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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷01（江西专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：考试内容可能会有所调整，强调核心知识点和实际应用能力，减少偏题和怪题；化学实
验操作可能成为考查重点，要求学生具备实验设计、操作和数据分析的能力；化学与物理、生物等学
科的交叉内容可能增加，考查学生的综合运用能力；题型可能更加灵活，增加开放性、探究性题目，
考查学生的创新思维和问题解决能力；试题可能更多涉及绿色化学、环境保护和可持续发展等热点话
题；可能引入数字化实验工具和模拟软件，考查学生在虚拟环境中的实验设计和分析能力，如2024 年
江西高考17 题温度传感的数字化；试题设计可能更注重考查学生的化学核心素养，如科学探究、证据
推理、模型认知等。
高考·新考法：新考法可能会对考纲进行调整，强调对基础知识的理解和应用能力，减少单纯记忆的内
容。 试题形式可能更加多样化，包括选择题、填空题、实验题和开放性问题等，旨在考查学生的综合
素质和创新能力，如2024 年江西高考17 题第（6）问设计一种实用温度传感装置。可能会更加重视学
生的实验能力，要求学生能够理解实验原理、设计实验方案、分析实验结果等，如2024 年江西高考17
题。试题内容可能会与实际生活紧密结合，考查学生将化学知识应用于日常生活中的能力，如2024 年
江西高考选择题3、7 题。可能会鼓励跨学科知识的运用，考查学生在化学与物理、生物、环境等学科
之间的联系，如2024 年江西高考15 题。
高考·新情境：试题通常会结合新情境来考查学生的综合素养和实际应用能力。新情境题目往往涉及
生活中的实际问题、科学实验设计、数据分析等内容，旨在培养学生的创新思维和解决问题的能力。
在准备高考化学复习时，建议关注以下几个方面：
（1）生活中的化学：关注化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、环境保护、能源利用等。
（2）化学反应与方程式：熟练掌握常见化学反应及其方程式，能够根据情境推导反应过程。
（3）新材料与新技术：了解一些新材料、新技术的基本概念及其应用，例如纳米材料、绿色化学等。
命题·大预测：本套试卷有以下特点：
1．突出主干知识的考查：化学反应原理，如6,8,9,11,13,15,16,17,18,19 等题的考查；物质结构与性质，如
2,4,5,10,12 等题的考查；化学实验基础，如3,8,15,17,19 等题的考查,有机化学基础，如4,10,18 等题的考查。
2．中传统文化与现代化学知识融合：第3 题古代蒸馏仪器与现代蒸馏仪器的对比，考查学生的知识迁移
能力。
3．科技成果为背景：第10、11 题以科技成果为背景考查化学原理和有机化学基础。
4．强调实际应用和环境保护：第8 题以阳极泥的分离提纯和第13 题回收银为背景考查化学实验知识和沉
淀溶解平衡知识，第16 题以消除H2S 为背景考查化学原理，体现了环境保护思想。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
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注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．江西历史人文底蕴深厚，下列叙述不正确的是
A．江西景德镇出产的青花瓷是由黏土经过物理变化制得的，属于无机非金属材料
B．华林造纸作坊遗址是我国发现的最早造纸作坊遗迹，纸的主要成分为纤维素
C．南昌西汉海昏侯墓出土的文物，青铜雁鱼灯的主要成分为金属材料
D．萍乡上栗县是江西省烟花之乡，烟花绽放时的五彩缤纷是利用了金属原子的发射光谱
【答案】A
【解析】A．黏土的主要成分是硅酸盐，所以陶瓷属于无机非金属材料，在黏土的烧结过程中，发生了
