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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷03（广东专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：包含高考命题趋势变化，题目呈现方式的变化等
通过真实实验数据或工业流程图表(如催化剂效率曲线、反应速率与浓度关系图）考查学生对化学反应
机理的理解。选择题可能减少纯记忆性题目，增加情境化推断题(如结合新材料性质判断其应用场景)。
高考·新考法：对常规考点的新设问或知识融合，对非常规考点的创新糅合等
. 常规考点新设问，如传统"燃料电池"考点可能结合新型电极材料(如钠离子电池、固态电解质)，要求
学生分析离子迁移路径或能量密度差异。又如通过多变量调控实验数据〈(如温度、压强、催化剂协同
作用）考查平衡移动的定量分析。
高考·新情境：可涉及情境题目的创新性、实时性、开放性以及跨学科的融合性等
创设创新情境，如“钙钛矿太阳能电池"材料稳定性问题（涉及晶胞计算、氧化还原反应)、“人工光合
作用"中催化剂设计(联系光能转化效率与反应活化能)。
命题·大预测：基于本卷的题目进行具体分析，给出趋势性预测，也可提出备考方向等
必考重点:化学反应原理(速率、平衡、电化学)占比40%，注重多因素综合分析。实验探究与工业流程
(30%)，侧重误差分析与条件优化。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共16 个小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小题4 分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列之物具有典型的贵州文化特色。其主要化学成分属于高分子化合物的是
A．
侗族织锦
B．
苗族银饰
1
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C．
布依铜鼓
D．
白族土陶
【答案】A
【解析】A．锦主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子化合物，A 符合题意；
B．银饰品是金属银的合金，属于金属材料，B 不符合题意；
C．铜鼓主要成分是铜的合金，属于金属材料，C 不符合题意；
D．土陶属于陶瓷制品，陶瓷属于传统无机非金属材料，D 不符合题意；
故合理选项是A。
2．在2024 年巴黎奥运会上，郑钦文夺得网球女子单打金牌，下列说法正确的是
A．网球鞋底使用的耐磨橡胶属于有机高分子材料
B．碳纤维可制网球拍的框，碳纤维与碳纳米管、石墨烯互为同分异构体
C．本次奥运网球场为红土赛场，场地显红色是因为土中含有
D．运动镇痛冷却喷雾剂中含有的丙烷、二甲醚、异丁烷均为烃类物质
【答案】A
【解析】A．网球鞋底使用的耐磨橡胶具有高弹性、耐磨性，是一种性能优异的有机高分子材料，故A
正确；
B．碳纤维和石墨烯、碳纳米管都是由C 元素构成的不同种单质，互为同素异形体，故B 错误；
C．
是黑色晶体，场地显红色是因为土中含有
，故C 错误；
D．丙烷、异丁烷都属于烷烃，烷烃是烃类物质，二甲醚结构简式为CH3OCH3，属于烃的衍生物，故
D 错误；
故选A。
3．粤剧被誉为“南国的红豆”，是世界非物质文化遗产之一。下列说法不正确的是
A．粤剧头饰“凤冠”上的金丝银线属于金属材料
B．粤剧演奏乐器“椰胡”的琴筒由椰壳制成，椰壳的主要成分为多糖
C．粤剧彩绘脸谱使用的红色油彩主要成分为
D．粤剧头饰“翎子”(也称“野鸡翎”“锥毛翎”)，其主要成分为天然纤维
【答案】C
【解析】A．金属材料包括纯金属和合金。金丝银线是金属，属于金属材料，A 正确；
B．椰壳的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，B 正确；
C．
是黑色晶体，不能作为红色油彩的主要成分，红色油彩主要成分为
，C 错误；
D．翎子主要是动物的羽毛，动物羽毛的主要成分是角蛋白，属于天然蛋白质纤维，D 正确；
故选C。
4．有机物Ⅱ是由我国科学家合成的一种可循环的高分子材料(
为饱和烃基)，Ⅰ和Ⅱ可互相转化。下列说
2
