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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷03（甘肃专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：2025 年高考甘肃省自主命题，参考2024 年高考真题的命题模式，单项选择题本大题有
14 小题，每小题3 分，共42 分；非选择题本大题有4 小题，包括1 道工艺流程题、1 道综合实验题、1
道化学反应原理题、1 道有机合成与推断题，共58 分。
高考·新考法：2025 年高考化学考点覆盖更加全面，以图表形式的信息或选项出题是学生的薄弱环节，
考生还需勤加练习。
高考·新情境：在试题的情境中，注重与本地风土人情、本地特产相结合，贴近学生身边生活实际，紧
密联系生产生活，考察学生类比迁移、综合分析的能力，让学生感受到学以致用。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ga 70 As 75
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．文物承载着灿烂文明，传承着历史文化。下列甘肃博物馆镇馆之宝的主要成分属于天然有机高分子的
是
A．东汉马踏飞燕
B．大云寺五重舍利宝函
C．凉州《仪礼》简
D．彩陶鲵鱼纹瓶
【答案】C
【详解】A．东汉马踏飞燕是青铜器，其主要成分是铜锡合金，A 错误；
B．唐代大云寺五重舍利宝函是由石函、铜匣、银椁、金棺和玻璃舍利瓶组成，主要成分为金属材料和硅
1
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酸盐，B 错误；
C．凉州《仪礼》简的材料是木简或竹简，主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，C 正确；
D．彩陶鲵鱼纹瓶的材质是硅酸盐，D 错误；
综上所述，答案为C。
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．
不能表示四氯化碳分子
B．
的电子式：
C．石墨的平行六面体晶胞：
D．2-甲基-1-丁醇的键线式：
【答案】A
【详解】A．
表示的空间模型中，中心原子半径大于四周原子的，而四氯化碳分子中，半径：Cl＞
C，不符合图示所给空间填充模型，A 说法正确；
B．
为共价晶体，和二氧化碳不同，每个Si 原子周围有4 个O 原子，每个O 原子周围有2 个Si 原子，
Si 原子与O 原子之间以单键相连，键角为
，上述电子式表达错误，B 说法错误；
C．
不是最小重复单元，即它不是石墨的平行六面体晶胞，C 说法错误；
D．
表示的是2-丁醇，D 说法错误；
故选A。
3．医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr 增多，病情加重)，其化学原理为：
△H＜0，下列说法不正确的是
A．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
B．秋冬季节更易诱发关节疼痛
C．饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情
D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
【答案】A
【详解】A．大量饮水会减小溶液中HUr、Na+、H+的浓度，从而使平衡逆向移动，NaUr 减少，则可减小
痛风病发作的可能性，A 不正确；
B．秋冬季节，气温降低，平衡正向移动，NaUr 增多，更易诱发关节疼痛，B 正确；
2
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C．饮食中摄入过多咸菜，会增大溶液中的Na+浓度，促使平衡正向移动，从而加重痛风病病情，C 正确；
D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，否则会增大关节中HUr 浓度，促使平衡正向移动，
从而使NaUr 增多，痛风病加重，D 正确；
故选A。
4．
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．过量的
与浓硫酸反应标况下产生
气体(忽略气体溶解)，转移的电子数小于
B．
和
的混合固体中含有的离子总数目为
C．
溶液中含有的F-离子数为0.1NA
D．
石墨中含有的
键数目为
【答案】B
【详解】A．过量的