复杂的物理、化学变化，A 不正确；B．纸通常由植物纤维经过加工处理而成，则纸的主要成分为纤维
素，B 正确；C．青铜是铜的合金，属于金属材料，C 正确；D．烟花点燃时，金属原子的核外电子吸
收能量，由基态转化为激发态，利用了金属原子的发射光谱，D 正确；故选A。
2．下列关于N、O、F 及其相关微粒的说法错误的是
A．
、OF2、NF3的键角大小顺序为
＞NF3＞OF2
B．基态N3-、O2-、F-核外电子空间运动状态均为5 种
C．N、O、F 三种元素形成的单质分子均为非极性分子
D．
、
的VSEPR 模型相同，均为平面三角形
【答案】C
【解析】A．
、OF2、NF3中心原子杂化方式分别为sp、sp3、sp3，
是直线型分子，键角是
180°；sp3、sp3的VSEPR 模型是四面体形，但NF3分子中的中心N 原子有1 对孤电子对，OF2中的中心
O 原子上有2 对孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，导致键
角减小，故键角由大到小的顺序为：
＞NF3＞OF2，A 正确；B．N3-、O2-、F-三种离子均为10 电子
微粒，电子排布式为1s22s22p6，故基态离子的核外电子空间运动状态均为5 种，B 正确；C．O3为由非
极性键构成的极性分子，C 错误；D．
和
中N 原子杂化方式均为sp2，VSEPR 模型相同，均为
平面三角形，D 正确；故合理选项是C。
3．中华传统文化源远流长。下图是传统酿酒工艺的装置。
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下列仪器与装置X(虚线框内)作用相同的是
A．直形冷凝管
B．蒸馏烧瓶
C．分液漏斗
D．锥形瓶
【答案】A
【解析】图中装置X 作用是冷凝气体，与直形冷凝管作用相同，均为冷凝蒸气，故答案选A。
4．涩羊藿素是中药淫羊藿的主要活性成分，也是晚期肝癌候选药物阿可拉定的单一成分，结构简式如
图，下列说法错误的是
A．分子式为
B．分子中含有一个手性碳原子
C．该物质具有显著的抗氧化活性
D．1mol 该物质最多能与9mol
发生加成反应(不考虑开环)
【答案】B
【解析】A．涩羊藿素的结构简式为
，其分子式为
，故A 正确；B．连
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4 个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，该分子中没有手性碳原子，故B 错误；C．该物质中含
有酚羟基，容易被空气中的氧气氧化，具有显著的还原性，即具有显著的抗氧化活性，故C 正确；D．
该分子中含有两个苯环、两个碳碳双键和一个碳氧双键，均能与氢气发生加成反应，所以1mol 该物质
最多能与9mol
发生加成反应(不考虑开环)，故D 正确；故答案为：B。
5．
五种短周期主族元素的原子半径依次增大，其中基态X 原子未成对电子数目最多，Y
和W 同主族，基态Q 原子填充3 个能级，有1 个未成对电子，基态Z 原子电子填充了3 个原子轨道，Z
周期表中的位置与Y 相邻。下列说法正确的是
A．X 与W 形成的化合物属于分子晶体
B．Q 的氢化物的水溶液存在3 种氢键
C．化合物
含有配位键
D．X 的氢化物沸点一定高于Y 的氢化物沸点
【答案】C
【分析】基态X 原子未成对电子数目最多，原子半径较小，X 有3 个未成对电子，X 原子电子排布式
为:
，X 为氮元素；基态Q 原子填充3 个能级，有1 个未成对电子，且原子半径比氮原子小，
故Q 原子电子排布式为:
，Q 为氟元素；基态Z 原子电子填充了3 个原子轨道，故电子排布式
为
，Z 为硼元素，Z 周期表中的位置与Y 相邻，原子半径比Y 大，故Y 为碳元素；Y 和W 同
主族，故W 为硅元素；据此解答。
【解析】A．根据上述分析，X 与W 形成的化合物为
，属于共价晶体，A 错误；B．
的氢化物
为
，水溶液存在的氢键有：
，
，
，
，共4 种，B 错误；C．
化合物