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法错误的是
A．可用溴的四氯化碳溶液鉴别Ⅰ和Ⅱ
B．有机物Ⅰ不存在顺反异构
C．图中Ⅰ→Ⅱ反应的原子利用率为
D．有机物Ⅱ不溶于水，也不与酸和碱反应
【答案】D
【解析】A．Ⅰ中含碳碳双键，Ⅱ中没有碳碳双键，可用溴的四氯化碳溶液鉴别Ⅰ和Ⅱ，A 正确；
B．Ⅰ的碳碳双键中其中一个碳原子上连有两个
原子，不存在顺反异构，B 正确；
C．Ⅰ→Ⅱ属于加聚反应，原子利用率为
，C 正确；
D．Ⅱ中有酯基，在酸或碱的条件下均要发生水解，D 错误；
答案选D。
5．进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是
A．利用仪器甲量取25.00 mL 10% H2O2溶液
B．利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水
C．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯
D．利用仪器丁配制
HF 水溶液
【答案】D
【解析】A．甲为酸式滴定管，则仪器甲可准确量取25.00 mL 的H2O2溶液，A 正确；
B．乙为坩埚，对仪器乙加热使胆矾失去结晶水，称量加热前后固体的质量可计算结晶水的数目，B 正
确；
C．丙为分液漏斗，碳酸钠溶液和乙酸乙酯为互不相溶的液体，则可用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙
酸乙酯，C 正确；
D．HF 的水溶液与二氧化硅反应，不能在容量瓶中配制HF 溶液，D 错误；
故选D。
6．近日，中国科学院大连化学物理研究所研究人员提出先通过
电解制CO，再通过CO 高效选择性电
3
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解制乙酸(
)。下列说法正确的是
A．CO、
均属于酸性氧化物
B．
、
均属于电解质
C．CO、
、
均属于有机物
D．乙酸电离方程式为
【答案】D
【解析】A．CO 不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A 项错误；
B．
属于非电解质，B 项错误；
C．
属于有机物，CO、
是无机物，C 项错误；
D．乙酸是弱酸，其电离过程可逆，电离方程式为
，D 项正确；
故选D。
7．嵌有铜锌的活性炭，可以将酸性废水中的亚硝酸盐转化为无污染的
，工作原理如图所示。下列说法
正确的是
A．
作原电池的正极
B．
周围的
升高
C．
表面发生的电极反应式为
D．每生成
，转移
电子
【答案】B
【分析】从图中可知，NO2在Cu 表面转化为N2，则NO2得电子Cu 为正极，因此Zn 为负极。
4
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【解析】A．Zn 的金属活动性强于Cu，因此Zn 作负极，A 错误；
B．
作正极，对应的电极反应式为
，反应消耗
，因此
会升
高，B 正确；
C．酸性环境下，
表面发生的电极反应式中不应有
， C 错误；
D．没有说明是否为标准状况，因此无法用
进行计算，D 错误；
故答案选B。
8．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用硫酸亚铁处理污水
胶体具有吸附性
B
用干燥的模具盛装熔融钢水
铁与
高温下会反应
C
用
溶液刻蚀铜质电路
板
能从含
的溶液中置换出铜
D
用防锈漆涂刷钢铁护栏
钢铁与潮湿空气隔绝可防止发生电化学腐蚀
【答案】C
【解析】A．亚铁离子易被氧化生成铁离子，铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能处理污
水，故A 正确；
B．铁与H2O 高温下会反应，所以要用干燥的模具盛装熔融钢水，故B 正确；
C．用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板，是因为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C 错误；
D．钢铁与潮湿空气可发生电化学腐蚀，所以用防锈漆涂刷钢铁护栏，使之与空气隔绝，故D 正确；
故答案为：C。
