9.78，
，故A 正确；
B．
点存在电荷守恒：
，M
点pH<7，
，则
，故B 错误；
C．等电点是甘氨酸所带正负电荷正好相等，因此
CH2COOH 的物质的量等于NH2CH2COO-，甘
氨酸等电点为5.97，根据图象可知，N(
CH2COO-)＞N(
CH2COOH)= N(NH2CH2COO-)，故C
正确；
D．取坐标(2.35，0.50)，此时
，因此有K=c(OH-)=
=
=10-11.65，故D 正确；
答案选B。
16．已知制备光气
的反应为
，将等物质的量的
和
充入密闭容器中，平衡体系中，平衡混合物的平均摩尔质量
在不同温度下随压强的变化曲线如图所
示。下列说法正确的是
10
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A．温度：
B．平衡常数：
C．
的平衡转化率：
D．点时，若
，则CO 的平衡转化率为
【答案】C
【解析】A．
，升高温度，平衡左移，
增大，
减小，
，A 错误；
B．
两点温度相同，平衡常数相同，
，升高温度，平衡左移，平衡常数减小，则Kb＜
Kc，B 错误；
C．
越大，混合气体中
的含量越高，反应物的转化率越大，
的平衡转化率：
，C 正确；
D．CO 与
等物质的量混合，设起始时
，设CO 转化了
，则
，解得
，即CO 的转化率为
，D 错误；
故选：C。
二、非选择题：本题共4 小题，共56 分。
17．(14 分）
、
都是中学实验室里的常用试剂，在生产、生活中有广泛应用，某实验小组设计
实验探究
和NaClO 的性质。回答下列问题：
（1）配制一定浓度的
溶液：将一定质量
溶于浓盐酸，加水稀释至指定溶液体积，
盐酸的作用是 ，配制过程中会向
溶液中加入少量铁粉，铁粉的作用是 。
（2）实验室加热
和足量
的混合物制备无水
，产生的气体能使品红溶液褪
色。该反应的化学方程式为 。
（3）在
溶液中加入
溶液，产生红褐色沉淀。设计简单实
验证明
大于
： 。
11
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（4）探究
、
的还原性强弱：
按如图所示装置进行实验，实验结果如下：
步
骤
操作及现象
记录
i
按图示加入试剂，接通K，电流计指针偏转
记电流强度为
ii
随着反应进行，电流强度逐渐减小
记该过程中电流强度为b，
，最
终
iii
一段时间后，向左侧烧杯中加入
浓溶液，电流表指针
向相反方向偏转
记电流强度为x
根据上述实验可知，
、
还原性相对强弱与 有关。
（5）探究外界条件对NaClO 溶液水解程度的影响：
该实验限选药品和仪器：恒温水浴、品红溶液、烧杯、蒸馏水和各种浓度的NaClO 溶液。
编
号
温度
待测“物理量
”
实验目的
1
0.5
30
a
探究浓度对NaClO 溶液水解平衡的影响
2
1.5
T
b
—
3
0.5
35
c
Y
①
。
②待测“物理量X”是“其他条件相同，品红溶液的褪色时间”时，若
，不能得出结论Y：“其
他条件相同，升高温度，NaClO 水解程度增大”，其原因是 。
【答案】（1）抑制Fe2+水解 （2 分） 防止Fe2+被氧化（2 分）
（2）FeCl2·4H2O+4SOCl2
FeCl2+4SO2↑+8 HCl↑（2 分）
（3）取上层清液，滴加品红溶液，溶液褪色，说明V1大于2V2（2 分）
（4）浓度（2 分）
（5）30 （2 分） 升温，相同浓度的NaClO 溶液的反应速率加快（2 分）
【分析】由题意可知，该实验的实验目的是探究氯化亚铁和次氯酸钠的性质。
【解析】（1）氯化亚铁是具有还原性的强酸弱碱盐，在溶液中水解酸溶液呈酸性，所以配制氯化亚
铁溶液时，需加入盐酸抑制亚铁离子的水解，加入铁粉防止亚铁离子被氧化，故答案为：抑制Fe2+水
12
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解；防止Fe2+被氧化；
（2）由题意可知，制备无水氯化亚铁的反应为四水氯化亚铁与SOCl2反应生成氯化亚铁、二氧化硫和
水，反应的化学方程式为FeCl2·4H2O+4SOCl2