是
，结构式为：
，
是配位键，C 正确；D．X 为N 元
素，X 的氢化物有NH3等，Y 为碳元素，形成的氢化物有各种烃，故
的氢化物沸点不一定高于
的
氢化物沸点，D 错误；故选C。
6．下列结论可出实验事实推导出的是
选项
实验事实(均为室温)
结论
A
向平衡体系：
中加入
溶液，平衡向左移动
该条件下氧化性：
B
向
固体中加入饱和
溶液，有
生成
C
向苯酸钠溶液中通入过量
，发生反应：
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D
浓度均为
的NaClO 溶液和
溶
液的pH：
【答案】D
【解析】A．向平衡体系
中加入
溶液生成AgI 沉淀，I-浓度降低，平衡
向左移动，不能证明氧化性：
，A 错误；B．一种沉淀易转化为比它更难溶的沉淀，向
固
体中加入过量饱和
溶液有
生成，不能证明
，B 错误；C．向苯
酚钠溶液中通入少量
，发生反应：
，说明苯酚能和碳
酸根反应生成碳酸氢根，即酸性：H2CO3
，所以
(
)，C 错误；D．
浓度均为
的
溶液和
溶液的
，根据“越弱越水解”，说明酸
性HNO2>HClO，则
，D 正确；故选D。
7．黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应：
，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下22.4 L 12C18O 所含中子数目为14NA
B．每生成1 mol Fe3O4时转移电子数目为4NA
C．12 g C(金刚石)所含非极性键数目为2NA
D．120 g FeS2晶体中含有的离子数为3NA
【答案】C
【解析】A．标准状况下22.4 L 12C18O 的物质的量为1mol，则1 mol 12C18O 中中子数为16NA，A 错
误；B．反应
每生成1 mol Fe3O4时，只有O 元素化合价降低，由0
价降低到-2 价，转移12mole-，B 错误；C．12 g C(金刚石)的物质的量为1mol，金刚石中C 为sp3杂
化，每条共价键被两个C 原子共用，1 mol C 形成2 mol C—C 键，C 正确；D．FeS2是由二价铁离子和
S
构成，120 g FeS2的物质的量为1mol，则120 g 二硫化亚铁(FeS2)晶体中含有的离子数为2NA，D 错
误；故选C。
8．某小组从精炼铜厂的阳极泥(含Cu、
、Au、Pt 等)回收重金属的简易流程如图所示，选择提供的
仪器完成部分实验(萃取剂为磷酸三丁酯)
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下列正确的是
A．“酸浸、氧化”中
可以减少尾气排放
B．“酸溶”中使用的氯气可以选择①和二氧化锰，浓盐酸制备
C．“萃取、分液”选择⑤⑦，有机层从下口流出
D．“转化”选择⑤⑥，⑥起引流作用，避免液体外溅
【答案】A
【分析】阳极泥(含Cu、
、Au、Pt 等)通入氧气焙烧得CuO、Ag2O、SeO2、Au、Pt，Se 以SeO2
形式除去，烧渣成分为CuO、Ag2O、Au、Pt；将烧渣酸浸氧化，CuO、Ag2O 溶解，滤液为硝酸铜、硝
酸银溶液，滤渣为Au、Pt；酸溶时，Au、Pt 转化为[AuCl4]-、[PtCl6]2-，用磷酸三丁酯萃取-分液，得到
H2[PtCl6]的有机溶液，水层为H[AuCl4]溶液，最后转化为NH4[Au(SO3)2]。
【解析】A．产生的尾气与
反应，如
，则“酸浸、氧化”中
可以减少
尾气排放，A 正确；B．“酸溶”中在加热条件下制备氯气，需要选择酒精灯，则只选择装置①不能用
二氧化锰，浓盐酸制备氯气，应用高锰酸钾与浓盐酸制氯气，B 错误；C．萃取剂为酯类，密度小于
水，有机层从分液漏斗上口倒出，C 错误；D．“转化”在烧杯中进行，玻璃棒起搅拌作用，加快反应
速率，D 错误；故选A。
9．
下，在密闭反应容器中充入足量的
，发生反应：
。当反应达到
时保持温度
不变，同时缩小体积至原来的一半后保持不变，测得氨的浓度与时间关系如图所示。下列叙述正确的