9．用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，②中现象不能证实①中发生了反应的是
①中实验
②中现象
A
铁加热后与水反应
通入水中有气泡
B
加热
溶液和浓NaOH 溶液的混合物
湿润的红色石蕊试纸变蓝
C
加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物
饱和
溶液的上层有无色油状液
体产生
D
将铁粉、碳粉和NaCl 溶液的混合物放置
导管中倒吸形成一段水柱
5
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一段时间
【答案】A
【解析】A．铁加热后不能与水发生反应，铁只能与水蒸气在高温条件下发生反应，②中有气泡是①中
空气受热膨胀造成的，所以不能证实①中发生了反应，A 符合题意；
B．加热时氯化铵与浓NaOH 溶液反应生成氨气，氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸会变蓝，
B 不符合题意；
C．加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物，生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低
酯的溶解度，则充分振荡后，饱和Na2CO3溶液的上层有无色油状液体乙酸乙酯析出，C 不符合题意；
D．铁粉、碳粉和NaCl 溶液的混合物，构成原电池，Fe 发生吸氧腐蚀，则导管中倒吸形成一段水柱，
D 不符合题意；
故选A。
10．
下，向一恒容密闭容器中充入M 和N，发生反应
，使用不同的催化
剂，其反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．该反应历程分四步进行
B．使用催化剂2 时体系更快达到平衡状态
C．降低温度有利于提高反应物的平衡转化率
D．达到平衡后向容器中加入一定量的Q，再次平衡后M 和N 的浓度均增大
【答案】C
【解析】A．该反应历程分五步进行，故A 错误；
B．使用催化剂2 时，活化能更大，反应速率更慢，体系达到平衡状态更慢，故B 错误；
C．反应物总能量大于生成物总能量，正反应放热，降低温度，平衡正向移动，有利于提高反应物的
平衡转化率，故C 正确；
D．Q 是固体，达到平衡后向容器中加入一定量的Q，平衡不移动，故D 错误；
选C。
11．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0．1molCu 与足量的S 完全反应，转移的电子数为
B．
的
溶液中
数等于
C．电解水时，若阴阳两极产生气体的总体积为22.4L，则转移的电子数为
D．
氯化铵水溶液中
与
数之和大于
【答案】D
6
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【解析】A．Cu 与S 反应生成+1 价的
，转移的电子数为
，A 错误；
B．
溶液中存在平衡：
，该溶液中
数小于
，B 错
误；
C．没有指明标准状况，转移的电子数无法计算，C 错误；
D．1L1mol/L 氯化铵溶液中Cl-物质的量为1mol，溶液中的电荷守恒为n(NH )+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)，
故溶液中NH 与H+物质的量之和大于1mol，数目大于NA，D 正确；
答案选D。
12．X、Y、Z、M、W 是原子序数依次增大的前20 号元素。X 是宇宙中含量最多的元素，Y 的最外层电子
数是次外层的两倍，Z 的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，Z、M 同主族，W 的基态原子价层s
轨道上有一个未成对电子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物稳定性：
C．M 和Z 既能形成极性分子，也能形成非极性分子
D．第二周期中第一电离能比Z 大的元素有2 种
【答案】C
【分析】X 是宇宙中含量最多的元素，X 是H，Y 的最外层电子数是次外层的两倍，Y 是C，Z 的某种
单质和氢化物都可用于杀菌消毒，该单质、氢化物为
，则Z 是O，Z、M 同主族，M 是S，
W 的基态原子价层s 轨道上有一个未成对电子，W 是K，综上所述，X 是H、Y 是C、Z 是O、M 是