与浓硫酸反应先生成SO2后产生H2，标准状况下，2.24 L 气体为0.1 mol，无论气体
是SO2还是H2，均转移0.2 mol 电子，故转移的电子数为0.2NA，A 错误；
B．
和
的摩尔质量均为78 g/mol，1 mol
含有2 mol 阳离子和1 mol 阴离子，1 mol
也含有2 mol 阳离子和1 mol 阴离子(过氧根离子)，7.8 g
和
的混合物的物质的量为0.1 mol，
含有的离子数为0.3NA，B 正确；
C．NaF 溶液中存在水解平衡F-+H2O
HF+OH
⇋
-，1 L 0.1 mol L
⋅
-1NaF 溶液中含有的F-离子数小于0.1NA，C
错误；
D．12g 石墨含有1 mol 碳原子，每个碳原子与周围的3 个碳原子形成共价键，所以平均每个碳原子形成
1.5 个共价键，故12g 石墨中含有的
键数为1.5NA，D 错误；
答案选B。
5．劳动开创未来、奋斗成就梦想。下列劳动项目与所涉及的化学知识无关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
公共卫生间摆放酒精免洗手液
酒精能使蛋白质变性
B
苯甲酸钠可作为食品防腐剂
苯甲酸钠溶液显碱性
C
蕉农用塑料薄膜套着树上未成熟的香蕉
乙烯对水果具有催熟作用
D
以粮食为原料酿酒
淀粉
葡萄糖
酒精
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．酒精能使蛋白质变性，故公共卫生间摆放酒精免洗手液进行消毒，A 正确；
B．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，溶液水解显碱性，但是苯甲酸钠可作为食品防腐剂并不是由于其显碱性，B
错误；
C．香蕉含有较多的乙烯，乙烯对水果具有催熟作用，故套上塑料袋，可以使为成熟的香蕉成熟，C 正确；
3
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D．粮食中含有淀粉，淀粉在酶的作用下水解为葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇，故可用以粮
食为原料酿酒，D 正确；
故选B。
6．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q 的原子序数依次增大，W 原子核外电子空间运动状态只有1 种，X
原子的价层电子数是电子层数的2 倍，Z 的基态原子s 能级与p 能级电子数相等，Q 是短周期主族元素中原
子半径最大的元素，下列说法错误的是
A．电负性：W<X<Y
B．简单氢化物沸点：Y<Z
C．第一电离能：X<Y<Z
D．简单离子半径：Z>Q
【答案】C
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q 的原子序数依次增大，W 原子核外电子空间运动状态只有1 种，
说明W 核外含有1 个电子，W 为H 元素，X 原子的价层电子数是电子层数的2 倍，则X 的电子排布式为
1s22s22p2，X 为C 元素，Z 的基态原子s 能级与p 能级电子数相等，其电子排布为1s22s22p4，Z 为O 元素，
Q 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，Q 为Na 元素，Y 为N 元素，据此回答。
【详解】A．同周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：
H<C<N，A 正确；
B．氨气分子之间存在氢键，水分子之间也存在氢键，常温下水是液态，氨气是气态，故水沸点较高，即
沸点：NH3<H2O，B 正确；
C．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA 族、第ⅤA 族元素的第一电离能大于相邻
元素，则第一电离能：C<O<N，C 错误；
D．钠离子和氧离子都含有2 个电子层，而氧原子的核电荷数小于钠，则离子半径：O2->Na+，，D 正确；
故选C。
7．下列关于实验仪器和操作说法不正确的是
A．研究浓度对化学平衡的影响
B．制备并检验乙烯
C．用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液
D．除去溴苯中的苯
【答案】B
【详解】A．由图可知，两个实验只有KSCN 的浓度不同，即可研究浓度对化学平衡的影响，A 项正确；
B．由装置可知，用乙醇制取乙烯，浓硫酸做催化剂，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，所以制得的乙烯中