是
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A．a 点时，
小于
B．
时反应已停止
C．
之后可能发生如下变化：
D．
内
【答案】D
【解析】A．a 点反应正向进行，且a 点未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，A 项错误；B．b 点
达到平衡，正、逆反应速率相等，反应并没有停止，B 项错误；C．温度不变，平衡常数不变，根据此
反应特点，平衡常数K=c3(NH3)，体积缩小至原来一半时，NH3浓度为原来的2 倍，即c(NH3)变化为
，此时，平衡逆向移动，最终达到第二次平衡时NH3的浓度保持原来平衡浓
度，即x 点变到n 点，C 项错误；D．根据反应式和图像可知，在t1~ t3min 内NH3平均反应速率为
，D 项正确；故答案选D。
10．某研究团队利用不对称动力学拆分交替共聚的方法，合成了立体结构的交替共聚物，过程如图所示：
已知：—Ph 代表苯基，
代表烃基，—Me 代表甲基。
下列说法错误的是
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A．
是该共聚物的链节
B．该共聚物在酸性或碱性条件下能降解
C．
中均含有手性碳原子
D．1mol 该共聚物充分水解能消耗
NaOH
【答案】D
【解析】A．由
可知，该共聚物的链
节为
，A 正确；B．该共聚物含有酯基，酯基在碱性或者酸性条件
下能降解，B 正确；C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，
中均含有手性碳原子，位置分别为
，C 正确；D．1mol 该共聚物含酯基为(1+3mx+3my)mol，充分水解能消耗(1+3mx+3my)molNaOH，D
错误；故选D。
11．近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中
间层中的
解离为
和
，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是
A．
膜是阴离子交换膜，
膜是阳离子交换膜
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B．催化电极上的电势比锌电极上的高
C．负极区的反应式为
D．当正极区
的变化为
时，锌电极质量会减少
【答案】D
【分析】根据图中所示，锌电极中的Zn 在碱性溶液中失去电子生成
，故锌电极为负极；
在催化电极上发生反应转化为
，N 元素化合价降低，发生还原反应，催化电极为正极。根据
电池放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，双极膜中的
通过M 膜向负极移动，则M 膜为
阴离子交换膜，
通过N 膜向正极移动，则N 膜为阳离子交换膜。据此答题。
【解析】A．根据分析知，
膜是阴离子交换膜，
膜是阳离子交换膜，A 正确；B．催化电极是正
极，锌电极是负极，因此催化电极上的电势比锌电极上的高，B 正确；C．锌电极作负极，负极区的
反应式为
，C 正确；D．根据正极电极反应式
和电荷守恒，当反应消耗10mol
时，电路中转移的电子为8mol，则双
极膜中有8mol
通过N 膜向正极区移动，此时正极区
的变化为
，因此锌电极质量会减少
，D 错误；故选D。
12．硼氢化钠是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图所示，
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的
是
A．该晶体中
的配位数为8
B．标注为“b”的
分数坐标为
C．硼氢化钠晶体的密度为
D．相邻两个
的最短距离为
【答案】C
【解析】A．由晶胞结构可知，Na+周围距离最近的
有8 个，
的配位数为8，A 正确；B．由
晶胞结构可知，标注为“b”的