S、W 是K；
【解析】A．电子层数相同，原子序数越小则离子半径越小，简单离子半径：
，A 错
误；
B．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：O>C，则简单氢化物的稳定性Z>Y，B 错
误；
C．M 和Z 既能形成极性分子
，也能形成非极性分子
，C 正确；
D．第二周期中第一电离能比O 的元素有三种，分别是N、F、Ne，D 错误；
故选C。
13．下列化学实验中的操作、现象及解释有正确对应关系的是
选项
操作
现象
解释
A
向酸性
溶液中加入甲苯
溶液褪色
苯环对甲基有影响
B
将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加热后，
加入新制氢氧化铜悬浊液并加热
没有产生红色沉淀
蔗糖未水解
C
将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体
直接通入酸性KMnO 溶液中
溶液褪色
气体中含有乙烯
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D
向
溶液里逐滴加入
氨水至过量
先形成蓝色沉淀，后
溶解得到深蓝色溶液
沉淀溶解时主要反应
【答案】A
【解析】A．苯和酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，苯不能被
氧化、甲苯中甲基能被氧化，说明苯环使甲基活化，A 正确；
B．蔗糖水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加NaOH 中和过量的硫酸，不能证明蔗糖未
水解，B 错误；
C．挥发的乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液褪色不能证明生成乙烯，C 错误；
D．硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，为氢氧化铜沉淀，继续滴加沉淀溶解说明氢氧化
铜溶于氨水，得到深蓝色透明溶液为
的溶液，沉淀溶解时主要反应为
，D 错误；
答案选A。
14．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分合物的价态-类别
图。下列说法正确的是
A．a 和f 的浓溶液不能反应
B．附着有b 的试管，常用酒精清洗
C．c 具有漂白性，可漂白纸浆
D．b 在足量的氧气中生成d
【答案】C
【分析】由硫及其部分化合物的价态-类别图可知，a 为H2S，b 为S，c 为SO2，d 为SO3，e 为
H2SO3，f 为H2SO4，g 为亚硫酸盐，h 为硫酸盐，据此作答。
【解析】A．a 为H2S，f 为H2SO4，浓H2SO4溶液具有强氧化性，能够和H2S 反应生成S 和SO2，A 错
误；
B．S 单质微溶于酒精，易溶于二硫化碳，但难溶于水，故附着有S 单质的试管，用酒精不能洗涤，B
错误；
C．c 为SO2，具有漂白性，能够和有色物质结合形成无色物质，可漂白纸浆，C 正确；
D．b 为S，S 和氧气反应只能生成SO2，不能生成SO3，D 错误；
故选C。
15．
氧化
制备
发生的主要反应为
8
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。向容积为2L 的恒容密闭容器中投入2mol
和2mol
。不同温度下，测得5min 时(反应
均未达到平衡，其他副反应均不消耗和生成乙烯)的相关数据见下表，下列说法正确的是
温度/℃
乙烷转化率/%
2
9
18
乙烯选择性/%
93
80
62
注：乙烯选择性
。
A．
℃，5min 时，容器内
的物质的量为0.04mol
B．
℃，0∼5min 内，平均速率
mol L
min
C．反应达到平衡后，其他条件不变，仅升高温度，平衡向逆反应方向移动
D．该反应仅在低温条件下能正向自发进行
【答案】B
【解析】A．由表格的数据可知，
℃，5min 时，
mol
mol，故A 错
误；
B．由表可知，
℃时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为
2mol×9.0%=0.18mol，而此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为