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混有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气等杂质，二氧化硫具有还原性，也能使溴水褪色，所以不能用溴水检验
乙烯，B 项错误；
C．用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，左手旋转活塞，右手拿锥形瓶，C 项正确；
D．溴苯中的苯互溶，要除去溴苯中的苯可利用蒸馏的方法分离，D 项正确；
答案选B。
8．
的结构可以看作呈正四面体的
中插入四个S 而形成，晶胞边长为a nm，NA为阿伏伽德罗常
数。
、砷化镓的结构如图，下列说法不正确的是
A．基态As 原子的电子排布式为
B．
中只含有极性共价键
C．砷化镓晶胞中含有配位键
D．砷化镓晶胞的密度为
4×145
N A a
3 ×1021 g·cm-3
【答案】B
【详解】A．As 是33 号元素，根据构造原理可知基态As 电子排布式为[Ar]3d104s24p3，A 正确；
B．As4S4的结构可以看作呈正四面体的As4中插入四个S 而形成，则As4S4中砷原子和硫原子间存在极性共
价键，砷原子间存在非极性共价键，B 错误；
C．砷原子最外层有5 个电子，镓原子最外层有3 个电子，砷化镓晶胞中砷原子和镓原子均形成4 个共价键，
则砷化镓晶胞中含有配位键，GaAs 中Ga 原子提供空轨道、As 原子提供孤电子对，二者形成配位键，C 正
确；
D．砷化镓晶胞含4 个Ga、4 个As 原子，故晶胞密度为
4×145
N A a
3 ×1021 g·cm-3，D 正确；
故选B。
9．用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N 为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。横轴表示电
解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示电解过程产生气体的总体积。下列说法不正确的是
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A．P 点所得溶液只需加入一定量的CuO 固体就可恢复到起始状态
B．电解过程中N 电极表面始终有红色物质生成，无气泡产生
C．P-Q 电解过程为电解水，N 极产生H2，M 极产生O2
D．若M 电极材料换成Cu，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变
【答案】B
【详解】A．CuSO4溶液中含有的阳离子是：Cu2＋、H＋，阴离子是OH－、SO
，惰性材料作电极，OH－
的放电顺序大于SO
，OH－放电，即阳极电极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，Cu2＋放电顺序大于H
＋，Cu2＋先放电，即阴极电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，P 点后，气体体积突然增加，说明P 点Cu2＋消耗完
全，所以此过程中阳极产物为O2，阴极产物为Cu，所以只需加入一定量的CuO 固体就可恢复到起始状态，
A 正确；
B．N 极接电源的负极，N 极作阴极，根据选项A 的分析，先有红色铜析出，然后出现气体，B 错误；
C．根据A 选项可知P 点时Cu2+完全反应，所以P-Q 电解过程中，阳极反应为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，阴
极反应为2H＋＋2e－=H2↑，实质上就是电解水，N 极即阴极产生氢气，M 极即阳极产生氧气，C 正确；
D．若M 电极换成Cu 作电极，阳极上发生Cu－2e－=Cu2＋，阴极反应式Cu2＋＋2e－=Cu，因此电解过程中
CuSO4溶液的浓度不变，D 正确；
综上所述答案为B。
10．高原丹参又称“甘肃丹参”，分布于甘肃省。其有效成分丹参酚酸A 已被证实在多种心血管疾病如高
血压、动脉粥样硬化、心肌梗死中表现出保护作用。丹参酚酸A 的结构简式如图所示。下列关于丹参酚酸
A 的叙述正确的是
A．不含手性碳原子，不是手性分子
B．遇
溶液能发生显色反应
C．具有抗氧化性，不与
反应
D．0.1mol 该有机物最多能消耗0.9molNaOH
【答案】B
【详解】A．酯基和羧基共同连接的碳原子是手性碳原子，丹参酚酸A 分子中只有一个手性碳原子，丹参
酚酸A 是手性分子，A 项错误；
B．丹参酚酸A 分子含酚羟基，遇
溶液能发生显色反应，B 项正确；
C．酚羟基活性强，容易与
反应，C 项错误；