分数坐标为
，B 正确；C．由晶胞结构可知，该晶胞中
Na+的个数为
=4，
的个数为
=4，硼氢化钠晶体的密度为
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，C 错误；D．由晶胞结构可知，相邻两个
的最短
距离为底面对角线的一半，数据为
，D 正确；故选C。
13．湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。Ag+与Cl-可结合生成多种络合物，在水溶液中存在
如下平衡：AgCl4
3-
AgCl3
2-
AgCl2
-
AgCl
Ag+。25℃时，平衡体系中含
Ag 微粒的分布系数δ 随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．25℃时，Ksp(AgCl)=10-5.08
B．曲线c 表示AgCl
C．当c(Cl-)=10-2mol·L-1时，溶液中(AgCl )>c(Ag+)>c(AgCl
)
D．25℃时，平衡常数K2=10-0.2
【答案】A
【分析】由反应平衡过程AgCl
AgCl
AgCl
AgCl
Ag+可知，
向Ag+溶液中加入Cl-进行沉淀过程，曲线a、b、c、d、e 分别代表Ag+、AgCl、AgCl 、AgCl
、
AgCl
，据此解答。
【解析】A．氯化银最多即淀最彻底时，由曲线b 可知此时c(Cl-)=10-2.54mol/L，但无法计算溶液中
Ag+的浓度，无法计算Ksp(AgCl)，A 项错误；B．根据分析可知，曲线c 表示AgCl ，B 项正确；C．
根据图象曲线代表的物质可知，当c(Cl-)=10-2mol·L-1时，溶液中(AgCl )>c(Ag+)>c(AgCl
)，C 项正
确；D．由AgCl
AgCl 可知，K2=
，在图中横坐标为10-0.2时，AgCl 与
AgCl
浓度相等，所以K2=c(Cl-)=10-0.2，D 项正确；故答案选A。
14．某溶液中可能存在K+、Na+、Fe2+、Al3+、SO
、SO
中的若干种(除水电离出的H+、OH-之外)，并且
每种离子的浓度均为0.2mol/L。为确定溶液的组成进行了如下实验：
i.取100mL 原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色。
ii.往i 的溶液中加BaCl2溶液，产生难溶于水的白色沉淀。
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下列有关判断正确的是
A．SO
，Fe2+可能同时存在于溶液中
B．若溶液中有SO
，则蘸取该溶液做焰色试验，可能观察到黄色火焰
C．溶液中可能有Al3+，一定没有SO
D．产生红棕色气体的离子方程式一定是3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑
【答案】B
【分析】i.取100mL 原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色，则含有还原性
的离子
或
；ii.往i 的溶液中加BaCl2溶液，产生难溶于水的白色沉淀，则为硫酸钡沉淀。由
电荷守恒分析出该溶液可能有两种组成，一种是
，
。一种是
，
，
。
【解析】A．
，
因双水解而不可能同时存在，只能二选一，A 选项错误；B．若溶液中有
，则含有
，
，做焰色试验，可能观察到黄色火焰，B 选项正确；C．据分析，溶液中不
可能有
，故C 选项错误；D．产生红棕色气体的离子方程式可能是
，也可能是
和
反应，故D 选项错误；故选B。
二、选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）央视报道《王者归“铼”》：金属铼(Re)熔点高、耐磨、耐腐蚀，可用来制造航空发动机核
心部件。以含铼废渣(主要含Re、
、Fe、Ni 和
)为原料制备金属铼的工艺流程如图1 所示。
已知：Ⅰ．本实验条件下，
开始形成胶体的pH 为1.5.