0.18mol×80%=0.144mol，根据化学方程式中化学计量数可知生成的乙烯的物质的量也为0.144mol，则
0～5min 内的平均反应速率v(C2H4)=
= 0.0144mol L
min
，故B 正确；
C．该反应为吸热反应，仅升高温度，平衡向正反应方向移动，故C 错误；
D．因
，
，
时能自发进行，此时需要高温条件，故D 错误；
答案选B。
16．低品质能源利用是指对热值较低、含杂物较高等特点的一类能源的利用。如图所示装置，可同时利用
低温废热和含铜废液，并达到对含铜废液富集和产生电能的目的。起始时电极均为泡沫铜且质量相
等，含铜废液的浓度为0.1
，以2.5
溶液作为电解质溶液，向M 极区液体
中加入2
氨水开始反应。下列说法正确的是
9
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A．向M 极区液体中加入氨水可使M 极电势高于N 极电势
B．含铜废液Ⅰ、Ⅲ中的
均高于含铜废液Ⅱ中的
C．电子由M 极经导线移向N 极
D．电极质量差为6.4g 时，电路中通过0.2mol 电子
【答案】C
【解析】A．向M 极区液体中加入氨水用于产生电势差，使两侧铜离子浓度不同，M 极是负极，Cu
失去电子生成
，
与
形成
，N 极是正极，
得到电子生成Cu，正极电势
高于负极电势，即N 极电势高于M 极电势，A 错误；
B．由图可知
；含铜废液Ⅰ＞含铜废液Ⅱ＞含铜废液Ⅲ，B 错误；
C．电子由M 极（负极）经导线移向N 极（正极），C 正确；
D．电极质量差为6.4g 时，M 极质量减少3.2g（即0.05mol），N 极质量增加3.2g，根据关系式Cu～2
可知，电路中通过0.1mol 电子，D 错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共56 分。
17．（14 分）某学习小组按下图流程，在实验室模拟处理含苯酚的工业废水，并进行相关实验探究。回答
下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是 。操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ共同用到的玻璃仪器除烧杯外还有
(填名称)，流程中可循环使用的物质是 。
（2）“水层2”中主要溶质为 (填化学式)，其在生活中主要用途是 (填一个即
可)。
（3）将所得苯酚配制成一定浓度的苯酚溶液，探究铁盐种类和pH 对苯酚与
显色反应的影响。
【查阅资料】 ⅰ．
为紫色：
ⅱ．
对苯酚与
的显色反应无影响；
ⅲ．
对特定波长光的吸收程度(用吸光度A 表示)与
的浓度在一定范围
内成正比。
【提出猜想】猜想1：
对苯酚与
的显色反应有影响。
猜想2：
对苯酚与
的显色反应有影响。
猜想3：
对苯酚与
的显色反应有影响。
10
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【进行实验】常温下，用盐酸调节pH 配制得到pH 分别为a 和b 的
溶液(
)，用硫
酸调节pH 配制得到pH 分别为a 和b 的
溶液。取5mL 苯酚溶液于试管中，按实
验1~4 分别再加入0.1mL 含
的试剂，显色10min 后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度
(本实验条件下，pH 改变对
水解程度的影响可忽略)。
序号
含
的试剂
吸光度
溶液
溶液
1
/
2
/
3
/
4
/
结果讨论实验结果为
。
①小组同学认为根据结果“
”不足以证明猜想3 成立的理由是 。
②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5 和6，补充下表中相关内容。
(限选试剂：
溶液、
溶液、
固体、
固体)
序号
含
的试剂
再加入的试剂
吸光度
溶
液
溶液
5
/
固体
6
/
③根据实验1~6 的结果，小组同学得出猜想1 不成立，猜想2 成立，且
对苯酚与
的显色反应
起抑制作用，得出此结论的依据是 。
④根据实验1~6 的结果，小组同学得出猜想3 成立，且
对苯酚与
的显色反应有抑制作用，从化
学平衡角度解释其原因是 。
【答案】（1）萃取分液（1 分） 分液漏斗 （1 分） 苯（1 分）
（2）