D．1 个该分子含6 个酚羟基、1 个羧基、1 个醇酯基，0.1mol 该有机物最多能消耗0.8molNaOH，D 项错误；
故选B。
11．一种从冶金厂废炉渣（主要含Co、Cu、Mg、Ca 等元素）中提取钴并得到副产品黄钠铁矾
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[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工艺流程如下：
已知：ⅰ．离子浓度≤10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全，Ksp(CaF2)=1.0×10-10，Ksp(MgF2)=7.5×10-11；
Ka(HF)=7.0×10-4。
ⅱ．HA 为有机萃取剂，萃取原理：
。
下列说法正确的是
A．“滤渣Ⅰ”为Cu
B．“过滤Ⅱ”发生反应：
C．“过滤Ⅲ”中，溶液中
的最大值为7.5×10-1.5
D．“反萃取”时，为提高Co2+的萃取率，可以加入硫酸进行多次萃取
【答案】D
【分析】该流程最终要提取镍和钴，故其他金属元素均需除去。酸浸后的阳离子有Co2+、Cu2+、Mg2+、
Ca2+，加入过量铁粉除去Cu2+，生成Fe2+用NaClO3氧化为黄钠铁矾晶体除去，NaF 将Ca2+、Mg2+转化成沉
淀除去，最终剩余Ni2+和Co2+萃取分离，从而完成提取，据此分析。
【详解】A．“滤渣Ⅰ”中含有生成的Cu 和过量Fe，故A 错误；
B．“过滤Ⅱ”发生反应生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]晶体：
，故B 错误；
C．“过滤Ⅲ”中，为使Mg2+、Ca2+沉淀完全，则c(F-)最小=
mol·L-1，
，溶液中
的最大值为
，故C 错误；
D．多次萃取可以提高萃取率，“反萃取”时，为提高Co2+的萃取率，可以通过多次加入硫酸溶液，进行
多次萃取实现，故D 正确；
故选：D。
12．25℃时，向
溶液中逐滴加入
溶液。溶液中含碳微粒的物质的量
分数随溶液
变化如图。下列说法正确的是
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A．曲线Ⅱ表示
的物质的量分数随溶液
变化
B．a 点溶液中仅含两种溶质
C．等浓度的
和
混合溶液显碱性
D．草酸的电离平衡常数分别是
、
，则
【答案】D
【分析】随着NaOH 溶液的滴入，
物质的而来那个分数逐渐减小，
的物质的量分数逐渐增
大，达到最大值后再继续滴加NaOH 溶液，
的物质的量分数减小，
的物质的量分数增大，故I
为
，II 为
，III 为
；当H2C2O4和
的物质的量分数相等时，
，当
和
的物质的量分数相等时，
；
【详解】A．由分析知I 为
，II 为
，III 为
，A 错误；
B．a 点溶液中含有草酸、草酸氢钠和草酸钠溶质，B 错误；
C．Na2C2O4溶液中草酸根的水解常数为：
，
NaHC2O4溶液中
的电离常数为Ka2，水解常数为
，
的电离常数大于其水解常数，以电离为主，等浓度的
Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液中，
的水解常数小于
的电离常数，故溶液显酸性，C 错误；
D．
，D 正确；
故选D。
13．反应I：a+b→c+d 是工业制取硫酸时第一步的反应(反应未配平，未注明条件，下同)，反应Ⅱ：
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c+e→f+g 可用于野外焊接钢轨，其中b、e、f 为单质。下列叙述正确的是
A．a 中非金属的价态为
价
B．c、g 都是碱性氧化物
C．e 的金属性比f 的金属性小
D．d 能用作葡萄酒的添加剂
【答案】D
【分析】反应I：a+b→c+d 是工业制取硫酸时第一步的反应：
，反应Ⅱ：
c+e→f+g 可用于野外焊接钢轨：
，综上：a 为FeS2，b 为O2，c 为Fe2O3，d 为
SO2，e 为Al，f 为Fe，g 为Al2O3。
【详解】A．a 为FeS2，Fe 为+2 价，S 为-1 价，A 错误；
B．c 为Fe2O3，属于碱性氧化物，g 为Al2O3，属于两性氧化物，B 错误；
C．e 为Al，f 为Fe，根据金属活动性顺序表，e 的金属性比f 的金属性大，C 错误；
D．d 为SO2，能用作葡萄酒的添加剂，可抑制微生物的增长，D 正确；
故选D。
14．下列有关离子方程式正确的是
A．泡沫灭火器的反应原理：
B．
溶液呈碱性：
C．锅炉除垢过程中将
转化为
D．已知电离常数：
，向
中通
入少量的
气体：
【答案】C
【详解】