Ⅱ．“酸浸”浸液中含有
、
、
；
属于强酸；离子交换中存在平衡：
（1）铼是第六周期元素，与锰元素族序数相同，则基态Re 原子的价电子排布式为 。
（2）“焙烧”常采用高压、通空气逆流操作(空气从培烧炉下部通入，铼废渣粉末从中上部加入)，其
目的是 。
（3）“浸渣”的主要成分为 (填化学式)。
（4）其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296 体积比与Re 交换率、Re 交换量的关系如图
2 所示，混合液的pH 与
提取率的关系如图3 所示。
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①由图2 和图3 推断，“离子交换”选择的适宜条件为 。
②图3 中，其他条件相同，混合液的pH>1.5 时，
的提取率降低的主要原因是 。
（5）“反萃取”时，选用的试剂X 为盐酸的理由为 。
（6）常温下，如果“一系列操作”过程中有含铼溶液的pH=9.0，该溶液中
(填“>”“<”或“=”)。(已知：常温下
)
（7）“热解”步骤反应的化学方程式为 。
【答案】（1）
（1 分）
（2）增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率（2 分）
（3）
（1 分）
（4）料液和D296 体积比为12：1，混合溶液的pH 为1.5（2 分）
pH>1.5，
水解(或与
)生成
胶体吸附
并聚沉（2 分）
（5）加盐酸，可增大溶液中的
，使
平衡逆向移
动，有利于反萃取，且盐酸易挥发，易除去（2 分）
（6）>（2 分）
（7）
（2 分）
【分析】含铼废料主要含Re、
、Fe、Ni 和
，含铼废料在富氧空气中焙烧，硫化物生成二氧
化硫，铼被氧化为Re2O7，铁生成氧化物，往烧渣中加入稀硫酸进行酸浸，浸渣是SiO2，浸液含强酸
，调节pH 值，再加入D296 进行离子交换，分液出水相；往有机相中加入试剂X 进行反萃
取，分液出有机相；将水相中的溶质进行结晶，分离出晶体进行煅烧，得到Re2O7，通入H2进行热还
原，得到Re，据此分析；
【解析】（1）铼是第六周期元素，与锰元素（
）族序数相同，则基态Re 原子的价电子排布式
为
；
（2）“焙烧”常采用高压、通空气逆流操作(空气从培烧炉下部通入，铼废渣粉末从中上部加入)，其
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目的是：增大废料与空气的接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率；
（3）SiO2难溶于水，“浸渣”的主要成分为SiO2；
（4）①由图1 和图2 可知，料液和D296 体积比为
、混合液
为1.5 时铼交换率最大，所以“离
子交换”选择的适宜条件为料液和D296 体积比为
，混合液
为1.5；②由图2 知，其他条件相
同，混合液的
时，
的提取率降低的主要原因是pH>1.5，
水解(或与
)生成
胶体吸附
并聚沉；
（5）“反萃取”时，选用的试剂X 为盐酸，对平衡
有抑
制作用，理由为：加盐酸，可增大溶液中的c(Cl-)，使
平衡逆向移动，有利于反萃取，且盐酸易挥
发，易除去；
（6）
，故
>
；（7）“热解”步骤反应
和氧气反应生成氮气和
，化学方程式为：
；
16．(14 分)硫化氢的消除与资源化利用是天然气开采、煤化工等诸多行业中的关键研究课题。
回答下列问题：
（1）在
催化下，
与
反应可以制备粮食熏蒸剂羰基硫
。
①通常状态下，由最稳定单质生成
某纯物质的热效应称为该物质的标准摩尔生成焓
，单
质的标准摩尔生成焓为0。部分物质的标准摩尔生成焓如下表所示：
物质
则
。
②若在钢瓶中发生该反应，则向反应器中再分别充入下列气体，能使
的转化率增大的是
（填标号）。
A．
B．
C．
D．
③
三种分子的键角由大到小的顺序为 。
（2）
可用于高效制取氢气，发生的反应为
。向恒容密闭容器中通入一
定量的