（1 分） 可以作为食品中的膨松剂（1 分）
（3） ①氯离子或硫酸根对苯酚与铁离子的显色反应也有影响 （2 分）
11
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②
（1 分）
（1 分）
固体 （1 分）
③
（2 分）
④铁离子与苯酚发生显色反应时，存在反应
，氢离子浓度增
大，平衡逆向移动，
的浓度减小，溶液颜色变浅（2 分）
【分析】含苯酚的废水中加入苯，目的是萃取苯酚，分液后可以形成水层和有机层，有机层在与氢氧
化钠溶液反应生成苯酚钠不溶于有机层，操作Ⅱ的有机层的苯可以循环利用，反应Ⅱ通入二氧化碳，
可以利用强酸制弱酸的原理将苯酚制取出来，在经操作Ⅲ分离得到苯酚，由此解答。
【解析】（1）含苯酚的废水中加入苯，目的是萃取苯酚，因此操作Ⅰ是萃取分液，所使用的玻璃仪
器有烧杯和分液漏斗，操作Ⅱ得到的苯，在流程中可循环使用；故答案为萃取分液；分液漏斗；苯；
（2）氢氧化钠加入，将苯酚变为易溶于水的苯酚钠，苯酚钠和二氧化碳、水反应生成苯酚和碳酸氢
钠，因此水层2 中主要溶质为
，可以作为食品中的膨松剂；故答案为
；可以作为食
品中的膨松剂；
（3）①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3 成立的理由是由实验1、3 和实验2、4
可知，氯离子或硫酸根对苯酚与铁离子的显色反应也有影响，无法确定氢离子是否对苯酚与铁离子的
显色反应；故答案为氯离子或硫酸根对苯酚与铁离子的显色反应也有影响；
②为进一步验证氯离子或硫酸根对苯酚与铁离子显色反应也有影响，在
时保证铁离子浓度不
变，结合上一个表格可知，
溶液浓度为
，
溶液浓度为
，实验5
和实验6 中改变氯离子或硫酸根的浓度，由表格可知，溶液总体积不变的情况下，实验5 加入氯化钠
固体改变氯离子的浓度，实验6 需要改变硫酸根的浓度，因此加入硫酸钠固体，答案为
；
；
固体；
③根据实验1～6 的结果，小组同学得出猜想1 不成立，即说明氯离子对苯酚与铁离子的显色反应没有
影响，则
；猜想2 成立，且硫酸根对苯酚与铁离子的显色反应起抑制作用，则
，故答
案为
；
④根据实验1～6 的结果，小组同学得出猜想3 成立，且
对
与苯酚的显色反应有抑制作用，铁
离子与苯酚发生显色反应时，存在反应
，氢离子浓度增大，
平衡逆向移动，
的浓度减小，溶液颜色变浅；故答案为铁离子与苯酚发生显色反应
时，存在反应
，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，
的浓度减小，溶液颜色变浅。
18．（14 分）铟(In)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、
，还含少量
、PbO、
等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下：
12
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已知：①Sn(锡)是第IVA 族元素；
②
和煤油为萃取剂，萃取
原理为：
（1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有 (任意写一条)，滤渣的主要成分是
、 。
（2）“反萃取”中，从有机相
中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说
明其原因 。
（3）“沉铟”中，
合转化为
①
合的VSEPR 模型名称是 ；
②写出
合转化为
的离子方程式 。
（4）“酸溶”后，铟以
形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，写出该制得粗铟反应的
化学方程式是 。
（5）铜铟镓硒晶体(化学式为
)和铜铟硒晶体(化学式为
)是同一类型的晶胞结构，
铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In 被Ga 取代。一种铜铟镓硒的晶胞结构如图所示。
①该晶体中，距离Cu 最近且等距的Se 的个数为 。
②若该晶体中In 与Ga 的个数比为3：2，则
(填数值)；
的式量用
表
示，
为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为