用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，是因为铝离子和碳酸氢根发生彻底双水解反
应生成二氧化碳和氢氧化铝，泡沫灭火器的反应原理为：
，故A 错误；
B．碳酸氢根离子水解为可逆反应，应该使用可逆号，
溶液呈碱性的离子方程式为：
，故B 错误；
C．碳酸钙比硫酸钙更难溶，微溶的硫酸钙可转化为难溶的碳酸钙沉淀；锅炉除垢过程中将
转化为
的离子方程式为：
，故C 正确；
D．根据电离常数可知酸性：
，按强酸制弱酸，向
中通入少
气体生成
氢氰酸和碳酸氢钾，离子方程式为：
，故D 错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。（除标注外，每空2 分）
15．（14 分）硫代硫酸钠
的俗名是大苏打，在化学实验中有广泛应用。
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(1)实验室可通过向含
和
的溶液中通入
来制备
(其简单流程如图所示)。
①写出制备
的化学方程式： 。
②“一系列操作”包括 、 、过滤、洗涤、干燥。(填操作名称)
(2)工业上，常用
溶液吸收尾气中的
，氧化产物为
。写出发生反应的离子方程式： 。
(3)临床上，
可用于氰化物解毒，解毒原理：
。检验该转化生成了
的操作为 。
(4)工业上，测定
样品纯度的方法：取
样品溶于稀硫酸，加入足量
溶液，再加入
的
溶液至恰好完全反应，消耗
溶液
。
相关反应：
；
。
①该样品中
的质量分数为 (假设杂质不参与反应)。
②如果稀硫酸过多，测得结果会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【答案】(1)
蒸发浓缩 冷却结晶
(2)
(3)取解毒后溶液于试管中，滴加FeCl3溶液
(4)
偏高
【详解】（1）①向含Na2S 和Na2CO3的溶液中通入SO2反应生成Na2S2O3和CO2气体，则制备Na2S2O3的
化学方程式为：
；
②“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
故答案为：①
；②蒸发浓缩、冷却结晶。
（2）工业上，常用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2，氧化产物为
，则氯气被还原为氯离子，则发生反
应的离子方程式为：
；
故答案为：
。
（3）临床上，Na2S2O3可用于氰化物解毒，解毒原理：S2O
+CN-=SCN-+SO
。检验该转化生成了SCN-
的操作为：取解毒后溶液于试管中，滴加FeCl3溶液，若溶液变红，则证明解毒成功；
故答案为：取解毒后溶液于试管中，滴加FeCl3溶液。
（4）①加入cmol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3溶液VmL，则Na2S2O3物质的量为：
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mol；由反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知
，则
mol；由反应V2O5+2KI+3H2SO4=2VOSO4+I2+K2SO4+3H2O 可知
，则
mol，V2O5的相对分子质量为182，则实际质量为：
，则该样品
中V2O5的质量分数为
；
②如果稀硫酸过多，则Na2S2O3和H2SO4会发生反应被消耗，所以测得结果会偏高；
故答案为：①
；②偏高。
16．（13 分）用低品位铜矿(主要成分为
和FeO)为原料制备CuCl 流程如图。
已知：CuCl 难溶于醇和水，在热水中易被氧化，易溶于浓度较大的
体系中(
)。
(1)将矿样研磨后“浸取”，该操作中被氧化的元素有 (填元素符号)。
(2)“除铁”操作需在搅拌条件下滴加氨水，防止局部pH 过大，原因是 。
(3)“还原”过程中温度不宜过高的原因是 。
(4)另有工艺改用铜粉替换
，替换后工艺后续“稀释”所得滤液3 经蒸发浓缩后可直接返回
操作循环使用。
(5)如下图所示，
和其他条件相同时，CuCl 产率随
增大先升高后降低的原因是 。
(6)如下图所示，其他条件相同时，CuCl 产率随反应时间延长而降低的原因是 。
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【答案】(1)+1 价的Cu、-1 价的S、+2 价的Fe （3 分）
(2)防止局部pH 过大锰元素和铜元素以氢氧化物形式析出
(3)防止盐酸挥发；防止生成的Cu(I)在热水中被氧化
(4)还原
(5)随着
增大，溶液中
浓度增大，使得