FeCl2+4SO2↑+8 HCl↑，故答案为：FeCl2·4H2O+4SOCl2
FeCl2+4SO2↑+8 HCl↑；
（3）由题意可知，次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液发生的反应为
3NaClO+6FeCl2+3H2O=3NaCl+2Fe(OH)3↓+4FeCl3，若次氯酸溶液过量，过量的次氯酸钠溶液能与氯化
铁溶液发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和次氯酸，具有强氧化性的次氯酸回收品红溶液褪色，则证
明V1大于2V2的实验为取上层清液，滴加品红溶液，溶液褪色，说明V1大于2V2，故答案为：取上层
清液，滴加品红溶液，溶液褪色，说明V1大于2V2；
（4）由实验现象可知，溶液中铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和碘的反应为可逆反应，增大溶液
中的亚铁离子浓度，平衡向逆反应方向移动，说明亚铁离子、碘离子的还原性强弱与溶液中离子浓度
的大小一个，故答案为：浓度；
（5）①由表格数据看着，实验1 和实验2 的目的是探究溶液浓度对水解平衡的影响，由探究实验变量
唯一化原则可知，实验1 和实验2 的反应温度相同，都为30℃，故答案为：30；
②升温，相同浓度的NaClO 溶液的反应速率加快，所以若c<a，不能得出结论Y：“其他条件相同，
升高温度，NaClO 水解程度增大”，故答案为：升温，相同浓度的NaClO 溶液的反应速率加快。
18．（14 分）铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含
、
、
、
，少量
、
)提取
、
、
，并获得一系列化工产品，部分流程如
下：
已知：
易与
发生配位生成
，
不稳定，易被氧化为
；
、
；相关金属离子
形成氢氧化物
沉淀的
范围如下：
金属离子
开始沉淀的
1.5
6.5
7
6.9
13
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沉淀完全的
2.8
9
10
8.9
回答下列问题：
（1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是 (写出一种即可)。
（2）纳米级
可与
反应，其化学方程式为 。
（3）“氨浸”过程中，
转化为
的离子方程式为 。
（4）“氧化”的目的是使 元素以 (填化学式)形式存在于“滤渣2”中。已知
“调
”过程中，溶液的
范围应调节为 时才能保证“滤渣2”纯度较高。
（5）“沉镍”过程中使用
溶液而不使用
溶液的原因是 。“结晶”过
程通入的酸性气体X 是 (填化学式)。
（6）
、
、
可用来制备含镍、钴的铁合金，该合金的立方晶胞如图所示。晶体中每
个
周围与它距离最近且相等的
有 个。
【答案】（1）增加酸的浓度，将铁钴镍矿粉碎（2 分）
（2）
（2 分）
（3）
或
（2 分）
（4）
（1 分）
（1 分） 28～6.5（2 分）
（5）等浓度下
溶液的碱性弱于
，防止生成
（2 分）
（1 分）
（6）6（1 分）
【分析】铁钴镍矿经过硫酸酸浸，酸浸液中有Co3+、Ni2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+，加入NH4F 生成MgF2沉
淀除去Mg2+，加入H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH 调pH 值，滤渣2 为Fe(OH)3，滤渣2 酸浸使
Fe(OH)3溶解，在HCl 气流中结晶得到FeCl3，X 为HCl，滤液再加入氨水得到Co(OH)2沉淀，酸浸得
到Co2+，再加入NH4HCO3得到NiCO3沉淀，氨浸液中通入SO2，将Co3+还原为Co2+，最后得到
CoSO4。
【解析】（1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是：增加酸的浓度，将铁钴镍矿粉碎；