(列出计算式)。
【答案】（1） 将废渣粉碎、适当提升温度、适当提升酸的浓度等(2 分） PbSO4(1 分）
SiO2(1 分）
（2）c(HCl)增大，平衡
，逆向移动，
In3+进入水溶液中，提高反萃取率(2 分）
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（3）平面三角形(1 分）
(2 分）
（4）
(2 分）
（5）4(1 分） 0.4 (1 分）
(1 分）
【分析】从炼锌废渣(主要含ZnO、In2O3，还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质)中提取粗铟，炼锌废渣
加入稀硫酸，酸浸后滤渣含有PbSO4、SiO2，滤液再加入H2A2萃取剂将In3+(水相)转化为InA3·3HA(有
机相)，最后加入盐酸再进行反萃取得到含
、
溶液。加烧碱沉铟后，
转化为
除去，加盐酸“酸溶”后，铟主要以
形式存在溶液中，加入锌粉还原制得粗铟。
【解析】（1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有将废渣粉碎、适当提升温度、适当提升酸的浓
度等；由分析可知，酸浸后滤渣含有PbSO4、SiO2；
（2）加入浓度较大的盐酸后，c(HCl)增大，平衡
，逆向移动，In3+进入水溶液中，提高
反萃取率。
（3）①
价层电子对个数=
，所以原子杂化方式是sp2，VSEPR 为平面三角形
结构；
②
在碱性条件转化为
的离子方程式为
；
（4）铟主要以
形式存在溶液中，加入锌粉制得粗铟，同时还生成一种具有还原性的气体，发
生反应的化学方程式
（5）①以面心的Cu 为研究对象，与其距离最近的4 个Se 构成了正四面体，则Cu 最近且等距的Se 的
个数为4；
②铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In 被Ga 取代，则In 和Ga 总个数为1，In 与Ga 的个数
比为3：2，则y=0.4；晶胞中Cu 原子个数为
，
的式量用
表示，则晶
胞的质量为
g，晶胞体积为a2b×10-30cm3，则晶胞密度为
19．(14 分）
能与
生成
，常用于自然界中提取银或废液中回收银。
（1）已知Ag 在第五周期，与Cu 同族，
的价层电子排布式为 。
中 原
子提供孤电子对。
（2）向AgCl 悬浊液中加入少量NaCN 粉末，沉淀会逐渐溶解。此过程也可以表示为
，则此反应的
。
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已知：
（3）常温下，向含有
溶液中加入
，生成黑色沉淀，存在以下平衡：
ⅰ．
；
ⅱ．
。
①下列说法正确的是 (填标号)。
A．加入
时，反应ⅰ的平衡逆向移动，其平衡常数
减小
B．随着
增大，
减小
C．溶液中存在
D．加水稀释，反应ⅱ的平衡正向移动，
增大
②反应
(用
、
表示)。
（4）由于
有剧毒，生产中常改用
提取
。
已知：
；
。
向
溶液中加入
固体，得到澄清溶液(溶液体积不变)，溶液中
、
、
的物质的量分数
随
的变化如图所示。
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已知：溶液中
。
①曲线 (填标号)表示
的变化。
m
②
点
约为
。
【答案】（1）
(2 分） C(2 分）
（2）
(2 分）
（3）B (2 分）
(2 分）
（4）c (2 分）
(2 分）
【解析】（1）已知Ag 在第五周期，与Cu 同族，Cu+的价层电子排布式为3d10，则
的价层电子排
布式为
。
中配体为CN-，CN-中C 原子和N 原子都含有孤电子对，由于C 的电负性小
于N，对电子对的吸引能力较弱，则C 原子提供孤电子对；
（2）已知：①Ag+(aq)+2CN-(aq)
(aq)
；②AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)
；
③2NaCN (s)
2CN-(aq)+2Na+(aq)；由盖斯定律可知，①+
+
②③可得
；
（3）A．加入
时，S2-和Ag+反应生成Ag2S 沉淀，Ag+的浓度减小，反应ⅰ的平衡逆向移动，平
衡常数只受温度影响，反应ⅰ的平衡常数
不变，A 错误；
B．温度不变，反应ⅰ的平衡常数不变，则
=
是定值，随着
增大，