更容易生成CuCl，随着反应的进行CuCl 沉淀
越来越多，紧接着CuCl 沉淀就会与过多的
形成可溶于水的
，使得CuCl 的沉淀逐渐消失，产
率下降
(6)随着反应时间增长，生成的CuCl 沉淀与空气接触的时间就越久，越容易被氧气氧化，使得CuCl 产率下
降
【分析】低品位铜矿加入稀硫酸、二氧化锰浸取，将S 元素氧化形成硫单质除去，同时将亚铁离子氧化为
铁离子，将Cu(Ⅰ)氧化为铜离子，所得滤液加入氨水除铁，得到的滤渣1 主要为氢氧化铁，再加氨水、碳酸
氢铵除锰得到碳酸锰，滤液经过蒸氨、过滤、洗涤得到高活性氧化铜，加入亚硫酸钠、盐酸，加入氯化钠
还原，加水稀释后得到氯化亚铜。
【详解】（1）由分析可知，将矿样研磨后“浸取”，该操作中被氧化的元素有+1 价的Cu、-1 价的S、+2
价的Fe，即答案为：+1 价的Cu、-1 价的S、+2 价的Fe；
（2）“除铁”操作需在搅拌条件下滴加氨水，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，若局部pH 过大锰元素和铜
元素以氢氧化物形式析出，故答案为：防止局部
过大锰元素和铜元素以氢氧化物形式析出；
（3）盐酸具有挥发性，温度过高会增大挥发，且
在热水中被氧化，所以“还原”过程中温度不宜过
高，故答案为：防止盐酸挥发；防止生成的Cu(I)在热水中被氧化；
（4）改用铜粉替换
，改进后工艺后续“稀释”所得滤液3 的主要成分为NaCl，经蒸发浓缩后可直
接返回还原操作循环使用；
（5）由题已知：
易与
形成可溶的
，随着
增大，溶液中
浓度增大，使得
更容易生成
，随着反应的进行
沉淀越来越多，紧接着
沉淀就会与过多的
形成可
溶于水的
，使得
的沉淀逐渐消失，产率下降，故答案为：随着
增大，溶液中
12
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浓度增大，使得
更容易生成CuCl，随着反应的进行CuCl 沉淀越来越多，紧接着CuCl 沉淀就会与
过多的
形成可溶于水的
，使得CuCl 的沉淀逐渐消失，产率下降；
（6）已知
易被
氧化，所以随着反应时间增长，生成的
沉淀与空气接触的时间就越久，越容
易被氧气氧化，使得
产率下降，故答案为：随着反应时间增长，生成的CuCl 沉淀与空气接触的时间
就越久，越容易被氧气氧化，使得CuCl 产率下降。
17．（17 分）氮族元素及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。燃油汽车产生的氮的氧
化物是大气主要污染物，研究含氮物质间的转化是环境科学的重要课题。
(1)在恒温恒容的密闭容器中充入
和
发生反应生成
。下列能说明反应达到平衡状态的是
_______
填标号。
A．
B．容器内压强不变
C．气体的密度不再改变
D．容器内气体的平均摩尔质量不变
(2)燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的CO、
，加装三元催化转化器可使汽车尾气中的
CO、
转化为无毒物质。
已知：Ⅰ
Ⅱ
①则反应Ⅲ：
⇌
的
，该反应能自发进行的条件
是在 填“低温”、“高温”或“任意温度” 下。
②工业上利用反应Ⅲ将氮的氧化物转化为无害气体，向某密闭容器中通入6mol CO、6mol NO，发生反应，
测得在其他条件相同时，平衡体系中
的物质的量分数
与压强
、温度T 之间的关系如图所示：
(i)图中曲线Ⅱ表示 过程填“等温”或“等压” ，判断的依据是 。
(ii)若a 点对应的压强恒为20MPa，反应开始到达到平衡所用时间为
，则此时平衡常数
。
(3)650K 时，某研究小组测得反应：
⇌
的起始浓度和对应的速率数据如表：
实验编号
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①
②
③
已知k 为速率常数，一般情况下只与温度有关，实验测得
，通过以上实验数
据可知
，
； 650K 时，若
。
【答案】(1)BD
(2) -749 低温 等压（1 分） 正反应为放热反应，温度越高，平衡时
越小
(3) 1 1
【详解】（1）A．达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比应等于化学计量数之比，对于合成氨反应
，应是
，A 错误；
B．该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，容器内压强不变，说明气体的总物质的量不变，
反应达到平衡状态，B 正确；
C．气体总质量不变，容器体积不变，根据
，气体的密度始终不变，不能据此判断反应达到平衡，C
错误；