，在一定条件下发生该反应，平衡时三种物质的物质的量与温度的关系如图所示。
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①图中曲线Z 表示的物质是 （填化学式）。
②设M 点时容器内的总压为
，则M 点对应温度的平衡常数
（用平衡分压代
替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）实验室制取乙炔时，用硫酸铜溶液除去乙炔气体中混有的
气体，发生反应：
。计算
时，该反应的平衡常数
[已知
时
，H2S 的
]。
（4）工业上常用足量
溶液吸收
废气，再将吸收后的溶液进行电解（装置如图所示），在
阳极区可生成
。写出生成
离子的电极反应式： 。
【答案】（1）①
（2 分） ②B ③
（2 分）
（2）①
（2 分） ②
（2 分）
（3）
（2 分）
（4）
（2 分）
【解析】（1）①反应的焓变可由生成物的标准摩尔生成焓减去反应物的标准摩尔生成焓得到，故
；②使
的转化率增大，即平衡正
向移动，A．加入
，平衡正向移动，
转化率变大，
转化率变小，A 项错误；B．加入
，平衡正向移动，
转化率变大，B 项正确；C．加入
，平衡逆向移动，
转化率变小，C
项错误；D．加入
平衡不移动，
转化率不变，D 项错误；答案选B；③
与
结构相似，
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为直线形，键角为
；
和
都是V 形，但是硫的电负性小于氧，
中成键电子对之间斥力
较小，从而导致键角较小，故
三种分子的键角由大到小的顺序为
；
（2）①起始时容器中只有
，随着反应进行，
的物质的量逐渐减少，
与
的物质的量逐渐
增多，由化学方程式
可知，
的物质的量为
的
，故图中曲线Z 表示的
物质是
，曲线Y 表示的物质是
，曲线X 表示的物质是
；②根据题图可知，M 点时
，由化学方程式
计算出
，则
，
，
，则平衡常数
；
（3）反应
的平衡常数
；
（4）电解过程中阳极区发生的反应为
，溶液中发生的反应为
，故生成
离
子的电极反应式为
。
17．（15 分）三氯化硼是有机反应的重要催化剂，实验室用硼酸三甲酯[
]与氯气在
下反应制备三氯化硼，还生成
和另外一种物质，实验装置如图(夹持仪器已略)。
已知：①
、
均极易溶于水，易与水反应，沸点分别为
、
。
②
。
（1）仪器
的名称是 ；使用仪器
的第一步操作是 。
（2）装置
烧瓶内固体药品的名称是 。
（3）实验时按气流从左向右，装置中导管口的连接顺序为
(填字母，装
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置可重复使用)。
（4）装置
中三颈烧瓶内主要反应的化学方程式为 ，宜采用的加热方法是
。
（5）该实验中整套装置有一个明显的缺点是 。
（6）测定产品中氯元素的含量：准确称取
产品，配制成
溶液，量取
于锥形瓶中，
加入
溶液，使氯离子完全沉淀，再加少许硝基苯用力振荡；以硝酸铁为指示
剂，用
标准溶液滴定过量的
溶液，正确滴定三次，平均消耗
溶液的体积
为
。
①加入硝基苯的目的是 。
②产品中氯元素的质量分数为
。
【答案】（1）球形冷凝管（1 分） 检查是否漏液（2 分）
（2）高锰酸钾(或次氯酸钠、氯酸钾等)（2 分）
（3）
（2 分）
（4）
（2 分） 水浴加热（2 分）
（5）未处理反应产生的有毒气体
，会对环境造成污染（2 分）
（6）为了覆盖
，防止
与
反应导致结果偏低（2 分）
（2 分）
【分析】A 是制取Cl2装置，生成氯气通过E 干燥进入C 中发生反应得到BCl3，常温下BCl3为气体，
从d 口流出进入D 中冰水冷却液化收集，由于BCl3与水反应，D 之后接E，防止水分进入干扰实验，
最后尾气用B 吸收，连接顺序为aghcdefghb。
【解析】（1）仪器Y 的名称是：球形冷凝管；使用仪器分液漏斗的第一步操作是检查是否漏液；