减小，B 正确；
C．溶液中存在电荷守恒：
，C 错误；
D．加水稀释，反应ⅱ的平衡正向移动，但
减小，D 错误；
故选B；
②由盖斯定律可知，-反应ⅱ-2×反应ⅰ可得
，由
、
的表示式可知该反应的平衡常数K=
；
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（4）①已知：
、
，向
溶液中加入
固体，随着c(R2-)的增大，-lgc(R2-)减小，
的物质的量分数减
小，
的物质的量分数先增大后减小，
的物质的量分数增大，则曲线c 表示
的变
化；
②由①可知，曲线a 代表
的变化，m 点
的物质的量分数为0.8，
的浓度为
0.08mol/L，此时
的物质的量分数为0，则
的浓度为0.1mol/L-0.08mol/L=0.02mol/L，反应
的平衡常数
，则
=
mol/L。
20．(14 分）11 月14 日是世界糖尿病日，“均衡饮食，增强锻炼”是预防糖尿病行之有效的方法。化合物
H 为某种用于2 型糖尿病药物的中间体，其合成路线如下：
（1）化合物A 的分子式为 。写出化合物E 的任意一种含有苯环的同分异构体的结构简式
，该同分异构体的名称为 。
（2）反应③中，化合物C 与
生成化合物D、HCl 和常见气体X，则X 为 。
（3）已知
表示
，根据化合物B 的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
Ⅰ
加成反应
Ⅱ
（4）关于反应⑥，下列说法不正确的是__________。
A．反应过程中，有
键断裂
B．反应过程中，有
单键形成
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C．化合物H 中，氧原子采取
杂化
D．反应①和⑥的目的是为了保护羟基不被氧化
（5）以甲苯为含碳原料，利用反应③和④的原理，合成化合物K。
①从甲苯出发，第一步反应需要用到的无机试剂为 。
②最后一步反应的化学方程式为 。
【答案】（1）C8H8O3 (1 分）
或
或
， (2 分） 邻二甲苯或1，2
二甲苯、间二甲苯或1，3 二甲苯、对二甲苯或1，4 二甲苯(2 分）
（2）SO2(1 分）
（3）H2、催化剂、加热(0.5 分）
(0.5 分） NaOH 水溶液(0.5 分） 取代反应
(0.5 分）
（4）A(2 分）
（5）酸性高锰酸钾溶液 (2 分）
+
+HCl(2 分）
【分析】A 和Ac2O 发生取代反应生成B，B 和I2发生取代反应生成C，C 和SOCl2发生取代反应生成
D，D 和E 发生取代反应生成F，F 在一定条件下发生氧化反应生成G，G 发生取代反应生成H，以此
解答。
【解析】（1）化合物A 的分子式为C8H8O3，化合物E 的含有苯环的同分异构体的结构简式为
、
、
，命名分别为：邻二甲苯或1，2 二甲苯、间二甲苯或1，3 二甲
苯、对二甲苯或1，4 二甲苯。
（2）化合物C 与
发生取代反应生成化合物D、HCl 和常见气体X，该过程中SOCl2首先分解出
1 个氯负离子，剩下的部分和醇形成氯化亚硫酸酯（C-O-SO-Cl），这个氯负离子攻击碳原子，同时断
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裂碳氧键和硫氯键，释放出SO2，X 为SO2。
（3）B 中含有苯环，可以和H2在催化剂、加热的条件下发生加成反应生成
，B 中含有羧
基和酯基，可以和NaOH 水溶液发生取代反应生成
。
（4）A．反应⑥中Ac-转化为-OH，-C-O-键发生断裂，不存在-O-O-键断裂，A 错误；
B．反应⑥中CH3COO-中C-O 键断裂，与-OH 结合生成-COOH，有C−O 单键形成，B 正确；
C．化合物H 中存在-OH，O 原子形成2 个
键和2 个孤电子对，价层电子对数为4，采取
杂化，C
正确；
D．反应①和⑥羟基先被反应后又生成，目的是为了保护羟基不被氧化，D 正确；
故选A。
（5）以甲苯为含碳原料，利用反应③和④的原理，合成化合物K，甲苯先和酸性高锰酸钾溶液发生
氧化反应生成
，
和SOCl2发生取代反应生成
，
和甲苯发生④的原理得到
，
①第一步反应需要用到的无机试剂为：酸性高锰酸钾溶液；
②最后一步反应的化学方程式为
+
+HCl。
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