（2）二氧化硅与NaOH 反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：
；
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（3）“氨浸”过程中，
溶于氨水同时被氧化为
，离子方程式为：
或
；
（4）氧化的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，通过调节pH 值得到Fe(OH)3沉淀，除去Fe3+；调节pH 值让
Fe3+沉淀，Co3+和Ni3+不沉淀，溶液的
范围应调节为28～6.5；
（5）Ni(OH)2也是沉淀，“沉镍”过程中使用
溶液而不使用
溶液，原因是NaHCO3
的碱性比NH4HCO3强，容易生成Ni(OH)2沉淀；为了防止FeCl3水解，由FeCl3溶液结晶为FeCl3晶
体，需要在氯化氢气流中蒸发结晶；
（6）由晶胞图可知，晶体中每个
周围与它距离最近且相等的
有上、下、左、右、前、后共6
个。
19．（14 分）有机胺在橡胶助剂、纺织、造纸、食品添加剂以及塑料加工等领域有着广泛的应用。
（1）以
作催化剂，进行对苯二胺加氢制备1，4-环己二胺。
。
①基态
原子价层电子的轨道表示式为 。
②对苯二胺、
、1，4-环己二胺的标准摩尔生成焓分别为
、0、
(标准摩尔生成
焓：
，
下，由元素最稳定的单质生成
纯化合物时的反应热)，则
。
③以某超临界流体为溶剂，取
对苯二胺和一定量
在高压反应釜中反应小时，测得对苯二胺
转化率及主产物1，4-环己二胺的选择性随温度变化如下图所示。175℃时，
小时内，
(
)=
。当温度高于185℃时，转化率和选择性随温度升高均呈下
降趋势，以下对其原因分析一定不合理的是 (填标号)。
A．催化剂活性降低
B．
减慢，
加快，平衡逆向移动
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C．副反应占比加大
D．
在超临界流体中溶解度下降
（2）在氢气氛围和脱氢-加氢催化剂的催化下，醇的胺化反应机理如下图所示。理论上，每生成
，醇脱氢产生的
与后续过程中加氢消耗的
的物质的量之比为 。
（3）与
一样，当胺溶于水时溶液呈碱性。用盐酸滴定同浓度的氨水、
和
，滴定曲
线如下图。
①电离平衡常数
：
(填“>”“<”或“=”)。
25℃
②
时，向
溶液中加入
固体，使得平衡时
和
浓度均为
。计算平衡时
的电离度
： [写出计算过程，已知
，电离度
]。
【答案】（1）
（2 分） -(b-a) （2 分）
（2 分） B（2 分）
（2）1:1（2 分）
（3）< （2 分）
（2 分）
【解析】（1）
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①基态Al 原子价电子轨道表示式为：
；
②根据盖斯定律可知：△H=生成物的标准摩尔生成焓-反应物的标准摩尔生成焓=-(b-a)kJ/mol；
175℃
③
，对苯二胺转化率为45%，1，4-环己二胺的选择性10%，0-t 小时内，
(
)=
；
A．温度高于185℃时，对苯二胺转化率和1，4-环己二胺选择性随温度升高均呈下降趋势，可能是催
化剂活性降低，A 不符合题意；
B．升高温度正逆反应速率均增大，B 符合题意；
C．温度升高主产物1，4-环己二胺选择性减小，副反应占比可能加大，C 不符合题意；
D．温度升高H2在超临界流体中溶解度下降，造成转化率和选择性下降，D 不符合题意；
答案选B；
（2）由图示可知，每生成1mol
需要3molRCH2OH，醇脱氢产生3mol 醛及3molH2，正
好全部用于后续反应，该过程是个“自供氢反应”，因此醇脱氢产生的氢与亚胺/烯胺加氢消耗的H2
的物质的量之比为1:1；
（3）①由滴定曲线起点可知，同浓度的氨水、
和
，氨水pH 更小，NH3·H2O 碱性更弱，
因此NH3·H2O 电离常数更小；
②向0.10mol/LRNH2溶液中加入RNH3Cl 固体，由电荷守恒知：当