（2）装置A 是不加热制取氯气，用浓盐酸和高锰酸钾反应，烧瓶内固体药品的名称是：高锰酸钾；
（3）由分析可知：实验时按气流从左向右，装置中导管口的连接顺序为
a→g→h→c→d→e→f→g→h→b；（
4）装置C 中三颈烧瓶内由Cl2和B(OCH3)3反应得到BCl3、CO 和HCl，主要反应的化学方程式为：
；由于加热温度在65~75°C，可以采用水浴加热方式；
（5）该实验中整套装置有一个明显的缺点是：未处理反应产生的有毒气体CO，会对环境造成污染；
（6）①AgCl 在水中存在沉淀溶解平衡，溶解产生的Ag+会和SCN-离子反应，为了防止反应，用硝基
苯覆盖AgCl，防止AgCl 与KSCN 反应导致结果偏低；②根据关系式：Ag+~Cl-；Ag+~SCN-，n(Ag+)总
=c1V1×10-3mol，n(SCN-)=c2V2×10-3mol，ag 产品中n(Cl-)=( c1V1×10-3- c2V2×10-3)mol×
，产品中氯元
素的质量分数为：
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×100%=
%。
18．（15 分）琥珀酸普芦卡必利是一种恢复受损肠道活动能力的药物，其关键中间体化合物Ⅰ的一种合成
路线如下。
回答下列问题：
（1）B 的结构简式为 。
（2）C→D 的反应类型为 。
（3）E→G 反应过程中加入
的作用是 。
（4）F 的化学名称为 。
（5）G 中含氧官能团的名称为醚键、 和 。
（6）H 与NaOH 溶液反应的化学方程式为 。
（7）A 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。
①遇
溶液显紫色；②含有两种官能团；③红外光谱中存在
吸收峰。
其中核磁共振氢谱显示为四组峰且峰而积比为
的同分异构体的结构简式为 。(任
写一种)
【答案】（1）
（2 分）
（2）取代反应（1 分）
（3）与生成的HBr 反应，促进反应正向进行（2 分）
（4）1，
二溴乙烷（2 分）
（5）酯基 （1 分） 酰胺基（1 分）
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（6）
（2 分）
（7）12（2 分）
或
（2 分）
【分析】由有机物的转化关系可知，浓硫酸作用下
与甲醇共热发生酯化反应生成
，
则A 为
、B 为
；
与乙酸酐发生取代反应生成
，
与SO2Cl2
发生取代反应生成
，则D 为
；
与NBS 发生取代反应生成
，
与BrCH2CH2Br 发生取代反应生成
，则F 为BrCH2CH2Br；
一定条件下转化为
，
先与氢氧化钠溶液反应反应，后盐酸酸化
生成
。
【解析】（1）由分析可知，B 的结构简式为
；
（2）由分析可知，C→D 的反应为
与SO2Cl2发生取代反应生成
；
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（3）由分析可知，E→G 的反应为
与BrCH2CH2Br 发生取代反应生成
后溴化
氢，反应过程中加入的碳酸钾能与与生成的溴化氢反应，减小生成物的浓度，有利于促进反应正向进
行；
（4）由分析可知，F 的结构简式为BrCH2CH2Br，名称为1，
二溴乙烷；
（5）由结构简式可知，G 中含氧官能团的名称为醚键、酯基、酰胺基；
（6）由结构简式可知，H 与氢氧化钠溶液的反应为
与氢氧化钠溶液反应生成
、乙
酸钠和甲醇，反应的化学方程式为
；
（7）A 的同分异构体遇氯化铁溶液显紫色，说明同分异构体分子中含有酚羟基，含有两种官能团，
红外光谱中存在C=O 吸收峰说明同分异构体分子中含有酰胺基，则同分异构体的结构可以视作邻苯二
酚、间苯二酚、对苯二酚分子中苯环上的氢原子被—NHOCH 或—CONH2 取代所得结构，共有
(2+3+1) ×2=12 种，其中核磁共振氢谱显示为四组峰且峰而积比为的结构简式为、。
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