D．气体总质量不变，反应过程中气体总物质的量变化，容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达
到平衡状态，D 正确；
故正确答案是BD。
（2）①根据盖斯定律，反应Ⅲ= 2×反应Ⅱ－反应Ⅰ，
。反应Ⅲ
，反应后气体分子数减少，
，
根据
，当
时反应自发进行，所以该反应在低温下能自发进行。
(i)
②
反应Ⅲ
，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，
的物质的量分数减小；正反应为气体体积
减小的反应，增大压强平衡正向移动，
的物质的量分数增大，故图中曲线Ⅱ表示等压、升温过程。
(ii)设平衡时生成了
N2，此时
的物质的量分数为
，则
，解得
，所以
，
，
，
，若a 点对应的压强为
20MPa，CO 的平衡压强为
，NO 的平衡压强为
，
的平衡压强为
，
的平衡压强为
，平衡常数
。
（3）由①②数据可得：
，解得
，由①③数据可得：
，解得
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，由①中数据可得反应速率常数
，则650K 时，初始一氧化
碳浓度为
、二氧化氮浓度为
时，一氧化氮的反应速率为
，
。
18．（14 分）黄豆苷元(化合物C)又称大豆黄酮、大豆苷元、大豆素，其合成及衍生化的一种工艺路线如
下：
回答下列问题：
(1)B 的化学名称为 。
(2)1mol D 反应生成E 至少需要
氢气。
(3)写出E 中任意两种含氧官能团的名称 。
(4)由E 生成F 的化学方程式为 。
(5)由G 生成H 分两步进行：反应1)是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应2)的反应类型为
。
(6)化合物B 的同分异构体中能同时满足下列条件的有 种。
a．含苯环的醛、酮
b．不含过氧键(
)
c．核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3 2 2 1
∶∶∶
(7)根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成下图有机物，写出合成路
线 。
【答案】(1)4-羟基苯乙酸(或对羟基苯乙酸)
(2)2
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(3)酯基，醚键，羟基（写出任意2 种即可）(4)
+H2O
(5)取代反应
(6)4 种
(7)
【分析】
A (
)与B(
)反应生成C(
)，C
的分子式为
，与
[
]发生取代反应生成D(
)，分子式
增加了
，由此可知D 为
，D 与
发生加成反应后
生成
E ，D
中碳碳双键与酮羰基可发生加成反应，可得
E
的结构为
，
E
发
生
消
去
反
应
可
生
成
F(
16
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)
，
F
发
生
氧
化
反
应
生
成
G(
)，最终生成H(
)。
【详解】（1）
B 的结构为
，名称为对羟基苯乙酸或4-羟基苯乙酸；
（2）
由
分
析
可
知
，
D
为
，
E
为
，由D 变为E 的过程中D 中的碳碳双键和酮羰
基发生加成反应，因此1mol D 发生反应生成E 需要消耗2mol 氢气；
（3）
E 的结构为
，其中存在着酯基、醚键、羟基，均为含氧
官能团（写出其中的任意两种）；
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（4）
E(
)
发
生
消
去
反
应
可
生
成
F(
)
，
反
应
方
程
式
为
+H2O；
（5）
由G 生成H 分两步进行：反应1) 是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，且产物为
，H 的结构为
，由此
可知反应2)为取代反应（水解反应）；
（6）
化合物B 的同分异构体为含有苯环的醛、酮，说明苯环上连有醛基和酮羰基，核磁共振氢谱显示四组峰，
且峰面积比为3 2 2 1
∶∶∶，符合条件的有机物为
、
、
、
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共四种；
（7）
根据
的结构可知，
中含有两个酯基，可由1,2 丙二醇(
)与
[
]]发生反应生成，结合F→G、G→H 的反应可知，丙
烯发生F→G 的反应生成
，
发生加成反应可生成
，
因
此
生
成
的
路
线
可
表
示
为
。
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