和Cl-浓度相等时，溶液中
H+和OH-浓度相等，25°C 时，c(OH-)=10-7mol/L：
，Kb(RNH2)=
=
=b，RNH2的电离度为a=
。
20．（14 分）近年来，我国科学工作者成功研究出以
为主要原料生产可降解高分子材料的技术，下面
是利用稀土作催化剂，使二氧化碳和环氧丙烷生成可降解聚碳酸酯的反应原理：
（1）A 的名称为 ，B 中所含官能团的名称为 。
（2）对于A，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
生成新物质的结构简式
反应类型
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①
(a)
(b)
②
催化剂、加热
(c)
加聚反应
（3）D 的分子式为 ，D 的一种链状同分异构体F 的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，则F 的结
构简式为 。
（4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______(填字母序号)。
A．由化合物A 到B 的转化中，有π 键的断裂与形成
B．化合物B、E 分子中均含有手性碳原子
C．CO2属于含有非极性共价键的非极性分子
D．反应②中，存在碳原子杂化方式的改变
（5）化合物E 还有一种合成工艺：
CH
①
2=CHCH3发生加成反应生成化合物G；
②化合物G 水解生成二元醇H；
③由H 与碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)缩合聚合生成E。
写出步骤①、②的化学方程式 。
【答案】（1）丙烯 （1 分） 醚键（1 分）
（2）Cl2、光照（1 分） 取代反应 （1 分）
（1 分）
（3）C4H6O3 （1 分）
（2 分）
（4）BD（2 分）
（5）CH2=CHCH3+ Br2→CH2BrCHBrCH3（2 分）
CH2BrCHBrCH3+2NaOH
+2NaBr（2 分）
【分析】CH2=CH-CH3发生氧化反应生成
，
与CO2发生加成反应生成
，
发生缩聚反应生成聚碳酸酯
。
【解析】（1）A：CH2=CH-CH3的名称为丙烯，B 中的官能团名称为醚键；
（2）A：CH2=CH-CH3与氯气在光照的条件下可以发生取代反应生成
；CH2=CH-CH3
含有碳碳双键在催化剂、加热的条件下能发生加聚反应生成聚丙烯
；
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（3）D 结构简式为
，分子式为C4H6O3；D 的一种链状同分异构体F 的核磁共振氢谱只有一组
吸收峰，结构对称，则F 的结构简式为
；
（4）A．由化合物A 到B 的转化中，丙烯中C=C 和氧气中O=O 中的π 键的断裂，没有π 键的形成，
A 错误；
B．手性碳原子是指四个键均连接不同原子或原子团的碳原子，化合物B、E 分子中均含有手性碳原
子，如图所示标注为手性碳原子
、
，B 正确；
C．二氧化碳只含C=O 键，故CO2属于不含有非极性共价键的非极性分子，C 错误；
D．反应②中
与CO2发生加成反应生成
，反应前后碳原子杂化方式由
与CO2
中的
变为
中的
，故反应②中，存在碳原子杂化方式的改变，D 正确；
答案选BD。
（5）化合物E 还有一种合成工艺：
CH
①
2=CHCH3与Br2发生加成反应生成化合物CH2BrCHBrCH3；
②化合物CH2BrCHBrCH3水解生成二元醇
；
③由
与碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)缩合聚合生成
。
步骤①的化学方程式为：CH2=CHCH3+ Br2→CH2BrCHBrCH3；
步骤②的化学方程式为：CH2BrCHBrCH3+2NaOH
+2NaBr。
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